河南省南阳市一中届高三化学二轮专题训练非金属及其化合物.docx

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河南省南阳市一中届高三化学二轮专题训练非金属及其化合物

河南省南阳市一中2016届高三化学二轮专题训练（有解析）：

非金属及其化合物

1．下列说法正确的是（　　）

A．SiO2高温时与Na2CO3反应产生CO2，将CO2通入Na2SiO3溶液中可生成H2SiO3，说明H2SiO3的酸性有时比H2CO3强，而有时比H2CO3弱

B．SiO2既能与NaOH溶液反应又能与氢氟酸反应，所以SiO2是两性氧化物

C．氢氟酸不应装在玻璃瓶中

D．NaOH溶液、Na2SiO3溶液可装在带玻璃塞的磨口玻璃瓶中

【答案】C

【解析】

试题分析：

A项：

而SiO2+Na2CO3

Na2SiO3+CO2↑，（玻璃烧制），SiO2原子晶体，稳定性大于分子晶体CO2，且CO2的浓度不断减小，平衡向右侧移动，故错；B项：

二氧化硅与氢氟酸反应，是特例，不能代表所有的酸，碱性氧化物的定义是与酸反应生成盐和水，而SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O,SiF4不是盐，也不符合定义，故错；D项：

NaOH溶液与SiO2能反应且Na2SiO3溶液有黏性，故错。

故选C。

考点：

SiO2的性质

点评：

本题考查的是SiO2的性质的相关知识，题目难度不大，注重基础知识的学习。

2．工业上常用氯气给自来水消毒。

某学生用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是：

A．氯化铝B．石蕊C．亚硫酸钠D．硝酸银

【答案】A

3．农用化肥和粪便的排放，会使地下水中含氮量增高，其中对人体有害的含氮污染物的主要存在形式是（）

A.

B.

C.

D.有机氮

【答案】B

【解析】亚硝酸盐有毒，是致癌物质。

4．下列试剂中，不能贮存在玻璃瓶中的是

A．浓硫酸B．氢氟酸C．浓氢氧化钠溶液D．硝酸银溶液

【答案】BC

【解析】

试题分析：

玻璃瓶的主要成分是二氧化硅，而二氧化硅可以与氢氟酸，氢氧化钠溶液反应，因此答案选BC

考点：

考查二氧化硅性质的相关知识点

5．不能用来检验新制氯水和久置氯水的试剂是

A．石蕊试液B．品红溶液C．FeCl2溶液D．AgNO3溶液

【答案】D

【解析】

试题分析：

A．新制氯水和长期放置的氯水溶液都显酸性，加入石蕊试液溶液都变红，但新制氯水含有HClO，HClO具有漂白性，所以溶液变红后又褪色，可以鉴别，A不选；B．新制氯水中含有HClO，HClO具有漂白性，长期放置的氯水无漂白性，新制氯水和长期放置的氯水加入品红溶液，前者褪色，后者无现象，可以鉴别，B不选；C．新制氯水中含有Cl2，Cl2具有氧化性，能与FeCl2溶液反应：

2FeCl2+Cl2═2FeCl3，新制氯水溶液变黄，长期放置的氯水与FeCl2溶液不反应，无现象，所以可用FeCl2溶液鉴别，C不选；D．新制氯水和长期放置的氯水中都含有氯离子，都能与AgNO3溶液反应生成白色沉淀AgCl，现象相同，无法鉴别，D可选；答案选D。

考点：

考查氯水的成分及性质。

6．下列有关物质的用途错误的是

A．水玻璃可用作木材防火剂

B．二氧化硅是制造光导纤维的材料

C．石英是制造太阳能电池的常用材料

D．石灰石和纯碱均是生产普通玻璃的原料

【答案】C

【解析】

试题分析：

A、水玻璃是硅酸钠溶液，用于建筑工业上防火，正确；B、SiO2是光导纤维的主要成分，正确；C、石英的主要成分是SiO2，Si是制造太阳能电池的材料，错误；D、生产玻璃用的原料是石灰石、纯碱和石英，正确。

