青浦区届九年级上学期期末质量调研化学试题附答案.docx

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青浦区届九年级上学期期末质量调研化学试题附答案

静安、青浦区2015学年第一学期教学质量调研

九年级化学学科

（本卷满分100分，完卷时间90分钟）2016.01

相对原子质量（原子量）：

H–1C–12N–14O–16S–32Cl–35.5Ca–40Cu–64

一、选择题（本大题含28题，每题1分，共28分）

1．地壳中含量最多的元素是

A．氢B．氧C．硅D．碳

2．常用金属铝的元素符号是

A．AgB．ClC．AlD．AL

3．属于化学变化的是

A．滴水成冰B．酒精挥发C．花香四溢D．食物变质

4．常吃菠菜可以补铁，这里的“铁”是指

A．元素B．分子C．原子D．单质

5．把下列物质分别加入水中，能形成无色溶液的是

A．无水硫酸铜B．蔗糖C．泥沙D．花生油

6．互为同素异形体的一组物质是

A．氧气和液氧B．水和双氧水C．干冰与冰D．金刚石和石墨

7．化学用语书写正确的是

A．硝酸镁——MgNO3B．1个二氧化硫分子——SO2

C．3个氧原子——O3D．铵根——NH3

8．石墨需要通过化学变化才能体现出的性质是

A．导电性B．质地较软C．可燃性D．黑色固体

9．属于化合反应的是

A．H2O＋CO2→H2CO3B．2NaOH+CuSO4→Cu（OH）2↓+Na2SO4

C．2H2O2

2H2↑+O2↑D．C+H2O

H2+CO

10．含氯的物质中，氯元素的化合价为+1价的是

A．Cl2B．Ca（ClO）2C．KClO3D．AlCl3

11．黑火药是我国四大发明之一，反应S+2KNO3+3C

X+N2↑+3CO2↑，X的化学式是

A．K2SB．H2OC．SO2D．K2SO4

12．物质的俗名或主要成分与化学式不一致的是

A．食盐：

NaClB．水银：

HgC．干冰：

CO2D．生石灰：

Ca（OH）2

13．通过化学反应不能生成的是

A．新原子B．新分子C．新物质D．新单质

14．对分子和原子两种微粒的叙述正确的是

A．原子构成分子，物质只能由分子构成B．同种原子可能构成不同的分子

C．化学变化中分子数目一定发生变化D．分子质量一定大于原子质量

15．化学方程式aC2H2+bO2

cH2O+dCO2配平后a、b、c、d数值为

A．2、5、2、4B．1、2、1、2C．4、5、2、4D．1、3、1、2

16．对物质组成的叙述正确的是

A．纯净物的组成中只含一种元素B．混合物的组成中肯定含有多种元素

C．不同物质可以含有相同的元素D．含氧元素的化合物就是氧化物

17．有关叙述正确的是

A．凡是有发光放热现象的一定是化学变化

B．在同一化合物中，金属元素一定显正价，非金属元素一定显负价

C．50mL酒精中加入50mL水，则所得酒精溶液的体积一定为100mL

D．一定温度下，往氢氧化钙饱和溶液中加入氧化钙，溶质、溶剂的质量一定改变

18．各组物质的性质、用途、化学式不一致的是

选项

A

B

C

D

物质

氦气

氮气

金刚石

氢气

性质

通电发出有色光

化学性质不活泼

质地硬

具有可燃性

用途

霓虹灯

保护气

作钻头

作燃料

化学式

He2

N2

C

H2

19．炒菜时油锅中的油不慎着火，用锅盖盖灭的原理是

