（—）1、碳酸钙的生成焓等于CaO（s）+CO2（g）=CaCO3⑻的反应焓。
（一）6、弱电解质的解离度与其浓度成反比。
（+）3、0.10moLdm_3NaCN溶液的pH比相同浓度的NaF溶液的pH要大，这表明CN_的Kb值比F—的Kb值要大。
2.—定温度下，在CaCO3饱和溶液中，加入Na2CO3溶液，结果降低了CaCO3的溶解度，这种现象称为_同离子效应_。
4.难挥发的非电解质的稀溶液凝固点降低，沸点上升都与_蒸汽压下降_有关
3.基元反应A+B—C的反应速率方程式_v=々CACfi_,其反应级数为_2_。
第四章
（x）3.原电池的E0越大，Ke越大，所以电池反应的速率越快。
（X）7.有两个原电池，测得其电动势相等，这表明两原电池中反应的AG0值也相等。
）12.电解池中，阴极上发生氧化反应.
（a/）9、对于氧化还原反应而言，电动势越大，氧化剂的氧化性越大。
（一）10、对某一化学反应，其标准平衡常数和电动势£的数值，都随化学计量
数的不同选配而异。
（V）12.电动势E的数值与电池反应的写法无关，而平衡常数K0的数值随反应式的写法而变。
（+）14.氧化还原电对中，当还原型物质生成沉淀时其还原能力将减弱。
（a/）10、原电池中，负极上发生氧化反应.
（X）3.原电池的E0越大，K0越大，所以电池反应的速率越快。
（^）12.析氢腐蚀与吸氧腐蚀的不同点在于阴极处的电极反应不同：
析氢腐蚀时，阴极上2H++2e=H2;而吸氧腐蚀时，阴极上O2+2H2O+4e'=4OHo（+）14.原电池屮，正极上发生还原反应.
1.可利川电解原理检测直流电源插座上标志不清的正负极。
方法是将从插座引出的二根铜电线（以相距1〜2cm间隔）插入加有少呈Na2SO4和酚酞水溶液的表面皿中，通电后很快即见铜线附近变为_红_色，则与之相连的即为外电源_负_极。
3.在给定条件下，己知识（MnO47Mn2+）>^（Br2/Bf）>^（I2/I）,判断下列反应能否发生？
若能反应，写出反应产物并配平。
（1）KMnO4+KBr+H2SO4>
2KMnO4+lOKBr+8H2SO4=2MnSO4+5Br2+6K2SO4
（2）Br2+KI__Br2+2KI=2KBr+I2
（3）用图式表示利用反应
（1）组成的自发原电池
极进
（-）Pt|KBr,Br21|MnSO4,KMnO4,H2SO4|Pt（+）
4.原电池中正极进行_还原（填氧化或还原）反应，电解池中_阳_
行还原反应。
7.当金属与电解质溶液接触时，由电化学作用而引起的腐蚀叫做电化学腐蚀。
10.电极极化包括：
浓差极化和电化学极化两个方而。
7.单纯巾化学作用而引起的腐蚀叫做i堂腐蚀_。
第五章
（
（
（
（
（X
（
（
（
-）4、多电子原子轨道的能级只与主董子数n有关。
X）6、同族元素的氧化物（：
02和SiO2,具有相似的物理性质和化学性质。
X）2.氯原子的3P轨道能量高于3S轨道。
V）13.正、负电荷中心重合的分子叫做非极性分子。
）1、HCN是直线型分子，所以它是非极性分子。
X）3、凡是含有奴的化合物的分子之间都能形成絚键。
X）13.原子轨道和电子云的图形完全一样。
V）15.取向力存在于非极性分子和极性分子之间.
