学年湖北省黄冈市高二下学期期末考试化学试题Word版.docx

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学年湖北省黄冈市高二下学期期末考试化学试题Word版

黄冈市2018年春季高二调研考试

化学试题

黄冈市教育科学研究院命制2018年7月2日上午10﹕00~11﹕30注意：

1．本卷分第Ⅰ卷（选择题）、第Ⅱ卷（非选择题）两部分，每部分都含有必考内容和选考内容，必考内容

所有考生必须作答，选考内容考生选取《选修3物质结构与性质》或《选修5有机化学基础》两个模

块中一个作答，选取选考模块时第Ⅰ卷、第Ⅱ卷要保持一致，满分100分，考试时间90分钟。

2．请将所选选考模块内容和所有题目的答案均填写在答题卷的相应位置。

3．本卷可能用到的相对原子质量有：

H-1C-12O-16S-32Br-80Na-23Cu-64Ag-108

第Ⅰ卷（选择题，共48分）

本卷包括16小题，每小题3分，1-8题为必考试题，9-16为选考试题，共48分。

每小题均只有一个选项符合题意。

1．下列表述正确的是（）

A．C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=﹣1367.0kJ/mol（燃烧热）

B．HCl（aq）+NaOH（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol（中和热）

C．AmBn（s）mAn

（aq）＋nB

（aq）（电离平衡）

D．在铝、铜和浓硝酸组成的原电池中，铝自始至终作正极2．下列有关说法中错误的是（）

A．对M（s）==X（g）＋Y（s）反应前后，熵值增大

B．反应热△H的单位为kJ/mol，并不是代表每摩尔物质发生反应时吸收或释放的热量C．形成原电池必须要有电解质溶液

D．常温下，反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0

3．下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是（）

2-++-

A．常温下的溶液中：

CO3

、Na、NH4、AlO2

--2+

B．室温下水电离的c（H+）=10-13mol/L的溶液：

K+、HCO3、Br、Ba

+-+2-

C．加入Mg能放出H2的溶液中：

NH4、Cl、Na、SO4

--

D．室温下c（H+）/c（OH-）=1012的溶液中：

Fe2+、Al3+、NO3、I

4．已知：

pAg＝-lgc（Ag+），Ksp（AgCl）＝1×10-12。

如图是向10mLAgNO3溶液中逐渐加入0.1mol·L-1的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积（单位mL）变化的图像（实线）。

根据图像所得下列结论正确的是（）

A．原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1mol·L-1B．图中x点表示溶液中Ag+被恰好完全沉淀

C．把0.1mol·L-1的NaCl溶液换成0.1mol·L-1NaI溶液则图像在终点后变为虚线部分

D．图中x点的坐标为（100，6）

5．t℃时，在体积不变的密闭容器中发生反应：

X（g）＋nY（g）

2Z（g），各组分在不同时刻的浓度如表所示，下列说法正确的是（）

A．平衡时，X的转化率为20%

B．n=3

C．增大平衡后的体系压强，v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动

D．t℃时，该反应的平衡常数为40

6．下列关于原电池和电解池的叙述正确的是（）

－＋

A．用惰性电极电解H2SO4溶液的阳极反应为2H2O－4e

=4H

＋O2↑

B．验证铁的吸氧腐蚀，可将铁钉放入试管中，用盐酸浸没

C．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加

D．双液原电池的盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递电子

7．下列叙述不正确的是（）

c（CH3COOH）

A．CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中c（CHCOO－）的值减小

B．中和滴定时，滴定管用所盛装的反应液润洗2～3次

C．浓度均为0.1mol·L－1的下列溶液，pH由大到小的排列顺序为：

NaOH＞Na2CO3＞NaHCO3＞（NH4）2SO4＞NH4Cl

D．为确定HA是强酸还是弱酸，常温下可测0.1mol·L－1HA溶液的pH：

若pH＞1，则HA是弱酸；若pH=1，则HA是强酸

8．下列图示与对应叙述相符合的是（）

A．图Ⅰ可解释H2（g）＋I2（g）2HI（g）达到平衡后，升高温度对平衡移动的影响

B．由图Ⅱ可推知图Ⅱ对应的反应为：

2SO2（g）＋O2（g）═2SO3（g）

C．图Ⅲ描述了增大压强，反应2NH3（g）

N2（g）＋3H2（g）的反应速率的变化

D．图Ⅳ可描述反应CO2（g）＋H2（g）

CO（g）＋H2O（g）ΔH>0的水蒸气含量随时间的变化

[选修3：

物质结构与性质]（9-16题）

9．下列各原子或离子的电子排布式错误的是（）

A．K+：

1s22s22p63s23p6B．F：

1s22s22p5

C．Ar：

1s22s22p63s23p6D．S2﹣：

1s22s22p63s23p4

10．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4:

3，Y原子P能级上有2个未成对电子．下列说法正确的是（）

A．X、Y、Z的电负性大小顺序是Z＜Y＜XB．WY2分子中σ键与π键的数目之比是2:

1

C．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序是X＞Y＞Z＞W

D．W、Z形成的分子的空间构型是三角锥形

11．下列各组微粒中，互为等电子体的是（）

2-3-

--++

A．H3O+和OH-B．SO4

和PO4

C．NO3和NO2

D．CH3和NH4

12．下列关于σ键和π键的理解不正确的是（）

A．σ键能单独形成，而π键一定不能单独形成

B．σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转

C．CH3﹣CH3、CH2=CH2、CH≡CH中σ键都是C﹣C键，所以键能都相同D．σ键比π键的重叠程度大，形成的共价键强

13．下图是由Q、R、G三种元素组成的一种高温超导体的晶胞结构，其中R为＋2价，G为－2价，则Q

的化合价为（）

A．＋3B．＋1C．＋4D．＋5

14．砷是氮族元素，黄砷（As4）是其一种单质，其分子结构与白磷（P4）相似，以下关于黄砷与白磷的比

较叙述正确的是（）

A．黄砷中共价键键能大于白磷B．黄砷易溶于水C．分子中共价键键角均为109°28′D．黄砷的熔点高于白磷

15．几种晶体的晶胞如图所示:

所示晶胞从左到右分别表示的物质正确的排序是（）A．碘、锌、钠、金刚石B．钠、锌、碘、金刚石C．金刚石、锌、碘、钠D．锌、钠、碘、金刚石

16．下列说法正确的是（）

①具有规则几何外形的固体一定是晶体

②NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个

③非极性分子中一定含有非极性键

④晶格能由大到小：

NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI

⑤含有共价键的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度

⑥s﹣sσ键与s﹣pσ键的电子云形状相同

⑦含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同

⑧中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构形不一定是正四面体．

A．①②⑤⑥B．③④⑥⑦C．③④⑤⑧D．②④⑦⑧

[选修5：

有机化学基础]（9-16题）

9．生活中的一些问题常涉及化学知识，下列叙述正确的是（）

A.皂化反应就是乙酸乙酯等酯类物质在碱性条件下的水解

B.官能团相同的有机物一定是同类有机物

C.1mol与足量银氨溶液充分反应，可生成2molAgD.食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质

10．下列有机化合物的命名或结构书写正确的是（）

A．CH3CH2CH2Cl的名称：

氯丙烷

B．CH2OHCH2COOH的球棍模型：

C．C2H5COOCH（CH3）2的键线式：

D．丙醛的结构简式：

CH3CH2COH

11．下列反应无论怎样调整反应物的用量，生成物只有一种的是（）

A．甲烷和氯气混合后光照发生反应B．乙烯与氯化氢的加成反应C．丙烯的加聚反应D．乙炔和氯气的加成反应

12．某有机物的结构简式如图，有关它的说法正确的是（）

A．该有机物中所有原子都共面

B．1mol该有机物水解时消耗5molNaOHC．分子式为C14H9Cl5

D．1mol该物质能与12molH2加成

13．下列有关说法不正确的是（）

A.某有机物化学式为C3H6O2，其核磁共振氢谱有三个峰，其峰的面积比为3：

2：

1，则该有机物的结构简式一定是CH3CH2COOH

B.除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇杂质，可加入足量的饱和纯碱溶液，通过分液即得乙酸乙酯

C.除去乙醇中的少量水，加入新制生石灰，经蒸馏即得乙醇

D.常温下甲醛是烃的含氧衍生物中唯一的气体物质

14．分子式为C6H12O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有（不含立体异构）（）A．1种B．2种C．4种D．8种

15．在实验室中，下列除去杂质的方法不正确的是（）

A．溴苯中混有溴，加入NaOH溶液，分液

B．乙烷中混有乙烯，通入氢气，在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷C．硝基苯中混有浓硝酸和硫酸，将其倒入NaOH溶液中，静置，分液D．乙烯中混有SO2和CO2，将其通入NaOH溶液中洗气