考点：

考查物质的基本用途

7．（原创）在浓硫酸参与下列反应中，它既表现氧化性，又表现酸性的是

A．氧化SB．氧化FeO

C．吸收NH3生成铵盐D．与NaNO3固体反应制HNO3

【答案】B

【解析】

试题分析：

A．氧化S只体现硫酸的氧化性，错误。

B．氧化FeO既表现氧化性，又表现酸性。

正确。

C．吸收NH3生成铵盐只体现其酸性。

错误。

D．与NaNO3固体反应制HNO3只体现其酸性。

错误。

考点：

考查浓硫酸的性质的知识。

8．有3份等质量的小苏打，第1份直接与过量盐酸反应；第2份先加热，使其部分分解后，再与过量盐酸反应；第3份先加热，使其完全分解后，再与过量盐酸反应。

假若盐酸的物质的量浓度相同，实际消耗盐酸的体积分别为V1、V2和V3，则V1、V2和V3的大小关系正确的是

A．V1＞V2＞V3B.V1＞V3＞V2C.V2＞V3＞V1D.V1=V2=V3

【答案】D

【解析】

试题分析：

根据题意可知，最后得到的溶液的成分都是NaCl。

由于每一份小苏打的质量相等，所以含有的Na的质量相等，根据元素守恒可得n（HCl）=n（NaCl）=n（NaHCO3）,由于盐酸的物质的量浓度相同，所以实际消耗盐酸的体积相等，因此选项是D。

考点：

考查守恒法在化学计算中的应用的知识。

9．香烟烟雾中往往含有CO和SO2气体，下列关于这两种气体的说法正确的是（）。

A．两者都易溶于水B．两者都污染环境，危害健康

C．两者都能使品红溶液褪色D．两者都是形成酸雨的主要原因

【答案】B

【解析】

试题分析：

CO不溶于水，也不能使品红溶液褪色，同时CO也不会形成酸雨，选项ACD都是不正确的，答案选B。

考点：

该题使识记性知识的检验，难度不大，熟练记住相关物质的性质即可，有利于调动学生的学习兴趣，也有助于培养学生的环境保护意识。

10．下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是

A．向NaHCO3固体中加入新制的氯水，有无色气泡产生（H+）

B．新制氯水使红色布条褪色（HCl）

C．将AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀产生（Cl-）

D．向FeCl2溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，溶液呈红色（Cl2）

【答案】B

【解析】

试题分析：

新制氯水中Cl2+H2O

H＋+Cl－+HClO，HClO

H＋+ClO－且存在H2O

H＋+OH—，故在新制氯水中存在：

H2O、Cl2、HClO、H＋、Cl－、ClO－、OH—，向NaHCO3固体中加入新制的氯水，有无色气泡产生，是因为氯水中2H＋+CO32—=H2O+CO2，故A项说法正确；新制氯水使红色布条褪色，是由于HClO具有漂白性，与HCl无关，故B项说法错误，本题选B；将AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀产生是由于Ag++Cl－=AgCl↓，故C项说法正确；向FeCl2溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，溶液呈红色，发生反应:

2Fe2++Cl2=2Cl－+2Fe3+，Fe3++3SCN—=Fe（SCN）3，故D项说法正确。

考点：

氯水性质考查。

11．在新制氯水中存在多种分子和离子，下列实验现象和结论一致且正确的是

A.新制氯水使红玫瑰变为白玫瑰，说明有Cl2

B.加入石蕊试液，试液变红，说明该溶液一定不含OH-

C.将KHCO3固体加入新制的氯水中，有气泡产生，说明有HClO

D.光照新制氯水有气泡逸出，该气体一定是O2

【答案】D

【解析】

试题分析：

A项，新制氯水中因含HClO而具有漂白性，Cl2没有漂白性；B项，氯水中含有盐酸，能使石蕊试液变红色；C项，氯水中的盐酸与KHCO3反应产生CO2；D项，光照下氯水中的HClO发生分解反应产生O2。

