济宁市一模山东省济宁市届高三第一次模拟考试理综化学部分含答案.docx
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济宁市一模山东省济宁市届高三第一次模拟考试理综化学部分含答案
2013年济宁市高三摸底考试
理科综合测试
本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，满分240分。
考试时间150分钟。
答题前，学生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、准考证号、县区和科类填写在试卷和答题卡规定的位置。
考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷（必做，共87分）
注意事项：
1.第I卷共20小题，1~13小题每小题4分，14~20小题，每小题5分，共87分。
2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。
以下数据可供答题时参考：
可能用到的相对原子质量H：
1C：
12N：
14O：
16Na：
23Cl：
35.5Ca：
40
一、选择题（本题包括13小题，每小题只有一个选项符合题意）
7．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法中不正确的是
A．煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源
B．服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害
C．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”
Ｄ．低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放
8.下列判断合理的一组是
①硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
②根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属
③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
④根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液
⑤根据反应条件是否需要加热将化学反应分为吸热反应和放热反应
⑥根据是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
A．①②⑥B．②和⑤C．③和⑥D．③④⑥
9．W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如右图。
已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强，下列说法正确的是
A．化合物XZW既含离子键也含共价键
B．对应气态氢化物的稳定性Y＞Z
C．对应简单离子半径：
X＞W
D．Y的氧化物能与Z或X的最高价氧化物对应的水化物反应
10.下列叙述正确的是
A．棉花、蚕丝和人造毛的主要成分都是纤维素
B．糖类、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应
C．常温常压下，0.1molD216O中含中子数、质子数、电子数均为NA
D．乙烯和苯都能使溴水中的水层褪色，褪色的原因相同
11.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是
选项
实验操作
现象
解释或结论
A
将过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液
溶液呈红色
稀HNO3将Fe氧化为Fe3＋
B
向AgI沉淀中滴入饱和KCl溶液
有白色沉淀出现
AgCl比AgI更难溶
C
向某溶液加入CCl4
液体分层，下层CCl4显紫色
原溶液中存在I－
D
用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上
试纸变蓝色
浓氨水呈碱性
12．元素X的单质及X与Y形成的化合物能按如下图所示的关系发生转化（其中m≠n，且均为正整数）。
下列说法正确的是
A．X一定为金属元素B．X、Y不可能均为非金属元素
C．若X为Fe，Y可为Cl、Br、但不能是ID．若X为Fe，Y只能为Cl
13．关于下列各装置图的叙述不正确的是
①②③④
A．用图①装置精炼铜，a极为粗铜，b为精铜，电解质溶液为CuSO4溶液
B．图②装置的盐桥中KCl的Cl—移向乙烧杯
C．图③装置中钢闸门应与外接电源的负极相连获得保护
D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量不同
