学年江西省九江市东升高级中学高一化学上学期期末试题.docx
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学年江西省九江市东升高级中学高一化学上学期期末试题
2019-2020学年江西省九江市东升高级中学高一化学上学期期末试题
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）
1.下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（ ）
①Ag++Cl﹣═AgCl↓
②Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O
③CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O
④Fe+Cu2+═Fe2++Cu．
A．①③B．②④C．②③D．没有
参考答案：
D
【考点】离子方程式的书写．
【分析】①Ag++Cl﹣═AgCl↓可以表示硝酸银与可溶性氯化物或者盐酸反应；
②Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O可以表示氢氧化钡与硫酸或者硫酸氢钠反应；
③CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O 可表示可溶性碳酸盐与强酸反应；
④Fe+Cu2+═Fe2++Cu可表示铁与可溶性铜盐反应生成可溶性亚铁盐和铜．
【解答】解：
①Ag++Cl﹣═AgCl↓可以表示硝酸银与可溶性氯化物或者盐酸反应，例如硝酸银与盐酸、氯化钠、氯化钾等反应，故不选；
②Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O可以表示氢氧化钡与硫酸或者硫酸氢钠反应，例如氢氧化钡与硫酸、硫酸氢钠、硫酸氢钾等反应，故不选；
③CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O 可表示可溶性碳酸盐与强酸反应，例如碳酸钠、碳酸钾与盐酸、稀硫酸等，故不选；
④Fe+Cu2+═Fe2++Cu可表示铁与可溶性铜盐反应生成可溶性亚铁盐和铜，例如铁与氯化铜、硫酸铜等的反应，故不选；
故选：
D．
2.碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。
现加热5.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31g，则原混合物中碳酸钠的质量为
A．3.38g B．4.58g C．4.16g D．4.41g
参考答案：
C
略
3.下列说法中不正确的是
①BaSO4不溶于水,其水溶液的导电能力极弱,所以BaSO4是弱电解质
②SO2的水溶液能导电,所以SO2是电解质
③液溴不导电,所以液溴是非电解质
④硫酸氢钠电离出的阳离子有氢离子，所以硫酸氢钠是酸
⑤电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电
A.①④ B.①④⑤ C.②③④ D.①②③④⑤
参考答案：
D
【分析】
BaSO4难溶于水，但溶解部分是完全电离的；SO2与水反应反应生成亚硫酸，亚硫酸是电解质，SO2不是电解质；液溴是单质，单质既不是电解质也不是非电解质；硫酸氢钠在水溶液中电离出的阳离子还有钠离子，属于盐；电解质放在水中不一定能导电，如碳酸钙，非电解质放在水中不一定不导电，如NH3。
【详解】硫酸钡在水中的溶解度很小，但溶解的硫酸钡能完全电离，所以硫酸钡是电解质，①错误；SO2溶于水，与水反应反应生成亚硫酸，亚硫酸在溶液中能够电离，属于电解质，SO2属于非电解质，②错误；电解质和非电解质都必须是化合物，溴是单质，既不是电解质也不是非电解质，③错误；酸电离出的阳离子都是氢离子，硫酸氢钠在水溶液中电离出的阳离子还有钠离子，属于盐，④错误；电解质放在水中不一定能导电，如碳酸钙固体在水中的溶解度很小，难溶于水，几乎没有自由移动的离子，几乎不导电；碳酸钙在熔融状态下，能完全电离，碳酸钙是电解质；非电解质放在水中不一定不导电，如NH3在水溶液里，生成一水合氨，一水合氨能电离出自由移动的铵根离子和氢氧根离子导致导电，氨气自身未电离，所以氨气是非电解质，⑤错误。
故选D。
【点睛】本题主要考查物质的分类，涉及电解质的概念、导电与否和酸的概念，注意电解质和非电解质都必须是化合物，酸电离出的阳离子都是氢离子是关键。
4.吸入人体內的氧有0.1%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体內的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是Ks5u
A．作氧化剂 B．作还原剂
C．既作氧化剂又作还原剂 D．既不作氧化剂又不作还原剂
参考答案：
B
略
5.下列除杂质的操作中不正确的是（ ）
A.铁粉中混有铝粉：
加入过量烧碱溶液充分反应、过滤
B.CO2中混有HCl：
将其通入NaOH溶液
C.NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3：
往该溶液中通入过量CO2气体
D.NaCl溶液中混有少量I2：
加入适量CCl4，振荡，静置，分液
参考答案：
B
略
6.下列装置不是用于物质分离提纯的是（ ）
A．
B．
C．
D．
参考答案：
D
解：
A．图为蒸馏装置，可分离互溶但沸点不同的液体混合物，故A不选；
B．图为蒸发装置，可分离可溶性固体与液体，故B不选；
C．图为过滤装置，可分离不溶性固体与液体，故C不选；
D．图为称量操作，不能用于分离提纯，且称量时应左物右码，故D选.