12．除去NO2气体中的少量NH3，可以选用的试剂是　（　　）

A．浓硫酸　　B．NaOH溶液　　C．稀硫酸　　D．水

【答案】A

【解析】

试题分析：

由于NO2易与水反应生成HNO3，故不能用NaOH溶液、稀硫酸及水吸收氨气。

NO2与浓硫酸不反应，NH3为碱性气体，所以可以选用浓硫酸来吸收氨气。

考点：

氮肥的生产和使用

13．可以用氯气对自来水进行消毒，若用这种自来水配制下列物质的溶液，不会引起药品明显变质的是

A、NaOHB、Na2CO3C、FeCl2D、NaCl

【答案】D

【解析】

试题分析：

氯气与水发生反应，产生盐酸和次氯酸。

若用这种自来水配制NaOH，盐酸、次氯酸都会发生反应；若配制Na2CO3，盐酸会发生反应；若配制FeCl2，次氯酸会发生反应，导致变质。

而配制NaCl不会发生任何反应。

正确选项为：

D.

考点：

考查氯气、氯水的化学性质及应用的知识。

14．最新的研究表明：

一氧化氮吸入治疗法可快速改善SARS中重症患者的缺氧状况，缓解病情。

病毒学研究证实，一氧化氮对SARS病毒有直接抑制作用。

下列关于一氧化氮的叙述正确的是

A．一氧化氮是一种红棕色的气体

B．常温常压下，一氧化氮不能与空气中的氧气直接化合

C．一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集

D．一氧化氮可以由氮气和氧气在放电条件下直接化合得到

【答案】D

15．有反应方程式：

Cu+2H2SO4（浓）∆CuSO4+SO2↑+H2O，当32gCu完全反应时，被还原的H2SO4的物质的量为（已知：

MCu=64g/mol）

A、0.5molB、1.0molC、1.5molD、2.0mol

【答案】A

【解析】

试题分析：

32gCu的物质的量为：

32g÷64g/mol=0.5mol，从反应的方程式可以看出反应0.5molCu要消耗1mol的H2SO4，反应中H2SO4只用一半做氧化剂，故被还原的H2SO4的物质的量为0.5mol，选A。

考点：

有关物质的量的计算、氧化还原反应中氧化剂的判断。

16．酸雨的pH______（>，<，=）5．6，写出形成硫酸型酸雨的相关的化学方程式：

二氧化硫与雨水反应___________________________，再被氧化成硫酸．

【答案】<;SO2+H2O

H2SO3;2H2SO3+O2=2H2SO4

【解析】

试题分析：

正常雨水因为溶解了CO2而PH<7约为5．6，所以酸雨的PH<5．6，形成酸雨时二氧化硫与雨水反应SO2+H2O

H2SO3，再被氧化成硫酸2H2SO3+O2=2H2SO4。

考点：

考查酸雨的成分及变化。

17．

（1）下列与含氯化合物有关的说法正确的是________（填字母）。

A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质

B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体

C．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物

D．电解NaCl溶液得到22.4LH2（标准状况），理论上需要转移NA个电子（NA表示阿伏加德罗常数）

（2）无水AlCl3（183℃升华）遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。

装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是______________。

F中试剂的作用是____________________。

用一件仪器装填适当试剂后可同时起到F和G的作用，所装填的试剂为________________。

【答案】

（1）B　

（2）除去氯气中HCl，降低氯气的溶解度　防止水蒸气进入E　碱石灰

【解析】

（1）NaClO属于盐，为强电解质，A项错误；向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体，B项正确；HCl属于共价化合物，C项错误；电解NaCl溶液的阴极反应式为2H＋＋2e－=H2↑，产生标准状况下22.4LH2，理论上需要转移2NA个电子，D项错误。