A．降低油的着火点B．让油与空气隔绝

C．降低温度至油的着火点以下D．清除了可燃物

20．关于自来水的生产说法正确的是

A．加入适量液氯去除天然水中的杂质B．过滤能除去天然水中所有的杂质

C．加入明矾促使微小悬浮杂质的沉降D．最终得到的自来水属于纯净物

21．关于单质碳的性质描述错误的是

A．单质碳在常温下化学性质不活泼B．单质碳在充足的氧气中燃烧生成二氧化碳

C．高温时单质碳跟二氧化碳不反应D．高温时碳跟氧化铜反应生成铜和二氧化碳

22．实验室需收集一瓶约含四分之一空气的氧气，下列操作正确的是

23．将含泥沙的粗盐提纯，并用制得的精盐配制80g10%的食盐溶液。

下列说法错误的是

A．配制溶液的步骤是：

计算、称量、溶解、转移装瓶、贴标签

B．配制时需用的主要仪器有：

天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒

C．过滤操作时，搅拌漏斗中的液体，可以加快过滤的速度

D．蒸发滤液时，不断用玻璃棒搅拌，防止液体溅出

24．关于反应：

2Mg＋CO2

C＋2MgO，以下说法错误的是

A．该反应中CO2发生了还原反应B．该反应中Mg元素从游离态变成化合态

C．该反应说明燃烧不一定有氧气参与D．该反应实质是镁条与CO2中的O2反应

25．实验能够达到目的的是

A．除去CO中的CO2

B．探究MnO2对反应速率的影响

C．探究可燃物燃烧的条件

D．探究影响物质溶解性的因素

26．1g氮气含有n个N2分子，则阿佛加德罗常数可表示为

A．（1/14）nB．（1/28）nC．14nD．28n

27．某气体可能含H2、CO、CH4中一种或几种，实验依次为：

①在氧气中充分燃烧；②通过无水CuSO4变蓝色且增重10.8g；③通过足量澄清石灰水增重13.2g。

以下推断正确的是

A．该气体的组成可能有2种情况B．该气体可能是CO和H2

C．该气体不可能是纯净物D．该气体一定含有CH4

28．做氢气还原氧化铜实验，一段时间后停止加热，测得剩余固体中铜元素与氧元素的物质的量之比为5：

3，则已反应的氧化铜与原氧化铜的质量比是

A．1：

5B．2：

3C．2：

5D．3：

5

二、填空题（本题含5题，共33分）请根据要求在答题纸相应的位置作答。

29．人类的生存离不开化学。

请按照要求完成填空：

①空气中可供人类呼吸的气体是

（1）；

②活性炭作为家用冰箱除味剂，是因为它具有

（2）作用。

③中国科学家屠呦呦荣获2015年诺贝尔生理学或医学奖，以表彰她创造性地研制出抗疟新药青蒿素（化学式为C15H22O5）。

青蒿素由（3）种元素组成，分子中碳、氢、氧原子的个数比为（4），摩尔质量为（5），每0.5mol青蒿素含有（6）g碳元素，约含（7）个氧原子。

酒精（C2H6O）的元素组成和青蒿素（C15H22O5）完全相同，但这两种物质的性质不同，其原因是（8）。

30．随着能源结构的改善，不同燃料的燃气热水器已走进千家万户。

①燃气热水器若使用时所在空间不通风，会产生一种极易与血红蛋白结合的有毒气体，该气体的化学式是（9）；

②下表是燃烧1kg不同燃料所产生两种气体的质量。

结合数据分析，等质量燃料燃烧，产生导致温室效应的气体最多的燃料是（10）（填编号），产生导致酸雨的气体最多的燃料是（11）（填编号），例举一种不产生以上两种环境问题的能源：

