人教版化学九年级上册第14单元知识点.docx
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人教版化学九年级上册第14单元知识点
绪言化学使世界变得更加绚丽多彩
1.化学是分子、原子的基础上研究物质的组成、结构、性质及变化规律的科学。
2.道尔顿(英国)和阿伏加德罗(意大利)的原子论和分子学说的创立:
奠定近代化学基础的理论,使化学真正成为一门独立的科学。
3.门捷列夫(俄国)发现元素周期表及元素周期率:
使化学有规律可循。
第1单元走进化学世界
课题1物质的变化和性质
1.化学变化:
生成了其它物质的变化。
如木柴燃烧、铁的生锈等都属于化学变化。
2.物理变化:
没有生成其它物质的变化。
(常表现为物质的形状、状态的变化)如汽油挥发、铁水铸成锅、蜡烛受热熔化等都属于物理变化。
3.两种变化的关系:
在化学变化的过程中一定伴随物理变化,在物理变化的过程中不一定伴随化学变化。
4.物理性质:
不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:
颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)。
5.化学性质:
物质在化学变化中表现出来的性质。
(如:
可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)。
如木柴能在空气中燃烧(可燃性);煤气能使人中毒等。
6.性质与变化的判断:
一般描述物质性质:
“可、易、能、难、会”等用语;一般描述物质变化:
“已经、了、在、变成”等用语。
课题2化学是一门以实验为基础的科学
科学探究的一般步骤:
提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价。
一、蜡烛燃烧实验:
1.蜡烛是石蜡和棉线做的灯芯组成的,白色的固体,密度比水小,质软。
2.蜡烛燃烧时的火焰分成三层:
外焰、内焰、焰心。
外焰温度最高,焰心温度最低。
比较各火焰层温度的方法:
用一根火柴梗平放入火焰中,两端先变黑(碳化),说明外焰温度最高。
3.蜡烛燃烧时有水和二氧化碳生成。
产物水(H2O)的检验方法:
用干冷烧杯罩火焰上方,烧杯内有水雾;产物二氧化碳(CO2)的检验方法:
取下烧杯,倒入澄清石灰水,振荡,变浑浊。
4.熄灭蜡烛时,产生一缕白烟(白烟是具有可燃性的石蜡蒸气),点燃白烟,蜡烛复燃。
说明石蜡蒸气能燃烧。
二、对人体吸入的空气和呼出的气体的探究
吸入空气与呼出气体的比较:
呼出气体中氧气(O2)比吸入空气的量少,呼出气体中的二氧化碳(CO2)和水(H2O)比吸入空气的量多。
(“一少两多”)
实验探究步骤
观察物质的性质、变化、现象
结论、解释
⒈用排水法收集气体
⒉探究呼出气体的性质
⑴向一个盛空气的集气瓶和一个盛呼出气体的集气瓶中,各滴入几滴石灰水,振荡
盛空气的集气瓶内石灰水没有变浑浊,
盛呼出气体的集气瓶内石灰水变浑浊
人呼出气体中含有较多的二氧化碳
⑵将燃着的木条分别插入盛空气和呼出气体的集气瓶中
燃烧的木条在盛空气的集气瓶中持续燃烧一会熄灭;
燃烧的木条在盛呼出气体的集气瓶中立即熄灭
人呼出气体中含有较少的氧气
⑶取一块干燥的玻璃片对着呼气,并与放在空气中的另一块玻璃片比较
对着呼气的玻璃片上有水珠
人呼出气体中含有较多的水蒸气
课题3走进化学实验室
一、常用仪器及使用方法(上册课本P150-153)
量筒试管集气瓶烧杯滴管酒精灯蒸发皿锥形瓶烧瓶
玻璃棒铁架台水槽漏斗长颈漏斗分液漏斗
可以直接加热(不需垫上石棉网)的仪器是:
试管、蒸发皿、燃烧匙;
只能间接加热(即需垫上石棉网)的仪器是:
烧杯、烧瓶、锥形瓶(垫石棉网—受热均匀);
有磨砂处理的仪器:
集气瓶、广口瓶、细口瓶、滴瓶、玻片
1、试管用途:
在常温或加热时,用作少量试剂的反应容器。
2、烧杯 用途:
①溶解固体物质、配制溶液,以及溶液的稀释②也可用做较大量的物质间的反应
