济宁一模 理综山东省济宁市届高三第一次模拟考理科综合试题及答案word版本Word文档格式.docx
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D．改变了油菜籽的基因库，导致新物种的产生
5．下图是玉米细胞内某基因控制合成的mRNA示意图。
已知AUG为起始密码子，UAA为终止密码子，该mRNA控制合成的多肽链为“…甲硫氨酸—亮氨酸—苯丙氨酸—丙氨酸—亮氨酸—亮氨酸—异亮氨酸—半胱氨酸…”。
下列分析正确的是：
A．图中字母“A”代表的是腺嘌呤脱氧核苷酸
B．合成上述多肽链时，转运亮氨酸的tRNA至少有3种
C．转录该mRNA时一个碱基（箭头处）缺失，缺失后的mRNA翻译出的第5个氨基酸是半胱氨酸
D．若该基因中编码半胱氨酸的ACG突变成ACT，翻译就此终止。
说明ACT也是终止密码
6．右图示黄化燕麦幼苗中生长素相对含量的分布，据所学知识和图中信息判断，下列叙述错误的是
A．生长素主要在生长活跃的部位合成
B．b点所对应的细胞体积比a点所对应的细胞体积大
C．a点对应浓度的生长素作用于d点可能会抑制d点细胞的生长
D．a点生长素浓度较高是由b、c点细胞合成的生长素运输到a点所致
7．运用化学知识判断，下列说法正确的是
A．地沟油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，可食用
B．NOx、SO2、CO2、PM2.5颗粒都会导致酸雨
C．高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；
低空过量臭氧是污染气体，对人体有害D．石油化工中的分馏、裂化、裂解都是通过化学反应来获得轻质油、气态烯烃
8．下列说法正确的是
A．标况下，1.12LCl2溶于水，转移0．05NA电子
B．向NH4Al（SO4）2稀溶液中逐滴加入过量Ba（OH）2溶液，离子方程式为：
NH4++Al3++2SO42-+Ba2++5OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O+NH3·
H2O
C．常温下，由水电离出的H+浓度为10-13mol·
L-1的溶液中，Fe2+、Cl-、：
Na+、NO3-可能大量共存
D．葡萄糖（C6H12O6）溶液中：
SO42、MnO42-、K+、H+可以大量共存
9．下列实验装置或操作正确的是
A．图l烧杯中通入过量的CO2出现白色沉淀，则溶液中一定含有A1O2-
B．图2装置可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、氧化性
C．图3装置可以除去乙醇中的乙酸
D．图4装置可以比较碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性
10．下列说法不正确的是
A．乙烯、乙醇均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．通过乙烷的取代反应或乙烯的加成反应都可以制取纯净的氯乙烷
C．淀粉、纤维素都属于糖类，它们通式相同，但它们不互为同分异构体
11．原子序数依次增大的X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。
已知Y与Z、M与W分别同周期，X与M同主族；
X、Z、M的质子数之和等于Y、W的质子数之和；
X与Z、M与Z都可以分别形成A2B、A2B2型的化合物；
X与Y形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·
L-1；
Y、M、W的最高价氧化物的水化物。
两两间都能发生反应。
下列说法不正确的是
A．由X、M与Z形成的化合物X2Z2和M2Z2中所含的化学键类型相同
B．含有W阳离子的某种盐，可用作净水剂
C．M的单质可保存于煤油中
D．由X、Y、Z种元素形成的某种化合物的水溶液，可能呈碱性或酸性
12．下列说法中不正确的是
A．8NH3（g）+6NO2（g）=7N2（g）+12H2O（g）△H<
O，则该反应能自发进行
B．pH相等的四种溶液：
a．CH3COONab．Na2CO3c．NaHCO3d．NaOH，则四种溶液中溶质的物质的量浓度由小到大顺序为：
d<
b<
c<
a
C．pH=2的一元酸和pH=12的二元强碱等体积混合：
c（OH-）≤c（H+）
D．pH=9的CH3COONa溶液和pH=9的NH3·
H2O溶液中水的电离程度相同
