北京顺义高中化学总复习有机化学部分烃复习学案无答案.docx

北京顺义高中化学总复习有机化学部分烃复习学案无答案.docx

《北京顺义高中化学总复习有机化学部分烃复习学案无答案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《北京顺义高中化学总复习有机化学部分烃复习学案无答案.docx（24页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。

北京顺义高中化学总复习有机化学部分烃复习学案无答案

高中化学总复习有机化学部分

专题一：

烃

知识点：

1、有机物

2、有机物种类繁多的原因

3、烃的分类：

（1）烃：

（2）烃的分类：

通式:

性质:

通式:

性质:

通式:

性质:

通式:

性质:

通式:

性质:

考点一：

烷烃

知识点：

1、甲烷的结构：

2、甲烷的化学性质：

3、烷烃：

（1）烷烃的结构特点

（2）通式

（3）同系物：

（4）烷烃同系物物理性质的递变性：

（5）烷烃同系物化学性质：

（6）同分异构体

（7）烷基

典型例题：

例1、下列说法中不正确的是

A、C3H8和C4H10互为同系物B、同系物一定具有相同的通式C、结构相似，分子组成上相差一个或若干个“CH2”原子团的物质互称同系物D、结构相似的烃，属于同系物

例2、1molCH4与C12发生取代反应，待反应完成后测得四种取代物物质的量相等，则消耗Cl2为（）

A．0.5molB．2molC．2.5molD．4mol

考点二、有机物的命名：

知识点：

1、.烷烃的命名

（1）、习惯命名法：

根据分子里所含碳原子的数目来命名。

随碳原子数的增加，依次以甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸、十一、十二……表示碳原子数，后加“烷”字。

例如：

C5H12叫戊烷；C8H18叫辛烷；C17H36叫十七烷等。

有同分异构体时可用“正”、“异”、“新”来区别。

无支链者称为“正”，第二个碳上有一个甲基者称为“异”。

（2）、系统命名法的步骤：

①选主链：

选定分子里最长且支链最多的碳链（即含碳原子数目最多的链）为主链，并按照主链上碳原子数目称为“某烷”。

②编号：

定支链：

把支链作为取代基，选主链中离支链最近的一端作为起点，用阿拉伯数字给主链上的各个碳原子依次编号定位，以确定支链在主链中的位置。

③把支链作为取代基，把取代基的名称写在烷烃名称的前面，在取代基的前面用阿拉伯数字注明它在烷烃直链上所处的位置，并在数字与取代基名称之间用一短线隔开。

如，异戊烷的系统命名方法如下：

名称：

（）

名称：

（）

④如果主链上有相同的取代基，可以将取代基合并起来，用二、三等数字表示，在用于表示取代基位置的阿拉伯数字之间要用“，”隔开；如果主链上有几个不同的取代基，就把简单的写在前面，把复杂的写在后面。

如：

名称：

（）

[小结1]系统命名法的基本步骤可归纳为：

①选主链，称某烷；②编号码，定支链；③取代基，写在前，注位置，连短线；④不同基，简在前，相同基，二三连。

以2，3-二甲基己烷为例，对一般有机物的命名可图析如下：

（）

（）

（）

（）

（阿拉伯数字注明的位置，中文数字注明相同的个数）

[小结2]命名时，必须满足主链碳原子数最多，连有支链最多，编号离支链最近，取代基位置编号数之和最小原则。

典型例题：

例1：

一定量的甲烷燃烧后得到的产物为CO、CO2和水蒸气，此混合气重49.6g，当其缓慢经过无水CaCl2时，CaCl2增重25.2g。

原混合气体中CO2的质量为（）

A、12.5gB、13.2gC、19.7gD、4.4g

例2、进行一氯取代后，只能生成三种沸点不同产物的烷烃是（）

A、（CH3）2CHCH2CH2CH3B、（CH3）3CCH2CH3C、（CH3）2CHCH（CH3）2D、（CH3）2CHCH3

强化训练

一、命名下列烷烃

1、

名称：

2、

名称：

3、

名称：

名称：

4、

CH3—CH（CH3）—CH2—CH2—C（CH3）2—CH（CH3）2

5、

名称：

6、CH3CH（C2H5）CH（CH3）C（CH3）3名称是：

二、写出下列物质的同分异构体：

C4H10C5H12C6H14

三、选择

1:

某有机物在空气中完全燃烧只生成二氧化碳和水，则此有机物（）

A一定含有氧元素B一定不含有氧元素

C一定含有碳、氢、氧三种元素D一定含有碳、氢两种元素，不能确定是否含有氧元素

2、．为了减少大气污染，许多城市推广汽车使用清洁燃料。

目前使用的清洁燃料主要有两种，一种是压缩天然气（CNG），另一种是液化石油气（LPG）,这两类燃料的主要成份都是（）

A．碳水化合物B．碳氢化合物C．氢气D．H2和C

3、下列物质仅用溴水即可鉴别的是（）

A、苯、己烷、己烯B、己烷、己烯、己炔

C、苯、四氯化碳、苯乙烯D、溴苯、四氯化碳、己烯

4、在人类已知的化合物中品种最多的是　（）

　A、IA族元素的化合物　　B、IIIA族元素的化合物　C、IVA族元素的化合物　D、VA族元素的化合物

5、有四种烷烃：

①3,3一二甲基戊烷②正庚烷③2一甲基己烷④正丁烷。

它们沸点由高到低顺序（）

A、②>③>①>④B、③>①>②>④C、②>③>④>①D、②>①>③>④

6、现有一种烃可表示为

命名该化合物时，应认定它的主链上的碳原子数目是（）

A、8B、9C、10D、11E、12

7、写出丙烷的二氯代物的同分异构体的结构简式：

8、在机机化学中经常用一种“键线式”来表示有机物的结构。

如：

CH3—CH2—CH2—CH2—C（CH3）2—CH3

用“键线式”可表示为其中每个端点和转折点都表示一个碳原子，氢原子已省略。

某

有机物分子用键线式表示，该有机物的分子式为：

；

其一氯代物有种。

9、

（1）立方烷是新合成的一种烃，其分子呈正立方体结构。

如图所示：

①立方烷的分子式为。

②其一氯代物共有种。

③其二氯代物共有种。

④其三氯代物共有种。

考点三：

乙烯烯烃学案

知识点：

1、乙烯和乙烷的结构对比

对比项

甲烷

乙烷

乙烯

分子式

结构式

电子式

结构简式

空间构型

2、乙烯的实验室制法

（1）

药品：

装置

（2）收集方法：

（3）反应原理

（3）140℃的副反应

3、乙烯的化学性质：

4、烯烃

（1）结构特点

（2）通式

（3）烯烃的同系物

（4）烯烃的化学性质

（5）烯烃的同分异构体

（6）烯烃的命名

5、二烯烃与高分子化合物

6：

乙炔炔烃学案

（1）乙炔的结构

分子式：

电子式：

结构式：

结构简式：

空间构形：

（2）乙炔的实验室制法：

（4）乙炔的化学性质

（5）炔烃

典型例题：

例1：

下列各组物质在一定条件下反应，可以制得较纯净的1，2－二氯乙烷的是（）

A、乙烷与氯气混合B、乙烯与氯化氢气体混合C、乙烯与氯气混合D、乙烯通入浓盐酸

例2、下列反应属于加成反应的是（）

A、乙烯通入溴水中B、乙烯使KMnO4（H+）溶液褪色C、乙烯燃烧D、乙烯和水的反应

例3：

下列各烃经催化加氢后，不能得到2－甲基戊烷的是（）

例4：

CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都属于离子型碳化物。

请通过CaC2制C2H2反应进行思考，从中得到必要的启发，判断下列反应产物正确的是（）

A．ZnC2水解生成乙烷（C2H6）B．Al4C3水解生成丙炔（C3H4）

C．Mg2C3水解生成丙炔（C3H4）D．Li2C2水解生成乙烯（C2H4）

强化训练：

1、既可以用来鉴别乙烯和甲烷，又可用来除去甲烷中混有的乙烯的方法是（）

A、通入足量溴水中B、与足量的液溴反应C、在导管中处点燃D、一定条件下与H2反应

