学年云南省西双版纳州景洪三中高一上学期期中考试化学试题答案+解析.docx

学年云南省西双版纳州景洪三中高一上学期期中考试化学试题答案+解析.docx

《学年云南省西双版纳州景洪三中高一上学期期中考试化学试题答案+解析.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《学年云南省西双版纳州景洪三中高一上学期期中考试化学试题答案+解析.docx（19页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。

学年云南省西双版纳州景洪三中高一上学期期中考试化学试题答案+解析

云南省西双版纳州景洪三中2018-2019学年高一上学期期中考试试题

本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间120分钟。

分卷I

一、单选题（共30小题,每小题2.0分,共60分）

1.已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是（　　）

A．32B．32gC．64g·mol-1D．32g·mol-1

2.以油类为溶剂的防锈漆称为油基防锈漆，由于环保方面的原因，目前要推广使用水基防锈漆，但水基漆较易溶解O2，在干燥之前易导致金属表面产生锈斑，为此要在水基漆中加入缓蚀剂，以下可作为缓蚀剂添加的是（　　）

A．KMnO4B．NaNO2C．FeCl3D．HNO3

3.用饱和氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体，正确的操作是（　　）

A．将饱和氯化铁溶液滴入蒸馏水中即可

B．将饱和氯化铁溶液滴入热水中，至溶液呈深黄色

C．将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，继续煮沸至溶液呈红褐色

D．将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，并继续加热煮沸至生成红褐色沉淀

4.下列反应中，S元素被还原的是（　　）

A．Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑

B．C＋2H2SO4（浓）

CO2↑＋2SO2↑＋2H2O

C．H2S＋CuSO4===CuS↓＋H2SO4

D．S＋O2

SO2

5.下列关于某物质是否为电解质的判断正确的是（　　）

A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质

B．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质

C．SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质

D．氨水能导电，所以氨水是电解质

6.下列变化属于氧化反应的是（　　）

A．CO2→COB．Cl﹣→Cl2C．Fe3+→Fe2+D．

→CO2

7.芯片是电脑、“智能”家电的核心部件，它是用高纯度硅制成的。

下面是生产单质硅过程中的一个重要反应：

SiO2＋2C==Si＋2CO↑，该反应的基本类型是（　　）

A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应

8.人体正常的血红蛋白中含有Fe2＋。

若误食亚硝酸盐（如NaNO2），则导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，服用维生素C可解毒。

