分析化学习题集.docx

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分析化学习题集

第一部分习题

第一章绪　论

一、单选题

　１．试样用量为0.1～0.01g的分析方法称为（　　）

Ａ．常量分析法　　　　　　Ｂ．半微量分析法

Ｃ．微量分析法　　　　　　Ｄ．痕量分析法

２．定量分析的英文名称为（　　）

Ａ．MorphologicalanalysisＢ．Qualitativeanalysis

Ｃ．Structuralanalysis　Ｄ．Quantitativeanalysis

3.根据试样中被测组分的含量高低分，微量组分分析应是（　　）

Ａ．＜0.01%Ｂ．0.01～1%

Ｃ．1～10%Ｄ．＞10%

４．酸碱滴定法属于（　　）

Ａ．重量分析　　　　　　　Ｂ．电化学分析

Ｃ．色谱分析　　　　　　　Ｄ．容量分析

５．鉴定物质的化学组成是属于（　　）

Ａ．定性分析　　　　　　　Ｂ．定量分析

Ｃ．结构分析　　　　　　　Ｄ．微量分析

第二章误差和分析数据的处理

一、单选题

　１．可用下列哪种试验方法减小分析测试中的偶然误差（　　）

Ａ．对照试验　　Ｂ．空白试验

Ｃ．多次平行试验取平均值　　Ｄ．回收试验

２．用25ml移液管移出的溶液体积应记录为（　　）

Ａ．25mlＢ．25.0mlＣ．25.000mlＤ．25.00ml

３．下列论述中，正确的是（　　）

Ａ．要使分析结果的准确度高，一定需要精密度高

Ｂ．分析结果的精密度高，准确度一定高

Ｃ．进行分析时，过失误差是不可避免的

Ｄ．精密度高，系统误差一定小

４．溶液中含有0.095mol/L的ＯＨ－，其pＨ值为（　　）

Ａ．12.98Ｂ．12.978Ｃ．13.0Ｄ．12.9777

５．有两组分析数据，要比较它们的精密度有无显著性差异，则应当用（　　）

Ａ．t检验Ｂ．Ｆ检验　　　Ｃ．Ｑ检验　Ｄ．Grubbs检验

６．对某试样进行多次平行测定，得ＣaＯ平均含量为30.6%，而真实含量为30.3%，则30.6%－30.3%＝0.3%为（　　）

Ａ．相对误差　　　　　　　　　Ｂ．相对平均误差

Ｃ．绝对偏差　　　　　　　　　Ｄ．绝对误差

７．偶然误差产生的原因不包括（　　）

Ａ．温度的变化　　　　　　　　Ｂ．湿度的变化

Ｃ．气压的变化　　　　　　　　Ｄ．实验方法不当

８．下列是四位有效数字的是（　　）

Ａ．1.005Ｂ．1.00Ｃ．1.1050Ｄ．pH=12.00

一、单选题答案

　１　Ｃ　　２　Ｄ　　３　Ａ　　４　Ａ　　　５　Ｂ　　　６　Ｄ　　

７　Ｄ　　８　Ａ

二、名词解释

　１．精密度

　２．准确度

　３．绝对误差

　４．有效数字

三、简答题

　１．偶然误差的起因、特点如何？

怎样减小偶然误差？

　２．简述准确度与精密度的区别和联系

３．记录实验数据时，应遵循什么原则？

四、计算题

　１．用比色法测定某尿样中Ｍn的含量，得下列结果（μg/L）：

10.48、10.37、10.47、10.43、10.40．计算测定结果的平均值、平均偏差、相对平均偏差、标准偏差和相对标准偏差．

　２．在用氯丁二烯氯化生产氯丁二烯时，产品中总有少量的三氯丁二烯杂质存在．分析表明，杂质的平均含量为1.60%，改变反应条件进行试生产，取样测定，共取样６次测定杂质百分质量分数分别为：

