I2、IO3-、Br2
④
a≥6/5
IO3-、Br2
A.①③④B.②③④C.①②③④D.①④
2．羟胺（NH2OH）是一种还原剂，能将某些氧化剂还原．25.00ml0.5mol/L羟胺的酸性溶液能与50ml0.25mol/LKMnO4酸性溶液完全作用（已知MnO4﹣被还原为Mn2+）则上述反应中羟胺的氧化产物是（）
A.N2B.N2OC.NOD.NO2
3．我国“神舟七号”载人飞船的火箭燃料主要是偏二甲肼（用R表示）和四氧化二氮，在火箭发射时，两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为：
R+2N2O4═3N2+4H2O+2CO2，下列叙述错误的是（）
A.此反应是氧化还原反应
B.R的分子式为C2H8N2
C.在反应中N2O4做还原剂
D.生成3molN2时电子转移数为16mol
4．下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（）
A.侯式制碱法制纯碱B.海带提碘
C.电解饱和食盐水制烧碱D.工业上合成氨
5．我国晋代《抱朴子》中描述了大量的化学反应，其中有：
①“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”；②“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。
下列有关叙述正确的是（ ）
A.①中描述的化学反应是可逆反应
B.“曾青”是含有Cu2＋的溶液，如硫酸铜溶液
C.“积变又还成丹砂”中的“还”可理解为“被还原”
D.水银能跟曾青发生置换反应生成单质铜
6．烯烃在一定条件下发生氧化反应，碳碳双键断裂，如R1CH===CHR2被氧化为
被氧化为
由此推断分子式为C4H8的烯烃的氧化产物有（）
A.2种B.3种C.4种D.6种
7．已知反应式：
①H2S+I2=S↓+2H++2I﹣②H2SO3+2H2S=3S↓+3H2O③2I﹣+Br2=I2+2Br﹣④H2SO3+I2+H2O=SO42﹣+2I﹣+4H+，下列各组中还原性由弱到强的是（ ）
A.H2S、H2SO3、I﹣、Br﹣B.I﹣、Br﹣、H2SO3、H2S
C.Br﹣、I﹣、H2SO3、H2SD.I﹣、Br﹣、H2S、H2SO3
8．下列叙述正确的是（）
A.含有共价键的化合物一定是共价化合物
B.由一种元素组成的物质一定是纯净物
C.有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应
D.具有相同质子数的粒子一定是同种元素
9．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（）
A.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化
B.“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
C.《本草纲目》记载的“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”的实验方法可用来分离乙酸和乙醇
D.“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成了丹砂”，该过程发生了分解、化合、氧化还原反应
10．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（）
A.铝片与稀H2SO4反应
B.Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应
C.灼热的炭与CO2反应
D.甲烷在O2中的燃烧反应
11．化合物A、B、C、D各由两种元素组成，甲、乙、丙是短周期元素的三种单质。
这些常见的化合物与单质之间存在如下关系（已知C是一种有机物），以下结论不正确的是（ ）
A.上图所示的五个转化关系中，有三个是化合反应
B.上图所示的五个转化关系中，均发生氧化还原反应
C.常温下，化合物A、B、C、D均为气体
D.上述转化关系所涉及的化合物中只有一种是电解质
12．已知反应式：
①H2S+I2=S↓+2H++2I﹣②H2SO3+2H2S=3S↓+3H2O③2I﹣+Br2=I2+2Br﹣④H2SO3+I2+H2O=SO42﹣+2I﹣+4H+，下列各组中还原性由弱到强的是（ ）
A.H2S、H2SO3、I﹣、Br﹣B.I﹣、Br﹣、H2SO3、H2S
C.Br﹣、I﹣、H2SO3、H2SD.I﹣、Br﹣、H2S、H2SO3
13．已知氧化性强弱顺序：
Cl2>Br2>Fe3+>I2。
下列反应不能发生的是（）
A.Br2+2I－=I2+2Br－
B.2FeCl2+Cl2=2FeCl3
C.2FeCl2+2HCl+I2=2FeCl3+2HI
D.2Fe3++2I－=2Fe2++I2
14．已知I-、Fe2+、SO2、Cl-、H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：
SO2>I->H2O2>Fe2+>Cl-，则下列反应不能发生的是（）
A.2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
B.I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI
C.H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O
D.2Fe3++2I-=2Fe2++I2
二、非选择题
15.甘肃马家窑遗址出土的青铜刀是我国最早冶炼的青铜器，由于时间久远，其表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生的，化学式为[Cu2（OH）2CO3]，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO2和H2O。
某同学利用以下反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。
（1）从物质分类标准看，“铜绿”属于________（填字母）；
A．酸B．碱C．盐D．氧化物
（2）写出B的化学式：
_____________；
（3）请写出铜绿与盐酸反应的化学方程式：
_______________________；
（4）上述转化过程中属于化合反应的是_____________，属于氧化还原
反应的是____________。
16.金属铝在酸性或碱性溶液中均可与NO3－发生氧化还原反应，转化关系如下：
请回答下列问题：
（1）气体D和F反应可生成盐，该盐的化学式为；
（2）C、E排入大气中会造成大气污染，在催化剂存在下，D可以将C、E转化为无毒的气态单质，该单质的电子式为；
（3）将A转化为B，可选择的试剂是（填序号）；
a．CO2b．NaOHc．CH3COOHd．NH3e．HCl
（4）过量D的水溶液与A溶液反应的离子方程式是；
（5）除去气体C中的杂质气体E的化学方法：
将混合气体通入中。
（6）Al与NO3－在酸性条件下反应，Al与被还原的NO3－的物质的量之比是；
（7）Al与NO3－在碱性条件下反应的离子方程式为。
17.
