金坛市第一中学高三化学考前指导 doc.docx
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金坛市第一中学高三化学考前指导doc
金坛市第一中学2009年高三化学考前指导
一.选择题考点归纳及解题策略
常考点:
1化学常识和社会热点2.基本化学用语3.阿伏加德罗常数4.化学基本概念
5化学实验基础知识6、化学反应与能量7、氧化还原反应的概念及计算
8、离子共存问题9、元素周期律和元素周期表10、离子方程式正误判断
11有机基础知识12.电化学基础13.离子浓度及大小比较14.化学反应速率化学平衡
解选择题时的重点____审题
（1）注意选择题（特别是多选题）要求：
正确的还是错误的（或不正确的）
（2）NA相关考题需观察全面、细致：
与体积相关的是否为标准状态、气体；
（3）离子方程式的正误判断观察需全面、细致：
反应方程式是否存在或合理；改写是否正确（注意区别胶体与沉淀）；电荷、原子是否守恒；隐含的反应是否遗漏（生成物与反应物不共存、隐含的氧化性物质等）；方程式与所给的“量”的条件是否切合“过量”，“适量”，“足量”，“少量”。
等
（4）在审题时注意关键文字信息，比如离子共存题中“无色溶液”，“酸性溶液”，“碱性溶液”；“一定”，“可能”，“一定不能”等。
元素周期表知识中“短周期元素”还是“前20号元素”等等。
（5）判断型选择题（“下列说法正确的是”），考虑必须周全，切不可受习惯意识支配。
（6）注意题干中“混合物”、“化合物”“单质”等要求
二.解实验题时的注意事项
首先要通读全题，弄清实验目的，实验原理，然后运用所学知识大胆迁移，同时针对题干中信息准确细心答题，注重每个细节，特别提醒
（1）注意填写容量瓶时，需带容积规格
（2）化学用语的规范：
如将溶液“褪色”写成“退色”、注意“褪色”与“变色”的差别、“坩埚”写成“坩锅”、“溶”与“熔”的差别、分液漏斗的“开关”应为“活塞”、气体“跑掉”应为“逸出”等
（3）答题的规范性：
如基本操作表达不完整（检查气密性、沉淀的洗涤、检验沉淀是否完全、焰色反应等）；答题空泛、复杂而不切合题示信息；答题未找到根本原因，因果关系不明了等
（4）按要求填写“数字”或是“字母”，“偏高”或是“偏多”等
【例2-1】：
凯氏定氮法测定奶粉中蛋白质含量的步骤如下：
①样品处理：
准确称取奶粉试样1.000g置于烧瓶中，加入足量不含氮元素的试剂A，一定条件下充分反应，产物用水溶解并冷却后全部转移至100mL容量瓶中定容。
②碱化蒸馏：
量取容量瓶中溶液10.00mL转移至右图所示的反应管中，再加入足量NaOH溶液，塞好进样口橡皮塞。
通入高温水蒸气。
用吸收剂吸收产生的气体。
③滴定：
向吸收气体后的溶液中滴加2滴指示剂，用0.01mol/LHCl标准溶液滴定至终点。
已知：
吸收剂中发生的反应为：
NH3＋4H3BO3＝NH4HB4O7＋5H2O；
滴定时发生的反应为：
NH4HB4O7＋HCl＋5H2O＝NH4Cl＋4H3BO3。
吸收剂
根据以上知识回答下列问题：
1样品处理的目的是；通入高温水蒸汽的作用除加热外，还有。
⑵冷凝管的作用是冷凝、导气、。
⑶若蛋白质中氮元素的平均含量为16.0 %，滴定终点时消耗盐酸标准液15.50mL，则该奶粉中蛋白质的含量为▲%。
⑷凯氏定氮法测定奶粉中蛋白质含量灵敏度高，操作简单，缺点是▲。
【2-1参考答案】
将奶粉中氮元素全部转变为NH4＋使反应中生成的氨气全部进入吸收液
⑵防止倒吸⑶13.6⑷无法确定氮元素是否一定来自于蛋白质
【例2－2】．复印机使用的墨粉主要成分是Fe3O4，下图是氧化沉淀法生产Fe3O4的工艺：
已知：
①工业绿矾中FeSO4的含量为52.5%，其中的杂质不参与反应；
②Fe（OH）2＋2Fe（OH）3＝Fe3O4·4H2O
请回答下列问题：
（1）铁的常见氧化物有；