（x）4、多电子原子轨道的能级只与主量子数n有关。
（X）8、共价化合物呈固态时，均为分子晶体，因此溶、沸点都低。
X）15.BF3和NIh都具有平面三角形的空间构型。
一）13.n=l时，有自旋相反的两个原子轨道。
X）11.当主量子数n=2时，角量子数I只能取1。
（X）15.S02和CS2都具有相同的空间构型。
（X）4、色散力仅存在于非极性分子之间。
V）9、三个P轨道的能量、形状、大小相同，不同的是在空间的取向
（X）14.BF3分子的空间的构型为三角锥。
（一）6、非极性分子中只有非极性共价键。
（一）7、形成离子晶体的化合物屮不可能有共价键。
（一）8、相对分子质fi越大，分子间力越大。
（一）11.配合物中配体的数目称为配位数。
（一）12.配位化合物的中心原子的氧化态不可能等于零，更不可能为负值。
（+）10、共价化合物AB2分子为角形，则意味着A原子价电子层中至少有一对孤对
电子。
-）17.氢原子光谱不是线性光谱
（-）20.角S:
子数等于2的亚层，原子轨道的符号是p。
（V）3.氢原子的3P轨道能U高于3S轨道的能量。
（V）1.正、负电荷中心重合的分子叫做非极性分子。
（a/）2.钙原子的3P轨道能量高于3S轨道。
（+）8、在同一原子屮不可能有网个量子数完全相同的两个电子存在。
5.BF3分子的空间构型是_平面正三角形_，B原子的杂化轨道类型是_sp2_
6.价键理论指出，根裾原子轨道的重叠方式不同，可把共价键分两大类，B|J_^7t
键。
7、NH3、PH3、AsH3三种物质，分子间色散力按AsH3>PH3>NH3顺序递减，
沸点按NH3>AsH3>PH3顺序递减
1.共价键具有饱和性和方向性。
2.铁原子有26个电子，其电子分布式为ls22s22p63s23p63d64s2。
3.核外电子分布原理的三个原理是泡利不相容原理、能量最低原理、以及洪
德规则。
4.HgCl2分子的空间构型为直线型。
5.CH4杂化轨道类型为SP3杂化o
1.氮键具有饱和性和方向性。
4.CO2分子的空间构型为直线型。
5.H20杂化轨道类型为不等性SP3杂化
7.多原子分子中，键的极性和分子极性_不一定一致_。
10.主量子数的符号用n表示，当n=4时，角量子数可取_（0、1、2、3）4个数值。
5.原子序数为24的元素，其原子核外电子排布式力lshshpS^pSdUs1;未成对电子数
为_6o
6.BF3分子的空间构型是：
平而正三角形，B原子的杂化轨道类型是：
sp2。
h
7.电子衍射实验证实了德布罗意关系式：
2=—,充分说明了电子具有：
波动性。
mv
10.某元素的原子序数为26,其外层电子构型是_3d64S2_,位于周期表_d_区、VIII族。
6.原子序数为17的元素，其原子核外电子排布式为_ls22s22p63s23p5_；未成对电子数为_1_。
7.BeCl2分子的空间构型是直线型,Be原子的杂化轨道类型是_sp_。
9.主量子数的符号用n表示，当时，角量子数可取_（0、1、2、）3_个数值。
10.某元素的原子序数为20,其外层电子构型是_4S2_，位于周期表_S_区、错误!
未找到引用源。
主族。
弟韋
（一）7、在配离子中，中心离子的配位数等于每个中心离子所拥有的配位体的数0。
（V）14.绝缘体的特征是价电子所处的能带都是满带，且满带与相邻的空带之间存在
一个较宽的禁带。
（X）15.一般说來，同一金属元素的低价态氯化物的熔点比高价态的要低。
（X）5、金属元素和非金属元素之间形成的键都是离子键。
（）4、半导体和绝缘体有十分类似的能带结构，只是半导体的禁带宽度要窄得多。
（+）20.金或粕能溶于王水，王水中的硝酸是氧化剂，盐酸是配合剂。
（+）6、多数过渡金属及P区金属氯化物，不但熔点较低，且同一金属的低价态氯化
物熔点比商价态的要岛。
（一）7、在配离子中，中心离子的配位数等于每个中心离子所拥有的配位体的数目。
9.写出[CoC1（NH3）5]C12的名称二氯化•一氯•五氨合钴（III）。
6.常温下呈液态的金属单质为汞。
8.写出配位化合物HfAuCUl的名称叫氯合金（错误!
未找到引用源。
）。
9.自然界中最强的含氧酸为（写分子式）HC1O4o
6.熔点最高的金属单质为鹤（W）。
8.写出配位化合物HfAuCUl的名称四氯合金（错误!