1.46%1.62%1.37%1.71%1.52%1.40%．问改变反应条件后，产品中杂质百分质量分数与改变前相比是否有明显差别？

　３．某学生从以下各称量样品中测得某药物的百分含量如下：

　　　　样品重（克）　0.53720.51680.64250.4235　

%21.6421.6221.6621.58

该药物正确的百分含量为21.42%,试计算该学生所测分析结果的绝对误差和相对误差．

第三章重量分析法

一、单选题

　１．按照中华人民共和国药典规定的标准，恒重是指二次称量之差不超过（　　）

Ａ．±0.1mgＢ．±0.2mgＣ．±0.3mgＤ．±0.4mg

２．如果共沉淀的杂质离子与沉淀的构晶离子半径相近，电荷相同，则易形成（　　）

Ａ．表面吸附　　Ｂ．　混晶　　　Ｃ．机械吸留　　Ｄ．后沉淀

３．沉淀重量法测定时，对于ＡgＣＩ沉淀的洗涤最好使用（　　）

Ａ．母液　　　　Ｂ．水　　　　　Ｃ．稀HCl　　　Ｄ．稀ＨＮＯ３

４．为了获得纯净而易于过滤洗涤的大颗粒晶形沉淀，不应采用下列何种措施（　　）

Ａ．适合的沉淀剂　　　　　　　Ｂ．在较浓溶液中进行沉淀

Ｃ．边搅拌边缓慢加入沉淀剂　　Ｄ．重结晶再沉淀

５．沉淀重量法测定Ａg+,以HCl作为沉淀剂，为保证沉淀完全，沉淀剂适宜过量的百分数应为（　　）

Ａ．10～20%Ｂ.20～30%Ｃ.30～50%Ｄ.50～100%

６．样品中被测组分是ＭgＯ（ＭＭgＯ＝40.31g/mol）,称量形式是Ｍg2Ｐ２Ｏ７（ＭＭg2Ｐ２Ｏ７＝222.55g/mol）,则换算因数f值是（　　）

Ａ．0.72Ｂ.0.36Ｃ.0.3623Ｄ.0.1811

７．换算因数是被测组分相应化学式与称量形式相应化学式摩尔质量之比，称量形式摩尔质量越大，f则（　　）

Ａ．越小，对测定结果准确度越有利　　　Ｂ．越小，对测定结果准确度越不利

Ｃ．越大，对测定结果准确度越有利　　　Ｄ．越大，对测定结果准确度越不利

８．构晶离子的定向速度决定于（　　）

Ａ．沉淀剂的浓度　　　　　　　　　　　Ｂ．样品溶液的温度

Ｃ．构晶离子的电量　　　　　　　　　　Ｄ．构晶离子组成沉淀物的极性

９．沉淀重量法中，使沉淀溶解度减小的是（　　）

Ａ．同离子效应　　　　　　　　　　　　Ｂ．配位效应

Ｃ．酸效应　　　　　　　　　　　　　　Ｄ．温度效应

二、名词解释

１．同离子效应

２．共沉淀现象

３．聚集速度

４．陈化

５．换算因数

三、简答题

１．简要说明晶形沉淀及非晶形沉淀的条件．

２．在什么情况下可能发生后沉淀？

举例说明．

３．沉淀形式与称量形式有何区别？

试举例说明之

４．为使沉淀定量完全必须加入过量的沉淀剂，为什么不能过量太多？

四、计算题

１．含有Ｉ２的水溶液10ml，其中Ｉ２1mg，用9mlCCl4按下述两种方法萃取：

（１）9ml一次萃取；（２）每次用3ml分三次萃取．分别求出水溶液中剩余的Ｉ２量，并比较其萃取率．

２．测定1.0239g某样品中的Ｐ２Ｏ５的含量时，用ＭgＣＩ２、ＮＨ４ＣＩ、ＨＮ３．Ｈ２Ｏ使磷沉淀为ＭgＮＨ４ＰＯ４．过滤，洗涤后灼烧成Ｍg２Ｐ２Ｏ７，称量得重量0.2836g.计算样品中Ｐ２Ｏ５的百分含量．（

