高考化学高考模拟专练卷 9.docx

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高考化学高考模拟专练卷9

2020届高考化学高考模拟专练卷（9）

1、化学与人类生活、生产息息相关，下列解决问题的方法不可行的是（）

A.为加快漂白精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸

B.为防止海鲜腐烂，可将海鲜产品浸泡在硫酸铜溶液中

C.为增强治疗缺铁性贫血效果，可在口服硫酸亚铁片时同服维生素C

D.在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化

2、下列关于化学用语的表示正确的是（）

A．氮气的电子式：

N⋮⋮N

B．熔融状态下硫酸氢钾的电离方程式：

KHSO4

K＋＋H＋＋

C．质子数为53，中子数为78的碘原子：

D．丙烯的结构简式：

CH3CHCH2

3、溴是海水中重要的非金属元素,地球上90%的溴元素以Br-的形式存在于海水中.所以人们称溴为“海洋元素”。

下列有关说法中正确的是（  ）

A.从海水中提取溴时,不涉及氧化还原反应

B.苯与溴水反应生成溴苯

C.可以用CCl4萃取溴水中的溴

D.向FeBr2溶液中通入Cl2时,一定会发生如下反应:

2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-

4、NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）

A.0.1mol的11B中，含有0.6NA个中子

B.pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H+

C.2.24L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子

D.密闭容器中1molPCl3与1molCl2反应制备PCl5（g），增加2NA个P-Cl键

5、下列离子方程式正确的是（）

A．碳酸钙溶于醋酸：

CaCO3＋2H+=Ca2+＋CO2↑＋H2O

B．向Ba（NO3）2溶液中通入SO2气体，出现白色沉淀：

Ba2+＋SO2＋H2O=BaSO3↓＋2H+

C．将Ca（HCO3）2溶液与少量Ca（OH）2溶液混合：

OH−＋Ca2+＋

=CaCO3↓＋H2O

D．往苯酚钠溶液中通入少量CO2：

2

＋CO2＋H2O

2

＋

6、在处理废水时某反应体系中有6种粒子：

N2、

、ClO－、CNO－、H2O、Cl－，在反应过程中部分离子浓度与反应进程关系如图所示。

下列有关该反应的说法正确的是（　　）

A．在上述反应体系中，CNO－是氧化剂

B．还原产物与氧化产物的物质的量之比为1∶3

C．在标准状况下，产生4.48LN2时转移0.8mol电子

D．上述反应中，只有两种元素化合价发生了变化

7、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表ⅢA族，W与X属于同一主族。

下列说法正确的是（）

A.原子半径:

r（Y）>r（Z）>r（W）

B.由X、Y组成的化合物中均不含共价键

C.Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱

D.X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强

8、甲烷与氯气光照条件下取代反应的部分反应历程和能量变化如下:

第一步:

Cl2（g）

2C1•（g）△H1=+242.7kJ•mol-1

第二步:

CH4（g）+Cl•（g）

CH3•（g）+HCl（g）△H2=+7.4kJ•mol-1

第三步:

CH3•（g）+Cl2（g）

CH3Cl（g）+Cl•（g）△H3=-112.9kJ•mol-1

……中（其中Cl•表示氯原子,CH3•表示甲基）

下列说法不正确的是（）

A.由题可知,甲烷和氯气在室温暗处较难反应

B.CH4（g）+Cl2（g）

CH3Cl（g）+HCl（g）△H=–105.4kJ•mol-1

C.形成1molCH3Cl中C—Cl键放出的能量比拆开1molCl2中化学键吸收的能量多

D.若是甲烷与Br2发生取代反应,则第二步反应△H<+7.4kJ•mol-1

9、氯在饮用水处理中常用作杀菌剂,且

的杀菌能力比

强。

25℃时氯气一氯水体系中存在以下平衡关系:

?

其中

和

分别在三者中所占分数（α）随pH变化的关系如图所示。

下列表述正确的是（）

A.