2、某烯烃氢化后得CH3—CH2—CH2—C（CH3）3，这个烯烃可能的结构式有（）

A、2种B、3种C、4种D、5种

3、下列各组中物质一定互为同系物的是（）

A.C3H4与C5H8B.C3H6与C5H10C.C3H8与C5H12D.C3H7Cl与C5H10Cl2

4：

有aL乙炔和乙烯的混合气体，在催化剂作用下与足量的H2发生加成反应，消耗H21.25aL，则乙烯和乙炔的体积比为（）A．1：

1B．2：

1C．3：

1D．4：

1

5、某气态烃含C85.7％，含H14.3％，在标准状况下的密度是2．5g／L。

该烃能使酸性高锰酸钾溶液或溴水褪色。

求该烃的分子式，并写出它的各种同分异构体的结构简式。

6、某烃A，相对分子质量为140，其中碳的质量分数为0.857。

A分子中有两个碳原子不与氢直接相连。

A在一定条件下氧化只生成G，G能使石蕊试液变红。

试写出：

（1）A的分子式。

（2）化合物A和G的结构简式：

　　　　　　　　　A、G。

考点四苯及芳香烃

知识点：

1、苯的结构：

2、苯的化学性质

3、苯的同系物的结构特点：

4、苯的同系物的化学性质

5、苯的同系物的同分异构体的书写

6、几组概念：

（1）芳香族化合物：

（2）芳香烃：

（3）苯及同系物：

典型例题：

例1：

下列物质是苯的同系物的是（）

例2：

将112毫升乙炔气体溶于2摩尔的苯中，再加入30克的苯乙烯（C8H8），所得混合物中的碳的质量分数为（）A、75%B、66.7%C、92.3%D、无法计算

例3：

下列反应属于取代反应的（）

A乙烯和溴水B．苯和液溴混合后加入少量铁屑

C．甲苯与浓硝酸、浓硫酸混合D．乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中

例4：

只用一种试剂，区别甲苯、四氯化碳、已烯、乙醇、碘化钾溶液、亚硫酸六种无色液体，应选用（）A、酸性KMnO4溶液B、溴水C、碘水D、硝酸银溶液

强化训练：

1、下列物质中，属于芳香烃且是苯的同系物的是（）

2、下列物质既能使溴水反应褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色的是（）

A．甲苯B．己烯C．苯D．己烷

3、下列说法正确的是（）

A．两种物质的组成元素相同，各元素的质量分数也相同，则两者一定为同分异构体

B．分子式为CnH2n的化合物，可能使酸性KMnO4溶液褪色，也可能不褪色

C．通式相同，组成上相差一个或n个“CH2”原子团的化合物，一定互为同系物

D．凡含有苯环的物质都是芳香烃

4、（09年宁夏）下列化合物中既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能在光照下与溴发生取代反应的是（）

A．甲苯B．乙醇C．丙烯D．乙烯

5、下列芳香烃的一氯代物的同分异构体的数目最多是（）

A．连二苯B．菲

C．蒽D．连三苯

6、分子式为C8H10的芳香烃，苯环上的一氯代物共有二种，该芳香烃的名称是（）

A．对二甲苯B．邻二甲苯C．间二甲苯D．乙苯

7、下列有关甲苯的实验事实中，能说明侧链对苯环性质有影响的是（）

A．甲苯能反应生成三硝基甲苯B．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．甲苯燃烧产生带浓烟的火焰D．1mol甲苯与3molH2发生加成反应

