上海市高考化学试题有答案.docx
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上海市高考化学试题有答案
上海市2016年高考化学试题（有答案）
上海化学试卷
考生注意：
1本试卷满分10分，考试时间120分钟。
2本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答案必须涂或写在答题纸上，做在试卷上一律不得分。
3答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上，在答题纸反面清楚地填写姓名。
4答题纸与试卷在试题编号上一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
相对原子质量：
H-1-12N-14-16Na-23S-32l-3Fe-6
一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）
1轴烯是一类独特的星形环烃。
三元轴烯（）与苯
A均为芳香烃B互为同素异形体
互为同系物D互为同分异构体
2下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是
A海带提碘B氯碱工业
氨碱法制碱D海水提溴
3硼的最高价含氧酸的化学式不可能是
AHB2BH2B3H3B3DH2B47
4下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是
Aa与2BNal与HlSi与Si2Dl2与I2
烷烃的命名正确的是
A4-甲基-3-丙基戊烷B3-异丙基己烷
2-甲基-3-丙基戊烷D2-甲基-3-乙基己烷
二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）
6能证明乙酸是弱酸的实验事实是
AH3H溶液与Zn反应放出H2
B01l/LH3Na溶液的pH大于7
H3H溶液与Na3反应生成2
D01l/LH3H溶液可使紫色石蕊变红
7已知、X、、Z为短周期元素，原子序数依次增大。
、Z同主族，X、、Z同周期，其中只有X为金属元素。
下列说法一定正确的是
A原子半径：
X＞＞Z＞
B的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强
的气态氢化物的稳定性小于的气态氢化物的稳定性
D若与X原子序数差为，则形成化合物的化学式为X32
8图1是铜锌原电池示意图。
图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，轴表示A铜棒的质量B（Zn2+）
（H+）D（S42-）
9向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是
A碳酸钙粉末B稀硫酸氯化钙溶液D二氧化硫水溶液
10一定条下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中和代表不同元素的原子。
关于此反应说法错误的是
A一定属于吸热反应B一定属于可逆反应
一定属于氧化还原反应D一定属于分解反应
11合成导电高分子化合物PPV的反应为：
下列说法正确的是
APPV是聚苯乙炔
B该反应为缩聚反应
PPV与聚苯乙烯的最小结构单元组成相同
D1l最多可与2lH2发生反应
12下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是
A氧化镁中混有氧化铝B氯化铝溶液中混有氯化铁
氧化铁中混有二氧化硅D氯化亚铁溶液中混有氯化铜
132F2可以发生反应：
H2S+42F2→SF6+2HF+42，下列说法正确的是
A氧气是氧化产物
B2F2既是氧化剂又是还原剂
若生成448LHF，则转移08l电子
D还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：
4
14在硫酸工业生产中，为了有利于S2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室（见右图）。
下列说法错误的是
Aa、b两处的混合气体成分含量相同，温度不同
B、d两处的混合气体成分含量相同，温度不同
热交换器的作用是预热待反应的气体，冷却反应后的气体
D处气体经热交换后再次催化氧化的目的是提高S2的转化率
1下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是
选项试剂试纸或试液现象结论
A浓氨水、生石灰红色石蕊试纸变蓝NH3为碱性气体
B浓盐酸、浓硫酸pH试纸变红Hl为酸性气体
浓盐酸、二氧化锰淀粉碘化钾试液变蓝l2具有氧化性
D亚硫酸钠、硫酸品红试液褪色S2具有还原性
16实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如右图所示。
下列分析正确的是
A操作Ⅰ是过滤，将固体分离除去
B操作Ⅱ是加热浓缩。
趁热过滤，除去杂质氯化钠
操作Ⅲ是过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出
D操作Ⅰ~Ⅲ总共需两次过滤
17某铁的氧化物（Fex）12g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112ll2，恰好将Fe2+完全氧化。
x值为
A080B08090D093
三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。
只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）
18一定条下，一种反应物过量，另一种反应物仍不能完全反应的是
A过量的氢气与氮气B过量的浓盐酸与二氧化锰
