重庆市第一中学届高三上学期考试 理科综合 Word版.docx
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重庆市第一中学届高三上学期考试理科综合Word版
秘密★启用前【考试时间：
10月19日
—
】
2019年重庆一中高2020级高三上期10月月考
理科综合测试试题卷
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号码填写在答题卡上。
2．作答时，务必将答案写在答题卡上。
写在本试卷及草稿纸上无效。
3．考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：
H-1C-12N-14O-16
Na-23Mg-24S-32Cu-64Ni-58.7I-127
第I卷
一、选择题：
本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列有关实验的说法正确的是
A．可以用哺乳动物成熟红细胞为材料用高倍镜观察细胞膜的亮-暗-亮三层结构
B．可以用菠菜叶的下表皮细胞为材料观察叶绿体
C．可以用黑藻叶为材料观察细胞的吸水和失水
D．可以用紫色洋葱鳞片叶外表皮细胞为材料观察DNA和RNA在细胞中的分布
2.下列关于元素的说法不正确的是
A．叶绿素由C、H、O、N、Mg等大量元素和微量元素构成
B．P元素存在于磷脂分子的亲水性部位
C．核酸中的N元素只存在于碱基中
D．细胞中的元素大多以化合物形式存在
3.下列关于细胞中化合物的说法正确的是
A．酶是以碳链为骨架的生物大分子
B．草食动物主要利用自身分泌的纤维素酶消化食物中的纤维素
C．盐析过程中蛋白质的结构发生了变化
D．ATP水解释放的能量不能用于维持体温的相对稳定
4.下列关于细胞结构的说法不正确的是
A．核孔与胞间连丝都具有信息交流的功能
B．大肠杆菌细胞壁的形成与高尔基体有关
C．细胞核中的染色质能行使遗传功能
D．体外培养细胞时，新生细胞比衰老细胞的线粒体多
5．图中a、b、c、d表示物质进出细胞的方式，A、B、C表示细胞膜的成分或结构。
下列说法不正确的是
A．细胞癌变过程中细胞膜的C物质含量减少
B．细胞膜上的C物质只位于其外侧
C．某些激素可以b方式进入靶细胞内
D．低温只影响a和d的运输速率
6．下列关于细胞呼吸的说法不正确的是
A．有氧呼吸和无氧呼吸过程中，[H]的生成一定伴随着能量的释放
B．有氧呼吸和无氧呼吸过程中，[H]的消耗不一定伴随着ATP的产生
C．有氧呼吸和无氧呼吸过程中，葡萄糖中的大多数能量都以热能的形式散失
D．给含酵母菌的培养液通入18O2，一段时间后可检测到C18O2出现
7．化学与生产和生活密切相关，下列说法错误的是
A．“硅胶”的主要成分是硅酸钠，可用作干燥剂和催化剂的载体
B．用SO2漂白纸浆和用活性炭为糖浆脱色的原理不相同
C．氢氧化铝、碳酸氢钠都是常见的胃酸中和剂
D．废旧钢材焊接前，可依次用饱和Na2CO3溶液、饱和NH4Cl溶液处理焊点
8．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．1molICl与H2O完全反应生成氯化氢和次碘酸，转移的电子数为NA
B．常温常压下，56g丁烯（C4H8）中含有的共价单键总数为8NA
C．电解精炼铜时，阳极质量减少64g，闭合回路转移的电子数一定为2NA
D．质量均为3.2g的S2、S4、S6中所含S原子数相等，都为0.1NA
9．水杨酸、冬青油、阿司匹林的结构简式如图，下列说法不正确的是
A．由水杨酸制冬青油的反应是取代反应
B．阿司匹林的分子式为C9H8O4，水解可得水杨酸
C．可用NaOH溶液除去冬青油中少量的水杨酸
D．冬青油苯环上的一氯取代物有4种
10．利用图示装置进行实验，反应进行足够长时间后装置II中实验现象正确的是
①
②
③
II中实验现象
A
浓盐酸
大理石
氯化钡溶液
产生大量白色沉淀
