人教版九年级化学试题及答案.docx
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人教版九年级化学试题及答案
人教版九年级化学试题及答案
可能用到的相对原子质量：
H-1C-12O-16S-32Na-23Mg-24K-39
Cl-35.5Ca-40Fe-56Cu-64Ag-108Ba-137
Ⅰ选择题
一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意。
）
1.下列各项研发项目中，不属于化学研究范畴的是
A.橡胶的合成与加工B.导电塑料的发明C.化学纤维的合成与加工D.软件的开发与应用
2.下列物质不属于有机化合物的是
3．科学家提出：
“硅是未来的石油”，制备粗硅的反应为SiO2+nC═Si+nCO↑．下列说法正确的是
A．该化学方程式中n＝1B．该反应为置换反应
C．反应前后原子总数发生变化D．硅是地壳中含量最高的非金属元素
4．下列各组物质中，都是由离子构成的一组是
A．水、干冰B．生铁、氯化氢C．铜、金刚石D．硫酸铜、氯化钠
5．（NH4）2SO4是一种化肥，其溶液的pH＜7，有关该化肥的说法错误的是
A．是一种复合肥料B．能促进植物茎叶生长
C．长期施用会使土壤酸化D．不能与碱性物质混合施用
6.化学与人类健康密切相关。
下列说法正确的是
A．硬水经过滤后可软化B．食用碘盐可预防骨质疏松
C．霉变大米经淘洗后可食用D．控制油脂摄入可减少肥胖的发生
7.下列化学实验中的现象符合实验事实的是
A．氢气还原氧化铁实验中，物质由黑色变成红色
B．将铁钉放入硫酸铜溶液中，铁钉表面附着银白色物质
C．镁在氧气中燃烧发出耀眼的白光，放出大量热，生成白色固体
D．打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现了大量白色的烟雾
8.有一种有机物（C15H26O）），因分子形似“阿波罗”号飞船，被称为“阿波罗烷”。
下列说法正确的是
A．该物质属于有机高分子化合物
B．该物质中氢元素质量分数最大
C．该物质由15个碳原子、26个氢原子和1个氧原子构成
D．该物质中碳元素、氢元素和氧元素的质量比为90:
13:
8
9.平衡膳食是健康饮食的重要保证．食物中的糖类是人体的主要供能物质，下列食物中主要为我们提供糖类的是
A．米饭、土豆B．番茄、黄瓜C．牛肉、鸡蛋D．色拉油、花生
10.化学是一门以实验为基础的学科。
下列实验操作正确的是
A.少量的酒精洒在桌面上燃烧起来，应立即用湿抹布扑盖
B.用镊子小心的将块状固体放入垂直的试管中
C.用100mL量简量取9.5mLNaCl溶液
D.用托盘天平称量某固体样品的质量为5.00克
11.右图是A、B两物质的溶解度曲线，分别得到的下列信息中，正确的是
A.图中阴影部分表明A、B两溶液都是饱和溶液
B.t1℃时，等质量
A、B饱和溶液中溶质的质量相等
C.t2℃时，A物质的饱和溶液中溶质的质量分数为55%
D.t2℃时，等质量的A、B两饱和溶液降温到t1℃时析出溶质的质量相同
12.某反应前后分子变化的微观示意图如下。
下列说法正确的是
A．反应物与生成物共有5种物质
B．反应后原子的个数增多
C．该图可示意SO2与O2的反应
D．该反应属于分解反应
13.某实验小组对铝片和稀盐酸的反应进行了探究，他们将铝片和稀盐酸放入密闭容器中，用传感器探究反应过程中温度和压强的变化，结果如图。
下列说法不正确的是
A.反应过程中有热量放出
B.0～50s，发生稀盐酸与Al2O3的反应
C.50s时，溶液中溶质为AlCl3
D.100s～140s，压强减小是因为温度降低
14.甲、乙两个化工厂的废水中共含有各不相同的七种离子：
Ag+、K+、Cu2+、Fe3+、Cl﹣、OH﹣、NO3﹣，测知甲厂的废水pH=13，则甲厂废水中含有的离子是
A．K+、Cl﹣、NO3﹣、OH﹣B.K+、NO3﹣、OH﹣C．K+、Cl﹣、OH﹣D．K+、OH﹣
