高考海南卷化学试题解析版.docx
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高考海南卷化学试题解析版
2019年全国高考卷化学试题解析
到的相对原子质量：
H1C12N14O16Na23Mg24S32Cl35.5Mn55
一、选择题：
本题共有6小题，每小题2分，共12分。
在每小题给出的4个选项中，只有1项符合题目要求的。
1.某试剂瓶标签上安全标志如右图，该试剂是
A.氨水B.乙酸
C.氢氧化钠D.硝酸
【答案】D
【解析】
安全标志为腐蚀性和氧化性，硝酸符合，D项正确。
2.我国古代典籍中有“石胆……浅碧色，烧之变白色真”的记载，其中石胆是指
A.CuSO4·5H2OB.FeSO4·7H2OC.ZnSO4·7H2OD.KAl（SO4）2·12H2O
【答案】A
【解析】
CuSO4·5H2O为蓝色晶体，CuSO4为白色粉末，加热发生反应：
CuSO4·5H2O
CuSO4（白）+5H2O，A项正确。
3.反应C2H6（g）=C2H4（g）+H2（g）H>0在一定条件下于密闭容器中达到平衡，下列各项措施中，不能提高乙烷的平衡转化率的是
A.增大容器容积B.升高反应温度
C.分离出部分氢气D.等容下通入惰性气体
【答案】D
【解析】
增大容器容积相当于减少压强，平衡向正向移动，乙烷的平衡转化率增大，A项不符合题意；该反应为吸热反应，升高温度，平衡向正向移动，乙烷的平衡转化率增大，B项不符合题意；分离出部分氢气，衡向正向移动，乙烷的平衡转化率增大，C项不符合题意；等容下通入惰性气体，原平衡体系各物质的浓度不变，平衡不移动，乙烷的平衡转化率不变，D符合题意。
4.下列各组化合物中不互为同分异构体的是
A.
B.
C.
D.
【答案】B
【解析】
同分异构体的概念为分子式相同，结构不同的物质互为同分异构体。
A中分子式均为C6H6结构不同，二者关系为同分异构体，不符合题意；B中分子式分别为C14H24、C14H22关系不属于同分异构体符合题意；C中分子式均为C3H6O2结构不同，二者关系为同分异构体，不符合题意；D中分子式均为C6H6O3结构不同，二者关系为同分异构体，不符合题意。
5.根据右图中的能量关系，可求得C—H键的
键能为
A．414mol·L－1
B．377mol·L－1
C．235mol·L－1
D．197mol·L－1
【答案】A
【解析】
从右图中可以得到如下热化学反应方程式：
，列式计算即可。
717+864—4x=—75，计算得x=414，即选A。
6.实验室通过称量MgSO4·xH2O样品受热脱水前后的质量来测定x值，下列情况会导致测定值偏低的是
A．实验前试样未经干燥
B．试样中含有少量碳酸氢铵
C．试样中含有少量氯化钠
D．加热过程中有试样迸溅出来
【答案】C
【解析】
加热固体样品，减少的质量即为水的质量。
A中未经干燥的水分，B中碳酸氢氨加热分解NH4HCO3
CO2↑+NH3↑+H2O↑全部为气体，D中试样迸溅出来，都是质量减少的情况，只有C中NaCl加热质量不减少，所以选C。
二、选择题：
本题共6小题，每小题4分，共24分，每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包含一个选项，多选得0分；若正确答案包含两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。
7．今年是门捷列夫发现元素周期表150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”，下列有关化学元素周期表的说确的是
A．元素周期表共有18列
B．ⅦA族元素的非金属性自上而下依次减弱
C．主族元素均呈现与其族数相同的最高化合价
