科粤版九年级化学下册各单元复习提纲.docx

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科粤版九年级化学下册各单元复习提纲

科粤版初三化学下册知识点复习提纲

第六章金属

一、金属材料

纯金属（90多种）

合金（几千种）

（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。

（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）

（3）有良好的导热性、导电性、延展性、一定的韧性

3、金属之最：

（1）铝：

地壳中含量最多的金属元素

（2）钙：

人体中含量最多的金属元素

（3）铁：

目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）

（4）银：

导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）

（5）铬：

硬度最高的金属（6）钨：

熔点最高的金属（7）汞：

熔点最低的金属

（8）锇：

密度最大的金属（9）锂：

密度最小的金属

二、合金

合金：

由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属

特性的物质。

（注：

混合物）

★：

一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好

合金

铁的合金

铜合金

焊锡

钛和钛合金

形状记忆金属

生铁

钢

黄铜

青铜:

成分

含碳量

2%~4.3%

含碳量

0.03%~2%

铜锌

合金

铜锡

合金

铅锡

合金

钛镍合金

备注

不锈钢：

含铬、镍的钢

具有抗腐蚀性能

紫铜为纯铜

熔点低

注：

钛和钛合金：

被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，

因此可用来制造人造骨等。

（1）熔点低、密度小

优点

（2）可塑性好、易于加工、机械性能好

（3）抗腐蚀性能好

三、金属的化学性质

1、大多数金属可与氧气的反应

金属

在空气中

在氧气中

镁

常温下逐渐变暗。

点燃，剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色的固体

点燃，剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色的固体2Mg+O2点燃2MgO

铝

常温下表面变暗，生成一种致密的氧化膜

点燃，剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色的固体4Al+3O2点燃2Al2O3

铁

持续加热变红

点燃，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体

3Fe+2O2点燃Fe3O4

铜

加热，生成黑色物质；在潮湿的空气中，生成铜绿而被腐蚀

加热生成黑色物质

2Cu+O2加热2CuO

银金

即使在高温时也不与氧气发生反应

注意：

①、虽然铝在常温下能与氧气反应，但是在铝表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止了反应的进行，所以铝在常温下不会锈蚀。

②、“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不能与氧气反应，金的化学性质极不活泼。

2、金属+酸→盐+H2↑置换反应（条件：

活动性：

金属＞H）

镁和稀硫酸:

Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

镁和稀盐酸:

Mg+2HCl===MgCl2+H2↑

现象：

反应剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色

铝和稀硫酸:

2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑

铝和稀盐酸:

2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

现象：

反应剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色

锌和稀硫酸：

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

锌和稀盐酸:

Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑

现象：

反应比较剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色

铁和稀硫酸:

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

铁和稀盐酸:

Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

现象：

反应比较缓慢，有气泡产生，液体由无色变为浅绿色

3、金属+盐→新金属+新盐置换反应（条件：

参加反应的金属＞化合物中金属元素）

铁与硫酸铜反应：

Fe+CuSO4==Cu+FeSO4（“湿法冶金”原理）

现象：

铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。

铝片放入硫酸铜溶液中：

3CuSO4+2Al==Al2（SO4）3+3Cu

现象：

铝片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。

铜片放入硝酸银溶液中：

2AgNO3+Cu==Cu（NO3）2+2Ag

现象：

铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。

注意：

①CuSO4溶液：

蓝色FeSO4、FeCl2溶液：

浅绿色

②Fe在参加置换反应时，生成+2价的亚铁盐。

四、置换反应

1、概念：

由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应

2、特点：

反应物、生成物都两种；物质种类是单质与化合物

五、常见金属活动性顺序

KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

金属活动性由强逐渐减弱

在金属活动性顺序里：

（1）金属的位置越靠前，它的活动性就越强

（2）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢元素（不可用浓硫酸、硝酸）

（3）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。

（除K、Ca、Na）

六、铁的冶炼

1、原理：

在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。

3CO+Fe2O32Fe+3CO2

2、现象：

红色粉末逐渐变为黑色，产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊。

3、注意事项：

①先通CO再加热的目的：

排出装置内的空气，以免加热时CO与空气混合，可能会发生爆炸。

②实验完毕后继续通入CO的目的；防止氧化铁被还原成铁后,在较高的温度下重新被氧化

③尾气的处理：

因为CO有毒，所以尾气中的CO气体要经过处理，变成无毒的气体。

可点燃使其生成无毒的二氧化碳气体。

氢气还原氧化铜实验注意事项：

“酒精灯迟到早退”，即

开始时要先通入氢气后加热（目的是排净管内空气，防止氢气与管内空气混合受热发生爆炸）；

实验结束时要先停止加热，继续通入氢气至试管冷却（防止生成的铜受热被氧化成CuO）

4、原料：

铁矿石、焦炭、石灰石、空气

常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe3O4）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3）