15.在密闭容器内进行的某反应，测得反应前（t0）、反应中（t1）、反应后（t2）不同时刻甲、乙、丙、丁四种物质的质量分数分别如下图所示。
下列说法不正确的是
A．该反应中，甲和乙是反应物，丙和丁是生成物
B．t1时刻，乙、丙、丁所占的质量分数分别为22%、43%和23%
C．若甲和丁分别是镁和碳，则该反应中甲和丁的化学计量数之比1:
2
D．若反应前四种物质的总质量为100g，如果再增加12g甲，则甲与乙可恰好完全反应
二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题有1～2个正确选项，错选、多选不给分。
若有2个正确选项，只选一个且正确给1分，每小题2分，共10分。
）
16.下列各组物质反应,所得溶液能使酚酞溶液变红的是
A.一定量的稀盐酸与适量的氢氧化钠溶液恰好完全反应
B.相同质量、相同溶质质量分数的氢氧化钾溶液与盐酸相混合
C.将硫酸钾溶液滴入氢氧化钡溶液中恰好完全反应
D.将二氧化碳气体通入氢氧化钠溶液中得到碳酸钠溶液
17.石油裂解气中含有C2H4和C4H8，二者以任意比例混合时，下列判断不正确的是
A.完全燃烧生成CO2和H2O的质量比为定值
B.不完全燃烧时生成CO、CO2和H2O，若产物H2O、CO2分别为18g、22g，则CO为l4g
C.混合气中碳的质量分数为6/7
D.混合气总质量一定时，消耗O2不一定为定值
18.某些金属氢化物与水反应可生成碱和氢气，如CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑，NaH与CaH2的化学性质相似，则将NaH放入足量的稀盐酸中，生成的新物质为
A．NaCl和H2B．NaOH和NaClC．NaOH、H2和NaClD．NaOH和H2
19.下列实验操作中不能达到实验目的是
选项
物质
主要实验操作
A
鉴别NH4NO3固体和NaOH固体
分别加水溶解，测溶液的温度变化
B
除去CO2中混有少量CO
缓缓通过灼热的氧化铜
C
检验CH4中是否含有H2
点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯，观察烧杯壁上是否有水滴产生
D
除去FeSO4溶液中的CuSO4
加入过量的铁粉，过滤
20.某氯化钙样品中可能混有氯化铁、氯化镁、氯化钠、碳酸钠中的一种或几种物质．取该样品11.1g溶于适量水中，得到澄清的无色溶液，然后向其中加入足量的硝酸银溶液，得到29.7g白色沉淀，则该样品组分的下列推断中，正确的是
A.既无氯化铁，也无碳酸钠B.只有氯化镁，没有氯化钠
C.肯定有氯化镁，可能有氯化钠D.肯定有氯化镁，也肯定有氯化钠
Ⅱ非选择题
三、填空题
21.（11分）化学使我们的生活丰富多彩，生活中处处有化学。
请用化学知识回答下列问题：
（1）浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上3%-5%的______（填名称）溶液。
（2）乙醇______（填“能”或“不能”）导电
（3）家庭厨房中的“柴”趋向洁净，有煤气、液化石油气，还有______（主要成分的化学式）。
（4）白糖与红糖主要成分都是蔗糖．利用活性炭的______性，可将红糖脱色成白糖。
（5）硫酸镁可以改变钠盐的“口味”，硫酸镁的化学式为______。
（6）碘盐中加了碘酸钾（KIO3），则KIO3中碘元素的化合价为______。
（7）工业用盐含NaNO2，NaNO2的名称为____（填序号）。
A．磷酸钠B．硝酸钠C．亚硝酸钠[
（8）有一种用“冰蚕丝”面料做的衣服，面料的主要成分是合成纤维，鉴别“冰蚕丝”和天然蚕丝的化学方法是______。
（9）豆浆已成为众多家庭的饮品，下表是豆浆中部分营养成分的平均质量分数．请据表回答：
成分
蛋白质
油脂
糖类
钙
铁
维生素
质量分数/%
1.8
0.7
1.1
0.01
0.0005
0.015
2_x0001_浆中含有人体所需的微量元素是______，青少年因缺______而导致佝偻病．
