普通化学复习题.docx
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普通化学复习题
化学反应的基本规律
1在下列哪种情况时，真实气体的性质与理想气体相近？
（A） 低温和高压 （B）高温和低压 （C）低温和低压 （D）高温和高压
2对于一个确定的化学反应来说，下列说法中正确的是：
（A）rGm越负，反应速率越快 （B）rSm越正，反应速率越快
（C）rHm越负，反应速率越快 （D）活化能越小，反应速率越快
3在什么条件下CO2在水中的溶解度最大？
（A） 高压和低温 （B）高压和高温 （C）低压和低温 （D）低压和高温 （E）往溶液中加HCl
1–4当KNO3是按下式溶解于一烧杯水中时：
KNO3→K++NO3 rHm=3.55kJmol1
其结果是：
（A）离子比KNO3分子具有的能量少 （B）水变暖
（C）1摩尔KNO3电离时将放出3.55千焦热量
（D）烧杯变冷 （E）烧杯的温度保持不变
5下述诸平衡反应中，如反应物和生成物都是气体，增加压力时，不受影响的反应是：
（A）N2+3H2
2NH3 （B）2CO+O2
2CO2
（C）2H2+O2
2H2O （D）N2+O2
2NO
（E）2NO2
N2O4
6反应A+B
C+D为放热反应，若温度升高10℃，其结果是：
（A）对反应没有影响 （B）使平衡常数增大一倍
（C）不改变反应速率 （D）使平衡常数减少
7 下列关于熵的叙述中，正确的是：
（A）298K时，纯物质的Sm=0 （B）一切单质的Sm=0
（C）对孤立体系而言，rSm>0的反应总是自发进行的。
（D）在一个反应过程中，随着生成物的增加，熵变增大。
8从化学动力学看，一个零级反应，其反应速率应该：
（A） 与反应物浓度呈反比
（B） 随反应物浓度的平方根呈正比
（C） 随反应物浓度的平方呈正比
（D） 与反应物浓度呈正比
（E）不受反应物浓度的影响
9任何一个化学变化，影响平衡常数数值的因素是：
（A）反应产物的浓度 （B）催化剂 （C）反应物的浓度 （D）体积 （E）温度
10在绝对零度时，所有元素的标准熵为：
（A） 0 （B）约10焦耳/摩尔·度 （C）1焦耳/摩尔·度 （D）正值 （E）负值
11有两个平行反应AB和AC，如果要提高B的产率，降低C的产率，最好的办法是：
（A）增加A的浓度 （B）增加C的浓度
（C）控制反应温度 （D）选择某种催化剂
12 能量守恒定律作为对化学反应的应用，是包含在下面哪位科学家所发现的原理的阐述中？
（A）卡诺（Carnot） （B）盖斯（Hess） （C）勒夏特列（LeChatelier）
（D）奥斯特瓦尔特（Ostwald） （E）傅里叶（Fourier）
13反应A2（g）+2B2（g）
2AB2（g）的rHm>0，采用下述的哪种方法可以使平衡移向左边？
（A）降低压力和温度 （B）增加压力和温度 （C）降低压力，增加温度
（D）增加压力，降低温度 （E）加入较多的A2气体
14阿仑尼乌斯公式适用于：
（A）一切复杂反应 （B）发生在气相中的复杂反应
（C）计算化学反应的rHm （D）具有明确反应级数和速率常数的所有反应
15下列各热力学函数中，哪一个为零：
：
（A）fGm（I2,g.298K） （B）fHm（Br2,l.298K）
（C）Sm（H2,g.298K） （D）fGm（O3,g.298K） （E）fHm（CO2,g.298K）
16在298K，反应H2（g）+1/2O2（g）==H2O（l）的Qp与Qv之差是：
（A）3.7kJmol1 （B）3.7kJmol1 （C）1.2kJmol1 （D）1.2kJmol1
17某化学反应A（g）+2B（s）2C（g）的rHm<0，则下列判断正确的是：
（A）仅在常温下，反应可以自发进行
（B）仅在高温下，反应可以自发进行
（C）任何温度下，反应均可以自发进行
（D）任何温度下，反应均难以自发进行
18反应2HCl（g）Cl2（g）+H2（g）的rHm=184.9kJmol1，这意味着：
（A）该反应为吸热反应
（B）HCl（g）的fHm为负值
（C）该反应体系是均相体系
（D）上述三种说法均正确