5、石灰石的作用：

除去铁矿石中的二氧化硅

七、铁的锈蚀

（1）铁生锈的条件是：

铁与O2、水接触（铁锈的主要成分：

Fe2O3·XH2O）

（铜生铜绿的条件：

铜与O2、水、CO2接触。

铜绿的化学式：

Cu2（OH）2CO3）

（2）防止铁制品生锈的措施：

①保持铁制品表面的清洁、干燥

②表面涂保护膜：

如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等

③改变铁的单一结构，制成不锈钢

（3）铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。

因而铁锈应及时除去。

（4）铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。

八、金属资源的保护和利用

①防止金属腐蚀

1、保护金属资源的途径：

②回收利用废旧金属

③合理开采矿物

④寻找金属的代用

2、意义：

节约金属资源，减少环境污染

第七章溶液

一、溶液的形成

1.溶液

定义：

一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。

基本特征

均一性——指溶液中各部分的浓度和性质都相同。

稳定性——外界条件不变（温度、压强不改变，溶剂不蒸发）时，溶质、溶剂不分层，也不会析出固体。

⏹溶液具有均一性、稳定性的原因：

溶质以分子或离子的形式分散到水分子中。

●溶液由两部分组成——溶剂和溶质。

⏹溶剂的定义：

能溶解其他物质的物质叫做溶剂。

⏹溶质的定义：

被溶解的物质叫做溶质。

⏹常见的溶剂有水、酒精、汽油。

⏹溶质可以有一种或多种，但溶剂只能有一种。

⏹溶质和溶剂在被分散前可以是固体、液体或气体。

⏹溶液、溶质、溶剂的质量关系：

溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量

⏹（溶液的体积≠溶质的体积＋溶剂的体积）

⏹区分溶剂和溶质

◆固体（或气体）与液体混合——固体（或气体）是溶质，液体是溶剂。

◆液体和液体混合——质量小的为溶质，质量大的为溶剂。

如果其中一种液体是水，那么水是溶剂。

◆当两种物质完全反应后，新生成的物质是溶质，而析出的沉淀或产生的气体不是溶质，溶剂仍是水。

◆例如锌溶于稀硫酸后，所得到的溶液中的溶质是硫酸锌。

●溶液的命名：

“[溶质]的[溶剂]溶液”。

如果没有指明溶剂，我们就认为水是溶剂。

●水和酒精能以任意体积互溶。

●探究水与乙醇能否互溶时，要先滴入红墨水（目的：

为了显色，利于观察）。

2.悬浊液、乳浊液与乳化作用

●悬浊液：

由固体小颗粒分散到液体里形成的混合物叫做悬浊液。

●例如钡餐（硫酸钡的悬浊液）、粉刷墙壁用的涂料、黄河水都是悬浊液。

●乳浊液：

由小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液。

●例如在农业上，一般把不溶于水的液体农药配制成乳浊液。

●悬浊液和乳浊液都不是溶液，不具备均一、稳定的特征。

●洗涤剂具有乳化作用。

用洗涤剂洗衣服时，油污没有溶解在水中，没有形成均一、稳定的溶液。

●用洗涤剂和汽油洗衣服的区别：

●汽油——用汽油洗衣服时，油污能溶解在汽油里，形成溶液，随着汽油挥发油污就能被带走。

●洗涤剂——洗涤剂具有乳化作用，它能使油污分散成无数细小的液滴，随水流去。

3.溶解时的吸热或放热现象

●扩散过程——溶质的分子（或离子）向水中扩散——吸收热量。

●水合过程——溶质的分子（或离子）和水分子作用，生成水合分子（或水合离子）——放出热量。

●如果扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量，溶液的温度就会升高。

（例如氢氧化钠固体、浓硫酸）

●如果扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量，溶液的温度就会降低。

（例如硝酸铵）

●氯化钠等溶于水时，不会有明显的吸热、放热现象。

●氧化钙与水反应放出大量的热。

有的实验为了节省能源，可以采用氧化钙和水反应来提高温度。

二、溶解度

1.饱和溶液与不饱和溶液

●定义：

在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做饱和溶液；还能继续溶解的溶液，叫做不饱和溶液。

●判断溶液是否饱和的方法：

继续加入该种溶质，如果该物质的质量减少，那么溶液是不饱和溶液；如果该物质的质量不变，那么溶液是饱和溶液。

●由于水可以和酒精以任意比例互溶，所以水和酒精不可以形成饱和溶液。

●不饱和溶液与饱和溶液的转化

●

●①氢氧化钙和气体的溶解度随着温度升高而降低。

所以若把氢氧化钙和气体的不饱和溶液变成饱和溶液，在改变温度时要升高温度。

●②最可靠的方法是蒸发溶剂、加溶质、加溶剂。

●③若想把氢氧化钙的饱和溶液变成不饱和溶液，可以通入适量的二氧化碳并过滤。

●④若想把氢氧化钙的不饱和溶液变成饱和溶液，也可以加入CaO并冷却。

●⑤氢氧化钙不是晶体，从氢氧化钙溶液也不会析出晶体，所以只能称作“澄清的石灰水变浑浊”。

●浓、稀溶液与饱和、不饱和溶液之间的关系：

●①饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。