B.在氯处理水体系中，

C.用氯处理饮用水时，pH=7.5时杀菌效果比pH=6.5时差

D.氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好

10、下列有关图1所示的说法正确的是（  ）

A.图甲中开关置于N处时铜锌合金腐蚀的速率增大

B.图乙中接通开关时,锌腐蚀的速率增大,锌上放出气体的速率增大

C.图丙中接通K2时铁棒不被腐蚀,属于牺牲阳极保护法

D.图丙中接通K1时,石墨棒周围溶液的pH增大

11、我国自主研发的对二甲苯绿色合成项目取得新进展，其合成过程如图所示。

下列说法不正确的是（）

A.异戊二烯所有碳原子可能共平面

B.可用溴水鉴别M和对二甲苯

C.对二甲苯的一氯代物有2种

D.M的某种同分异构体含有苯环且能与钠反应放出氢气

12、MnSO4是制备高纯MnCO3的中间原料。

实验室用如图所示装置可制备少量MnSO4溶液,反应原理为MnO2+H2SO3=MnSO4+H2O。

下列说法错误的是（  ）

A.若实验中将N2换成空气,则反应液中

变大

B.缓慢通入混合气体可提高SO2的转化率

C.若不通N2,则烧瓶中的进气管口容易被堵塞

D.石灰乳对尾气的吸收效果比澄清石灰水更好

13、铁及其化合物在日常生活中应用广泛。

（1）利用Fe2+、Fe3+的催化作用,常温下可将SO2转化为

，从而实现对SO2的治理。

已知含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液时,其中一个反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，则另一反应的离子方程式为________________________________________。

（2）氧化铁是重要的工业颜料,下面是制备氧化铁的一种方法,其流程如下:

①操作Ⅰ的名称是________；操作Ⅱ为洗涤，洗涤操作的具体方法为_________________________________________。

②滤液A中加入稍过量的NH4HCO3溶液，生成沉淀的同时有一种气体产生，写出反应的化学方程式:

_________________________。

（3）如果煅烧不充分，产品中将有FeO存在，称取3.0g氧化铁产品，溶解在250mL容量瓶中定容；量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，用酸化的0.01000mol·L-1KMnO4溶液滴定至终点,重复滴定2～3次,消耗酸性KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL。

①该实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是________（填序号）。

a.稀硝酸　　b.稀盐酸　　c.稀硫酸　　d.浓硝酸

②上述产品中Fe2O3的质量分数为_________________。

14、H2S、SO2和氮的氧化物会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放，回答下列问题：

Ⅰ.H2S的除去

方法1：

生物脱H2S。

①H2S＋Fe2（SO4）3＝S↓＋2FeSO4＋H2SO4

②4FeSO4＋O2＋2H2SO4

2Fe2（SO4）3＋2H2O

方法2：

在一定条件下，用H2O2氧化H2S。

Ⅱ.SO2的除去

双碱法：

用NaOH吸收SO2，并用CaO使NaOH再生。

（1）上述过程①中氧化剂为▲，当过程②中转移2NA个电子时，消耗标准状况下O2的体积为▲。

（2）硫杆菌存在时，FeSO4被氧化的速率她无菌时的5×105倍，则硫杆菌的作用是▲

（3）由图1和图2判断使用硫杆菌的最佳条件为▲。

反应温度过高，反应速率下降，其原因是▲

（4）随着参加反应的n（H2O2）/n（H2S）变化，氧化产物不同。

当n（H2O2）/n（H2S）＝4时，氧化产物的分子式为▲。

（5）写出①的离子方程式：

▲。

（6）CaO在水中存在如下转化：

CaO（s）＋H2O（l）＝Ca（OH）2（s）

Ca2＋（aq）＋2OH－（aq）。

从平衡移动的角度，简述②中NaOH再生的原理：

▲。

15、某兴趣小组在实验室模拟反应PCl3+SO2+Cl2

POCl3+SOCl2制备重要的化工原料POCl3。

已知:

PCl3的熔点为-93.6℃,沸点为76.1℃,遇水极易水解,易与O2反应;POCl3的熔点为1.25℃,沸点为105.8℃,遇水强烈水解,能溶于PCl3。

（1）装置A中发生反应的离子方程式是_______________。

（2）以上各仪器接口的连接顺序是a→_________→________→________→_________→cd→g→h→b（仪器不重复使用）,装置E中的试剂是无水氯化钙,F中所装的试剂是________________。

（3）装置C制备POCl3。

①仪器甲的名称是_____________。

②反应温度控制在60-65℃,其原因是______________。

③POCl3发生水解反应生成HCl和___________。

（4）该装置不足之处是_________________。

16、硼元素对植物生长及人体健康有着十分重要的作用,硼的化合物被广泛应用于新材料制备、生活生产等诸多领域。

1.下列硼原子电子排布图表示的状态中,能量最低和最高的分别为__________、__________（填标号）

A.

B.

C.

D.

2.晶体硼单质能自发呈现出正二十面体的多面体外形,这种性质称为晶体的__________。

3.硼元素的简单氢化物BH3不能游离存在,常倾向于形成较稳定的B2H6或与其他分子结合。

①B2H6分子结构如图,则B原子的杂化方式为________。

②氨硼烷（NH3BH3）被认为是最具潜力的新型储氢材料之一,分子中存在配位键,提供孤电子对的成键原子是________,写出一种与氨硼烷互为等电子体的分子________（填化学式）。

4.以硼酸（H3BO3）为原料可制得硼氢化钠（NaBH4）,它是有机合成中的重要还原剂。

①H3BO3晶体中单元结构如图Ⅰ所示。

各单元中的氧原子通过__________氢键（用“A—B…C”表示,A、B、C表示原子）连结成层状结构,其片层结构如图Ⅱ所示,层与层之间以__________（填作用力名称）相结合构成整个硼酸晶体。

②硼氢化钠中

的键角大小是__________,立体构型为__________。

③根据上述结构判断下列说法正确的是__________

a.H3BO3分子的稳定性与氢键有关

b.硼酸晶体有滑腻感,可作润滑剂

c.H3BO3分子中硼原子最外层为8e-稳定结构

d.含1molH3BO3的晶体中有3mol氢键

5.磷化硼（BP）是受高度关注的耐磨材料,可作为金属表面的保护层,其结构与金刚石类似,晶胞结构如图所示。

磷化硼晶胞沿z轴在平面的投影图中,B原子构成的几何形状是________;已知晶胞边长为apm,则磷化硼晶体的密度是________g·cm-3（列出含a、NA的计算式即可）。

17、芳香族化合物A（C9H12O）常用于药物及香料的合成,A有如下转化关系:

①A不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

回答下列问题:

（1）A生成B的反应类型为__________,由E生成F的反应条件为_________________。

（2）D中含有的官能团名称为_________________。

（3）K的结构简式为______________________。

（4）F与银氨溶液反应的化学方程式为______________________。

（5）F有多种同分异构体,符合下列条件的同分异构体有_______种。

①能发生水解和银镜反应

②属于芳香族化合物且分子中只有一个甲基

③具有5组核磁共振氢谱峰

6.糠叉丙酮（

）是一种重要医药中间体,参考上述合成路线,设计一条由叔丁醇（（CH3）3COH）和糠醛（

）为原料制备糠叉丙酮的合成路线（无机试剂任选,用结构简式表示有机物,用箭头表示转化关系,箭头上注明反应试剂和条件）_________________________________________________。

答案以及解析

1答案及解析：

答案：

B

解析：

A.漂白精中含有次氯酸钙，在漂白精中滴加醋酸，可增大HClO的浓度，则氧化性增强，可增大漂白速率，故A正确；

B.硫酸铜为重金属盐，对人体有害，不能用于食品防腐，故B错误；

C.维生素C具有还原性，可防止亚铁被氧化，可在口服硫酸亚铁片时同服维生素C，可增强治疗缺铁性贫血效果，故C正确；

D.在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋,硅胶（具有吸湿性）能吸收水分，铁是较活泼的金属，具有还原性，能防止食品被氧化，故D正确；

故选：

B

2答案及解析：

答案：

C

解析：

3答案及解析：

答案：

C

解析：

从海水中提取溴,一般经浓缩、氧化和萃取等,A错;苯和溴水不反应,是萃取,B错;CCl4与水不相溶,可以做萃取剂,C正确;FeBr2与氯气反应与量有关,少量时先与Fe2+反应,D错.