（1）过氧化钠色固体，与CO2反应，方程式，因此，过氧化钠可作为呼吸面具和潜水艇的氧气来源；
（2）计算机芯片的主要成分；
（3）将钠投入水中后，钠融化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是①，②，钠与水反应的离子方程式是；
（4）用一只长滴管，深入液面下，向盛有FeCl2溶液的试管中滴加NaOH溶液，可观察到有白色沉淀生成。
生成白色沉淀的离子方程式，在空气中放置的现象是。
18.氧化还原反应在生产、生活中应用广泛，用所学知识回答问题：
（1）联氨是一种可燃性液体，可用作火箭燃料。
已知32.0gN2H4和H2O2反应生成氮气和水（气态），放出热量642kJ，该反应的热化学方程式是：
；
（2）取300mL0.2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量的是m
ol；
（3）测定KMnO4样品的纯度可用标准Na2S2O3溶液进行滴定，取4.74gKMnO4样品溶解酸化共配成100mL溶液，取出20mL于锥形瓶中，用0.100mol/L标准Na2S2O3溶液进行滴定，滴定至终点的现象是，实验中，滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液24.00mL，则该样品中KMnO4的纯度是。
（有关离子方程式为：
8MnO4-+5S2O32-+14H+=8Mn2++10SO42-+7H2O）；
（4）二
氧化氯是目前国际上公认的最新一代的高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂。
我国科学家研发了用氯气氧化亚氯酸钠（NaClO2）固体制备二氧化氯的方法，其化学方程式为；
（5）在Fe（NO3）3
溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是____，又变为棕黄色的原因是。
检测题参考答案
1.【答案】C
【解析】当a≤
时，KBrO3不足，反应生成I2、Br-，反应方程式为：
6KI+KBrO3+3H2SO4=3I2+KBr+3K2SO4+3H2O；当a=
时，二者反应生成I2、Br2，反应方程式为：
10KI+2KBrO3+6H2SO4=5I2+Br2+6K2SO4+6H2O；当
＜a＜
时：
反应产物为：
I2、Br-、Br2，发生以上两个反应；当a≥
时，KBrO3足量，发生反应为：
5KI+6KBrO3+3H2SO4=5KIO3+3Br2+3K2SO4+3H2O，所以反应产物为：
IO3-、Br2；
当
＜a＜
时，反应按照C、E中的反应进行，反应产物为：
I2、IO3-、Br2，则有：
编号
a的取值范围
产物的化学式或（离子符号）
①
a≤
I2，Br-
②
＜a＜
I2、Br-、Br2
a=
I2、Br2
③
＜a＜
I2、IO3-、Br2
④
a≥
IO3-、Br2
故选C。
2．【答案】D
【解析】试题分析：
由25.00mL0.05mol/L的羟胺的酸性溶液与50mL0.25mol/L的KMnO4酸性溶液完全作用可知，NH2OH失去电子数等于高锰酸钾得到电子数，NH2OH中N元素的化合价为-1，
设羟胺的氧化产物中N元素的化合价为x，
由电子守恒可知，25.00mL×0.001L×0.5mol/L×（x+1）=50mL×0.001L×0.25mol/L×（7-2），
解得x=4，,羟胺的氧化产物是NO2
3．【答案】C
【解析】A．N元素在反应物中以化合态存在，反应生成氮气，N元素化合价变化，反应是氧化还原反应，故A正确；
B．根据反应中原子守恒知，R分子式为C2H8N2，故B正确；
C．该反应中N元素化合价由﹣3价、+4价变为0价，C元素化合价由﹣1价变为+4价，所以是氧化还原反应，N2O4是氧化剂，故C错误；
D．每生成1molN2，该反应转移电子的物质的量=1mol×
×2×（4﹣0）=
mol，故D正确；
故选C．
本题考查氧化还原反应，明确反应中元素化合价变化是解本题关键，侧重考查基本概念及计算，难点是D中计算，注意氮气既是氧化产物又是还原产物，为易错点．
4．【答案】A
【解析】A、反应是NaCl＋CO2＋NH3＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl，2NaHCO3
