海淀二模初中化学.docx
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海淀二模初中化学
北京市海淀区2015年中考二模化学试题
化学2015年6月
可能用到的相对原子质量：
H1C12N14O16Na23S32Cu64
第一部分选择题
（每小题只有1个选项符合题意，共20个小题，每小题1分，共20分）
1．空气成分中，体积分数最大的是
A．氮气B．氧气C．二氧化碳D．稀有气体
2．碳酸钠可用于制玻璃，其俗称是
A．生石灰B．小苏打C．烧碱D．纯碱
3．下列物质中，不属于溶液的是
A．白醋B．液氮C．白酒D．苏打水
4．人体内的下列体液中，呈酸性的是
A．血浆（pH7.35~7.45）B.胆汁（pH7.1~7.3）
C．胃液（pH0.9~1.5）D．胰液（pH7.5~8.0）
5．施加尿素[CO（NH2）2]有助于促进农作物的茎、叶生长。
尿素属于
A.磷肥B.钾肥C.复合肥D.氮肥
6．工业
上利用化学反应Na2SO4+BaCl2
BaSO4↓+2NaCl进行食盐精制。
此反应属于
A．置换反应B．复分解反应C．分解反应D．化合反应
7．氧元素在元素周期表中的信息如右图所示，下列说法不正确的是
A．氧元素属于非金属元素B．氧原子的核外电子数为8
C．氧原子的核电荷数为8D．氧元素的原子序数为16
8．下列做法中，不恰当的是
A．电器短路起火，立即切断电源
B．炒菜时油锅着火，立即用水浇灭
C．酒精灯不慎打翻起火，立即用湿抹布盖灭
D．室内发生天然气泄漏时，立即关闭阀门并开窗通风
9．高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型高效净水剂，其中铁元素的化合价是
A．+2B．+3C．+4D．+6
10．下列物质的用途中，主要利用其物理性质的是
A．液氮用作制冷剂B．硫酸用于处理碱性废液
C．氧气用于气焊D．生石灰用作干燥剂
11．用分子的相关知识解释下列现象，其中错误的是
A．氧气助燃，氢气可燃——分子不同，化学性质不同
B．氢气燃烧生成水——分子种类改变
C．氢气球在高空膨胀——分子变大
D．液氧气化——分子不断运动且间隔变大
12．下列说法中，不利于保护金属资源的是
A．在铁制品表面刷漆
B．将废旧电池随意丢弃
C．回收铝制饮料罐
D．用塑料代替合金制造汽车部件
13.某病人静脉注射了质量分数为5%的葡萄糖注射液500g，其中含葡萄糖（C6H12O6）的质量是
A．125gB．100gC．50gD．25g
14.生活中的下列做法中，正确的是
A．洗衣后的水用于洁厕，节约水资源B．食用霉变大米或面粉，杜绝浪费现象
C．将菜刀用食盐水擦拭后存放，防止其生锈D.尽可能使用一次性木筷，保证饮食卫生
15．下列关于二氧化碳灭火器灭火原理或使用方法的描述中，不正确的是
A．通过降低温度灭火B．通过隔绝可燃物与空气灭火
C．通过降低可燃物的着火点灭火D．可用于扑救燃着的纸质图书或档案
16.下列有关实验的做法中，不正确的是
A．除去NaOH溶液中的Na2CO3，加入过量石灰水
B．鉴别稀盐酸和石灰水，分别滴加Na2CO3溶液
C．检验NaOH溶液是否显碱性，滴加酚酞溶液
D．分离CO和CO2，将混合气体通过足量NaOH溶液，再向所得溶液中加足量稀硫酸
17．一氧化氮是一种大气污染物，利用它与液氨的反应可减少其排放。
结合微观示意图分析，下列结论正确的是
催化剂
反应前反应后
A．反应前后各元素的化合价均不变