B
浓氨水
碱石灰
硫酸亚铁溶液
产生大量白色沉淀
C
冰醋酸
乙醇和浓硫酸
饱和碳酸钠溶液
溶液分层，上层为油状液体
D
浓盐酸
KMnO4
氢硫酸
产生淡黄色沉淀
11．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y元素在同周期中离子半径最小；甲、乙分别是元素Y、Z的单质；丙、丁、戊是由W、X、Y、Z元素组成的二元化合物，常温下丁为液态；戊为酸性气体，常温下0.01mol·L－1戊溶液的pH大于2。
上述物质转化关系如图所示。
下列说法正确的是
A．原子半径：
Z>Y>X>W
B．W和X形成的化合物既可能含有极性键也可能含有非极性键
C．Z的氧化物对应的水化物均为强酸
D．简单氢化物的热稳定性：
X＜Z
12．因存在浓度差而产生电动势的电池称为浓差电池。
利用如图所示装置进行实验，开始先闭合K2，断开Kl，电解一段时间后，再断开K2，闭合Kl，形成浓差电池，电流计指针偏转（Ag+浓度越大，氧化性越强）。
下列说法不正确的是
A．闭合K2，断开Kl，NO3－从左池向右池移动
B．断开K2，闭合K1，X为正极
C．闭合K2，断开Kl一段时间后，右池c（AgNO3）增大
D．装置安装后若直接闭合Kl，电流计指针不发生偏转，但往左池加入适当的氨水后，指针偏转
13．已知：
pAg＝-lg c（Ag+），pX＝-lgc（Xn-）。
298 K时，几种物质的Ksp如下表：
化学式
AgCl
AgSCN
Ag2CrO4
颜色
白
浅黄
红
Ksp
1.8×10‒10
1.0×10‒12
2.0×10‒12
AgCl、AgSCN、Ag2CrO4的饱和溶液中，阳离子和阴离子的浓度关系如图所示。
下列说法正确的是
A．图中x代表AgCl曲线，z代表AgSCN曲线
B．298K时，在Cl－和CrO42－的物质的量浓度均为0.1mol/L的溶液中，滴入少量0.1mol/L的AgNO3溶液，首先产生的是红色沉淀
C．298 K时若增大p点的阴离子浓度，则y上的点沿曲线向上移动
D．298 K时Ag2CrO4（s）＋2SCN－（aq）
2AgSCN（s）＋CrO
（aq）的平衡常数K＝2.0×1012
二、选择题：
本题共8小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项中，第14~18题只有一项符合题目要求，第19~21题有多项符合题目要求．全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分．
14．
发生衰变的方程可以写为：
，则
A．该衰变是
衰变
B．Y粒子是
C．Y粒子的穿透能力很强
D．20个
经过一个半衰期后，一定只剩下10个
15．如图所示，直线MN是某匀强电场中的一条电场线（方向未画出）。
虚线是一带电的粒子只在电场力的作用下，由a运动到b的运动轨迹，轨迹为一抛物线。
下列判断正确的是
A．电场线MN的方向一定是由N指向M
B．带电粒子由a运动到b的过程中动能不一定增加
C．带电粒子在a点的加速度一定大于在b点的加速度
D．带电粒子在a点的电势能一定大于在b点的电势能
16．如图所示是研究平行板电容器的电容大小与哪些因素有关的实验装置。
将充好电的平行板电容器与电源断开并将左金属板接地，另一板与外壳接地的静电计相连。
则以下对该实验现象以及解释判断正确的是
A．增大d，θ增大，说明C随d的增大而减小
B．增大d，θ减小，说明C随d的增大而增大
C．增大S，θ增大，说明C随S的增大而增大
D．增大S，θ减小，说明C随S的增大而减小
17．一带负电的粒子只在电场力作用下沿x轴正向运动，其电势能EP随位移x变化的关系如图所示，其中O---x2段是对称的曲线，x2---x3段是直线，则下列说法正确的是
A．x1处电场强度最大
B．x2---x3段是匀强电场
C．x1、x2、x3处电势
的关系为
D．粒子在O---x2段做匀变速运动，x2---x3段做匀速直线运动