19298K时，1/2fGm（CCl4（g））>2fGm（HCl（g））>1/2fGm（SiCl4（g））>1/2fGm（TiCl4（g））>fGm（MgCl2（s）），且反应H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）的rSm>0，下列反应中，哪一个可在高温下进行？
（1）TiCl4（g）+C（s）Ti（s）+CCl4（g）
（2）TiCl4（g）+2Mg（s）Ti（s）+2MgCl2（s）
（3）SiCl4（g）+2H2（g）Si（s）+4HCl（g） （4）2MgCl2（s）+C（s）2Mg（s）+CCl4（g）
（A）
（1）、
（2）、（3）、（4） （B）
（2）、（3）、（4）
（C）
（2）、（3） （D） （3）、（4）
20关于催化剂的说法正确的是：
（A）不能改变反应的rGm、rHm、rUm、rSm
（B）不能改变反应的rGm，但能改变反应的rUm、rHm、rSm
（C）不能改变反应的rGm、rHm，但能改变反应的rUm、rSm
（D）不能改变反应的rGm、rHm、rUm，但能改变反应的rSm
21二级反应速率常数的量纲是：
（A）s1 （B）moldm3s1 （C）mol1dm3s1 （D）mol1dm3s1
22如果系统经过一系列变化，最后又回到起始状态，则下列关系式均能成立的是：
（A）Q=0；W=0；U=0；H=0 （B）Q0；W0；U=0；H=Q
（C）U=0；H=0；G=0；S=0 （D）QW；U=QW；H=0
23若下列反应都在298K下进行，则反应的rHm与生成物的fHm相等的反应是：
（A）1/2H2（g）+1/2I2（g）HI（g） （B）H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）
（C）H2（g）+1/2O（g）H2O（g） （D）C（金刚石）+O2（g）CO2（g）
（E）HCl（g）+NH3（g）NH4Cl（s）
24下列关于活化能的叙述中，不正确的是：
（A）不同的反应具有不同的活化能
（B）同一反应的活化能愈大，其反应速率愈大
（C）反应的活化能可以通过实验方法测得
（D）一般认为，活化能不随温度变化
25已知反应H2（g）+Br2（g）
2HBr（g）的标准平衡常数K1=4.0102，则同温下反应1/2H2（g）+1/2Br2（g）
HBr（g）的K2为：
（A）（4.0102）1 （B）2.0101 （C）4.0102 （D）（4.0102）1/2
26反应A+B
C+D的rHm<0，当升高温时，将导致：
（A）k正和k逆都增加 （B）k正和k逆都减小
（C）k正减小，k逆增加 （D）k正增大，k逆减小 （E）k正和k逆的变化无法确定
27反应CaCO3（s）
CaO（s）+CO2（g）的rHm=178kJmol1，rSm=161Jmol1K1，则CaCO3（s）开始分解的温度是：
（A）900K （B）500K （C）800K （D）1106K
28已知反应3O2（g）2O3（g）的rHm=288.7kJmol1。
若使反应向右进行，需采取下列哪一种措施？
（A）高温低压 （B）高温高压 （C）低温低压 （D）低温高压
29已知反应H2O（g）
1/2O2（g）+H2（g）在一定温度、压力下达到平衡。
此后通入氖气，若保持反应的压力、温度不变，则：
（A）平衡向左移动 （B）平衡向右移动 （C）平衡保持不变 （D）无法预测
30某一液相反应的K在几乎所有情况下都较小，然而却可以用来大规模生产。
实际中，采取的措施是：
（A）反应在低温下进行 （B）反应在非常高的温度下进行
（C）使用了另外的一系列反应，得到同样的结果
（D）产物生成后，不断地从系统中被分离出来
31若使弱酸强碱盐、弱碱强酸盐的水解度都增大，可采取下列哪一种措施？
（A）降低温度 （B）稀释溶液 （C）增加盐的浓度 （D）升高溶液的pH值
32已知反应N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）的K=0.63，反应达到平衡时，若再通入一定量的N2（g），则K、反应商Q和rGm的关系是：
（A）Q=K，rGm=0 （B）Q>K，rGm>0
（C）Q0
33某气体反应的rHm=10.5kJmol1，rSm=41.8Jmol1K1，平衡时，各物种的分压均为p，则反应温度约为：
