中考化学专题复习推断题docx.docx

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中考化学专题复习推断题docx

2014年中考化学专题复习：

推断题

一、解答题（共38小题，满分0分）

1．A、B、C、D、E、F、G为常见的物质，其中B、E、G属于单质，反应②是炼铁工业中的主要反应，下图是它们之间的相互转化关系．请回答：

（1）A物质的化学式　CuO　．

（2）写出反应②的化学方程式　Fe2O3+3CO

2Fe十3CO2　；C物质固态时的名称　干冰　，该固体物质在实际生活中的一种用途是　灭火或作制冷剂、人工降雨等　．

（3）写出反应③中生成红色固体的化学方程式　Fe+CuCl2═FeCl2+Cu　．

（4）上图转化中产生无色气体G的原因是　因为X中含有过量的盐酸与铁反应　，写出物质G和A在加热条件下反应的化学方程式　H2+CuO

Cu+H2O　．

考点：

物质的鉴别、推断；化学式的书写及意义；化学性质与物理性质的差别及应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．.

专题：

框图型推断题；开放性简答题；物质的性质与用途．

分析：

在做推断题时，应先找到解决本题的题眼，该题的题眼是F为浅绿色溶液，说明F中含有亚铁离子．从而得出其它物质．

解答：

解：

由B、E、G属于单质，E为红色固体，可判断E为铜．B为铁，则C为二氧化碳．A为氧化铜，所以X溶液中含有的溶质为氯化铜和盐酸，所以G为氢气．又因反应②是炼铁工业中的主要反应，所以D为氧化铁．

故答案为：

（1）CuO

（2）Fe2O3+3CO

2Fe十3CO2、干冰、灭火或作制冷剂、人工降雨等；

（3）Fe+CuCl2═FeCl2+Cu

（4）因为X中含有过量的盐酸与铁反应，H2+CuO

Cu+H2O．

点评：

我们在做推断题时，不光要找到题目的题眼，还要求我们能够大胆的推断，且对于基础知识能熟练应用．

2．现有初中化学中常见的易溶于水的三种钠盐组成的混合物，将其溶于水后得无色溶液A，进行如下实验并得到相应结果：

试回答下列问题：

（1）无色气体D的化学式为　CO2　，白色沉淀E的化学式为　BaSO4　，钡盐B的化学式为　BaCl2　．

（2）原混合物中含有的三种易溶于水的钠盐的化学式分别为　Na2CO3　、　Na2SO4　、　NaCl　．

考点：

物质的鉴别、推断；酸的化学性质；盐的化学性质；化学式的书写及意义．.

专题：

框图型推断题．

分析：

根据无色溶液A和钡盐生成的白色沉淀部分溶于硝酸，且生成气体，说明溶液A中含有碳酸根离子和硫酸根离子，滤液蒸发结晶有氯化钠析出，说明F溶液中含有氯化钠，以此推断三种钠盐．

解答：

解：

无色溶液A和钡盐生成的白色沉淀部分溶于硝酸，且生成气体，说明溶液A中含有碳酸根离子和硫酸根离子，且A是三种钠盐，因此A中含有碳酸钠和硫酸钠；滤液蒸发结晶有氯化钠析出，说明F溶液中含有氯化钠，因此A中含有的阴离子是氯离子，为氯化钡；因此：

（1）无色气体D是二氧化碳：

碳酸钠和氯化钡产生的碳酸钡沉淀，碳酸钡和硝酸反应产生的二氧化碳；

白色沉淀E是硫酸钠和氯化钡反应产生的硫酸钡沉淀，钡盐B是氯化钡；

（2）原混合物中含有的三种易溶于水的钠盐分别是碳酸钠、硫酸钠和氯化钠，化学式分别为：

Na2CO3、Na2SO4、NaCl；

故答案为：

（1）CO2；BaSO4；BaCl2；

（2）Na2CO3、Na2SO4、NaCl．

点评：

本题考查碳酸根离子、硫酸根离子、氯离子的检验，要掌握三种离子的特性进行检验，如利用硫酸钡、氯化银不溶于水也不溶于酸来检验硫酸根离子和氯离子．

3．为了除去食盐（主要成分为NaCl）样品中含有少量的氯化镁和硫酸钠杂质，某学生根据氯碱工业中精制食盐水的基本原理，运用所学知识设计了如图所示的①至⑤步除杂方案：