4答案及解析：

答案：

A

解析：

B的原子序数为5，即质子数为5，则1个质量数为11的B原子中含有6个中子，故0.1mol11B中含有0.6NA个中子，A正确；B中溶液体积未定，不能计算氢离子个数，B错误；标准状况下苯是固体，不能利用气体摩尔体积计算2.24L苯的物质的量，C错误；PCl3与Cl3的反应是可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，则1molPCl3与1molCl3反应生成的PCl5小于1mol，增加的P-Cl键的数目小于2NA，D错误。

5答案及解析：

答案：

B

解析：

6答案及解析：

答案：

D

解析：

A. N元素的化合价升高,则CNO−是还原剂，故A错误；

B.发生3ClO−+2CNO−+H2O=N2+2

+3Cl−,Cl−为还原产物,N2为氧化产物，则还原产物与氧化产物的物质的量之比为3:

1，故B错误；

C.由反应可知生成1mol氮气转移6mol电子,则标准状况下,产生4.48LN2时转移电子为4.48L/22.4L/mol×6=1.2mol，故C错误；

D.由分析可知，只有Cl、N元素的化合价变化，故D正确；

故选D.

7答案及解析：

答案：

D

解析：

本题考查元素周期律由题意可知X为O，Y为Na，Z为A1，W为S。

原子半径:

r（Y）>r（Z）>r（W），A不正确；

中含有非极性共价键,B不正确;金属性Y>Z.最高价氧化物的水化物的碱性Y>Z，C不正确;非金属性X>W,简单气态氢化物的热稳定性X>W,D正确。

8答案及解析：

答案：

D

解析：

A.光照下发生取代反应，常温下暗处不能反应，故A正确；B.由第二步与第三步相加得到CH4（g）+Cl2（g）

CH3Cl（g）+HCl（g）△H=–105.4kJ•mol-1,故B正确；C.由第三步反应可知，形成C—Cl键，拆开Cl2中化学键，且为放热反应，则形成1molCH3Cl中C—Cl键放出的能量比拆开1molCl2中化学键吸收的能量多，故C正确；D.若是甲烷与Br2发生取代反应，Cl比Br的能量高，则第二步反应△H>+7.4kJ•mol-1，故D错误。

9答案及解析：

答案：

C

解析：

由图可得

，故K为

，A项错误；根据电荷守恒得，

，而

由于部分电离而不等于

，B项错误；已知HClO的杀菌能力比

强，从图中可知，

在pH=7.5时比在pH=6.5时低，则杀菌效果较差，C项正确；夏季温度高，氯的溶解能力变差，杀菌效果也变差，D项错误。

10答案及解析：

答案：

D

解析：

A.开关由M改置于N时，合金作正极，锌作负极，所以Cu−Zn合金的腐蚀速率减慢，故A错误；

B.接通开关时，Zn为负极，则不会产生气体，Pt上生成氢气，故B错误；

C. K2闭合，Fe与负极相连为阴极，铁棒不会被腐蚀，属于外加电源的阴极保护法，而不是牺牲阳极保护法，故C错误；

D.图丙中接通K1时，石墨棒上氧气得电子生成氢氧根离子，所以石墨棒周围溶液的pH增大，故D正确；

故选：

D。

11答案及解析：

答案：

D

解析：

异戊二烯分子中2个碳碳双键所确定的平而重合时，所有碳原子共平面，A正确；M中含有碳碳双键使溴水褪色，对甲苯与沒水对发生萃取，使液体分层，有机层显橙红色，故可用溴水鉴别和对二甲苯，B正确;对二甲苯的一氯代物有2种，C正确；由M的结构简式知M的不饱和度为3，M的同分异构体不可能含有苯环,D错误。