13．N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：
2N2O5（g）
4NO2（g）+O2（g）△H>
T1温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表
下列说法中不正确的是
A．T1温度下，500s时O2的浓度为0．74mol·
L-1
B．平衡后其他条件不变。
将容器的体积压缩到原来的l／2，则再平衡时c（N2O5）>
5．00mol·
C．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1>
T2则K1<
K2
D．T1温度下的平衡常数为K1=125，平衡时N2O5的转化率为0．5
二、选择题（本题包括7小题，每小题6分，共42分。
每小题给出的四个选项中，有的只有一个选项正确。
有的有多个选项正确，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分）
14．如图所示，用一轻绳将光滑小球系于竖直墙壁上的O点，现用一细杆压在轻绳上紧贴墙壁从O点缓慢下移，下列说法正确的是
A．轻绳对小球的拉力逐渐减小
B．轻绳对小球的拉力逐渐增大
C．小球对墙壁的压力逐渐减小
D．小球对墙壁的压力逐渐增大
15．以不同初速度将两个物体同时竖直向上抛出并开始计时．一个物体所受空气阻力可忽略，另一个物体所受空气阻力大小与物体速率成正比。
下列用虚线和实线描述两物体运动的v—t图象可能正确的是
16．某带电物体在空间形成一个电场，沿x轴正方向其电势
的变化如图所示。
电子从O点以初速度v0沿x轴正方向射出。
依次通过a、b、c、d四点。
则下列关于电子运动的描述正确的是
A．在Oa间电子做匀加速直线运动
B．电子在ad之间一直在做减速直线运动
C．要使电子能到达无穷远处。
粒子的初速度v0至少为
D．在cd间运动时电子的电势能一定减小
17．某住宅区的应急供电系统，由交流发电机和副线圈匝数可调的理想降压变压器组成。
发电机中矩形线圈所围的面积为S，匝数为N，电阻不计．它可绕水平轴O
在磁感应强度为B的水平匀强磁场中以角速度
匀速转动。
矩形线圈通过滑环连接降压变压器，滑动触头P上下移动时可改变输出电压，R0表示输电线的电阻。
以线圈平面与磁场平行时为计时起点，下列判断正确的是
A．若发电机线圈某时刻处于图示位置，变压器原线圈的电流瞬时值最小
B．发电机线圈感应电动势的瞬时值表达式为e=NBS
cos
t
C．当用户数目增多时，为使用户电压保持不变，滑动触头P应向下滑动
D．当滑动触头P向下移动时，变压器原线圈两端的电压将升高
18．如图所示，关闭动力的嫦娥二号在月球引力作用下向月球靠近，将在B处被月球引力俘获进入圆形绕月轨道。
嫦娥二号顺利进入绕月轨道后，轨道半径为r，周期为T，万有引力常量为G。
则下列说法正确的是
A．图中嫦娥二号正减速飞向B处
B．嫦娥二号在B处进入绕月轨道必须点火减速
C．根据题中条件可以算出月球质量
D．根据题中条件可以算出月球表面重力加速度
19．如图所示，在水平桌面上放置两条相距为l，不计电阻的平行光滑导轨。
ab与cd，阻值为R的电阻与导轨的a、c端相连。
质量为m、长为l、电阻不计的金属杆垂直于导轨并可在导轨上滑动。
整个装置处于方向竖直向上、磁感应强度为B的匀强磁场中。
金属杆通过一不可伸长的轻绳绕过固定在桌边的光滑轻滑轮与一个质量也为m的物块相连，绳处于拉直状态。
物块从静止开始释放，下落h高度（物块不会触地）时（重力加速度为g）
A．金属杆做加速度逐渐增大的变加速直线运动
B．电阻R中的电流方向为从c到a
C．物块下落h过程中通过电阻R的电荷量为
D．若h足够大．物块下落的最大速度为
20．如图所示，粗糙斜面上的轻质弹簧一端固定，另一端与小物块相连，弹簧处于自然长度时物块位于O点。
现将物块拉到A点后由静止释放，物块运动到最低点B（图中B点未画出）。
下列说法正确的是
A．B点可能在O点右上方
B．速度最大时，物块的位置可能在O点左下方
C．从A到B的过程中，物块和弹簧的总机械能可能增大
D．从A到B的过程中．物块减小的机械能可能大于它克服摩擦力做的功
第Ⅱ卷非选择题（必做157分+选做36分，共193分）
1．第Ⅱ卷共19道题．其中21—31题为必做部分，32—39题为选做部分．
2．第Ⅱ卷所有题目的答案，考生须用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡规定的区域内，在试卷上答题不得分．
