新课改专用高考化学主观题热点.docx

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新课改专用高考化学主观题热点

主观题热点

1．某二元化合物甲（M＝233.5）是一种易潮解的橙黄色晶体，性质类似卤素单质。

将2.335g甲加热至完全分解，生成0.01mol液体乙和224mL（标准状况下）黄绿色的单质丙气体，乙遇水发生非氧化还原反应生成等物质的量的次碘酸和氯化氢。

（1）乙的化学式为________。

（2）写出甲在热水浴中分解的化学方程式：

___________________________________________________________________________________________________。

（3）下列有关化合物甲的性质及保存方法正确的是________。

A．不能与可燃物、碱类一起储运

B．不能与活泼金属反应

C．与硝酸酸化的硝酸银溶液作用无明显现象

D．一定条件下能与乙烯或苯反应

（4）用海带制碘时，生成的粗碘中常混有乙，请你设计最佳实验加以提取碘_____________________________________________________________________。

解析：

乙遇水发生非氧化还原反应生成等物质的量的次碘酸和氯化氢，则乙为ICl,2.335g甲即0.01mol，加热至完全分解，生成0.01mol液体乙和224mL（标准状况下）黄绿色的单质丙气体即为0.01molCl2，根据元素守恒可知，甲为ICl3。

（1）根据上面的分析可知，乙的化学式为ICl。

（2）甲为ICl3，甲在热水浴中分解的化学方程式为ICl3===ICl＋Cl2↑。

（3）甲为ICl3，甲性质类似卤素单质，不能与可燃物、碱类一起储运，故A正确；甲性质类似卤素单质，能与活泼金属反应，故B错误；甲与硝酸酸化的硝酸银溶液作用能产生白色沉淀，故C错误；甲性质类似卤素单质，一定条件下能与乙烯或苯反应，故D正确。

（4）用海带制碘时，生成的粗碘中常混有ICl，ICl能与碘离子反应生成碘单质，所以提取碘时可以向粗碘中加入适量的KI固体加热升华可得碘单质。

答案：

（1）ICl　

（2）ICl3===ICl＋Cl2↑　（3）AD

（4）向粗碘中加入适量的KI固体加热升华可得碘单质

2．为分析某盐的成分，做了如图实验：

请回答下列问题：

（1）盐M的化学式是____________。

（2）被NaOH溶液吸收的气体的电子式为_____________________________。

（3）向溶液A中通入H2S气体，有淡黄色沉淀产生，写出反应的离子方程式：

_______________________________________________（不考虑空气的影响）。

解析：

混合单质气体

无色气体（能使带火星木条复燃），证明有O2产生。

能被NaOH溶液吸收的气体为Cl2，说明含有O和Cl元素，红棕色固体

溶液A

沉淀

固体，说明红棕色固体为Fe2O3，即含有Fe元素。

根据数值关系知Fe2O3为0.1mol,O2为

＝1.05mol。

含Cl为70.9g－33.6g－16g＝21.3g，M中，n（Fe）∶n（Cl）∶n（O）＝0.2mol∶

mol∶（0.1×3＋1.05×2）mol＝1∶3∶12，M的化学式为Fe（ClO4）3。

被NaOH溶液吸收的气体为Cl2，其电子式为

。

A为FeCl3溶液，向溶液A中通入H2S气体，有淡黄色沉淀产生，反应的离子方程式为2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋2H＋＋S↓。

答案：

（1）Fe（ClO4）3　

（2）

（3）2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋2H＋＋S↓

3．氮氧化物（NOx）、CO2和SO2等气体会造成环境问题。

对燃煤废气进行化学方法处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。

（1）已知氢气与甲醇的燃烧热分别为285.8kJ·mol－1、726.5kJ·mol－1，则CO2与H2反应产生液态甲醇与液态水的热化学方程式为_____________________________________________________________________。

（2）已知一定温度下将6molCO2和8molH2充入容器为2L的密闭容器中发生如下反应：

CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）

ΔH＝－49.0kJ·mol－1

①该反应自发进行的条件是________（填“低温”“高温”或“任意温度”）。

②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是________（填标号）。

达到平衡时，容器内压强为起始的

，则CO2的平衡产率为________。

a．混合气体的平均相对分子质量保持不变

b．CO2和H2的物质的量之比保持不变

c．CO2和H2的转化率相等

d．3v正（H2）＝v逆（CH3OH）

e．1molCO2生成的同时有3molH—H键断裂

③H2的物质的量随时间变化曲线如图实线所示，仅改变某一条件再进行实验，测得H2物质的量随时间变化曲线如图虚线所示。

与实线相比，虚线改变的条件可能是________（回答一条即可）。

（3）如图所示是某甲醇燃料电池工作的示意图。

质子交换膜（只有质子能够通过）左右两侧的溶液均为1L2mol·L－1H2SO4溶液。

电极a上发生的电极反应式为_____________________________________________________________________，当电池中有1mole－发生转移时左右两侧溶液的质量之差为________g（假设反应物耗尽，忽略气体的溶解）。