7.经测定丙稀的丙醇溶液中，氧的质量分数为20％，则此溶液中氢的质量分数为
A．75％ B.13.6％
C．14％ D.25％
参考答案：
B
8.前不久，我国科学家合成了三种新核素，其中一种是18572Hf。
下列关于18572Hf的叙述中正确的是
A．该元素的原子序数是72 B．该元素的原子序数是113
C．该元素是一种新原子 D．该元素是一种新元素
参考答案：
AC
9.把3molNO2气体依次通过①1Llmol/L碳酸钠溶液②浓硫酸③足量Na2O2的装置后（假设每一步的反应都是充分的），再用排水法收集残留气体，则收集到的气体是
A.1molNO B.1molNO2和0.5molO2
C.0.25molO2 D.1/3molNO
参考答案：
D
通过碳酸钠溶液，首先发生3NO2+H2O=2HNO3+NO，生成1molNO、2molHNO3，再发生反应：
2HNO3+Na2CO3=2NaNO3+CO2↑+H2O，碳酸钠是1mol，恰好与2mol硝酸反应生成1molCO2，从碳酸钠溶液出来的气体为1molNO、1molCO2及水蒸气，再通过浓硫酸干燥，出来的气体为1molNO、1molCO2，气体通过过氧化钠，发生反应2CO2+2Na2O2＝2Na2CO3+O2，生成0.5molO2，再发生反应2NO+O2=2NO2，1molNO消耗0.5molO2，生成1molNO2，故从过氧化钠出来的气体最终为1molNO2，最后用排水法收集，发生反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，故最终剩余的气体为1/3molNO，答案选D。
10.下列试剂不能用来鉴别乙醇和乙酸的是
A.酸性高锰酸钾溶液B.碳酸钠溶液
C.紫色石蕊溶液D.蒸馏水
参考答案：
D
【详解】A.乙醇能够被酸性高锰酸钾溶液氧化而使其褪色，乙酸不能反应，因此可以鉴别，A不符合题意；
B.碳酸钠溶液与乙醇混合不反应，无现象，与乙酸混合，发生反应，有气泡产生，因此可以鉴别，B不符合题意；
C.紫色石蕊溶液遇乙醇无明显现象，遇乙酸变为红色，现象不同，可以鉴别，C不符合题意；
D.遇乙酸、乙醇都无明显现象，不能鉴别，D符合题意；
故合理选项是D。
11.一定量Fe和Fe2O3的混合物投入250mL2mol/L的硝酸中，反应共生成1.12LNO（标准状况），再向反应后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液，当沉淀完全时所加NaOH溶液的体积最少是（ ）
A.450mL B.500mL C.400mL D. 不能确定
参考答案：
A
12.下列叙述中，可用来判断元素金属性强弱的是：
A．元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱
B．元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱
C．1mol金属单质与酸反应失去电子的多少
D．1mol金属单质与水反应放出氢气体积的多少
参考答案：
A
13.除去乙酸乙酯中残留的乙酸，有效的处理方法是（ ）
A．蒸馏 B．用过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液
C．水洗后分液 D．用过量氯化钠溶液洗涤后分液
参考答案：
B
略
14.下列递变情况中，正确的是
A．Na、Mg、Al原子的最外层电子数依次减少 B．C、N、O的原子半径依次减小
C．Si、P、S元素的最高正化合价依次降低 D．Li、Na、K的金属性依次减弱
参考答案：
B
略
15.下列关于“变化”的说法中正确的是
A．所有化学变化一定遵循质量守恒和能量守恒
B．所有化学变化的能量都可以通过原电池转化为电能
C．化学键的变化必然会引起能量变化，所以，能量变化也一定会引起化学变化
D．化学变化定会引起物质种类变化，所以体系内物质种类变化一定发生了化学变化
参考答案：
A
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16.已知氯气和氢氧化钠的反应条件不同，产物也不同，在实验室里可用如图所示装置制取氯酸钠次氯酸钠和探究氯水的性质。
图中：
①为氯气发生装置；②的试管里盛有15mL30％NaOH溶液，并置于热水浴中；
③的试管里盛有15mL8％NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置。
请填写下列空白：
（1）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过_________（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸。