过量的铜与浓硫酸D过量的锌与18l/L硫酸
19已知：
S32-+I2+H2→S42-+2I-+2H+。
某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、+、I-、S32-、S42-，且所有离子物质的量浓度相等。
向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。
下列关于该溶液的判断正确的是
A肯定不含I-B肯定不含S42-
肯定含有S32-D肯定含有NH4+
20已知NaH+Al（H）3→Na[Al（H）4]。
向集满2的铝制易拉罐中加入过量NaH浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起。
上述实验过程中没有发生的离子反应是
A2+2H−→32−+H2BAl23+2H−+3H2→2[Al（H）4]−
2Al+2H−+6H2→2[Al（H）4]−+3H2↑DAl3++4H−→[Al（H）4]−
21类比推理是化学中常用的思维方法。
下列推理正确的是
A2是直线型分子，推测S2也是直线型分子
BSiH4的沸点高于H4，推测H2Se的沸点高于H2S
Fe与l2反应生成Fel3，推测Fe与I2反应生成FeI3
DNal与浓H2S4加热可制Hl，推测NaBr与浓H2S4加热可制HBr
22称取（NH4）2S4和NH4HS4混合物样品724g，加入含01lNaH的溶液，完全反应，生成NH31792l（标准状况），则（NH4）2S4和NH4HS4的物质的量比为
A1:
1B1:
2187:
1D36:
1
四、（本题共12分）
NaN超标的电镀废水可用两段氧化法处理：
（1）NaN与Nal反应，生成NaN和Nal
（2）NaN与Nal反应，生成Na23、2、Nal和N2
已知HN（i=63×10-10）有剧毒；HN、HN中N元素的化合价相同。
完成下列填空：
23第一次氧化时，溶液的pH应调节为____________（选填“酸性”、“碱性”或“中性”）；原因是
______________________。
24写出第二次氧化时发生反应的离子方程式。
_______________________________________
2处理1003含NaN103g/L的废水，实际至少需Nal___g（实际用量应为理论值的4倍），才能使NaN含量低于0g/L，达到排放标准。
26（N）2与l2的化学性质相似。
（N）2与NaH溶液反应生成_________、__________和H2。
27上述反应涉及到的元素中，氯原子核外电子能量最高的电子亚层是___________；H、、N、、Na的原子半径从小到大的顺序为_______。
28HN是直线型分子，HN是___________分子（选填“极性”或“非极性”）。
Hl的电子式为___________。
五、（本题共12分）
随着科学技术的发展和环保要求的不断提高，2的捕集利用技术成为研究的重点。
完成下列填空：
29目前国际空间站处理2的一个重要方法是将2还原，所涉及的反应方程式为：
2（g）+4H2（g）H4（g）+2H2（g）
已知H2的体积分数随温度的升高而增加。
若温度从300℃升至400℃，重新达到平衡，判断下列表格中各物理量的变化。
（选填“增大”、“减小”或“不变”）
v正v逆平衡常数转化率α30相同温度时，上述反应在不同起始浓度下分别达到平衡，各物质的平衡浓度如下表：
[2]/l•L-1[H2]/l•L-1[H4]/l•L-1[H2]/l•L-1
平衡Ⅰabd
平衡Ⅱnx
a、b、、d与、n、x、之间的关系式为_________。
31碳酸：
H23，i1=43×10-7，i2=6×10-11
草酸：
H224，i1=9×10-2，i2=64×10-
01l/LNa23溶液的pH____________01l/LNa224溶液的pH。
（选填“大于”“小于”或“等于”）
等浓度广东草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是___________。
若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是_____。
（选填编号）
a[H+]>[H24-]>[H3-]>[32-]b[H3-]>[H24-]>[242-]>[32-]
[H+]>[H24-]>[242-]>[32-]d[H23]>[H3-]>[H24-]>[32-]
32人体血液中的碳酸和碳酸氢盐存在平衡：
H++H3-H23，当有少量酸性或碱性物质进入血液中时，血液的pH变化不大，用平衡移动原理解释上述现象。
________________________________
六、（本题共12分）
乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，中学化学实验常用a装置制备。
完成下列填空：
33实验时，通常加入过量的乙醇，原因是______________。
加入数滴浓硫酸即能起催化作用，但实际用量多于此量，原因是_______________；浓硫酸用量又不能过多，原因是____________。
34饱和Na23溶液的作用是_______________。
3反应结束后，将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中，_________、________，然后分液。
36若用b装置制备乙酸乙酯，其缺点有__________、__________。
由b装置制得的乙酸乙酯产品经饱和碳酸钠溶液和饱和食盐水洗涤后，还可能含有的有机杂质是________，分离乙酸乙酯与该杂质的方法是_______________。
七、（本题共12分）
半水煤气是工业合成氨的原料气，其主要成分是H2、、2、N2和H2（g）。