18．如图所示，将质量为M1、半径为R且内壁光滑的半圆槽置于光滑水平面上，左侧靠墙角，右侧靠一质量为M2的物块。
今让一质量为m的小球自左侧槽口A的正上方h高处从静止开始落下，与圆弧槽相切自A点进入槽内，则以下结论中正确的是
A．小球在槽内运动的全过程中，小球、半圆槽组成的系统机械能守恒
B．小球在槽内运动的全过程中，小球、半圆槽和物块组成的系统水平动量守恒
C．若小球能从C点离开半圆槽，则其一定会做竖直上抛运动
D．若小球刚好到达C点，则
19．某中学的科技小组设想嫦娥四号的登月轨道方案如图所示，环月轨道Ⅰ为圆形轨道，环月轨道Ⅱ为椭圆轨道，远月点记为P点，近月点记为Q点，减速下降阶段速度很小能安全着陆。
下列说法正确的是
A．嫦娥四号在环月轨道Ⅰ上的运行周期比在环月轨道Ⅱ上的运行周期长
B．嫦娥四号在环月轨道Ⅰ上P点的机械能小于在环月轨道Ⅱ上P点的机械能
C．嫦娥四号在轨道Ⅱ上，远月点的加速度大于近月点的加速度
D．嫦娥四号在环月轨道Ⅰ上的运动速度比月球的第一宇宙速度小
20．如图所示，BC是半径为
m的竖直面内的圆弧轨道，轨道末端C在圆心O的正下方，
，将质量为
kg的小球，从与O等高的A点水平抛出，小球恰好从B点沿圆弧切线方向进入轨道，由于小球与圆弧之间有摩擦，能够使小球从B到C做匀速圆周运动，重力加速度大小为
，则下列说法正确的是
A．从B到C，小球与轨道之间的动摩擦因数可能保持不变
B．从B到C，小球克服摩擦力做功为5J
C．A、B两点间的距离为
m
D．小球从B到C的全过程中，小球对轨道的压力不变
21．如图所示，劲度系数为k的轻弹簧的一端固定在墙上，另一端与置于水平面上质量为m的物体A接触，但未与物体A连接，弹簧水平且无形变。
现对物体A施加一个水平向右的瞬间冲量，大小为I0，测得物体A向右运动的最大距离为x0，之后物体A被弹簧弹回，最终停在距离初始位置左侧2x0处。
已知弹簧始
终在弹簧弹性限度内，物体A与水平面间的动摩擦因数为μ，重力加速度为g，下列说法中正确的是：
A．物体A整个运动过程，弹簧对物体A的冲量为零
B．
物体A向右运动过程中与弹簧接触的时间一定小于物体A向左运动过程中与弹簧接触的时间
C．物体A向左运动的最大速度
D．物体A与弹簧作用的过程中，系统的最大弹性势能Ep=
第Ⅱ卷（非选择题共174分）
三、非选择题：
本卷包括必考题和选考题两部分．第22~32题为必考题．每个试题考生都必须作答．第33~37题为选考题，考生根据要求作答．
（一）必考题（共129分）
22．（8分）如图所示为“用打点计时器验证机械能守恒定律”的实验装置。
（1）关于本实验，下列说法中正确的是
A．必须用秒表测出重物下落的时间
B．打点计时器应连接直流电源
C．验证时，一定要测量重物的质量或重力
D．选择质量较大、体积较小的重物可以减小阻力带来的实验误差
（2）若已知打点计时器的电源频率为50Hz，当地的重力加速度g=9.80m/s2，重物质量为0.2kg。
实验中得到一条点迹清晰的纸带如图所示，打P点时，重物的速度为零，A、B、C为另外3个连续点。
根据图中的数据可知，重物由P点运动到B点的过程中，重力势能减少量△Ep=J，动能增加量△EK=J。
（计算结果保留3位有效数字）
（3）多次实验表明重力势能减少量总是大于动能增加量，可能的原因是：
。
23．（6分）某物理兴趣小组利用如图甲所示的装置进行实验。
在足够大的水平平台上的A点放置一个光电门，水平平台上A点右侧摩擦很小可忽略不计，左侧为粗糙水平面，当地重力加速度大小为g，采用的实验步骤如下：
①在小滑块a上固定一个宽度为d的窄挡光片；
②用天平分别测出小滑块a（含挡光片）和小球b的质量ma、mb；
③a和b间用细线连接，中间夹一被压缩了的轻弹簧，静止放置在平台上；
④细线烧断后，a、b瞬间被弹开，向相反方向运动；
⑤记录滑块a通过光电门时挡光片的遮光时间t；
⑥滑块a最终停在C点（图中未画出），用刻度尺测出AC之间的距离Sa；