（2）Fe3O4与稀硝酸反应的离子方程式是，检验反应后的溶液中含Fe3+的方法；
（3）在工艺流程中，通入适量空气“氧化”时的化学方程式是：
；
（4）生产中可获得的副产品是，提取该副产品的操作顺序是（填写序号）
a．过滤b．加热浓缩c．冷却d．结晶e．洗涤
（5）在生产过程中，若工业绿矾的投料速率是12.16kg/h，为使产品较纯，鼓入空气的速率应为m3/h（假设反应在标准状态下进行，空气中O2占20%）。
【2－2参考答案】
（1）FeO、Fe2O3、Fe3O4
（2）3Fe3O4+28H＋＋NO3－＝9Fe3＋＋NO↑＋14H2O取待测液少许于试管中，加入适量的KSCN溶液，若溶液显血红色，则证明含Fe3+（3）4Fe（OH）2＋2H2O＋O2＝4Fe（OH）3
（4）Na2SO4·10H2O（或芒硝，写Na2SO4也可）bcdae（5）0.784
三、解无机推断题时的注意事项：
找准题眼，然后顺藤摸瓜，最后争取把所有物质都推出来，就几乎可以大获全胜
最常见“题眼”：
特殊颜色、特征反应现象、物质特殊性质 、特殊反应条件、特征转化关系、特殊工业生产，有时要求回答的问题对题中的推断也有帮助。
同时还要注意：
（1）正确区分化合物的“名称”、“化学式”、“结构式”和“电子式”
（2）注意书写要求：
“离子方程式”还是“化学方程式”
（3）注意方程式的配平与简化
+4
（4）方程式注意注明：
“浓”、“条件”、“↑”或“↓”、可逆符号等
（5）书写离子方程式注意“离子电荷”与“元素化合价”的区别：
如C不代表C4+
（6）推断题题干的信息要尽可能理解并应用。
（7）区分相对分子质量、相对原子质量、摩尔质量等单位的书写。
【例3-1】下图中，A、E、G在常温下为气态非金属单质，B、L为短周期金属单质，D、I分子中均含有10个电子，其中I是一种重要的能源。
C是由两种常见元素组成的化合物，K是一种由金属氧化物组成的耐高温材料，J是一种非常稀有的矿石，它由三种元素组成，原子个数比为3:
1:
6，在K电解时J能降低K的熔点。
请按要求回答：
（1）写出C的化学式F的电子式。
（2）反应①的化学方程式为。
（3）反应②的化学方程式为。
（4）反应③的阳极反应式为。
【参考答案】
（1）Al4C3
（2）2F2＋2H2O＝4HF＋O2↑
（3）6HF＋3NaOH＋Al（OH）3＝Na3AlF6＋6H2O（4）2O2—－4e—＝O2↑
【例3－2】．下图表示各物质之间的转化关系。
常温下D、E、F、I、J为气体，H、I、J都为氧化
B
物；C的焰色反应为黄色；M为有红褐色的固体。
（1）写出：
A的电子式，M的化学式。
（2）基于反应①原理的化学工业称为，写出该反应的化学方程式。
（3）写出K和E反应的离子方程式。
写出F溶液和H反应的离子方程式。
（4）已知由G分解得到的H、I、J三者的物质的量相等，则G的化学式为。
【参考答案】
（1）Na＋[
]－Fe（OH）3
（2）氯碱工业（1分）2NaCl＋2H2O
2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
（3）2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－FeO＋2H＋＝2Fe2＋＋H2O（4）FeC2O4
四、解“化学反应原理”题的注意事项：
（1）正确区分“元素名称”与“元素符号”
（2）按要求书写“编号”或是“符号”
（3）正确区分原电池的正负极、电解池电镀池的阴阳极
（4）图像注意关注：
①横坐标与纵坐标的意义；②图像的三点“起点”、“拐点”和“终点”；③图像的变化趋势
（5）注意单位：
如浓度,化学反应速率、摩尔质量必须带单位；相对分子（原子）质量、平衡常数通常不写单位
（6）热化学方程式书写的诸多注意点：
聚集状态、△H正负、系数与△H数值间关系等
（7）排序时注意要求：