②豆浆所含的营养素中不能供给人体能量，但可以起到调节新陈代谢作用的是______（填字母）
A．蛋白质B．油脂C．糖类D．维生素
22.（5分）阅读下面科普短文。
1799年，伏特把一块锌板和一块锡板浸在盐水里，发现连接两块金属的导线中有电流通过，制成了世界上第一块电池——伏打电堆。
1836年，英国的丹尼尔对“伏特电堆”进行了改良，制成了如下图1所示的Zn-Cu电池。
Zn-Cu电池几经变化，演变成现在的多种电池。
其中用量最大是普通干电池，其结构如下图2所示。
普通干电池电压随使用时间而下降，直至报废，所以也称为一次性电池。
给电池以反向电流，使电池电压回升，能反复使用的电池为“蓄电池”，铅酸蓄电池充电时发生反应的化学方程式为：
2PbSO₄+______=PbO₂+Pb+2H₂SO₄。
纯电动汽车使用的就是各种蓄电池，其使用寿命与充电次数相关，2-6年不等，靠充电桩直接供电。
2018年，我国的电力结构如图3所示，其中火电主要以燃煤为主。
燃料电池又称“连续电池”，即只要活性物质连续地注入，就能不断地进行放电的一类电池，专用于燃料电池电动汽车（如图4）。
氢燃料电池就是其中的一种，它靠氢气在空气中燃烧产生电能。
电池的生产原料中含有汞、铅、镍等重金属，处理不当会造成污染。
依据短文回答下列问题：
（1）普通干电池使用的金属材料有___。
（2）Zn-Cu电池中发生反应的化学方程式为____。
（3）请补全下列反应的化学方程式2PbSO₄+_____=PbO₂+Pb+2H₂SO₄。
（4）氢燃料电池中氢气燃烧的化学方程式为___。
（5）国家大力推广电动汽车的使用。
关于这一举措，你认为下列说法正确的是____。
A．使用纯电动汽车可以减少化石燃料的使用
B．要想通过发展纯电动汽车改善环境，还必须减少火力发电
C．各种蓄电池的回收和处理是必须解决的问题
D．氢燃料电池汽车使用时对环境无污染
23.（7分）
（1）现在很多家庭自备干粉灭火器，其中一种灭火器是利用压缩的
二氧化碳吹干粉（干粉的主要成分是磷酸二氢铵）灭火。
①灭火器中的二氧化碳可利用空气中含量最多的气体来代替，该气体是__（填化学式）。
②钢是铁的合金，属于__（填“金属材料”或“合成材料”）。
③磷酸二氢铵（NH4H2PO4）受热分解生成磷酸（H3PO4）和氨气，并吸收大量的热，并能在可燃物表面形成一层玻璃状的覆盖层，该反应的化学方程式是_。
（2）利用下图装置完成两个实验。
（白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃）
若挤压左侧滴管1，一段时间后，加热燃烧管至240℃以上。
①双球管中发生反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑_。
②燃烧管中白磷和红磷均不燃烧，其原因是可燃物没有与氧气接触_。
若挤压右侧滴管2，一段时间后，微热燃烧管至80℃。
③双球管中发生反应的化学方程式为2H2O2__2H2O+O2↑。
④得出可燃物燃烧需要温度达到着火点的结论，对应的现象是燃烧管中红磷不燃烧，白磷燃烧__。
24.（10分）根据下图所示装置，结合所学化学知识回答下列问题：
（1）写出图1中标号仪器的名称：
①_。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气时，发生装置应选用_（填字母）；其反应的化学方程式为_。
如果改用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，反应前后固体中二氧化锰的质量分数 _（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）实验室制取少量二氧化碳时，发生装置最好选用_（填字母，下同），收集装置选用，常用此收集方法的原因是_。
（4）CO2能与NaOH发生反应。
[实验过程]检查装置气密性，如图2所示连接好装置，进行实验。
序号
操作步骤
实验现象
Ⅰ