）

３．称取0.3675g　BaＣＩ２．２Ｈ２Ｏ样品，将钡沉淀为硫酸钡，如要求沉淀剂过量50%,

问共需0.5mol/LH2SO4溶液若干毫升？

（

）

第四章滴定分析法概论

一、单选题

　　１．盐酸的摩尔质量ＭHCl=36.46g/ml，若ＴNaOH/HCl=0.003646g/ml，则CＮaOH为（　　　）mol/L。

A．0.1000B．0.003646

C．0.01000D．1.000

２．用ＴHCl/NaOH=0.004000g/mlHCl溶液滴定NaOH溶液，终点时消耗HCl20.00ml，则试样中含NaOH的质量为（　　　）

A．0.8000gB．0.08000g

C．0.004000gD．0.04000g

３．化学计量点是指（　　　　）

A．滴定液和被测物质质量完全相等的那一点

B．指示剂发生颜色变化的转折点

C．滴定液和被测组分按化学反应式反应完全时的那一点

D．待测物质与滴定液体积相等的那一点

４．用0.1000mol/LHCl溶液滴定25.00mlNaOH溶液，终点时消耗20.00ml，则NaOH的浓度为（　　　　）mol/L。

A．0.1000B．0.1250

C．0.08000D．0.8000

５．用同一NaOH溶液分别滴定体积相等的H2SO4和HAc溶液，消耗的体积相等，说明H2SO4和HＡc两溶液中的（　　　　）

A．氢离子浓度相等

B．H2SO4和HＡc的浓度相等

C．H2SO4的浓度为HＡc浓度的１/2

D．两个滴定的pH突跃范围相同

　６．下列优质纯试剂可作为基准物质直接配制标准溶液的是（　　）

Ａ．氢氧化钠　　　Ｂ．硝酸银　　　Ｃ．高锰酸钾　　Ｄ．重铬酸钾

７．标准溶液是指（　　）

Ａ．不能直接配制的溶液　　　　Ｂ．浓度已准确知道的溶液

Ｃ．浓度永远不变的溶液　　　　Ｄ．当天配制、当天标定、当天使用的溶液

８．滴定分析中，一般利用指示剂颜色发生突变的哪一点来判断化学计量点的到达，这点称为（　　）

Ａ．等当点　　Ｂ．滴定终点　　　Ｃ．理论终点　　Ｄ．化学计量点

９．用基准物质Ｎa2ＣＯ３标定HCl溶液时，HCl与Ｎa2ＣＯ３反应的换算因数a/t

为（　　）

Ａ．１　　　Ｂ．１／２　　　Ｃ．１／３　　　Ｄ．２／５

二、名词解释

　１．滴定误差

　２．基准物质

　３．滴定度

　４．置换滴定法

三、简答题

　１．何为滴定分析法？

　２．作为基准物质应具备哪些条件？

　３．简述物质的量及物质的量浓度的含义及其关系．

四、计算题

　１．称取0.2500g苯甲酸，溶解后用0.1000mol/LNaOH标准溶液滴定，用去20.10ml，计算NaOH对苯甲酸的滴定度和苯甲酸的百分含量。

（

）

　２．已知浓盐酸的密度为1.19g/ml,其中HCl含量为37%（g/g），其浓度为多少？

若配制ＨＣＩ液（0.30mol/L）500ml,应取浓HCI多少ml?