（2）浓盐酸易挥发导致氯气中含有HCl，装置B中饱和NaCl溶液能够除去HCl，降低氯气的溶解度。

因AlCl3遇潮湿空气即产生大量白雾，故F装置盛放浓硫酸，防止水蒸气进入E装置。

G在该实验中的作用是吸收未反应的氯气，故可以通过连接盛有碱石灰的干燥管同时起到两种作用。

18．欲用密度为1.18g/cm3（质量分数36.5%）的浓盐酸配制250mL1mol/L盐酸，回答下列各问：

（1）所需浓盐酸体积约为_______mL（填整数）。

（2）所需仪器为量筒、烧杯、滴管及_____、_______。

（3）若定容时俯视，所配溶液的物质的量浓度比要求的值________（填“偏高”或“偏低”）。

（4）若定容后再摇匀静置，发现凹液面低于刻度线。

此时应该（填标号）_____。

A.直接转移到试剂瓶中B.加水重新定容后贮存于容量瓶中

C.重新定容后再转移到试剂瓶中

【答案】

（1）21

（2）玻璃棒、250mL容量瓶

（3）偏高

（4）A

19．某中学化学课外活动小组欲探究铁在氯气中燃烧产物的成份、性质和用途，设计了如下实验步骤：

（1）用下列实验装置制取干燥纯净的氯气

①制备并收集得到干燥纯净的氯气，上述各装置按气流从左到右方向连接顺序为

（填仪器接口的字母编号）

②该实验还存在不足之处，应如何改进？

（2）某同学将一定量铁粉与Cl2恰好完全反应得到一固体物质a，然后通过实验确定其成分。

探究过程如下：

①提出假设：

（请把下列假设补充完整）

假设①：

该固体物质是FeCl3；假设②：

；假设③：

。

②设计实验方案：

取少量固体物质a于烧杯中，加适量水溶解，然后取两份a溶液分别进行实验，实验现象与结论如下表，请在表格内的横线处填空。

实验方法

实验现象

结论

在溶液中加

KSCN溶液

固体物质中有FeCl3

向a溶液中滴加

酸性KMnO4溶液

KMnO4溶液紫色

不褪色

固体物质中不含______

由此得出结论：

假设成立（填序号①②③）。

（3）为进一步探究物质a的性质，他们又利用a溶液做了如下一些实验，其中现象、结论均正确的是_____________（填写序号）

A．向氢氧化镁悬浊液中滴加a溶液出现红褐色沉淀，证明Fe（OH）3溶解度小于Mg（OH）2溶解度

B．向a溶液中加入少量铁粉，铁粉溶解，溶液颜色由浅绿色变成黄色

C．向沸水中滴加a的饱和溶液，立即出现红褐色沉淀

D．将a溶液加热蒸干并灼烧，得到Fe2O3固体

（4）a溶液常作印刷电路铜板的腐蚀剂，得到含有Cu2+等的废液，有人提出可以利用如右图的装置从得到的废液中提炼金属铜。

该过程中甲池负极的电极反应式是，若乙池中装入废液500mL，当阴极增重3.2g时，停止通电，此时阳极产生气体的体积

（标准状况）为（假设气体全部逸出）。

【答案】（14分）

（1）①aedbcgf（2分）②在C后接NaOH溶液尾气处理装置（1分）

（2）

（1）FeCl2（1分）；FeCl3和FeCl2的混合物（1分）

（2）

实验方法

实验现象

结论

在溶液中加

KSCN溶液

溶液为红色（1分）

固体物质中有FeCl3

向a溶液中滴加

酸性KMnO4溶液

KMnO4溶液紫色

不褪色

固体物质中不含FeCl2（1分）

由此得出结论：

假设①结论成立（1分）

（3）AD（2分）（4）

（2分），1.12L（2分）

【解析】

（1）①由于浓盐酸易挥发，所以生成的氯气中含有氯化氢，可以通过饱和食盐水除去。

干燥氯气可以浓硫酸。

由于氯气的密度大于空气的，所以应该用向下排空气发收集，即正确的顺序是aedbcgf。

②由于氯气是有毒气体，应该有尾气处理装置，即在C后接NaOH溶液尾气处理装置。

（2）①由于铁元素有两种价态＋2价和＋3价，所以假设2和3分别是FeCl2；FeCl3和FeCl2的混合物。

②在溶液中铁离子能和KSCN溶液发生反应，使溶液显红色；酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化亚铁离子。