下列叙述不正确的是（　　）

A．亚硝酸盐是还原剂B．维生素C是还原剂

C．维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋D．亚硝酸盐被还原

9.适度饮水有益于健康，但过量饮水使体内电解质浓度过低，导致生理紊乱而引起“水中毒”，下列属于人体内常见电解质的是（　　）

A．二氧化碳B．氯化钠C．硫酸钡D．葡萄糖

10.已知硫酸中含有3.01×1023个氧原子，硫酸的物质的量是（　　）

A．0.500molB．1.00molC．0.250molD．0.125mol

11.下列离子检验的方法正确的是（　　）

A．某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl－

B．某溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有SO

C．某溶液中加NaOH溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2＋

D．某溶液中加稀硫酸生成无色无味气体，说明原溶液中有CO

12.下列叙述正确的是（　　）

A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等

B．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所占有的体积一定相等

C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小

D．相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等

13.已知Cu2S与某浓度的硝酸反应时，生成硝酸铜和硫酸，若反应中Cu2S与HNO3的物质的量之比为2∶13，则该反应的还原产物为（　　）

A．N2OB．NOC．NO2D．N2O3

14.容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的定量仪器。

在容量瓶上标有的是（　　）

A．温度、容量、刻度线B．压强、容量、刻度线

C．温度、浓度、刻度线D．浓度、容量、刻度线

15.下列实验操作中错误的是（　　）

A．过滤时，玻璃棒的末端应轻轻靠在三层滤纸上

B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

C．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D．称氢氧化钠时，不能直接称量，要放在纸片上称量

16.在下列无色透明溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（　　）

A．Al3+、Na+、Cl﹣、OH﹣

B．Fe2+、Mg2+、

、Cl﹣

C．K+、Na+、

、OH﹣

D．Na+、Ba2+、

、OH﹣

17.如ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是（　　）

A．

LB．

LC．

LD．

L

18.实验室配制一定物质的量浓度的溶液，一定要用到的一组仪器是（　　）

A．托盘天平、药匙、烧杯、容量瓶

B．量筒（或滴定管、移液管）、容量瓶

C．容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管

D．容量瓶、烧杯、玻璃棒、分液漏斗

19.下列关于电解质的说法中正确的是（　　）

A．氯化氢、硫酸液态时都不导电，因此它们都是非电解质

B．氯化钠固体不导电，所以氯化钠不是电解质

C．二氧化硫溶于水能导电，所以二氧化硫是电解质

D．硫酸钡水溶液很难导电，但熔融下能导电，所以硫酸钡是电解质

20.下列选项中，与物质体积大小无关的因素是（　　）

A．粒子数目B．粒子大小

C．粒子之间的距离D．粒子的化学性质

21.粗盐提纯实验的部分操作如图所示，其中错误的是（　　）

A．取一定量的粗盐

　　B．溶解

C．过滤

　　　D．蒸发

22.下列物质制取的化学方程式中，不属于氧化还原反应的是（　　）

A．实验室制取氢气：

Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑

B．实验室制取二氧化碳：

CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑

C．实验室制取氯气：

MnO2＋4HCl（浓）

MnCl2＋2H2O＋Cl2↑

D．工业上制取二氧化氯：

2NaClO3＋4HCl（浓）===2NaCl＋2H2O＋2ClO2↑＋Cl2↑

23.配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使所配溶液的浓度偏低的是（　　）

①配制烧碱溶液，称量烧碱时放在滤纸上

②配制烧碱溶液，未冷却即转移、定容

③烧杯及玻璃棒未洗涤

④定容时，俯视容量瓶的刻度线

⑤定容时加水至刻度线并摇匀后，发现液面低于刻度线

⑥天平的砝码生锈了

A．①③B．②⑤⑥C．①③④D．①③④⑤

24.将某溶液逐滴加入氢氧化铁胶体中，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，则该溶液是（　　）

A．2mol·L－1氯化钾溶液B．2mol·L－1酒精溶液

C．2mol·L－1蔗糖溶液D．2mol·L－1硝酸溶液

25.下列混合物可用过滤的方法分离的是（　　）

A．汽油和植物油B．碳酸钙和水

C．酒精和水D．氯化钠和水

26.下列试剂的保存方法正确的是（　　）

A．浓硝酸保存在无色玻璃瓶中

B．少量的白磷保存在冷水中

C．浓硫酸用橡胶塞细口瓶密闭保存

D．烧碱溶液保存在玻璃塞试剂瓶中

27.将4g氢氧化钠溶解在10mL水中，再稀释成1L，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度是（　　）

A．1mol·L－1B．0.1mol·L－1

C．0.01mol·L－1D．10mol·L－1

28.在同温、同压下，有同质量的气体X和Y。

已知此时Y的体积大于X的体积，则它们的相对分子质量关系是（　　）

A．MX＞MYB．MX＜MYC．MX＝MYD．无法确定

29.除去硝酸钾固体中含有少量的氯化钠，不需要的实验操作是（　　）

A．加热溶解B．趁热过滤C．蒸发结晶D．降温结晶

30.今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔融状态或溶于水中均能够电离，下列关于X的说法中，正确的是（　　）