注意事项:
受热时放在石棉网上使其受热均匀(防止受热不均使烧杯炸裂),
3、胶头滴管 ①胶头滴管用于吸取和滴加少量液体。
②滴瓶用于盛放少量液体药品
注意①悬空垂直放在试管口上方,以免污染滴管,滴管管口不能伸入受滴容器(防止滴管沾上其他试剂)
②吸取液体后,应保持胶头在上,不能向下或平放,防止液体倒流,沾污试剂或腐蚀胶头;
③除吸同一试剂外,用过后应立即洗净,再去吸取其他药品,未经洗涤的滴管严禁吸取别的试剂(防止试剂相互污染。
)④滴瓶上的滴管与瓶配套使用,滴液后应立即插入原瓶内,不得弄脏,也不必用水冲冼。
4、量筒 用于量取一定量体积液体的仪器。
注意:
①不能用作稀释或配制溶液,决不能对量筒加热。
②也不能在量筒里进行化学反应
操作注意:
在量液体时,要根据所量的体积来选择大小恰当的量筒(否则会造成较大的误差),量取液体体积时,量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
一般只能读到0.1毫升,如9.8毫升是合理的;9.85毫升是不合理的。
5、集气瓶:
用途:
①用于收集或短时间贮存少量气体。
②也可用于进行某些物质和气体燃烧的反应器。
注意事项:
①不能加热②收集或贮存气体时,要配以毛玻璃片遮盖。
③在瓶内作物质燃烧反应时,若固体生成,瓶底应加少量水或铺少量细沙。
6、长颈漏斗:
用于向反应容器内注入液体,若用来制取气体,则长颈漏斗的下端管口要插入液面以下,形成“液封”,(防止气体从长颈斗中逸出)
7、分液漏斗 可用于滴加液体,可控制液体的用量
8、试管夹 用于夹持试管,给试管加热。
注意事项:
①使用时从试管的底部往上套,夹在试管的中上部(或距管口1/3)②不要把拇指按在试管夹短柄上。
9、铁架台 用于固定和支持各种仪器,一般常用于过滤、加热等实验操作。
10、酒精灯用途:
化学实验室常用的加热仪器
注意事项:
(1)酒精灯的使用要注意“三不”:
不可向燃着的酒精灯内添加酒精;
用火柴从侧面点燃酒精灯,不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯;
熄灭酒精灯应用灯帽盖熄,不可吹熄。
(2)酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。
(3)酒精灯的火焰分为三层,焰心、内焰、外焰。
焰心温度最低、外焰温度最高,用酒精灯的外焰加热物体。
(4)如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒,酒精在实验台上燃烧时,应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰,不能用水冲。
11.托盘天平(精确到0.1克,如9.8克是合理的;9.85克是不合理的。
)
注意点:
(1)先调整零点;
(2)称量物和砝码的位置为“左物右码”。
(3)称量物不能直接放在托盘上。
一般药品称量时,在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸,在纸上称量。
易潮解的或具有腐蚀性的药品(如氢氧化钠——易潮解且有腐蚀性的药品),放在加盖的玻璃器皿(如小烧杯、表面皿)中称量。
(4)砝码用镊子夹取。
添加砝码时,先加质量大的砝码,后加质量小的砝码。
(5)称量结束后,应使游码归零。
砝码放回砝码盒。
左盘质量=右盘质量+游码质量即:
药品的质量=砝码读数+游码读数
若左右放颠倒了;药品的质量=砝码读数-游码读数
12.漏斗(过滤用);长颈漏斗(加液用,注意“颈”字不能写成“劲”字);分液漏斗(加液用,可控制液体加入的速率来控制反应的速率)
二、化学实验基本操作
(一)药品的取用
1、药品的存放:
一般固体药品放在广口瓶中,液体药品放在细口瓶中(少量的液体药品可放在滴瓶中)。
2、药品取用的总原则
取用量:
按实验所需取用药品。