请根据上述除杂方案，回答下列问题：

（1）沉淀甲是　氢氧化镁[或Mg（OH）2]　；滤液C中的溶质是　氯化钠、氢氧化钠、氯化钡（或NaCl、NaOH、BaCl2）　；操作⑤中加入过量盐酸的作用是　除去滤液D中的NaOH和Na2CO3　．

（2）假设整个操作过程中物质转化无损失，则固体丁中NaCl的质量比原样品中NaCl的质量　增大　（填增大、不变或减小）；若在操作②中改为加过量的KOH溶液，固体丁中可能含有的杂质是　氯化钾（或KCl）　．

考点：

物质除杂或净化的探究；酸的化学性质；盐的化学性质．.

专题：

压轴实验题；物质的分离、除杂、提纯与共存问题．

分析：

（1）根据实验目的及加入的溶液产生的现象，以及不能引入新的杂质等知识进行分析，氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀，滤液中的溶质主要是可溶性盐，根据滤液的成分，加入稀盐酸的目的是除去滤液中多余的杂质．

（2）经过一系列的反应和除杂后，杂质中的钠离子也转化成了氯化钠．

解答：

解：

（1）因为要验证并除去食盐晶体中含有少量的氯化镁和硫酸钠两种杂质，实质就是除去镁离子和硫酸根，在不带入其他杂质的基础上，除镁离子用氢氧化钠，除硫酸根用氯化钡，为了彻底的把杂质离子除去，加入的某些除杂剂要过量．根据加入过量氢氧化钠后会生成沉淀，而混合物中有氯化镁，可以知道沉淀甲是氢氧化镁，③加入过量的氯化钡除去，生成的沉淀就是硫酸钡，滤液C中含有过量的氢氧化钠和氯化钡，加入过量的碳酸钠除去氯化钡，沉淀丙是碳酸钡，滤液D中含有氯化钠和氢氧化钠溶液；加入过量盐酸除去氢氧化钠，蒸发后得到氯化钠；

故答案为：

（1）氢氧化镁[或Mg（OH）2]；氯化钠、氢氧化钠、氯化钡（或NaCl、NaOH、BaCl2）；除去滤液D中的NaOH和Na2CO3．

（2）在一系列的除杂和反应后杂质中的钠离子都转化成氯化钠而进入溶液中，所以最后的氯化钠晶体量比原晶体多．若在操作②中改为加过量的KOH溶液，钾离子在操作中不能除去，固体丁中可能含有的杂质是氯化钾（或KCl）．

故答案为：

增大；氯化钾（或KCl）．

点评：

本题主要考查了在粗盐提纯的过程中所选用除杂和净化的方法，除去杂质不要引入新的杂质，对于实验过程中过量的试剂都要除去．

4．现有A、B、C、D、E、F、G七种物质，C、F是最常见的金属，B是气体单质，D为浅绿色溶液，G为蓝色溶液，它们之间存在如图关系：

（1）推测下列物质的化学式：

B　H2　，D　FeS04（或FeCl2）　，F　Cu　；

（2）写出C→A转化的化学方程式：

　3Fe+202

Fe304　．

考点：

金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；一氧化碳还原氧化铁．.

专题：

常见物质的推断题；框图型推断题；压轴实验题．

分析：

由C、F是最常见的金属，D为浅绿色溶液，G为蓝色溶液，可得C和F，然后逐步的推导出其它物质．

解答：

解：

由C+G→D+F，D为浅绿色溶液，G为蓝色溶液

可得C为铁，而F为铜．

又由C+E→B+D，C、F是最常见的金属，B是气体单质

可得B为氢气，E为一种酸，D为一种铁盐．

C点燃可得A，所以A为四氧化三铁．

故答案为：

（1）H2、FeS04（或FeCl2）、Cu

（2）3Fe+202

Fe304

点评：

在推断题中一定首先找到解决该题的题眼，然后大胆的推断，得出正确的结论．

5．A、B、C、D、E是初中化学中常见的5种无色气体，其中2种是单质，3种是化合物．它们之间的转化关系如图所示．

请写出你的推断结果：

A　O2　，B　CO2　，C　CO　，D　H2　，E　CH4　．

考点：

物质的鉴别、推断；碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验．.

