山东省临沂市中考化学试题解析版.docx
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山东省临沂市中考化学试题解析版
山东省临沂市2018年中考化学试题
可能用到的相对原子质量:
H-1 C-12O-16P-31Cl-35.5 Ca-40 Fe-56
一、选择题
1.下列几种常见的物质中，属于纯净物的是
A.碘酒B.空气C.氧化钙D.生铁
【答案】C
【解析】A、碘酒是酒精和碘的混合物，故是混合物，错误；
B、空气是由多种物质组成的混合物，错误；
C、氧化钙是由一种物质组成的物质，故是纯净物，正确；
D、生铁是铁的合金，是混合物，错误。
故选C。
【点睛】
纯净物是指由一种物质组成的物质，混合物是指由多种物质组成的物质；
2.下列变化中，不属于化学变化的是
A.水结成冰B.食物腐烂C.煅烧石灰石D.铁生锈
【答案】A
【解析】A、水结成冰的过程中没有新物质的生成，是物理变化，正确；
B、食物腐烂是食物与氧气发生缓慢氧化的过程，是化学变化，错误；
C、煅烧石灰石生成氧化钙和二氧化碳，该过程中有新物质的生成，是化学变化，错误；
D、铁生锈是铁与空气中的氧气和水接触发生反应生成氧化铁的过程，是化学变化，错误。
故选A。
3.下列实验现象的描述中，正确的是
A.铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
B.硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰
C.镁条在空中燃烧，产生大量的白雾
D.向石蕊溶液中滴加稀硫酸后，溶液由紫色变成蓝色
【答案】B
【解析】A.铁丝在空气中不能燃烧，故错误；
B.硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，正确；
C.镁条在空中燃烧，放出耀眼的白光，生成白色固体，故错误；
D.石蕊遇酸变红，故向石蕊溶液中滴加稀硫酸后，溶液由紫色变成红色，故错误。
故选B。
4.把少量下列物质分别放入足量水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是
A.氯化铁B.氢氧化镁C.小苏打D.汽油
【答案】C
【解析】A、氯化铁溶液水后，溶液显黄色，故错误；
B、氢氧化镁难溶于水，故错误；
C、小苏打是碳酸氢钠，易溶于水可形成无色的溶液，正确；
D、汽油不溶于水故错误。
故选C。
5.市场上有“葡萄糖酸锌”、“高钙牛奶”、“绿色碘盐”等商品，这里的“锌、钙、碘”指的是
A.元素B.分子C.单质D.原子
【答案】A
【解析】元素有两种存在形式，以上所列的各种用品中均含有元素，并且是以化合物的形式存在的，故选A。
6.从分子的角度解释下列事实，错误的是
A.酒香不怕巷子深——分子在不断地运动
B.1滴水大约有1.67×1021个水分子——分子很小
C.醋酸是酸的，蔗糖是甜的——不同种分子性质不同
D.将空气液化，体积变小——分子体积变小
【答案】D
【解析】A、酒精分子在做无规则的运动，故远处就可以闻到酒香味，正确；
B、1滴水大约有1.67×1021个水分子说明分子很小，正确；
C、醋酸和蔗糖是两种不同的分子故性质不同，故正确；
D、将空气液化，分子之间的间隙变大，而分子的大小不变，故错误。
故选D。
7.下列化学反应中，属于复分解反应的是
A.4Al+3O2 = 2Al2O3B.Ca（OH）2+Na2CO3 = CaCO3↓+2NaOH
C.H2CO3 =H2O+CO2↑D.H2+CuO
