5．要证明某溶液中不含Fe3＋，而可能含有Fe2＋，进行如下实验操作的最佳顺序为（ C ）
①加入足量氯水 ②加入足量KMnO4（H＋）溶液 ③加入少量KSCN溶液
A．①③B．③②
C．③①D．①②③
解析：
先加入少量KSCN溶液，若无红色，证明无Fe3＋，然后加氯水，若出现红色，说明有Fe2＋存在，故选C。
6．将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中三价铁离子和二价铁离子浓度相等。
则已反应的三价铁离子和未反应的三价铁离子的物质的量之比是（ A ）
A．23B．32
C．12D．11
解析：
设溶液中未反应的Fe3＋的物质的量为amol，则溶液中n（Fe2＋）＝amol。
2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
amolamol
所以反应的Fe3＋与未反应的Fe3＋物质的量之比为
amolamol＝23，故选A。
7．铁有＋2价和＋3价两种价态，下列反应中不涉及铁元素价态变化的是（ D ）
A．用还原铁粉除去氯化亚铁溶液中的少许氯化铁杂质
B．铁在氧气中燃烧，其产物溶于盐酸中可得到两种盐
C．氢氧化亚铁是白色固体，在空气中迅速变成灰绿色，最终变成红褐色
D．氢氧化铁受热分解
解析：
氢氧化铁受热分解得到氧化铁和水，是非氧化还原反应，铁元素价态不变。
其他选项都涉及氧化还原反应，铁元素价态发生变化。
8．下列实验操作能够制取Fe（OH）2并能较长时间观察到白色沉淀的是（ D ）
解析：
B项中CCl4密度大，应在下层，不能长时间观察到白色沉淀；D项中的操作可防止氧气氧化Fe（OH）2，能较长时间观察到白色沉淀。
9．某学生小组为认识铁及其化合物的性质、分散系的性质做了如下一组综合实验，根据实验流程回答相关问题。
（1）请写出Fe2O3与①反应的离子方程式：
Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O。
（2）物质②为NaOH溶液（其他合理答案也可）。
（3）请写出FeCl3与铁粉反应的化学方程式：
Fe＋2FeCl3===3FeCl2。
（4）向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液最终生成Fe（OH）3浊液，该过程的现象为生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，此过程中发生的氧化还原反应的化学方程式为4Fe（OH）2＋O2＋2H2O===4Fe（OH）3。
（5）将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，并继续煮沸至液体呈红褐色，得到的分散系③是Fe（OH）3胶体，它与FeCl3溶液、Fe（OH）3浊液的本质区别是分散质粒子大小不同。
解析：
（1）Fe2O3为碱性氧化物，能够与盐酸反应生成FeCl3和H2O。
（2）FeCl3溶液能够与碱反应生成Fe（OH）3，物质②可以是NaOH、NH3·H2O等。
（3）Fe3＋具有氧化性，能够氧化Fe：
Fe＋2FeCl3===3FeCl2。
（4）Fe（OH）2是白色沉淀，能迅速被氧气氧化，会看到沉淀由白色迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，发生的氧化还原反应为4Fe（OH）2＋O2＋2H2O===4Fe（OH）3。
（5）将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，继续煮沸至液体呈红褐色，得到的是Fe（OH）3胶体。
10．铁是人类较早使用的金属之一。
运用所学知识，回答下列问题。
（1）鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液的方法是用一束可见光照射两种分散系（或丁达尔效应）。
（2）电子工业用FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：
2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。
（3）某研究性学习小组为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：
①取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则待测液中含有的金属阳离子是Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋。
②溶液组成的测定：
取50.0mL待测溶液，加入足量的AgNO3溶液，得21.525g白色沉淀，则溶液中c（Cl－）＝3mol·L－1。
解析：
（1）Fe（OH）3胶体可发生丁达尔效应，据此可鉴别Fe（OH）3胶体与FeCl3溶液。
（2）Fe3＋具有较强氧化性，可将Cu氧化为Cu2＋。
（3）①FeCl3与Cu反应后生成FeCl2和CuCl2，故反应后溶液中一定含Fe2＋、Cu2＋，溶液中滴入KSCN溶液呈红色，则含Fe3＋；②在待测溶液中加足量AgNO3后所得白色沉淀为AgCl，其物质的量为0.15mol，则c（Cl－）＝