D．第二周期主族元素的原子半径自左向右依次增大
【答案】AB
【解析】
一般化学教材采用的元素周期表共有18列，ⅦA族为卤族元素，自上而下，非金属性依次减弱，F元素非金属性最强，A和B正确。
C中氟元素无正价，虽为第ⅦA族，但最高价为0价。
第二周期主族元素的原子半径自左向右依次减小。
8．微型银—锌电池可用作电子仪器的电源，其电极分别是Ag/Ag2O和Zn，电解质为KOH溶液。
电池总反应为Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn（OH）2，下列说确的是
A．电池工作过程中，KOH溶液浓度降低
B．电池工作过程中，电解质溶液中OH—向负极移动，
C．负极发生反应Zn+2OH—-2e—=Zn（OH）2
D．正极发生反应Ag2O+2H++2e—=Ag+H2O
【答案】BC。
【解析】
本题注意电解质为KOH溶液，D中电极方程式出现H+，应为
Ag2O2 +2H2O+4e=2Ag+4OH—，D错误。
在放电时负极板上的锌被氧化，生成氢氧化锌，同时消耗掉氢氧根离子；正极板上的过氧化银被还原，先生成氧化银，继而生成银，同时消耗掉水，并产生氢氧根离子；电解液中的氢氧化钾并无消耗掉，离子钾和离子氢氧根仅是在两极间起输送电能的作用，但水则参与化学反应，不断被极板吸收，氢氧化钾的浓度越来越大。
负极发生反应Zn+2OH—-2e—=Zn（OH）2，OH—向负极移动，均正确。
9．一定温度下，AgCl（s）
Ag+（aq）+Cl－（aq）体系中,c（Ag+）和c（Cl—）关系如图所示。
下列说确的是
A．a、b、c三点对应的Ksp相等
B．AgCl在c点的溶解度比b点的大
C．AgCl溶于水形成的饱和溶液中，c（Ag+）=c（Cl—）
D．b点的溶液中加入AgNO3固体，c（Ag+）沿曲线向c点方向变化
【答案】AC
【解析】
温度一定，Ksp大小不变，线上a、b、c三点对应的Ksp相等。
温度一定，溶解度大小也不变，B错。
Ksp（AgCl）=c（Ag+）·c（Cl—）,AgCl（s）
Ag+（aq）+Cl－（aq）,C正确。
b点的溶液中加入AgNO3固体，c（Ag+）变大，Ksp（AgCl）=c（Ag+）·c（Cl—），c（Cl—）相应减小，所以沿曲线向c点反方方向变化，D错。
10．下列说确的是
A．MgO和Al2O3都属于两性氧化物
B．悬浊液和乳浊液的分散质均为液态
C．Fe3O4和Pb3O4中的金属都呈现两种价态
D．葡萄糖溶液和淀粉溶液都具有丁达尔效应
【解析】
选项A中MgO属于碱性氧化物，Al2O3都属于两性氧化物，故错误；选项B中悬浊液的分散质为固态，乳浊液的分散质为液态，故错误；选项C中Fe3O4中Fe的化合价分别为＋2和＋3，Pb3O4中Pb的化合价分别为＋2和＋4，故正确；选项D中葡萄糖溶液不属于胶体，不具有丁达尔效应，淀粉溶液属于胶体，具有丁达尔效应，故错误。
【答案】C
11．能正确表示下列反应的离子方程式为
A．向FeBr2溶液入过量Cl2：
2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－
B．向碳酸钠溶液入少量CO2：
CO32－＋CO2＋H2O＝2HCO3－
C．向碘化钾溶液中加入少量双氧水：
3H2O2＋I－＝IO3－＋3H2O
D．向硫化钠溶液入过量SO2：
2S2－＋5SO2＋2H2O＝3S↓＋3HSO3－
【解析】
选项A中由于Cl2过量，则FeBr2溶液中的Br－也会参加反应，故错误；选项C中由于双氧水少量，I－只能被氧化成I2，故错误。
正确选项为B和D．
【答案】BD
12．下列化合物中，既能发生取代反应又能发生加成反应的有
A．CH3CH＝CH2B．CH3CH2CH2OH
C．
D．