3．选做部分考生必须从中选择l道物理题、1道化学题和l道生物题作答．答题前，请考生务必将所选题号用填涂清楚，答完题后，再次确认所选题号．
【必做部分】
21．（8分）某实验小组想测量一个小车的质量。
他们认为：
根据牛顿第二定律，只要知道了做匀变速直线运动的小车受到的合外力和加速度就可以算出小车的质量。
于是他们设计了一个如图所示的实验装置。
图中的传感器可以精确显示细绳的拉力，请回答以下问题
（1）实验装置需要对小车进行平衡摩擦。
其目的是使细绳的拉力为小车做匀加速运动的______________。
（2）实验中传感器与所挂钩码的总质量m和小车质量M之间应满足的关系为_______________。
A．m<
MB．m<
<
MC．m>
MD．无要求
（3）实验中传感器与所挂钩码的总质量为0．11kg，传感器示数为1.0N，实验中打点计时器所使用的电源频率为50Hz，图中给出的是实验中获取的纸带的一部分：
l、2、3、4、5是计数点，每相邻两计数点间还有4个点未标出，由该纸带的测量数据可求得小车的加速度a=________m／s2，小车质量为________kg。
（保留两位有效数字）
22．（10分）某待测电阻Rx的阻值在80
～100
之间，现要测量其电阻的阻值，实验室提供如下器材
A．电流表A1（量程50mA、内阻约为1
）
B．电流表A2（量程200mA、内阻约为0．2
C．电流表A3（量程0．6A、内阻约为0．1
D．定值电阻R0=30
E．滑动变阻器R（最大阻值约为10
F．电源E（电动势为4V）
G．开关S、导线若干
（1）某同学设计了一个测量电阻Rx的实验电路，如图所示。
保证测量时电流表读数不小于其量程的
，M、N两处的电流表应分别选用：
M为_____，N为____。
（选填“A1”、“A2”或“A3”）
（2）若M、N电表的读数分别为IM、IN，则Rx的计算式为Rx=_______。
（3）考虑本次测量存在一定的系统误差．所以测量值比真实值______。
（填“偏大”或“偏小”）
23．（18分）某仓库中常用的皮带传输装置由两台皮带传送机组成，一台水平传送，A、B两端相距4m，另一台倾斜，传送带的倾角0=37°
，C、D两端相距4．2m，B、C相距很近，水平部AB以5m／s的速率顺时针转动。
将质量为20kg的一袋大米无初速地放在A端，到达B端后，速度大小不变地传到倾斜的CD部分，米袋与传送带AB间的动摩擦因数为0.2，米袋与传送带CD间的动摩擦因数为0.8。
（g取l0m／s2。
）试求：
（1）从A点运动到B点的过程中，米袋与传送带之间因摩擦产生的热量；
（2）CD部分传送带顺时针运转，若要米袋能以最短的时间从C端传送到D端，求CD运转的速度应满足的条件及米袋从C端传送到D端的最短时间。
24．（20分）如图（甲）所示，在直角坐标系O≤x≤L区域内有沿y轴负方向的匀强电场，右侧有一个以点（3L，O）为圆心、半径为L的圆形区域，圆形区域与x轴的交点分别为M、N。
现有一质量为m，带电量为e的质子，从y轴上的A点以某一初速度沿x轴正方向射入电场，经过时间t到达M点并进入圆形区域，速度方向与x轴夹角为30°
。
此时在圆形区域加如图（乙）所示周期性变化的磁场，以垂直于纸面向里为磁场正方向，最后质子运动一段时间后从N点飞出，飞出时速度方向与进入磁场时的速度方向相同。
求：
（1）质子进入圆形磁场区域时的速度大小；
（2）0≤x≤L区域内匀强电场场强E的大小；
（3）写出圆形磁场区域磁感应强度B0的大小、磁场变化周期T各应满足的表达式。
25.（11分）下图1为某植物叶肉细胞中的两结构及物质转移示意图，表2为生理状况相同的幼苗在黑暗或3klx光照，不同温度条件下O2或CO2的变化速率。
结合所学知识，回答下列问题：
（1）图1结构甲中嵴的作用是_____。
a代表的物质是_____，b能否_____（填能或不能）代表葡萄糖。
（2）根据表2推测，图1结构乙中酶的最适温度为_____。
（3）在3klx光照、30℃条件下幼苗叶肉细胞中物质b的去向是____。
（4）幼苗生长发育成熟后，开花结果。
若摘除此时的花或果实，叶片光合速率随之降低的原因是___________________________________________________________________
（5）欲探究光照强度、温度影响光合作用速率的实验设计中共同的对照组是______。
26．（11分）瘦素是一种蛋白质类激素，可作用于下丘脑，调节人的食欲。
其作用机理如下图所示。
X、Y、Z代表信号分子，请据图分析回答：