由于实验中酸性高锰酸钾溶液不褪色，说明固体中不存在氯化亚铁，因此假设①是正确的。

（3）根据沉淀转化的特点：

向溶解度更小的方向转化可知，选项A正确；B不正确，氯化亚铁在溶液中显浅绿色，因此实验现象应该是溶液颜色由黄色变成浅绿色；C不正确，得到的是氢氧化铁胶体；氯化铁水解，加热促进水解，且氯化氢极易挥发，实验最终得到的是氢氧化铁，灼烧得到氧化铁，D正确，答案选AD。

（4）原电池中负极失去电子，所以甲烷在负极通入。

由于电解质是氢氧化钾，因此负极反应式是

。

电解池中阴极铜离子放电，阳极Cl－放电，电极反应式分别是Cu2＋＋2e－=Cu、2Cl－－2e－=Cl2↑。

生成铜是3.2g，转移电子是0.1mol，所以生成氯气是0.05mol，标准状况下的体积是0.05mol×22.4L/mol＝1.12L。

20．将一定量的碳和氧气放入一密闭容器中燃烧，待氧气耗尽时，得到10g气体，将该气体通过足量石灰水后，气体剩余5.6g。

试计算反应前密闭容器中有氧气多少g?

【答案】6.4g

【解析】氧气耗尽，氧气不足，生成物有两种，减少量为CO2的质量为10g—5.6g=4.4g，剩余气体为CO：

5.6g。

设生成CO消耗O2的质量为x，生成CO2消耗O2的质量为y

C+O2

CO22C+O2

2CO

32443256

y4.4gx5.6g

故反应前密闭容器中氧气的质量为：

3.2g+3.2g=6.4g

21．材料科学是近年来与化学有关的科学研究热点。

某新型无机非金属材料K由两种非金属元素组成。

它是一种超硬物质，具有耐磨、耐腐蚀、抗冷热冲击、抗氧化的特征。

它是以中学化学中常见物质为原料来生产的。

下图虚线框内的其它转化是为探究C的组成而设。

G、F、H均为难溶于水的白色固体；图中C、H、K均为含A元素。

其余物质均为中学化学中常见物质。

请回答下列问题：

（1）实验室通常用MnO2制取气体B，发生该反应的化学方程式为，为防止气体B污染环境通常

用（填化学式）溶液吸收，反应的离子方程式为

（2）化合物H与碳混合加强热可制得单质A，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量比为

（3）写出反应③的化学方程式3D==K+8X↑,K的化学式为，X的化学式为。

（4）K抗腐蚀能力很强，但易被氢氟酸腐蚀，K与氢氟酸反应生成一种气体和一种盐，此盐中存在的化学键类型有。

（5）写出反应②的化学方程式。

【答案】

（1）MnO2+4HCl（浓）

MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2分）NaOH；（1分）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；（2分）

（2）1:

2（2分）

（3）Si3N4，（2分）NH3；（2分）

（4）离子键、共价键（或极性共价键）（2分）

（5）SiCl4+8NH3=Si（NH2）4+4NH4Cl.（2分）

【解析】

试题分析：

G、F、H均为难溶于水的白色固体，E与硝酸银溶液产生白色沉淀，则G是氯化银沉淀，氯化银不溶于稀硝酸，说明E中含有氯离子；H是白色固体，与氢氧化钠溶液反应，而与氢氧化钠溶液反应的白色固体可能是二氧化硅、氧化铝，但A元素是非金属元素，所以H是二氧化硅，所以F是硅酸，I是硅酸钠。

则C是氯化硅，B是氯气。

氯化硅与过量氨气反应生成D是Si（NH2）4。

（1）实验室用浓盐酸和二氧化锰加热制取氯气，化学方程式为MnO2+4HCl（浓）

MnCl2+Cl2↑+2H2O；氯气有毒，通常用NaOH溶液吸收，生成氯化钠、次氯酸钠、水，离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；

（2）二氧化硅与C在高温下发生置换反应生成Si和CO，化学方程式为SiO2+2C

2CO↑+Si该反应的氧化剂是二氧化硅，还原剂是C，所以氧化剂与还原剂的物质的量比为1:

2；

（3）反应③的化学方程式3D==K+8X↑，K由两种非金属元素组成，根据元素守恒，则K中含有3个Si原子，所以K是Si3N4，其余原子在X中，所以X是NH3；

（4）Si3N4与氢氟酸反应生成一种气体和一种盐，该气体是SiF4，则盐是NH4F，铵盐中含有离子键、共价键；

（5）反应②是氯化硅与过量的氨气反应生成Si（NH2）4和氯化铵，化学方程式是SiCl4+8NH3=Si（NH2）4+4NH4Cl.