打开弹簧夹K1，关闭弹簧夹K2、K3、K4．将20mL水注入锥形瓶I中，关闭弹簧夹K1，振荡瓶J，打开弹簧夹K2．
无明显现象
Ⅱ
关闭弹簧夹K2，打开弹簧夹K4，将20mL稀NaOH溶液注入锥形瓶K中，关闭弹簧夹K4，振荡瓶J，打开弹簧夹K3．
锥形瓶J中的热水剧烈沸腾
[实验分析]锥形瓶J的热水剧烈沸腾的原因是_。
[实验反思]有观点认为只需要进行实验操作Ⅱ，即可说明CO2与NaOH发生反应。
你对该观点的看法是_（选填“赞同”或“不赞同”），理由是_。
25.（4分）氯化铁在现代工业生产中应用广泛。
某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备氯化铁，再用副产品氯化铁溶液吸收有毒的H2S气体。
【查阅资料】
Ⅰ．氯气（C12）在通常状况下是一种黄绿色气体，有毒。
它化学性质括泼，如：
能与铁反应生成氯化铁；能与氯化亚铁反应生成氯化铁；能与水反应C12+H2O＝HCl+HClO；……
Ⅱ．氯化铁在空气中易潮解，加热易升华。
Ⅲ．无水氯化钙易吸水，可作干操剂。
他们设计了制备氯化铁的实验方案，装置示意图（加热及夹持装置略去）及操作步骤如下：
①……；②通入干燥的Cl2；
③用用酒精灯加热铁屑，直至反应完全；
④……；
⑤冷却后，停止通入C12，并用干燥的N2
排尽装置中残留的C12，再将收集器密封。
请回答下列问题：
（1）步骤①为_。
（2）第③步加热后，生成的烟状氯化铁大部分进入收集器，少量沉积在反应管A的右端。
要使沉积的氯化铁也进入收集器，第④步操作是。
（3）操作步骤中，为防止氯化铁潮解所采取的措施有（填步骤序号）。
（4）装置D的作用为。
26.（10分）
（一）某同学在实验室发现了一瓶标签残缺的无色溶液﹙如图甲所示﹚，为确认其中的溶质，他设计并进行了如下探究活动，请回答下列问题。
【猜想与假设】
其溶质可能为NaCl、NaOH、Na2CO3和NaHCO3中的一种。
【资料查阅】上述四种物质的相关信息如下：
物质
NaCl
NaOH
Na2CO3
NaHCO3
常温下的溶解度/g
36
109
21.5
9.6
常温下某稀溶液的pH
7
13
11
9
【探究过程】
如图乙所示，在操作①后可确定溶质不是NaCl，
则实验现象应是；在进
行操作②时有无色无味得到气体产生，由此又可排除
假设物质中的。
【探究结论】
你认为该溶液中的溶质可能是上述假设物质中的，你的判断依据是。
【探究反思】若上述探究结论是正确的，操作②产生的气体应是（写化学式），实验室检验该气体的原理是（用化学方程式表示）。
（二）兴趣小组同学在做镁条和盐酸反应实验时发现，试管外壁很烫，试管口出现白雾。
白雾是什么呢？
Ⅰ．同学们作出猜想
猜想一：
是小水滴。
因为盐酸溶液中的水受热会汽化上升，在试管口（填物态变化名称）成小水滴。
猜想二：
是盐酸小液滴。
因为浓盐酸具有性，可能实验中使用的盐酸浓度过高，试管口就会形成盐酸小液滴。
同学们将干燥的蓝色石蕊试纸放在内有正在反应的镁条和盐酸的试管口，试纸变红，证明猜想二是合理的。
Ⅱ．小柯提出质疑
为什么刚才打开盛放实验所用盐酸的试剂瓶，瓶口没有白雾，却在反应过程中出现白雾？
小柯联系反应时试管外壁很烫，于是猜想：
白雾的形成可能与温度有关。
他用试管取少量盐酸，将干燥的蓝色石蕊试纸放在试管口，试纸不变红；然后（填操作），试纸变红。
得出结论：
这种盐酸浓度并不高，是因促使盐酸形成白雾。
27.（13分）草酸亚铁晶体（FeC2O4•nH2O）是一种浅黄色固体，难溶于水，受热易分解，是生产锂电池的原材料，某化学兴趣小组设计利用废弃铁锈合成草酸亚铁晶体并检验其热分解的产物及探究它的组成。
（一）制备草酸亚铁晶体（FeC2O4·nH2O）
资料1：
FeSO4的溶解度如下表：
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
溶解度/g
15.6
20.5
26.5
32.9
40.2
48.6
59.8
资料2：
草酸亚铁难溶于水，在酸性条件下稳定存在。