专题：

常见物质的推断题．

分析：

氧化铜和D反应会生成水，D是无色的气体，所以D是氢气；氧化铜和气体C反应会生成B，根据所学知识，可以推测出C是一氧化碳，B是二氧化碳；气体A和一氧化碳反应会生成二氧化碳，可以知道A就是氧气，氧气和氢气反应生成水，氧气和气体E反应生成水和二氧化碳，可以知道E就是甲烷．

解答：

解：

氧化铜和无色的气体反应会生成水可以推测出D就是氢气，氧化铜和气体C反应会生成B，可以推测出C是一氧化碳，B是二氧化碳；气体A和一氧化碳反应会生成二氧化碳，可以知道A就是氧气，氧气和氢气反应生成水，氧气和气体E反应生成水和二氧化碳，可以知道E就是甲烷，

故答案为：

O2，CO2，CO，H2，CH4，

点评：

解决此类问题是关键找出题中的突破点，而本题的突破点是氧化铜和气体D反应生成水．

6．有A、B、C、D四种无色溶液，分别是稀HCl，NaOH，MgSO4，NaCl溶液中的一种．某同学只用紫色石蕊试液就将这四种溶液鉴别出来了．实验现象为：

（1）将紫色石蕊试液分别滴入装有A、B、C、D四种溶液的试管中，A变蓝，B不变，C、D变红；

（2）另取A分别加入装有C、D溶液的试管中，C中无明显现象，D中有白色沉淀生成．根据上述实验可知，A中的溶质为　氢氧化钠　；溶质为MgSO4的溶液是　D　（填字母代号），该溶液呈　酸　性．若向B中滴加硝酸银溶液，可观察到　白色沉淀生成　．

考点：

酸、碱、盐的鉴别．.

专题：

物质的鉴别题．

分析：

稀HCl、NaOH、MgSO4、NaCl四种无色溶液中，将紫色石蕊试液分别滴入装有A、B、C、D四种溶液的试管中，A变蓝，则为碱NaOH；B不变，为中性溶液NaCl；C、D变红为酸或酸性盐；只有硫酸镁溶液与氢氧化钠混合时出现白色沉淀．推测可知其他物质．

解答：

解：

稀HCl、NaOH、MgSO4、NaCl四种无色溶液中，将紫色石蕊试液分别滴入装有A、B、C、D四种溶液的试管中，A变蓝，则为碱NaOH；B不变，为中性溶液NaCl；C、D变红为酸或酸性盐；只有硫酸镁溶液与氢氧化钠混合时出现白色沉淀．推测可知：

A、为NaOH；B、为NaCl；C、为HCl；D、为MgSO4、其溶液呈酸性．若向B中滴加硝酸银溶液，可观察到白色沉淀生成．

故答案为：

氢氧化钠；D；酸；白色沉淀生成．

点评：

熟练掌握常见物质的性质及变化规律，利用物质间相互反应的情况对物质进行鉴别，在本题的鉴别中还利用了酚酞遇碱溶液变红而碱溶液发生中和反应后红色消失的特点．

7．已知A、B、C、D四种物质都含有同一种元素，其中A是单质，B是黑色固体，C是红色固体．它们之间存在着如下转化关系：

（1）A在不同条件下能够转化成B或C；

（2）A和稀硫酸反应有D生成；

（3）在高温条件下，B、C分别和无色气体E反应，都能生成A和另一种无色气体．

根据上述信息，写出下列物质的化学式：

A　Fe　；C　Fe2O3　；D　FeSO4　；E　CO　．

考点：

物质的鉴别、推断．.

专题：

压轴实验题．

分析：

根据A是单质，C是红色固体，A在不同条件下能够转化成B或C，所以A就是铁，C就是氧化铁，B是黑色固体，所以B就是四氧化三铁，以此为突破口对物质进行推断分析即可；

解答：

解：

根据A是单质，C是红色固体，A在不同条件下能够转化成B或C，所以A就是铁，C就是氧化铁，B是黑色固体，所以B就是四氧化三铁，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，A、B、C、D四种物质都含有同一种元素，所以D就是硫酸亚铁，在高温条件下，氧化铁和无色气体E反应，生成铁和另一种无色气体，所以E应该是一氧化碳．

故答案为：

Fe；Fe2O3；FeSO4；CO；

点评：

在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质利用题中的转换关系推导剩余的物质，最后进行验证即可

8．氧化物、酸、碱、盐相互之间的关系是初中自然科学中重要学习内容之一．现有如下所示的转换关系：

请写出A物质的化学式　HCl　，G物质的化学式　BaSO4　．

考点：

物质的鉴别、推断；化学式的书写及意义．.

