(2)因为酸性H3PO3>H3AsO3,则H3PO3中非羟基氧原子的数目应大于H3AsO3中非羟基氧原子的数目,且H3AsO3为弱酸,所以可推知H3AsO3中没有非羟基氧原子,它们的分子结构分别为
。
(3)H2CO3中非羟基氧原子数为1,应为中强酸,与通常认为的碳酸是弱酸不一致。
其可能的原因是溶于水的那部分CO2并不能完全转化为H2CO3。
1.根据“相似相溶”规律判断,下列物质在水中溶解度最大的是( )
A.乙烯B.二氧化碳 C.二氧化硫D.氢气
【考点】溶解性
【题点】依据“相似相溶”规律比较物质的溶解性
答案 C
解析 乙烯、二氧化碳和氢气都是非极性分子,二氧化硫属于极性分子,易溶于极性分子组成的溶剂,水属于极性溶剂,所以极性分子二氧化硫在水中的溶解度最大,C项正确。
2.下列分子中含有手性碳原子的是( )
A.CH2Cl2B.
C.
D.CH3CH2COOCH2CH3
【考点】手性分子
【题点】手性碳原子的判断
答案 B
解析 B项,乳酸分子的中间碳原子连—CH3、—H、—OH、—COOH四种不同的原子或原子团,为手性分子。
3.下列三种有机物:
①苯酚,②花生油,③木糖醇[CH2OH(CHOH)3CH2OH],它们在常温下的水溶性大小顺序正确的是( )
A.①>②>③B.③>①>②
C.③>②>①D.②>①>③
【考点】溶解性
【题点】依据氢键比较物质的溶解性
答案 B
解析 苯酚以及木糖醇都含有羟基,可形成氢键,含有羟基数目越多,越易溶于水,溶解性③>①,花生油为酯类物质,难溶于水,溶解性最小。
4.374℃、22.1MPa以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力,并含有较多的H+和OH-,由此可知超临界水( )
A.显中性,pH等于7
B.表现出非极性溶剂的特性
C.显酸性,pH小于7
D.表现出极性溶剂的特性
【考点】溶解性
【题点】依据“相似相溶”规律比较物质的溶解性
答案 B
解析 超临界水仍然呈中性,但pH不为7,故A、C错误;根据“相似相溶”的规律,B正确、D错误。
5.下列叙述中正确的是( )
A.无机含氧酸分子中含有几个氢原子,它就属于几元酸
B.同周期非金属元素的氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强
C.同一元素的含氧酸,该元素的化合价越高,酸性越强
D.H3PO4和H2CO3分子中非羟基氧的个数均为1,它们的酸性相近,均为中强酸
【考点】无机含氧酸分子的酸性
【题点】无机含氧酸酸性强弱的综合判断
答案 C
解析 H3PO3的分子结构为
,它是二元酸,所以A项错误;B项所述规律对非金属元素的最高价氧化物对应的水化物才适合;C项是比较无机含氧酸酸性强弱的重要规律,正确;D项中H3PO4和H2CO3的非羟基氧原子数均为1,但H2CO3酸性弱于H3PO4,这是由于溶于水的CO2只有很少的一部分与水结合成碳酸。
[对点训练]
题组一 物质的溶解性规律
1.以下事实中不能用“相似相溶”原理说明的是( )
A.HCl易溶于水B.I2易溶于CCl4中
C.Cl2可溶于水D.NH3难溶于苯中
【考点】溶解性
【题点】依据“相似相溶”规律比较物质的溶解性
答案 C
解析 HCl、NH3是极性分子,I2、Cl2是非极性分子,H2O是极性溶剂,CCl4、苯是非极性溶剂,所以选C。
2.下列化合物在水中的溶解度,排列次序正确的是( )
a.HOCH2CH2CH2OH b.CH3CH2CH2OH c.CH3CH2COOCH3 d.HOCH2CH(OH)CH2OH
A.d>a>b>cB.c>d>a>b
C.d>b>c>aD.c>d>b>a
【考点】溶解性
【题点】依据氢键比较物质的溶解性
答案 A
解析 a.HOCH2CH2CH2OH,b.CH3CH2CH2OH,c.CH3CH2COOCH3,d.HOCH2CH(OH)CH2OH,这些物质中CH3CH2COOCH3不能与水形成氢键,则溶解度最小,分子中含有羟基数目越多,与水形成的氢键越多,则溶解度越大,所以溶解度:
HOCH2CH(OH)CH2OH>HOCH2CH2CH2OH>CH3CH2CH2OH>CH3CH2COOCH3,即d>a>b>c。
3.物质在不同溶剂中的溶解性一般都遵循“相似相溶”规律。
下列装置不宜用于HCl尾气的吸收的是( )
【考点】溶解性
【题点】依据“相似相溶”规律比较物质的溶解性
答案 C
解析 HCl是极性分子,易溶于水而不溶于CCl4。
C项装置易发生倒吸,而A、D项装置分别使用了倒置漏斗和球形干燥管,能防止倒吸。
B项装置中HCl气体先通过CCl4,由于HCl不溶于CCl4,HCl经过CCl4后再被上层的水吸收,也可以有效防止倒吸。
题组二 手性分子及其判断方法
4.下列有机物分子中属于手性分子的是( )
①乳酸[CH3CH(OH)COOH] ②2-丁醇[CH3CH(OH)CH2CH3] ③
④
A.只有①B.①和②
C.①②③D.①②③④
【考点】手性分子
【题点】手性分子的判断
答案 C
解析 写出各分子的结构简式:
①
、②
、③
、④
,可知①②③中存在手性碳原子(用*标记的),而④中间的碳原子连有两个相同的—CH2OH,不是手性碳原子。
5.下列化合物中含有3个“手性碳原子”的是( )
A.