（1）瘦素合成后，以____的方式分泌出细胞，通过_____运输至下丘脑，并与靶细胞上的____结合。
（2）人体内脂肪含量偏高时．瘦素释放量增加，引起神经元A兴奋，神经元B受抑制，此时神经元A膜外的电位为_____，信号分子x与y的比值增加，从而使饱中枢兴奋，食欲降低；
同时使信号分子z的释放_____，饥中枢兴奋性降低，降低人的食欲。
大多数肥胖者血液中瘦素水平没有降低，推测其体内神经元B缺少______，从而使食欲失去控制。
（3）当人体大量进食后，胰岛素的分泌量______，促进细胞吸收葡萄糖并将其转变为脂肪。
据此判断，当瘦素对胰岛素的分泌具有_____作用时，才可维持体内脂肪含量的稳定。
（4）饮水不足时会使下丘脑分泌的_____激素增加，同时使兴奋传到____，使人主动饮水。
（5）某些肥胖患者由于自身抗体攻击神经元A的瘦素受体，这种病在免疫学上称为________
27．（12分）在微山湖中绿藻和蓝藻等是鲤鱼及沼虾的食物来源，其中沼虾也是鲤鱼的食物。
图甲表示绿藻与蓝藻对N、P的吸收量及PH>
8时其体内藻毒素含量的差异，图乙表示不同体长鲤鱼的食性比例。
（1）从物质循环的角度来看，作为生态系统的微山湖，其循环的物质是____。
（2）该湖泊中鲤鱼与沼虾的种间关系是_____。
（3）微山湖中决定绿藻种群数量变化的因素是_____。
（4）沼虾被分解者利用的能量除排泄物外还有____。
（5）从图乙来看，鲤鱼体长在4.2cm时，假设该生态系统中存在鲤鱼、小虾、藻类，若鲤鱼获得的能量为24kg，则最少需要藻类____kg。
（6）为了既能获得经济效益又能治理水体污染，先培养藻类吸收水体中的氮、磷元素，再构建食物链快速去除藻类，具体措施：
①治理磷元素富营养化的碱性水体，应该选择较理想的藻类是____，理由________________________
②现要投喂鲤鱼去除①中的藻类，投喂鲤鱼的体长应该大于4.2cm,理由是此时__________
28．（14分）果蝇是遗传学上常用的实验材料，下列有关果蝇的遗传实验，回答相关问题。
（1）果蝇有4对同源染色体标号为1、Ⅱ、III、IV，其中I号染色体是性染色体，Ⅱ号染色体上有残翅基因，III号染色体上有黑体基因b，短腿基因t位置不明。
现有一雌性黑体残翅短腿（bbrrtt）果蝇与雄性纯合野生型（显性）果蝇杂交，再让F1雄性个体进行测交，子代表现型的个体数如表1所示（未列出的性状表现与野生型的性状表现相同）。
请回答下列问题：
①短腿基因应位于______号染色体上，上述三对等位基因遵循_______________定律。
任取两只雌、雄果蝇杂交，如果子代中灰体（B）残翅短腿个体的比例是3／16，则亲代果蝇②共有____种杂交组合（不考虑正、反交），其中亲代中雌雄基因型不同的组合有____________________________________。
（2）下表为果蝇几种性染色体组成与性别的关系，其中XXY个体能够产生4种配子。
红眼（A）对白眼（a）是显性，基因位于X染色体某一片段上，若该片段缺失则X染色体记为X-，其中XX-为可育雌果蝇，X-Y因缺少相应基因而死亡。
用红眼雄果蝇（XAY）与自眼雌果蝇（XaXa）杂交得到F1，发现F1中有一只例外白眼雌果蝇。
现将该白眼雌果蝇与正常红眼雄果蝇杂交产生F2，根据F2性状判断该白眼雌果蝇产生的原因：
①若子代________，则是由于亲代配子基因突变所致；
②若子代________，则是由X染色体片段缺失所致；
③若子代________，则是由性染色体数目变异所致。
29．（16分）“C1化学”是指以碳单质或分子中含1个碳原子的物质（如CO、CO2、CH4、CH3OH、HCOOH等）为原料合成工业产品的化学工艺，对开发新能源和控制环境污染有重要意义。
（1）一定温度下，在两个容积均为2L的密闭容器中，分别发生反应：
CO2（g）+3H2（g）
CH3OHg）+H2O（g）△H=-49．0kJ／mol。
相关数据如下：
请回答：
①a=_______。
②若甲中反应10s时达到平衡，则用CO2来表示甲中反应从开始到平衡过程中的平均反应速率是_________mol·
L-1·
S-1
（2）甲烷的一个重要用途是制取H2，其原理为：
CO2（g）+CH4（g）
2CO（g）+2H2（g）在密闭容器中通入等物质的量浓度的CH4与CO2在一定条件下发生反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如下图所示，则压强P1______P2（填“大于”或“小于”）；
压强为P：
时，在y点：