●②在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓。

●混合物的分离和提纯

⏹分离可溶物和不溶物：

过滤法（溶解、过滤、蒸发或溶解、过滤、洗涤、干燥）

⏹铁屑和其他固体：

用磁铁反复吸引

⏹除去氯化钠中少量的硝酸钾：

蒸发溶剂结晶法（蒸发溶剂）

⏹除去硝酸钾中少量的氯化钠：

冷却热饱和溶液结晶法（高温溶解、降温、过滤）

⏹（结晶：

热的溶液冷却后，已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出，这一过程叫结晶）

⏹后两者往往应用在分离两种可溶于水的物质，并且其中一种的溶解度受温度影响大，另一种受温度影响小。

我们希望析出的晶体是量多的一种，所以选用的方法要适合量多的那种。

●蒸发溶剂时溶液浓度不变，冷却热饱和溶液时溶液浓度变小。

●在一定温度和溶质相同的条件下，100g的饱和溶液和200g的饱和溶液，二者都蒸发10g水，析出晶体的质量相等。

●在60℃和溶质相同的条件下，把100g的饱和溶液和200g的饱和溶液降低到20℃，若前者析出晶体的质量为M，后者析出晶体的质量为N，那么N=2M。

2.固体的溶解度

●定义：

在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。

●

四要素：

⏹温度——必须指明具体的温度，溶解性才有意义。

⏹溶剂的质量是100g。

⏹固体在溶解在溶液中，必须达到饱和状态。

⏹溶解度的单位通常是g。

●影响固体溶解度的因素：

（内因）溶质性质、溶剂性质；（外因）温度。

●一般来说，温度越高，固体的溶解度越大。

●溶解度的相对大小：

温度是20℃，并且溶剂的质量是100g。

●在20℃下，溶解度小于0.01g，被称为难溶（或不溶）；溶解度介于0.01~1g之间，被称为微溶；

●溶解度介于1~10g之间，被称为可溶；溶解度大于10g，被称为易溶。

●有关溶解度曲线的常见试题（见右上图）

⏹t3℃时A的溶解度为80g。

⏹P点的的含义是：

在该温度时，A和C的溶解度相同。

⏹N点为t3℃时A的不饱和溶液，可通过加入A物质，降温，蒸发溶剂的方法使它变为饱和。

⏹曲线上的点代表对应温度的饱和溶液，曲线以下的点代表对应温度的不饱和溶液。

⏹加溶质相当于把点向正上方移动（但是点不能被移动到图象上方），加溶质相当于向下竖直移动，降温相当于向左水平移动，升温相当于向右水平移动。

⏹t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序C>B>A。

⏹从A溶液中获取A晶体可用降温结晶的方法获取晶体。

⏹从B的溶液中获取晶体，适宜采用蒸发结晶的方法获取晶体。

⏹t2℃时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1℃会析出晶体的有A和B，无晶体析出的有C，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为A

⏹除去A中的泥沙用过滤法；分离A与少量B的混合物，用结晶法。

●氯化钠等物质的溶解度受温度变化的影响较小；硝酸钾等物质的溶解度受温度变化的影响较大。

●它们的溶解度都随着温度的升高而变大。

●氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小。

3.气体的溶解度

●定义：

在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。

●气体的溶解度没有单位。

●气体溶解度的影响因素：

●（内因）气体的性质、水的性质；（外因）温度、压强。

●一般来说，温度越高，气体的溶解度越小；压强越大，气体的溶解度越大。

三、溶质的质量分数

1.溶质的质量分数：

●使用该公式时的注意事项：

⏹溶质的质量是指形成溶液的那部分溶质，没有进入溶液的溶质不应考虑。

（计算溶质质量时要考虑溶解度）

⏹溶液的质量包括溶液中所有溶质的质量。

⏹上下的单位要统一。

●氯化钠溶液的质量分数为16%，“16%”的意义：

每100份质量的氯化钠溶液中含16份质量的氯化钠。

●配制一定溶质质量分数的溶液

⏹用固体配制溶液

◆仪器：

天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。

◆步骤：

计算、称量、溶解、装瓶贴标签。

⏹用浓溶液稀释

◆仪器：

量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。

◆步骤：

计算、量取、稀释、装瓶贴标签。

⏹标签一般包括药品的名称（化学式）和浓度。

●溶液的稀释计算

⏹稀释的方法：

加入溶剂或加入低浓度溶液。

⏹依据：

稀释前后溶液中的溶质的质量不变。

⏹关系式

⏹①加水稀释：

浓溶液液质量×浓溶液溶质质量分数%＝稀释后溶液质量×稀释后溶液质量分数%

⏹浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数%＝（溶液质量＋加入水的质量）×稀释后溶液质量分数%

⏹②加入低浓度溶液稀释：

浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数%+稀溶液质量×稀溶液溶质质量分数%＝（浓溶液质量＋稀溶液质量）×混合后所得溶液溶质的质量分数