⑦小球b从平台边缘飞出后，落在水平地面的B点，用刻度尺测出平台距水平地面的高度h及平台边缘铅垂线与B点之间的水平距离Sb；
⑧改变弹簧压缩量，进行多次测量。
（1）a球经过光电门的速度为：
（用上述实验数据字母表示）
（2）该实验要验证“动量守恒定律”，则只需验证等式成立即可。
（用上述实验数据字母表示）
（3）改变弹簧压缩量，多次测量后，该实验小组得到
与Sa的关系图象如图乙所示，图线的斜率为k，则平台上A点左侧与滑块a之间的动摩擦因数大小为。
（用上述实验数据字母表示）
24．（13分）如图所示，竖直平行正对放置的带电金属板A、B，两板间的电势差UAB=1000V，B板中心的小孔正好位于平面直角坐标系xOy的O点；y轴沿竖直方向；在x>0的区域内存在沿y轴正方向的匀强电场，一质量为m＝1×10-13kg，电荷量q＝1×10－8C带正电粒子P从A板中心O′处静止释放，其运动轨迹恰好经过M（
m,1m）点；粒子P的重力不计，试求：
（1）粒子到达O点的速度
（2）匀强电场的电场强度；
（3）粒子P到达M点的动能
25．（20分）如图所示，凹槽A放置于水平面上，凹槽内表面水平光滑，凹槽两侧壁间距为d，在凹槽左侧壁放置物块B（可视为质点），物块B、凹槽A质量分别为m、2m，凹槽与水平面间的动摩擦因数μ＝0.5。
现对凹槽施一水平外力，使A、B一起从静止开始水平向右运动，当速度达到
时撤去外力。
已知重力加速度为g，物块B与凹槽侧壁发生的碰撞都是弹性碰撞，碰撞时间极短可不计，不计空气阻力。
求：
（1）刚撤去外力时凹槽A的加速度；
（2）物块B与凹槽右侧发生第一次碰撞后瞬间，A、B的速度大小vA、vB；
（3）从撤去外力到凹槽A停止运动的过程中，凹槽A运动的时间t。
26．（15分）长期缺碘和碘摄入过量都会对健康造成危害，目前加碘食盐中碘元素绝大部分以IO3－存在，少量以I－存在。
现使用Na2S2O3对某碘盐样品中碘元素的含量进行测定。
I．I－的定性检测
（1）取少量碘盐样品于试管中，加水溶解。
滴加硫酸酸化，再滴加数滴5%NaNO2和淀粉的混合溶液。
若溶液变色，则存在I－，同时产生的无色气体产生遇空气变为红棕色，试写出该反应的离子方程式为。
Ⅱ．硫代硫酸钠的制备
化学实验室可用如下装置（略去部分加持仪器）制备Na2S2O3•5H2O。
烧瓶C中发生反应如下：
Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+H2S（aq）（I）
2H2S（aq）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l）（II）
S（s）+Na2SO3（aq）
Na2S2O3（aq）（III）
（2）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若，则整个装置气密性良好。
装置D的作用是。
装置E中为溶液。
（3）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为。
（4）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择。
a．蒸馏水b．饱和Na2SO3溶液
c．饱和NaHSO3溶液d．饱和NaHCO3溶液
实验中，为使SO2缓慢进入烧瓶C，采用的操作是。
已知反应（III）相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是。
（5）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na2S2O3•5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。
利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作，现象和结论：
。
已知Na2S2O3•5H2O遇酸易分解：
