最新高一化学知识点总结.docx

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最新高一化学知识点总结

高一化学知识点总结

　　分散系相关概念

　　1.分散系：

一种物质以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物，统称为分散系。

　　2.分散质：

分散系中分散成粒子的物质。

　　3.分散剂：

分散质分散在其中的物质。

　　4、分散系的分类：

当分散剂是水或其他液体时，如果按照分散质粒子的大小来分类，可以把分散系分为：

溶液、胶体和浊液。

分散质粒子直径小于1nm的分散系叫溶液，在1nm－100nm之间的分散系称为胶体，而分散质粒子直径大于100nm的分散系叫做浊液。

　　下面比较几种分散系的不同：

　　分散系

　　溶　　液

　　胶　　体

　　浊　　液

　　分散质的直径

　　＜1nm

　　1nm－100nm

　　＞100nm

　　分散质粒子

　　单个小分子或离子

　　许多小分子集合体或高分子

　　巨大数目的分子集合体

　　实例

　　溶液酒精、氯化钠等

　　淀粉胶体、氢氧化铁胶体等

　　石灰乳、油水等

　　性

　　质

　　外观

　　均一、透明

　　均一、透明

　　不均一、不透明

　　稳定性

　　稳定

　　较稳定

　　不稳定

　　能否透过滤纸

　　能

　　能

　　不能

　　能否透过半透膜

　　能

　　不能

　　不能

　　鉴别

　　无丁达尔效应

　　有丁达尔效应

　　静置分层

　　注意：

三种分散系的本质区别：

分散质粒子的大小不同。

　　一、重点聚焦

　　1．混合物的分离原理和分离方法。

　　2．混合物分离方法的操作。

　　3．离子的检验及检验试剂的选择。

　　4．物质分离与提纯过程的简单设计。

　　5．物质的量及其单位——摩尔。

　　6．阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念。

　　7．有关物质的量、微观粒子数、质量、体积、物质的量浓度等之间转化的计算。

　　8．一定物质的量浓度溶液的配制

　　二、知识网络

　　本章包括化学实验基本方法、化学计量在实验中的应用两节内容，其知识框架可整理如下：

　　1．实验安全

　　严格按照实验操作规程进行操作，是避免或减少实验事故的前提，然后在实验中要注意五防，即防止火灾、防止爆炸、防止倒吸引起爆裂、防止有害气体污染空气、防止暴沸。

　　2．实验中意外事故的处理方法

　　创伤急救

　　用药棉或纱布把伤口清理干净，若有碎玻璃片要小心除去，用双氧水擦洗或涂红汞水，也可涂碘酒，再用创可贴外敷。

　　烫伤和烧伤的急救

　　可用药棉浸75%—95%的酒精轻涂伤处，也可用3%—5%的KMnO4溶液轻擦伤处到皮肤变棕色，再涂烫伤药膏。

　　眼睛的化学灼伤

　　应立即用大量流水冲洗，边洗边眨眼睛。

如为碱灼伤，再用20%的硼酸溶液淋洗；若为酸灼伤，则用3%的NaHCO3溶液淋洗。

　　浓酸和浓碱等强腐蚀性药品

　　使用时应特别小心，防止皮肤或衣物被腐蚀。

如果酸流在实验桌上，立即用NaHCO3溶液中和，然后用水冲洗，再用抹布擦干。

如果只有少量酸或碱滴到实验桌上，立即用湿抹布擦净，再用水冲洗抹布。

　　如果不慎将酸沾到皮肤或衣物上，立即用较多的水冲洗，再用3%—5%的NaHCO3溶液冲洗。

如果碱性溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。

　　扑灭化学火灾注意事项

　　①与水发生剧烈反应的化学药品不能用水扑救。

如钾、钠、钙粉、镁粉、铝粉、电石、PCl3、PCl5、过氧化钠、过氧化钡等着火。

　　②比水密度小的有机溶剂，如苯、石油等烃类、醇、醚、酮、酯类等着火，不能用水扑灭，否则会扩大燃烧面积；比水密度大且不溶于水的有机溶剂，如CS2着火，可用水扑灭，也可用泡沫灭火器、二氧化碳灭火器扑灭。