如没有说明用量,应取最少量,固体以盖满试管底部为宜,液体以1-2mL为宜。
多取的试剂不可放回原瓶,也不可乱丢,更不能带出实验室,应放在指定的容器内。
“三不”:
任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂(如需嗅闻气体的气味,应用手在瓶口轻轻扇动,仅使极少量的气体进入鼻孔)。
3、固体药品的取用:
粉末状及小粒状药品(如高锰酸钾、二氧化锰等):
用药匙或纸槽
块状及大粒状药品(如:
锌粒、石灰石等):
用镊子夹取。
4、液体药品的取用
液体试剂的倾注法:
取下瓶盖,倒放在桌上(以免药品被污染)。
标签应向着手心(以免残留液流下而腐蚀标签)。
拿起试剂瓶,将瓶口紧靠试管口边缘,缓缓地注入试剂,倾注完毕,盖上瓶盖,标签向外,放回原处。
液体试剂的滴加法:
滴管的使用:
a、滴入试剂时,滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加(胶头滴管使用时不能伸入容器中或与器壁接触,否则会造成试剂污染。
);b、使用过程中,始终保持橡胶乳头在上,以免被试剂腐蚀;c、滴管用毕,立即用水洗涤干净(滴瓶上的滴管除外);
(二)重要实验操作:
1、装置气密性检查:
(1)利用热胀冷缩:
如图A,先将导气管浸入水中,再用手紧握容器外壁,若管口有气泡冒出,则装置气密性良好。
(对单孔导管的胶塞而言)
C
(2)如图B,连接好仪器,向长颈漏斗中加水,使得长颈漏斗的下端浸入液面以下,用弹簧夹夹紧橡皮管,继续向长颈漏斗中加水,如发现长颈漏斗中液面不下降,说明装置的气密性良好。
(对双孔导管的胶塞而言)
(3)如图C,连接好仪器,向长颈漏斗中加水,使得长颈漏斗的下端浸入液面以下,在导管一端连接注射器,当缓慢拉活塞时,如果观察到长颈漏斗下端口产生气泡,(或推活塞时,观察到长颈漏斗内的水柱上升),说明装置气密性良好。
(对双孔导管的胶塞而言)
2.把玻璃管插入带孔橡皮塞:
①先把要插入塞子的玻璃管的一端用水润湿,然后稍稍用力转动,使它插入。
②连接玻璃管和胶皮管:
先把玻璃管口用水润湿,然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管。
③容器口塞橡皮塞:
应把橡皮塞慢慢转动着塞进容器口。
切不可把容器放在桌上再使劲塞进塞子,以免压破容器。
(三)物质的加热
1.加热固体时,试管口应略下倾斜(防止冷凝水倒流引起试管破裂),试管受热时先均匀受热,再集中加热。
2.加热液体时,液体体积不超过试管容积的1/3,加热时使试管与桌面约成450角,受热时,先使试管均匀受热,然后给试管里的液体的中下部加热,并且不时地上下移动试管,为了避免伤人,加热时切不可将试管口对着自己或他人。
3.如何给试管预热?
来回移动试管使试管均匀受热,或移动酒精灯使试管受热均匀。
(四)仪器的洗涤:
1.玻璃仪器洗涤干净的标准:
玻璃仪器上附着的水,既不聚成水滴,也不成股流(或附着的水是否形成均匀的水膜。
)
2.仪器洗干净后,不能乱放,试管洗涤干净后,要倒插在试管架上晾干。
第二单元我们周围的空气
熟记本单元的化学反应的文字表达式:
(要记住反应物、生成物、反应条件)
1、红磷(或白磷)在空气中燃烧:
红磷+氧气五氧化二磷
2、铁在氧气(只在纯氧气)中燃烧:
铁+氧气 四氧化三铁
3、硫在空气(氧气)中燃烧:
硫+氧气 二氧化硫
4、木炭在氧气中燃烧:
碳+氧气二氧化碳
5、蜡烛在氧气中燃烧:
石蜡+氧气水+二氧化碳
6、实验室用加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气(二氧化锰作催化剂):
氯酸钾氯化钾+氧气
7、实验室用双氧水与二氧化锰制取氧气(二氧化锰作催化剂):
过氧化氢水+氧气
8、实验室用加热高锰酸钾制取氧气:
高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气
课题1空气