S2O32‾+2H+=S↓+SO2↑+H2O
供选择的试剂：
稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液
Ⅲ．碘含量的测定
巳知：
①称取10.00g碘盐样品，置于250mL锥形瓶中，加水100mL溶解，加2mL磷酸，摇匀。
②滴加饱和溴水至溶液呈现浅黄色，边滴加边摇，至黄色不褪去为止（约1mL）。
③加热煮沸，除去过量的溴，再继续煮沸5min，立即冷却，加入足量15%碘化钾溶液，摇匀。
④加入少量淀粉溶液作指示剂，再用0.002mol/L的Na2S2O3标准溶液滴定至终点。
⑤重复两次，平均消耗Na2S2O3溶液9.00mL
相关反应为：
I－＋3Br2＋3H2O=IO3－＋6H+＋6Br－
IO3－＋5I－＋6H+=3I2＋3H2O
I2+2S2O32－=2I－＋S4O62－
（6）请根据上述数据计算该碘盐含碘量为mg·kg－1。
27．（14分）工业上利用废镍催化剂（主要成分为Ni，还含有一定量的Zn、Fe、SiO2、CaO）制备草酸镍晶体（NiC2O4·2H2O）的流程如下：
（1）NiC2O4·2H2O中C的化合价是。
既能加快“酸浸”反应速率又能提高“酸浸”原料利用率的操作措施为。
（2）“滤渣Ⅰ”的主要成分是。
若控制温度为80℃、pH=2时，“除铁”产生的“滤渣Ⅱ”的主要成分为黄钠铁矾【Na2Fe6（SO4）4（OH）12】，写出生成黄钠铁矾沉淀的离子方程式：
。
（3）已知“滤渣Ⅲ”的主要成分为CaF2，则“萃取”操作中加入有机萃取剂的作用是。
（4）在隔绝空气的条件下，高温煅烧无水NiC2O4得到Ni2O3和两种含碳元素的气体，该反应的化学方程式是。
（5）高能锂离子电池的总反应为2Li+FeS===Fe+Li2S。
用该电池作电源电解含镍酸性废水回收Ni的装置如图（图中X、Y为电极，LiPF6·SO（CH3）2为电解质）。
电极X的反应材料是（填化学式）；中间隔室b可以得到的主要物质Z是（填化学式）。
电解总反应的离子方程式为。
已知F＝96500C/mol，若电池工作tmin，维持电流强度为IA，理论回收Nig（写出计算表达式即可）。
28.（14分）研究处理NOx、SO2，对环境保护有着重要的意义。
回答下列问题：
（1）SO2的排放主要来自于煤的燃烧，工业上常用氨水吸收法处理尾气中的SO2。
已知吸收过程中相关反应的热化学方程式如下：
①SO2（g）+NH3•H2O（aq）=NH4HSO3（aq）△H1=akJ•mol-1；
②NH3•H2O（aq）+NH4HSO3（aq）=（NH4）2SO3（aq）+H2O（l）△H2=bkJ•mol-1；
③2（NH4）2SO3（aq）+O2（g）=2（NH4）2SO4（aq）△H3=ckJ•mol-1，
则反应2SO2（g）+4NH3•H2O（aq）+O2（g）=2（NH4）2SO4（aq）+2H2O（l）△H=。
（2）NOx的排放主要来自于汽车尾气，有人利用反应C（s）+2NO（g）
N2（g）+CO2（g）△H＝－34.0kJ•mol-1，用活性炭对NO进行尾气处理。
在恒压密闭容器中加入足量的活性炭和一定量的NO气体，测得NO的转化率α（NO）随温度的变化如图甲所示：
由图可知，1050K前反应中NO的转化率随温度升高而增大，原因是
；在1100K时，CO2的体积分数为。
②用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数（记作Kp）。
在1050K、1.1×106Pa时，该反应的化学平衡常数Kp＝（已知：
气体分压＝气体总压×体积分数）。
（3）在高效催化剂的作用下用CH4还原NO2，也可消除氮氧化物的污染。
在相同条件下，选用A、B、C三种不同催化剂进行反应，生成N2的物质的量与时间变化关系如图乙所示，其中活化能最小的是
（填字母标号）。
（4）在汽车尾气的净化装置中CO和NO发生反应：