Cu + H20
【答案】B
【解析】A、属于化合反应，错误；
B、属于复分解反应，正确；
C、属于分解反应，错误；
D、属于置换反应，错误。
故选B。
8.下列实验操作中，不正确的是
A.稀释浓硫酸
B.倾倒液体
C.测定溶液的pH
D.过滤
A.AB.BC.CD.D
【答案】A
【解析】A、稀释浓硫酸时应该将浓硫酸慢慢的加入水中，故错误；
B、倾到液体时，标签要向着手心握，瓶盖要到放在桌面上，正确；
C、测定溶液的pH值时，将pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取少量液体涂抹在pH试纸上，与标准比色卡对照，故正确；
D、该过滤装置正确。
故选A。
9.下图为某粒子结构示意图，下列说法错误的是
A.该元素属于非金属元素B.该元素位于元素周期表第三横行
C.该粒子核外电子数是17D.在化学反应中，该元素原子易得电子形成Cl-
【答案】C
【解析】A、该元素是氯元素，是非金属元素，正确；
B、该原子的结构示意图中共有三个电子层，故在第三周期，正确；
C、该粒子的核外共有18个电子，故错误；
D、在化学反应中，该元素原子易得电子形成Cl-，正确。
故选C。
10.下列有关醋酸（CH3COOH）的说法正确的是
A.醋酸分子是由碳、氢、氧三种元素组成的
B.醋酸中C、H、O三种元素的质量比是1:
2:
1
C.醋酸属于氧化物
D.醋酸中氢元素的质量分数最小
【答案】D
【解析】A、醋酸分子是由原子构成的，而醋酸是由元素组成的，错误；
B、醋酸中C、H、O三种元素原子个数比为1:
2:
1，故质量比不可能是1:
2:
1，故错误；
C、醋酸由三种元素组成，故不是氧化物，错误；
11.下列鉴别物质所用的方法，错误的是
A.羊毛纤维和合成纤维——点燃闻气味B.氢氧化钠和硝酸铵——加水溶解
C.稀盐酸和稀硫酸——滴加氯化钡溶液D.木炭粉末和氧化铜粉末——观察颜色
【答案】D
【解析】A、羊毛是天然纤维，与合成纤维可以通过点燃闻气味的方法鉴别，正确；
B、氢氧化钠溶液水温度升高，硝酸铵溶于水温度降低，故可以鉴别，正确；
C、稀盐酸与氯化钡不反应，稀硫酸与氯化钡反应生成白色沉淀，故可以鉴别，正确；
D、木炭和氧化铜都是黑色粉末，故不能通过观察颜色鉴别，错误。
故选D。
12.下列化学方程式书写正确，且反应前后有元素化合价升高和降低的是
A.C2H5OH+2O2
2CO2+3H2OB.C+2CuO
2Cu+ CO2↑
C.2KMnO4
K2MnO4+Mn2O+O2↑D.SO2+2NaOH=Na2SO4+H2O
【答案】B
【解析】A、该反应中没有配平，故错误；
B、该反应中有单质碳参加反应，故碳元素的化合价一定改变，正确；
C、该反应中有MnO2生成，不是Mn2O，故错误；
D、该反应中生成的是亚硫酸钠，不是硫酸钠，故错误。
故选B。
13.A、B两种物质的溶解度曲线如右图所示，下列说法错误的是
A.在t2℃时A的溶解度大于B的溶解度
B.A、B两种物质的溶解度都随温度升高而增大
C.t1℃时，A、B两种物质的饱和溶液中，溶质质量分数相等
D.t2℃时，A的饱和溶液中溶质质量分数为30%
【答案】D
【解析】A.由图可知，在t2℃时A的溶解度大于B的溶解度，正确；
B.由溶解度曲线可知，A、B两种物质的溶解度都随温度升高而增大，正确；
C.t1℃时，A、B两种物质的溶解度相等，故他们的饱和溶液中，溶质质量分数相等，正确；
D.t2℃时，A物质的溶解度是30g，故该饱和溶液中溶质质量分数为
=23.1%，故错误。
故选D.