（ＭＨＣＩ＝36.50g/mol）

　３．今欲测定水杨酸样品，已知ＮaＯＨ标准溶液浓度为0.1020mol/L，问应称取水杨酸多少克？

（Ｍ水杨酸＝138.1g/mol）

第五章酸碱滴定法

一、单选题

　１．ＮaＯＨ滴定ＨＡc时，应选用下列哪种指示剂（　　）

Ａ．甲基橙　　　Ｂ．甲基红　　Ｃ．酚酞　　　Ｄ．百里酚蓝

２．用HCl滴定Ｎa２ＣＯ３接近终点时，需要煮沸溶液，其目的是（　　）

　　　Ａ．驱赶Ｏ２　　　　　　　Ｂ．驱赶ＣＯ２　　

Ｃ．为了加快反应速度　　　Ｄ．因为指示剂在热的溶液中容易变色

３．用HCl滴定硼砂可选用的指示剂是（　　）

Ａ．甲基橙　　　Ｂ．甲基红　　Ｃ．酚酞　　　Ｄ．百里酚蓝

４．标定ＮaＯＨ滴定液常用最佳的基准物质是（　　）

Ａ．无水Ｎa２ＣＯ３　　　　　　Ｂ．硼砂

Ｃ．草酸钠　　　　　　　　　Ｄ．邻苯二甲酸氢钾

5.硼砂（Na2B4O7·10H2O）作为基准物质用于标定HCl溶液的浓度，若事先将其置于干燥器中保存，则对所标定的HCl浓度结果的影响是（　　　）

A．偏高B．偏低

C．无影响D．不确定

6.已知准确浓度的试剂溶液称为（）

A．基准试剂B．优质试剂

C．滴定液D．标准溶液

7．用无水Na2CO3标定HCl浓度时，未经在270～300℃烘烤，其标定的浓度（）

A．偏高B．偏低

C．无影响D．不确定

８．下列关于指示剂的论述，错误的是（）

A．指示剂的变色范围越窄越好

B．指示剂的用量应适当

C．指示剂的变色范围应恰好在突跃范围内

D．指示剂的理论变色点是pH=pKHIn±1

９．pH=1.00的HCl溶液和pH=13.00的NaOH溶液等体积混合后pH是（）

A．14　　　　B．12　　　　C．7　　　D．6

１０．强碱滴定弱酸时，下列情况中，可直接滴定的是（）

A．Ca=0.1mol/LB．Ka=10-7

C．Ca·Ka≥10-8D．Ca·Ka＜10-8

１１．含NaOH和Na2CO3的混合碱液，用HCl滴至酚酞变色，消耗V1ml，继续以甲基橙为指示剂滴定，又消耗HClV2ml，则V1与V2的关系是（）

A．V1=V2B．V1＞V2

C．V1＜V2D．V1=2V2

二、名词解释

1．分布系数

2．质子条件式

3．酸和碱

4．分析浓度

5．滴定曲线

6．滴定突跃范围

三、简答题

　１．滴定突跃范围与哪些因素有关？

其有何作用？

　２．酸的浓度与酸度有何区别？

举例说明？

　　３．为什么用HCl可以直接滴定硼砂而不能直接滴定ＮaＡc？

为什么ＮaＯＨ可以直接滴定ＨＡc,而不能直接滴定硼酸？

四、计算题

　１．某试样含NaHCO3和Na2CO3，称取0.3010g，以酚酞为指示剂，用0.1060mol/L的HCl滴定，耗去20.10ml，继而用甲基橙为指示剂，继续用HCl滴定，共用去47.70ml，求各组分的质量分数。

（

）

２．计算0.10mol/LHAc溶液的pH值。

（Ka=1.8×10-5）

３．称取0.2500g苯甲酸，溶解后用0.1000mol/LNaOH标准溶液滴定，用去20.10ml，计算NaOH对苯甲酸的滴定度和苯甲酸的百分含量。

（

）

　４．用凯氏定氮法测定某生物样品的含氮量。

已知样品重0.05325g，消化并将氮转化为铵盐后，碱化煮沸使NH3蒸出，用0.02140mol/L的HCl溶液10.00ml吸收，过量的酸以0.01980mol/LNaOH标准溶液回滴，用去3.26ml，计算样品的N％。

