福建省福州市第八中学学年高一上学期期末考试化学试题 Word版含答案.docx

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福建省福州市第八中学学年高一上学期期末考试化学试题Word版含答案

福建省福州市第八中学2014-2015学年高一上学期期末考试化学试题

一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共60分）

1．下列叙述中，不正确的是

A．金刚石和石墨均为碳元素组成的单质

B．硫酸、纯碱、碳酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

C．蓝矾（CuSO4·5H2O）和干冰属于化合物，铁矿石属于混合物

D．通过化学反应，可由Ba（OH）2一步转化生成NaOH

2．以下表示的是碳及其化合物的转化关系，其中涉及的基本反应类型依次是

A．化合置换分解复分解B．置换复分解化合分解

C．置换化合复分解分解D．置换化合分解复分解

3．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。

下列说法不正确的是

A．仅由非金属元素组成的化合物可以是离子化合物

B．普通陶瓷、玻璃、水泥是使用量大的材料，其生产都采用含硅元素的原料

C．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料

D．根据冷的浓硫酸可以用铝质容器储存的事实，说明常温下铝不会与浓硫酸发生反应

4．下列说法中，正确的是

A．失去电子的物质是还原剂，具有氧化性

B．氧化还原反应的本质是元素化合价的升降

C．氧化还原反应中，某元素由化合态变为游离态，此元素可能被还原或被氧化

D．在氧化还原反应中，电子不可以在同种元素间转移

5．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L

B．25oC,1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NA

C．在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NA

D．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA

6．为检验一种氮肥的成分，某学习小组的同学进行了以下实验：

①加热氮肥样品生成两种气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。

②取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量BaCl2溶液，没有明显变化。

由此可知该氮肥的主要成分是

A．NH4HCO3　B．NH4Cl　C．（NH4）2CO3D．NH4NO3

7．标准状况下，16.5g气体X的体积与12gO2的体积相同，则X为　

A．COB．CH4C．CO2D．SO2

8．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是

A．所用NaOH已吸潮

B．向容量瓶中加水时液面低于刻度线即摇匀

C．有少量NaOH溶液残留在烧杯内

D．没有洗涤烧杯和玻璃棒。

9．向盛有碘水溶液的试管中，再加四氯化碳振荡，静置后观察到的现象是

A．上层橙红色，下层接近无色B．均匀、透明、紫红色

C．均匀、透明、无色D．上层接近无色，下层紫红色

10．在地球上，氦元素主要以42He的形式存在。

下列说法正确的是

A．42He原子核内含有4个质子

B．32He和42He互为同位素

C．32He原子核内含有3个中子

D．42He的最外层电子数为2，所以42He具有较强的还原性

11．下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是

A．氧化铁在高温下与一氧化碳反应

B．二氧化碳与氢氧化钠溶液作用生成碳酸钠

C．Zn粒与稀硫酸反应制取氢气

D．碳酸钠溶液与石灰乳混合

12．反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为

A．1∶1B．1∶2C．2∶1D．3∶1

13．已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：

Ge4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ge3＋　①Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋　②

由此可以确定Fe2＋、Ge3＋、Sn2＋三种离子的还原性由强到弱的顺序是

A．Sn2＋、Fe2＋、Ge3＋　B．Sn2＋、Ge3＋、Fe2＋

C．Ge3＋、Fe2＋、Sn2＋D．Fe2＋、Sn2＋、Ge3＋

14．在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K＋、Cl－各为1.5mol，Mg2＋为0.5mol，则SO42-的物质的量为