解析：

（1）已知氢气与甲醇的燃烧热分别为285.8kJ·mol－1、726.5kJ·mol－1，则①H2（g）＋

O2（g）===H2O（l）　ΔH＝－285.8kJ·mol－1；②CH3OH（l）＋

O2（g）===CO2（g）＋2H2O（l）　ΔH＝－726.5kJ·mol－1；由盖斯定律可知用①×3－②得CO2与H2反应产生液态甲醇与液态水的热化学方程式为CO2（g）＋3H2（g）===CH3OH（l）＋H2O（l），该反应的反应热ΔH＝－285.8kJ·mol－1×3－（－726.5kJ·mol－1）＝－130.9kJ·mol－1。

（2）①已知CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g），该反应的ΔS<0，反应焓变ΔH<0，低温下满足ΔH－T·ΔS<0，因此该反应自发进行的条件是低温。

②该反应属于气体的物质的量发生变化的反应，混合气体的平均相对分子质量保持不变，说明各组分的浓度保持不变，能判断该反应达到化学平衡状态，故a正确；CO2和H2的物质的量之比保持不变，表明二者的浓度不变，能判断该反应达到化学平衡状态，故b正确；二者的转化率相等，与是否达到平衡状态无关，故c错误；3v正（H2）＝v逆（CH3OH），表示正逆反应速率不相等，不能判断该反应达到化学平衡状态，故d错误；1molCO2生成的同时有3molH—H键断裂，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故e正确。

容器容积一定时，压强之比等于气体物质的量之比，由此计算反应物转化的物质的量，进而计算平衡产率。

③仅改变某一实验条件再进行实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，虚线在实线的基础上氢气的物质的量减小，平衡正向移动，增大压强或增大CO2浓度，平衡能够正向移动，故虚线所对应的实验条件改变是增大压强或增大CO2浓度。

（3）从示意图中可以看出电极a原料是CH3OH和水，反应后产物为CO2和H＋，CH3OH中碳元素化合价为－2，CO2中碳元素化合价为＋4，说明a电极上CH3OH失去电子，电极a是负极，则电极b是正极，b电极原料是O2和H＋，反应后的产物为H2O，氧元素化合价由0→－2，发生还原反应，因为电解质溶液是稀H2SO4，可以写出电池总反应式为2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O，再写出正极反应式：

O2＋4e－＋4H＋===2H2O，负极反应式：

CH3OH＋H2O－6e－===CO2↑＋6H＋；当转移1mol电子时，左侧质量减轻

×12g＝2g，还要有1molH＋通过质子交换膜进入右侧，质量减少1g，正极反应式为O2＋4H＋＋4e－===2H2O，右侧质量增加32g×

＝8g，加上转移过来的1gH＋，因此左右两侧溶液的质量之差为8g＋1g＋2g＋1g＝12g。

答案：

（1）CO2（g）＋3H2（g）===CH3OH（l）＋H2O（l）ΔH＝－130.9kJ·mol－1

（2）①低温　②abe　25%　③加压（或增大CO2浓度）

（3）CH3OH＋H2O－6e－===CO2＋6H＋　12

4．硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等）是生产硫酸的工业废渣，其综合利用对环境保护具有现实意义。

利用硫铁矿烧渣制备铁红等产品的实验流程如图：

已知相关几种盐的溶解度随温度变化的曲线如图所示：

（1）煅烧FeCO3生成产品Ⅰ的化学方程式为_________________________________________________________________________________________________；实验室进行煅烧操作所需仪器除了酒精喷灯、泥三角、三脚架、玻璃棒外，还有_____________________________________________________________________。

（2）为了获得产品Ⅱ，向（NH4）2SO4溶液中加入KCl溶液后，接下来的操作是_____________________________________________________________________。

（3）在获得产品Ⅱ时承接滤液的烧杯中应加入少量______________，滤液冷却至室温后，进行减压抽滤，得粗产品Ⅲ，所用的装置如图所示，若实验过程中发现倒吸现象，应采取的措施是________________。

（4）若向（NH4）2SO4溶液中加入FeSO4溶液后可制得硫酸亚铁铵晶体（摩尔盐），两溶液混合后，小火加热，在蒸发皿中蒸发浓缩至________________（填现象），应立即停止加热，将溶液静置，冷却，结晶，抽滤，并用少量酒精洗涤晶体，其目的是______________________________________________________________。