A．X一定为电解质B．X可能为非电解质

C．X只能是盐类D．X只能是碱类

分卷II

二、填空题（共5小题,共40分）

31.选择最合适的方法分离或提纯下列物质，将其分离或提纯方法序号填在横线上。

分离或提纯物质的方法有：

①过滤、②升华、③加热分解、④蒸馏、⑤结晶

（1）除去氢氧化钙溶液中悬浮的碳酸钙颗粒________。

（2）从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾______。

（3）除去固体碘中混有的少量氯化钠固体__________。

（4）除去氯化钾中含有的氯酸钾____________。

（5）分离四氯化碳（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物____________。

32.有下列化学仪器：

①托盘天平；②玻璃棒；③药匙；④烧杯；⑤量筒；⑥容量瓶；⑦胶头滴管；⑧细口试剂瓶；⑨标签纸。

（1）现需要配制450mL1mol•L﹣1的硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1.84g•cm﹣3的浓硫酸　　mL，需用　　mL容量瓶。

（2）从上述仪器中，按实验使用的先后顺序，其编号排列是　　。

（3）定容：

继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm，改用　　小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。

如果不小心加多，应该　　。

（4）若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。

①用以稀释硫酸的烧杯未洗涤，　　。

②未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中，　　。

①定容时观察液面俯视，　　。

33.某化学课外兴趣小组，通过比较的方法探究氢氧化铁胶体的性质。

可选用的化学试剂有：

氯化铁饱和溶液、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、稀盐酸、蒸馏水。

根据实验回答问题：

（1）写出下列方法的化学方程式：

①制备氢氧化铁悬浊液__________________________；

②制备氢氧化铁胶体____________________________________；

（2）分别将氢氧化铁悬浊液和氢氧化铁胶体进行过滤：

①过滤氢氧化铁悬浊液观察到的现象是____________________________；

②过滤氢氧化铁胶体观察到的现象是____________________________；

③由上述实验得出的结论是__________________________________。

（3）用激光笔分别照射盛有氢氧化铁胶体和硫酸铜溶液的烧杯（都置于暗处），并从与光束垂直的方向观察：

①盛有氢氧化铁胶体烧杯的现象是______________________________；

②盛有硫酸铜溶液烧杯的现象是________________________________；

③化学上常利用胶体的性质____________________来鉴别胶体和溶液。

（4）把氢氧化铁胶体注入“U”形管中，插入两个碳棒，接通直流电源：

①一段时间后，与电源负极相连接碳棒附近观察到的现象是______________________；

②由上述现象说明氢氧化铁胶体粒子的性质是________________________。

（5）把少量氢氧化铁胶体置于试管中，向试管中逐滴滴入稀盐酸，观察到的现象是____________________________________。

34.回答下列实验仪器和实验操作的有关问题。

（1）图A中试管夹的作用是______________________。

（2）指出图B中的错误操作是____________________________________。

（3）图C、D是某同学配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液时，在称量和量取两个操作步骤中出现的情况：

①如图C所示：

在称量氯化钠的操作过程中，发现指针偏右，则继续进行的操作是______________，至天平平衡。

②如图D所示，量取水时，仰视读数，所得溶液中溶质的质量分数会______________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。

35.某化学兴趣小组为探究Cl2、Br2、Fe3＋的氧化性强弱，设计了如下实验：

（1）①装置A中发生反应的离子方程式是__________________________。

②整套实验装置存在一处明显的不足，请指出_______________________。

（2）用改正后的装置进行实验，实验过程如下：

（3）因忙于观察和记录，没有及时停止反应，D、E中均发生了新的变化。

D装置中：

红色慢慢褪去。

E装置中：

CCl4层先由无色变为橙色，后颜色逐渐加深，直至变成红色。

为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下：

i.

是一个可逆反应。

ii.

性质与卤素单质类似、氧化性：

。

iii.

BrCl呈红色（略带黄色），沸点约5

它与水能发生水解反应，且该反应为非氧化还原反应。

iv.