16．如下流程中a、b、c、d、e、f是六种有机物，其中a是烃类，其余是烃的衍生物，下列有关说法正确的是（）

a―→

HBr

―――

一定条件

NaOH溶液

―――――→

O2（Cu）

――△―→

①银氨溶液

―――――→

②H＋

＋c

――→

―――f

浓硫酸，△

A．若a的相对分子质量是42，则d是乙醛

B．若d的相对分子质量是44，则a是乙炔

C．若a为苯乙烯（C6H5－CH＝CH2），则f的分子式是C16H32O2D．若a为单烯烃，则d与f的最简式一定相同

第Ⅱ卷（非选择题，共52分）

本卷包括必考试题17-19题和选考题20-22题。

17．（8分）在常温下，下列五种溶液：

①0.1mol/LNH4Cl②0.1mol/LCH3COONH4③0.1mol/LNH4HSO4

④0.1mol/LNH3·H2O和0.1mol/LNH4Cl混合液⑤0.1mol/LNH3·H2O

请根据要求填写下列空白：

（1）溶液①呈酸性，其原因是。

（用离子方程式表示）

（2）在上述五种溶液中，pH最小的是；c（NH4+）最小的是（填序号）。

（3）溶液④中的离子浓度由大到小为．

（4）在0.10mol·L－1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的

pH＝8时，c（Cu2＋）＝mol·L－1（K

[Cu（OH）]＝2.2×10－20）。

sp2

18．（10分）（Ⅰ）A、B、C为三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：

如图1所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯中依次盛放足量的A溶液、B溶液、C溶液，电极均为石墨电极。

接通电源，一段时间后，测得c电极质量增加了32g。

常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如图

2所示。

请回答下列问题:

（1）电极b上发生的电极反应为。

（2）乙烧杯中的总反应为。

（3）计算电极e上生成的气体在标准状况下的体积为。

（Ⅱ）（4）粗铜中一般含有锌、铁、银、金等杂质。

在下图所示装置中，接通电路一段时间后，纯Cu电极质量增加了3.2g。

在此过程中，甲池负极反应式，乙池硫酸铜溶液的浓度（填“变大”，“不变”，“变小”）。

19．（8分）在一个固定容积的密闭容器中，有如下反应：

CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）；△H＝QkJ·mol

－1，其化学平衡常数K和温度t的关系如下

（1）上述反应中Q0（选填“＞”或“＜”）。

（2）下列各项能判断该反应已达到化学平衡状态的是。

a.容器中压强不变b.△H不变c.v正（H2）＝v逆（CO）d.CO的质量分数不变

（3）在850℃时，可逆反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）在固定容积的密闭容器中进行，容器内各物

质的浓度变化如下表：

①计算：

0～4min时，H2O（g）的转化率=。

②表中5min～6min之间数值发生变化，可能的原因是。

（4）在723K时，将0.1molH2和0.2molCO2通入抽空的1L恒容密闭容器中，发生如下反应：

CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），反应平衡后，水的物质的量分数为0.10。

①CO2的平衡转化率等于，反应平衡常数K等于（保留两位有效数字）。

②再向容器中加入过量的CoO（s）和Co（s），则容器中又会增加如下平衡：

CoO（s）+H2（g）Co（s）

+H2O（g）K1CoO（s）+CO（g）Co（s）+CO2（g）K2，最后反应达平衡时，容器中水的物质的量分数为

0.30，则K1等于。

[选修3：

物质结构与性质]（20-22题）

20．（8分）如图是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．

试回答下列问题：

（1）ME2L2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断ME2L2是（填“极性”或“非

22

极性”）分子．根据等电子原理：

NO+中氮原子的杂化类型是．1molO2+

为．

中含有π键的数目

（2）在①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤CCl4五种有机溶剂中，碳原子采取sp2杂化的分子有（填序号），CS2分子的空间构型是．

（3）元素N可以形成化学式为Co（NH3）5BrSO4，配位数均为6的两种配合物，若往其中一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，无明显现象，若加入AgNO3溶液时，产生淡黄色沉淀，则该配合物的化学式为．

21．（10分）铜是应用较为广泛的有色金属。

（1）金属化合物Cu2Zn合金具有较高的熔点、较大的强度、硬度和耐磨度。

则Cu2Zn合金的晶体类型是

。

（2）某含铜化合物的离子结构如图所示。

①该离子中存在的作用力有。

a．离子键b．共价键c．配位键d．氢键e．范德华力

②该离子中第二周期的非金属元素的第一电离能由大到小的顺序是。

（3）晶胞有两个基本要素：

①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，下图为铜与氧形成的某化合物晶胞，其中原子坐标参数A为（0，0，0）；B为（1/2，0，1/2）；C为（1/2，1/2，0），则D原子的坐标参数为。

