11．已知A、B为单质，C为化合物
能实现转化的是
①若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na
②若C的溶液遇Na2CO3，放出CO2气体，则A可能是H2
③若C的溶液中滴加KSCN溶液显红色，则B可能为Fe
④若C的溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为Cu
A．①② B．②④ C．①③ D．③④
12．工业上冶炼钼的化学原理为
①2MoS2+7O2
2MoO3+4SO2
②MoO3+2NH3·H2O====（NH4）2MoO4+H2O
③（NH4）2MoO4+2HCl====H2MoO4↓+2NH4Cl
④H2MoO4
MoO3+H2O
⑤用还原剂将MoO3还原成金属钼。
下列说法正确的是 （ ）
A．MoS2高温煅烧反应中MoS2既是氧化剂又是还原剂
B．MoO3是金属氧化物，属于碱性氧化物
C．H2MoO4是一种强酸
D．利用H2、CO和铝分别还原等物质的量的MoO3得到Mo，所消耗三种还原剂的物质的量之比为3：
3：
2
13．阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛用途。
一种合成阿魏酸的反应可表示为
下列说法正确的是
A．可用酸性KMnO4溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成
B．香兰素、阿魏酸均可与Na2CO3、NaHCO3、NaOH溶液反应
C．通常条件下，香兰素、阿魏酸都能发生取代、加成、消去反应
D．与香兰素互为同分异构体，分子中有4种不同化学环境的氢，且能发生银镜反应的酚类化合物共有2种
14．某固体酸燃料电池以CaHSO4固体为电解质传递H+，其基本结构见下图，电池总反应式为:
2H2+O2=====2H2O，下列有关说法正确的是
A．电子通过外电路从b极流向a极
B．b极上的电极反应式为:
O2+2H2O+4e-====4OH-
C．每转移0．1mol电子，消耗1．12L的H2
D．H+由a极通过固体酸电解质传递到b极
15．如图所示为一恒压容器。
在恒定温度下，将1molN2和3moH2混合后由A口快速充入封闭容器，反应N2+3H2
2NH3在t1时刻达到平衡，t2时刻再从A口快速充入一定量NH3，封闭A，t3重新达平衡至t4。
在0→t4时间内混合气中NH3的体积分数（纵坐标）随时间（横坐标）变化的曲线正确的是
16．25°C时，下列关于分别由等体积0．1mol/L的2种溶液混合而成的溶液的说法中，不正确的是
A．Ba（OH）2溶液与Na2SO4溶液：
pH=13
B．醋酸与CH3COONa溶液：
c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
C．Na2CO3溶液与NaOH溶液：
c（Na+）>c（CO2-3）>c（OH-）>c（H+）
D．Na2CO3溶液与NaHCO3溶液：
2c（Na+）=3c（CO2-3）+3c（HCO-3）+3c（H2CO3）
第Ⅱ卷 非选择题（共52分）
二、非选择题（共五大题，52分）
17．（10分）二氧化锰（MnO2）与浓盐酸混合加热可得到氯气，下图是制取并探究Cl2化学性质的装置图。
（1）圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为 。
（2）A中m管的作用是 。
（3）若要得到干燥纯净的气体，则B中应盛放的试剂是 。
（4）E中若装有FeCl2溶液，反应的离子方程式为 ;E中若装有淀粉碘化钾溶液，能观察到的实验现象是 。
（5）实验中发现:
浓盐酸与MnO2混合加热生成氯气，稀盐酸与MnO2混合加热不生成氯气。
针对上述现象，长郡中学高二化学兴趣小组对“影响氯气生成的原因”进行了讨论，并设计了以下实验方案：
a．稀盐酸滴入MnO2中，然后通入HCl气体，加热
b．稀盐酸滴入MnO2中，然后加入NaCl固体，加热
c．稀盐酸滴入MnO2中，然后加入浓硫酸，加热
d．MnO2与NaCl的浓溶液混合，加热
e．浓硫酸与NaCl固体、MnO2固体共热
①实验b的目的是 ;
实验c的目的是 。
②实验现象:
a、c、e有黄绿色气体生成，b、d没有黄绿色气体生成。
由此得出影响氯气生成的原因是 。
18．（10分）根据废水中所含有害物质的不同，工业上有多种废水的处理方法。
（1）废水I若采用CO2处理，离子方程式是 。
（2）废水II常用明矾处理。
实验中发现废水中的c（HCO-3）越大，净水效果越好，这是因为 。
（3）废水III中的汞元素存在如下转化（在空格上填相应的化学式）：
Hg2+ =====CH3Hg++H+
我国规定，Hg2+的排放标准不能超过0．05mg/L。
某工厂排放的1m3废水中含Hg2+3×10-4mol，是否达到了排放标准 （填“是”或“否”）。
（4）废水IV常用Cl2将CN-氧化成两种无毒气体，则该反应的离子方程式为 .