Na2CO3＋CO2↑＋H2O，没有涉及化合价的变化，不属于氧化还原反应，故正确；B、海带中碘元素以化合态形式存在，提取的碘是碘单质，涉及化合价的变化，属于氧化还原反应，故错误；C、电解饱和食盐水，2NaCl＋2H2O
2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，涉及化合价的变化，属于氧化还原反应，故错误；D、N2＋3H2
2NH3，属于氧化还原反应，故错误。
5．【答案】B
【解析】A．①中描述的化学反应是红色的硫化汞晶体（丹砂）在空气中灼烧有汞和硫蒸气生成，汞和硫在一起研磨生成黑色硫化汞，是不同条件下发生的反应，不能称之为可逆反应，故A错误；B．反应②是Fe置换溶液里的Cu，说明“曾青”是含有Cu2＋的溶液，如硫酸铜溶液，故B正确；C．“积变又还成丹砂”是汞和硫在一起研磨生成黑色硫化汞，黑色硫化汞隔绝空气加热变成红色的硫化汞晶体，可理解为被氧化，故C错误；D．曾青为硫酸铜，水银能和硫酸铜发生置换反应生成铜，故D错误；故选B。
6．【答案】C
【解析】试题分析：
C4H8有如下三种同分异构体：
CH2═CHCH2CH3、CH3-CH═CH-CH3、CH2═C（CH3）2，根据题中信息，C4H8双键被氧化断裂的情况如下：
、
、
，
三种烯烃被氧化得到的产物有：
HCHO、CH3CH2CHO、CH3CHO、
，氧化产物有4种，，故C正确。
7．【答案】C
【解析】①H2S+I2=2H＋+2I－+S↓；还原剂H2S的还原性大于还原产物I－；②H2SO3+2H2S=3S↓+3H2O；还原剂H2S的还原性大于还原产物S，大于H2SO3；③2I－+Br2=2Br－+I2；还原剂I－的还原性大于还原产物Br－；④H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI；还原剂H2SO3的还原性大于还原产物I－；综上所述还原性强弱顺序为：
H2S＞H2SO3＞I－＞Br－，还原性由弱到强的是C，故选C．
8．【答案】C
【解析】A．含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH，故A错误；
B．由一种元素组成的物质不一定是纯净物，如O2和O3的混合气体，是混合物，故B错误；
C．有单质参加的化合反应，元素化合价一定有变化，所以一定是氧化还原反应，故C正确；D．质子数相同的原子一定是同种元素，有些分子和原子的质子数也相同，故D错误；答案为C。
9．【答案】A
【解析】A．屠呦呦对青蒿素的提取为萃取过程，为物理变化，故A错误；B．雾霾所形成的气溶胶属于胶体，具有丁达尔效应，故B正确；C．“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”设计蒸馏的办法，蒸馏的办法可用来分离乙酸和乙醇，故C正确；D．根据题意，丹砂（HgS）烧之成水银---即红色的硫化汞（即丹砂）在空气中灼烧有汞生成，反应的化学方程式为：
HgS
Hg+S，此反应为化合反应；汞和硫在一起又生成硫化汞，反应的化学方程式为：
Hg+S═HgS，此反应为分解反应；两过程中均存在化合价变化，发生氧化还原反应，故D正确；答案为A。
10．【答案】C
【解析】A、铝片与稀H2SO4反应，属于氧化还原反应和放热反应，选项A不符合；B、Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应，属于非氧化还原反应和吸热反应，选项B不符合；C、灼热的炭与CO2反应，属于氧化还原反应和吸热反应，选项C符合；D、甲烷在O2中的燃烧反应，属于氧化还原反应和放热反应，选项D不符合。
答案选C。
11．【答案】C
【解析】根据框图信息，结合物质的性质和各种置换反应的情况，符合框图的各种物质可以是：
A为二氧化碳，B为水，C为烃即可，D为一氧化碳，甲是氧气，乙是碳，丙是氢气。
A项，五个转化关系中，甲+乙→A、A+乙→D、甲+丙→B共三个是化合反应，故A正确；B项，五个转化关系中，均伴随化合价的变化，均为氧化还原反应，B正确；C项，B为水，常温下是液体，故C错误；D项，水是一种极弱的电解质，故D正确。
本题考查元素化合物的推断，题目难度不大，注意正确推断物质的种类为解题的关键，该题突破口为甲能与有机物C反应生成A和B，说明甲是O2，化合物A、D中均含乙中的元素，说明该元素有不同价态，则乙是C单质。
反应，选项C符合；D、甲烷在O2中的燃烧反应，属于氧化还原反应和放热反应，选项D不符合。
答案选C。
12．【答案】C