【制备流程】
（1）在实验室进行“过滤”操作时，需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和，其作用是
（2）步骤Ⅱ中趁热过滤的目的是。
（3）草酸（H2C2O4）溶液加入FeSO4溶液中发生了复分解反应，请写出该反应的化学方程式为。
（4）步骤Ⅲ中保温反应30min的目的是。
（二）检验草酸亚铁晶体（FeC2O4·nH2O）热分解的产物及探究n的值
【实验装置】
资料3：
FeC2O4·nH2O加热至300℃完全失去结晶水；继续加热至400℃，剩余固体受热分解产生铁的氧化物、CO2和CO。
【实验分析】
（5）打开弹簧夹a、b，先鼓入一段时间的氮气，然后再关闭a，加热分解装置的原因是。
（6）若通过E装置中澄清石灰水变浑浊来证明草酸亚铁晶体热分解产生CO，则需在B和C装置之间增加盛有（填试剂名称）的洗气瓶。
（7）装置D硬质玻璃管中出现的现象是。
（8）取7.20gFeC2O4·nH2O，按上述实验步骤进行实验，测得热分解装置中固体质量随温度变化曲线如图所示：
①FeC2O4·nH2O中n的值为。
（写出计算过程）（3分）
②若草酸亚铁晶体中混有杂质（杂质不参加反应），会导致测得
的n的值（选填“偏大”、“偏小”、“不变”）。
③写出曲线中A至B发生反应的化学方程式。
参考答案
一、
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
D
C
B
D
A
D
C
D
A
A
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
B
D
C
C
C
CD
D
A
C
AC
二、21.（11分）
（1）碳酸氨钠；
（2）不能；（3）CH4；（4）吸附；（5）MgSO4；
（6）+5；（7）C（8） 灼烧、闻气味 （9）铁；钙；D
22.（5分）
（1）铜帽、锌筒
（2）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
（3）2H2O（4）2H2+O2
2H2O（5）ABCD
23.（7分）
（1）①.N2②.金属材料③.NH4H2PO4
H3PO4+NH3↑
（2）①CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；②可燃物没有与氧气接触；
③2H2O2
2H2O+O2↑；④燃烧管中红磷不燃烧，白磷燃烧；
24.（10分）
（1）长颈漏斗；
（2）D；2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑；增大；
（3）C；E；二氧化碳的密度比空气大，能溶于水；
（4）氢氧化钠与二氧化碳反应，J装置内热水液面的压强减小，沸点降低；
[实验反思]不赞同；二氧化碳既会与水反应，也会与氢氧化钠反应，设计实验进行对比。
25.（4分）
（1）检查装置气密性
（2）在沉积的FeCl3固体下方加热；
（3）②⑤；（4）吸收多余的氯气，得到副产品氯化铁溶液。
26.（10分）
（一）【探究观察】溶液变成蓝色;氢氧化钠；
【探究结论】碳酸钠；碳酸氢钠饱和溶液的质量分数不可能达到10%，而碳酸钠溶液可以；
【探究反思】CO2；Ca（OH）2+CO2===CaCO3↓+H2O
（二）Ⅰ、猜想一：
液化；猜想二：
挥发；
Ⅱ、加热试管，将干燥的蓝色石蕊试纸放在试管口;放热。
27.（13分）
（1）.玻璃棒；引流
（2）.防止温度过低FeSO4晶体析出，造成损失
（3）.H2C2O4+FeSO4=FeC2O4↓+H2SO4（4）.使反应物完全反应，得到更多产品
（5）.排尽装置内的空气，防止空气中的水和二氧化碳干扰实验
（6）.氢氧化钠溶液（7）.黑色固体变红
（8）.①2（3分）②偏小③.FeC2O4
FeO+CO↑+CO2↑
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