14.2018年6月5日世界环境日，我国的主题为“美丽中国，我是行动者”，强调尊重自然、自觉践行绿色生活。
下列做法不符合这一主题的是
A.多开空调B.农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药
C.少开车，多坐公交D.用洗衣服水冲厕所
【答案】A
【解析】A.多开空调会浪费能源，故错误；
B.农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药可以防止水体和土壤的破坏，正确；
C.少开车，多坐公交可以减少化石燃料的燃烧，减少环境污染，正确
D.用洗衣服水冲厕所，可以节约用水，正确。
故选A。
15.常温下，氯气与苛性钠溶液反应产物是氯化钠、次氯酸钠（NaClO）和水。
次氯酸钠中氯元素的化合价为
A.-1B.+1C.-2D.+2
【答案】B
【解析】NaClO中钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设氯元素的化合价为x，根据化合价的代数和为0，+1+x+（-2）=0，得x=+1，故选B。
16.正确理解运用化学概念是学习化学非常重要的方面。
下列说法正确的是
A.催化剂是能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和性质在化学反应前后都没有改变的物质
B.盐只能由金属离子和酸根离子组成
C.金刚石、石墨、C60都是由碳元素组成的单质
D.分子是化学变化中的最小粒子
【答案】C
【解析】A.催化剂是能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质，故错误；
B.大部分盐由金属离子和酸根离子构成，但是铵盐是由铵根离子和酸根离子构成，故错误；
C.金刚石、石墨、C60都是由碳元素组成的单质，正确；
D.原子是化学变化中的最小粒子，故错误。
故选C。
17.下列关于水的说法正确的是
A.我国水资源丰富，人均水量位于世界前列
B.在电解水实验中，正负电极产生的气体体积比约为2:
1
C.生活中常用煮沸的方法降低水的硬度
D.水体有一定的自净功能，城市生活污水可直接排放
【答案】C
【解析】A.我国水资源丰富，但是能被利用的淡水资源短缺，故错误；
B.在电解水实验中，正负电极产生的气体分别是氧气和氢气，体积比约为1:
2，故错误；
C.煮沸可以使硬水中的可溶性钙镁化合物转化为难溶性的钙镁化合物沉淀出来，故生活中常用煮沸的方法降低水的硬度，故正确；
D.水体有一定的自净功能，但是自净能力是有限的，不能将城市生活污水直接排放，故错误。
故选C。
18.向Cu（NO3）2、AgNO3的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，再向滤渣中加入稀盐酸，发现没有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是
A.Fe、CuB.Cu、AgC.CuD.Ag
【答案】D
【解析】向滤渣中加入稀盐酸，发现没有气泡产生，说明滤渣中有过量的铁粉，故硝酸银和硝酸铜完全反应，则滤渣中一定不含有铁，在金属活动性顺序中，铁大于铜，铜大于银，故只要反应发生，就一定有银生成，故滤渣中一定有银，可能有铜，一定没有铁。
故选D。
二、非选择题
19.能源利用和环境保护问题一直受到社会高度关注。
（1）太阳能和石油中，属于可再生能源的是______，属于不可再生能源的是______。
（2）天然气的主要成分是______（填化学式），其是最简单的______（填“有机物”或“无机物”）,天然气燃烧主要是将化学能转化为____能。
（3）从环境保护的角度考虑，最理想的燃料是_______。
（4）中国政府决定2018年1月1日起全面禁止“洋垃圾”入境，大量垃圾对我国大气、地表水、土壤等造成严重污染。
①“洋垃圾”中的废五金含有多种金属。
若摄入下列金属不会造成中毒的是______（填字母序号）。
a.铅 b.铁 c.汞
②无用“洋垃圾”直接露天焚烧会产生许多有毒气体，其中____（填化学式）极易与血液中血红蛋白结合，引起中毒。
【答案】
（1）.太阳能
（2）.石油（3）.CH4（4）.有机物（5）.热能（6）.氢气（7）.B（8）.CO
【解析】
（1）太阳能和石油中，属于可再生能源的是太阳能，属于不可再生能源的是石油；
（2）天然气的主要成分是甲烷，化学式为CH4；甲烷是最简单的有机物；天然气燃烧将化学能转化为热能；
（3）从环境保护的角度考虑，最理想的燃料是氢气，因为氢气燃烧后只有水生成。
（4）①铅和汞是重金属，会引起中毒，故选B；②一氧化碳是有毒的气体，极易与血红蛋白结合使人体中毒；
20.向NaOH溶液中滴入HCl溶液至恰好完全反应。
（1）下图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，在下面横线上写出每种图形表示的离子（填离子符号）。
_________________________
（2）发生反应的化学方程式是_________。
（3）下列物质中只有一种能与KOH溶液发生上述类似反应，应是____（填序号）。
①HNO3 ②CuSO4 ③CaCl2
【答案】
（1）.Na+
（2）.OH-（3）.HCl+NaOH=NaCl+H2O（4）.①
【解析】
（1）反应前后溶液中的
和
没有变化，故
是Na+，所以
是OH-
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（3）该反应是酸与碱发生的复分解反应，故选①.