（A）0℃ （B）25℃ （C）22℃ （D）100℃
34已知298K时，
2NH3（g）N2（g）+3H2（g） rHm=92.2kJmol1
H2（g）+1/2O2（g）H2O（g） rHm=241.8kJmol1
4NH3（g）+O2（g）4NO（g）+6H2O（g） rHm=905.5kJmol1
则NO（g）的fHm等于：
（A）92.2kJmol1 （B）92.2kJmol1 （C）709.8kJmol1 （D）360.8kJmol1
35下列哪一个反应的焓变等于CO2（g）的标准摩尔生成焓：
（A）CO（g）+C（s）==CO2（g） rHm1
（B）CO（g）+1/2O2（s）==CO2（g） rHm2
（C）O2（g）+C（s）==CO2（g） rHm3
（D）2O2（g）+2C（s）==2CO2（g） rHm4
36AB+C是吸热的可逆基元反应，正反应的活化能为E正，逆反应的活化能为E逆，那么：
（A）E正E逆 （C）E正=E逆 （D）无法确定
37在恒温下，对于同一反应来说，下列说法正确的是：
（A）一反应物浓度增大，该反应的转化率就增大
（B）反应方程式中，化学计量系数相同的反应物的转化率总是相等
（C）转化率和平衡常数都可以表示化学反应进行的程度
（D）转化率和平衡常数都与反应物的最初浓度无关
38已知反应H2（g）+Br2（g）
2HBr（g），在1297K和1495K时的K分别为1.6105和3.5104，则该反应的焓变或自由能变：
（A）rHm>0 （B）rHm<0 （C）rGm<0 （D）rGm=0
39已知298K下，下列反应的相关条件为：
2NH3（g）N2（g）+3H2（g）
起始压力/kPa 101 101 1.01
fGm（NH3（g））=16.64kJmol1，由此可判断，该反应：
（A）不能自发进行 （B）处于平衡状态 （C）能自发进行 （D）无法判断
40已知K稳（[HgCl4]2）=9.11015，K稳（[HgI4]2）=1.91030。
对于[HgCl4]2+4I
[HgI4]2+4Cl，下列说法正确的是：
（A）反应向右进行 （B）反应向左进行
（C）反应的平衡常数为4.81015 （D）反应达到平衡
1某化工厂生产中需用银作催化剂，它的制法是将浸透AgNO3溶液的浮石在一定温度下焙烧，使发生下列反应：
AgNO3（s）→Ag（s）+NO2（g）+
O2（g）
试从理论上估算AgNO3分解成金属银所需的最低温度。
已知：
AgNO3（s）的
=－123.14kJ•mol－1，
=140J•mol－1•K－1
NO2（g）的
=35.15kJ•mol－1，
=240.6J•mol－1•K－1
Ag（s）的
=42.68J•mol－1•K－1
O2（g）的
=205J•mol－1•K－1
2实验测得反应CO（g）+NO2（g）=CO2（g）+NO（g）在650K时的动力学数据为
实验编号
（mol•dm－3）
（mol•dm－3）
（mol•dm－3•s－1）
1
0.025
0.040
2
0.050
0.040
3
0.025
0.120
（1）计算并写出反应的速率方程；
（2）求650K的速率常数；
（3）当
=0.10mol•dm－3，
=0.16mol•dm－3时，求650K时的反应速率；
（4）若800K时的速率常数为23.0dm3•mol－1•s－1，求反应的活化能。
3气体反应A+B=D，对反应物A、B来说都是一级反应，反应的活化能Ea=163kJ•mol－1，温度为380K时的反应速率常数k=
dm3•mol－1•s－1，反应开始时由等量A和B（nA=nB）组成的气体混合物总压力为101.325kPa，求温度在400K时的反应初速率。
4讨论下列反应动力学：
S2O82－+2I－→2SO42－+I2。
在24℃，
混合25mL、摩尔数为n1的KI溶液，5mL、0.2%的淀粉溶液与10mL、1×10－2mol•L－1的硫代硫酸钠溶液。
在时间t=0时，向上述的混合液中，加入含有过二硫酸根离子S2O82－摩尔数为n2的溶液25mL。
由实验中n1和n2的不同取值测出溶液显出蓝色的时间间隔Δt。
碘被硫代硫酸盐还原是极快的，并且认为测出的时间是足够得短，以致可用
来表示反应的初始速率。
