文虎考堂题.docx
《文虎考堂题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《文虎考堂题.docx（30页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。
文虎考堂题
第1题
在Nernst公式
中的量中，既可能是正值也可能是负值是（）
A.E0 B.T C.R D.n
标准答案:
A
第2题
关于化学平衡对氧化还原电对的标准电位的影响，下列叙述中正确的是（）
[A]凡是使氧化态活度降低的，标准电位就高；
[B]凡是使氧化态活度降低的，标准电位就低；
[C]凡是使还原态活度降低的，标准电位就低；
[D]凡是使还原态活度降低的，标准电位就高；
标准答案:
BD
第3题
根据电极电位数据判断，下列说法中正确的是（）
（已知：
EO（F2/F-）=2.87V,EO（Cl2/Cl-）=1.36V,EO（Br2/Br-）=1.09V,
EO（I2/I-）=0.54V,EO（Fe3+/Fe2+）=0.77V）
A）．在卤离子中只有I-能被Fe3+氧化
B）．在卤离子中只有Br-和I-能被Fe3+氧化
C）．在卤离子中除F-外都被能被Fe3+氧化
D）．在卤离子中除I2之外都能被Fe2+还原
标准答案:
AD
第4题
已知：
EO（I2/I-）=0.54V,EO（Cl2/Cl-）=1.36V，EO（Br2/Br-）=1.09V，若将氯水慢慢加入到含有Br-和I-离子的溶液中，所产生的现象应是（）
A．Br2先析出 B．I2先析出 C．氯气逸出 D．Br2和I2均析出
标准答案:
BD
第5题
根据有关电对的电极电位判断氧化还原反应进行的方向，下列叙述中正确的是
[A]电对的电位越高，其还原态的还原能力越强
[B]某电对的氧化态可以氧化电位较它低的另一电对的还原态
[C]电对的电位越低，其氧化态的氧化能力越强
[D]作为一种还原剂，它可以还原电位比它高的氧化剂。
标准答案:
BD
第6题
下列关于条件电位的叙述正确的是（）
[A]条件电位是任意温度下的电极电位
[B]条件电位是任意浓度下的电极电位
[C]条件电位就是电对氧化态和还原态的浓度都等于1mol/L时的电极电位
[D]条件电位是在特定条件下，氧化态和还原态的总浓度（或分析浓度）比为1时，校正了各种外界因素（酸度、络合…….等）影响后的实际电极电位标准答案:
D
第7题
在含有Fe3+和Fe2+离子的溶液中，欲使Fe3+/Fe2+电对的电位升高，宜加入的溶液是（忽略离子强度的影响）
A．HCl溶液B．NH4F溶液C．邻二氮菲溶液D．K2Cr2O7溶液
标准答案:
C
第8题
已知EO（MnO4-/Mn2+）=1.51V,EO（Br2/Br-）=1.09V,MnO4-氧化Br-的最高允许pH值是（忽略离子强度的影响）
A．pH<1 B.pH<1.4 C.pH<4.5 DpH<5.5
标准答案:
C
第9题
以20mL0.10mol/LFe3+的HCl溶液与40.00mL0.05mol/LSnCl2溶液相混合，平衡时体系的电位为（已知：
1mol/LHCl溶液中，EO（Fe3+/Fe2+）=0.68V,EO（Sn4+/Sn2+）=0.14V）
[A]0.14V[B]0.50V[C]0.68V[D]0.32V
标准答案:
A
第10题
在下列电对中，条件电位随离子强度增高而增高的是
A.Ce4+/Ce3+ B.Sn4+/Sn2+ C.Fe3+/Fe2+ D.Fe（CN）63-/Fe（CN）64-
标准答案:
D
第11题
已知，EO（MnO4-/Mn2+）=1.51V,那么该电对的条件电位与pH之间的关系式为（）