B.
C.
D.
【考点】手性分子
【题点】手性碳原子的判断
答案 C
解析 A、B、C三个选项中的有机物中含有的手性碳原子的数目分别为1、2、3,D项中的有机物中不含有手性碳原子。
题组三 无机含氧酸的酸性强弱比较
6.下列酸性按由强到弱的顺序排列的是( )
①H3RO4 ②(HO)RO3 ③H4RO4 ④(HO)2RO2
A.②>④>①>③B.①>②>③>④
C.④>③>②>①D.③>①>④>②
【考点】无机含氧酸分子的酸性
【题点】根据非羟基氧原子的个数判断
答案 A
7.小明同学在学习钠的化合物性质时,记录了以下四个化学反应方程式:
①Na2SiO3+H2O+CO2===Na2CO3+H2SiO3↓
②Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑
③Na2CO3+H2SO3===Na2SO3+H2O+CO2↑
④Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+SO2↑
请你根据学过的知识判断4个反应中的4种含氧酸,其中酸性最强的是( )
A.H2SO4B.H2SO3 C.H2SiO3D.H2CO3
【考点】无机含氧酸分子的酸性
【题点】根据反应(实验)事实判断
答案 A
8.无机含氧酸的化学式可以用(HO)mXOn表示,n值越大,则该酸的酸性就越强。
硫酸和磷酸的结构分别为
,则下列叙述正确的是( )
A.硫酸和磷酸都是强酸
B.硫酸是强酸,但酸性比磷酸弱
C.磷酸是强酸,但酸性比硫酸弱
D.硫酸是二元酸,磷酸是三元酸
【考点】无机含氧酸分子的酸性
【题点】根据非羟基氧原子的个数判断
答案 D
解析 硫酸是二元强酸,磷酸是三元中强酸。
9.无机含氧酸的强弱规律表示成酸元素的化合价越高,酸性越强。
下列说法正确的是( )
A.根据这一规律可判断高氯酸是很强的酸
B.H3PO4的酸性比盐酸强
C.碳酸和亚硫酸的酸性不好比较
D.硝酸与磷酸的强度一样
【考点】无机含氧酸分子的酸性
【题点】无机含氧酸酸性强弱的综合判断
答案 A
解析 本题给出的信息为元素的化合价越高,无机含氧酸的酸性越强。
因此氯元素的最高正化合价为+7价时,含氧酸的酸性最强,即高氯酸为酸性最强的酸。
而题目中只是给出相同元素含氧酸的酸性比较,对于相同化合价的不同的含氧酸就无法比较。
由我们原有的知识,可以判断C、D说法都不符合客观事实。
碳酸酸性小于亚硫酸的酸性,硝酸大于磷酸的酸性。
10.对X—O—H型化合物,X是除去H、O外的其他元素时,下列说法正确的是( )
A.当X是活泼的金属元素时,它一定是强碱
B.当X是非金属性很强的元素时,它一定是强酸
C.X—O—H为酸时不可能有强氧化性
D.X—O—H的分子构型一定是直线形
【考点】分子结构与性质的综合考查
【题点】分子性质的综合
答案 A
解析 对元素X分两种情况进行讨论:
非金属元素和金属元素。
当X为非金属性很强的元素时,X吸引电子对的能力较强,使O—H间的电子对偏向氧原子,O—H键断裂,电离出H+而显酸性,但不一定是强酸,如HClO具有强氧化性和弱酸性;当X为活泼的金属元素时,X—O—H易从
处断键,电离出OH-而显碱性,如NaOH、KOH等。
X—O—H为共价化合物时,其结构不对称,且氧原子上有孤电子对,分子构型不可能为直线形。
11.关于丙氨酸的下列说法,正确的是( )
A.Ⅰ和Ⅱ的结构和性质完全不相同
B.Ⅰ和Ⅱ呈镜面对称,具有不同的分子极性
C.Ⅰ和Ⅱ不互为同分异构体
D.Ⅰ和Ⅱ中化学键的种类与数目完全相同
【考点】分子结构与性质的综合考查
【题点】分子结构与性质的综合
答案 D
12.下列对分子的性质的解释中,不正确的是( )