（12）。

燃料（1kg）

产生CO2气体的质量/g

产生SO2气体的质量/g

A．石油气

2900

5.0

B．天然气

2500

0.1

C．煤气

2500

11.0

③天然气最主要的成分是甲烷，甲烷在一定条件下和水反应可以制得水煤气（混合气体），反应前后分子种类变化的微观示意图如下所示：

上述四种物质中，A代表的是（13）（填化学式），可用作燃料的是（14）；

在该反应中，生成C和D的物质的量之比为（15）。

31．某校同学开展了如图所示“溶液酸碱性的检验”的实验活动。

①把自制的紫色紫薯汁按图1所示分别滴加到试管中，观察到的现象如下表所示：

溶液

白醋

盐酸

食盐水

草木灰水

石灰水

加入紫薯汁后的颜色

红色

红色

紫色

绿色

绿色

由表可知，紫薯汁能做酸碱指示剂，若遇到稀硫酸溶液显示的颜色是（16）；

②用pH试纸测定图1中溶液的酸碱性：

草木灰水pH＞7，属于（17）（填“酸性”、“中性”或“碱性”）溶液，白醋pH（18）7；

③图2是三位同学分别测定某溶液酸碱性的操作示意图，其中正确的是（19）（填“A”、“B”或“C”，下同），可能导致被测溶液pH发生改变的错误操作是（20）。

32．下表是KNO3和NaNO3在不同温度时的溶解度（单位：

g/100g水）。

温度（℃）

0

10

20

30

40

50

60

70

80

90

100

KNO3

13.3

20.9

31．6

45.8

63．9

85.5

110

138

169

202

246

NaNO3

73

80

87

95

103

114

125

136

150

163

170

①10℃时，NaNO3的溶解度是（21）g/100g水。

②从表中数据看出KNO3与NaNO3溶解度随温度升高而（22）（填“增大”或“减小”）；从KNO3饱和溶液中提取KNO3晶体常采用的方法是（23）。

③20℃时，向100g水中加入35gKNO3，要使其完全溶解，应（24）（填“升高”或“降低”）溶液温度。

④现有80℃的NaNO3饱和溶液250g，要使其析出晶体70g应降温至（25）℃；

⑤KNO3和NaNO3在t℃时的溶解度均为Wg/100g水，分析上表可推知，W数值所在的最小范围是（26）；现将溶剂质量相同的KNO3和NaNO3的饱和溶液从t1℃降温到t2℃，前者析出的晶体比后者多，则t1、t2的取值范围正确的是（27）（填字母）。

A．仅0≤t2

33．化学兴趣小组为测定某石灰石中碳酸钙质量分数（杂质不与酸反应），向6.0g石灰石样品中逐滴加入稀盐酸至完全反应为止，共生成二氧化碳气体2.2g。

①该反应生成二氧化碳物质的量为（28）mol。

②根据化学方程式计算：

该石灰石样品中碳酸钙质量分数（结果精确至0.1％）（29）。

③若要计算上述反应所消耗盐酸溶液的质量，题中还缺少的一个数据是（30）。

三、简答题（本题含4题，共39分）请根据要求在答题纸相应的位置作答。

34．下图是我们研究常见物质组成、性质的几个实验，根据图示实验回答。

ABCD

①实验A中观察到红热的铁丝在氧气中剧烈燃烧，

（1），放出大量热，生成黑色固体熔化物。

该反应的化学方程式是

（2）。

②实验B中反应的化学方程式为（3），若集气瓶的容积是100mL，实验成功则量筒里的水将会减少约（4）mL。

③实验C是通过水的分解证明水的组成，其中（5）（填“a”或“b”）管内的气体能使带火星的木条复燃，a、b管内产生气体的质量比是（6）；科学家还用化合的方法证明水的组成，反应化学方程式为（7）；上述两种方法都证明了水是由氢元素和氧元素组成的化合物。

④实验D说明：

在通常情况下，二氧化碳具有的化学性质是（8）。

35．下图是实验室制取气体常见的装置，据图回答有关问题。

ABCDEF

①写出指定仪器的名称：

a.（9）；b.（10）；

②实验室制取二氧化碳气体，装置A、B都可用作发生装置，其中可以随时使反应发生或停止的装置是（11）（填序号，下同），可选用的收集装置是（12）。

③用装置C作为发生装置制取氧气，发生反应的化学方程式为（13）；用装置D收集氧气，气体收集完毕时，应先（14）（填“从水中取出导气管”或“熄灭酒精灯”）；氧气收集完成后，测得其纯度明显偏低，原因可能是（15）（填序号）