（1）写出相应实验完成的化学反应式，解释蓝色出现的原因并指出在这个时候（I－）值是与在时间t=0时一样，并且[S2O82－]的变化不大（见下表）。
实验号码
n1
混合前I－的摩尔数
n2
混合前S2O82－的摩尔数
Δt（s）
1
0.2
0.2
21
2
0.2
0.1
42
3
0.2
0.05
81
4
0.1
0.2
42
5
0.05
0.2
79
（2）写出速率表达式。
（3）根据上面5个实验数据计算出速率常数k值并求出其平均值。
（4）在不同温度下重新做第4号实验：
温度（℃）
3
13
24
37
Δt（s）
189
88
42
21
试算出不同速率常数k值，画出
图并估算出活化能Ea。
5已知 CH3OH（l）→CH4（g）+
O2（g）
（kJ•mol－1） -166 -50
（kJ•mol－1） -238 -74.8
（1）在25℃，1atm下反应能否自发进行？
（2）该反应的ΔS是正还是负？
其数有多大？
（3）在多少温度以上，反应才能自发进行？
（4）用此反应生产CH4有何缺点？
6已知下列两个反应
（A）C（s）+
O2（g）
CO（g）
（B）C（s）+O2（g）
CO2（g）
（1）计算反应（C）：
C（s）+CO2（g）
2CO（g）的lgK3
（2）求反应（C）的标准焓与标准熵
（3）在一个22.4dm3真空容器中，引入1molCO2与过量的固体C，问达到什么温度方可使等摩尔的CO2与CO混合物达到平衡。
（提示：
建立温度的方程，用图解法求解）
7设反应：
CuBr2（s）
CuBr（s）+
Br2（g）在平衡时，Br2的压力p为：
在T1=450K，p1=0.6798kPa，在T2=550K时，p2=67.98kPa。
试计算这个反应的标准热力学数据（
，
，
，
）。
在550K时，向一个2.24L的真空容器中引入0.2molCuBr2固体，试计算平衡状态各物质的量。
当容器体积为多大时CuBr2消失？
8氧化银遇热分解2Ag2O（s）
4Ag（s）+O2（g），
已知在298K时，Ag2O（s）的
=－30.6kJ•mol－1，
=－11.2kJ•mol－1。
求：
（1）在298K时，Ag2O－Ag体系的
=？
（2）Ag2O的热分解温度是多少？
（在分解温度时的氧分压等于100kPa）
9希望在一个大气压下进行下列反应，现将该反应有关物质的
和
分别列在相应物质的下面
CuS（s） + H2（g）
Cu（s） + H2S（g）
（kJ•mol－1） －53.14 －20.5
（J•mol－1•K－1） 66.53 130.5 33 205.9
（1）反应在室温能否自发由左向右进行？
（2）反应在600℃自发进行的方向是怎样的？
（3）反应无论向哪个方向进行，均缺乏推动力的温度是多少？
（4）求600℃时的Kp=？
10在1000K，在恒容器中发生下列反应；2NO（g）+O2（g）
2NO2（g）。
在反应发生前，
=100kPa、
=300kPa、
=0。
反应达到平衡时，
=12kPa，计算平衡时NO、O2的分压及标准平衡常数Kθ。
11可逆反应CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）密闭容器中建立了平衡，已知749K时，Kθ=2.60。
求：
（1）当
为1时，CO的转化率为多少？
当
为3时，CO的转化率为多少？
参考答案
1 B 2 D 3 A 4 D 5 D
6 D 7 C 8 E 9 E 10 A
11 D 12 B 13 C 14 D 15 A
16 A 17 B 18 D 19 C 20 A
21 D 22 C 23 C 24 B 25 B
26 A 27 D 28 B 29 B 30 D
31 B 32 C 33 C 34 A 35 C
36 B 37 C 38 B 39 C 40 A
1 643K
2
（1）
；
（2）0.22dm3•mol－1•s－1；
（3）3.5×10－3mol•dm－3•s－1； （4）1.3×102kJ•mol－1
3 1.9×10－5mol•dm－3•s－1
4
（1）S2O82－+2S2O32－→2SO42－+S4O62－
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