【解析】pH为7，说明混合后的溶液显中性，根据溶液中的电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（A-），可知c（Na+）=c（A-），故C正确。
若HA为强酸，则a=b，若HA为弱酸，则应是a>b，现在不知是强酸还是弱酸，故无法确定a和b的关系。
【答案】C
12．（2012·海南高考·12）能正确表示下列反应的离子方程式为（）
A．碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：
HCO3-+OH–=CO32-+H2O
B．二氧化硫通入次氯酸钠溶液：
SO2+ClO-+2OH–=SO42-+Cl-+H2O
C．硫化钡加入稀硫酸：
BaS+2H+=H2S↑+Ba2+
D．新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液：
Al2O3+2OH–=2AlO2–+H2O
【解析】A中反应还应该有CaCO3生成，C中还有BaSO4生成，故A、C错；B中因为ClO-具有强氧化性，故正确；D中的产物、元素、电荷都守恒，正确。
【答案】BD
第II卷
13．（2012·海南高考·13）（8分）
氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：
（1）氮元素原子的L层电子数为；
（2）NH3与NaClO反应可得到肼（N2H4），该反应的化学方程式为；
（3）肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。
已知：
①N2（g）+2O2（g）=N2O4
（1）△H1=-19.5kJ·mol-1
②N2H4
（1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=-534.2kJ·mol-1
写出肼和N2O4反应的热化学方程式；
（4）肼一空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为。
【答案】
（1）5
（2）2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O
（3）2N2H4
（1）+N2O4
（1）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1048.9kJ·mol-1
（4）N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2O
【解析】
（1）N原子的原子结构示意图为：
，故其L层上有5个电子；
（2）NH3+NaClO→N2H4，氮元素化合价变化为-3→-2，故NaClO中Cl元素化合价应降低，利用氧化还原规律可配平方程式为2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O；
（3）肼与N2O4反应生成N2和水蒸气：
2N2H4+N2O4=3N2+4H2O，观察已知的两个热方程式可知，②×2-①得：
2N2H4
（1）+N2O4
（1）==3N2（g）+4H2O（g）△H2=-1048.9kJ·mol-1；
（4）“肼一空气燃料电池是一种碱性电池”中O2在正极反应，故负极是肼发生反应：
N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2O。
14．（9分）（2012·海南高考·14）
在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下：
I：
向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液；
II：
向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，同时鼓入足量的空气。
己知：
Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38
回答下列问题：
（1）FeCl3蚀刻铜箔反应的离子方程式为；
（2）过程I加入铁屑的主要作用是，分离得到固体的主要成分是，从固体中分离出铜需采用的方法是；
（3）过程II中发生反应的化学方程式为；
（4）过程II中调节溶液的pH为5，金属离子浓度为。
（列式计算）
【答案】
（1）2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；
（2）回收铜Cu和Fe加入过量的盐酸后过滤
（3）FeCl2+Ca（OH）2=CaCl2+Fe（OH）2↓4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
（4）c（Fe3+）=
4.0×10-11mol·L-1
【解析】
（1）Fe3+具有强氧化性，能将Cu氧化，其离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；
（2）废液中含有Fe2+和Cu2+，加入过量的铁屑发生的反应为：
Fe+Cu2+=Fe2++Cu，故铁屑的作用是回收铜，分离得到的固体为Cu和Fe的混合物，从中得到铜的方法是先加入过量的盐酸，再过滤。
（3）“向滤液中加入一定量石灰水”发生的反应为：
FeCl2+Ca（OH）2=CaCl2+Fe（OH）2↓；“鼓入足量的空气”发生的反应为：
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3。
（4）据Ksp[Fe（OH）3]=c（Fe3+）·[c（OH-）]3=4.0×10-38，pH=5，c（OH-）＝10-9mol·L-1，可知
c（Fe3+）=4.0×10-11mol·L-1。
15．（2012·海南高考·15）（9分）已知A（g）+B（g）
C（g）+D（g）反应的平衡常数和温度的关系如下：
温度/℃
700
800
830
1000
1200
平衡常数
1.7
1.1
1.0
0.6
0.4
回答下列问题：
（1）该反应的平衡常数表达式K=，△H0（填“<”“>”“=”）；