8、下列说法中正确的是（）

①、甲苯可以发生硝化时可以三个氢原子被取代，原因是甲基影响了苯环，使得甲基邻对位上的氢原子变得活泼，更易于取代。

②、甲苯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，原因是苯环影响了甲基，使甲基变得活泼，容易被氧化。

③苯中的碳碳键是一介于单键和双键之间独特的键。

④苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应⑤苯乙烯是苯的同系物。

A、①②③B、①②③④C、①②③④⑤D、④⑤

9、人们对苯的认识有一个不断深化的过程。

（1）1834年德国科学家米希里希，通过蒸馏安息香酸（

）和石灰的混合物得到液体，命名为苯。

（2）由于苯的含碳量与乙炔相同，人们认为它是一种不饱和烃，写出C6H6的一种叁键且无支链的结构简式，苯不能使溴水褪色，性质类似烷烃，任写一个苯发生取代反应的化学方程式.

（3）烷烃中脱去2mol氢原子形成1mol双键要吸热。

但1,3—环己二烯（

）脱去2mol氢原子变成苯却放热，可推断苯比1,3—环己二烯（填稳定或不稳定）。

（4）1866年凯库勒（右图）提出了苯的单、双键交替的正六边形平面结构，解释了苯的部分性质，但还有一些问题尚未解决，它不能解释下列事实。

（填入编号）（）

a.苯不能使溴水褪色b.苯能与H2发生加成反应

c.溴苯没有同分异构体d.邻二溴苯只有一种

（5）现代化学认为苯分子碳碳之间的键是。

考点六：

研究有机物的一般方法

知识点：

研究有机化合物的一般步骤和方法

一、分离、提纯

【思考与交流】

1、常用的分离、提纯物质的方法有哪些？

例1、除杂问题：

（1）溴苯（Br2）

（2）苯（苯酚）

（3：

甲烷（乙烯）（4）乙酸乙酯（乙酸、乙醇）

（5）：

淀粉（葡萄糖）（6）：

乙醇（H2O）

（7）：

苯（甲苯）（8）肥皂（甘油和过量碱）

例2：

除去下列物质中的杂质（括号中的物质为杂质），请在表格中填出除杂试剂和除杂的方法。

物质和杂质

除杂试剂（填化学式）

除杂方法（填名称）

溴乙烷（乙醇）

苯（苯酚）

乙醇（乙酸）

乙醇（H2O）

1、蒸馏

【实验1-1】含有杂质的工业乙醇的蒸馏

定义：

所用仪器

注意事项：

2、结晶和重结晶

3、萃取

（1）萃取：

利用溶液在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液中提取出来，前者称为萃取剂，一般溶质在萃取剂里的溶解度更大些。