21.据所学的知识回答下列有关的问题。
（1）空气的成分按体积计算，最多的是______。
（2）下列化学肥料属于复合肥的是______（填宇母序号）。
a. Ca（H2PO4）2 b. NH4Clc. KNO3
（3）在加热的条件下，一氧化碳与氧化铜发生氧化还原反应的化学方程式是______。
（4）量取一定体积的液体，除了用量简外，还需要用_______（填仪器名称）。
【答案】
（1）.氮气
（2）.c（3）.CuO+CO△Cu+CO2（4）.胶头滴管
【解析】
（1）空气主要的成分是氮气和氧气，氮气的含量最多，占空气的体积分数为78%；
（2）复合肥料是指含有氮、磷、钾元素中的多种元素的肥料，故选c；
（3）一氧化碳与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，反应方程式为CuO+CO△Cu+CO2；
（4）量取一定量的液体时，先向量筒中倾到液体接近要量取的体积，后用胶头滴管移取少量液体加至刻度处，故填胶头滴管；
22.如图是实验室制取氢气的一种发生装置。
（1）检查该装置的气密性:
关闭活塞，向长颈漏斗中加水，当出现______现象时，说明该装置的气密性良好。
（2）若液面刚好不与锌粒接触而又无稀硫酸可加，要制取H2且不影响生成H2的量，下列可以从长颈漏斗中加入的试剂是______（填字母序号）。
a.碳酸钠溶液b.氯化钠溶液c. 氢氧化钠溶液
【答案】
（1）.长颈漏斗中的液柱不下降
（2）.b.
【解析】
（1）检查该装置的气密性:
关闭活塞，向长颈漏斗中加水，当出现长颈漏斗中的液柱不下降现象时，说明该装置的气密性良好。
（2）碳酸钠和氢氧化钠都可以与稀硫酸反应，而氯化钠不与稀硫酸反应，故可以加入氯化钠溶于，故选b.