A.EO'=1.51-0.012pH B.EO'=1.51-0.094pH
C.EO'=1.51-0.29pH D.EO'=1.51-0.47pH
标准答案:
B
第12题
已知EO（MnO4-/Mn2+）=1.51V，计算pH=2及pH=5时电对的条件电位分别为多少，计算结果说明的问题是（）
[A]1.13V,1.32V;pH越高，电位越大
[B]1.32V,1.13V;酸度越高，氧化剂的氧化能力越强
[C]1.51V,1.51V;酸度对电位没有影响
[D]1.13V,1.01V;pH越低，还原剂的还原能力越强
标准答案:
B
第13题
在稀H2SO4介质中，用铈量法测定铁时，滴定至50%时的电位是
EO'（Fe3+/Fe2+）=0.68V,EO（Ce4+/Ce3+）=1.44V）
[A]0.68V[B]0.86V[C]1.44V[D]1.06V
标准答案:
A
第14题
在氢离浓度1mol/L的酸性溶液中，
EO'（MnO4-/Mn2+）=1.45V,EO'（Cr2O72-/Cr3+）=1.00V,
计算0.1000mol/LKMnO4和0.1000mol/LK2Cr2O7还原一半时的半还原电位为多少，结果说明
[A]1.45V,1.01V;对称电对的半还原电位即为条件电位，非对称的则不等。
[B]1.23V,1.00V;非对称电对的半还原电位即为条件电位，对称的则不等。
[C]1.45V,1.00V;不管电对对称与否，其半还原电位与条件电位相等
[D]1.23V,0.98V;电对的半还原电位小于它的条件电位。
标准答案:
A
第15题
若两电对的电子转移数分别为1和2，为使反应完全程度达到99.9%,两电对的条件电位差至少应大于
[A]0.09V[B]0.18V[C]0.24V[D]0.27V
标准答案:
D
第16题
某对称氧化还原反应为：
2A++3B4+=2A4++3B2+。
当反应达到计量点时的电位值是：
A.6（EOA-EOB）/0.059 B.（EOA+EOB）/2
C.（2EOA+3EOB）/5 D.（3EOA+2EOB）/5
标准答案:
D
第17题
（1）用0.01mol/LKMnO4溶液滴定0.05mol/LFe2+溶液；
（2）用0.001mol/LKMnO4溶液滴定0.005mol/LFe2+溶液；
试判断上述情况下滴定突跃的大小是
[A]
（1）>
（2）[B]
（1）<
（2）[C]
（1）=
（2）[D]
标准答案:
C
第18题
用氧化剂滴定还原剂时，如果有关电对都是可逆电对，则下列关于滴定曲线的叙述正确的是
[A]滴定百分率为25%处电位，是还原剂电对的条件电位；
[B]滴定百分率为50%处电位，是还原剂电对的条件电位；
[C]滴定百分率为100%处电位，是氧化剂电对的条件电位；
[D]滴定百分率为200%处电位，是氧化剂电对的条件电位；
标准答案:
BD
第19题
用Na2C2O4标定KMnO4溶液浓度时，溶液的酸度过低，这会导致测定结果
[A]偏高；[B]偏低[C]无影响[D]
标准答案:
B
第20题
用同一KMnO4标准溶液分别滴定体积相等的FeSO4和H2C2O4溶液，消耗的体积相等，则说明两溶液的浓度C（mol/L）的关系是（）
A.C（FeSO4）=C（H2C2O4） B.C（FeSO4）=2C（H2C2O4）
C.C（H2C2O4）=2C（FeSO4） D.C（H2C2O4）=4C（FeSO4）
标准答案:
C
第21题
间接碘量法常以淀粉为指示剂，其加入的适宜时间是
[A]滴定开始时加入；[B]滴定至50%时加入；[C]滴定至近终点时加入；[D]滴定至碘的红棕色褪尽,溶液呈无色时加入.