一、空气中氧气含量的测定实验:
如右图。
1.可燃物要求:
要足量且产物是固体不能是气体(产物是气体,不能产生压强差):
选择红磷;
2、空气中氧气成分的测定:
【实验原理】红磷燃烧消耗了瓶内的氧气,使瓶内气体的压强降低,进入瓶中的水体积等于消耗的氧气体积
【实验步骤】①连接装置,并检查装置的气密性。
②点燃燃烧匙内的红磷,立即伸入集气瓶中,并塞紧塞子。
③待红磷熄灭并冷却后,打开弹簧夹。
【实验现象】①红磷燃烧,产生大量白烟;②冷却后打开弹簧夹,水沿着导管进入集气瓶中,约占集气瓶空气总体积的1/5。
【实验结论】空气中氧气的体积约占空气总体积的1/5。
5.扩展思考:
(1)红磷燃烧一段时间后,自动熄灭了,可能原因是集气瓶内的氧气已消耗完;集气瓶中剩余的气体主要是氮气,你认为该剩余气体的物理性质是难溶于水,化学性质是不支持燃烧,也不能燃烧。
(2)液面上升小于1/5原因:
装置漏气,红磷量不足,未冷却完全就打开弹簧夹。
液面上升大于1/5原因:
伸入红磷的动作过慢,弹簧夹没夹紧。
(3)实验中不能用铁代替红磷。
原因:
铁不能在空气中燃烧;不能用碳、硫代替红磷。
原因:
产物是气体,不能产生压强差。
(4)装置中集气瓶底放少量水的作用:
答:
吸收生成物五氧化二磷;加快集气瓶冷却到室温。
二、空气的成分和组成:
空气成分
氧气O2
氮气N2
二氧化碳CO2
稀有气体
其它气体和杂质
体积分数(不是质量分数)
21%(约1/5)
78%(约4/5)
0.03%
0.94%
0.03%
三、纯净物与混合物:
纯净物:
由一种物质组成。
纯净物可以用专门的化学符号(化学式)表示。
如:
氧气(可用O2表示)
混合物:
由两种或两种以上纯净物组成。
组成混合物的各种成分之间没有发生化学变化,它们各自保持着原来的性质。
如:
空气就是混合物(空气由氧气、氮气、二氧化碳等组成的)。
四、空气是一种宝贵的资源
1.氧气能支持燃烧,说明氧气具有助燃性;氧气还能供给呼吸。
2.氮气:
无色、无味的气体,难溶于水,不燃烧也不支持燃烧,不能供给呼吸,化学性质不活泼。
用途:
①作化工原料(制硝酸、化肥);②作保护气(化学性质不活泼);③作防腐气(化学性质不活泼、无毒、易获得);④作液氮冷冻剂
3.稀有气体:
无色、无味的气体,通电时能发出不同颜色的光,化学性质很不活泼。
用途:
①作保护气(化学性质不活泼);②制作霓虹灯(与物理性质有关);③光技术;④氦制低温环境;⑤氙作医疗麻醉。
五、保护空气:
1.造成大气污染主要包括有害气体(SO2NO2CO)和烟尘,(二氧化碳不是空气污染物),造成酸雨的主要气体是二氧化硫、二氧化氮,造成温室效应的主要气体是二氧化碳。
目前环境污染问题:
①臭氧层破坏(由冰箱里的氟里昂引起);②温室效应(主要由二氧化碳CO2等引起);③酸雨(由二氧化硫、二氧化氮引起));④白色污染(由塑料引起)
2.空气的保护措施:
加强大气质量监测,改善环境状况,使用清洁能源,工厂的废气经处理过后才能排放,积极植树、造林、种草等。
课题2氧气
一、氧气的物理性质:
在标准状况下,无色无味的气体(但液体和固体时是淡蓝色);比空气密度为略大,不易溶于水。
二、氧气的化学性质:
氧化性、助燃性(但不能说O2有可燃性)。
物质
现象
碳
在氧气中发出白光,产生使澄清石灰水变浑浊的气体
磷
产生大量白烟、放热
硫
在空气中发出微弱的淡蓝色火焰,而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰,产生有刺激性气味的气体
(注意硫在空气中燃烧与在氧气中燃烧的不同!
)
铁
剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体。
(铁能在空气中不能燃烧,只能在氧气中燃烧,燃烧的产物是Fe3O4,而不是Fe2O3;)
问题1.铁与氧气反应的实验中,把细铁丝盘成螺旋状的原因?
增大铁丝与氧气的接触面积。
问题2.铁丝的一端系一根火柴的作用是什么?