【解析】①H2S+I2=2H＋+2I－+S↓；还原剂H2S的还原性大于还原产物I－；②H2SO3+2H2S=3S↓+3H2O；还原剂H2S的还原性大于还原产物S，大于H2SO3；③2I－+Br2=2Br－+I2；还原剂I－的还原性大于还原产物Br－；④H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI；还原剂H2SO3的还原性大于还原产物I－；综上所述还原性强弱顺序为：
H2S＞H2SO3＞I－＞Br－，还原性由弱到强的是C，故选C．
13．【答案】C
【解析】A、溴的氧化性强于碘，该反应能发生，A正确；B、氯气的氧化性强于氯化铁，该反应能发生，B正确；C、氯化铁的氧化性强于碘，可以氧化碘离子为单质碘，但单质碘不能氧化氯化亚铁，反应不能发生，C错误；D、根据C中分析可知反应能够发生，D正确，答案选C。
14．【答案】C
【解析】试题分析：
根据氧化还原反应的规律：
氧化性：
氧化剂＞氧化产物；还原性：
还原剂大于还原产物。
强氧化剂与强还原剂发生反应产生具有弱氧化性和弱还原性的物质。
A．若反应2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+可以发生，则还原性：
SO2＞Fe2+，与题意吻合，A正确；B．若反应I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI可以发生，则还原性：
SO2＞I-，与题意吻合，B正确；C．若反应H2O2+H2SO4=SO2+O2↑+H2O可以发生，则还原性：
H2O2＞SO2，与题意不吻合，C错误；D．若反应2Fe3++2I-=2Fe2++I2可以发生，则还原性：
I-大于Fe2+，与题意吻合，D正确，答案选D。
掌握氧化还原反应的有关规律是解答的关键，例如
（1）守恒规律：
化合价有升必有降，电子有得必有失。
对于一个完整的氧化还原反应，化合价升降总数相等，电子得失总数相等。
（2）强弱规律：
具有较强氧化性的氧化剂跟具有较强还原性的还原剂反应，生成具有较弱还原性的还原产物和具有较弱氧化性的氧化产物。
（3）转化规律：
氧化还原反应中，以元素相邻价态间的转化最易；同种元素不同价态之间若发生反应，元素的化合价只靠近而不交叉；同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。
（4）先后规律：
越易失电子的物质，失电子后就越难得电子，越易得电子的物质，得电子后就越难失去电子；一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，优先与还原性最强的还原剂发生反应；同理，一种还原剂遇到多种氧化剂时，优先与氧化性最强的氧化剂反应。
15.【答案】
（1）C
（2）CuO
（3）Cu2（OH）2CO3＋4HCl＝2CuCl2＋3H2O＋CO2↑
（4）①①⑤
【解析】根据题意铜被腐蚀生成铜绿，铜绿溶于盐酸生成铜盐，然后加碱生成氢氧化铜，氢氧化铜受热分解生成CuO，最后氢气还原CuO得到Cu。
（1）“铜绿”是碱式碳酸铜，属于盐，答案选C；
（2）Cu（OH）2→④B是氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水；
（3）依据铜→①铜绿→②A→③Cu（OH）2→④B→⑤Cu的变化过程，反应②为碱式碳酸铜和盐酸反应，生成氯化铜、水和二氧化碳，化学方程式为：
Cu2（OH）2CO3+4HCl＝2CuCl2+3H2O+CO2↑；
（4）在反应过程中；①铜→铜绿发生了化合反应，也是氧化还原反应；②铜绿→A是跟酸反应生成铜盐及CO2、H2O，A为铜盐是复分解反应；③A→Cu（OH）2是铜盐和碱反应生成氢氧化铜沉淀，是复分解反应；④Cu（OH）2→B是氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水，是分解反应；⑤B→Cu是氧化铜和氢气反应生成铜和水，是置换反应。
16.【答案】
（1）NH4NO3；
（2）
；（3）b；
（4）3NH3+3H2O+Al3+═Al（OH）3↓+3NH4+（或3NH3•H2O+Al3+═Al（OH）3↓+3NH4+）；
（5）水；（6）1：
1；
（7）8Al+3NO3-+5OH-+18H2O═8[Al（OH）4]-+3NH3↑或8Al+3NO3-+5OH-+2H2O=8AlO2-+3NH3↑。
【解析】