“从大（高）到小（低）”还是“从小（低）到大（高）”
【例4-1】工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤。
（1）某温度下，SO2（g）＋1／2O2（g）SO3（g）；△H＝－98kJ·mol－1。
开始时在100L的密闭容器中加入4.0molSO2（g）和10.0molO2（g），当反应达到平衡时共放出热量196kJ，该温度下平衡常数K＝。
（2）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生下列反应：
2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）达到平衡后改变下述条件，SO2、O2、SO3气体平衡浓度都比原来增大的是（填字母）。
A．保持温度和容器体积不变，充入2molSO3
B．保持温度和容器体积不变，充入2molN2
C．保持温度和容器体积不变，充入0.5molSO2和0.25molO2
质子膜（只允许H+通过）
D．保持温度和容器内压强不变，充入1molSO3
E．升高温度
F．移动活塞压缩气体
（3）某人设想以右图所示装置用电化学
原理生产硫酸，写出通入SO2的电
极的电极反应式：
（4）若通入SO2的速率为2.24L/min（标准
状况），为稳定持续生产，硫酸溶液的
浓度应维持不变，则左侧水的流入速率应为mL/min。
【参考答案】
（1）10/3或3.33（3分）
（2）ACF（2分）
（3）SO2＋2H2O－2e—＝SO42—＋4H+（2分）（4）13.4mL/min（3分）
【4－2】．下图中横轴表示溶液的pH值，纵轴表示Zn2+离子或Zn（OH）42-离子（配离子）物质的量浓度的对数，回答下列问题。
（1）往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为。
（2）从图中数据计算可得Zn（OH）2的溶度积Ksp＝。
（3）某废液中含Zn2+，为将Zn（OH）2从废液中全部沉淀出来[c（Zn2+）≤10－5mol/L]，应控制pH值的范围是。
（4）往1L1.00mol·L－1ZnCl2溶液中加入NaOH固体至pH＝6，需NaOHmol（精确到小数点后2位，忽略溶液体积变化）。
（5）25℃时，PbCl2固体在不同浓度盐酸中的溶解度如下：
c（HCl）/（mol·L－1）
0.50
1.00
2.04
2.90
4.02
5.16
5.78
103·（PbCl2）/（mol·L－1）
5.10
4.91
5.21
5.90
7.48
10.81
14.01
根据上表数据判断下列说法正确的是▲。
a．随着盐酸浓度的增大，PbCl2固体的溶解度先变小后又变大
b．PbCl2固体在0.50mol·L－1盐酸中的溶解度小于在纯水中的溶解度
c．PbCl2能与浓盐酸反应生成一种难电离的阴离子（配离子）
d．PbCl2固体可溶于饱和食盐水
【参考答案】
（1）Zn2+＋4OH－＝[Zn（OH）4]2－
（2）10—17（3）（8.0，12.0）（4）1.80（5）abcd
五．解无机综合题、化工流程题的注意事项
运用学过的元素化合物知识和化学反应原理（多数为平衡移动原理、沉淀溶解平衡、沉淀的相互转化、分步沉淀）解决实际问题，要从题供信息如图像、图表、数轴等中提取信息，必要时根据题意猜测。
这类题没有固定考点模式，具有较强的探究性，考查的是学生对信息（表、图、数据等）的获取加工能力，
【例5－1】．甲醛是重要的有机合成原料，大量用于生产树脂、合成纤维、药物、涂料等，也是世界卫生组织（WHO）确认的致癌物和致畸物质之一。
我国规定：
室内甲醛含量不得超过0.08mg/m3。
（1）下列说法或做法不合理的是（填字母）。
a．用甲醛溶液浸泡水产品以长时间保持水产品的“新鲜”