。

①用平衡移动原理（结合上述资料）解释Cl2过量时D中溶液红色褪去的原因_________________________________________________________________，现设计简单实验证明上述解释：

取少量褪色后的溶液，滴加______________溶液，若溶液颜色________，则上述解释是合理的。

②探究E中颜色变化的原因，设计实验如下：

用分液漏斗分离出E的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，加入AgNO3溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生。

请结合上述资料用两步方程式（离子或化学方程式不限定）解释仅产生白色沉淀的原因：

_________________________________________________________。

【参考答案】

1.【答案】D

【解析】1.505×1023个X气体分子的物质的量为n=

=0.25mol，该气体的摩尔质量为M=

=32g·mol-1，

故选D。

2.【答案】B

【解析】金属生锈发生氧化反应，需加入还原剂，可作还原剂的只有NaNO2。

3.【答案】C

【解析】将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，继续煮沸至溶液呈红褐色，得到氢氧化铁胶体。

4.【答案】B

【解析】A项，S元素的化合价保持＋6价不变；B项，S元素的化合价由＋6价降低为＋4价；C项，反应属于复分解反应，S元素的化合价不变；D项，S元素化合价由0价升高为＋4价。

5.【答案】B

【解析】固体氯化钠不存在自由移动的离子，不导电，溶于水可电离出离子，水溶液能导电，氯化钠是电解质，A错误；氯化氢水溶液中导电，属于电解质，B正确；SO2溶于水能导电，是因为二氧化硫和水反应生成电解质亚硫酸，其本身不能电离，SO2是非电解质，C错误；氨水是氨气的水溶液，为混合物，不是电解质，D错误。

6.【答案】B

【解析】A项，C元素的化合价降低，发生还原反应，故A不选；

B项，Cl元素的化合价升高，发生氧化反应，故B选；

C项，Fe元素的化合价降低，发生还原反应，故C不选；

D项，没有元素的化合价变化，不发生氧化还原反应，故D不选。

7.【答案】C

【解析】根据反应物和生成物的类别和种类数分类，题给反应属于化合物与单质反应生成新的单质和新的化合物，为置换反应。

8.【答案】A

【解析】亚硝酸盐能使Fe2＋→Fe3＋，则本身化合价降低被还原，是氧化剂，A错误，D正确；服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒，那么，维生素C作为还原剂能将Fe3＋还原为Fe2＋，B、C正确。

9.【答案】B

【解析】酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水、部分非金属氢化物等是电解质，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质，非金属氧化物、部分非金属氢化物、部分有机物等是非电解质。

氯化钠、硫酸钡属于电解质；二氧化碳、葡萄糖属于非电解质；人体体液中离不开氯化钠。

10.【答案】D

【解析】氧原子的物质的量n＝

＝

＝0.5mol，硫酸的物质的量＝0.5mol÷4＝0.125mol。

11.【答案】C

【解析】　检验Cl－和SO

时应该先加入稀硝酸、稀盐酸、排除干扰离子，再加入AgNO3溶液，BaCl2溶液，故A项、B项错误；与稀硫酸反应产生无色无味气体的也可能HCO

，D项错误。

12.【答案】D

【解析】同温同压下，等体积的气体，其物质的量和所含的分子数相等；同温同压下，等物质的量的气体体积才相等；气体体积没有指明状况，不能计算物质的量，无法确定两种气体的质量；相同条件下两种气体的体积相等，则物质的量相等，质量相等（摩尔质量相等）。

13.【答案】A

【解析】Cu2S与某浓度的硝酸反应时，生成硝酸铜和硫酸，则Cu和S的化合价升高，N元素的化合价降低，反应中Cu2S与HNO3的物质的量之比为2∶13，根据Cu元素守恒，所以生成硝酸铜是4mol，有8mol硝酸表现酸性，设该反应的还原产物中N的化合价是＋x，根据得失电子守恒：