专题：

框图型推断题．

分析：

根据C中加入氢氧化钠蓝色沉淀判断E为氢氧化铜，C为可溶性铜盐，根据C的种类和氧化铜的性质判断A为酸，D溶液中加入氯化钡生成不溶于硝酸的白色沉淀，说明G为硫酸钡，D中含有硫酸根，则B为硫酸；结合推知C，再推导A．

解答：

解：

D溶液中加入氯化钡生成不溶于硝酸的白色沉淀，说明G为硫酸钡或氯化银，根据D的来源，D中不可能含有银离子，故必含有硫酸根，为可溶性的硫酸盐；又因是氧化铜与B反应生成的，故D为硫酸铜，B为硫酸；硫酸铜与氯化钡反应生成硫酸钡和氯化铜，故G为硫酸钡，C为氯化铜；氯化铜与氢氧化钠反应能生成蓝色的氢氧化铜沉淀和氯化钠，则E为氢氧化铜，F为氯化钠；氧化铜与A反应生成氯化铜，则A为盐酸．

故答案为：

HCl、BaSO4．

点评：

本题属于框图式推断题的考查，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质题中的转换关系推导剩余的物质，最后进行验证即可．

9．有一种白色固体可能含有：

BaCl2、NaCl、Na2CO3、Na2SO4和CuSO4中的一种或几种．对该固体进行如下实验．

①取样，加足量的水，充分搅拌，过滤．得到白色沉淀A和无色溶液B．

②在白色沉淀A中加入稀盐酸，沉淀全部溶解，放出能使石灰水变浑浊的无色气体．

③在无色溶液B中加入AgNO3溶液，得到白色沉淀，再加入稀盐酸，白色沉淀不溶解．请回答下列问题．

（1）原白色固体中一定不含有　CuSO4、Na2SO4　；一定含有　BaCl2、Na2CO3　；

（2）实验①得到的无色溶液B中一定含有的溶质是　NaCl　；

（3）原白色固体中可能含有　NaCl　．

考点：

物质的鉴别、推断；常见离子的检验方法及现象．.

专题：

混合物组成的推断题；压轴实验题．

分析：

根据铜离子在溶液中显蓝色，碳酸根离子和硫酸根离子会与钡离子生成沉淀，氯化银沉淀难溶于水，二氧化碳气体会使石灰水变浑浊进行分析．

解答：

解：

过滤后剩下的是无色溶液，说明溶液中没有铜离子，固体中一定不存在硫酸铜，白色固体加水混合后生成了白色沉淀，说明含有钡离子，故白色固体中肯定含有BaCl2；白色沉淀可能是硫酸钡沉淀和碳酸钡沉淀，则无色溶液B一定是NaCl溶液；硫酸钡沉淀不溶于水，也不溶于酸，在白色沉淀A中加入稀盐酸，沉淀全部溶解，说明不含硫酸根离子，所以白色固体中肯定不含硫酸铜和硫酸钠，沉淀加入稀盐酸放出能使石灰水变浑浊的无色气体，说明沉淀中含有碳酸根离子，只有碳酸钠中含有碳酸根离子，所以固体中一定存在碳酸钠，在无色溶液B中加入硝酸银溶液，得到白色沉淀，再加入稀盐酸，白色沉淀不溶解．白色沉淀是氯化银沉淀，因为氯化银沉淀不溶于稀盐酸．

故答案为：

（1）CuSO4、Na2SO4；BaCl2、Na2CO3

（2）NaCl

（3）NaCl

点评：

此题主要是考查同学们的综合分析能力，不但要求同学们具备有关化合物的基础知识，而且要有实验操作的经历和分析、解决化学实验问题的能力．解题时需要认真分析题目给出的条件，联系实际，逐一分析推断．

10．已知X是有毒的气体，它能与人体血液中的血红蛋白结合，并且是不溶于水的气体，Y是不支持燃烧的气体，Z是不溶于水的固体，X、Y、Z之间有如下转化关系．

请回答下列问题．

（1）写出X的化学式　CO　；

（2）写出Z和稀盐酸反应生成Y的化学方程式：

　2HCl+CaCO3═CaCl2+H2O+CO2↑　

（3）“物质的组成与结构决定物质的性质”是重要的化学思想．气体X、Y都含有　碳　元素和　氧　元素，但它们的物理性质、化学性质都不同．请举出X、Y性质不同的一个例子　CO具有可燃性，CO2不具有可燃性　．

考点：

物质的鉴别、推断；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．.