标准答案:
C
第22题
碘量法用Na2S2O3的标准溶液，在保存过程中吸收了CO2而发生分解反应:
S2O32-+H2CO3=HSO3-+HCO3-+S↓
若用此Na2S2O3溶液滴定I2，则（）
A．消耗Na2S2O3的量增大；B．消耗Na2S2O3的量减少；
C．导致测定结果偏高； D．导致测定结果偏低；
标准答案:
BD
第23题
碘量法测定铜的过程中，加入KI的作用是
[A]氧化剂、络合剂、掩蔽剂[B]沉淀剂、指示剂、催化剂
[C]还原剂、沉淀剂、络合剂[D]缓冲剂、络合剂掩蔽剂、预处理剂
标准答案:
C
第24题
欲配制500毫升0.1mol/LNa2S2O3溶液，约需称取
Na2S2O3·5H2O（M（Na2S2O3·5H2O）=248）
的克数为：
[A]2.5g[B]5.0g[C]12.5g[D]25.0g
标准答案:
C
第25题
用KMnO4滴定Fe2+时，Cl-的氧化被加快，这种现象称作
[A]催化反应[B]自动催化反应[C]氧化反应[D]诱导反应
标准答案:
D
第26题
用KMnO4滴定C2O42-时，反应速度由慢到快，这种现象称作
[A]催化反应；[B]自动催化反应；[C]诱导反应；[D]副反应
标准答案:
B
第1题
晶形沉淀的沉淀条件是（）
[A]浓、搅、慢、冷、陈[B]稀、快、热、陈
[C]稀、搅、慢、热、陈[D]稀、静、慢、冷、陈窗体底端
标准答案:
C
第2题
沉淀的类型与定向速度有关，定向速度的大小主要相关的因素是
[A]离子大小[B]物质的极性[C]溶液的浓度[D]相对过饱和度
标准答案:
B
第3题
沉淀的类型与聚集速度有关，聚集速度的大小主要相关的因素是
[A]物质的性质[B]溶液的浓度[C]过饱和度[D]相对过饱和度
标准答案:
D
第4题
晶核的形成有两种情况，一种是均相成核作用，一种是异相成核作用。
当均相成核作用大于异相成核作用时，形成的晶核是
[A]少[B]多[C]为晶体晶核[D]为无定形晶核
标准答案:
B
第5题
在重量分析中，洗涤无定形沉淀的洗涤液应是
[A]冷水[B]含沉淀剂的稀溶液[C]热的电解质溶液[D]热水
标准答案:
C
第6题
下列说法违反无定形沉淀条件的是
[A]沉淀可在浓溶液中进行[B]沉淀应在不断搅拌下进行
[C]在沉淀后放置陈化[D]沉淀在热溶液中进行。
标准答案:
C
第7题
在沉淀形成过程中，与待测离子的半径相近的杂质离子常与待测离子一道与构晶离子形成
[A]吸留[B]混晶[C]包藏[D]后沉淀
标准答案:
B
第8题
在铵盐存在下，利用氨水沉淀Fe3+，若铵盐浓度固定，增大氨的浓度，Fe（OH）3沉淀对Ca2+、Mg2+、Zn2+、Ni2+对等四种离子的吸附量将是（）
A．都增加； B.都减少；
C.Zn2+、Ni2+增加,Ca2+、Mg2+减少； DCa2+、Mg2+增加,Zn2+、Ni2+减少
标准答案:
D
第9题
将0.50mol/LBa2+和0.10mol/LNa2SO4等体积混合时，加动物胶凝聚（pKa1=2.0,pKa2=9.0）。
这时沉淀酸度应选择（）
[A]pH>2[B]pH<2[C]pH>9[D]pH<9
标准答案:
C
第10题
当100亳升0.10mol/LNaCl溶液与0.050毫升0.10mol/LAgNO3混合时，AgCl的Q（mol/L）值为（）
A.2.2×10-3 B.7.0×10-3
C.2.2×10-4 D.7.0×10-6
标准答案:
A
第11题
某微溶化合物AB2C3的饱和溶液平衡是AB2C3=A+2B+3C，今测得CC=3×10-3mol/L，则AB2C3的Ksp为（）
A.6×10-9 B.2.7×10-8
C.5.4×10-8 D.1.08×10-16
标准答案:
D
第12题
已知Zn2+与K4[Fe（CN）6]生成K2Zn3[Fe（CN）6]2沉淀，今用0.05100mol/LK4[Fe（CN）6]溶液滴定25.00毫升0.1000mol/LZn2+溶液，则需滴定剂毫升数为（）
