福建省莆田市第二十四中学学年高二下学期期末考试化学试题 Word版含答案.docx

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福建省莆田市第二十四中学学年高二下学期期末考试化学试题Word版含答案

莆田24中2017-2018学年高二下学期期末化学试卷

1.全卷分卷Ⅰ和卷Ⅱ，共21个小题，满分100分；考试时间90分钟；

2．请用圆珠笔或钢笔答题，并在答题卷的相应位置写上班级，姓名和座位号；

3．本卷可能用到的相对原子量：

H：

1C：

12O：

16N：

14Cl：

35.5

S：

32Cu：

64Na：

23Al：

27Ca：

40Mn：

55I：

127K：

39Fe：

56

第Ⅰ卷（选择题共48分）

一.选择题（每小题只有一个正确答案。

每小题3分，共48分）

1．下列说法正确的是（）

A．水解反应是吸热反应B．升高温度可以抑制盐类的水解

C．正盐水溶液pH均为7D．硫酸钠水溶液pH小于7

2．1gH2燃烧生成液态水放出142.9KJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（）

A．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；ΔH＝-142.9kJ·mol－1

B．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；ΔH＝-571.6kJ·mol－1

C．2H2＋O2＝2H2O；ΔH＝-571.6kJ·mol－1

D．H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）；ΔH＝--285.8kJ·mol－1

3．一定温度下，可逆反应A2（g）＋3B2（g）

2AB3（g）达到平衡的标志是（）

A．容器内每减少1molA2，同时生成2molAB3

B．容器内每减少1molA2，同时生成3molB2

C．容器内A2、B2、AB3的物质的量之比为1:

3:

2

D．容器内A2、B2、AB3的物质的量浓度之比为1:

1:

1

4．下列离子组能够在溶液中大量共存，加入NaOH溶液有沉淀生成，加入稀盐酸有气体放出的是（）

A．

B．

C．

D．

5．对于可逆反应：

2A（g）＋B（g）

2C（g）　ΔH＜0，下列各图正确的是（　　）

6.下列各式中，属于正确的电离方程式的是（）

A．HCO3-+H2O

H2CO3+OH-B．HCO3-＋OH-====H2O+CO32-

C．NH3+H+===NH4+D．NH3·H2O

NH4++OH-

7.25℃时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H＋浓度是（）

A．1×10－7mol·L－1B．1×10－12mol·L－1.

C．1×10－2mol·L－1D．1×10－14mol·L－1.

8.镍镉

可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：

由此可知，该电池放电时的负极材料是（）

A.

B.

C.

D.

9．用3克块状大理石与30毫升3摩/升盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是（）

①再加入30毫升3摩/升盐酸　　②改用30毫升6摩/升盐酸

③改用3克粉末状大理石　　④适当升高温度

A．①②④　B．②③④　C．①③④　D．①②③

10．反应：

A（气）+3B（气）2C（气）△H＜0达平衡后，将气体混和物的温度降低，下列叙述中正确的是（）

A．正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动

B．正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动

C．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动

D．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动

11.能够使醋酸溶液的c（H＋）减小和醋酸的电离平衡逆向移动的条件是（　　）

A．滴加少量H2SO4溶液

B．加入少许水稀释

C．滴加少量NaOH溶液

D．加入少许CH3COONa晶体

12．下列有关叙述中正确的是（）

A．难溶于水的电解质一定是弱电解质

B．强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强

C．易溶于水的电解质一定是强电解质

D．强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的

13.为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸，这种试剂是（　　）

A．NH3·H2OB．NaOH

C．Na2CO3D．MgCO3

14.25°C时，浓度均为0.2mol·L－1的NaHCO3和Na2CO3溶液，下列判断不正确的是（　　）

A．均存在电离平衡和水解平衡

B．存在的粒子种类相同

C．c（OH－）前者大于后者

D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c（CO

）均增大

15.室温时，CaCO3在水中的溶解平衡曲线如图所示，已知：

25℃其溶度积为2.8×10－9mol2/L2，下列说法不正确的是（　　）

A．x数值为2×10－5

B．c点时有碳酸钙沉淀生成

C．加入蒸馏水可使溶液由d点变到a点

D．b点与d点对应的溶度积相等

16.关于各图的说法（其中①③④中均为惰性电极）正确的是（　　）

A．①装置中阴极产生的气体能够使湿润淀粉KI试纸变蓝

B．②装置中待镀铁制品应与电源正极相连

C．③装置中电子由b极流向a极

D．④装置中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应

第二卷（非选择题共52分）

17．（12分）二氧化硫和氮的氧化物是大气的主要污染物，防止和治理其对环境的污染是当前环保工作的重要研究内容之一。

（1）一定条件下，发生反应2SO2（g）＋O2（g）

2SO3（g），向2L密闭容器中通入2molSO2（g）、1molO2（g）和0.2molSO3（g），2min后反应达到平衡时，测得SO2的物质的量为1mol，则该可逆反应的平衡常数K＝________；恒温下，若往容器中再加入2molSO2（g），则重新达到平衡时SO2的总转化率________50%（填“>”、“<”或“＝”）。