b．刚装修的新房入住前房间内保持一定温度并注意通风
c．合成“吊白块”的反应NaHSO3＋HCHO→NaO－CH2－SO3H是加成反应
d．福尔马林可用于制作动物标本（或保存尸体）
（2）某研究性学习小组拟用甲醛法测定常见铵态氮肥的含氮量[资料：
4NH4+＋6HCHO＝（CH2）6N4H＋＋3H＋＋6H2O，所生成的H＋和（CH2）6N4H＋可用NaOH标准溶液滴定，采用酚酞作指示剂]。
用甲醛法测定含氮量，不适合的铵盐是。
（填字母）
a．NH4HCO3b．（NH4）2SO4c．NH4Cl
（3）工业制甲醛的两种方法如下（数据均为298.15K下测定）：
反应I：
CH3OH（g）→HCHO（g）＋H2（g）ΔH1＝＋92.09kJ/mol，K1＝3.92×10－11
反应II：
CH3OH（g）＋
O2（g）→HCHO（g）＋H2O（g）
ΔH2＝－149.73kJ/mol，K2＝4.35×1029
1绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率。
反应（填“I”或“II”）制甲醛原子利用率更高。
从反应的焓变和平衡常数K值看，反应（填“I”或“II”）制甲醛更加有利。
②反应Ⅱ自发进行的条件是。
a．高温b．低温c．任何条件都自发
③右图是甲醇制甲醛有关反应的lgK（平衡常数的对数值）随温度T的变化。
图中曲线
（1）表示的是反应（填“I”或“II”）。
（4）某研究性学习小组测定居室中甲醛的含量的原理如下：
B
4MnO4－＋5HCHO＋12H＋＝4Mn2＋＋5CO2↑＋11H2O
打开a，关闭b，用注射器抽取室内空气；关闭a，打开b，再推动注射器，将气体全部推入酸性KMnO4溶液中，使其充分反应。
当B装置中时停止推气。
若总共取样为500L空气，则该居室内空气中甲醛的浓度mg/m3。
【参考答案】
（1）a
（2）a（3）①III②c（1分）③II
（4）酸性KMnO4溶液颜色突然褪去0.375mg/m3
【例5－2】．硫酸钙是一种用途非常广泛的产品。
（1）下列一般不需要用到石膏[CaSO4·xH2O]的是；
a．制普通玻璃b．制普通水泥c．“点豆腐”d．固定人体骨折部位
（2）已知：
25℃时，Ksp（CaSO4）＝7.10×10－5，Ksp（CaCO3）＝4.96×10－9，
Ksp（CaC2O4）＝2.34×10－9。
下列说法错误的是；
a．Ca2＋与SO42－不能大量共存
b．实验室一般不用稀硫酸与大理石制取CO2
c．硫酸钙固体中加入饱和碳酸钠，不能转变为CaCO3固体
d．测定未知液中Ca2＋含量时，用Na2C2O4溶液做沉淀剂比同浓度的Na2CO3好
AlCl3溶液中滴加NaOH后铝的存在形式：
（3）高温下，硫酸钙能跟碳发生下列反应：
①CaSO4＋4C
CaS＋4CO
②CaSO4＋4CO
CaS＋4CO2
用数轴表示气体的成份与
的关系（如右上图）；
（4）为测定石膏化学式中的x值，将一定量石膏放在坩埚中灼烧，剩余固体质量随时间变化如右图。
则x＝。
AB段物质的化学式为。
加热到1200℃以上，固体质量还会减轻，产生的两种气体中有一种能使品红溶液褪色，该反应的化学方程式为。
【参考答案】
（1）a（2分）
（2）c（2分）
高温
0℃
（3）
（4）22CaSO4·H2O[或CaSO4·
H2O]2CaSO42CaO＋2SO2↑＋O2↑
六.解有机推断题的注意事项：
通读全题,正向和逆向兼顾,阅读理解并升华有机信息,大胆运用和迁移所学知识,同时又要做到谨慎细心:
（1）正确区分有机化合物的“名称”、“化学式”、“结构简式”与“结构式”、有机官能团的“名称”与“结构”。
（2）有机专用名词：
如“加成反应”不可写为“加层反应”、“消（去）”与“硝（化）”的差别、“戊”与“戌”差别、“苯”与“笨”、“酯化反应”不得写为“脂化反应”等
（3）正确书写有机反应条件。
