B．X元素最高价氧化物分子的比例模型为
C．Z单质与X元素最高价氧化物、Y单质都能反应，体现氧化性
D．W的单质在地壳含量丰富，其最高价氧化物对应水化物能溶于稀氨水。
17.类比（比较）是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。
但类比是相对的，不能违背客观实际。
下列说法正确的是（）
A．Fe能置换硫酸铜溶液的铜；则Na也能置换硫酸铜溶液的铜
B．CaC2能水解：
CaC2＋2H2O==Ca（OH）2＋C2H2↑；
则Al4C3也能水解：
Al4C3＋12H2O==4Al（OH）3↓＋3CH4↑
C．根据化合价Fe3O4可表示为FeO•Fe2O3，则Fe3I8也可表示为FeI2•2FeI3
D．CO2与Na2O2反应生成Na2CO3和O2；则SO2与Na2O2反应生成Na2SO3和O2
18.某反应体系的物质有：
NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。
下列选项正确的是（）
A．Na2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOH
B．Na2S2O3、NaOH、Na2S4O6、Au2O、H2O
C．Na2S4O6、H2O、Na2S2O3、Au2O、NaOH
D．当1molAu2O3完全反应时，转移电子的物质的量为8mol
19．氯酸是一种强酸，浓度超过40％时会发生分解，反应可表示为：
aHClO3=bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O。
下列有关说法不正确的是（）
A．由反应可确定：
氧化性HClO3＞O2
B．由非金属性Cl＞S，可推知酸性HClO3＞H2SO4
C．若氯酸分解所得混合气体，lmol混合气体质量为45g，则反应方程式可表示为：
3HClO3 =2O2↑+C12↑+HClO4+H2O
D．若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为20e－
20.下列说法正确的是（）
A．氢键、分子间作用力、离子键、共价键都是微粒间的作用力，其中氢键、离子键和共价键是化学键
B．石墨烯是一种从石墨材料中用“撕裂”方法剥离出的单层碳原子面材料，用这种方法从C60、金刚石等中获得“只有一层碳原子厚的碳薄片”也必将成为研究方向。
C．H、S、O三种元素组成的物质的水溶液与Na、S、O三种元素组成的物质的水溶液混合可能会观察到浑浊现象。
D．原子结构模型的演变经历了：
21、将某些化学知识用图像表示，可以收到直观、简明的效果。
下列图象所表示的化学知识中，不正确的是（）
22．固体X只可能由A1、（NH4）2SO4 ，MgCl2．FeCl2,AlCl3,AgNO3中的一种或几种组成，某同学对该固体进行了如下实验
下列判断正确的是（）
A．气体甲一定是纯挣物B．固体X中一定不存在FeCl2、AgNO3
C．白色沉淀甲可能是混合物D．固体X中一定存在AlCl3、（NH4）2SO4,MgCl2
23．加碘食盐中含有碘酸钾（KIO3），现以电解法制备碘酸钾，实验装置如图所示。
先将一定量的碘溶于过量氢氧化钾溶液，发生反应：
3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区，另将氢氧化钾溶液加入阴极区，开始电解。
下列说法中正确的是（）
A．电解过程中OH-从a极区通过离子交换膜c进入b极区
B．随着电解进行，KOH溶液浓度会逐渐减小
C．当阳极有0.1molI-放电时，阴极生成6.72LH2
D．a电极反应式：
I--6e-+6OH-=IO3-+3H2O，a极区的KI最
终转变为KIO3
第Ⅱ卷选择题（共54分）
二、填空题（共5小题，共计54分）
24（12分）A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。
（1）E元素在周期表中的位置为 ▲ 。
（2）由A、B、W三种元素组成的18电子微粒的电子式为 ▲ 。
（3）经测定A2W2为二元弱酸，其酸性比碳酸的还要弱，请写出其第一步电离的电离方程式
▲ ，常用硫酸处理BaO2来制备A2W2，写出该反应的化学方程式 ▲ 。
（4）废印刷电路反上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。
现改用A2W2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式 ▲ 。
（5）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种化合物DA，熔点为800℃，DA能与水反应放氢气，若将1molDA和1molE单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是 ▲ 。
（标准状况下）。
（6）D的某化合物呈淡黄色，可与氯化亚铁溶液反应。
若淡黄色固体与氯化亚铁反应的物质的量之比为1：
2，且无气体生成，则该反应的离子方程式为 ▲ 。
25（6分）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：
K＋、Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、Ba2＋、NH4+、Cl－、CO32—、SO42—，现取两份100mL溶液进行如下实验：
①第一份加过量NaOH溶液加热后，只收集到气体0.02mol，无沉淀生成，同时得到溶液甲。
②在甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，质量为1.02g。
③第二份加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，质量为11.65g。
根据上述实验回答：
（1）一定不存在的离子是 ▲ 。
（2）试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度（可不填满）：
（3）试确定K＋是否存在 ▲ （填“是”或“否”），判断的理由是 ▲ 。