[A]65.40[B]32.68[C]8.17[D]16.34
标准答案:
B
第13题
Mg（OH）2在水中的溶解度为8.5×10-4g/100g，Mg（OH）2的摩尔质量为58.32，其溶度积Ksp为（）
A.1.2×10-12 B.1.2×10-11
C.2.4×10-12 D.2.4×10-11
标准答案:
B
第14题
今测得微溶化合物（A2B3）水溶液中，B浓度为3.0×10-3mol/L，则该微溶化合物的溶度积Ksp应是（）
A.1.1×10-13 B.2.4×10-13
C.1.0×10-15 D.2.6×10-11
标准答案:
A
第15题
以0.05000mol/LHCl标准溶液滴定50.00亳升饱和Ca（OH）2溶液，终点时消耗20.00毫升，则Ca（OH）2的Ksp为（）
A.1.6×10-5 B.2.0×10-6
C.4.0×10-6 D.8.0×10-6
标准答案:
C
第16题
已知Ksp（Mg（OH）2）=10-11，则Mg（OH）2饱和溶液中的pH是（）
[A]3.59[B]10.43[C]4.5[D]9.41
标准答案:
B
第17题
用洗涤方法可除去的沉淀杂质是（）
[A]混晶共沉淀杂质[B]包藏共沉淀杂质
[C]吸附共沉淀杂质[D]后沉淀杂质
标准答案:
C
第18题
测定试样中磷含量（P%）时，可用如下四种重量法，从换算因素考虑其最好的方法是（）
[A]以磷钼酸喹啉形式称量；[B]以焦磷酸镁形式称量；
[C]以磷钼酸铵形式称重；[D]以磷酸铵镁形式称重
标准答案:
A
第19题
重量法测定BaCl2·2H2O中Ba的含量，其纯度为90%，要得到0.5000克BaSO4，应称取的试样量为（）
[A]0.6926；[B]0.5308[C]1.385[D]1.062
标准答案:
B
第20题
用沉淀滴定法测定银，较适宜的方法为（）
[A]莫尔法直接滴定；[B]莫尔法间接滴定
[C]佛尔哈德法直接滴定[D]佛尔哈德法间接滴定
标准答案:
C
第21题
沉淀滴定中，滴定曲线突跃的大小与下述因素无关的是（）
A．Ag+的浓度； B.Cl-的浓度；
C.沉淀的溶解度； D.指示剂的浓度.
标准答案:
D
第22题
为测定NaCl+Na3PO4中的Cl-含量，用银量法的莫尔法时应选用的指示剂为（）
A．K2CrO4； B．BaCl2；
C．曙红； D．荧光黄；
标准答案:
A
第23题
下列试样中可用莫尔法直接滴定氯的是（）
A.FeCl3； B.BaCl2
C.NaCl+Na2S D.NaCl+Na2SO4
标准答案:
D
第24题
莫尔法测定Cl-时，要求介质pH为6.5-10，若酸度过高，则
A．AgCl沉淀不完全； B.AgCl吸附Cl-增强；
C.Ag2CrO4沉淀不易形成； D.AgCl沉淀易胶溶
标准答案:
C
第25题
某吸附指示剂pKa=5.0，以银量法测卤素离子时，pH应控制在（）
[A]pH<5；[B]pH>5；[C]510
标准答案:
C
第26题
用佛尔哈德法测定Cl-时，若不加硝基苯等保护沉淀，分析结果会（）
[A]偏高；[B]偏低；[C]准确[D]不定
标准答案:
B
第27题
指出下列条件适用于佛尔哈德法的是（）
Ａ．pH6.5-10 Ｂ．以K2CrO4为指示剂
Ｃ．酸度为0.1-1mol/L Ｄ．以荧光黄为指示剂
标准答案:
C
第28题
以0.1mol/LAgNO3滴定0.1mol/LI-时，在化学计量点前0.1%时pAg=11.78，在化学计量点时，pAg为（）
[A]7.89[B]8.04[C]8.39[D]8.64
标准答案:
B
第29题
以0.1mol/LAgNO3滴定20mL0.1mol/LCl-时，在化学计量点时pAg=4.75,若滴到化学计量点前0.1%时，pAg为（）
[A]5.20[B]4.30[C]5.50[D]4.50
