B.当温度为25℃时，pH＝7.2的溶液为碱性溶液，改变温度，碱性溶液的pH不一定大于7，B项错误；
C.能与金属Al反应放出H2可以是酸溶液，也可以是碱溶液，C项错误；
D.能使广泛pH试纸呈红色的溶液是酸性溶液，D项错误；
答案选A。
【点睛】
解答本题时要知道判断溶液酸碱性的方法：
（1）判断标准
溶液的酸碱性取决于溶液中c（H＋）和c（OH－）的相对大小。
c（H＋）
c（OH－）
溶液呈酸性，常温下pH
7
c（H＋）
c（OH－）
溶液呈中性，常温下pH
7
c（H＋）
c（OH－）
溶液呈碱性，常温下pH
7
（2）注意事项
①溶液中c（H＋）越大，c（OH－）越小，溶液的酸性越强，碱性越弱；溶液中c（H＋）越小，c（OH－）越大，溶液的碱性越强，酸性越弱。
②pH＝7或c（H＋）＝10－7mol·L－1的溶液不一定呈中性，因水的电离与温度有关，常温时，pH＝7的溶液呈中性，100℃时pH＝6的溶液呈中性。
3．D
【详解】
A．向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水促进醋酸电离，醋酸根离子浓度减小，溶液中
=
增大，故A错误；
B．水解是吸热反应，将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，水解常数Kh增大，溶液中
减小，故B错误；
C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中电荷守恒为c（NH4＋）+c（H＋）=c（OH－）+c（Cl－）得到c（NH4＋）=c（Cl－），
=1，故C错误；
D．AgCl+Br－
Cl－＋AgBr的平衡常数为K=
，只受温度的影响，故D正确；
故选D。
【点睛】
本题考查弱电解质电离平衡、水解平衡影响因素分析判断，主要是水的电离平衡中离子积常数的理解应用，掌握基础是解题关键，难点A，转换成平衡常数去思考，醋酸根离子浓度减小，溶液中
=
增大。
4．A
【详解】
A．中和滴定时，锥形瓶用于盛装被滴定的试液，因此锥形瓶只要干净即可，不需要润洗，A正确；
B．Zn与稀硫酸反应生成氢气，与浓硫酸反应生成SO2，将稀硫酸改成浓硫酸，改变了反应，B错误；
C．过滤时，不能用玻璃棒搅拌，需防止玻璃棒戳破滤纸，C错误；
D．AlCl3溶液中Al3＋会发生水解，水解方程式为AlCl3＋3H2O
Al（OH）3＋3HCl，加热促进水解，HCl会挥发，使得水解平衡正向移动，最终得到Al（OH）3受热分解生成的Al2O3，得不到AlCl3固体，应在HCl的气流中蒸发结晶，D错误；
答案选A。
5．B
【分析】
根据弱酸的电离平衡及其对应盐的水解平衡，应用平衡移动原理分析判断。
【详解】
A项：
室温NaR溶液pH大于7，则R－能水解，HR为弱酸；
B项：
HR溶液中滴加紫色石蕊试液变红，只说明HR溶液呈酸性，不能判断是否完全电离；
C项：
HR溶液中加少量NaR固体pH变大，证明HR在溶液中存在电离平衡，HR为弱酸；
D项：
室温时pH=4的溶液中氢离子浓度为0.0001mol/L，则0.01mol/LHR溶液中HR没有完全电离，HR为弱酸。
本题选B。
6．A
【详解】
A、增大反应物的浓度，正逆反应速率均增大，但是在增大的瞬间，逆反应速率不变，所以逆反应速率在t时刻不变，不会离开原平衡点，故A错误；
B、反应前后气体体积不变，压强变化不影响平衡移动，但减小压强反应速率减慢，故B正确；
C、先拐先平数值大，说明乙的温度高于甲，升温平衡逆向移动，A的转化率降低，故C正确；
D、催化剂不影响平衡移动，可以缩短反应达到平衡所用时间，故D正确；
故答案选A。
7．B