　５．称取阿司匹林Ａ（Ｍ=180.15g/ml）0.2745g,　加入50.00ml0.1000mol/LNaOH煮沸水解：

　　　Ａ＋２NaOH→ＣＨ３ＣＯＯＮa　＋　Ｃ６Ｈ４ＯＨＣ００Ｎa，

用0.2100mol/LHCl滴定过量碱，耗去11.03ml，求阿司匹林含量．

第六章非水溶液中的酸碱滴定

一、单选题

　１．非水滴定中，下列物质选用酸性溶剂的是（）

A．NaAcB．水杨酸

C．苯酚D．苯甲酸

　２．非水滴定法测定下列物质，宜选用碱性溶剂的是（）

A．NaAcB．苯酚

C．吡啶D．乳酸钠

　３．下列结论不正确的是（）

A．苯甲酸在水溶液中酸性较弱

B．苯甲酸在乙二胺中可提高酸性

C．苯甲酸在水溶液中不能用NaOH滴定

D．苯甲酸在乙二胺中可用氨基乙醇钠滴定

　４．在非水滴定中，标定HClO4所用的基准物质是（）

A．无水Na2CO3B．硼砂

C．苯甲酸D．邻苯二甲酸氢钾

　５．在非水酸碱滴定中，常使用高氯酸的冰醋酸溶液，为了除去水分，需加入适量的（）

A．醋酐B．无水CaCl2

C．乙酸汞D．乙醚

６．可将HCl、HClO4、H2SO4、HNO3四种酸的酸度拉平到同一强度的溶剂是（）

A．冰醋酸B．苯

C．水D．甲醇

７．以冰醋酸为溶剂，用高氯酸标准溶液滴定碱时，最常用的指示剂为（　　）

Ａ．酚酞　　　Ｂ．甲基红　　　Ｃ．结晶紫　　　Ｄ．偶氮紫

８．在非水滴定中，标定ＨＣＩＯ４所用的基准物质是（　　）

Ａ．无水Ｎa2ＣＯ３Ｂ.硼砂　　　Ｃ．苯甲酸　　Ｄ．邻苯二甲酸氢钾

二、名词解释

1．溶剂的均化效应

2．溶剂的区分效应

　３．酸性溶剂及碱性溶剂

三、简答题

1．配制高氯酸标准溶液应注意什么？

应怎样操作？

2．我国药典中收载的最常用的非水溶剂有哪几种？

３．简述非水溶剂的选择原则包括的几个方面。

四、计算题

１．称取水杨酸钠样品0.1347g，用乙酸酐：

冰醋酸（1：

4）10ml溶解，0.1017mol/LHClO4标准溶液滴定，结晶紫为指示剂，消耗HClO48.195ml，计算水杨酸钠的质量分数（

）

２．配制高氯酸冰醋酸溶液（0.05000mol/L）1000ml，需用70％比重1.75的HClO44.2ml，所用冰醋酸含量为99.8％，比重1.05，应加含量为98.0％，比重1.087的醋酐多少毫升才能完全除去其中的水分（

）

３．称取水杨酸钠样品0.1375g，用适当醋酐－冰醋酸（１：

４）溶解，以结晶紫为指示剂，用0.1018mol/LＨＣＩＯ４滴定，耗去体积8.210ml,相同条件下做一空白，耗去体积0.005ml，试计算样品中水杨酸钠的含量．（Ｍ水杨酸钠＝160.10g/mol）