A.水很稳定(1000℃以上才会部分分解)是因为水中含有大量的氢键所致
B.乳酸(
)分子中含有一个手性碳原子
C.碘易溶于四氯化碳,甲烷难溶于水都可用“相似相溶”原理解释
D.由下图知酸性:
H3PO4>HClO,因为H3PO4中非羟基氧原子数大于次氯酸中非羟基氧原子数
【考点】分子结构与性质的综合考查
【题点】分子结构与性质的综合
答案 A
解析 水分子稳定的原因是水分子中H—O键牢固,而与氢键无关。
[综合强化]
13.含氧酸的通式可写为(HO)mROn,酸的强度与酸中的非羟基氧原子数n有关,n越大,酸性越强。
一般n=0为弱酸,n=1为中强酸,n=2为强酸,n=3为超强酸。
根据实验事实可知硼酸(H3BO3)是弱酸,而亚磷酸(H3PO3)是中强酸。
(1)这两种酸的结构式为____________、____________。
(2)亚磷酸是________元酸,它和过量的NaOH反应的化学方程式为_______________。
(3)次磷酸是一种一元酸,化学式为H3PO2,它的结构式为______________。
【考点】分子结构与性质的综合考查
【题点】分子结构与性质的综合
答案
(1)
(2)二 H3PO3+2NaOH===Na2HPO3+2H2O
(3)
解析 由题目所给出的信息可知,硼酸(H3BO3)是弱酸,故H3BO3分子中无非羟基氧原子,即3个O均以羟基形式存在,故其结构为
,而亚磷酸是中强酸,说明分子中只有两个羟基存在,则其结构式为
。
由结构式不难看出,亚磷酸分子中有两个羟基,故为二元酸,而次磷酸是一种一元酸,化学式为H3PO2,分子中含有一个羟基,故它的结构式为
。
14.
(1)3-氯-2-丁氨酸的结构简式为
,该有机物分子中含有______个手性碳原子,其中—NH2中N原子的杂化轨道类型是________。
(2)青蒿素是从黄花蒿中提取得到的一种无色针状晶体,分子结构如下图所示,则青蒿素分子中含有________个手性碳原子。
【考点】手性分子
【题点】手性碳原子的判断
答案
(1)2 sp3杂化
(2)7
解析
(1)连接4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子,3-氯-2-丁氨酸的结构简式为
,标“*”的碳原子为手性碳原子,所以一个该有机物分子中含有2个手性碳原子,其中—NH2中N含有1个孤电子对和3个共价键,则N的价层电子对数为4,采取sp3杂化。
(2)手性碳原子连接4个不同的原子或原子团,故青蒿素分子中手性碳原子标识如图:
,共7个。
15.回答下列问题:
(1)NH3在水中的溶解度是常见气体中最大的。
下列因素与NH3的水溶性没有关系的是________(填字母)。
a.NH3和H2O都是极性分子
b.NH3在水中易形成氢键
c.NH3溶于水建立了以下平衡:
NH3+H2ONH3·H2ONH
+OH-
d.NH3是一种易液化的气体
(2)CrO2Cl2常温下为深红色液体,能与CCl4、CS2等互溶,据此可判断CrO2Cl2是________(填“极性”或“非极性”)分子。
(3)金属镍粉在CO气流中轻微加热,生成无色挥发性液体Ni(CO)4,呈正四面体构型。
Ni(CO)4易溶于下列________(填字母)。
a.水 b.CCl4
c.C6H6(苯) d.NiSO4溶液
(4)甲醛、甲醇和甲酸等碳原子个数较少的醛、醇和羧酸均易溶于水,而甲烷、甲酸甲酯难溶于水,试解释其原因________________________________________________________。
(5)下列分子中若有手性碳原子,请用“*”标出;若无手性碳原子,此小题不必作答。
a.
b.
c.