（正）_________
（逆）（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（3）一定条件下，治理汽车尾气的反应是
在恒温恒容的密闭容器中通入
的混合气体，发生上述反应。
下列图像正确且能说明反应在进行到
时刻一定达到平衡状态的是__________（选填字母）。
（4）甲酸（HCOOH）是一种弱酸，现用0.1mol·
L-1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol·
L-1叫的盐酸和甲酸溶液，滴定曲线如下：
滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c（H+）最大的是_________；
V1和V2的关系V1_________V2（填“>
”、“=”或“<
”）；
M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是_________。
30．（18分）氮、硫、氯及其化合物是中学化学重要的组成部分。
（1）氨气燃料电池使用的电解质溶液是KOH溶液，电池反应为：
该电池负极的电极反应式为__________；
用该电池进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，以CuSO4溶液为电解质溶液，下列说法正确的是____________.
a．电能全部转化为化学能b．
的物质的量浓度不变（不考虑溶液体积变化）
c．溶液中Cu2+向阳极移动d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属
e．若阳极质量减少64g，则转移电子数为2NA个
（2）①将SO2通入到BaCl2溶液中，出现了异常现象，看到了明显的白色沉淀，为探究该白色沉淀的成分，他设计了如下实验流程：
所得悬浊液
白色沉淀
观察现象并判断。
则试剂A的化学式为_________。
实验表明，加入试剂A后，白色沉淀未见溶解，产生该白色沉淀的离子方程式是___________。
②利用如图所示电化学装置吸收工业尾气中SO2，阴极上生成Cu。
写出装置中阳极的电极反应式__________。
（3）已知
某同学设想用下列流程得到BaCl2，
则①的离子方程式为_________，该反应的平衡常数K=__________；
（4）自来水厂用ClO2处理后的水中，要求ClO2的浓度在0.1～0.8mg·
L-1之间。
碘量法可以检测水中ClO2的浓度，步骤如下：
I．取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝。
Ⅱ．加入一定量的Na2S2O3溶液，发生
反应
Ⅲ．加硫酸调节水样pH至1～3。
操作时，不同pH环境中粒子种类如图所示：
①确定操作Ⅱ完全反应的现象是___________。
②在操作Ⅲ过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是__________。
31．（19分）某红色固体粉末样品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一种或两种，某校化学自主探究实验小组拟对其组成进行探究。
查阅资料：
Cu2O在酸性溶液中会发生反应：
探究一：
用下图所示装置进行实验，回答下列问题：
（1）仪器组装完成后，夹好止水夹，__________．则说明装置A的气密性良好。
（2）装置A是氢气的发生装置，可以选用的药品是_________（填选项）
A．稀硫酸和锌片B．稀硝酸和铁片
C．氢氧化钠溶液和铝片D．浓硫酸和镁片
（3）从下列实验步骤中，选择正确的操作顺序：
①________③（填序号）
①打开止水夹②熄灭C处的酒精喷灯
③C处冷却至室温后，关闭止水夹④点燃C处的酒精喷灯
⑤收集氢气并验纯⑥通入气体一段时间，排尽装置内的空气
（4）收集氢气验纯时，最好采用___________方法收集氢气。
探究二：
（5）取少量样品于试管中，加入适量的稀硫酸，若无红色物质生成，则说明样品中不含Cu2O；
此观点是否正确_________。
（填“是”或“否”）若填“否”，则原因是_________（用离子方程式说明）；
另取少量样品于试管中，加入适量的浓硝酸，产生红棕色的气体。
证明样品中一定含有__________，取少量反应
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