未找到引用源。
）酸。
2.某离子最外层电子排布为k23p6’若该离子为+1价离子，贝伪_1<+_，若为一1价离子，则为_cro
4.金属钠放于水中的过程是_放_热的，
2.某离子最外层电子排布为2s，22P6’若该离子为+1价离子，贝^_Na+_,若为一1价离子，则为_F。
5.金属钾放于水中的过程是_放_热的，Al<_0。
。
5.难挥发的非电解质的稀溶液凝固点降低，沸点上升都与：
蒸汽压下降有关。
7.世界扱严重的三大酸雨区是丙北欧、北美和中国。
10.凡能显著降低表而张力的物质叫做表而活性剂。
1.原子序数为29的元素其原子的外电子层结构为Sd1^1,该元素位于周期表
ds区。
2.主量子数=3,角量子数=1的原子轨道符号是3p，轨道的可以有_3_
种空间取向。
3.HgCl2分子中，Hg原子采取sp杂化，HgCb分子空间构型为直线
型。
4.H2O、H2S、H2Se化合物，色散力按_H2O_、H2S、H2Se依次递增；沸点按H2S、
H2Se、H2O_依次增高。
5.海水鱼放在淡水中会死亡，这是因为鱼细胞的渗透压_大于_淡水的渗透压所致；
在寒冬，植物细胞中的细胞液浓度增大，从而降低了细胞液的_凝固点，以致细
胞液不结冰，植物仍能生长。
6.加入催化剂，_改变_了反应的历程，_降低_了反应的活化能，使反应速率增大。
7.Qp=AH的条件是：
封闭体系不做非体积功的等压过程。
8.某反应低温时逆向自发，高温时正向自发，可知此反应的大于0^_
~乂大于
2.氮元素与氧元素比较，第一电离能大的是_氮元素。
3.导电性最佳的金属Ag（填元素符号）；其外层电子分布式为_4d105sl。
4.PH3分子的空间构型为_三角锥型_:
PH3杂化轨道类型为_不等性SP3杂化。
5.He（填元素符号）的熔、沸点是所有物质中S低者；金属中硬度最大的是_
&（填元素符号）。
6.物质熔点大小比较SnCl2>_SnCl4（填符号〉、<、=）;物质酸性强弱大小比
较CrC）3_>Cr2O3（填符号〉、<、=）。
7.写出配位化合物[CoC1（NH3）2（H2O）2]OH的名称氢氧化一氯•二鉍•二水合钻
（III）写出配位化合物[Cu（en）2]SO4屮心离子的配位数_2_o
8.原子轨道3p的角暈子数为1•’原子轨道3d在空间的伸展方向有5个。
9.电负性数值最大的元素为_F（填元素符号）；写出该元素氢化物的分子式
HFo
10.金刚石、石墨、无定形碳屮最稳定的单质是石墨_。
12.某元素的二价阳离子核外有24个电子,该元素原子的外层电子构型是_3d64S2L
2.铜原子有29个电子，其电子分布式为：
。
3.镁与铝比较，第一电离能大的是镁元素。
4.C02分子的空间构型为直线型。
5.NH3杂化轨道类型为不等性SP3o
6.熔点最高的金属单质为钨。
8.写出配位化合物[Ag（NH3）2]Cl的名称氯化二氨合银（I）_。
2.气相反应AH=AU（qp=qvMtl条件是An=O。
4.反应速率常数与温度之间的关系为k=Ae~E'，/RT，此关系式称为阿合S-
乌斯公式
5.难挥发的非电解质的稀溶液凝固点降低，沸点上升都与蒸汽压下降
有关。
9.等温方程式的表达式为：
_AG=AGG+/?
rin0（AG二AH-7AS）。
11.等压热效应Qp和等容热效应Qv之间存在着如下关系：
+Ah/?