B．反应中涉及到的含氮化合物有3种
C．发生反应的液氨和一氧化氮的分子个数比为2︰3
D．参加反应的液氨与生成水的质量比为17∶18
18.下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是
实验操作
现象
结论
A
向NaOH固体中加入稀盐酸
液体温度升高
说明该反应放热
B
向黑色粉末中加入某无色溶液
产生大量气泡
黑色粉末一定是铁粉
C
向饱和石灰水中加入某物质
溶液变浑浊
某物质一定是氧化钙
D
将一半用水润湿的紫色石蕊小花放入充满CO2的广口瓶中
紫色石蕊小花干的一半不变红，湿的一半变红
CO2与H2O发生了化学反应
19．已知：
2Na2S+2H2O+5SO2
4NaHSO3+3S↓。
向一定量的Na2S溶液中
通入SO2，下列图像表示某些量随SO2质量的变化趋势，其中不正确的是（不考虑SO2与水的反应及SO2的溶解）
SO2质量/g
O
O
SO2质量/g
SO2质量/g
水的质量
/g
O
SO2质量/g
O
A
B
C
D
20.甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示。
70℃时，将等质量的甲、乙两种固体（不含结晶水）分别加入到各盛100g水的两个烧杯中，充分搅拌后固体均完全溶解，降温到50℃，观察到甲的溶液中有固体析出。
下列说法正确的是
A．降温到50℃时，乙的溶液中不一定有固体析出
B．70℃时所得甲和乙的溶液一定都是不饱和溶液
C．若从50℃再降温到30℃，甲和乙的溶液均继续析出固体
D．降温到30℃后，两溶液中溶质的质量分数相等
第二部分非选择题
〖生活现象解释〗
21.（3分）“合理膳食，均衡营养”会让我们更健康。
（1）除水以外，人体每天需要量最大的营养素是来源于谷物、薯类等食物的______（填字母序号）。
A．蛋白质B．糖类C．油脂
（2）为了预防佝偻病，幼儿及青少年可以适量多吃含______元素的食品。
（3）生活中的下列饮食习惯，有利于人体健康的是______（填字母序号）。
A．低油、控盐B．不偏食、不挑食C．常喝牛奶或豆浆
油、盐
奶类、大豆类等
畜禽肉类、蛋类等
蔬菜水果类
谷物、薯类等
22.（2分）服装的面料会影响人们穿着的舒适程度。
（1）右图所示的服装材料成份中，属于合成纤维的是_______。
（2）棉的主要成份是纤维素，其在空气中的燃烧产物是二氧化碳和水，由此推断棉中一定含有的元素是__________。
23.（3分）材料的发展改善了人类的居住条件
（1）下列居室所用的主要材料中，属于金属材料的是________（填字母序号）。
A.塑料百叶窗B.钢制防盗门C.实木地板
（2）新装修的房间内可放置活性炭净化空气，是利用活性炭的__________作用。
（3）氢氧化钙常用作建筑材料，因为其吸收二氧化碳会变坚固，此过程中发生反应的化学方程式为_______________________________。
24.（3分）人类生活需消耗大量
的能源。
（1）汽油燃烧为汽车提供动力，用于提炼汽油的化石燃料是_________。
（2）“煤气”的主要成分为CO，可用作燃料，其燃烧的化学方程式为________________________。
（3）为解决化石燃料日益枯竭的问题，需要开发其他能源，如_________（填一种即可）。
25．（3分）生
活中处处离不开水。
（1）自然界的水是___________（填“混合物”或“纯净物”）。