第七章沉淀滴定法

一、单选题

　１．若使用莫尔法测定Cl-含量，应选用的指示剂为（）

A．荧光黄B．K2Cr2O7

C．K2CrO4D．NH4Fe（SO4）2

　２．沉淀滴定中，下列因素与滴定曲线突跃范围的大小无关的是（）

A．Ag+的浓度B．Cl-的浓度

C．沉淀的溶度积D．指示剂的浓度

　３．在滴定Cl-、Br-、I-三种离子的混合物时，根据分步沉淀的原理，在滴定曲线上有三个突跃，滴定突跃最大的是（）

A．AgClB．AgI

C．AgBrD．三种离子的滴定突跃一样大

　４．银量法中三种指示剂都不能在下列哪种溶液中进行（）

A．强碱性B．强酸性

C．弱酸性D．弱碱性

　５．用吸附指示剂测定Cl-时，应选用的指示剂是（）

A．二甲基二碘荧光黄B．荧光黄

C．甲基紫D．曙红

　６．在含有AgCl沉淀的溶液中，加入氨水，将使AgCl沉淀的溶解度增大，这种效应属于（）

A．同离子效应B．盐效应

C．酸效应D．络合效应

　７．用铬酸钾指示剂测定ＫＢr含量时，Ｋ２ＣrＯ４指示剂用量过多将产生（　　）

Ａ．正误差　　Ｂ．负误差　　　Ｃ．无影响　　　Ｄ．使终点变色更敏锐

８．用铁铵矾指示剂法测定氯化物时，为了防止沉淀的转化，在加入过量的ＡgＮＯ３滴定液后，应加入一定量的（　　）

Ａ．ＮaＨＣＯ３Ｂ.硝基苯　　　Ｃ．硝酸　　Ｄ．ＣaＣＯ３

9.ＡgＮＯ３滴定液应储藏于（　　）

Ａ．棕色试剂瓶　　　Ｂ．白色容量瓶　　　Ｃ．白色试剂瓶　　Ｄ．棕色滴定管

１０．在沉淀滴定法中，同时都要用到ＡgＮＯ３和ＮＨ４ＳＣＮ两种滴定液的方法是（　　）

Ａ．铬酸钾指示剂法　　　　　　　　Ｂ．铁铵矾指示剂法

Ｃ．吸附指示剂法　　　　　　　　　Ｄ．ＮaＯＨ水解法

二、名词解释

１．银量法

２．Ｆajans法（吸附指示剂法）

３．吸附指示剂

三、简答题

１．沉淀滴定法的反应条件是什么？

　２．在法扬司法中，为什么必须保持胶体状态？

　３．能否用莫尔法测定Ｉ－或ＳＣＮ－，为什么？

　４．为什么在法扬司法测定过程中要加入糊精溶液？

四、计算题

　１．称取NaCl基准试剂0.1173g，溶解后加入AgNO3溶液30.00ml。

过量的AgNO3用NH4SCN溶液滴定至终点，用去3.20ml。

已知20.00mlAgNO3溶液与21.00mlNH4SCN溶液完全作用。

计算AgNO3溶液和NH4SCN溶液的物质的量的浓度各为多少？

（

）

　２．仅含有纯的ＮaＢr及ＮaＩ混合物0.2500g，用22.01mlＡgＮＯ３溶液（0.1000mol/L）滴定，可使沉淀完全，求样品中ＮaＢr和ＮaＩ的百分含量．

　３．若将30.00mlＡgＮＯ３溶液作用于0.1173gＮaＣＩ，过量的ＡgＮＯ３需用3.20ml

ＮＨ４ＳＣＮ溶液去滴定（已知滴定20.00mlＡgＮＯ３溶液需用21.00mlＮＨ４ＳＣＮ）计算ＡgＮＯ３溶液的浓度．

　　　　　　　　第八章　　配位（络合）滴定法

一、单选题

　１．于pH＝5.0时，以0.0200mol/LEDTA溶液滴定50.00ml0.0200mol/LCu2+溶液，当加入100.0mlEDTA时，下列叙述正确的是（）