引燃铁丝。
问题3.硫在氧气中燃烧的实验,集气瓶底部装少量水的原因:
吸收硫燃烧后的生成物,以免污染空气。
问题4.铁丝在氧气中燃烧的实验,集气瓶底部装少量水的原因:
防止生成的融化物溅落而炸裂瓶底。
三、化学的基本反应类型:
1.化合反应:
由两种或两种以上物质生成一种物质的反应,如:
A+B=AB,“多变一”。
2.分解反应:
由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应。
如:
AB=A+B,“一变多”。
氧化反应:
物质跟氧气发生的化学反应。
(氧化反应不是基本反应类型)。
缓慢氧化:
进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应。
如动植物的呼吸、食物腐烂、酒和醋的酿造、农家肥料的腐熟、钢铁生锈等。
缓慢氧化一定放热,但不一定发光。
自燃:
由缓慢氧化而引起的自发燃烧
课题3制取氧气
一、工业制氧气——分离液态空气法(原理:
根据氮气和氧气的沸点不同,属物理变化)
二、实验室制氧气(要重点掌握):
1.如何选择发生装置?
根据药品的状态和反应条件选择发生装置。
药品的状态是固体与固体(或固体),反应条件是需加热的选A装置;药品的状态是固体与液体,反应条件是不需加热的选B装置。
A固固加热型发生装置B固液不加热型发生装置
图1图2
(其中B装置中的图1的优点:
方便添加液体反应物;图2的优点:
可以控制反应的速率(得到平稳的气流))
2.如何选择收集装置?
根据收集气体的密度、水溶性、能不能与空气中的成分发生反应、能否与水发生反应选择收集装置。
气体密度比空气大且不能与空气中的成分反应的可用向上排空气法(如下图A),如氧气O2、二氧化碳CO2等;气体密度比空气小且不能与空气中的成分反应的可用向下排空气法(如下图B)如氢气H2等;
气体不易溶于水且不与水发生反应的可用排水法(如下图C),如氧气O2
A向上排空气法B向下排空气法C排水法
3.用高锰酸钾、氯酸钾制取氧气
(1)药品:
高锰酸钾(暗紫色色固体)、氯酸钾(白色固体)与二氧化锰(黑色粉末)
(2)原理:
①加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):
文字表达式:
氯酸钾氯化钾+氧气
注意:
MnO2在该反应中是催化剂,起催化作用
② 加热高锰酸钾:
文字表达式:
高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气
装置(如右图):
(反应物是固体,反应条件是加热都可选用此装置)
A为发生装置;B为收集装置
AB
(3)收集氧气的方法:
可用排水法,因为氧气不易溶于水;可用向上排空气法,因为氧气的密度比空气大
(4)实验操作步骤:
查—装—定—点—收—移—熄(茶(检查装置的气密性)庄(装药)
定(固定试管)点(加热)收(收集气体)利(移出导管)息(熄灭酒精灯)。
注意事项:
①试管口略向下倾斜:
防止冷凝水倒流引起试管破裂;
②药品平铺在试管的底部,先均匀受热;
③铁夹夹在离管口约1/3处(不能漏了“口”字);
④导管应略过胶塞(刚刚露出头):
便于气体排出;
⑤用高锰酸钾制氧气时在试管口应放一团棉花:
防止高锰酸钾粉末进入导管;
⑥排水法收集时,为保证收得一瓶较纯的氧气,必须要注意:
a.集气瓶盛水时不能留有气泡;b.待气泡均匀连续冒出时再收集(刚开始排出的是试管中的空气)。
⑦实验结束时,先移导管再熄灭酒精灯:
防止水倒吸引起试管破裂;
⑧用排空气法收集气体时,导管伸到集气瓶底部。
⑨充满氧气的集气瓶应瓶口向上放在桌面上。
(5)氧气的验满:
用带火星的木条放在集气瓶口,若木条复燃,则已集满。
(包括操作、现象、结论)
(6)氧气的检验:
用带火星的木条伸入集气瓶内,若木条复燃,证明是氧气。
(注意验满与检验的不同!