4（2－1）＋2[6－（－2）]＝（13－8）（5－x），解得x＝1。

14.【答案】A

【解析】容量瓶上标有温度、容量和刻度线，没有标溶液的浓度。

15.【答案】D

【解析】过滤时要防止滤纸破损，玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上，A正确；蒸馏时温度计用来测量馏分的温度，应靠近蒸馏烧瓶的支管口处，B正确；分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，可防止液体重新混合而污染，C正确；氢氧化钠具有腐蚀性、易潮解，称氢氧化钠时不能放在纸片上称量，应该放入烧杯中快速称量，D错误。

16.【答案】C

【解析】Al3+、OH﹣反应生成沉淀而不能大量共存，A错误；Fe2+有颜色，不符合题目无色要求，B错误；离子之间不发生反应，且无色，故C正确；Ba2+、

、OH﹣反应生成沉淀和水而不能大量共存，D错误。

17.【答案】D

【解析】标况下该气体的体积＝cg÷（ag÷b×NAmol－1）×22.4L·mol－1＝22.4bc/aNAL。

18.【答案】C

【解析】实验室配制一定物质的量浓度的溶液，一定要用到的仪器是容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管；若溶质为固体还需要托盘天平、药匙等仪器，若溶质为液体（或浓溶液）还需要量筒（或滴定管、移液管）等仪器。

19.【答案】D

【解析】氯化氢、硫酸液态时不导电，溶于水能导电，它们是电解质，A项错误；氯化钠在溶于水或熔融状态下都能导电，氯化钠是电解质，B项错误；二氧化硫溶于水能导电，是因为二氧化硫与水反应生成的亚硫酸是电解质，二氧化硫是非电解质，C项错误；只有D项正确。

20.【答案】D

【解析】决定物质体积大小的因素有粒子数目、微粒之间的距离和粒子的大小，与粒子的化学性质无关，只有D符合题意。

21.【答案】C

【解析】取一定量的粗盐，经溶解、过滤、蒸发结晶等实验操作，可将其提纯。

其中过滤操作要用玻璃棒引流。

22.【答案】B

【解析】凡是有化合价升降元素存在的反应均是氧化还原反应，否则为非氧化还原反应。

A中Zn和H的化合价反应前后变化，为氧化还原反应，A错误；B中反应前后各元素的化合价都不发生变化，不属于氧化还原反应，B正确；C中Mn和Cl的化合价发生变化，为氧化还原反应，C错误；D中Cl的化合价变化，为氧化还原反应，D错误。

23.【答案】A

【解析】凡是导致溶质的质量m偏小和溶液的体积V偏大的实验操作均会使所配溶液的浓度偏低。

①导致m偏小，②导致V偏小，③导致m偏小，④导致V偏小，⑤无影响，⑥导致m偏大。

24.【答案】D

【解析】非电解质溶液（如酒精溶液、蔗糖溶液）不能使胶体聚沉（无沉淀产生），电解质溶液（如酸、碱、盐溶液）能使胶体聚沉（产生沉淀）。

氢氧化铁胶体中加入少量酸（如硝酸、盐酸、硫酸等）溶液，先聚沉生成氢氧化铁沉淀，再加酸溶液，氢氧化铁沉淀溶解。

25.【答案】B

【解析】过滤是将不溶于水的固体从水中分离出去的一种实验方法。

汽油和植物油、酒精和水都是互溶性的液体；氯化钠能溶于水，不能用过滤的方法。

26.【答案】B

【解析】浓硝酸见光易分解，要放在棕色试剂瓶中避光保存；白磷易与空气中的氧气反应而发生自燃，应保存在冷水中与空气隔绝；浓硫酸不能用橡胶塞试剂瓶保存，要改用玻璃塞；烧碱溶液不能用玻璃塞试剂瓶保存，要改用橡皮塞。