半水煤气经过下列步骤转化为合成氨的原料。
完成下列填空：
37半水煤气含有少量硫化氢。
将半水煤气样品通入____溶液中（填写试剂名称），出现_______，可以证明有硫化氢存在。
38半水煤气在铜催化下实现变换：
+H22+H2
若半水煤气中V（H2）:
V（）:
V（N2）=38：
28：
22，经变换后的气体中：
V（H2）:
V（N2）=____________。
39碱液吸收法是脱除二氧化碳的方法之一。
已知：
Na2323
20℃碱液最高浓度（l/L）2080
碱的价格（元/g）12980
若选择Na23碱液作吸收液，其优点是__________；缺点是____________。
如果选择23碱液作吸收液，用什么方法可以降低成本？
___________________________________________
写出这种方法涉及的化学反应方程式。
_______________________
40以下是测定半水煤气中H2以及的体积分数的实验方案。
取一定体积（标准状况）的半水煤气，经过下列实验步骤测定其中H2以及的体积分数。
（1）选用合适的无机试剂分别填入Ⅰ、Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ方框中。
（2）该实验方案中，步骤________（选填“Ⅳ”或“Ⅴ”）可以确定半水煤气中H2的体积分数。
八、（本题共9分）
异戊二烯是重要的有机化工原料，其结构简式为H2=（H3）H=H2。
完成下列填空：
41化合物X与异戊二烯具有相同的分子式，与Br/l4反应后得到3-甲基-1,1,2,2-四溴丁烷。
X的结构简式为_______________。
42异戊二烯的一种制备方法如下图所示：
A能发生的反应有___________。
（填反应类型）
B的结构简式为______________。
43设计一条由异戊二烯制得有机合成中间体的合成路线。
（合成路线常用的表示方式为：
）
九、（本题共13分）
是聚合物胶黏剂、涂料等的单体，其一条合成路线如下（部分试剂及反应条省略）：
完成下列填空：
44反应①的反应类型是____________。
反应④的反应条是_____________。
4除催化氧化法外，由A得到所需试剂为___________。
46已知B能发生银镜反应。
由反应②、反应③说明：
在该条下，_______________。
47写出结构简式，________________D________________
48D与1-丁醇反应的产物与氯乙烯共聚可提高聚合物性能，写出该共聚物的结构简式。
_____________
49写出一种满足下列条的丁醛的同分异构体的结构简式。
____________
①不含羰基②含有3种不同化学环境的氢原子
已知：
双键碳上连有羟基的结构不稳定。
十、（本题共14分）
2是重要的化工原料，也是应用广发的化工产品。
2与过氧化钠或超氧化钾反应可产生氧气。
完成下列计算：
02通入氨水生成NH4H3，NH4H3很容易分解。
200lNH4H3完全分解，分解产物经干燥后的体积为_________L（标准状况）。
1某H2中含有240l2，该混合气体通入200LNaH溶液中，2被完全吸收。
如果NaH完全反应，该NaH溶液的浓度为_______。
22和2有下列反应：
42+22→223+32
42+42+2H2→4H3+32
若9l2在密封舱内和2反应后生成9l2，则反应前密封舱内H2的量应该是多少？
列式计算。
3甲烷和水蒸气反应的产物是合成甲醇的原料：
H4+H2+3H2
已知：
+2H2H3H2+3H2H3H+H2
300lH4完全反应后的产物中，加入100l2后合成甲醇。
若获得甲醇30l，残留氢气120l，计算2的转化率。
上海化学参考答案
一、（本题共10分）
1D23B4D
二、（本题共36分）
6B7A89A10A11B12D13D14B1D1617A
三、（本题共20分）
18A19B20D21AB22
四、（本题共12分）
23碱性；放置生成HN，造成人员中毒或污染空气。
24
214900
26NaN、NaN
272p;H<<N<<Na
28极性；
五、（本题共12分）
29
v正v逆平衡常数转化率α
增大增大减小减小
30
31大于；草酸；a
32当少量酸性物质进入血液中，平衡向右移动，使H+浓度变化较小，血液中的pH基本不变；当少量碱性物质进入血液中，平衡向左移动，使H+浓度变化较小，血液的pH基本不变。
（合力即给分）
六、（本题共12分）
33增大反应物浓度，使平衡向生成脂的方向移动，提高脂的产率。
（合理即给分）
浓H2S4能吸收生成的水，使平衡向生成脂的方向移动，提高脂的产率。
浓H2S4具有强氧化性和脱水性，会使有机物碳化，降低脂的产率。
34中和乙酸、溶解乙醇、减少乙酸乙酯在水中的溶解
3振荡、静置
36原料损失较大、易发生副反应
乙醚；蒸馏
七、（本题共12分）
37硝酸铅（或硫酸铜）；黑色沉淀
383:
1
39价廉；吸收2能力差
碱液循环使用；2H3→23+2↑+H2
40
（1）
（2）除去半水煤气中的2（包括H2S）和H2
（3）IV
八、（本题共9分）
41
42加成（还原）、氧化、聚合、取代（酯化）、消除反应；
43（合理即给分）九、（本题共13分）
44消除反应；浓硫酸，加热
4银氨溶液，酸（合理即给分）
46碳碳双键比羰基易还原（合理即给分）
47H2=HH;
十、（本题共14分）
0896
124l/L≥≥12l/L
2
n（H2）=（9/6）×2=3（l）
3300lH4完全反应产生H2900l
设2转化率为α，转化率为β
300β+100α=30600β+300α=900-120
α=80%
或设2转化率为α900−30×2−100α=120α=80/100=80%
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