19．（10分）A、B、C、D、E均为中学化学的常见单质或化合物，它们之间的反应关系如图所示:
（1）若A是短周期中原子半径最大的元素构成的单质，E既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液，E溶于NaOH溶液的离子方程式为 ；工业上冶炼A的化学反应方程式为 。
（2）若A为红色金属，B为某酸的浓溶液，C为可形成酸雨的无色气体。
则A与B反应的化学方程式为 。
（3）若B为某酸式盐的溶液，C是既含有极性键又含有非极性键的四原子分子，则实验室制取C的化学方程式为 ；0．1molC完全燃烧生成液态水时放热130kJ·mol-1，则表达C燃烧热的热化学方程式是 。
20．（10分）A、B、D、E四种短周期元素，其原子序数逐渐增大。
A元素原子的核外电子数、电子层数和最外层电子数均相等，B、D、E三种元素在周期表中相对位置如图①所示，E的单质能与水反应生成两种酸。
甲、乙、M、W、X、Y、Z七种物质均由A、B、D三种元素中的一种或几种组成，其中只有M分子同时含有三种元素;W为A、B两元素组成的18电子分子，可做火箭燃料;甲、乙为非金属单质;X分子含有10个电子。
它们之间的转化关系如图②。
回答下列问题：
（1）Z的化学式为 。
（2）E的单质与水反应的离子方程式为 。
（3）W—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%~30%的KOH溶液。
W—空气燃料电池放电时，负极反应式为 。
（4）将一定量的A2、B2的混合气体放入2L密闭容器中，在500°C、2°C×107Pa下达到平衡。
测得平衡气体的总物质的量为0．5mol，其中A2为0．3mol，B2为0．1mol。
则该条件下A2的平衡转化率为 ，该温度下反应2BA3（g）
3A2（g）+B2（g）的平衡常数为 。
21．（12分）已知:
G是一种常用的药用有机物，合成路线如图所示:
①有机物A和C都能与FeCl3发生显色反应，且每个分子中两个取代基处于邻位，5.4gA与标准状况下9．52LO2刚好完全燃烧生成15．4gCO2和3.6gH2O;
②有机物G只含碳、氢、氧元素且式量小于200，氧元素的质量分数为35．56%。
请回答：
（1）写出A、C的结构简式A ，C 。
（2）反应②~⑨中，属于取代反应的有 （填序号）。
（3）写出F的常见同分异构体与F在浓硫酸作用下反应的化学方程式
。
（4）写出G在加热条件下与NaOH溶液反应的化学方程式
。
（5）写出反应⑥的方程式 。
参考答案
一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分）
1—5 DCDBA 6—10 BBDBC 11—16 BDDDCC
二、非选择题（共52分）
17．（10分）
（1）MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O（2分）
（2）连通圆底烧瓶和分液漏斗，平衡压强，使分液漏斗中的液体顺利流下（2分）
（3）饱和食盐水（1分）、
（4）2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-（1分） 溶液变蓝（1分）
（5）①探究c（Cl-）对反应的影响（1分）
探究c（H+）对反应的影响（1分）
②c（H+）的大小（1分）
18．（10分）
（1）OH-+CO2===HCO-3（2分）
（2）HCO-3会促进Al3+的水解，生成更多的Al（OH）3，净水效果增强（2分）
（3）CH4（2分） 否（2分）
（4）5Cl2+2CN-+4H2O====10Cl-+2CO2+N2+8H+（2分）
19．（10分）
（1）Al（OH）3+OH-==AlO-2+2H2O（2分）
2NaCl（熔融）
2Na+Cl2↑（2分）
（2）Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O（2分）
（3）CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca（OH）2（2分）
C2H2（g）+
O2（g）→2CO2（g）+H2O（l） △H=-1300kJ·mol-1（2分）
20．（10分）
（1）NO2（2分）
（2）Cl2+H2O
H++Cl-+HClO（2分）
（3）N2H4+4OH—4e-==N2+4H2O（2分）
（4）33.3%（2分）
（2分）
21．（12分）
（1）
（2）⑧⑨（2分）
（3）
（5）CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O（2分，条件不写不计分）
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