北京化学科普阅读一模试题及答案.docx
《北京化学科普阅读一模试题及答案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《北京化学科普阅读一模试题及答案.docx（16页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。
北京化学科普阅读一模试题及答案
科普阅读理解过关题
1．中国首创“烯合金”填补世界材料科学空白
2014年5月27日，中国中航工业航材院（以下简称航材院）相关人士向《环球时报》透露，他们成功利用石墨烯与铝合金在全球率先研制出“烯合金”，宣布具有特殊性能的系列材料问世。
石墨烯是从石墨中分离出来的单层石墨片，在室温下可以单独稳定存在，具有高强度，是迄今为止实验发现的最坚韧，导电和导热最好的材料。
为尽快使石墨烯达到工程应用状态，我国航材院的年轻科研人员勇于标新立异，他们采用球磨和粉末冶金方法成功制备出石墨烯增强铝基纳米复合材料（命名为“铝基烯合金”），在世界上首次发现石墨烯纳米片在保持材料良好塑性的同时，显著提高了其强度。
他们对铝基烯合金微观组织结构进行表征，并测试其拉伸性能。
结果表明：
石墨烯纳米片均匀分布在铝合金基体中，与基体形成良好的结合界面，且石墨烯纳米片与铝合金基体未发生化学反应，并保留了原始的纳米片结构；铝基烯合金的屈服强度和抗拉强度分别增强，合金的伸长率没有降低。
请回答下列问题：
（1）石墨烯属于_______（填“单质”或“化合物”），写出石墨烯在空气中不完全燃烧的化学反应方程式。
（2）从上述材料中总结出“铝基烯合金”可能具有的性质为（选填序号）
A．导热B．硬度比铝大C．可溶于水D．能导电
（3）将适量的“铝基烯合金”放入足量稀硫酸中，在烯合金的表面可能会产生大量气泡，请写出该反应的化学方程式。
2．阅读下列科普短文：
都市中的光化学烟雾在温暖、干燥而且阳光充足的日子特别严重。
它的原级污染物，主
要是一氧化氮（NO）。
一氧化氮乃是空气中的氮气和氧气，在汽车引擎的高温下，相互反应而生成。
事实上，这个一氧化氮的生成过程，与闪电时产生一氧化氮的过程相同。
其他光化学烟雾的原级污染物，包括汽油挥发所产生的碳氢化合物和一氧化碳（CO）。
一氧化氮是一种无色的气体，但是当它从汽车废气排入空气后，与空气中的氧气反应，产生红棕色的二氧化氮。
二氧化氮（NO2）可以与空气中的水分子起作用，而生成硝酸（HNO3）和亚硝酸（HNO2）。
这个反应同时也会帮助空气中的水汽凝聚。
但是由于硝酸及亚硝酸的酸性极强，如果吸入含有这种液体微滴的空气，将对人体造成相当程度的伤害。
依据文章内容，回答下列问题：
（1）NO的物理性质。
（2）NO和NO2的化学性质不同的原因。
（3）用化学方程式表示产生NO的过程。
（4）NO2和H2O反应的化学方程式是。
（5）你认为应该如何防止光化学污染。
（写一条即可）
3.（5分）阅读下面科普短文。
19世纪初，铝是比黄金还贵的金属，主要是由于铝的化学性质很活泼，在自然界以化合物形式存在。
当时采用钠与氯化铝在一定条件下发生置换反应得到铝，因生产成本高，所以铝十分珍贵。
19世纪末，霍尔应用电解熔融金属化合物的方法制备金属。
他在用氧化铝制备金属铝的过程中，发现氧化铝的熔点很高（2050℃），很难达到熔融状态，必须物色一种能够溶解氧化铝而又能降低其熔点的材料，实验过程中发现冰晶石（Na3AlF6）能起到这种作用。
霍尔在坩埚中，把氧化铝溶解在10%～15%的熔融的冰晶石里进行电解，发现有小球状银白色的铝生成，冰晶石在电解过程中不被分解，并有足够的流动性，有利于电解的进行。
这种廉价炼铝方法的发现，使铝成为广泛应用的金属材料，至今仍在使用。
根据文章内容，回答下列问题：
（1）金属铝的物理性质。
（2）冰晶石中氟元素的化合价为。
（3）用金属钠制取铝的化学方程式为。