●溶液的混合计算

⏹依据：

混合前各溶液溶质的质量之和，等于混合后溶液中溶质的总质量。

●已知的问题

●①如果用固体配制溶液时，固体带有结晶水（例如硫酸铜晶体），那么所得溶液的溶质质量分数会偏小。

●②量取液体时，如果仰视读数，量取的液体会偏少；如果俯视读数，量取的液体会偏多。

●③用固体配制溶液时，天平未配平、物码颠倒等情况会影响溶液的溶质质量分数。

第八章常见的酸碱盐

一、基础知识

一、酸碱指示剂

●定义：

能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂。

●常见的酸碱指示剂有紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。

●某些植物的花瓣或果实（如牵牛花、月季花、紫卷心菜等）也可用作酸碱指示剂。

●紫色石蕊溶液遇酸溶液（含H+的溶液）变红，遇碱溶液（含OH-的溶液）变蓝，在中性溶液中呈紫色。

●无色酚酞溶液遇酸溶液不变色，在中性溶液中不变色，遇碱溶液变红。

●并非所有的盐溶液都是中性的。

●水溶液呈碱性的盐：

纯碱、小苏打等。

●水溶液呈酸性的盐：

硫酸铜、硫酸氢钠等。

s

二、干燥剂

1.使用干燥剂的目的是除去气体中混有的水蒸气。

2.我们学过的干燥剂有氢氧化钠、浓硫酸、氧化钙、氯化钙等。

3.氢氧化钠易潮解；浓硫酸具有吸水性；而氧化钙可以与水反应：

CaO+H2O=Ca（OH）2

4.氢氧化钠

5.氢氧化钠等碱性干燥剂不能干燥氯化氢、二氧化碳、二氧化硫等酸性气体。

6.浓硫酸

7.浓硫酸等酸性干燥剂不能干燥氨气等碱性气体。

三、复分解反应

●定义：

两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。

●特点：

交换成分，价态不变。

●反应发生的条件：

生成难电离的物质（水、气体或沉淀）。

二、酸

一、酸的定义和分类

酸：

物质溶于水时，形成的阳离子全部是H+的化合物。

由于酸、碱、盐溶于水时会电离出阴、阳离子，所以酸、碱、盐的水溶液具有导电性。

●酸的电离：

HCl=H++Cl-，H2SO4=2H++SO42-

二、常见的酸

盐酸（氢氯酸）

硫酸

化学式

HCl

H2SO4

形成

H2+Cl2

HCl

SO2+H2O=H2SO3，2H2SO3+O2=2H2SO4

（酸雨形成的原理）

状态

无色液体、具有酸味、刺激性气味

（浓硫酸）无色粘稠的油状液体

（稀硫酸）无色液体

特点

浓盐酸具有强挥发性

①浓硫酸具有吸水性（物理性质）

②浓硫酸具有强腐蚀性（化学性质）

③浓硫酸溶于水时会放出大量热

用途

重要化工产品，用于金属表面除锈、制药

人体胃液中含有盐酸，可以帮助消化

重要化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等

在实验室中常用浓硫酸作干燥剂

敞口放置的变化

质量减小，溶质质量分数减小（挥发性）

质量变大，溶质质量分数减小（吸水性）

注意事项

①工业生产的盐酸偏黄，是因为含有Fe3+，可用蒸馏法提纯。

②打开浓盐酸的瓶塞，会有白雾出现，是因为：

挥发的氯化氢气体极易溶于水，挥发时溶解的氯化氢与水蒸气形成了盐酸的小液滴。

①浓硫酸的稀释：

把浓硫酸沿器壁慢慢注入，并不断用玻璃棒搅拌（目的：

加快溶解、散热）。

②如果把水倒进浓硫酸里，由于水的密度小，浮在硫酸上面，硫酸溶解时放出的热不易散失，使水暴沸，使硫酸液滴向四周飞溅，导致危险。

●浓硫酸能将纸张、木材、布料、皮肤中的氢、氧元素按水的组成比脱去，这种作用通常叫做脱水作用。

●盐酸、硝酸、醋酸具有挥发性；碳酸不稳定，容易分解成二氧化碳和水。

●硝酸、硝酸银见光易分解，所以它们要放在棕色试剂瓶中。

●

浓硫酸的稀释操作

三、酸的化学性质

酸有相同的化学性质是因为酸在水中都能电离出H+，有不同的化学性质是因为能电离出的酸根离子不同。

1.酸溶液能使酸碱指示剂变色：

使紫色石蕊溶液变红。

2.酸+活泼金属→盐+氢气（置换反应）

a）这里不包括浓硫酸和硝酸。

b）示例：

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑和Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