Ⅰ．氯酸钾中加入了二氧化锰Ⅱ．收集前，集气瓶中未注满水

Ⅲ．收集后，集气瓶中仍有少量水Ⅳ．未见气泡连续均匀冒出时就开始收集

④实验室在常温下用块状电石与水反应制取微溶于水的乙炔气体，该反应

必须严格控制加水的速率，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂。

你认

为上图中最适合制取乙炔气体的发生装置是（16）；如果用右图

所示装置收集乙炔，气体应从（17）（填“m”或“n”）端管口通入。

36．某化学兴趣小组的同学利用下图实验对碳酸钙高温加热，一段时间，发现石灰水变浑浊，停止加热，同学们对剩余固体的成分进行探究。

【提出问题】加热后剩余固体的成分是什么？

【提出猜想】

猜想一：

碳酸钙全部分解，剩余固体成分为（18），

做出该猜想的依据是（用化学方程式表示）（19）。

猜想二：

碳酸钙部分分解，剩余固体成分为（20）。

【方案与结论】

实验步骤

实验现象

实验结论

步骤1

将少量剩余固体放入盛有水的烧杯中，搅拌、静置，滴加少量酚酞

（21）

猜想二成立

步骤2

向步骤1中的烧杯中滴加盐酸至过量

（22）

37．甲同学设计了如下实验装置验证一氧化碳的部分性质并验证产物。

实验时，在点燃B处酒精灯之前先通入一氧化碳排出装置中的空气，然后继续实验。

①CO气体在使用或点燃前要进行（23）；C中反应的化学方程式是（24）；

②实验过程中，B中的现象是（25），该反应的化学方程式是（26）；D处点燃的目的是（27）；

③对该实验的分析正确的是（28）（选填编号）

Ⅰ．实验结束时应先熄灭B处酒精灯

Ⅱ．C中增加的质量与B中固体减少的质量相等

Ⅲ．反应开始后通入0.1mol一氧化碳可生成0.1mol铜

Ⅳ．反应结束后继续通入一氧化碳的目的是防止铜被氧化

④甲同学认为A为C的对照实验，通过A、C现象的不同证明B装置中有CO2生成，

乙同学认为省略A可达到同样的目的，理由是（29）。

⑤通过上述实验可以知道一氧化碳的化学性质是（30）。

2015学年第一学期教学质量调研

九年级化学学科参考答案2016．01

【评分说明】1．化学式或专用名称写错不得分。

2．除特别注明外，每空1分，化学方程式2分，化学式写错不得分，

漏配平或状态或条件有误扣1分。

一、选择题（本题含28题，共28分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

B

C

D

A

B

D

B

C

A

B

题号

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

答案

A

D

A

B

A

C

D

A

B

C

题号

21

22

23

24

25

26

27

28

答案

C

B

C

D

C

D

B

C

二、填空题（本题含5题，共33分）

29．（本题共8分）

（1）氧气（或O2）

（2）吸附（3）三（或3）（4）15：

22：

5

（5）282g/mol（漏单位不得分）（6）90（7）1.505×1024（科学计数法）

（8）分子结构不同

30．（本题共7分）

（9）CO（10）A（石油气）（11）C（煤气）（12）太阳能、氢能、风能等

（13）CH4（14）ACD（化学式或名称表示均可，错漏不得分）（15）1：

3

31．（本题共5分）

（16）红色（17）碱性（18）小于（19）B（20）C

32．（本题共7分）

（21）80（22）增大（23）降温（冷却）结晶或冷却热饱和溶液（24）升高

（25）10（26）125-136（27）C

33．（本题共6分）

（28）0.05

（29）设碳酸钙的物质的量为xmol。

（利用质量计算也可以）

CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑（1分）

11

x0.05

1/x=1/0.05（1分）x=0.05mol（1分）

该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：

（0.05×100）/6×100%=83.3%（1分）

答：

该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为83.3%。

（30）盐酸的质量分数

三、简答题（本题含4题，共39分）

34．（本题共11分）

（1）火星四射

（2）3Fe+2O2

Fe3O4（2分）

（3）4P+5O2

2P2O5（2分）（4）20或21（5）b（6）1：

8

（7）2H2+O2

2H2O（2分）（8）不能燃烧也不支持燃烧

35．（本题共11分）

（9）锥形瓶（10）铁架台（11）B（12）F

（13）2KClO3

2KCl+3O2↑（2分）（14）从水中取出导气管

（15）Ⅱ、Ⅳ（2分，答对一个得1分，有错得0分）（16）A（17）n

36．（本题共7分）

（18）CaO（或氧化钙）（19）CaCO3

CaO+CO2↑（2分）（20）CaO和CaCO3

（21）烧杯中液体变红（22）液体由红色变无色（1分），有气泡产生（1分）

37．（本题共10分）

（23）检验气体的纯度（24）CO2+Ca（OH）2→CaCO3↓+H2O（2分）

（25）黑色固体变成红色（26）CO+CuO

Cu+CO2（2分）

（27）燃尽CO，防止污染空气（28）Ⅰ

（29）点燃酒精灯前，已经先通一段时间CO，可知CO通过澄清石灰水没有明显现象

（30）还原性、可燃性（共1分）