7\
4.根据分子轨道理论，分子轨道是由原子轨道线性组合而成，分子中的电子是
在分子轨道屮运动，而不属于某个原子。
9.已知0e（O2/OH_）=O.4OlV，则25°C、p（02）=pe=100kPa时，则在屮性溶液屮妒（O2/OH_）的值等于0.815Vo
13.某元素的原子序数为26,其外层电子构型是_3d64S2_，位于周期表_d_区、
V111族。
（C）1.下列各种含氢化合物分子间不含有氢键的是
AH2OBH3BO3CCH4DHF
（D）2.根据酸碱质子理论，下列物质中不可以作为碱的是
AH2OBNH3CHSO4"DNH4+
（B）3.已知298K时，反应2A（s）+B（g）—C（l）的△r"g1=105kJ•mol-1，Ar5§；=-
220J•mol'1-K'1,
A此反应在标准态B此反应在标准态C此反应在标准态D此反应在标准态
则下列判断中正确的是、任何温度下均能自发进行、任何温度下均不能自发进行、高温时能自发进行、低温时能自发进行
（A）4.反应：
NO（g）+CO（g）#士N2（g）+CO2（g）的△r"3=-374kJ•mol-1，为提高NO和CO转化率，常采取的措施是
A低温、lujfkB尚温、lujfkC低温、低压Dft温、低压.
（B）5.下列分子中中心原子采用印3等性杂化的是
AH2OBCH4CNH3DSO42—
（C）6.NH3在水中溶解度很大，主要是由于H2o与NH3分子间形成了
A色散作用B诱导作用C氢键D取向作用
（B）7.下列物质中，属于配合物的是
AKA1（SO4）2•12H2OBK4Fe（CN）6]
CKCr（SO4）2-12H2ODNH4Fe（SO4）2-12H2O
B）8.下列分子的空间构型为平面三角形的是
ANF3BBCI3CASH3DPCI3
）9.在某个多电子原子中，分别可用下列各组量子数表示相关电子的运动状态，其中能量最高的电子是
C3，2，0，D3，1，0,H—
22
）10.各物质浓度均为O.lOmol.dnf3的下列水溶液中，其pH位最小的是ANH4CIBNH3
CCH3COOHDCH3COOH+CH3COONa
）11.下列物质中，不属于致癌物质的是A亚硝酸B谷氨酸C苯并［a］芘D黄曲霉素
C）12.常温下，往1.0dnr’0.10mobdnf3HAc溶液中加入一些NaAc晶体并使之溶解，可能发生的变化是
AHAc的A：
ae值增大BHAc的/Cae值减小
C溶液的pH值增大D溶液的pH值减小
（B）13.在下列分子中，电偶极矩为零的非极性分子是
AH2OBCCI4CCH3OCH3DNH3
C）14.N2（g）+O2（g）=2NO（g）AH>0下列变化中，不影响平衡状态的是：
A升高温度B加大N2压力C延长反应时间D通入O2
D）15.下列两反应屮，Mg+2Ag+=Mg2++2Ag和1/2Mg+Ag+1/
2Mg2++Ag的E和AG是：
A分别相等BE不等AG相等
C分别都不相等DE相等AG不等
（A）1.热力学第一定律的数学表达式为：
A、AU=Q+WB、AU=QvC、AU=Q-WD、AU=W
（B）2.往1升O.OlMHAc溶液中，加入一些NaAc晶体，会使溶液的pH值
A、减小；B、增大；C、不变；D、等于2
（B）3.甲烷CC14分子的空间构型为
A、平面三角形B、正四面体C、直线形D、三角锥形
（C）4.下列各对溶液中，能用于配制缓冲溶液的是
A、HC1和NH4C1B、NaOH和HC1C、HF和NaOHD、NaCl和NaOH
（D）5、自发进行的化学反应的判断依据是
A、AS<0B、AH<0C、AHA既有物质交换，又有能量交换；B有物质交换；
C既没有物质交换，也没有物质交换；D能量交换
（C）8.反应中，AG、AH、AS三者之间的关系为：
A、AG=AH+TASB>AG=Q+wC、AG=AH~TASD、AG=TAS~AH
（D）10.NaCl水溶液比纯水的凝固点低，对此现象的最好解释是：
A、Na+形成水合离子B、NaCl完全电离
C、水分子有氢键D、NaCl水溶液的蒸气压下降
（B）11.Ka-Kb=Kw体
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