【解析】A．用pH试纸测某溶液的酸碱性，pH试纸放在玻璃片上，不能放在桌子上，A错误；B．锥形瓶中发生反应：
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，氧化性KMnO4＞Cl2，烧杯中发生反应：
Cl2+2KI=2KCl+I2，氧化性Cl2＞I2，B正确；C．吸收溶解度较大的气体时，漏斗应刚好接触溶液，不是深入到溶液内，C错误；D．滴定过程中，需要控制活塞和振荡锥形瓶，即左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶，D错误；答案选B。
8．A
【详解】
A.澄清透明的溶液中，Fe3+、Ba2+、NO
、Cl-相互之间不反应，能大量共存，故选A；
B.使酚酞变红色的溶液呈碱性， NH
与OH-反应生成一水合氨，不能大量共存，故不选B；
C.c（Al3+ ）=0.1mol•L-1的溶液中，Al3+与AlO
发生完全双水解反应生成 氢氧化铝沉淀，不能大量共存，故不选C；
D.由水电离产生的c（H+）=10-13mol/L的溶液为酸性或碱性，若为酸性时，H+与CH3COO-反应生成醋酸，不能大量共存，故不选D；
答案选A。
9．B
【解析】
【详解】
A．反应方程式的左右两边气体化学计量数之和相等，则容器内气体的压强一直未变，则压强不变不能说明反应达到是否达到平衡状态，A错误；
B．反应未给定初始量，则达到化学平衡状态时，可能刚好生成3molZ，反应放出的总热量为akJ，B正确；
C．当反应进行了2min时X的浓度减少了0.1mol/L，X表示的平均反应速率为0.05mol/（L·min），则Z的反应速率为0.15mol·L-1·min-1，C错误；
D．降低反应温度，正反应速率减小，逆反应速率也减小，D错误；
答案为B。
10．B
【详解】
Na2SO3溶液中，SO32－会水解，水解方程式SO32－＋H2O
HSO3－＋OH－；
A．水解是吸热的，升高温度，会促进水解，溶液的碱性会增强，pH会增大，A错误；
B．加入NaOH固体，NaOH在溶液中会电离出Na＋和OH－，c（Na＋）增大，加入OH－抑制SO32－水解，水解平衡逆向移动，c（SO32－）增大，B正确；
C．根据电荷守恒，c（Na+）+c（H+）=2c（SO32－）+c（HSO3－）+c（OH-），C错误；
D．根据质量守恒，含钠微粒的浓度为含硫微粒的浓度的2倍，则c（Na+）=2c（SO32－）+2c（HSO3－）+2c（H2SO3），D错误；
答案选B。
11．C
【分析】
金属的金属性越强，其单质的还原性越强；在原电池中，一般来说，较活泼金属作负极、较不活泼金属作正极，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应；在金属活动性顺序表中，位于氢之前的金属能置换出酸中的氢，据此解答。
【详解】
①水溶液中X+Y2+＝X2++Y，说明活动性X＞Y；②Z+2H2O（冷水）＝Z（OH）2+H2↑，能与冷水反应生成氢气说明Z的金属性活动性很强；③M、N为电极，与N盐溶液组成原电池，M电极反应为M-2e-＝M2+，M失电子发生氧化反应，则M是负极、N是正极，活动性M＞N；④Y可以溶于稀硫酸中，M不被稀硫酸氧化，说明活动性Y＞M，通过以上分析知，金属活动性顺序N＜M＜Y＜X＜Z。
答案选C。
12．D
【详解】
A.量筒的准确度为0.1mL，无法用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸，故A错误；
B.托盘天平的准确度是0.1g，应该用托盘天平称量2.0gNaOH，故B错误；
C.广泛pH试纸测定的溶液的pH值都是整数，不会出现小数，故C错误；