（1）气体D→C→E→F，这是连续被氧化的过程，F为HNO3，E为NO2，C为NO，D为NH3，则气体D和F反应：
NH3＋HNO3=NH4NO3，盐为NH4NO3；
（2）转化成N2，其电子式为：
；（3）A中铝元素以Al3＋形式存在，B为铝元素以AlO2－形式存在，因此A→B，发生Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O，故选项b正确；（4）发生反应是Al3＋＋3NH3·H2O=Al（OH）3↓＋3NH4＋；（5）3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，因此气体通入水中；（6）根据得失电子数目守恒，n（Al）×3=n（NO3－）×3，因此两者物质的量之比为1：
1；（7）根据转化关系，离子反应方程式为8Al+3NO3－+5OH－+2H2O=8AlO2－+3NH3↑。
17.【答案】
（1）淡黄；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
（2）Si
（3）钠的熔点低；钠与水的反应放出大量的热；2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
（4）Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓；白色沉淀迅速变为灰绿色最后变为红褐色
【解析】
（1）过氧化钠是淡黄色固体，能与CO2反应生成碳酸钠和氧气，反应方程式为方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
（2）计算机芯片是半导体材料，其主要成分是硅；
（3）将钠投入水中后，钠融化成一个小球，说明钠与水的反应是放热反应，且钠的熔点低，发生反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；
（4）FeCl2遇NaOH溶液可生成氢氧化亚铁白色沉淀，反应的离子方程式为Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓，Fe（OH）2很容易被氧化，在空气中放置的现象是白色沉淀迅速变为灰绿色最后变为红褐色。
18.【答案】
（1）N2H4（l）＋2H2O2（l）=N2（g）＋4H2O（g）△H＝－642kJ/mol
（2）0.032（3）紫红色溶液褪为无色，且30s内颜色不再变化；64%
（4）Cl2＋2NaClO2=2ClO2＋2NaCl
（5）2Fe3＋＋SO32－＋H2O=2Fe2＋＋SO42－＋2H＋H＋与NO3－组成的硝酸把Fe2＋氧化
【解析】
（1）已知32.0gN2H4（1mol）和H2O2反应生成氮气和水（气态），放出热量642kJ，该反应的热化学方程式是N2H4（l）＋2H2O2（l）=N2（g）＋4H2O（g）△H＝－642kJ/mol。
（2）KI的物质的量是0.06mol，生成等物质的量的I2和KIO3，根据碘原子守恒可知二者均是0.02mol，转移0.02mol×（2+6）＝0.16mol。
Mn在反应中化合价从+7价降低到+2价，得到5个电子，依据电子得失守恒可知消耗高锰酸钾是0.16mol÷5＝0.032mol。
（3）酸性高锰酸钾溶液显紫红色，则滴定至终点的现象为紫红色溶液褪为无色，且30s内颜色不再变化；消耗硫代硫酸钠是2.4×10－3mol，根据方程式可知消耗高锰酸钾是3.84×10－3mol，因此原样品中高锰酸钾的物质的量是3.84×10－3mol×100/20＝0.0192mol，则该样品中KMnO4的纯度是
＝0.64；
（4）氯气氧化亚氯酸钠（NaClO2）固体制备二氧化氯，根据原子守恒可知生成物还有氯化钠，其化学方程式为Cl2＋2NaClO2=2ClO2＋2NaCl。
（5）铁离子能把亚硫酸根氧化为硫酸根，反应的离子方程式为2Fe3＋＋SO32－＋H2O=2Fe2＋＋SO42－＋2H＋；由于在酸性溶液中H＋与NO3－组成的硝酸把Fe2＋氧化，所以过一会又变为棕黄色。
氧化还原反应的考查包括氧化剂、还原剂等概念的理解，氧化性、还原性强弱的判断，依据电子守恒进行配平和计算等，正确标注元素化合价，分析元素反应前后化合价的变化，是解决氧化还原反应相关问题的关键，氧化还原反应中的基本
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