分液：

利用互不相溶的液体的密度不同，用分液漏斗将它们一一分离出来。

（2）所用仪器：

注意事项：

1、萃取剂必须具备两个条件：

一是与溶剂互不相溶；二是溶质在萃取剂中的溶解度较大。

2、检查分液漏斗的瓶塞和旋塞是否严密。

3、萃取常在分液漏斗中进行，分液是萃取操作的一个步骤，必须经过充分振荡后再静置分层。

4、分液时，打开分液漏斗的活塞，将下层液体从漏斗颈放出，当下层液体刚好放完时，要立即关闭活塞，上层液体从上口倒出。

例2：

下列每组中各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是（）

A乙酸乙酯和水，酒精和水，植物油和水B四氯化碳和水，溴苯和水，硝基苯和水

C甘油和水，乙酸和水，乙酸和乙醇D汽油和水，苯和水，己烷和水

强化训练：

1、关于实验室制取乙烯的实验，下列说法正确的是（）

A、反应容器（烧瓶）加入少许碎瓷片；B、反应物是乙醇和过量的3mol/LH2SO4混合液；

C、温度计不应插入反应溶液液面下，以便控制温度

D、反应完毕后先熄灭洒精灯，再从水中取出导管。

2（08年广东化学·4）下列实验能达到预期目的的是（）

A．向煮沸的1mol·L-1NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe（OH）3胶体

B．向乙酸乙酯中加入饱和Na2CO3溶液，振荡，分液分离除去乙酸乙酯中的少量乙酸

C．称取19.0gSnCl2，用100mL蒸馏水溶解，配制1.0mol·L-1SnCl2溶液

D．用氢氧化铜粉末检验尿糖

3、（07北京模拟）某校学生小组为探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱并证明乙酸为弱酸，进行下述实验。

Ⅰ．探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱关系

该校学生设计了如下实验装置（夹持仪器已略去）。

（1）实验前如何检查装置A的气密性？

；大理石与乙酸溶液反应的化学方程式为。

（2）装置A中反应产生的气体通入苯酚钠溶液中，实验现象为

，反应的离子方程式为。

（3）有学生认为

（2）中的实验现象不足以证明碳酸的酸性比苯酚强，理由是

，改进该装置的方法是。

Ⅱ．证明乙酸为弱酸。

（4）现有pH=3的乙酸溶液、蒸馏水、石蕊试液及pH试纸，用最简便的实验方法证明乙酸为弱酸：

4、为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：

先取一定量工业用电石与水反应，将

生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应。

乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此他提出必须先除去之，再与溴水反应。

请你回答下列问题：

（1）写出甲同学实验中两个主要的化学方程式。

（2）甲同学设计的实验（填能或不能）验证乙炔与澳发生加成反应，其理由是（多选扣分）。

（a）使溴水褪色的反应，未必是加成反应（b）使溴水褪色的反应，就是加成反应

（c）使溴水褪色的物质，未必是乙炔（d）使溴水褪色的物质，就是乙炔

（3）乙同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质气体是，它与溴水反应的化学方程式是；在验证过程中必须全部除去。

（4）请你选用下列四个装置（可重复使用）来实现乙同学的实验方案，将它们的编号填入方框，并写出装置内所放的化学药品。

（a）（b）（c）（d）

→b→→d

（电石、水）（）（）（溴水）

（5）为验证这一反应是加成而不是取代，丙同学提出可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性，理由是。

5、海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。

实验室里从海藻中提取碘的流程如下：

（1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：

①，③；

（2）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是。

A.甲苯、酒精B.四氯化碳、苯C.汽油、乙酸D.汽油、甘油

（3）为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻杯、集气瓶、酒精灯、导管、圆

底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器是。

（4）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸馏，指出下列实验装置中的错误之处。

①②③

（5）进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是；最后晶态碘在里聚集。

考点六：

有机物结构的确定

知识点：

一、分子结构的鉴定

1、质普图:

2、红外光谱

①原理

②用途：

通过红外光谱可以推知有机物含有哪些化学键、官能团

以C2H6O为例（教材P22）：

从未知物A的红外光谱图上发现右O—H键、C—H键和C—O键的振动吸收，可以判断A是乙醇而并非甲醚，因为甲醚没有O—H键。

例1、下图是一种分子式为C3H6O2的有机物的红外光谱谱图,则该有机物的结构简式为：

例2、下图是某一有机物的红外光谱谱图,该有机物的相对分子质量为74，则其结构简式

为：

3、核磁共振氢谱

①原理

②用途：

通过核磁共振氢谱可知道有机物里有多少种氢原子，不同氢原子的数目之比是多少。

吸收峰数目＝氢原子类型

不同吸收峰的面积之比（强度之比）＝不同氢原子的个数之比

以C2H6O为例（教材P23）

未知物A的核磁共振氢谱有三种类型氢原子的吸收峰，说明A只能是乙醇而并非甲醚，因为甲醚只有一种氢原子。

例3、下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰的是：

（）

A．2，2，3，3一四甲基丁烷B．2，3，4一三甲基戊烷

C．3，4一二甲基己烷D．2，5一二甲基己烷

例4（08年海南化学·18）在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3︰2的化合物是（）

例6、（2010年石景山）已知某种有机物A的质谱图和红外光谱图如下：

图2：

红外光谱图

回答下列问题：

⑴结合以上谱图推断：

有机物A的相对分子质量为，分子式为，

有机物A的核磁共振氢谱图中有种吸收峰，峰面积之比为；该有机

物与氢氧化钠溶液在加热条件下反应的化学方程式为：

。

⑵直链烃B的相对分子质量比A小4，含2个甲基，并能使溴的四氯化碳溶液褪色，

写出B所有可能的结构简式：

、。

⑶链烃C是B的同系物，且其对乙烯的相对密度为3，C的核磁共振氢谱显示：

C中

只含有一种氢原子。

则C在一定条件下发生聚合反应的方程式为：

。

考点七：

燃烧规律：

1、等质量的烃完全燃烧的规律：

例1：

等质量的下列物质完全燃烧，消耗氧气的物质的量最多的是（）

A、CH4B、C2H4C、C2H2D、C4H10

2、等物质的量的烃完全燃烧的问题：

例2：

等物质的量下列物质完全燃烧，消耗氧气的物质的量最小的是（）

A、CH4B、C2H4C、C2H2D、C4H10

3、烃燃烧前后气体体积差推断烃的组成

例3：

两种气态烃以一定比例混合，在105℃时1L该混合烃与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积是11L。

下列各组混合烃中不符合此条件的是（）

A．C4H10C3H6B．C4H8C3H8C．C4H10C2H4D．CH4C3H8

强化训练：

1、常温常压下，50mL三种气态烃的混合物与足量的氧气混合点燃爆炸，恢复到原来状况时，体积共缩小100mL。

则三种烃可能是（）

A．CH4、C2H4、C3H4B．C2H6、C3H6、C4H6C．CH4、C2H6、C3H8D．C2H2、C2H4、C2H6

2、燃烧下列混合气体所产生的CO2的量一定小于燃烧相同质量丙烯所产生的CO2的量的是（）

A．乙烯、丙烷B．乙烷、环丙烷C．乙炔、环丙烷D．乙烯、丙烯

3、引燃密闭容器中的己烷和氧气的混合气体，使其进行不完全燃烧，在120℃时测定反应前后气体的压强分别为0.36×105Pa和0.52×105Pa。

这一燃烧反应中主要发生的化学反应方程式为（）

AC6H14+9O2→CO+5CO2+7H2OBC6H14+7O2→5CO+CO2+7H2O

CC6H14+8O2→3CO+3CO2+7H2OD2C6H14+15O2→8CO+4CO2+14H2O

4、在150℃，1.01×105Pa条件下,将1LC2H4、2LC2H2、2LC2H6与20LO2混合并点燃，完全反应后，氧气仍有剩余。

当反应后混合气体恢复至原来的温度和压强条件时，其体积应为（）

A、20LB、25LC、27.5LD、30L翰林汇

5、下列论述不正确的是（）

A、等质量的烷烃完全燃烧，相对分子质量越小，耗氧量越多

B、等质量的烯烃完全燃烧，耗氧量相等。

C、等质量的炔烃完全燃烧，相对分子质量越大，耗氧量越多

D、等质量的烷、烯、炔完全燃烧，耗氧量递增。

6、25℃某气态烃与O2混合充入密闭容器点燃爆炸后又恢复至25℃，此时容器内压强为原来的一半，再经NaOH溶液处理，容器内几乎成为真空。

该烃分子式为（）

A、C2H4B、C2H2C、C3H6D、C3H8

7、将0.1mo1两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后，得3.36L（标准状况下）CO2和3.6gH2O。

下列说法正确的是（）

A、一定有乙烯B、一定有甲烷C、一定没有甲烷D、一定没有乙烷