专题：

框图型推断题．

分析：

此题为框图式物质推断题，完成此类题目，关键是找准解题突破口，根据叙述的关键，以及物质的性质和物质之间的反应，做出判断，X是有毒的气体，它能与人体血液中的血红蛋白结合，则X为一氧化碳，点燃生成的Y为二氧化碳，二氧化碳与石灰水反应生成的Z为碳酸钙，代入框图，推断合理．

解答：

解：

（1）X是有毒的气体，它能与人体血液中的血红蛋白结合，则X为一氧化碳，所以本题答案为：

CO；

（2）一氧化碳能燃烧生成二氧化碳，则Y为二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成的Z为碳酸钙，碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，所以本题答案为：

2HCl+CaCO3═CaCl2+H2O+CO2↑；

（3）根据一氧化碳和二氧化碳的化学式可以看出，这两种物质都含有碳元素和氧元素，但是分子构成不同，物质的性质不同，一氧化碳具有可燃性，二氧化碳不具有可燃性，所以本题答案为：

C，O，CO具有可燃性，CO2不具有可燃性．

点评：

本题为框图型物质推断题，完成此类题目，可以依据题干提供的信息，结合框图，找准解题的突破口，直接得出物质的化学式，然后顺推或逆推或由两边向中间推得出其他物质的化学式．

11．A、B、C、D、E中都含有同一种元素，它们之间的相互转化关系如下图所示，其中所含的相同元素是（　　）

A．

铜

B．

碳

C．

铁

D．

钙

考点：

物质的鉴别、推断；物质的元素组成．.

专题：

常见物质的推断题；压轴实验题．

分析：

本题的突破口可从C、D入手，因为是选择题，可以采用验证法进行解答．如果是A，那么C就是氯化铜，D就是硝酸铜，E就是碳酸铜，A就是氧化铜，但氧化铜不会和水反应，依此进行验证．同时本题的已知物很多，比如从熟悉的碳酸钠作为突破口，可得出E是碳酸盐，高温下分解的常见的就是碳酸钙了．

解答：

解：

本题的突破口比较多：

方法一：

从高温的条件入手，E是由碳酸钠生成的，所以E是碳酸盐，且高温下分解，常见的是碳酸钙．

方法二：

从B入手，B可以和二氧化碳和盐酸反应，说明B是呈碱性的，结合选项知铜和铁的氢氧化物都是不溶于水的，不会和二氧化碳反应，钙的氢氧化物可以和二氧化碳反应，所以是钙元素的化合物．

方法三：

采用验证法．根据反应物进行验证．也可得出是钙元素的化合物．

故选D

点评：

解答本题关键要对物质之间的反应比较熟悉，知识完整才能快速解答．

12．现有A～F六种常见的物质，其中B是食品包装中常用的干燥剂，A、B、C三种白色固体都含有同种金属元素，E是固体单质，D、E、F都含有同种非金属元素，它们的转化关系如如图所示．请回答：

（1）写出下列物质的化学式：

C　CaCO3　；B　CaO　；E　C　．

（2）写出下列变化的化学方程式：

A→C：

　Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O或者Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH，其他可溶性碳酸盐也可以　

F→D：

　2CO+O2

2CO2或者CO+CuO

CO2+Cu（其他金属氧化物也可以）　．

考点：

物质的鉴别、推断；化学式的书写及意义；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．.

专题：

框图型推断题；压轴实验题．

分析：

（一）本题中所涉及到的物质相对较多，转化关系也较为复杂，所以在寻找突破口时就要更为准确．B物质是食品包装袋中常用的干燥剂，说明B为CaO，这是题目的突破口．

（二）题目中箭头的方向表示物质之间的转化方向，B可以转化为A，在初中范围内我们就知道CaO和水之间反应生成Ca（OH）2，而Ca（OH）2对应生成CaCO3（C），而C有可以转为CaO，这样就符合转化要求了．

