化学选修4第一章测试题.docx
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化学选修4第一章测试题
选修4第一章《化学反应与能量》单元测试题
一、选择题
1．下列叙述正确的是
A．电能是二次能源B.水力是二次能源
C．天然气是二次能源D.水煤气是一次能源
2.下列说法正确的是
A．物质发生化学变化都伴随着能量变化
B．任何反应中的能量变化都表现为热量变化
C．伴有能量变化的物质变化都是化学变化
D．即使没有物质的变化，也可能有能量的变化
3．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。
下列属于未来新能源标准的是
①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能
A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧
C．③⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧
4．下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是
①C（s）＋O2（g）===CO2（g）△H1C（s）＋
O2（g）===CO（g）△H2
②S（s）＋O2（g）===SO2（g）△H1S（g）＋O2（g）===SO2（g）△H2
③H2（g）＋
O2（g）===H2O（l）△H12H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）△H2
④CaCO3（s）===CaO（s）＋CO2（g）△H1CaO（s）＋H2O（l）===Ca（OH）2（s）△H2
A．①B．④C．②③④D．①②③
5．已知H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=―184.6kJ·mol-1，则反应HCl（g）＝
H2（g）+
Cl2（g）的
△H为
A．+184.6kJ·mol-1B．―92.3kJ·mol-1
C．―369.2kJ·mol-1D．+92.3kJ·mol-1
6．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是
A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧
C．铝粉与氧化铁粉末反应D．氧化钙溶于水
7．25℃、101kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是
A．2H2（g）+O2（g）==2H2O
（1）△H＝―285.8kJ／mol
B．2H2（g）+O2（g）==2H2O
（1）△H＝+571.6kJ／mol
C．2H2（g）+O2（g）==2H2O（g）△H＝―571.6kJ／mol
D．H2（g）+
O2（g）==H2O
（1）△H＝―285.8kJ／mol
8．氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：
H2（g）＋
O2（g）＝H2O（l）△H＝－285.8kJ/mol
CO（g）＋
O2（g）＝CO2（g）△H＝－283.0kJ/mol
C8H18（l）＋
O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（l）△H＝－5518kJ/mol
CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）△H＝－89.3kJ/mol
相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是
A．H2（g）B．CO（g）
C．C8H18（l）D．CH4（g）
9．已知热化学方程式：
SO2（g）+
O2（g）
SO3（g）△H=―98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为
A．196.64kJB．196.64kJ／mol
C．＜196.64kJD．＞196.64kJ
10．已知：
CH4（g）+2O2（g）==CO2（g）+2H2O
（1）△H=―Q1KJ/mol
2H2（g）+O2（g）==2H2O（g）△H=―Q2KJ/mol
2H2（g）+O2（g）==2H2O
（1）△H=―Q3KJ/mol
常温下，取体积比为4:
1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为多少KJ
A．0.4Q1+0.05Q3B．0.4Q1+0.05Q2
C．0.4Q1+0.1Q3D．0.4Q1+0.1Q2
11．我国燃煤锅炉采用沸腾炉（注：
通过空气流吹沸使煤粉在炉膛内呈“沸腾状”燃烧）的逐渐增多，采用沸腾炉的好处是
A．增大煤燃烧时的燃烧热并形成清洁能源
B．减少煤中杂质气体（如SO2）的形成
C．提高煤炭的热效率，并减少CO的排放
D．使燃料燃烧充分，从而提高燃料的利用率
12．石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石。
已知把石墨完全转化为金刚石时，要吸收能量，下列说法正确的是
A．石墨不如金刚石稳定
B．金刚石不如石墨稳定
C．等质量的金刚石与石墨完全燃烧，放出的能量一样多
D．等质量的金刚石与石墨完全燃烧，石墨放出的能量少
13．25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol
890.3kJ/mol、2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是
A．C（s）+
O2（g）＝CO（g）△H=―393.5kJ/mol
B．2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l）△H=+571.6kJ/mol
C．CH4（g）+2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（g）△H=―890.3kJ/mol
D．C6H12O6（s）+6O2（g）＝6CO2（g）+6H2O（l）△H=―2800kJ/mol
14．根据以下3个热化学方程式：
2H2S（g）+3O2（g）＝2SO2（g）+2H2O（l）△H＝―Q1kJ/mol
2H2S（g）+O2（g）＝2S（s）+2H2O（l）△H＝―Q2kJ/mol
2H2S（g）+O2（g）＝2S（s）+2H2O（g）△H＝―Q3kJ/mol
判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是
A．Q1>Q2>Q3B．Q1>Q3>Q2
C．Q3>Q2>Q1D．Q2>Q1>Q3
15．在36g碳不完全燃烧所得气体中，CO占
体积，CO2占
体积，且
C（s）+
O2（g）=CO（g）△H=－110.5kJ/mol
CO（g）+
O2（g）=CO2（g）△H=－283kJ/mol
与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是
A．172.5kJB．1149kJ
C．283kJD．517.5kJ
16．已知化学反应2C（s）+O2（g）
2CO（g）；2CO（g）+O2（g）
2CO2（g）都是放热反应。