27.【答案】B

【解析】配制的1L氢氧化钠溶液的物质的量浓度＝4g÷40g·mol－1÷1L＝0.1mol·L－1，而从中取10mL，其浓度不变。

28.【答案】A

【解析】　选A。

同温同压下，气体的Vm相同，此时Y的体积大于X的体积，则n（Y）＞n（X），又知m（X）＝m（Y），则MX∶MY＝

∶

＝n（Y）∶n（X）＞1，所以MX＞MY。

29.【答案】C

【解析】硝酸钾的溶解度随温度变化较大，食盐的溶解度随温度变化不大。

除去硝酸钾固体中含有少量的氯化钠，先将其加热溶解，再趁热过滤，最后降温结晶。

30.【答案】A

【解析】因为该化合物在熔融状态或溶于水能电离而导电，该化合物一定是电解质，可以是盐类（如NaCl），也可以是碱类（如NaOH）等。

31.【答案】

（1）①　

（2）⑤　（3）②　（4）③　（5）④

【解析】用过滤法可除去氢氧化钙溶液悬浮的碳酸钙颗粒（不溶性固体）；硝酸钾和氯化钠都是可溶性固体，二者的溶解度受温度的影响不同，可用降温结晶的方法分离；氯化钠熔点、沸点较高，不易变为气体，可用加热使碘升华的方法提纯碘；用加热法使氯酸钾分解生成氯化钾；四氯化碳和甲苯是互溶且沸点不同的两种液体，其混合物可选用蒸馏的方法分离。

32.【答案】

（1）27.2500

（2）⑤④②⑥⑦⑧⑨

（3）胶头滴管重新配制

（4）①偏低②偏高③偏高

【解析】

（1）浓硫酸的浓度c=

=18.4mol·L-1，容量瓶应选用500mL容量瓶，配制出500mL1mol·L-1的稀硫酸，设需要浓硫酸的体积为XmL，根据稀释定律c浓V浓=c稀V稀可知：

18.4mol·L-1×XmL=500mL×1mol·L-1，解得X≈27.2。

（2）根据操作过程：

计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等步骤来排序，可知正确的操作使用顺序为⑤④②⑥⑦⑧⑨。

（3）定容方法：

向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切；如果不小心加多，应该重新配制。

（4）①用以稀释硫酸的烧杯未洗涤，会导致溶质损失，则所配溶液的浓度偏低。

②未经冷却将溶液注入容量瓶中，则冷却后溶液体积偏小，则浓度偏高。

③定容时观察液面俯视会导致溶液体积偏小，则浓度偏高。

33.【答案】

（1）①FeCl3＋3NaOH===Fe（OH）3↓＋3NaCl

②FeCl3＋3H2O

Fe（OH）3（胶体）＋3HCl

（2）①滤纸上留有红褐色固体，液体由浑浊变澄清

②滤纸上无明显变化　③胶体能通过滤纸，悬浊液不能通过滤纸

（3）①形成一条光亮的通路（称为丁达尔效应）

②无光路现象出现　③丁达尔效应

（4）①颜色变深　②带有正电荷

（5）先生成红褐色沉淀，后沉淀溶解，最终得到棕黄色溶液

【解析】氢氧化铁胶体粒子的直径在1～100nm之间，能透过滤纸，具有丁达尔效应；氢氧化铁胶体粒子带有正电荷，通电时，移向电源的负极，使负极附近的颜色加深。

氢氧化铁胶体粒子带正电荷，当加入稀盐酸时，氯离子中和正电荷，使氢氧化铁胶体粒子聚集得到氢氧化铁沉淀；当再滴入稀盐酸时，氢氧化铁沉淀与盐酸反应，生成氯化铁溶液。

34.【答案】

（1）夹持试管　

（2）将水注入浓硫酸中　（3）①向左盘添加氯化钠　②偏小

【解析】

（1）试管夹的作用：

夹持试管。

（2）稀释浓硫酸应将浓硫酸沿着烧杯壁缓缓注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，不能将水注入浓硫酸中。

（3）①如图C所示：

在称量氯化钠的操作过程中，发现指针偏右，说明右盘质量大于左盘，则继续进行的操作