　　③反应器内的燃烧，如是敞口器皿可用石棉布盖灭。

蒸馏加热时，如因冷凝效果不好，易燃蒸气在冷凝器顶端燃着，绝对不可用塞子或其他物件堵塞冷凝管口，应先停止加热，再行扑救，以防爆炸。

　　3．混合物的分离和提纯

　　混合物分离和提纯方法的选择

　　①固体与固体混合物：

若杂质或主要物质易分解、易升华时用加热法；若一种易溶，另一种难溶，可用溶解过滤法；若二者均易溶，但溶解度受温度的影响差别较大，可用重结晶法；还可加入某种试剂使杂质除去，然后再结晶得到主要物质。

　　②固体与液体混合物：

若固体不溶于液体，可用过滤法；若固体溶于液体，可用结晶或蒸馏方法。

　　③液体与液体混合物：

若互不相溶，可用分液法，若互溶在一边且沸点差别较大，可用蒸馏法；若互溶在一起且沸点差别不大，可选加某种化学试剂萃取后再蒸馏。

　　④气体与气体混合物：

一般用洗气法，可选用液体或固体除杂试剂。

　　几种常见的混合物的分离和提纯方法

　　分离和提

　　纯方法分离的物质主要仪器应用举例

　　倾析从液体中分离密度较大且不溶的固体烧杯、玻璃棒分离沙和水

　　过滤从液体中分离不溶的固体漏斗、滤纸、铁架台、玻璃棒、烧杯粗盐提纯

　　溶解和

　　过滤分离两种固体，一种能溶于某溶剂，另一种则不溶分离食盐和沙

　　离心分离法从液体中分离不溶的固体离心试管，离心机分离泥和水

　　结晶法从溶液中分离已溶解的溶质烧杯、玻璃棒、蒸发皿、铁架台、酒精灯从海水中提取食盐

　　分液分离两种不互溶的液体分液漏斗、铁架台、烧杯分离油和水

　　>萃取加入适当溶剂把混合物中某成分溶解及分离用苯提取水溶液中的溴

　　蒸馏从溶液中分离溶剂和非挥发性溶质蒸馏烧瓶、冷凝管、锥形瓶、酒精灯、石棉网、铁架台、牛角管、温度计从海水中制取纯水

　　分馏分离两种互溶而沸点差别较大的液体石油的分离

　　升华分离两种固体，其中只有一种可以升华铁架台、酒精灯、烧杯、圆底烧瓶分离碘和沙

　　吸附除去混合物中的气态或固态杂质干燥管或U形管用活性炭除去黄糖中的有色杂质

　　色层分

　　析法分离溶液中的溶质层析纸及层析试剂分离黑色墨水中不同颜色的物质

　　4．离子的检验

　　一般来讲，阳离子的检验需选择合适的阴离子，阴离子的检验需选择合适的阳离子，并要求具有特别的明显现象。

这就需要选择合适的检验试剂及其添加顺序，以避免干扰离子的干扰。

　　待检离子选用试剂反应现象

　　Al3+NaOH白色沉淀，碱过量后沉淀溶解

　　Fe3+KSCN出现血红色溶液

　　Ca2+Na2CO3

　　HCl白色沉淀，加盐酸后产生无色无味气体

　　Cl－AgNO3

　　HNO3不溶于HNO3的白色沉淀

　　SO42－BaCl2或Ba（NO3）2

　　HCl或HNO3不溶于强酸的白色沉淀

　　CO32－CaCl2或BaCl2

　　HCl或HNO3白色沉淀，加酸后产生无色无味使澄清石灰水变浑浊的气体

　　一、化学实验安全

　　1、

（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。

进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。

（2）烫伤宜找医生处理。

　　（3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3（或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。

浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。

浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。

　　（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。

浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。

浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。

　　（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。

　　（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。

　　二.混合物的分离和提纯

　　分离和提纯的方法分离的物质应注意的事项应用举例

　　过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯

　　蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏

　　萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：

和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘

　　分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。

打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液

　　蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液;当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离NaCl和NO3混合物

　　三、离子检验

　　离子所加试剂现象离子方程式

　　Cl-AgNO3、稀HNO3产生白色沉淀Cl-+Ag+=AgCl↓

　　SO42-稀HCl、BaCl2白色沉淀SO42-+Ba2+=BaSO4↓

　　四.除杂

　　注意事项：

为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”;但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。

　　五、物质的量的单位