26（12分）
Ⅰ
（1）CO可用于炼铁，已知Fe2O3（s）+3C（s）＝2Fe（s）+3CO（g）ΔH1＝+489.0kJ·mol－1，
C（s）+CO2（g）＝2CO（g）ΔH2＝+172.5kJ·mol－1
则CO还原Fe2O3（s）的热化学方程式为。
Ⅱ
（1）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。
已知在101kPa时，32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气和水，放出热量624kJ（25℃时），N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是▲ 。
（2）肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。
肼—空气燃料电池放电时：
负极的电极反应式是▲。
（3）下图是一个电化学过程示意图。
①锌片上发生的电极反应是▲。
②假设使用肼—空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化128g，则肼一空气燃料电池理论上消耗标标准状况下的空气▲ L（假设空气中氧气体积含量为20%）
（4）传统制备肼的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液。
该反应的离子方程式是▲。
27（12分）
（Ⅰ）某盐有原子序数处于前20的三种元素组成，相对分子质量为98，其焰色反应为紫色（透过蓝色的钴玻璃）。
向此溶液中滴入少量盐酸时，产生白色沉淀，继续加入过量盐酸时，白色沉淀消失，再滴入过量氨水，又产生白色沉淀。
（1）三种元素中原子序数最小的简单离子的离子结构示意图 ▲ ，
（2）该盐的化学式为 ▲ ，
（3）该盐溶液滴入少量盐酸的离子方程式 ▲ 。
（Ⅱ）某二元化合物A是一红棕色难溶物质，温度超过60℃，分解生成红色金属B和无色气体单质C，且两种单质的物质的量之比为2:
1，将A与盐酸反应也同样产生气体C。
在一定条件下可以用H3PO2与CuSO4溶液混合制备A，经鉴定反应后的溶液是磷酸和硫酸的混合物。
且A能在氯气中燃烧。
（1）A的化学式为 ▲ ,
（2）写出用H3PO2与CuSO4溶液混合制备A的反应方程式 ▲ ,
（3）写出A在氯气中燃烧的方程式 ▲ ，
（4）有人认为还有一种组成元素与A相同的二元化合物，若此物质为离子化合物，则电子式为 ▲ ，
（5）A与盐酸能反应的原因 ▲ 。
28（12分）明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。
具体实验步骤如下图所示：
根据上述图示，完成下列填空：
（1）明矾石焙烧后用稀氨水浸出。
配制500mL稀氨水（每升含有39.0g氨）需要取浓氨水（每升含有250.0g氨） ▲ mL。
（精确到小数点后一位）
（2）氨水浸出后得到固体混合体系,过滤,滤液中除K＋、NH4＋外，还有大量的SO42－。
检验SO42－的方法是 ▲ 。
（3）写出沉淀物中所有物质的化学式 ▲ 。
（4）滤液I的成分是水和 ▲ 。
（5）为测定混合肥料K2SO4、（NH4）2SO4中钾的含量，请完善下列步骤：
①称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量 ▲ 溶液，产生白色沉淀。
② ▲ 、洗涤、 ▲ ，（依次填写实验操作名称）。
③冷却、称重。
（6）若试样为mg，沉淀的物质的量为nmol，则试样中K2SO4的物质的量为：
▲ mol（用含有m、n的代数式表示）。
化学月考答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
B
A
C
B
D
B
D
C
C
A
C
D
题号
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
答案
D
D
A
A
B
A
B
C
B
B
D
24（12分）
（1）第三周期IIIA族（1分）
（2）
（1分）
（3）H2O2
H++HO2- （2分） ；BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2（2分）
（4）Cu+ 2H++H2O2=Cu2++2H2O（2分） （5）56L（2分）
（6）3Na2O2+6Fe2++6H2O=4Fe（OH）3↓+6Na++2Fe3+ （2分）
25（6分）
（1）Fe3＋、Mg2＋、CO32－、Ba2＋（2分）
（2）SO42－（1分）:
0.5mol/L（1分） （3）是（1分）根据电荷守恒，K＋一定存在（1分）
26（12分）Ⅰ
（1）Fe2O3（s）+3CO（g）＝2Fe（s）+3CO2（g）△H＝－28.5kJ·mol－1
（2）
Ⅱ
（1）（N2H4
（1）+O2（g）===N2（g）+2H2O（l）△H=-624.0kJ/mol
（2）
（2）N2H4+4OH－－4e－=4H2O+N2↑
（2）（3）①Cu2++2e－==Cu
（2）②112
（2）
（4）ClO－+2NH3=N2H4+Cl－+H2O
（2）
27（12分）Ⅰ
（1）
（1分）
（2）KAlO2（1分）
（3）AlO2－+H++H2O=Al（OH）3↓（2分）
Ⅱ
（1）CuH（1分）
（2）4CuSO4 +3H3PO2 +6H2O=4CuH+3H3PO4 +4H2SO4 （2分）
（3）2CuH+3Cl2=2CuCl2+2HCl（2分）
（4）[H∶]－Cu2+[H∶]－（2分）
（5）CuH中氢为-1价，可以和盐酸中+1的氢离子发生归中反应（1分）
28（12分）
（1）78.0（1分）
（2）取少量样品溶液于试管中，先滴入足量的稀盐酸，无明显变化，再滴入氯化钡溶液，如果有白色沉淀生成（2分）（3）Al（OH）3；Al2O3；Fe2O3（2分）（4）K2SO4；（NH4）2SO4（2分）
（5）BaCl2；（1分）过滤（1分）；干燥（1分）（6）
（2分）
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