（2）用肥皂清洗衣物时，若水中只产生少许泡沫并出现浮渣，则可判断所用的水是___（填“硬水”或“软水”），生活中常采用______的方法降低水的硬度。
26．（3分）家用清洁剂在使用时有不同的注意事项。
（1）厨房用的重油污清洗剂（主要成分之一是NaOH）使用时应注意避免直接接触皮肤，其原因是________________________。
（2）洁厕灵的主要成分是盐酸，使用时不宜接触非瓷表面，如大理石等。
用化学方程式表示其原因是。
（3）洁厕灵与84消毒液（主要成份是NaClO）不能混用，因为二者混合后能产生一种有毒气体Cl2，反应的化学方程式为NaClO+2HCl
A+H2O+Cl2↑，推断A物质的化学式是。
27．（3分）金属在生活中应用广泛。
（1）铜火锅主要利用了金属铜的延展性和。
（2）铜制品与铁制品相比，铁制品更易生锈，原因是铁的性质比铜（填“活泼”或“不活泼”）。
（3）铜制品若长时间露置在潮湿的空气中也会生锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]，其中铜、氧元素的质量比为_______。
〖科普阅读理解〗
28．（5分）阅读下面科普短文。
锂电池是指电极材料含金属锂或含锂化合物、使用非水溶液做离子导体的电池。
最早出现的锂电池利用化学反应Li+MnO2
LiMnO2提供电能。
锂离子电池构造图
银白色的金属锂是所有金属中最轻的一种，它的化学性质活泼，常温下就能和空气中的氧气化合成氧化锂；锂还能和水剧烈反应变成氢氧化锂（LiOH），同时放出一种可燃性气体。
随着科技的发展，锂电池的应用范围逐步扩大，一类新型锂电池——锂离子电池大量应用在手机、笔记本电脑和家用小电器上。
锂离子电池由正极、负极、隔膜和电解液构成，正极材料（如石墨）和负极材料（如LiCoO2）均能传导电子，电解液在正、负两极之间起输运离子、传导电流的作用。
锂离子电池采用一种类似摇椅式的工作原理，充放电过程中锂离子在正负极间来回穿梭，从一边“摇”到另一边，往复循环，实现电池的充放电过程。
由于锂离子电池中包含的电解液多含有机物，普遍存在易燃问题，在过充、过放、短路及热冲击等滥用的状态下，电池温度迅速升高，常常会导致电池起火，甚至爆炸。
因此，目前大多数数码产品都会配备相应的保护元件，当检测到电池到达满电状态，会自动切断充电电路。
依据文章内容，回答下列问题：
（1）锂电池放电时，将化学反应释放的能量转化成能。
（2）锂离子电池由构成。
（3）锂离子电池的正极材料采用石墨是利用了其的物理性质。
（4）锂电池使用非水溶液做离子导体的原因是。
（用化学方程式表示）
（5）安全使用锂离子电池的措施有。
〖生产实际分析〗
29．（2分）工业上以天然气为原料合成氨（N
H3），流程如下图所示（部分产物已略）。
（1）设备I中发生了变化（填“物理”或“化学”）。
（2）下列说法正确的是（填字母序号）。
A.甲烷分子中，C、H原子个数比为1∶4
B.设备II中，反应后元素种类减少
C.设备III中发生了化合反应
30．（3分）废弃电路板中含有大量可利用的塑料、玻璃、金属等物质，利用超临界水技术处理废弃电路板，能得到由CuO和Cu2O组成的固体残渣，将残渣进行进一步处理可得硫酸铜晶体等物质。
处理流程如下图所示。
已知：
CuO+H2SO4
CuSO4+H2O
Cu2O+H2SO4
CuSO4+Cu+H2O
（1）固体丙是。
（2）溶液甲的溶质是。
（3）下列说法正确的是（填字母序号）。
A.II中含过滤操作，I中不含
B.