12答案及解析：

答案：

A

解析：

空气中O2能将h2so3氧化为h2so4,故将实验中的n2换为空气，溶液中的C（

）增大，

减小，A项错误;缓缓通入反应气体时，气体有足够的时间与水反应,SO2逸出少，转化率高，B项正确；若不通n2,则会因SO2易溶于水而发生倒吸，从而使部分MnO2进入烧瓶中的进气管堵塞管口，C项正确；Ca（OH）2为微溶物，若用澄淸石灰水，则Ca（OH）2的浓度低，对SO2的吸收效果差，尾气中的大部分SO2逸出，D项正确。

13答案及解析：

答案：

（1）2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++

+4H+

（2）①过滤

沿玻璃棒往漏斗中加入适量蒸馏水至浸没沉淀，让蒸馏水自然流下，重复2～3次

②FeSO4+2NH4HCO3=FeCO3↓+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O

（3）①c　②76%

解析：

14答案及解析：

答案：

（1）Fe2（SO4）3;11.2L。

（2）作催化剂

（3）30°C、pH=2.0;温度过高,蛋白质变性（或硫杆菌失去活性）

（4）H2SO4

（5）2OH-+SO2=SO32-+H2O

（6）SO32-与Ca2+生成CaSO3沉淀,平衡正向移动,有NaOH生成

解析：

15答案及解析：

答案：

（1）MnO2+4H++2C1-

Mn2++Cl2↑+2H2O

（2）i；j；e；f；饱和食盐水

（3）①球形冷凝管；②温度太低，反应速率太慢；温度太高，PCl3、POCl3会挥发；③H3PO4

（4）缺少尾气处理装置

解析：

（1）结合已知反应方程式和图示装置可知A是利用浓盐酸与MnO2加热制备Cl2的装置，反应的离子方程式为MnO2+4H++2C1-

Mn2++Cl2↑+2H2O。

（2）结合题目已知装置连接顺序可知C为制备POCl3装置，c和d分别通入干燥纯净的Cl2和SO2，故各仪器接口连接顺序为a→i→j→e→f→cd→g→h→b。

装置F中盛装饱和食盐水以除去Cl2中的杂质HCl。

（3）①图示仪器甲为球形冷凝管。

②该反应温度之所以控制在60-65℃，是因为温度如果过低，反应速率太慢；由已知信息可知，如果温度太高则会导致PCl3、POCl3挥发。

③POCl3中磷元素为+5价，则水解反应方程式为POCl3+3H2O=3HCl+H3PO4。

（4）该实验中用到的SO2和Cl2均为有毒气体，而实验中缺少尾气处理装置。

16答案及解析：

答案：

1.A;D;2.自范性;3.①sp3杂化②N;C2H6

4.O﹣H…O;范德华力;109°28';正四面体;bd

5.正方形;

解析：

17答案及解析：

答案：

（1）消去反应;Cu或Ag,O2,加热;

（2）溴原子或-Br;

（3）

（4）

;

（5）2;

（6）

解析：

（1）

发生消去反应生成

，反应类型为消去反应，E是

在铜做催化剂的条件下加热，被氧气氧化为

E生成F的反应条件为Cu或Ag，O2，加热。

（2）D是

，含有的官能团名称为溴原子。

（3）根据

与

反应生成K，则K的结构简式为

.

（4）

被银氨溶液氧化为

，反应的化学方程式为

。

（5）

有多种同分异构体中，①能发生水解和银镜反应，说明含有一00CH；②属于芳香族化合物且分子中只有一个甲基；③具有5组核磁共振氢谱峰，符合条件的同分异构体的结构简式是

共2种；

（6）（CH3）3COH在浓硫酸作用下发生消去反应生成

被高锰酸钾溶液氧化为

再与

反应生成

，合成路线为