实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有_________（填写下列编号字母）的净化装置。
（A）碱石灰 （B）饱和食盐水 （C）浓硫酸 （D）饱和碳酸氢钠溶液
（2）比较制取氯酸钠和次氯酸钠的条件，指出二者的差异：
______________________。
（3）本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是__________________________________。
（4）实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：
实验现象
原因
溶液最初从紫色逐渐变为_______色
氯气与水反应生成的
使石蕊变色
随后溶液逐渐变为无色
然后溶液从无色逐渐变为_______色
参考答案：
（共10分）
（1）分液漏斗（1分）； B（1分）
（2）碱溶液（或反应物）的浓度不同， 反应温度不同；（2分）
（3）
（2分）
（4）（每空1分）
红
氯气与水反应生成
将紫色石蕊氧化为无色物质
黄绿
继续通入的氯气溶于水使溶液呈黄绿色
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17.
参考答案：
（1）A是N2，B是NO，C是NO2， D是O2（每个化学式1分共4分）；
A是Na，B是Na2O，C是Na2O2，D是O2（每个化学式1分共4分）
（2）3NO2+H2O=2HNO3+NO 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（每个方程式1分共2分）
18.按要求写出方程式。
（1）碳酸钙和盐酸（写出离子方程式）
（2）氢氧化钡溶液和稀硫酸（写出离子方程式）
（3）Fe2（SO4）3（写出电离方程式）
（4）H++OH—=H2O（写出对应的化学方程式）
（5）CO32—＋2H+=CO2↑+H2O（写出对应的化学方程式）
参考答案：
（1）CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
（2）Ba2+ +2OH—+2H++SO42—=BaSO4↓+2H2O
（3）Fe2（SO4）3 =2Fe3+ +3SO42—
（4）HCl+NaOH=NaCl+H2O
（5）Na2CO3 +2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
略
19.表中所列字母分别代表一种元素。
A
B
D
E
F
G
C
H
I
J
K
L
（1）G的气态氢化物比J的气态氢化物 （填“稳定”或“不稳定”，此空1分）。
（2）在一定条件下，A与E可形成一种极易溶于水的气态化合物，其电子式为________；该物质溶于水后的溶液呈________性（填“酸”、“碱”或“中”）。
（3）元素C和H的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为：
。
（4）元素G和L的原子序数相差：
，它们的氢化物的水溶液酸性相对强的是：
（填化学式）1111]
（5）表中A和F两种元素的原子按1：
1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为：
A．MnO2 B．Na2SO4 C．FeCl3 D．KMnO4
（6）K为生产、生活中应用最广泛的金属，通常采用的冶炼方法为：
A．电解法 B．热分解法 C．热还原法
参考答案：
（1）稳定
（2）
碱
（3）Al（OH）3+OHˉ=AlO2ˉ+2H2O （4）26 HBr
（5）AC （6） C
【名师点晴】本题考查了元素周期表的结构以及元素化合物的性质和元素周期律的知识。
能结合题中条件快速确定元素的名称是解答的前提和基础。
本题的易错点是元素金属性和非金属性的比较，要注意归纳常见的比较方法：
如元素非金属性强弱的判断依据：
①同周期中，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强；同主族中，由上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱；②依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱：
酸性愈强，其元素的非金属性也愈强；③依据其气态氢化物的稳定性：
稳定性愈强，非金属性愈强；
④与氢气化合的条件；⑤与盐溶液之间的置换反应；6、其他，例：
2Cu＋S
Cu2S Cu＋
Cl2
CuCl2 所以，Cl的非金属性强于S。
本题的难点是（5）和（6），要掌握和理解质量守恒定律，氧化还原反应计算的一般方法。
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