（3）霍尔用电解法制取铝的化学方程式为。
（4）电解法制铝的过程中，冰晶石的作用是。
4.（5分）阅读下面科普短文。
一氧化碳，分子式CO，是无色、无味气体，剧毒。
比空气略轻。
在水中的溶解度很小。
一氧化碳是含碳物质不完全燃烧的产物。
也可以作为燃料使用。
煤和水在高温下可以生成水煤气（一氧化碳与氢气的混合物）。
有些现代技术，如炼铁，会产生副产品一氧化碳。
它为中性气体。
燃烧时发出蓝色的火焰，放出大量的热。
因此一氧化碳可以作为气体燃料。
一氧化碳作为还原剂，高温或加热时能将许多金属氧化物还原成金属单质，因此常用于金属的冶炼。
由于一氧化碳与体内血红蛋白的亲和力比氧与血红蛋白的亲和力大200－300倍，而碳氧血红蛋白较氧合血红蛋白的解离速度慢3600倍，当一氧化碳浓度在空气中达到35ppm，就会对人体产生损害，会造成一氧化碳中毒。
工业上炼钢、炼焦、烧窑等在生产过程中炉门或窑门关闭不严，煤气管道漏气，汽车排出尾气，都可逸出大量的一氧化碳。
北方冬季用煤炉、火炕取暖因燃烧不完全而产生一氧化碳。
一氧化碳中毒的症状有头晕、头痛、恶心、呕吐、反应迟钝，严重时出现深昏迷。
当发现或怀疑有人为一氧化碳中毒时，应立即采取下述措施：
立即打开门窗通风；确保呼吸道通畅；迅速送往有高压氧治疗条件的医院。
（1）一氧化碳的物理性质为。
（2）为了预防煤气中毒，冬季用煤炉取暖的家庭下列措施正确的是。
a.在煤炉或床头放一盆冷水b.烟道连接处用胶条密封
（3）CO中毒的原理是。
（4）工业用煤和水生产水煤气的化学方程式是。
（5）CO用于工业炼铁，写出此反应的化学方程式。
5．（5分）阅读下面科普短文。
除夕的夜晚，烟花在空中绽放，绚丽无比。
烟花又称花炮、烟火、焰火，主要用于典礼或表演中。
烟花和爆竹的组成类似，其中都包含黑火药。
黑火药由硝酸钾、木炭和硫粉混合而成，一定条件下引燃会发生剧烈反应，瞬间产生大量由二氧化碳、氮气等组成的混合气，同时释放大量热。
由于气体体积急剧膨胀，压力猛烈增大，于是发生爆炸。
在军事上，黑火药是弹药的重要组成部分，可用作枪弹、炮弹的发射药等。
制作烟花的过程中，还加入一些发光剂和发色剂，它们使烟花呈现五彩缤纷的颜色。
发光剂是金属镁或金属铝的粉末。
发色剂是一些金属化合物，不同金属元素的化合物在火焰上灼烧时，发出不同颜色的光芒。
例如，氯化钠和硫酸钠等物质在火焰上灼烧时会发出黄色光芒；含钙化合物会发出砖红色光芒；含铜化合物会发出绿色光芒。
因此，人们常通过燃放烟花来烘托节日气氛，但由于黑火药燃烧会产生有害气体，也带来一些环境问题。
依据文章内容，回答以下问题：
（1）黑火药是一种（填“混合物”或“纯净物”）。
（2）黑火药爆炸时，除二氧化碳、氮气以外的其它产物中一定含元素（填元素符号）。
（3）镁粉在空气中燃烧的主要反应的化学方程式为。
（4）灼烧时发出绿色光芒的化合物可能是（任写一种物质的化学式即可）。
（5）为减少燃放烟花爆竹造成的大气污染，可采取的措施有。
6.（5分）阅读下面科普短文。
钠是一种活泼金属，其原子的结构示意图为。
钠在空气中极易被氧化，用小刀一切，就能观察到它的本来面目：
银白色有金属光泽。
钠还能与水反应，生成氢氧化钠和氢气。
目前，世界上多数采用电解熔融氯化钠的方法来制得金属钠。
氯化钠的熔点为801℃，将氯化钠和氯化钙按质量比2：
3混合共熔，可得到熔融温度约为580℃的共熔物，降低了电解所需的温度。
电解时，正极放出氯气，负极产生的金属钠和金属钙同时浮在共熔物，从管道溢出。
把熔融的金属混合物冷却到105～110℃，金属钙结晶析出，通过过滤可以分离出金属钠。
金属钠的应用非常广泛，可以用于制造过氧化钠（Na2O2）等化合物。
还能用于生产更加昂贵的金属钾，以钠和氯化钾为原料，在高温条件下，生成钾和氯化钠，生成的钾能以蒸汽的形式分离出来。
依据文章内容，回答下列问题：