溶液甲和溶液乙中均含铜元素
C.残渣的处理流程中，H2SO4和CuSO4实现了循环利用
D．废弃电路板的可回收利用物质中，属于有机合成材料的是塑料
〖物质组成和变化分析〗
31.（5分）已知A、B、C是初中化学常见物质，其水溶液均为无色。
（1）取少量A的溶液于试管中，向其中加入适量黑色粉末，溶液冒出大量气泡，经检验该气体有助燃性，则反应的化学方程式为。
（2）B是一种常见的酸，取少量B的溶液于试管中，向其中加入适量白色固体，生成无色、无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，则白色固体中一定含有的元素是（填元素符号）。
（3）C是小苏打，取少量C的溶液于试管中，加入澄清石灰水后有白色沉淀产生，过滤后向滤液中加入稀盐酸，无明显现象。
①滤液中的溶质可能是（填化学式，写出一种可能的情况即可）。
②加盐酸后一定发生的反应的化学方程式为。
③若要确定滤液中的溶质，下列实验方案可行的是（填字母序号）。
A.取少量滤液于试管中，滴加酚酞，观察溶液是否变红
B.取少量滤液于试管中，向其中通入CO2气体，观察是否有白色沉淀产生
C.取少量滤液于试管中，滴加Na2CO3溶液，观察是否有白色沉淀产生
〖基本实验〗
32．（3分）根据下图回答问题。
ABCD
a
E
（1）仪器a的名称是。
（2）实验室利用高锰酸钾制备氧气时，选用的发生和收集装置依次是（填字母序号）。
（3）E中观察到蜡烛自下而上依次熄灭，说明二氧化碳具有的物理性质。
33．（3分）根据右图所示有关燃烧条件的实验，回答问题：
（1）白磷燃烧的化学方程式为。
（2）热水的作用是提供热量和。
（3）能证明燃烧需要温度达可燃物着火点的实验现象是。
硫酸铜
溶液
铁钉
34．（4分）下图为初中化学常见实验。
A．空气中氧气含量的测定B.探究水的组成C.验证质量守恒定律
（1）实验A中，由的体积确定可燃物燃烧消耗氧气的体积。
（2）实验B中，a和b内的气体依次为，该实验证明水是由组成的。
（3）某小组进行实验C时，未在锥形瓶上塞橡胶塞，也验证了质量守恒定律，原因是。
〖实验原理分析〗
35．（5分）利用右图装置进行有关物质性质的实验。
（1）证明CO2与NaOH反应：
I中充满CO2气体，II中加适量澄清石灰水，连接装置导管b→_______（填字母序号）。
打开a、b处止水夹，通过分液漏斗A加入足量NaOH溶液后，关闭a、b处止水夹，轻轻振荡，充分反应后打开b处止水夹。
可观察到的现象有：
II中溶液倒吸入I中、。
倒吸后I中发生反应的化学方程式为______________________。
（2）研究双吸剂（主
要成分是铁粉）的变质情况：
I中放置适量使用过一段时间的双吸剂，II中放置足量锌粒，连接装置导管a→d。
打开a、b处止水夹，通过分液漏斗A加入适量稀硫酸后，关闭a处止水夹。
观察到I中冒气泡，溶液变为黄色并通过导管流入II中；II中也产生气泡，锌粒表面逐渐有灰黑色固体生成。
[已知：
Fe2（SO4）3+Zn
2FeSO4+ZnSO4]
结合实验现象推断：
1实验中的双吸剂（填“未变质”、“部分变质”或“完全变质”）。
2I、II中发生的所有置换反应的反应物组合为：
Fe和H2SO4、____________________。
〖科学探究〗
36．“食品蒸汽加热器”常用于野外加热食物。
加热袋中的固体粉末含镁粉、铁粉和氯化钠，使用时向其中加入水袋中的水，即可产生大量热。
实验小组针对放热过程中的反应原理展开探究。
【查阅资料】
①常温下镁粉能与水反应放热而铁粉不能。
②氢氧化镁是难溶于水的白色固体。
【进行实验】
同学们用右图所示装置进行模拟实验：
分别取不同成分的固体粉末放入甲中，通过分液漏斗向其中均加入8mL水，读取甲中所得固液混合物的最高温度，实验记录如下表：
（实验时的室温为22.7℃；除B外，其余实验中镁粉的质量均为1.0g）
实验序号
A
B
C
D
E
F
固体成分
Mg
Fe
Mg+Fe
Mg+NaCl
Fe+NaCl
Mg+Fe+NaCl
乙中现象
少量肥皂泡，难以点燃
1
少量肥皂泡，难以点燃
较多肥皂泡，点燃有爆鸣声
无肥皂泡
大量肥皂泡，点燃有爆鸣声
混合物温度
23.1℃
22.8℃
23.1℃
24.2℃
22.8℃
27.2℃
【获得结论】