＝3mol·L－1。
11．向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（ C ）
A．加入KSCN溶液一定不变红色
B．溶液中一定含Fe2＋
C．溶液中一定含Cu2＋
D．剩余固体中一定含Cu
解析：
溶液中Fe3＋、Cu2＋均具有氧化性，且氧化性：
Fe3＋>Cu2＋，若加入的铁粉是少量的，Fe3＋有剩余，加入KSCN溶液仍会变血红，但若Fe3＋有剩余，则不会有Cu置换出来，即没有固体存在。
铁粉无论与Fe3＋还是与Cu2＋反应，均生成Fe2＋，若铁粉是过量的，则Cu会被完全置换出来，溶液中无Cu2＋，故选C。
12．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（ B ）
A．把铁片插入CuSO4溶液中，验证古代湿法冶铜：
2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu
B．某溶液中滴入KSCN溶液显红色，说明含Fe3＋：
Fe3＋＋3SCN－===Fe（SCN）3
C．FeCl3溶液中加入铜粉：
Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋
D．若要求用两种单质和一种溶液来测定Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，可用Zn、Cu和AgNO3溶液：
Zn＋2Ag＋===Zn2＋＋2Ag
解析：
A中正确的离子反应为Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu；C中离子反应为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋；D中Zn、Cu均与AgNO3发生置换反应生成Ag，则不能比较Zn、Cu的金属性，D错误。
13．下列关于铁及其化合物的说法中正确的是（ B ）
A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4
B．某溶液中先加入KSCN溶液无现象，再通入Cl2，发现溶液变红，则证明原溶液含有Fe2＋
C．磁铁矿粉末溶于盐酸后，加入KSCN溶液，生成红色沉淀
D．Fe与水蒸气在高温下发生反应生成Fe2O3和H2
解析：
赤铁矿的主要成分是Fe2O3，A错误；磁铁矿粉末溶于盐酸后生成氯化亚铁、氯化铁和水，加入KSCN溶液，溶液变为红色，不是生成红色沉淀，C错误；Fe与水蒸气在高温下发生反应生成Fe3O4和H2，D错误。
14．我国晋代的《抱朴子》中描述了大量的化学反应，其中有①“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”；②“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。
下列有关叙述正确的是（ B ）
A．②中反应的离子方程式为2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu
B．“曾青”是含有Cu2＋的溶液，如硫酸铜溶液
C．“积变又还成丹砂”中的“还”可理解为“被还原”
D．水银能跟“曾青”发生置换反应生成单质铜
解析：
②中发生的反应为CuSO4＋Fe===FeSO4＋Cu，离子方程式为Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu，故A项错误；反应②是Fe置换出溶液中的Cu元素，说明“曾青”是含有Cu2＋的溶液，可以为硫酸铜溶液，故B项正确；“积变又还成丹砂”是汞和硫在一起又生成硫化汞，此过程中汞被氧化，故C项错误；“曾青”可以为硫酸铜，汞的还原性弱于铜，汞不能和硫酸铜发生置换反应生成铜，故D项错误。
15．下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是（ D ）
A．Fe3O4
Fe
FeCl3
B．H2O2
H2
H2O
C．CaCl2溶液
CaCO3
CO2
D．CuSO4溶液
Cu
CuO
解析：
铁与稀盐酸反应生成的是氯化亚铁，不是氯化铁，不能一步实现，故A不选；过氧化氢分解生成氧气和水，不能生成氢气，故B不选；由于盐酸的酸性大于碳酸，所以向氯化钙溶液中通入二氧化碳，不能生成碳酸钙沉淀，故C不选；铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铜与氧气反应生成氧化铜，故选D。
16．在Fe2（SO4）3溶液中，加入ag铜，完全溶解后，再加bg铁，充分反应后得到cg残余固体，且a＞c，则下列说法正确的是（ B ）
A．残余固体是铜和铁
B．最后得到的溶液中一定含有Cu2＋
C．将残余固体加入到稀H2SO4中，有气泡产生
D．最后得到的溶液中可能含有Fe3＋
解析：
Fe2（SO4）3溶液中，加入ag铜，发生反应：
2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋（Fe3＋可能剩余），再加铁，发生反应：
2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋、Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu，显然铁没有将溶液中Cu2＋全部还原。