（1）在钠的原子结构中，与钠元素化学性质密切相关的是__________。
（2）钠具有的物理性质有。
（3）金属钠通常保存在石蜡油中，目的是隔绝__________。
（4）钠能与水反应，化学方程式为__________。
（5）写出用钠制取钾的化学方程式__________。
7．（5分）阅读下面科普短文。
肼（N2H4）又称联氨，有类似于氨的刺鼻气味，贮存时用氮气保护并密封，用途广泛。
肼燃烧放热量大且燃烧产物对环境无污染，常用作火箭燃料，点燃时与助燃物质液态N2O4发生反应，生成N2和H2O。
高压锅炉水处理时用于脱除氧气以防止锅炉的腐蚀，也可以把锅炉内表面锈蚀后的氧化铁还原为结构紧密的四氧化三铁保护层，减缓锅炉锈蚀。
用于烟草、土豆、玉米的贮藏，用于食用盐酸的制造等。
熔点1.4℃，沸点113.5℃；有强烈的吸水性，形成水合肼（N2H4·H2O），可以用固体烧碱进行脱水；能吸收空气中的二氧化碳；易溶于水；与液氧接触能自燃；长期暴露在空气中或短时间受热时易发生分解。
对眼睛有刺激作用，能引起延迟性发炎，对皮肤和粘膜也有强烈的腐蚀作用。
依据短文内容，回答下列问题：
（1）肼的下列性质中，属于化学性质的是（填字母序号，下同）。
A．与氧化铁作用B．易溶于水C．易分解D．有刺鼻的气味
（2）肼在常温下为______（填“固态”“液态”或“气态”）。
（3）肼作为火箭燃料燃烧时反应的化学方程式为。
（4）肼有强烈的吸水性，能吸收空气中的CO2，下列物质中的也具有这些性质。
A．NaClB．Ca（OH）2C．NaOHD．NaHCO3
（5）肼需要密封保存的原因是。
8.（5分）阅读下列科普文章
钾是碱金属元素，原子序数为19。
在常态下，钾具有银白色光泽，质地十分柔软，可以用小刀切割。
钾的熔点很低，只有摄氏63度，就是说，只要温度升高到摄氏63度，金属钾就变成水银般的液体了。
钾的比重很小，它比水还轻。
钾在地壳中的含量为2.59％，占第七位。
在海水中，除了氯、钠、镁、硫、钙之外，钾的含量占第六位。
钾的化学性质十分活泼，刚刚切开的金属钾极容易被氧化形成氧化钾。
钾与水反应剧烈，当把一块钾放入水里时，你就会看到它不断地浮起落下，周身还冒出火焰。
一会儿再看，水中的钾就消失了。
原来，它跟水发生反应生成了氢氧化钾，氢氧化钾溶解在水中，所以就看不到了。
钾同酸的水溶液反应更加猛烈，几乎能达到爆炸的程度。
由于钾的性质太过活泼，所以通常人们就将钾放进煤油里来保存。
回答下列问题：
（1）钾原子核内质子数为________。
（2）金属钾通常保存在__________；金属的物理性质有__________（至少答四点）。
（3）氢氧化钾水溶液的pH为______7。
（填大于、小于或等于）
（4）金属钾与水反应的化学方程式为_________________________。
9.（5分）认真阅读下面资料，回答相关问题：
1789年英国化学家台耐特把氯气溶解在石灰乳中，制成了漂白粉，此法在工业上沿用至今。
漂白粉主要成分为次氯酸钙[Ca（ClO）2]和氯化钙。
漂白粉为白色粉末，有很强的刺激性气味，易吸水，化学性质不稳定，易受光、热、水和乙醇等作用而发生变化。
它的有效成分是次氯酸钙，常用于棉织品及纸浆的漂白、污水处理、蔬菜瓜果及自来水消毒、环境卫生等，其原理是次氯酸钙与酸反应产生有漂白性的物质次氯酸（HClO）。
漂白粉溶解于水，其水溶液可以使石蕊试纸变蓝，随后逐渐褪色而变白。
漂白粉遇空气中的二氧化碳可游离出次氯酸，次氯酸不稳定，易分解，放出氧气，光照情况下次氯酸分解加速。
漂白粉储存于阴凉、通风的库房，远离火种、热源，库温不超过30℃，相对湿度不超过80％。
包装要求密封，不可与空气接触。
应与还原剂、酸类、易燃物等分开存放，漂白粉容易露置空气中失效。
（1）漂白粉属于。
（填“纯净物”或“混合物”）
（2）漂白粉具有的物理性质是。