（5）产品中Fe2＋的定量分析：

制得的摩尔盐产品中往往含有极少量的Fe3＋。

为了测定摩尔盐产品中Fe2＋的含量，一般用酸性KMnO4标准溶液滴定。

称取mg的摩尔盐产品，溶于水，并加入适量稀硫酸，用cmol·L－1KMnO4标准溶液滴定，当溶液中Fe2＋全部被氧化，消耗KMnO4标准溶液体积VmL。

①本实验的滴定终点的判断方法是________________________________________________________________________________________________________。

②产品中Fe2＋的纯度为________（假设Fe2＋全部来自硫酸亚铁铵）。

解析：

（1）碳酸亚铁与氧气在高温条件下反应生成了氧化铁和二氧化碳，化学方程式为4FeCO3＋O2

2Fe2O3＋4CO2；实验室进行煅烧操作所需仪器有酒精灯、泥三角、三脚架、玻璃棒、坩埚、坩埚钳。

（2）硫酸铵与氯化钾反应生成硫酸钾和氯化铵，因硫酸钾的溶解度随温度变化不大，可用蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥的操作得到硫酸钾。

（3）为防止滤液冷却析出NH4Cl的同时析出K2SO4而影响产品的纯度，应在烧杯中加入适量的蒸馏水（使K2SO4溶液不饱和）；发生倒吸后可打开旋塞K，与大气相通，使瓶内外气压一致，即可防止溶液继续倒吸。

（4）浓缩结晶摩尔盐时要用小火加热，加热浓缩初期可轻微搅拌，但注意观察晶膜，若有晶膜出现，则停止加热，防止摩尔盐失水；更不能蒸发至干，蒸干时溶液中的杂质离子会被带入晶体中，晶体可能会受热分解或被氧化。

摩尔盐易溶于水，不能用蒸馏水洗涤，但摩尔盐属于无机物，难溶于有机物，可用酒精洗涤晶体来除去晶体表面附着的水分（酒精挥发带走水分）。

（5）滴定终点时，当滴入最后一滴KMnO4标准溶液时，溶液变为浅红色（或紫红色），且半分钟内不变色。

由反应方程式可得关系式：

5Fe2＋～MnO

5　　　1

　　cV×10－3mol

Fe2＋的物质的量为5cV×10－3mol，Fe2＋的质量分数为

×100%＝

%。

答案：

（1）4FeCO3＋O2

2Fe2O3＋4CO2　坩埚、坩埚钳

（2）蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥

（3）蒸馏水　打开旋塞K

（4）溶液表面出现晶膜　除去晶体表面附着的水分，减少固体损失

（5）当滴入最后一滴标准溶液时，溶液颜色由无（或浅绿）色恰好变为浅红（或紫红）色，且半分钟内不变色，则到达滴定终点　

%

5．依折麦布是目前唯一的胆固醇吸收抑制剂，合成它的一种重要中间体M的结构如图所示。

某兴趣小组以甲苯和戊二酸酐为原料，设计了以下合成路线，部分条件和产物已略去。

请回答：

（1）物质K的结构简式为__________________。

（2）下列说法正确的是____________。

A．由甲苯制B需用Fe作催化剂

B．物质H水解后产物的最简单同系物为乙酸

C．反应①②③均为取代反应

D．1mol物质K最多能与2molNaOH反应

（3）写出反应②的化学方程式：

____________________________________________________________________________________________________________。

（4）写出同时符合下列条件的G的所有同分异构体的结构简式：

____________________________________________________________________。

①分子中含有3个苯环；

②能发生银镜反应；

③酸性条件下能发生水解反应；

④1HNMR谱显示分子中含有6种氢原子。

（5）设计以苯和乙烯为原料制备另一种医药中间体二苯甲酮（

）的合成路线。

（用流程图表示，无机试剂任选）

解析：

A为甲苯，据P的结构简式知甲苯与溴单质发生侧链上的取代反应生成B，B为

，甲苯与溴单质发生侧链上的取代反应生成C，C为

，C与溴单质发生苯环上的取代反应生成D，D为

，D水解生成E，E为

，E与B发生取代反应生成P，P中

与

发生已知b的取代反应生成G，H发生已知c的反应生成K，K为

，K与G反应生成M。

（1）物质K的结构简式为

。

（2）由甲苯制B为侧链上的取代，需光照，不需用Fe作催化剂，故A错误；物质H水解后产物为二元羧酸，最简单同系物为乙二酸，故B错误；据上述分析反应①②③均为取代反应，故C正确；K含酯基、1mol酯基水解需1molNaOH,1mol—COCl水解需1molNaOH，—COCl水解生成—COOH需1molNaOH，1mol物质K最多能与3molNaOH反应，故D错误。

答案：

（1）

（2）C

（4）