（三）右侧的判断要从左侧的C的判断开始，C可以转为B，同时也可以转化为D，说明可能碳酸钙对应的是含碳的盐或者对应CO2．而D又可以转化为C，说明D为CO2．

（四）D、E、F含有相同的非金属元素，现在D含有碳元素和氧元素，而E是固体单质，说明是单指碳，即D、E、F共有的元素为碳元素．这样可以得出F为CO．

解答：

解：

（一）B物质是食品包装袋中常用的干燥剂，说明B为CaO，这是题目的突破口．

（二）B可以转化为A，在初中范围内我们就知道CaO和水之间反应生成Ca（OH）2，而Ca（OH）2对应生成CaCO3（C），而C有可以转为CaO，这样就符合转化要求了．Ca（OH）2→CaCO3的路径不是唯一的，既可以与CO2反应，也可以与可溶性碳酸盐反应．

（三）右侧的判断要从左侧的C的判断开始，C可以转为B，同时也可以转化为D，说明可能碳酸钙对应的是含碳的盐或者对应CO2．而D又可以转化为C，说明D为CO2．

（四）D、E、F含有相同的非金属元素，现在D含有碳元素和氧元素，而E是固体单质，说明是单指碳，即D、E、F共有的元素为碳元素．这样可以得出F为CO．同样在CO→CO2的路径也不是唯一的，既可以体现CO的可燃性，也可以体现还原性．不过选择自己最熟悉的反应书写．

故答案：

（1）CaCO3；CaO；C．

（2）A→C：

Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O或者Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH其他可溶性碳酸盐也可以

F→D：

2CO+O2

2CO2或者CO+CuO

CO2+Cu（其他金属氧化物也可以）

点评：

注意在平时的练习中适当开拓自己的视野，注意这种答案不唯一的综合性题目．

13．有一无色液体A，在通电条件下，可以产生B和H两种单质气体．其它关系如图所示，请完成下列问题．

（1）写出反应②的基本反应类型　化合反应　．

（2）写出有关物质的化学式：

A是　H2O　，G是　C　．

（3）写出反应④的化学方程式　H2+CuO

Cu+H2O　．

考点：

物质的鉴别、推断；化学式的书写及意义；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．.

专题：

框图型推断题．

分析：

此题为框图式物质推断题，完成此类题目，关键是找准解题突破口，根据叙述的关键，以及物质的性质和物质之间的反应，做出判断，A通电能生成B和H，则A为水，B和H为氢气或氧气，黑色固体G能在B在这燃烧，则B为氧气，H为氢气，G可能为碳，F可能为二氧化碳，E为红色固体，则E为铜，与氧气反应生成的黑色固体D为氧化铜，代入框图，推断合理．

解答：

解：

（1）B和E反应生成D，则此反应为两种物质生成一种物质的化合反应，所以本题答案为：

化合反应；

（2）A通电能生成B和H，则A为水，B和H为氢气或氧气，黑色固体G能在B在这燃烧，则B为氧气，H为氢气，G可能为碳，F可能为二氧化碳，E为红色固体，则E为铜，与氧气反应生成的黑色固体D为氧化铜，所以本题答案为：

H2O，C；

（3）氢气和氧化铜能反应生成铜和水，所以本题答案为：

H2+CuO

Cu+H2O．

点评：

本题为框图型物质推断题，完成此类题目，可以依据题干提供的信息，结合框图，找准解题的突破口，直接得出物质的化学式，然后顺推或逆推或由两边向中间推得出其他物质的化学式．

14．已知难溶于水的碱受热易分解．如：

Cu（OH）2

CuO+H2O．A、B、C、D、E五种物质之间有下图所示的转化关系：

请填写下列空白：

（1）物质A的化学式　FeCl3　；

（2）反应①的化学反应类型是　复分解反应　；反应②的化学方程式为　Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2　．

考点：

物质的鉴别、推断；反应类型的判定．.

专题：

框图型推断题；新信息筛选题．

分析：

由“红褐色沉淀B”这一特殊颜色的沉淀入手，结合题中重要的性质信息，展开推断；红褐色沉淀为氢氧化铁沉淀，根据“难溶于水的碱受热易分解”可判断物质C为氧化铁，则金属单质D为铁；由此开展推断，结合框图，对各物质进行一一判断．

解答：

解：

（1）红褐色沉淀B为氢氧化铁，则氢氧化铁在加热条件下分解生成对应的金属氧化物，则C为氧化铁；氧化铁再与一氧化碳在高温下发生氧化还原反应，生成金属铁和二氧化碳，则金属单质D为铁；

滤液加入硝酸后再滴入硝酸银出现白色沉淀E，物质E应为氯