（3）漂白粉与水反应的化学方程式为。
向其水溶液中滴加2-3滴无色酚酞，观察到的实验现象是。
（4）漂白粉包装要求密封，储存于阴凉、通风的库房，远离火种、热源等原因是。
10.（5分）化学与生活是紧密相联的。
阅读下列科普短文，然后回答问题：
酒精是一种无色透明、易挥发，易燃烧，不导电的液体。
有酒的气味和刺激的辛辣滋味，微甘。
学名是乙醇，化学式为C2H6O。
凝固点-117.3℃。
沸点78.2℃。
能与水、甲醇、乙醚和氯仿等以任何比例混溶。
有吸湿性。
与水能形成共沸混合物，共沸点78.15℃。
乙醇蒸气与空气混合能引起爆炸，爆炸极限浓度3.5-18.0％（W）。
酒精体积比浓度在70％时，对于细菌具有强烈的杀伤作用，也可以作防腐剂，溶剂等。
处于临界状态时的乙醇，有极强烈的溶解能力，可实现超临界淬取。
酒精可以代替汽油作燃料，是一种可再生能源。
酒精还常用于制酒工业。
但成年人长期酗酒可引起多发慢性胃炎、脂肪肝、肝硬化、心肌损害及器质性精神病等，青少年处于生长发育阶段，对酒精的危害更为敏感，需要谨慎喝酒。
（1）酒精______________（填“易”或“难”）溶于水。
（2）酒精具有____________性，所以可以燃烧，写出酒精燃烧的化学方程式
。
（3）70％酒精的用途。
（至少写1点）
（4）成年人长期酗酒的危害是__________________________。
（至少写1点）
11．（5分）阅读下面科普短文。
1807年，科学家首次利用电解氢氧化钠的方法制备金属钠，同时得到氧气和水。
1921年，科学家通过电解熔融氯化钠的方法制备金属钠同样获得成功。
金属钠用小刀切开外皮后，可以看到银白色的金属光泽，钠的密度是0.97g/cm3。
钠跟氧气在常温下就能发生反应。
将一小块绿豆粒大小的钠，放入滴加过几滴酚酞试液的水中，可观察到钠浮在水面上，熔成闪亮的小球，在水面上来回游动，发出“嘶嘶”的响声，溶液会变红。
收集反应后产生的气体，经检验发现其具有可燃性。
金属钠可用于制造一种抗爆剂——四乙基铅（（C2H5）4Pb），它能降低汽油的爆震性，减少发动机产生的噪音。
四乙基铅通常是使氯乙烷（C2H5Cl）跟金属钠和铅的合金一起反应而制成的。
依据文章内容，回答下列问题。
（1）钠的物理性质（答出一点即可）。
（2）钠的用途。
（3）钠与水反应的化学方程式为。
（4）电解氢氧化钠和电解熔融氯化钠的原理相同，他们都属于基本反应类型中的______反应。
（5）实验室中的金属钠通常保存在煤油中的原因是________。
（填字母序号）
A.钠是金属B.钠能与氧气反应
C.钠能与水反应D.钠的密度比煤油的密度（0.8g/cm3）大12．（5分）阅读下面科普短文。
氮氧化物（NOx）种类很多，造成大气污染的主要是一氧化氮（NO）和二氧化氮（NO2）。
NO通常为无色气体。
熔点为–163.6℃，沸点为–151.5℃。
它的性质不稳定，在空气中易氧化成NO2。
NO结合血红蛋白的能力比CO还强，更容易造成人体缺氧。
NO分子作为一种传递神经信息的信使分子，在使血管扩张、增强免疫力、记忆力等方面有着极其重要的作用。
NO2通常为红棕色有刺激性气味的气体，溶于水生成硝酸（HNO3）和NO，工业上利用这一原理制取HNO3。
NO2能使多种织物褪色，损坏多种织物和尼龙制品，对金属和非金属材料也有腐蚀作用。
城市大气中的NOx大多来自于化石燃料的燃烧。
经测算，天然气、煤和石油燃烧产生NOx的量分别为：
6.35kg/t、8~9kg/t、9.1~12.3kg/t。
以汽油、柴油为燃料的汽车，尾气中NOx的浓度相当高。
在非采暖期，北京市一半以上的NOx来自机动车排放。
依据文章内容，回答下列问题：
（1）分别说明NO的“利与弊”：
“利”是，“弊”是（各答1条即可，下同）。
（2）NO2溶于水发生反应的化学方程式是。
（3）与煤和石油相比，天然气是比较清洁的燃料，结合数据解释原因：