【解析】
选项A中的有机物分子中含有碳碳双键，能发生加成反应，含有的－CH3具有烷烃的性质，能发生取代反应，故正确；选项D中，
分子中的碳碳键为介于碳碳单键和碳碳双键之间的特殊键，既能发生取代反应又能发生加成反应，故正确；选项B、C中的有机物分子中不含有碳碳双键，不能发生加成反应，故错误。
【答案】AD
三、非选择题：
共44分。
每个试题考生都必须作答。
13．（9分）自门捷列夫发现元素周期律以来，人类对自然的认识程度逐步加深，元素周期表中的成员数目不断增加。
回答下列问题：
（1）2016年IUPAC确认了四种新元素，其中一种为Mc，中文为“镆”。
元素Mc可由反应
＋
→
＋3
得到。
该元素的质子数为 ，
与
互为 。
（2）Mc位于元素周期表中第VA族，同族元素N的一种氢化物为NH2NH2，写出该化合物分子的电子式 ，该分子存在的共价键类型有 。
（3）该族中的另一元素P能呈现多种化合价，其中＋3价氧化物的分子式为 ，＋5价简单含氧酸的分子式为 。
【解析】
（1）利用守恒思想，通过反应
＋
→
＋3
可确定元素Mc的质子数为115；根据相关概念，可判断
与
互为同位素。
（2）NH2NH2为元素N的一种氢化物的结构简式，依据结构简式、结构式、电子式间关系，不难确定其分子的电子式为
，分子既存在极性键又存在非极性键。
（3）依据化合价法则可确定＋3价P的氧化物的分子式为P2O3，＋5价P的简单含氧酸的分子式为H3PO4。
【答案】
（1）115 同位素
（2）
极性键和非极性键
（3）P2O3 H3PO4
14．（8分）
由γ-羟基丁酸生成γ-丁酯的反应如下：
在298K下，γ-羟基丁酸水溶液的初始浓度为0.180mol/L，测得γ-丁酯的浓度随时间变化的数据如表所示，回答下列问题：
t/min
21
50
80
100
120
160
220
∞
c/（mol/L）
0.024
0.050
0.071
0.081
0.090
0.104
0.116
0.132
（1）该反应在50～80min的平均反应速率为mol·L－1·min－1。
（2）120min时γ-羟基丁酸的转化率为。
（3）298K时该反应的平衡常数K=。
（4）为提高γ-羟基丁酸的平均转化率，除适当控制反应温度外，还可采用的措施是。
【答案】
（1）7×10-4
（2）50%
（3）11/4
（4）及时分离出产物γ-丁酯；使用浓硫酸作催化剂、吸水剂
【解析】
（1）根据化学反应速率的概念：
mol·L－1·min－1
（2）120min的转化率=
（3）298K时，k=
（4）提高转化率，就是使平衡右移，可以采用及时分离出产物γ-丁酯的方法，或使用浓硫酸作催化剂、吸水剂。
15．（9分）
无机酸有机酯在生产中具有广泛的应用，回答下列问题：
（1）硫酸氢乙酯（
）可看作是硫酸与乙醇形成的单酯，工业上常通过乙烯与浓硫酸反应制得，该反应的化学方程式为，反应类型为；写出硫酸与乙醇形成的双酯—硫酸二乙酯（C4H10O4S）的结构简式为。
（2）磷酸三丁酯常作为稀土元素富集时的萃取剂，工业上常用作正丁醇与三氯氧磷（
）反应来制备，该反应的化学方程式为，反应类型为。
写出正丁醇的任意一个醇类同分异构体的结构简式。
【答案】
（1）
加成反应
（2）
取代反应CH3CH（OH）CH2CH3
16.（9分）
连二亚硫酸钠（Na2S2O4·2H2O），俗称保险粉，易溶于水，常用于印染、纸漂白等。
回答下列问题：
（1）Na2S2O4中S的化合价为。
（2）向锌粉的悬浊液入SO2制备ZnS2O4,生成1molZnS2O4反应中转移的电子数
为mol，向ZnS2O4溶液中加入适量Na2CO3，生成Na2S2O4并有沉淀产生，该反应的化学方程式为。
（3）Li-SO2电池具有高输出功率的优点。