23.天然溶洞中形态各异的石笋和钟乳石形成的过程中发生了一系列变化，其中一个化学反应是:
CaCO3+X+H2O=Ca（HCO3）2。
（1） X的化学式是_______。
（2）已知碳酸氢钙[Ca（HCO3）2]易溶于水。
向一定量的澄清石灰水中通入二氧化碳，澄清石灰水变浑浊，发生反应的化学方程式是_______，继续通入二氧化碳，又会发现其变澄清，因为_______（用文字描述）。
【答案】
（1）.CO2
（2）.Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O；（3）.碳酸钙与水和二氧化碳反应生成碳酸氢钙，故溶液又变澄清；
【解析】
（1）由质量守恒定律可求得X的化学式为CO2；
（2）澄清石灰水与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应方程式为Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O；碳酸钙与水和二氧化碳反应生成碳酸氢钙，故溶液又变澄清；
24.生活、生产中处处有化学，化学与生活、生产息息相关。
（1）家庭餐桌上的餐具有竹木筷子、塑料水杯、不锈钢勺子，其中由合金制造的是_______。
（2）市场上出售的净水器，有些是利用________来吸附、过滤水中的杂质的。
（3）波尔多液是种农业上常用的杀菌剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制而成。
若用铁制容器来配制波尔多液,配制时发生许多反应，其基本类型不可能有_______反应。
【答案】
（1）.不锈钢
（2）.活性炭（3）.分解
【解析】
（1）不锈钢是铁的合金，故填不锈钢；
（2）活性炭具有吸附性，可以做净水器；
（3）生石灰与水反应是化合反应，铁与硫酸铜反应是置换反应，氢氧化钙与硫酸铜反应是复分解反应，故没有分解反应；
25.利用数据传感技术可以形象地比较不同形状的碳酸钙与稀盐酸反应的速率。
某同学倾斜锥形瓶,使试管内的稀盐酸流入瓶中与碳酸钙发生反应，测得瓶内气压随时间的变化如下图所示。
（1）碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式______。
（2）下列有关说法正确的是______（填字母序号）。
A.对比分析a、b点可知，曲线①表示块状碳酸钙与稀盐酸反应
B.对比分析c、d点可知，相同的气压时，碳酸钙粉末与稀盐酸反应速率更快
C.碳酸钙粉末产生的CO2质量多
【答案】
（1）.CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
（2）.B
【解析】
（1）碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应方程式为CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）A、由图可知曲线1的反应速率快，故曲线1是粉末状的碳酸钙与稀盐酸反应，故错误；B、对比分析c、d点可知，相同的气压时，碳酸钙粉末与稀盐酸反应速率更快，正确；C、碳酸钙的形状只对反应的速率产生影响，最终生成二氧化碳的质量不变，故错误。
故选B。
26.在通常情况下，燃烧需要三个条件:
_____；氧气（或空气）；达到燃烧所需的最低温度（也叫着火点）。
（1）下面是探究燃烧条件的实验，请你根据实验图示和资料信息回答有关问题。
资料信息:
白磷和红磷的着火点分别是40℃、240℃。
①铜片上的红磷不燃烧，是因为____________。
②烧杯中水的作用一方面_________，另一方面__________。
（2）为了防止失火造成生命财产的损害，加油站等场所常贴有下列图标，其中表示“禁止吸烟”的是____ （填字母序号）。
【答案】
（1）.有可燃物
（2）.温度没有达到可燃物的着火点（3）.提供温度（4）.隔绝氧气（5）.B
【解析】燃烧的三个条件是有可燃物、与氧气接触、温度达到可燃物的着火点；
（1）①铜片上的红磷不燃烧，是因为温度没有达到可燃物的着火点。
②烧杯中水的作用一方面提供温度，另一方面隔绝氧气。
（2）A、是禁止燃放烟花爆竹，B是禁止吸烟，C是禁止烟火，D是禁止携带火种，故选B。
27.某工厂附近海水中含有较多Na2CO3等物质。
该工厂采用海水脱硫技术吸收燃煤烟气中的SO2，其主要设备及流程如下:
（1）海水脱硫设备中，排出的海水呈碱性的是______（填字母序号）。
A.海水泵B.吸收塔C.曝气池①D.曝气池②
（2）向曝气池①内通入空气后，主要有两个化合反应发生，写出其中一个反应的化学方程式____________。
（3）曝气池②排放的海水中不含H2SO4的原因是__________（用化学方程式表示）。
【答案】
（1）.A
（2）.2H2SO3+O2==2H2SO4（3）.Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O
【解析】
（1）海水泵中的溶液的pH=8，显碱性，故选A；
（2）曝气池①内的亚硫酸与氧气反应生成硫酸，反应方程式为2H2SO3+O2==2H2SO4
（3）曝气池②中稀硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、二氧化碳、水，反应方程式为Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O
28.请根据下列各图中提供的信息，回答问题:
（1）写出图中标号①的仪器名称_________。
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，应选用的发生装置是_______（填字母序号）。
（3）实验室若收集二氧化碳可选用的装置是____（填字母序号）；若用排空气法收集氧气，检验氧气是否收集满的正确操作是____（ 填字母序号）。
【答案】
（1）.试管
（2）.B（3）.D（4）.将带火星的木条放在集气瓶口，如复燃则满；
【解析】
（1）图中标号①的仪器名称试管；
（2）过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下反应的反应物的状态是固体和液体，反应的条件是不加热，故选固液不加热型装置B；
（3）二氧化碳能溶于水，密度比空气大，故选向上排空气法收集，故选D；检验氧气是否收集满的方法是将带火星的木条放在集气瓶口，如复燃则满；
29.钠是一种活泼金属，常温下能与氧气、水等物质发生反应。
钠与水反应的化学方程式为:
2Na+2H2O==2NaOH+H2↑。
在实验室，小亮先取定量的硫酸铜溶液于烧杯中，再取一小块钠投入硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和蓝色滤渣，并对滤被的成分进行探究。
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么?