（2）在一密闭容器中发生反应2NO2

2NO＋O2　ΔH>0，反应过程中NO2的浓度随时间变化的情况如下图所示。

请回答：

①依曲线A，反应在前3min内氧气的平均反应速率为________。

②若曲线A、B分别表示的是该反应在某不同条件下的反应情况，则此条件可能是________（填“浓度”、“压强”、“温度”或“催化剂”）。

（3）一定温度下，在密闭容器中N2O5可发生下列反应：

①2N2O5（g）

4NO2（g）＋O2（g）

②2NO2（g）

2NO（g）＋O2（g）

若达平衡时，c（NO2）＝0.4mol·L－1，c（O2）＝1.3mol·L－1，则反应②中NO2的转化率为________，N2O5（g）的起始浓度应不低于________mol·L－1。

18.（10分）电离平衡常数（用Ka表示）的大小可以判断电解质的相对强弱。

25℃时，有关物质的电离平衡常数如下表所示：

（1）将浓度为0.1mol·L－1HF溶液加水稀释一倍（假设温度不变），下列各量增大的是________。

A．c（H＋）B．c（H＋）·c（OH－）

C.

D.

（2）25℃时，在20mL0.1mol·L－1氢氟酸中加入VmL0.1mol·L－1NaOH溶液，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是________。

A．pH＝3的HF溶液和pH＝11的NaF溶液中，由水电离出的c（H＋）相等

B．①点时pH＝6，此时溶液中c（F－）－c（Na＋）＝9.9×10－7mol·L－1

C．②点时，溶液中的c（F－）＝c（Na＋）

D．③点时V＝20mL，此时溶液中c（F－）

（3）物质的量浓度均为0.1mol·L－1的下列四种溶液：

①Na2CO3溶液；②NaHCO3溶液；③NaF溶液；④NaClO溶液。

依据数据判断pH由大到小的顺序是__________________。

（4）Na2CO3溶液显碱性是因为CO

水解的缘故，请设计简单的实验事实证明之__________________。

（5）长期以来，一直认为氟的含氧酸不存在。

1971年美国科学家用氟气通过细冰末时获得HFO，其结构式为H—O—F。

HFO与水反应得到HF和化合物A，每生成1molHF转移________mol电子。

19.（10分）电解原理在化学工业中有着广泛的应用。

现将设计的原电池通过导线与下图中电解池相连，其中，a为电解质溶液，X和Y是两块电极板，则：

（1）若X、Y均为惰性电极，a为饱和NaCl溶液，则电解时。

检验Y电极反应产物的方法是_____________________________________________________

___________________________________________________________________。

（2）若X和Y分别为石墨和铁，a仍为饱和的NaCl溶液，则电解过程中生成的白色固体物质露置在空气中可观察到的现象为___________________________________________________________________。

（3）若要在一块铁片上均匀镀锌，则X为_______，a为______________溶液。

（4）若X和Y均为惰性电极，a为一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.1molCu（OH）2，恰好恢复电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为________。

20．（10分）取一定量饱和FeCl3溶液，进行如下实验：

（1）加入少量NaOH（s），FeCl3的水解程度___________（填“增强”“减弱”或“不变”）。

（2）将溶液加热蒸干，并灼热，最后得到的固体是___________（写化学式）。

（3）向FeCl3溶液中通入HCl（g），溶液的pH___________（填“增大”“减小”或“不变”），FeCl3的水解程度___________（填“增强”“减弱”或“不变”）。

（4）向FeCl3溶液中滴加石蕊试液，现象是__________________________________________。

21．（10分）用中和滴定的方法测定NaOH和Na2CO3混合溶液中NaOH的含量时，可先在混合溶液中加入过量的氯化钡溶液，使Na2CO3完全变成BaCO3沉淀，然后用标准盐酸滴定（用酚酞作指示剂）。

试完成下列问题：

（1）向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入盐酸，为什么不会使BaCO3溶解而能测定NaOH的含量？

____________________________________________________________________。

（2）滴定终点时溶液颜色如何变化？

______________________________________________。

（3）滴定时，若滴定管中滴定液一直下降到活塞处才到达终点，能否据此得出准确的滴定结果_______________（填“能”或“不能”）。

（4）能否改用甲基橙作指示剂（填“能”或“不能”）_______________，如果用甲基橙作指示剂，则测定结果如何？

_______________（填“偏高”“偏低”或“正确”）。

莆田24中15—16学年高二下学期期末化学参考答案

1.A2.B3.B4.D5.A6.D7.B8.C9.B10.C11.D12.D13.D14.C15.C16.D

17.解析：

（1）根据数据可以计算出平衡时，c（SO2）为0.5mol·L－1，c（O2）为0.25mol·L－1，c（SO3）为0.6mol·L－1，由平衡常数表达式可以得到：