其正极为可吸附SO2的多孔碳电极，负极为金属锂，电解液为溶解有LiBr的碳酸丙烯酯-乙腈溶液。
电池放电时，正极上发生的电极反应为2SO2+2e-=S2O42-，电池总反应式为。
该电池不可用水替代混合有机溶剂，其原因是。
【答案】
（1）+3
（2）2；ZnS2O4+Na2CO3=Na2S2O4+ZnCO3↓
（3）2SO2+2Li=Li2S2O4；
Li与水反应会影响电池正常工作
17．（9分）
干燥的二氧化碳和氨气反应可生成氨基甲酸铵固体，化学方程式为：
2NH3（g）+CO2（g）=NH2COONH4（s）ΔH＜0
在四氯化碳入二氧化碳和氨制备氨基甲酸铵的实验装置如下图所示，回答下列问题：
（1）装置1用来制备二氧化碳气体：
将块状石灰石放置在试管中的带孔塑料板上，漏斗中所加试剂为；装置2中，所加试剂为。
（2）装置4中试剂为固体NH4Cl和Ca（OH）2，发生反应的化学方程式为
。
试管口不能向上倾斜的原因是。
装置3中试剂为KOH，其作用为。
（3）反应时三颈瓶需用冷水浴冷却，其目的是。
【答案】
（1）盐酸；浓硫酸。
（2）
；防止反应产生的水蒸汽在管口凝结倒流，损坏仪器；干燥氨气（吸收氨气中的水蒸气）。
（3）使氨气和二氧化碳充分反应生成氨基甲酸胺，防止氨基甲酸胺分解，同时减少四氯化碳的挥发。
【解析】
装置1是制备二氧化碳的装置。
由二氧化碳的实验室制法可知所加试剂为碳酸钙和盐酸。
题目中已知由干燥的二氧化碳和氨气反应制备氨基甲酸铵。
故二氧化碳和氨气分别都需要干燥。
所以装置2和4作用分别为干燥二氧化碳气体和氨气。
装置2所用试剂为浓硫酸。
由氨气的实验室制法可写出化学反应方程式
。
制法反应是采用固体与固体加热反应的装置，需考虑产生的水蒸汽对实验的影响，防止水蒸汽凝结倒流。
已知制备氨基甲酸铵的反应为放热反应，冷水浴可使反应产生的热量迅速散失，使氨气和二氧化碳充分反应生成氨基甲酸胺，同时减少溶剂四氯化碳的挥发。
氨基甲酸胺的热稳定性较差，冷水浴也可防止生成的氨基甲酸胺分解。
四、选考题：
共20分。
请考生从第18、19题中任选一题作答。
如果多做，则按所做的第一题计分。
第18、19题的第Ⅰ题为选择题，在给出的四个选项中，只有两个选项是符合题目要求的，请将符合题目要求的选项标号填在答题卡相应位置；第Ⅱ题为非选择题，请在答题卡相应位置作答并写明小题号。
18．【选修五——有机化学基础】（20分）
18—Ⅰ（6分）分子中只有两种不同化学环境的氢，且数目比为3∶2的化合物有
A．
B．
C．
D．
【答案】CD
【解析】
C（
）D（
）都有两种不同化学环境的氢，且数目比为3∶2。
而A有两种不同化学环境的氢，且数目比为1∶1。
B中有三种不同化学环境的氢，且数目比为1∶1∶1。
故选CD。
18.Ⅱ（14分）奥沙拉是曾用于治疗急、慢性溃疡性结肠炎的药物，其由水酸为起始物的合成路线如下：
回答下列问题：
（1）X的结构简式为______________；由水酸制备X的反应类型为_______________。
（2）由X制备Y的反应试剂为_______________。
（3）工业上常用廉价的CO2与Z反应制备奥沙拉，通入的CO2与Z的物质的量之比应为____________。
（4）奥沙拉的分子式为________________，其核磁共振氢谱为________组峰，峰面积比为____________。
（5）若将奥沙拉用盐酸酸化后，分子中含氧官能团的名称为__________、__________。
（6）W是水酸的同分异构体，可以发生银镜反应；W经碱催化水解后再酸化可以得到对苯二酚。
W的结构简式为_______________________。
【答案】
（1）
；取代反应。
（2）浓硝酸、浓硫酸。
（3）2∶1。