残余固体是铜，如果为铁和铜，则c＞a，A错误；残余固体为Cu，加入到稀H2SO4中无气泡产生，C错误；最后得到的溶液中一定没有Fe3＋，D错误。
17．（双选）将1.12g铁粉加入到25mL2mol·L－1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是（ CD ）
A．铁粉剩余，溶液呈浅绿色，Cl－基本不变
B．向溶液中滴入无色KSCN溶液，仍无色
C．溶液中Fe2＋与Fe3＋物质的量之比为61
D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为12
解析：
n（Fe）＝0.02mol，n（FeCl3）＝0.05mol，由Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋知，Fe3＋过量0.01mol，铁粉全部溶解，反应生成Fe2＋0.06mol，C正确；Fe3＋过量，滴入无色KSCN溶液，溶液显红色，B错误；氧化生成的Fe2＋和还原生成的Fe2＋的物质的量之比为12，D正确。
18．为了防止枪支生锈，常采用化学处理使钢铁零件表面生成Fe3O4的致密保护层——“发蓝”。
化学处理过程中其中一步的反应为3Fe＋NaNO2＋5NaOH===3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑。
下列叙述不正确的是（ D ）
A．枪支“发蓝”实质上是使铁表面钝化
B．上述反应中，铁被氧化
C．NO
的氧化性大于FeO
的氧化性
D．反应中转移电子2mol，生成还原产物8.5g
解析：
枪支“发蓝”的过程是使钢铁零件表面生成Fe3O4的致密保护层，即铁表面钝化，A正确；该反应中铁被氧化成Na2FeO2，NaNO2被还原成NH3，氧化剂是NaNO2，氧化产物是Na2FeO2，NO
的氧化性大于FeO
的氧化性，B、C正确；反应中转移电子2mol，生成还原产物NH3的质量约为5.7g，D错误。
19．金属及其化合物在人类生活、生产中发挥着重要的作用。
印刷电路板由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，工业上常用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，有CuCl2和FeCl2生成。
如下是某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜并重新获得FeCl3溶液所采用的工艺流程图：
请回答下列问题。
（1）实验室中，检验溶液中存在Fe3＋的试剂是KSCN溶液，证明Fe3＋存在的现象是溶液变成血红色。
（2）写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式：
2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。
（3）写出上述流程图中加入或生成的有关物质的化学式：
①Fe，②FeCl2，④HCl。
（4）含有②的滤液与⑤反应的化学方程式为
2FeCl2＋Cl2===2FeCl3。
解析：
废液中含有FeCl2、CuCl2、FeCl3，向废液中加入过量Fe，发生的离子反应为2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋、Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu，然后过滤，滤液中含有FeCl2，滤渣中含有Cu、Fe，向滤渣中加入过量盐酸，Fe溶解，Cu不溶解，然后过滤得到金属单质Cu，滤液中含有FeCl2，向FeCl2滤液中通入过量Cl2，发生的离子反应为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，从而得到FeCl3溶液。
（1）Fe3＋和KSCN溶液混合生成硫氰化铁而使溶液呈血红色，可以用KSCN溶液检验Fe3＋。
（2）氯化铁具有氧化性，能氧化Cu生成铜离子，自身被还原生成氯化亚铁，离子反应方程式为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。
（3）通过以上分析知，①②④分别是Fe、FeCl2、HCl。
（4）FeCl2与Cl2发生氧化还原反应生成FeCl3，化学方程式为2FeCl2＋Cl2===2FeCl3。
20．实验室用如图装置测定FeO和Fe2O3固体混合物中Fe2O3的质量。
（1）为了安全，在点燃D处的酒精灯之前，必须打开a，让A中产生的H2排尽装置中的空气。
（2）装置B的作用是除去H2中混有的氯化氢气体。
装置C中装的液体是浓硫酸，所起的作用是干燥H2。
（3）若FeO和Fe2O3固体混合物的质量为23.2g，反应完全后U形管的质量增加7.2g，则混合物中Fe2O3质量为16g。
（4）若装置中无干燥管F，则测得的Fe2O3质量将偏大（填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同），若反应后得到的
升级会员 