A．0.1molB．0.5molC．0.15molD．0.25mol

15．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是C

A．Na+、K+、OH－、Cl－B．Na+、Cu2+、SO42－、NO3－

C．Mg2+、Na+、SO42－、Cl－D．Ba2+、HCO3－、NO3－、K+

16．下列离子方程式正确的是

A．钠与水反应：

Na＋2H2O＝Na＋＋2OH－＋H2↑

B．向NaAlO2溶液中通过量CO2：

AlO2—+CO2+H2O＝Al（OH）3↓+CO32－

C．电路板腐蚀液中的反应：

Cu+2Fe3+＝2Fe2++Cu2+

D．小苏打溶液与NaOH溶液混合：

HCO3－＋OH—=CO2↑＋H2O

17．重金属是指相对原子质量大于55的金属，重金属离子具有毒性。

实验室有甲、乙两种含重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为Ba2＋。

如将甲、乙废液按一定比例混合，毒性明显降低。

则乙废液中可能会有的离子是

A．Cu2＋和SO42－B．K＋和SO42－

C．Cu2＋和Cl－D．Ag＋和NO3－

18．下列有关离子检验的操作和实验结论都正确的是

选项

实验操作及现象

实验结论

A

向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，

再加盐酸酸化，沉淀不溶解

该溶液中一定含有SO42－

B

向某溶液中加入氨水，产生沉淀以后继续滴加氨水，沉淀溶解

该溶液中一定含有Al3+

C

向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体

该溶液中一定含有CO32－

D

向某溶液中加BaCl2无沉淀产生，加盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体

该溶液中可能含有HCO3—

19．下列各项操作中，发生“先产生沉淀，然后沉淀又完全溶解”现象的是

A．向硫酸铝溶液中逐滴加入过量氨水

B．向硫酸铝溶液中逐滴加入过量氢氧化钡溶液

C．向硅酸钠溶液中逐滴加入过量稀盐酸

D．向氢氧化钡溶液中缓缓通入过量的二氧化碳

20．下列物质反应后一定有＋3价铁生成的是

①过量的Fe与Cl2反应②Fe与过量稀硫酸反应

③FeCl2溶液中通入少量Cl2④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中

A．只有①B．只有①③C．只有①②③D．全部

二、非选择题（请按照要求回答各个小题，并将答案填写在指定位置。

共40分）

21．（6分）中学化学常见物质A在一定条件下发生如下反应：

A+B→E+F+H2O（未配平）

（1）若A为小苏打，F为气体。

该反应的离子方程式为。

（2）若A为黄绿色气体单质，F是漂白粉的有效成分，则反应的化学方程式为：

________。

（3）若A是磁铁矿的主要成分，B是盐酸。

写出反应的离子方程式为。

22．（12分）回答下列关于铁元素及其化合物的知识：

（1）向一支装有FeCl3溶液的试管中滴加NaOH溶液，现象为___________，

反应的离子方程式为___________________；

（2）为了检验某未知溶液是否含有Fe2+离子，两位同学分别设计了以下实验方案加以证明。

方案一：

向一支装有该未知溶液的试管中先通入氯气，再滴加KSCN溶液，溶液呈现红色，证明该未知溶液含有Fe2+离子；

方案二：

向另一支装有该未知溶液的试管中先滴加KSCN溶液，无现象，再通入氯气，溶液变为红色，证明该未知溶液含有Fe2+离子；

则请回答：

①你认为哪个方案较为合理__________________；

②写出Fe2+与氯气反应的离子方程式_____________________；

③实验室在保存含有Fe2+离子的溶液时，为了防止Fe2+离子变质，经常向其中加入铁粉，其原因是（用离子方程式表示）______________________________________

④溶液变血红色的原因是（用离子方程式表示）________________________

23．（10分）有四种含有铝元素的化合物A、B、C、D，且能发生下列反应：

①A＋NaOH→D＋H2O，②B

A＋H2O，③C＋NaOH

B＋NaCl，

④在D溶液中通入过量CO2气体又能生成B。

（1）A、B、C、D的化学式分别是：

A，B，C，D。

（2）写出对应的离子方程式：

①；

③；

④；

24．（12分）如图为实验室制取和收集纯净干燥的氯气,并进行氯气性质探究的实验装置图:

（1）装置A中反应的化学方程式为_________；

（2）装置B中的反应的离子方程式是____________________；

（3）装置D中所装试剂是______,作用是___________________________；

（4）装置F中发生反应的化学方程式为____________________________。

（5）标准状况下，当有0.224LCl2被NaOH溶液吸收后，转移电子的物质的量为

　　mol

第Ⅱ卷（共50分）

注意：

将第Ⅱ卷的选择题答案按照题号正确填涂在机答卡上

三、选择题（每小题只有1个选项符合题意、每小题4分,共20分）

25．某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子。

在agHmX中所含质子的物质的量是

A.

（A－N＋m）mol　B.

（A－N）mol

C.

（A－N）molD.

（A－N＋m）mol

26．向100mL1.0mol·L－1的AlCl3溶液中逐滴加入0.5mol·L－1的NaOH溶液至过量，生成沉淀的物质的量与加入NaOH的量的理论曲线图正确的是

27．已知:

①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生某黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。

下列判断中正确的是

A．①中盐酸只做还原剂

B．上述实验中，共有两个氧化还原反应

C．实验②中FeCl2被氧化

D．实验③发生的是同主族元素单质间的置换反应

28．在Fe（NO3）3和Cu（NO3）2的混合液中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋的物质的量浓度和加入铁粉的物质的量之间关系如图所示，则该溶液中Fe（NO3）3与Cu（NO3）2的物质的量浓度之比为

A．3∶1

B．1∶2

C．2∶1

D．1∶1

29．有ag氧化铜和氧化铁的混合物，加入2mol·L－1的稀硫酸溶液50mL，恰好完全溶解，若将ag该混合物在过量的CO气流中加热充分反应，冷却后剩余固体的质量为

A．1.6agB．（a－1.6）gC．（a－3.2）gD．无法计算

四、实验题（共30分）

30．（16分）由于Fe（OH）2在空气中易被氧化，为了观察到白色的Fe（OH）2想了很多方法。

方法一：

用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应来制备。

（1）氢氧化亚铁被氧化的化学方程式为；

（2）生成白色Fe（OH）2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液的液面下，再挤出NaOH溶液。

这样操作的理由是。

方法二：

用图示装置可用来制取和观察Fe（OH）2在空气中被氧化时的颜色变化。

实验时分液漏斗中盛放的是6mol·L－1的硫酸。

填写下列空白：

（3）B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的药品是。

（填名称）

A中反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　。

（4）实验开始时先应将活塞D （填“打开”“关闭”或“无关系”），C中收集到气体的主要成分是　　　　　　　　　　。

（5）简述生成Fe（OH）2的操作过程　　　　　　　　。

（6）拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，将最终得到的物质过滤后在空气中加热的化学方程式为。

31．（14分）化学兴趣小组设计以下实验方案，测定某已部分变质小苏打样品中Na2CO3的质量分数。

【方案一】称取一定质量样品，置于坩埚中加热至恒重后冷却，称量剩余固体质量，计算。

（1）实验中，需加热至恒重的目的是。

（2）坩埚中发生反应的化学方程式为：

；

【方案二】称取一定质量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解；向小烧杯中加入足量Ba（OH）2溶液，过滤，洗涤、干燥沉淀，称量固体质量，计算。

（1）过滤操作中，除了烧杯、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为。

（2）向混合液中（NaHCO3少量）中加足量Ba（OH）2溶液时的离子方程式为

;

【方案三】按如下图所示装置进行实验：

（1）B中盛放的试剂是D装置的作用是。

（2）实验前称取17.90g样品，实验后测得C装置增重8.80g，则样品中Na2CO3的质量分数为。

（保留小数点后一位）

稿纸

福州八中2014—2015学年第一学期期末考试

高一化学试卷参考答案及评分标准

第Ⅰ卷（共100分）