（1）实验A证明了镁粉与水能反应，反应的化学方程式为Mg+2H2O
+。
（2）使镁粉与水迅速反应并放热的最佳方法是向镁粉中加入。
【反思改进】
（1）同学们分析实验数据发现，升高的温度不足以加热食物，其可能的原因是。
（2）同学们根据实
验结果进一步猜测，实验F中的反应结束后，甲中的固液混合物中仍然含有NaCl和铁粉，通过补充实验证明了上述猜测。
补充的实验方案是：
取少量固液混合物，
，得到白色固体（经检验为NaCl）。
〖实际应用定量分析〗
37．（4分）某金属冶炼厂产生的废气含浓度较高的有毒气体硫化氢（H2S），利用以下反应进行净化处理：
反应I.2H2S+3O22SO2+2H2O
反应II.Na2CO3+H2O+2SO2
2NaHSO3+CO2
处理后的废气中仍含少量SO2，按照国家一级排放标准，要求废气最终向大气排放时，其中SO2的排放量≤16kg/h（千克/小时）。
（1）已知该厂最初产生废气1200kg，其中的H2S质量分数为8.5%，则反应I后生成SO2的质量是多少？
（2）已知该厂最终废气的排放时间约为4h。
欲使
（1）中生成的SO2经反应II处理后排放量达标，则反应II中所需Na2CO3的质量至少是多少？
参考答案
1-5.ADBCD6-10.BDBDA11-15.CBDAC16-20.ACDBC
21．（3分）
（1）B
（2）Ca（钙）（3）A、B、C
22.（2分）
（1）涤纶
（2）C和H（碳和氢）
点燃
23.（3分）
（1）B
（2）吸附（3）Ca（OH）2+CO2
CaCO3↓+H2O
24．（3分）
（1）石油
（2）2CO+O2
2CO2（3）风能、太阳能、核能、地热能、生物质能等
25．（3分）
（1）混合物
（2）硬水煮沸（加热）
26．（3分）
（1）NaOH对皮肤有腐蚀性（或强碱性）
（2）2HCl+CaCO3
CaCl2+CO2↑+H2O（3）NaCl
27．（3分）
（1）导热性
（2）活泼（3）8∶5
28.（5分）
（1）电
（2）正极、负极、薄膜和电解液（3）导电
（4）2Li+2H2O
2LiOH+H2↑（5）避免过充（或避免过放、短路、热冲击等；使用保护软件等）
29.（2分）
（1）物理
（2）AC
MnO2
30.（3分）
（1）Cu
（2）CuSO4H2SO4（3）BCD
31．（5分）
（1）2H2O2
2H2O+O2↑
（2）C、O
（3）①NaOH[或NaOH和Ca（OH）2）]②NaOH+HCl
NaCl+H2O③BC
32．（3分）
（1）集气瓶
（2）BC（顺序错不给分）（3）密度比空气大
33．（3分）
（1）4P+5O22P2O5（条件写成加热也给分）
（2）隔绝空气（或氧气）
（3）铜片上的白磷燃烧、红磷不燃烧
34．（4分）
（1）进入集气瓶中的水
（2）H2、O2（顺序错不给分）氢、氧元素（H和O）
（3）空气中的物质不参加反应，且反应后没有物质逸出锥形瓶（答对1条即给分）
35．（5分）
（1）dⅠ中溶液产生白色浑浊Ca（OH）2+Na2CO3
CaCO3↓+2NaOH
（2）①部分变质②Zn和FeSO4、Zn和H2SO4（答全给1分,多答Zn和Fe2（SO4）3不扣分）
36.（6分）[进行试验]①无肥皂泡[获得结论]
（1）Mg（OH）2+H2↑（共1分）
（2）Fe和NaCl
[反思改进]
（1）固体药品用量少（或水太多、反应物配比不合适、反应时间不足等，合理即给分）
（2）过滤，向滤渣中加入足量稀盐酸，固体溶解，有气泡冒出，溶液变浅绿色，证明有Fe（1分）。
取滤液蒸发结晶（1分）
37．（4分）
［解］
（1）H2S的质量：
1200kg×8.5%=102kg……………………1分
设：
产生SO2的质量为
。
2H2S+3O22SO2+2H2O
68128
102kgx
=
=192kg……………………1分
答：
略
（2）参加反应Ⅱ的SO2质量：
192kg—16kg/h×4h=128kg……………………1分
设：
Na2CO3溶液中溶质的质量为y
Na2CO3+H2O+2SO2
2NaHSO3+CO2
106128
y128kg
=
y=106kg……………………1分
答：
略
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