A．lg[Cu2+]=pKCuYB．pCu=－lgKCuY

C．lg[Cu2+]=lgKCuYD．pCu=pKCuY

　２．在pH＝10时用EDTA滴定Ca2+、Mg2+，溶液中若存在少量Al3+将对测定有干扰，消除干扰最方便的方法是（）

A．加NH4F掩蔽B．加NaOH沉淀Al3+

C．加抗坏血酸D．加KCN

　３．当配位反应时存在酸效应和配位效应两种副反应，以下表达式中正确的是（）

A．KMY＝CMY/CM·CYB．KMY＝[MY]/CM·CY

C．KMY＝[MY]/[M][Y]D．KMY＝KMY/M（L）·Y（H）

４．在配位滴定中，下列有关酸效应的叙述，正确的是（）

A.酸效应系数越大，配合物的稳定性越大

B.酸效应系数越小，配合物的稳定性越大

C.pH值越大，酸效应系数越大

D.酸效应系数越大，配位滴定曲线的pM突跃越小

５．EDTA的酸效应曲线是指（）

A．Y（H）—pH曲线B．lgY（H）—pH曲线

C．lgKMY—pH曲线D．lgKMY—pH曲线

６．当M与Y反应时，溶液中有另一络合剂L存在，若M（L）=1，则表示（）

A．M与L没有副反应B．M与L的副反应相当严重

C．M的副反应较小D．CM＝[M]

７．在pH＝10的氨缓冲溶液中，用EDTA滴定Zn2+到计量点时，以下关系正确的是（）

A．

B．

C．

D．

８．在非缓冲溶液中用EDTA滴定金属离子时，溶液的pH将（）

A．升高B．降低

C．不变D．与金属离子浓度有关

９．用ＥＤＴＡ法测定水的硬度，已知水中含有少量Ｆe3+,　某同学用ＮＨ３－ＮＨ４ＣＩ调节pＨ＝9.6，选铬黑Ｔ为指示剂，用ＥＤＴＡ标准溶液滴定，但溶液一直是红色找不到终点，其原因是（　　）

Ａ．pＨ太低　　Ｂ．Ｆe3+封闭了指示剂　　Ｃ．pＨ太高　　　Ｄ．缓冲溶液选错

１０．当溶液中有两种金属离子共存时，若要求滴定误差小于0.1%,　则两种金属离子的浓度与条件稳定常数的对数差应大于（　　）

Ａ．4Ｂ．5Ｃ．6Ｄ．7

二、名词解释

　１．酸效应系数Y（H）

　２．指示剂的封闭现象

　３．条件稳定常数

　４．金属离子指示剂

　５．配位效应

三、简答题

　１．配位滴定时为什么要控制pH值，怎样控制pH值？

　２．配位滴定条件如何选择，主要从哪几个方面考虑？

　３．配合物的稳定常数有何意义？

　４．酸度和其它配位剂的配位效应对ＥＤＴＡ滴定突跃大小有何影响？

　５．引起指示剂产生封闭现象的主要原因有哪些？

四、计算题

　１．称取含铝试样0.2018g，溶解后加入0.02081mol·L-1EDTA标准溶液30.00mL。

调节酸度并加热使Al3+定量络合，过量的EDTA用0.02035mol·L-1Zn2+标准溶液返滴，消耗Zn2+溶液6.50mL。

计算试样中Al2O3的质量分数。

（Al3+、Zn2+与EDTA反应的化学计量比均为1∶1）

２．吸取100ml水样，以铬黑T为指示剂，pH＝10，测定总硬度消耗0.01020mol·L-1

EDTA16.72ml。

计算水样的总硬度。

（以CaCO3计）

３．用8-羟基喹啉法测定某试样中的铝，称取试样0.2018克，得到（C9H6NO）3Al的重量

0.3950克，求试样中Al2O3的百分含量。

（

）

a）

　４．称取干燥的Ａl（ＯＨ）凝胶0.3986g　　于250ml容量瓶中溶解后，吸取25ml，

精确加入ＥＤＴＡ标准液（0.05140mol/L）25.00ml，过量的ＥＤＴＡ溶液用标准锌溶液

（0.04998mol/L）回滴，用去15.02ml，求样品中Ａl２Ｏ３的含量．

第九章　　　氧化还原滴定法

一、单选题

　１．已知，，，判断以下反