（4）官能团在左侧时，注意连接的原子：
如—NO2与O2N—、—COOH与HOOC—等
（5）有机物的书写“H”原子数必须准确无误，保证C原子的四价。
（6）有机反应需检查是否遗漏小分子（H2O等）。
（7）有机反应中无机酸碱中和等反应容易遗漏，注意检查。
【例6-1】香精（
）在食品、药品、化妆品等方面应用广泛，用烷烃A合成香精及其他两种有机物的路线如下：
已知：
①A只有两种一氯代物B和C
②
回答下列问题：
（1）和
互为同分异构体的是▲（填序号）
（2）D物质的名称为▲
（3）由E合成F的化学方程式为；反应类型为
（4）工业用CH3CH2COONa和
直接合成该香精，化学方程式为。
（5）以G和某种一元醛和必要的无机试剂为原料合成
，设计最合理的方案，写出合成路线。
【参考答案】
（1）①②④
（2）1,2-二溴丙烷
（3）
一定条件
缩聚反应
Ni
HCHO
HCHO
（4）CH3CH2COONa+
－CH2ClCH3CH2COOCH2－
+NaCl
稀NaOH
稀NaOH
（5）CH3CH2CHOCH3CH（CH2OH）CHOCH3C（CH2OH）2CHOCH3C（CH2OH）2
Ni
2HCHO
或
稀NaOH
CH3CH2CHOCH3CH（CH2OH）2CHOCH3C（CH2OH）2
Cl2
【6－2】．某芳香烃X是一种重要的有机化工原料，它的相对分子质量为92。
研究部门以X为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去），其中A是一氯代物，H是一种功能高分子，链节组成为C7H5NO。
已知：
Ⅰ．
Ⅱ．
（苯胺，易被氧化）
请根据所学知识与本题所给信息回答下列问题：
（1）H的结构简式是。
（2）由F转化为G的反应条件是。
（3）Y有多种同分异构体，其中属于酯类的芳香族化合物共有种。
（4）由C→D的化学方程式是；
阿司匹林与足量NaOH溶液反应的化学方程式是。
（5）由
和其他无机物合成
设计最合理的方案，写出合成路线。
【参考答案】
（1）
（2）酸性KMnO4溶液 （3）3
（4）
（5）
七.解计算题时的注意事项
解化学计算题的关键是要能应用化学知识，从定量的角度分析、解决化学实际问题。
计算题的情景一般符合客观事实，具有真实性和一定的应用价值。
解此类题目时要注意分析题中信息,弄清变化实质,然后从物质量的关系，应用守恒原则，寻找物质的量之间的转变和联系。
关于化学平衡常数、化工生产中转化率、产率的计算、关于混合物成分的计算要加以重视。
重点抓住质量守恒、氧化还原反应中电子得失守恒、电解质溶液中的电荷守衡和物质的量为中心的计算。
解计算题时常出现的问题是
（1）不按照要求写解题过程
（2）注意体积的变化：
溶液混合通常体积可加和，但若是浓硫酸与水混合不可加和（密度差异过大；注意“稀释”和“混合”的区别；注意溶液的部分取用等
（3）化学方程式写错（系数）（4）相对分子质量计算错（5）关系式看错或数据引用看错（6）不注意有效数字的要求（7）若无巧妙的解法，题给的所有数据基本都应被用到
【例7－1】．可溶性氯化物中氯含量的测定通常是以K2CrO4为指示剂，用AgNO3标准溶液进行滴定。
其实验步骤为：
一、配制0.100mol·L－1AgNO3溶液
准确称取AgNO38.50g，溶于500mL不含氯离子的蒸馏水中，摇匀后，贮存于带玻璃
塞的棕色试剂瓶中。
二、0.100mol·L－1AgNO3溶液的标定
准确称取0.585gNaCl于100mL烧杯中，用蒸馏水溶解后，转移到100mL容量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀。
取配好的NaC1溶液25.00mL3份，分别置于锥形瓶中，加25mL水和1mL5％K2CrO4液，在不断摇动下用AgNO3液滴定，至溶液呈砖红色[2Ag+＋CrO42－＝Ag2CrO4↓（砖红色）]。