考点：

考查物质的推断，化学性质的应用，化学方程式、离子方程式的书写

22．（14分）物质A经下图所示的过程转化为含氧酸D，D为强酸，请回答下列问题：

（1）若A在常温下为气体单质则回答：

①A、C的化学式分别是：

A________；C________。

②将C通入水溶液中，反应化学方程式为________________________。

（2）若仅A、B在常温下为气体且为化合物，则回答：

①A的化学式是：

A________。

②B生成C的化学方程式为________________________。

③一定条件下碳单质与D反应的方程式为___________，该反应中D起到的作用是_________。

（3）若A在常温下为固体单质则回答：

①D的化学式是________；

②向含2molD的浓溶液中加入足量的Cu加热，标准状况下产生的气体体积_______22.4L（填“大于”“等于”或“小于”），原因为_________________________________。

【答案】

（1）①N2；NO2②3NO2+H2O＝2HNO3+NO（2分）

（2）①H2S

②2SO2+O2

2SO3（2分）③C+2H2SO4（浓）

CO2↑+2SO2↑+2H2O（2分）；氧化性作用（3）①H2SO4②小于；随反应进行，硫酸逐渐消耗且生成水，浓硫酸变为稀硫酸不能与铜继续反应，所以硫酸不能反应完全，生成的二氧化硫小于22.4升。

（2分）其余各1分

【解析】

试题分析：

（1）①若A在常温下为气体单质，则根据转化关系图可判断A是氮气，B是NO，C是NO2，D是硝酸。

②NO2与水反应化学方程式为3NO2+H2O＝2HNO3+NO。

（2）①若仅A、B在常温下为气体且为化合物，则根据转化关系图可判断A是H2S，B是SO2，C是三氧化硫，D是硫酸。

②SO2转化为三氧化硫的化学方程式为2SO2+O2

2SO3。

③浓硫酸具有强氧化性，在加热的条件下能与碳发生氧化还原反应，反应的方程式为C+2H2SO4（浓）

CO2↑+2SO2↑+2H2O。

在反应中只有还原产物SO2，没有硫酸盐产生，所以该反应中浓硫酸起到的作用是氧化剂。

（3）①若A在常温下为固体单质，则根据转化关系图可判断A是S，B是SO2，C是三氧化硫，D是硫酸。

②浓硫酸再与铜的反应过程中，浓度逐渐降低，而稀硫酸与铜不反应，则向含2molD的浓溶液中加入足量的Cu加热，标准状况下产生的气体体积小于22.4L。

考点：

考查无机框图题的推断

23．Ⅰ有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A元素的原子是半径最小的原子。

B元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成一种盐X，D与A同族，且与E同周期，E元素的最外层电子数是次外层电子数的3/4倍。

A、B、D、E这四种元素，每一种都能与C元素形成原子个数比不相同的多种化合物。

回答下列问题：

（1）写出相应元素名称：

C_________E_________

（2）由A、C、D、E四种元素所组成的一种中学常见的化合物，它既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应，在这种化合物的水溶液中，滴入紫色石蕊试液出现红色，用方程式解释其原因。

该溶液中离子浓度由大到小的排列顺序为：

。

（3）将铝片和镁片。

插入由A、C、D三种元素组成物质的稀溶液中构成原电池，则负极的电极反应式为。

Ⅱ已知X是一种盐，H是常见金属单质，F、I是常见非金属单质，E、G都是工业上重要的碱性物质，它们有下图所示的关系。

试回答下列问题

（1）G的电子式为：

。

（2）写出下列反应的化学方程式①②。

【答案】Ⅰ

（1）C为氧，E为硫；

（2）HSO3―

SO32―+H+；c（Na＋）>c（HSO3―）>c（H＋）>c（SO32―）>c（OH―）

（3）2Al－6e－+8O