第
卷非选择题（必做129分+选做24分，共153分）
注意事项：
1.第
卷共18道题。
其中21~30题为必做部分，31~38题为选做部分。
2.第
卷所有题目的答案，考生须用0.5毫米黑色签字笔在答题卡规定的区域内，在试卷上答题不得分。
3.选做部分考生必须从中选择1道物理题、1道化学题和1道生物题作答。
答题前，请考生务必将所选题号用填写清楚，答完题后，再次确认所选题号。
【必做部分】
28．（12分）水是生命之源，也是化学反应中的主角。
请回答下列问题：
I．水是一种电解质，发生电离会产生电子总数相同的两种微粒，其电离方程式为。
Ⅱ．在许多反应中H2O扮演不同的“角色”。
请结合所学知识，写出有关反应的化学方程式或离子方程式。
（1）H2O参与置换反应，符合X+W→Y+V：
已知X和Y分别是短周期主族元素形成的两种单质，W、V是化合物。
①W是水，作还原剂，该反应的化学方程为；
②V是水，化学方程式为。
（2）水在氧化还原反应既不是氧化剂也不是还原剂：
A、B是中学化学常见的两种由短周期元素组成的有色气体，它们均能与水发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，写出A、B与水反应的化学方程式：
①A+H2O；
②B+H2O；
（3）某物质化学式为NH5，常温下是固态，能与水剧烈反应放出两种气体。
在NH5中的各原子均具有稀有气体的稳定结构，则下列对NH5与水的反应描述正确的是（填选项）。
A．NH5与水反应时，NH5是氧化剂B．NH5与水反应时，NH5既是氧化剂又是还原剂
C．NH5与水反应时，NH5是还原剂D．NH5与NH3溶于水后溶液均呈碱性
29．（16分）化学反应变化过程及结果的研究。
按要求回答问题：
（1）关于反应过程中能量变化的研究：
则：
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=kJ·mol-1。
（2）关于反应速率和限度的研究：
工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素[CO（NH2）2]，反应的化学方程式为：
2NH3（g）+CO2（g）
CO（NH2）2（l）+H2O（l），该反应的平衡常数（K）和温度（T/℃）关系如下：
T/℃
165
175
185
195
K
111.9
74.1
50.6
34.8
①焓变ΔH_______0（填“>”、“<”或“=”）。
②在一定温度和压强下，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比（氨碳比）
，下图
（1）是氨碳比（x）与CO2平衡转化率（α）的关系。
α随着x增大而增大的原因是。
%
第29题图
（1）
③上图中的B点处，NH3的平衡转化率为。
（3）关于电化学的研究：
铝是日常生活中用途最多的金属元素，下图
（2）为Al-AgO电池的构造简图，电解质溶液为NaOH，它可用作水下动力电源，该电池中铝电极反应式为。
用该电池电解尿素[CO（NH2）2]的碱性溶液制氢的装置示意图如下图（3）（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）。
电解时，阳极的电极反应式为。
第29题图（3）
（4）关于电离平衡的研究：
人体血液里存在重要的酸碱平衡：
，使人体血液pH保持在
7.35～7.45，否则就会发生酸中毒或碱中毒。
其pH随c（HCO3-）∶c（H2CO3）变化关系如下表：
c（HCO3-）∶c（H2CO3）
1.0
17.8
20.0
22.4
pH
6.10
7.35
7.40
7.45
试回答：
1正常人体血液中，HCO3-的水解程度电离程度（填“大于”、“小于”、“等于”）；
②人体血液酸中毒时，可注射缓解（填选项）；
A．NaOH溶液B．NaHCO3溶液C．NaCl溶液D．Na2SO4溶液
③pH=7.00的血液中，c（H2CO3）c（HCO3－）（填“<”、“>”、“＝”）
30．（14分）信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。
某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到红色金属M和金属E并进行如下框图所示转化，获得高效净水剂K2EO4。
（答题时，化学式及化学方程式中的M、E均用所对应的元素符号表示）：
（1）写出M溶于稀
和
混合液的离子方程式：
。
（2）检验X中阳离子的方法和现象是。
（3）某同学取X的溶液在空气中放置后，酸化并加入KI和淀粉溶液，溶液变为蓝色。
写出与上述变化过程相关的离子方程式：
、。
（4）由MSO4的蓝色溶液经一系列操作可以获得蓝色晶体，这些操作中用到的实验仪器除了酒精灯、蒸发皿、铁架台外，还需要用到的玻璃仪器有、、（填写仪器名称）。
（5）某同学利用H2还原MO来测定M的相对原子质量，下图是测定装置示意图，A中试剂是盐酸。