标准答案:
A
第30题
以0.1000mol/LAgNO3滴定0.1000mol/LNaCl，化学计量点时pAg=4.75,化学计量点前0.1%时pAg=5.20，化学计量点后0.1%时pAg=4.30;当1mol/LAgNO3滴定1mol/LNaCl时，上述各点的pAg依次为（）
[A]4.75,5.20,3.30[B]5.00,6.20,3.30
[C]4.75,6.20,3.30[D]4.75,6.20,4.30
标准答案:
C
第1题
紫外及可见吸收光谱由
[A]原子外层电子跃迁产生[B]分子振动和转动产生
[C]价电子跃迁产生[D]电子能级振动产生
标准答案:
C
第2题
紫外及可见光相当的能量为
A．1.43×102-7.1eV； B．6.2-1.65eV；
C．6.2-3.1eV； D．1.24×104-1.24×105eV
标准答案:
B
第3题
在分光光度计中，光电转换装置接收的
[A]入射光的强度[B]透射光的强度[C]吸收光的强度[D]散射光的强度
标准答案:
B
第4题
可见光分子光谱法中可选用的光源是
[A]氘灯[B]空心阴极灯[C]硅碳棒[D]钨灯
标准答案:
D
第5题
下述说法中，不引起偏离朗伯-比耳定律的是
[A]非单色光[B]介质的不均匀性[C]检测器的光灵敏范围[D]溶液中的化学反应
标准答案:
C
第6题
双硫腙-CCl4萃取剂吸收580-620nm波长的光，因此，该萃取剂呈现的颜色为
[A]蓝[B]黄[C]紫[D]绿
标准答案:
A
第7题
Zn2+-双硫腙-CHCl3萃取剂为紫红色，其吸收最大的光的颜色为
[A]红[B]橙[C]黄[D]绿
标准答案:
D
第8题
利用Cu（NH3）42+的蓝色以分光光度法测Cu2+，所选用的滤光片为
[A]蓝色[B]红色[C]黄色[D]绿色
标准答案:
C
第9题
有色络合物的吸光度与下述因素无关的是
A．入射光的波长B．比色皿的厚度
C．有色络合物的浓度D．络合物的lgα稳的大小
标准答案:
D
第10题
影响有色络合物的摩尔吸光系数的因素是
A．入射光的波长B．比色皿的厚度
C．有色络合物的浓度D．络合物的lgK稳的大小
标准答案:
A
第11题
在符合朗伯-比耳定律的范围内，有色物的浓度、最大吸收波长、吸光度三者的关系是
[A]增加、增加、增加[B]减小、不变、减小[C]减小、增加、增加[D]增加、不变、减小
标准答案:
B
第12题
以下说法有错误的是
[A]吸光度随浓度增加而增加[B]吸光度随液层厚度增加而增加
[C]吸光度随入射光的波长减小而减小[D]吸光度随透光率的增大而减小
标准答案:
C
第13题
以下说法正确的是
A．透光率与浓度成直线关系
B．摩尔吸光系数随波长而变
C．比色法测定FeSCN2+时，选用红色滤光片
D．玻璃棱镜适合于紫外光区
标准答案:
B
第14题
下述说法有错误的是
A．有色液的最大吸收波长不随有色液的浓度而变
B．红色滤光片透过红色的光，所以适合于蓝绿色溶液的光度测定
C．有色物的摩尔吸光系数越大，显色反应越灵敏
D．比色法就是分光光度法
标准答案:
D
第15题
下列表述不正确的是
A．吸收光谱曲线表明了吸光度随波长的变化
B．吸收光谱曲线以波长为纵坐标，以吸光度为横坐标
C．吸收光谱曲线中，最大吸收处的波长为最大吸收波长
D．吸收光谱曲线表明了吸光物质的光吸收特性
标准答案:
B
第16题
下列表述中错误的是
A．测定波长应选用使溶液吸光度较大的波长
B．示差分光光度法中，所用参比溶液又称空白溶液
C．摩尔吸光系数在105-106L/mol.cm范围的显色剂为高灵敏度显色剂
D．吸光度具有加和性
标准答案:
B
第17题
在光度分析中，选择参比溶液的原则是
A．一般选蒸馏水
B．一般选试剂溶液
C．根据加入试剂和被测试液的颜色性质选择
D．一般选择褪色溶液
标准答案:
C
第18题
测定纯金属钴
升级会员 