2NO（g）+2CO（g）
N2（g）+2CO2（g）△H2=－746.8kJ•mol-1。
实验测得，υ正＝k正•c2（NO）•c2（CO），υ逆＝k逆•c（N2）•c2（CO2）（k正、k逆为速率常数，只与温度有关）。
①达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数（填">”、“<”或“=”）k逆增大的倍数。
②若在1L体积不变的密闭容器中充入1molCO和1molNO，在一定温度下达到平衡时，CO的转化率为40%，则
＝（保留2位有效数字）。
29．（8分）图甲、乙是细胞亚显微结构模式图，①～⑩表示细胞的各结构。
请据图分析：
（1）分离图中细胞器的方法是。
能够维持甲乙细胞正常形态且由蛋白质纤维组成的网架结构是。
（2）两图中能形成囊泡的结构有（填序号），不参与构成生物膜系统的细胞器有（填序号）。
（3）若D代表病毒，则水解D的细胞器是。
D
（4）有同学认为核膜是由内质网演变而来，据图分析其依据是。
ATP
30．（12分）细胞的生命活动离不开酶和ATP，据图回答下列问题：
图1图2
（1）在甲、乙、丙三支试管中分别加入一定量的淀粉溶液和等量的淀粉酶溶液，在均低于最适温度条件下进行反应,产物量随时间的变化曲线如图1所示。
乙、丙试管温度的大小关系为乙丙。
如果适当提高甲试管的温度，则A点如何移动？
（填“上移”或“下移”或“不移动”）。
（2）若在丁试管中加入与乙试管等量的淀粉和盐酸，在温度相同的条件下反应，测得乙试管反应速率远大于丁试管，该结果说明酶具有，具有该特性的原因是。
（3）图2表示ATP酶复合体的结构和主要功能，ATP酶复合体的存在说明生物膜具有的功能有
（填两项）。
图中H+从B侧运输到A侧的跨膜运输方式为。
（4）科学家发现，一种与ATP相似的物质GTP（三磷酸鸟苷）也能为细胞的生命活动提供能量，请从化学结构的角度解释GTP与GDP容易相互转化的原因是。
31．（10分）我国科学家成功培育出具有较强耐盐碱能力的沙漠海水稻，回答下列问题：
（1）普通水稻在盐碱地中生长易出现“烧苗”现象的原因是。
海水稻可吸收海水中的钾离子而不吸收汞离子，该过程体现了生物膜具有的功能特点是。
（2）将普通水稻放在浓度适宜的NaNO3溶液中培养，一段时间后培养液中的NO3-浓度下降、Na+浓度增高，请回答下列问题：
培养液中Na+浓度增高的原因是。
为维持细胞内正负电荷数的平衡，根细胞吸收一个Na+时会排出一个H+，吸收一个NO3-时会排出一个HCO3-。
由Na+和NO3-的浓度变化可知，实验过程中培养液pH的变化趋势是。
农业生产中长期将NaNO3作为氮肥施用，会发现某些土壤微生物的生长受到抑制，由上述材料可知，土壤微生物生长受抑制的原因是。
32．（9分）小鼠毛色的黑斑对白斑为显性，由位于X染色体上的一对等位基因（B/b）控制。
小鼠的长尾和短尾性状由常染色体上一对等位基因（T/t）控制。
用一只长尾白斑雌鼠与一只短尾黑斑雄鼠为亲本进行杂交获得多只子代（F1），其中无论雌雄都有长尾和短尾个体。
回答下列问题：
（1）F1中黑斑鼠所占比例是。
根据F1的结果（填“能”或“不能”）判断出长尾与短尾的显隐性。
（2）若长尾对短尾为显性，研究人员让F1中雌雄个体随机交配，统计F2中长尾与短尾个体的数量比为2:
3。
据此推测，出现此结果最可能的原因是基因型为的个体死亡，请设计杂交实验加以证明（写出实验思路和结果）。
实验思路：
，观察和统计子代的表现型及比例。
实验结果：
（二）选考题：
共45分．请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题题号的方框涂黑．注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题．如果多做，则每科按所做的第
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