（2）830℃时，向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率υ（A）=0.003mol·L-1·s-1。
，则6s时c（A）=mol·L-1，C的物质的量为
mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为，如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气，平衡时A的转化率为；
（3）判断该反应是否达到平衡的依据为（填正确选项前的字母）：
a．压强不随时间改变b.气体的密度不随时间改变
c．c（A）不随时问改变d．单位时间里生成C和D的物质的量相等
（4）1200℃时反应C（g）+D（g）
A（g）+B（g）的平衡常数的值为。
【答案】
（1）
<
（2）0.0220.0980%80%
（3）c
（4）2.5
【解析】
（1）因反应中的物质都是气体，据平衡常数的定义可知其K=
；由表中数据可知，温度升高，K值减小，故正反应为放热反应，ΔH<0。
（2）υ（A）=0.003mol·L-1·s-1，则A减少的浓度c（A）=υ（A）=0.018mol·L-1，故剩余的A的浓度为
-0.018mol·L-1=0.022mol·L-1；A减少的物质的量为0.018mol·L-1×5L=0.09mol，根据方程式的系数关系，生成的C的物质的量也为0.09mol。
设830℃达平衡时，转化的A的浓度为x，则：
A（g）+B（g）
C（g）+D（g）
起始浓度（mol·L－1）0.040.16 0 0
转化浓度（mol·L－1）x x x x
平衡浓度（mol·L－1）0.04－x 0.16－x x x
有：
=1，解得x=0.032，故A的转化率α（A）＝
×100%＝80%；由于容器的体积是固定的，通入氩气后各组分的浓度不变，反应速率不改变，平衡不移动。
（3）由于该反应是气体分子数不变的反应，容器中压强、气体的密度都永远不变，故a、b错；c（A）随反应的进行要减小，故c可以；不论是否达平衡，单位时间里生成C和D的物质的量永远相等，故d错。
（4）反应“C（g）+D（g）
A（g）+B（g）”与“A（g）+B（g）
C（g）+D（g）”互为逆反应，平衡常数互为倒数关系，故1200℃时，C（g）+D（g）
A（g）+B（g）的K=
=2.5。
16．（2012·海南高考·16）（9分）新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2，电解质为KOH溶液。
某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示。
回答下列问题：
（1）甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分别为、。
（2）闭合K开关后，a、b电极上均有气体产生．其中b电极上得到的是，电解氯化钠溶液的总反应方程式为；
（3）若每个电池甲烷通入量为1L（标准状况），且反应完全，则理论上通过电解池的电量为
（法拉第常数F=9.65×l04C·mol-1，列式计算），最多能产生的氯气体积为L（标准状况）。
【答案】
（1）2O2+4H2O+8e-==8OH-CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
（2）H22NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑
（3）
×8×9.65×l04C·mol-1=3.45×104C4L
【解析】
（1）在碱性溶液中，甲烷燃料电池的总反应式为：
CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O，
正极：
2O2+4H2O+8e-=8OH-，负极：
CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O。
（2）b电极与通入甲烷的电极相连，作阴极，是H+放电，生成H2；电解氯化钠溶液的总反应方程式为：
2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑。
（3）根据得失电子守恒，可得：
1molCH4～8mole-～4molCl2，故若每个电池甲烷通入量为1L（标准状况），生成4LCl2；电解池通过的电量为
×8×9.65×l04C·mol-1=3.45×104C
（题中虽然有两个燃料电池，但电子的传递量只能用一个池的甲烷量计算）。
17．（9分）（2012·海南高考·17）实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：
可能存在的主要副反应有：
乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚。
用少量的溴和足量的乙醇制备1,2—二溴乙烷的装置如下图所示：
有关数据列表如下：
乙醇
1,2-二溴乙烷
乙醚
状态
无色液体
无色液体
无色液体
密度／g·cm-3
0.79
2.2
0.71
沸点／℃
78.5
132
34.6
熔点／℃
-l30
9
-1l6
回答下列问题：
（1）在此制各实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是；（填正确选项前的字母）
a．引发反应b．加快反应速度c．防止乙醇挥发d．减少副产物乙醚生成
（2）在装置C中应加入，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：
（填正确选项前的字母）
a．水b．浓硫酸c．氢氧化钠溶液d．饱和碳酸氢钠溶液
（3）判断该制备反应已经结束的最简单方法是；
（4）将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在层（填“上”、“下”）；
（5）若产物中有少量未反应的Br2，最好用洗涤除去；（填正确选项前的字母）
a．水b．氢氧化钠溶液c．碘化钠溶液d．乙醇
（6）若产物中有少量副产物乙醚，可用的方法除去；
（7）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是。
【答案】
（1）d
（2）c
（2）溴的颜色完全褪去（4）下（5）b（6）蒸馏