②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，设晶胞的边长为apm，则氧原子的配位数是。

22．（8分）含有NaOH的Cu（OH）2悬浊液可用于检验醛基。

（1）乙醛（CH3CHO）中碳原子的轨道杂化类型是；1mol乙酸（CH3COOH）分子中含有σ

键的数目为．

（2）与H2O互为等电子体的一种阴离子为（填化学式）．H2O与CH3CHO能够互溶，除了它们都是极性分子外，还因为．

2﹣

（3）画出配离子Cu（OH）4

的结构式（不考虑空间构型）．

[选修5：

有机化学基础]（20-22题）

20．（8分）以淀粉和油脂为原料，制备生活中的某些物质。

已知：

反应⑤生成D、E、F的物质的量之比为2∶1∶1，E与等物质的量的H2反应生成D。

请回答下列问题：

（1）葡萄糖的分子式为，C分子中官能团的名称为。

（2）下列说法正确的是。

A．淀粉、油脂都是高分子化合物，都能发生水解反应

B．C、D属于同系物；M、N也属于同系物

C．上述①～⑥中属于取代反应的为③⑤⑥

D．B、E含不同官能团，但都能使酸性高锰酸钾溶液褪色

（3）写出N的一种结构简式：

；C与F按不同的比例反应，还可以生成另外两种物质X、Y，且相对分子质量X

21．（8分）下图所列装置是用燃烧法确定有机物分子式常用的装置。

回答下列问题：

（1）燃烧管中CuO的作用是。

（2）若准确称取0.90g样品（只含C、H、O三种元素中的两种或三种），经充分燃烧后，A管质量增加1.32g，B管质量增加0.54g，则该有机物的最简式为。

（3）要确定该有机物的分子式，还要。

（4）已知某有机物A（化学式为C2H6O）的红外光谱和核磁共振氢谱如下图所示，则A的结构简式为。

22．（10分）A～G都是有机化合物，已知E的分子式为C2H4O2，A为一取代芳香烃，B中含有一个甲基。

它们的转化关系如下：

请回答下列问题：

（1）由B生成C的化学方程式为。

（2）由B生成D、由C生成D的反应条件分别是、。

（3）由A生成B、由D生成G的反应类型分别是、。

（4）F的结构简式为。

（5）在G的同分异构体中，苯环上一硝化的产物只有一种的共有种。

黄冈市2018年春季高二调研考试化学试题参考答案

++

17．（8分）

（1）NH4+H2ONH3·H2O+H（2分）；

+﹣﹣+

（2）③（1分）；⑤（1分）；（3）c（NH4）＞c（Cl

（4）2.2×10－8（2分）

）＞c（OH

）＞c（H）（2分）

电解

18．（10分）

（1）4OH-—4e-=2H2O+O2↑（2分）

（2）2CuSO4+2H2O=====2Cu+O2↑+2H2SO4（2分）

2-

（3）11.2L（2分）（4）CH3OH-6e-+8OH-=CO3

+6H2O（2分）；变小（2分）

19．（8分）

（1）＞（1分）；

（2）cd（1分）；（3）①40％（1分）；②增加水蒸气的量（其它合理答案同样给分）

（2分）。

（4）①15%（1分）0.076（1分）②9（1分）

[选修3：

物质结构与性质]（20-22题）

20．（8分）

（1）非极性（1分）；sp（1分）；2NA（1分）；

（2）①③（1分）；直线型（2分）；（3）[Co（NH3）5SO4]Br（2分）．

21．（10分）

（1）金属晶体（2分）

（2）①bc（2分）;②N＞O＞C（2分）;（3）①（1/4，1/4，1/4）（2分）;②8（2分）

22．（8分）

（1）sp2，sp3（2分）；7NA；（1分）

（2）NH2

（1分）；分子间形成氢键（2分）；

﹣

（3）

（2分）．

[选修5：

有机化学基础]（20-22题）

20．（8分）

（1）C6H12O6（1分）羧基（1分）

（2）CD（2分）

（4分）

21．（8分）

（1）确保有机物充分氧化，最终生成CO2和H2O（2分）

（2）CH2O（2分）（3）测出该有机物的相对分子质量（2分）（4）CH3CH2OH（2分）。

22．（10分）

（2分）

（3）NaOH醇溶液、加热（1分）；浓硫酸、一定温度（1分）（4）取代反应（1分）；加成反应（1分）

（5）

（2分）（6）7（2分）

。