（4）C14H8N2O6Na2，4，1∶1∶1∶1。
（5）羧基、羟基。
（6）
。
【解析】
（1）由流程图可知，水酸与CH3OH发生酯化反应得到X，所以X的结构简式为：
，发生的反应类型为取代反应（酯化反应）。
（2）Y是在X的分子上引入了硝基，所以由X制备Y的反应试剂为浓硝酸、浓硫酸。
（3）流程图中，
，所以Z的分子结构为：
，通入的CO2与Z的物质的量之比应为2∶1。
（4）奥沙拉的结构简式为
，分子式为C14H8N2O6Na2，其中有4种不同位置的氢原子，故核磁共振氢谱为4组峰；每种氢原子的数目都为2，所以峰面积比为1∶1∶1∶1。
（5）酸化后的结构为：
，其中的官能团为羧基、羟基。
（6）水酸的结构简式为
，能够发生银镜反应，说明有醛基，只能是甲酸酯类，W经碱催化水解后再酸化可以得到对苯二酚，说明两个取代基在对位，则W的结构简式为
。
19.[选修3——物质结构与性质]（20分）
19-Ⅰ（6分）下列各组物质性质的比较，结论正确的是
A.分子的极性：
BCl3＜NCl3B.物质的硬度：
NaI＜NaF
C.物质的沸点：
HF＜HClD.在CS2中的溶解度：
CCl4＜H2O
【答案】AB
【解析】
BCl3分子中的B原子采用SP2杂化，分子为平面正三角形，所以BCl3是非极性分子；NCl3中的N原子采用不等性SP3杂化，NCl3空间构型为三角锥形，是极性分子。
所以，分子极性为BCl3＜NCl3，故A正确。
NaI和NaF都是离子晶体，离子半径F－>I－，所以晶格能NaI＜NaF，故硬度NaI＜NaF。
所以，B正确。
由于HF分子间能形成氢键，而HCl不能，故沸点HF>HCl。
所以，C不正确。
CS2、CCl4为非极性分子，而H2O为极性分子，根据相似相溶原理，物质在CS2中的溶解性应为：
CCl4>H2O，故D不正确。
所以本题答案应为：
AB。
19-Ⅱ（14分）锰单质及其化合物应用十分广泛。
回答下列问题：
（1）Mn位于元素周期表中第四周期______族，基态Mn原子核外未成对电子有____个。
（2）MnCl2可与NH3反应生成[Mn（NH3）6]Cl2，新生成的化学键为______键。
氨分子的空间构型为，其中N原子的杂化类型为。
（3）金属锰有多种晶型，其中δ-Mn的结构为体心立方堆积，晶胞参数为apm。
δ-Mn中锰的原子半径为____pm。
已知阿伏伽德罗常数的值为NA，δ-Mn的理论密度ρ=____g·cm－3。
（列出计算式）
（4）已知锰的某种氧化物的晶胞如右图所示，其中锰离子的化合价为______，其配位数为_________。
【答案】
（1）ⅦＢ５
（2）配位三角锥SP3
（3）
（4）+26
【解析】
（1）锰为25号元素，电子排布式为1S22S2S2P63S2S3P63d54S2位于周期表的第四周期，ⅦＢ族。
基态原子中，3d轨道中的5个电子为未成对电子，其余的都是成对电子。
（2）MnCl2可与NH3反应生成的[Mn（NH3）6]Cl2为配合物，其中新生成的化学键为配位键。
氨分子空间构型为三角锥形，N原子杂化类型为不等性SP3杂化。
（3）δ-Mn的结构为体心立方堆积，则体对角线上的三个原子相切（如右图所示），即体对角线的长度=原子半径的4倍，1条棱、1条面对角线、1条体对角线构成一个直角三角形
a2+2a2=（4r2），所以锰的原子半径r=
δ-Mn的结构为体心立方堆积，1个晶胞包含的原子数为1+8×
=2，
考虑到1pm=1×10-10cm
ρ=
=
（4）晶胞为面心立方晶胞，一个晶胞中的氧原子数=8×
+12×
=4
一个晶胞中的猛原子数=1+6×
=4
所以该物质为MnO，锰的化合价为+2，该化合物的配位数为6.
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