（7）乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴大量挥发；产品1,2-二溴乙烷的熔点（凝固点）低，过度冷却会凝固而堵塞导管。
【解析】
（1）因“乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚”，故迅速地把反应温度提高到170℃左右的原因是减少副产物乙醚生成。
（2）因装置C的“目的是吸收反应中可能生成的酸性气体”，故应选碱性的氢氧化钠溶液。
（3）是用“少量的溴和足量的乙醇制备1,2—二溴乙烷”，反应结束时溴已经反应完，明显的现象是溴的颜色褪尽。
（4）由表中数据可知，1,2-二溴乙烷的密度大于水，因而在下层。
（5）Br2能与氢氧化钠溶液反应，故可用氢氧化钠溶液洗涤；虽然也能与碘化钠溶液反应，但生成的I2也溶于1，2-二溴乙烷。
（6）根据表中数据，乙醚沸点低，可通过蒸馏除去（不能用蒸发，乙醚不能散发到空气中）。
（7）溴易挥发，冷水可减少挥发。
但如果用冰水冷却会使产品凝固而堵塞导管。
18．[选修5——有机化学基础]（20分）
18-I（2012·海南高考·18-I）（6分）下列化合物在核磁共振氢谱中能出现两组峰，且其峰面积之比为3:
1的有（）
A．乙酸异丙酯B．乙酸叔丁酯
C．对二甲苯D．均三甲苯
【解析】乙酸异丙酯结构简式为
，有3种H原子，故A错；乙酸叔丁酯的结构简式为
，故B符合题意；对二甲苯的结构简式为：
，有两种等效氢，个数比为6:
4=3:
2，故C不符合题意；均三甲苯的结构简式为：
，符合题意。
【答案】BD
18─II（14分）（2012·海南高考·18─II）化合物A是合成天然橡胶的单体，分子式为C5H8。
A的一系列反应如下（部分反应条件略去）：
回答下列问题：
（1）A的结构简式为，化学名称是；
（2）B的分子式为；
（3）②的反应方程式为；
（4）①和③的反应类型分别是，；
（5）C为单溴代物，分子中有两个亚甲基，④的化学方程式为：
（6）A的同分异构体中不含聚集双烯（C=C=C）结构单元的链状烃还有种，写出其中互为立体异构体的化合物的结构简式。
【答案】
（1）
2—甲基—1,3—丁二烯（或异戊二烯）
（2）C5H8O2
（3）
（4）加成反应取代反应
（5）
（6）6
、
【解析】
（1）“化合物A是合成天然橡胶的单体，分子式为C5H8”，故A为
，名称为2—甲基—1,3—丁二烯，或异戊二烯。
（2）
是
与B发生类似“
”反应而生成的，故B为
，分子式为C5H8O2；
（3）反应①为Br2参加的加成反应，则反应②为消去反应：
；
（4）（5）反应③的条件是光照，“C为单溴代物，分子中有两个亚甲基”，故发生的是取代反应，产物C的结构简式为
。
C的结构中有Br原子和酯基两种官能团，都能在“NaOH/H2O”的作用下水解，故方程式为：
。
（6）A的同分异构体（不考虑含C=C=C结构）有：
，
（反式），
（顺式），
，
，
，共6种，其中
，
互为立体异构。
19[选修3——物质结构与性质】（20分）
19-I（2012·海南高考·19-I）（6分）下列有关元素锗及其化合物的叙述中正确的是（）
A．锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳
B．四氯化锗与四氯化碳分子都是四面体构型
C．二氧化锗与二氧化碳都是非极性的气体化合物
D．锗和碳都存在具有原子晶体结构的单质
【答案】BD
【解析】锗是金属而碳是非金属元素，锗位于第四周期，第一电离能要低于碳，故A错；C和Ge都是第ⅣA族元素，四氯化锗与四氯化碳都是分子晶体，其分子构型相同，故B正确；锗是金属，金属的氧化物不可能为气体化合物，故C错；锗和碳是同主族元素，晶体结构具有一定的相似性，故D正确。
19-II（2012·海南高考·19-II）（14分）铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝，广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域。
回答下列问题：
（1）铜原子基态电子排布式为；
（2）用晶体的X射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数。
对金属铜的测定得到以下结果：
晶胞为面心立方最密堆积，边长为361pm。
又知铜的密度为9.00g·cm-3，则铜晶胞的体积是________
cm3、晶胞的质量是g，阿伏加德罗常数为（列式计算，己知Ar（Cu）=63.6）；
（3）氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，这两种化合物都可用于催化乙炔聚合，其阴离子均为无限长链结构（如下图），a位置上Cl原子的杂化轨道类型为。
已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3，另一种的化学式为；
（4）金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，其原因是，反应的化学方应程式为。
【答案】
（1）1s22s22p63s23p63d104s1
（2）4.70×10-234.23×10-22Ar（Cu）=63.6g/mol=
×NA，得NA=6.01×1023mol-1。
（3）sp3K2CuCl3
（4）过氧化氢为氧化剂，氨与Cu2+形成配离子，两者相互促进使反应进行。
Cu+H2O2+4NH3=Cu（NH3）42++2OH-
【解析】
（1）铜是29号元素，其基态原子的电子排布式为：
1s22s22p63s23p63d104s1。
（2）铜的晶胞为面心立方最密堆积，一个晶胞能分摊到4个Cu原子；1pm=10-10cm，故一个晶胞的体积为（361×10-10cm）3=4.7×10-23cm3；一个晶胞的质量为4.7×10-23cm3×9.00g·cm-3=
4.23×10-22g；由Ar（Cu）=63.6g/mol=
×NA，得NA=6.01×1023mol-1。
（3）KCuCl3中Cu元素的化合价为+2，则另一种无限长链结构
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