d.CH3CHClCH2CHO
【考点】分子结构与性质的综合考查
【题点】分子结构与性质的综合
答案
(1)d
(2)非极性
(3)bc
(4)甲醛、甲醇和甲酸等碳原子个数较少的醛、醇、羧酸都能与H2O分子间形成氢键,而CH4、HCOOCH3与水分子间难形成氢键
(5)a.
b.CH3*CHClCH2CHO
解析
(1)NH3极易溶于水主要是因为NH3分子与H2O分子间形成氢键,另外还有其他原因,NH3和H2O都是极性分子,NH3和H2O能够发生化学反应。
NH3易液化是因为NH3分子之间易形成氢键,而不是NH3与H2O分子之间的作用。
(2)CCl4、CS2是非极性溶剂,根据“相似相溶”规律,CrO2Cl2是非极性分子。
(3)由常温下Ni(CO)4易挥发,可知Ni(CO)4为共价化合物分子,由于Ni(CO)4为正四面体形,所以Ni(CO)4为非极性分子,根据“相似相溶”规律,Ni(CO)4易溶于CCl4和苯。
(4)由有机物与H2O分子间能否形成氢键的角度思考其原因。
(5)手性碳原子必须连有4个不同的原子或原子团。
小学语文学习必须了解的59个通假字,你的孩子都知道吗?
1、说(yuè):
通“悦”,愉快。
学而时习之,不亦说乎?
(《论语十则》)
2、女:
通“汝”,你。
知:
通“智”,聪明。
诲女知之乎?
……是知也。
(《论语十则》)
3、还:
通“旋”,回转,掉转。
扁鹊望桓侯而还走。
(扁鹊见蔡桓公))
4、齐:
通“剂”。
在肠胃,火齐之所及也。
(《扁鹊见蔡桓公》)
5、止:
通“只”。
担中肉尽,止有剩骨。
(《狼》)
6、亡:
通“无”
河曲智叟亡以应。
(《愚公移山》)
亡:
通“无”。
日之其所亡。
(《乐羊子妻》)
7、屏:
通“摒”。
屏弃而不用,其与昏与庸无以异也。
(《为学》)
8、帖:
通“贴”。
火:
通“伙”。
对镜帖花黄。
……火伴皆惊忙。
(《木兰诗》)
9、尔:
通“耳”,相当于“罢了”。
无他,但手熟尔。
(《买油翁》)
10、争:
通“怎”。
争渡,争渡,惊起一滩鸥鹭。
(《如梦令》李清照)
11、见,通“现”。
路转溪头忽见。
(《西江月》辛弃疾)
见:
通“现”。
才美不外见……(《马说》)
见:
通“现”。
何时眼前突兀见此屋。
(《茅屋为秋风所破歌》)
12、(《口技》)坐:
通“座”。
满坐寂然,无敢哗者。
13、扳:
通“攀”,牵,引。
日扳仲永环谒于邑人。
(《伤仲永》)
14、反:
通“返”。
寒暑易节,始一反焉。
(《愚公移山》)
15、惠:
通“慧”,聪明。
甚矣,汝之不惠。
(《愚公移山》)
16、厝:
通“措”,放置。
一厝逆东,一厝雍南。
(《愚公移山》)
17、那:
通“哪”,怎么。
问渠那得清如许。
(《观书有感》)
18、阙:
通“缺”。
两岸连山,略无阙处。
(《三峡》)
19、强:
通“僵”,僵硬。
昂首观之,项为之强。
(《闲情记趣》)
20、道:
通“导”,引导。
傧者更道,从大门入。
(《晏子故事两篇》)
21、曷:
通“何”。
缚者曷为者也?
(《晏子故事两篇》)
22、熙:
通“嬉”,开玩笑。
圣人非所与熙也。
(《晏子故事两篇》)
23、辑:
通“缉”,连缀。
饰以玫瑰,辑以翡翠。
(《买椟还珠》)
24、遽:
通“讵”,岂。
此何遽不为福乎?
(《塞翁失马》)
25、距:
通“拒”,挡。
……子墨子九距之。
(《公输》)
26、诎:
通“屈”,折服。
公输盘诎,而曰……(《公输》)
27、有:
通“又”。
舟首尾长约八分有奇。
(《核舟记》)
28、衡:
通“横”。
左手倚一衡木。
(《核舟记》)
衡:
通“横”,梗塞,这里指不顺。
困于心,衡于虑。
(《生于忧患,死于安乐》)
29、甫:
通“父”。
虞山王毅叔远甫刻。
(《核舟记》)
30、简:
通“拣”,挑选。
盖简桃核修狭者为之。
(《核舟记》)
31、错:
通“措”。
以君为长者,故不错意也。
(《唐雎不辱使命》)
32、仓:
通“苍”。
要离之刺庆忌也,