平衡常数K＝5.76；增大二氧化硫的浓度，导致二氧化硫自身转化率减小。

（2）①根据图像分析可知：

前3min内氧气浓度增大了0.035mol·L－1，所以平均反应速率为0.0117mol·L－1·min－1；②从图像变化趋势来看，B相对于A来说，反应速率增大，NO2的平衡浓度减小，所以只可能是温度。

（3）利用反应①和②可以求出当c（NO2）＝0.4mol·L－1，c（O2）＝1.3mol·L－1时，

①2N2O5（g）

4NO2（g）＋O2（g）

　　　　　4x　　　x

②2NO2（g）

2NO（g）＋O2（g）

　2y　　　　2y　　　y

解得：

x＝0.5mol·L－1，

y＝0.8mol·L－1

所以反应②中NO2的转化率为80%。

由①反应生成的O2的浓度为0.5mol·L－1，知N2O5的起始浓度应大于1mol·L－1。

答案：

（1）5.76　<

（2）①0.0117mol·L－1·min－1　②温度

（3）80%　1

18.解析：

（1）加水稀释能促进氢氟酸的电离，溶液中氢离子浓度降低，故A错误；温度不变，水的离子积常数不变，故B错误；溶液中氢离子浓度和氢氟酸浓度都降低，该分式中都乘以氟离子浓度得氢氟酸的电离常数除以负离子浓度，电离常数不变，负离子浓度减小，所以其比值增大，故C正确；溶液中氢氧根离子浓度增大，氢离子浓度减小，故D正确。

（2）A.酸能抑制水的电离，含有弱根离子的盐能促进水的电离，故错误。

B.c（F－）－c（Na＋）＝c（H＋）－c（OH－），故正确。

C.溶液呈中性，氢离子浓度等于氢氧根浓度，所以氟离子浓度等于钠离子浓度，故正确。

D.③点时V＝20mL，溶液呈碱性，根据溶液呈电中性知，钠离子浓度大于氟离子浓度，故错误。

（3）根据相应酸的酸性强弱判断，氢氟酸的酸性大于碳酸的，碳酸的酸性大于次氯酸的，所以顺序为①④②③（或①>④>②>③，用物质名称表示也对）。

（4）在碳酸钠溶液中滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去或变浅。

（5）HFO与水反应生成氢氟酸和双氧水，每生成1molHF转移2mol电子。

答案：

（1）CD　

（2）BC

（3）①④②③（或①>④>②>③，用物质名称表示也对）

（4）在碳酸钠溶液中滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去或变浅

（5）2

19.【解析】　由电解池装置可知，Y为电解池阳极，X为电解池阴极。

（1）以惰性电极电解NaCl溶液时，阳极反应产物为Cl2，可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验。

（2）阳极为铁电极时，阳极反应为Fe－2e－===Fe2＋，所以有Fe（OH）2生成，露置在空气中时迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。

（3）电解CuSO4溶液后补充CuO即可复原，而题中加入0.1molCu（OH）2才能复原，说明CuSO4电解完毕后又有水被电解，加入0.1molCu（OH）2相当于加0.1molCuO和0.1molH2O，即说明电解了0.1molCuSO4和0.1molH2O，故共转移0.4mol电子。

【答案】　

（1）将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近Y极支管口，试纸变蓝，说明有氯气生成

（2）白色固体迅速变为灰绿色，最后变成红褐色

（3）铁，ZnCl2等含Zn2+的可溶性盐溶液。

（4）0.4mol

20.解析：

（1）FeCl3+3H2O

Fe（OH）3+3HCl,加入NaOH,NaOH与盐酸反应c（H+）减小，水解平衡正向移动。

（2）将溶液加热蒸干，HCl挥发最后得到Fe（OH）3，将Fe（OH）3灼烧，灼烧产物为Fe2O3。

（3）向溶液中通HCl,c（H+）增大，pH减小，因为c（H+）增大，水解平衡向逆向移动，故水解程度减弱。

（4）FeCl3水解显酸性，故滴加石蕊试液，溶液变红色。

答案：

（1）增强

（2）Fe2O3

（3）减小减弱

（4）溶液变红色

21.解析：

当盐酸中加入混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中时，盐酸首先与NaOH反应，只有NaOH完全反应完时，盐酸才与BaCO3反应，故BaCO3不溶解。

原溶液为碱性，酚酞为红色，滴定终点时，红与粉红无明显变化，故非终点，终点应为粉红色变为无色。

因为滴定管下部有一段无刻度，故当滴定液达活塞处时，读出的液体体积小，故测定结果偏低，不能准确判断滴定结果。

若用甲基橙作指示剂，终点显酸性，不仅NaOH与盐酸反应，BaCO3也与盐酸反应，故不选。

若用，则使用盐酸偏多，测定结果偏高。

答案：

（1）因为滴加盐酸首先与NaOH发生中和反应

（2）浅红色变无色

（3）不能

（4）不能偏高