实验测得三次所耗硝酸银溶液体积的平均值为26.32mL。
三、氯化物试样中氯的测定
准确移取25.00mL氯化物试液3份，分别置于锥形瓶中，加入25mL水和1mL5％K2CrO4溶液，在不断摇动下用AgNO3标准溶液滴定至溶液呈砖红色。
实验测得三次所耗硝酸银溶液的体积的平均值为13.16mL。
回答下列问题：
（1）NaCl固体使用前，都要将其置于坩埚中加热，并用不断搅拌，加热至恒重，再将坩埚放入干燥器中冷至室温备用。
如此操作的主要目的是。
（2）AgNO3溶液需要标定的主要原因是。
（3）指示剂CrO42－在溶液中存在下列的平衡：
2H＋＋2CrO42－
2HCrO4－
Cr2O72－＋H2O，由此判断该滴定适宜的pH范围可能是。
（填代号）
A．1～6.5B．6.5～10C．10.5～14
（4）用硝酸银滴定氯离子达到终点时，c（Ag+）＝c（Cl－），若此时要求不生成Ag2CrO4沉淀，c（CrO42－）最大不能超过mol·L－1，因此，实验中对指示剂的浓度有较高的要求。
（已知：
Ksp（AgCl）＝1.8×10－10，Ksp（Ag2CrO4）＝1.8×10－12）
（5）CrO42－的黄色对滴定终点的判断没有影响的原因是。
（6）AgNO3标准溶液的准确浓度为mol·L－1，可溶性氯化物中氯的含量为g·L－1。
【参考答案】
（1）玻璃棒（1分）除掉氯化钠晶体中的水（1分）
（2）硝酸银不稳定，见光易分解，放置之后的硝酸银溶液的浓度会发生变化，对滴定结果造成影响（1分）
（3）B（1分）（4）1×10－2（1分）
（5）c（CrO42－）在1×10－2mol·L－1这样小的浓度附近时，黄色很浅（1分）
（6）0.095（2分）1.775（2分）
八．解物质结构基础题的注意事项
一般地，这类题比较易得分，可以先解这道题，后解计算题，但也要注意：
（1）正确区分“原子结构示意图”、“离子结构示意图”、“核外电子排布式”“核外电子的价电子排布式”和“电子轨道示意图”“电子式”
（2）填写“空间构型”不等于书写“杂化类型”“结构式”
（3）注意“杂化类型”与“空间构型”的关系，注意“分子间氢键”与“分子内氢键”
（4）正确区分“共价键的极性、非极性”与“分子极性、非极性”的差别
（5）正确区分配合物、配离子、中心原子或中心离子、配位原子等。
【例8－1】．四种常见元素的性质或结构信息如下表，试根据信息回答有关问题。
元素
A
B
C
D
性质
结构
信息
原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对的电子
原子的M层有1对成对的p电子
原子核外电子排布为[Ar]3d104sx，
有+1、+2两种常见化合价
有两种常见氧化物，其中有一种是冶金工业常用的还原剂
1写出B原子的电子排布式。
2A元素的氢化物的沸点比同主族相邻元素氢化物沸点（填“高”或“低”），其原因是。
3D元素最高价氧化物的熔点比同主族相邻元素最高价氧化物的熔点（填“高”或“低”），其原因是。
4往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液，可生成的配合物的化学式为，简要描述该配合物中化学键的成键情况。
⑸下列分子结构图中的“”表示上述相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，
“”表示氢原子，小黑点“”表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键。
则在以上分子中，中心原子采用sp3杂化形成化学键的是（填写序号）；在②的分子中有个σ键和个π键。
【参考答案】
⑴1s22s22p63
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