据此推断，下列说法不正确的是（相同条件下）
A．56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量
B．12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量
C．12gC和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量
D．将两份碳燃烧，生成CO2的反应比生成CO的反应放出的热量多
17．已知热化学方程式：
H2O（g）＝H2（g）+
O2（g）△H=+241.8kJ／mol
H2（g）+
O2（g）＝H2O
（1）△H=－285.8kJ／mol
当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是
A．吸热88kJB．吸热2.44KJ
C．放热44kJD．吸热44KJ
18．已知反应：
①2C（s）＋O2（g）＝2CO（g）ΔH＝－221kJ／mol
②稀溶液中，H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）ΔH＝－57.3kJ／mol
下列结论正确的是
A．碳的燃烧热大于110.5kJ／mol
B．①的反应热为221kJ／mol
C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ／mol
D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量
19．完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q，为完全吸收生成的CO2，并使之生成正盐Na2CO3，消耗掉0.8mol／LNaOH溶液500mL，则燃烧1mol酒精放出的热量是
A．0.2QB．0.1Q
C．5QD．10Q
20．已知两个热化学方程式：
C（s）＋O2（g）==CO2（g）△H＝―393.5kJ/mol
2H2（g）＋O2（g）==2H2O（g）△H＝―483.6kJ/mol
现有炭粉和H2组成的悬浮气共0.2mol，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是
A．1︰1B．1︰2
C．2︰3D．3︰2
二、（本小题包括2小题，共33分）
21．用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。
通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。
回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是。
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值（填“偏大、偏小、无影响”）
（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等、不相等”），所求中和热（填“相等、不相等”），简述理由
（5）用相同浓度和体积的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。
22．有些盐的结晶水合物，白天在温度不太高时就能熔化（实质是溶于自身的结晶水中），同时吸收热量；在晚上又可缓慢凝固而释放热量，用以调节室温，称为潜热材料。
现有几种盐的水合晶体有关数据如下：
Na2S2O3·5H2O
CaCl2·6H2O
Na2SO4·10H2O
Na2HPO4·12H2O
熔点（℃）
40.50
29.92
32.38
35.1
熔化热（kJ/mol）
49.7
37.3
77
100.1
（1）上述四种水合晶体盐中最适宜用做潜热材料的两种盐是（用化学式表示）
；。
（2）实际应用时最常采用的（由来源和成本考虑）应该是。
三、（本小题包括3小题，共27分）
23．火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。
当把0.4mol液态肼和0.8molH2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量（相当于25℃、101kPa下测得的热量）。
（1）反应的热化学方程式为。
（2）又已知H2O（l）＝H2O（g）ΔH＝+44kJ/mol。
则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是kJ。
（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是。
24．盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。
有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。
现根据下列3个热化学反应方程式：
Fe2O3（s）+3CO（g）==2Fe（s）+3CO2（g）△H＝―24.8kJ／mol
3Fe2O3（s）+CO（g）==2Fe3O4（s）+CO2（g）△H＝―47.2kJ／mol
Fe3O4（s）+CO（g）==3FeO（s）+CO2（g）△H＝+640.5kJ／mol
写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：
_________________
25．在一定条件下，1mol某气体若被O2完全氧化放热98.0kJ。
现有2mol该气体与1molO2在此条件下发生反应，达到平衡时放出的热量是176.4kJ，则该气体的转化率为：
（注：
某反应物的转化率＝该反应物转化（消耗）的物质的量÷该反应物起始的物质的量×100%）
选修4第一章《化学反应与能量》单元测试题答案
第一部分选择题（共90分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
A
B
C
D
A
D
D
C
A
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
CD
BD
D
A
C
BD
B
AC
D
A
第二部分非选择题（共60分）
二、（33分）
21．（每空3分，共21分）
（1）环形玻璃搅拌棒
（2）减少实验过程中的热量损失
（3）偏小
（4）不相等；相等；因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，与酸碱的用量无关
（5）偏小
22．（每空4分，共12分）
（1）Na2SO4·10H2ONa2HPO4·12H2O
（2）Na2SO4·10H2O
提示：
CaCl2•6H2O的熔点较底，不易凝固放热，所以不宜使用；Na2S2O3•5H2O的熔点较高，不易吸热熔化，所以不宜使用；而Na2SO4•10H2O和Na2HPO4•12H2O熔点较合适，适宜使用。
Na2SO4•10H2O（芒硝）储量大，价格低，比较经济。
三、（27分）
23．（各5分，共15分）
（1）N2H4（l）+2H2O2（l）==N2（g）+4H2O（g）△H＝－644.25KJ/mol
（2）410.125
（3）产物不会造成环境污染。
24．（6分）CO（g）+FeO（s）==Fe（s）+CO2（g）△H＝―218.0kJ／mol
25．（6分）90%
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