。
（4）减少NOx污染的有效措施是。
13．（5分）阅读下面科普短文。
自然界中有一种氢原子被称为氘（读dāo），也叫重氢，其原子核内有一个质子和一个中子，可用D或
表示，。
由重氢氧化而成的水叫重水（D2O），D2O可做为原子能反应堆的中子
减速剂和传热介质。
两个氘核在高温高压下可融合成氦核，同时释放大量的能量，这个过程叫热核聚变。
海水中含有2.0
1014t的重水，可供人类使用上百亿年。
从海水中提取重水的方法有蒸馏法、电解法、化学交换法和吸附法，较为常用的是化学交换法。
化学交换法中有一种叫硫化氢——水双温交换法。
交换按下列反应进行：
H2O+HDS=HDO+H2S
回答下列问题：
（1）氦原子核外电子数为。
（2）重水分子的相对分子质量是。
（3）重水的提取方法中，属于物理变化的是。
（4）从宏观或微观角度分析H2O和HDO的相同点和不同点：
。
14．（5分）阅读下面科普短文。
酸雨是指pH小于5.6的雨雪或其他形式的降雨。
产生酸雨的原因主要是雨雪在形成和降落过程中，吸收并溶解了空气中的二氧化硫或氮氧化物等物质，形成了pH小于5.6的酸性降水。
空气中的SO2主要来自矿物燃料（如煤）的燃烧，氮氧化物（如NO、NO2）主要来自汽车尾气。
SO2形成酸雨主要是两种途径：
一种是SO2在空气中粉尘的催化下与O2反应生成SO3，SO3与水反应生成硫酸；另一种途径是SO2与水反应生成亚硫酸（H2SO3），H2SO3再被O2氧化为硫酸。
氮氧化物形成酸雨的主要原因是：
NO不稳定，在空气中被氧化为NO2，NO2与水反应生成硝酸（HNO3）和NO。
酸雨危害较大，如腐蚀建筑物和工业设备、破坏露天的文物古迹、破坏土壤成分等。
减少酸雨主要是减少燃煤产生的SO2和汽车尾气中的氮氧化物。
为减少燃煤产生的SO2，可向煤中加入适量的石灰石，发生的反应为：
2CaCO3+O2+2SO2===2CaSO4+2CO2，从而将SO2除掉。
为减少汽车尾气中的氮氧化物，可在汽车排气管上安装催化转化器，使尾气中的CO和NO转化为N2和CO2。
依据文章内容，回答下列问题：
（1）空气中形成酸雨的主要气体是。
（2）写出亚硫酸转化为硫酸反应的化学方程式。
（3）汽车尾气催化转化反应中，反应前后氮元素的化合价变化为。
（4）SO2和SO3、NO和NO2组成元素相同，但化学性质不同，其原因是。
（5）保护环境，减少酸雨，人人有责。
作为公民，我们可采取的措施是。
15．（5分）阅读下面科普短文。
二氧化氯（ClO2）是一种环保型杀菌消毒剂。
在生活中主要用于饮用水的消毒和食品保鲜。
用二氧化氯消毒后的水可以直接饮用。
二氧化氯是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，其熔点为－59℃，沸点为11.0℃，易溶于水，且与水反应得到酸性溶液。
该气体具有强烈的腐蚀性，吸入高浓度二氧化氯气体会引起咳嗽和呼吸道粘膜的损伤。
二氧化氯极其不稳定，受热或见光易发生爆炸性分解，直接造成氯气泄漏而污染环境，所以只有依靠现场制备。
工业上用稍潮湿的氯酸钾（KClO3）和草酸（H2C2O4）在60℃时反应制得。
由于制取二氧化氯需要使用的氯酸钾是易爆危险品，所以制备和运输成本很高，因此我国目前还未广泛用其消毒自来水。
请依据文章回答下列问题：
（1）本文介绍了二氧化氯的性质、制法和等方面内容。
（2）二氧化氯的化学性质有①；②。
（3）请将制备二氧化氯反应的化学方程式填写完全：
2KClO3+2H2C2O4
2ClO2↑+2CO2↑+K2C2O4+
（4）发生二氧化氯泄漏时，紧急处理方法是。
16.阅读下面的科普短文
在离地面约25km高空处有一层厚度极薄的气体层，主要成分是臭氧（O3），它是地球上一切生命的保护层。
与O2不同，通常状况下O3是淡蓝色气体，有难闻的鱼腥味。