①仪器B中应装入，装置D的作用；
②连接好装置并检验装置的气密性后，应首先“加热反应管E”还是“从A瓶中逐滴加入液体”？
在这两步之间还应进行的操作是；
31.【化学与技术】（8分）
合成氨工业、硫酸工业的生产工艺流程大致为：
合成塔和接触室中的反应分别为：
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H﹤0；2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）△H﹤0
（1）写出流程中设备的名称：
B，X。
（2）进入合成塔和接触室中的气体都要进行热处理，最理想的热处理方法是。
（3）采用循环操作可提高原料的利用率，下列生产中，采用循环操作的是（填序号）。
①硫酸工业②合成氨工业③硝酸工业
（4）工业上常用98．3％的浓硫酸吸收SO3而不用稀硫酸或水的原因是。
（5）工业生产中常用氨——酸法进行尾气脱硫，以达到消除污染、废物利用的目的。
硫酸工业尾气中的SO2经处理可以得到一种化肥，该肥料的化学式是。
32．【物质结构与性质】（8分）
MnO2是碱锰电池材料中最普通的正极材料之一,在活性材料MnO2中加入CoTiO3纳米粉体,可以提高其利用率,优化碱锰电池的性能。
（1）写出基态Mn原子的核外电子排布式 。
（2）CoTiO3晶体结构模型如图1所示。
在CoTiO3晶体中1个Ti原子、1个Co原子,周围距离最近的O原子数目分别为 个、 个。
（3）二氧化钛（TiO2）是常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂,常用于污水处理。
O2在其催化作用下,可将CN-氧化成CNO-,进而得到N2。
与CNO-互为等电子体的分子、离子化学式分别为 、
（各写一种）。
（4）三聚氰胺是一种含氮化合物,其结构简式如图2所示。
三聚氰胺分子中氮原子轨道杂化类型是 ，1mol三聚氰胺分子中σ键的数目为 。
33．【有机化学基础】（8分）
绿原酸（）是一种抗氧化药物，存在下图转化关系。
（1）绿原酸中的含氧官能团有：
酯基、。
（2）B的分子式是。
（3）A和B在一定条件下反应形成绿原酸的反应类型是。
（4）C的氧化产物能发生银镜反应，则C→D的化学方程式是。
（5）F是A的同分异构体。
F可以与碳酸氢钠溶液反应产生气体，也可以与新制Cu（OH）2反应产生砖红色沉淀；F的苯环上只有两个取代基，符合上述条件F的结构简式（任写一种）。
高三一模化学部分参考答案2013.3.12
I卷选择题：
每小题4分，计28分。
7.A8.C9.A10.C11.D12.C13.B
II卷必做题：
3个大题，计42分。
28.（12分）I．H2O+H2O
OH-+H3O+（2分）
Ⅱ．
（1）①2F2+2H2O=O2+4HF（2分）②O2+2H2S=S+2H2O（2分）
（2）①Cl2+H2O=HCl+HClO（2分）②3NO2+H2O=2HNO3+NO（2分）
（3）CD（2分，各1分）
说明：
若所涉及的答案可能有多种，符合题意均给分。
29.（16分）
（1）-a+2b-4c（2分）
（2）①<（2分）②c（NH3）增大，平衡正向移动（2分）③32%（3分）
（3）Al＋4OH－―3e－＝AlO2-＋2H2O（2分）CO（NH2）2＋8OH－－6e－＝CO32-＋N2↑＋6H2O（2分）
（4）①大于（1分）；②B（1分）③＜（1分）
30.（14分）
（1）
（2分）
（2）取X溶液少许于试管中，滴入几滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向试管中加入几滴新制氯水，溶液显红色。
（2分）
（3）4Fe2++O2+4H+＝4Fe3++2H2O（2分）2Fe3++2I-＝2Fe2++I2（2分）
（4）烧杯、漏斗、玻璃棒（2分，多答、少答、错答均不得分）
（5）①锌粒（Zn）（1分）吸收水蒸气，干燥H2（1分）
②从A瓶中逐滴加入液体（1分）检验H2的纯度（1分）
31.【化学—化学与技术】（8分）
⑴循环压缩机沸腾炉（各1分）⑵逆流换热（或充分利用反应中放出的热量加热反应气）（1分）
⑶①②③（1分）⑷由于用稀硫酸或水吸收SO2时易形成酸雾，不利于SO2吸收（2分）
⑸（NH4）2SO4（2分）
32．【化学---物质结构与性质】（8分）
（1）1s22s22p63s23p63d54s2（1分）
（2）6（1分） 12（1分）
（3）CO2（或N2O、CS2、BeCl2等合理均可）（1分）N3－（1分）
（4）sp2、sp3（2分，全对得分） 15NA（1分）
33．【化学---有机化学基础】（8分）
（1）羟基、羧基（2分）
（2）C7H12O6（1分）（3）酯化反应（或取代反应，1分）
（4）
（2分）
（5）
（邻、间、对三种）
（邻、间、对三种）
（2分，其他合理答案均得分）
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