c）【现象】铁表面有气泡产生；溶液由无色逐渐变为浅绿色（Fe2+的盐溶液呈浅绿色）。

3.酸+金属氧化物→盐+水（复分解反应）

a）金属氧化物可以是活泼金属的氧化物和不活泼金属的氧化物。

因为生成物有水，符合复分解反应的发生条件，所以反应一定发生。

b）示例1：

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O和Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O

c）【现象】铁锈逐渐溶解消失；溶液由无色逐渐变成黄色（Fe3+的盐溶液呈黄色）。

d）示例2：

CuO+2HCl=CuCl2+H2O和CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

e）【现象】黑色粉末逐渐溶解消失；溶液由无色逐渐变成蓝色（Cu2+的盐溶液呈蓝色）

4.酸+碱→盐+水（复分解反应、中和反应）

5.酸+盐→新酸+新盐（复分解反应）

a）反应发生的条件：

①新酸是碳酸；②如果新酸不是碳酸，新盐必须是沉淀。

b）碳酸盐都能与酸反应：

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

c）除硫酸钡以外的钡盐都能与硫酸反应：

BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl（注意：

HCl是稀盐酸，不写↑）

d）硝酸银能与盐酸反应：

AgNO3+HCl=HNO3+AgCl↓

三、碱

一、碱的定义和分类

碱：

物质溶于水时，形成的阳离子全部是OH-的化合物。

●四大强碱都可以溶于水，但弱碱不能溶于水。

氨水是氨气溶于水形成的液体。

●在初中化学范围内，只有氢氧化铜是蓝色沉淀，氢氧化铁是红褐色沉淀。

●氨水的电离是NH3·H2O=NH4++OH-，所以氨水也是碱。

●钾、钠、钙的氧化物能与水反应生成相应的碱。

如：

CaO+H2O=Ca（OH）2

二、常见的碱

氢氧化钠（烧碱、火碱、苛性钠）

氢氧化钙（消石灰、熟石灰）

化学式

NaOH

Ca（OH）2

工业制法

Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓

CaCO3

CaO+CO2↑，CaO+H2O=Ca（OH）2

状态

白色块状固体

白色粉末状固体

腐蚀性

强腐蚀性

较强腐蚀性

特点

极易溶于水，溶于水时放出大量的热。

氢氧化钠固体易吸水而潮解。

微溶于水，溶于水时放热不明显。

用途

用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等行业（除玻璃方面外，用途与纯碱类似）。

氢氧化钠能与油脂反应，所以可以除油污。

漂白粉、建筑材料、改良酸性土壤和河流、配制波尔

多液

在实验室中可以证明二氧化碳。

●酸、碱包括其溶液都要密封。

●澄清的石灰水就是氢氧化钙的水溶液。

●氢氧化钠必须密封有两个原因：

①吸水性；②能与空气中的二氧化碳反应：

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。

三、碱的化学性质

碱有相同的化学性质是因为不同的碱溶液中都含有相同的OH-。

1.碱溶液（四大强碱的溶液、氨水）能使指示剂变色：

使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红。

2.由于弱碱不溶于水，所以弱碱不能使指示剂变色。

3.碱+非金属氧化物→盐+水（复分解反应）

a）反应发生的条件：

①碱是四大强碱；②非金属氧化物是二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫。

b）根据条件我们可以写出十二个化学方程式，但必须掌握的四个化学方程式是：

c）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳）

d）2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

e）2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O

f）Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O（检验二氧化碳；石灰墙“出汗”）

4.碱+酸→盐+水（复分解反应、中和反应）

5.在碱的通性中，弱碱只有该性质。

6.碱+盐→新碱+新盐（复分解反应）

a）反应发生的条件：

①反应物能溶于水（包括氢氧化钙，不包括其他微溶于水的物质）；②新碱是氨水；③若新碱不是氨水，新碱和新盐中至少有一个沉淀。

b）铵盐一定能与四大强碱反应。

c）新碱是沉淀：

d）蓝色沉淀–2NaOH+