O3不太稳定，一旦受热极易转化成O2，并放出大量的热。
O3比O2活泼的多，它能跟很多物质（SO2、CO、NO、氟利昂等）发生反应。
如除去工业废气中的SO2，一种方法是在微热条件下，O3与SO2化合成SO3，SO3再跟H2O化合就得到了硫酸。
臭氧发生器可以制得O3，其原理是在放电条件下，O2能转化为O3。
从臭氧发生器出来的气体中含O3约3%。
臭氧层能吸收太阳辐射中的大量紫外线，使地球上的生物免遭紫外线的伤害。
飞机排出的废气（含CO、NO等）以及常用的制冷剂“氟利昂”会使臭氧层形成空洞，从而使更多的紫外线照射到地球表面，导致皮肤癌的发病率大大增加。
如不采取措施，后果不堪设想。
依据文章内容，回答下列问题：
（1）O3的物理性质__________________________________。
（2）O3与O2化学性质不同的原因是_______________________________________。
（3）O2转变为O3的化学方程式为_________________________________________。
（4）O3与SO2反应的化学方程式为________________________________________。
（5）你认为保护臭氧层的有效方法是_______________________________________。
科普阅读理解题答案：
1.
（1）单质；C+O2
2CO
（2）A、B、D
（3）2Al+3H2SO4＝Al2（SO4）3十3H2↑
2.
（1）无色气体（答全给分）
（2）分子构成不同
（3）N2+O2高温或闪电2NO（条件不可少）
（4）2NO2+H2O=HNO3+HNO2
（5）减少汽车尾气的排放（其他答案合理给分）
3.
（1）银白色固体
（2）-1（3）3Na+AlCl3一定条件3NaCl+Al
（4）2Al2O3通电4Al+3O2↑（5）溶解氧化铝并降低其熔点
4.
（1）无色、无味气体，比空气略轻，在水中的溶解度很小
（2）b
（3）一氧化碳与体内血红蛋白的亲和力比氧与血红蛋白的亲和力大200－300倍
（4）C+H2O高温==CO+H2（5）Fe2O3+3CO高温==2Fe+3CO2
5.
（1）混合物
（2）K和S（写全给分）
（3）2Mg+O22MgO
（4）CuSO4（含铜化合物且化学式正确即给分）
（5）尽量少放或不放烟花爆竹、燃放后及时清扫洒水、使用环保型烟花……
6.
（1）最外层电子
（2）银白色固体（有金属光泽、质地软）
（3）隔绝水和氧气
（4）2Na+2H2O2NaOH+H2↑
（5）Na+KClNaCl+K↑
7.
（1）AC
（2）液态（3）2N2H4+N2O4点燃3Ｎ2↑+４H2O（4）Ｃ
（5）有强烈的吸水性；能吸收空气中的二氧化碳；长期暴露在空气中易分解
8．
（1）19
（2）煤油；银白色、质软、熔点低、密度小（3）大于
（4）2K+2H2O=2KOH+H2↑
9.
（1）混合物
（2）白色粉末，有很强的刺激性气味，易吸水
（3）Ca（ClO）2+2H2O=Ca（OH）2+2HClO；先由无色变为红色，而后又褪色
点燃
（4）漂白粉遇空气中的二氧化碳可游离出次氯酸，次氯酸不稳定，易分解，放出氧气，光照情况下次氯酸分解加速。
10.
（1）易
（2）可燃C2H6O+3O2=====2CO2↑+3H2O
（3）对于细菌具有强烈的杀伤作用，也可以作防腐剂，溶剂等（答对1点即给分）
（4）可引起多发慢性胃炎、脂肪肝、肝硬化、心肌损害等（答对1点即给分）
11.
（1）质地柔软，银白色有金属光泽，钠的密度是0.97g/cm3，比水的密度小
（2）制造一种抗爆剂
（3）2Na+2H2O2NaOH+H2↑
（4）分解
（5）B、C、D
12．
（1）利：
增强记忆力弊：
造成大气污染
（2）3NO2+H2O2HNO3+NO
升级会员 