)
4.双氧水(过氧化氢)制取氧气
(1)药品:
过氧化氢(H2O2)和二氧化锰(黑色粉末MnO2)
(2)实验原理:
文字表达式:
过氧化氢二氧化锰水+氧气
(3)实验装置:
固体与液体反应,不需加热的都可选用此装置
装置(图1)注意事项(装置图2)
①.长颈漏斗下端应该伸入液面以下,防止生成的气体从长颈漏斗中逸出;
②.气密性检查:
向长颈漏斗中加水液封,用弹簧夹夹紧橡皮管,继续向长颈漏斗中加水,若液面不下降,说明装置的气密性良好;
③.该装置的优点:
可以随时添加液体;
装置(图2):
注意事项:
①气密性检查:
用止水夹关闭,打开分液漏斗活塞,向漏斗中加入水,水面不持续下降,就说明气密性良好。
②装药品时,先装固体后装液体(图1也一样)
③该装置的优点:
可以控制反应的速率(得到平稳的气流)(装置图2)
5.催化剂(也叫触媒):
在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。
(即要符合“一变两不变”才是催化剂)。
催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
6.常见气体的检验方法:
①氧气:
用带火星的木条伸入集气瓶内,若木条复燃,证明是氧气。
(包括操作、现象、结论)
②二氧化碳:
通入澄清的石灰水,若澄清的石灰水变浑浊,证明是二氧化碳。
(包括操作、现象、结论)
练习:
【氧气性质探究】①做氧气的性质探究时,小明用了如下图所示的操作流程:
本流程小明探究的内容是。
在C操作中,为了使木炭与氧气充分反应,小明的操作方法是。
D操作中用烧杯倾倒的液体是,现象是倾倒的液体变浑浊,由此得出的探究结论是。
②做铁丝在氧气里燃烧的实验时,铁丝绕成螺旋状的作用是;铁丝的一端系一根火柴的作用是;用收集到的氧气做细铁丝燃烧的实验时,发现瓶底炸裂了,发生失误的操作原因可能是。
参考答案:
①木炭与氧气反应生成什么;将红热木炭自上而下缓慢伸入集气瓶中;澄清石灰水;木炭和氧气反应的生成物是二氧化碳;②增大铁丝与氧气的接触面积;引燃铁丝;集气瓶内没预留少量水或铺一层细沙。
熟记常见元素、原子团的化合价(顺口溜)P85:
+1价钾钠铵银氢,+2价钙镁铜钡锌;+3铝铁+2亚铁,-1氢氧硝酸根,碳硫酸根氧-2,单质零价要记住。
名称
离子符号
化合价
名称
离子符号
化合价
铵根
NH4+
+1
碳酸根
CO32-
-2
氢氧根
OH-
-1
硫酸根
SO42-
-2
硝酸根
NO3-
-1
(氯化物中的氯元素的化合价为-1价。
)
第三单元物质构成的奥秘
课题1分子和原子
一、构成物质的粒子:
分子、原子、离子都是构成物质的粒子。
例如:
水、二氧化碳、氢气、氧气等物质由分子构成的物质;金属、稀有气体、金刚石、石墨等物质由原子构成的物质;氯化钠由离子构成。
二、分子、原子
1.基本性质:
⑴分子质量和体积都很小;
⑵分子不断运动(能闻到花香;氨在空气中扩散;品红在水中的扩散;水在常温下的挥发);
⑶分子间有间隔(同一物质气态时分子间隔最大,固体时分子间隔最小;物体的热胀冷缩现象就是分子间的间隔受热时变大,遇冷时缩小的缘故;100毫升水与100毫升酒精混合体积小于200毫升,都是分子间有间隔的原因)。
(注意:
分子的大小、体积不变,变的是间隔)
⑷同种物质间分子的性质相同,不同物质间分子的性质不同。
2.分子运动的实验探究
(1)实验I:
在盛有少量蒸馏水的小烧杯中滴入2滴-3滴酚酞试液,再向其中滴加
浓氨水由实验I得出的结论有:
酚酞溶液遇蒸馏水不变色,遇浓氨水变红;
(2)实验II(如下图)中所示:
烧杯B中的现象是由无色变红色;
产生这一现象的原因是烧杯A中的氨分子不断运动到烧杯B中,使无色酚酞变红色。
3.原子:
原子是化学变化中最小的微粒。
例:
氢原子、氧原子是电解水中的最小粒子
4.分子的构成:
分子由原子构成。
①××分子由××原子和××原子构成。
例如:
水分子由氢原子和氧原子构成
②一个××分子由几个××原子和几个××原子构成。
例如:
一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成
5.化学反应的实质:
在化学反应中分子分裂为原子,原子重新组合成新的分子。
6.分子与原子的区别:
化学变化中,分子可分,原子不可分。
7.用微观解释物理变化、化学变化:
发生物理变化时,分子没有改变,只是分子间的间隔发生改变;发生化学变化时,分子本身发生改变,变成其他分子。
8.用微观解释纯净物和混合物:
由分子构成的物质,纯净物由同种分子构成,混合物由不同种分子构成;
物质分类微观图:
混合物纯净物