【查阅资料】Na2SO4溶液呈中性
【猜想与假设】猜想一:
Na2SO4
猜想二:
Na2SO4和NaOH
猜想三:
____________
猜想四:
Na2SO4、CuSO4和NaOH
分析：
小明认为猜想______不合理，理由是_______（用化学方程式表示）。
【实验与验证】
实验
实验操作
实验現象
实验结论
实验一
取少量滤液于试管中，仔细观察现象
溶液为无色
猜想_____不成立
实验二
向实验一所取滤液中滴入酚酞溶液
________
猜想二不成立
实验三
常温下，再取少量滤液，测溶液酸碱度
pH=7
猜想_____成立
【拓展延伸】金属活动性顺序表中钠及前面的金属____（填“能”或“不能”）把位于后面的金属从它们盐溶液里置换出来。
【答案】
（1）.硫酸钠和硫酸铜
（2）.四（3）.2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2
（4）.三（5）.溶液不变为红色（6）.一（7）.能
【解析】
（1）当硫酸铜过滤时，溶液中含有硫酸钠和硫酸铜；猜想4中硫酸铜和氢氧化钠不能共存。
故猜想4不正确；化学反应方程式为2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2
（2）溶液为无色，说明溶液中没有硫酸铜；则猜想3不成立；猜想2不成立，说明溶液中没有氢氧化钠，故现象为溶液不变为红色；硫酸钠溶液显中性，故猜想1成立；
（3）金属活动性顺序表中钠及前面的金属能把位于后面的金属从它们盐溶液里置换出来
30.钙是人体内含量最高的金属元素,是构成人体的重要组分。
人体内的钙主要以羟基磷酸钙[Ca10（PO4）6（OH）2]晶体的形式存在。
请计算:
（1）羟基磷酸钙[Ca10（PO4）6（OH）2]中钙、磷两种元素的原子个数比是______。
（2）羟基磷酸钙中钙元素的质量分数是______（ 精确到0.1%）。
【答案】
（1）.5:
3
（2）.39.8%
【解析】
（1）羟基磷酸钙[Ca10（PO4）6（OH）2]中钙、磷两种元素的原子个数比是10:
6=5:
3；
（2）羟基磷酸钙中钙元素的质量分数是
=39.8%
31.请你仔细分析下图所示的实验过程和提供的数据，并进行计算。
（1）生成氢气_______g。
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是__________?
（写出计算过程，精确到0.1%）。
【答案】
（1）.0.4g
（2）.12.7%
【解析】设生成氢气的质量为y，生成氯化亚铁的质量为x
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
561272
11.2gxy
=
=
，解得x=25.4gy=0.4g
反应后溶液的总质量为11.2g+189.2g-0.4g=200g
反应后溶质的质量分数为
=12.7%
答：
生成氢气的质量为0.4g，反应后溶液中溶质的质量分数为12.7%
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