D.滴定管的准确度为0.01mL，可以读到21.70mL，故D正确；
答案选D。
13．B
【详解】
A.从表中数据可以看出，温度升高，K值增大，由此得出上述反应的正反应是吸热反应，A正确；
B.因为Y是固体，所以该反应的化学平衡常数表达式为K=
，B错误；
C.设平衡时Z的物质的量为n，利用三段式，可以建立如下关系：
n=0.33mol，该反应达到平衡状态，C正确；
D.混合气体的质量随平衡移动而发生改变，但物质的量不变，所以密度是一个变量，当密度不变时，反应达平衡状态，因此密度可作为该反应达到平衡的标志之一，D正确。
故选B。
14．B
【解析】
【分析】
A.据图分析，右侧电解槽生成氢气，发生还原反应，右侧为阴极，B连接电源负极。
B.左侧铁板为阳极，铁放电生成亚铁离子，亚铁离子被溶液中的Cr2O72-离子氧化。
C.右侧为阴极，生成氢气，氢离子浓度降低，pH增大。
D.n（H2）=13.44L÷22.4L/mol=0.6mol，得电子1.2mol，根据电子得失守恒，n（Fe2+）=1.2mol÷2=0.6mol，结合Cr2O72-+6Fe2++14H+
2Cr3++6Fe3++7H2O，被还原的n（Cr2O72-）=0.6mol÷6=0.1mol。
【详解】
A.右侧电解槽生成氢气，发生还原反应，B连接电源负极，A接电源正极，A错误。
B.左侧铁板为阳极，铁放电生成亚铁离子，亚铁离子被溶液中的Cr2O72-离子氧化，阳极区溶液中发生的氧化还原反应：
Cr2O72-+6Fe2++14H+
2Cr3++6Fe3++7H2O，B正确。
C.右侧为阴极，生成氢气，氢离子浓度降低，pH增大，C错误。
D.n（H2）=13.44L÷22.4L/mol=0.6mol，得电子1.2mol，根据电子得失守恒，n（Fe2+）=1.2mol÷2=0.6mol，结合Cr2O72-+6Fe2++14H+
2Cr3++6Fe3++7H2O，被还原的n（Cr2O72-）=0.6mol÷6=0.1mol，D错误。
15．D
【分析】
原电池进行分析时，从氧化还原反应的角度进行，氧化反应为负极，还原反应为正极，电解质溶液中离子发生移动，方向为阳离子移向正极，阴离子移向负极。
【详解】
A.Zn+2MnO2+2H2O=Zn（OH）2+2MnO（OH），可以知道反应中Zn被氧化，为原电池的负极，所以A选项正确；
B.原电池中，电解液的OH-移向负极，故B项正确；
C.根据电池总反应式为:
Zn+2MnO2+2H2O=Zn（OH）2+2MnO（OH），MnO2为原电池的正极，发生还原反应，故C项正确；
D、由Zn+2MnO2+2H2O=Zn（OH）2+2MnO（OH）可以知道，6.5gZn反应转移电子为0.2mol，但是在电解质溶液中离子移动，电子不在溶液中移动，故D项错误；
答案为D。
16．D
【详解】
A.KI淀粉溶液中滴入氯水变蓝，氯水中的氯气把I-氧化成I2，再通入SO2，蓝色褪去，二氧化硫和单质碘反应生成硫酸和氢碘酸，体现了SO2的还原性，故A正确；
B.配制FeCl2溶液时，先将FeCl2溶于适量稀盐酸，再用蒸馏水稀释，最后在试剂瓶中加入少量的铁粉，加盐酸目的抑制Fe2+水解，加入少量的铁粉防止Fe2+被氧化为Fe3+，故B正确；
C.某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，原溶液中可能有亚硫酸根、Ag+等，因此不能说明该溶液中一定含有SO
，故C正确；
D.向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液，生成黑色沉淀，此时溶液中含有硫化钠，
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