试题库通用版化学二轮复习全程复习方略课时提升作业一 11物质的量 气体摩尔体积.docx

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课时提升作业

（一）

物质的量　气体摩尔体积

（45分钟　100分）

一、选择题（本题包括10小题,每小题6分,共60分）

1.雾霾天气对环境造成了严重影响,部分城市开展PM2.5和臭氧的监测。

下列有关说法正确的是　（　　）

A.臭氧的摩尔质量是48g

B.同温同压条件下,等质量的氧气和臭氧体积比为2∶3

C.16g臭氧中含有6.02×1023个原子

D.1.00mol臭氧中含有电子总数为18×6.02×1023

2.（2014·九江模拟）下列说法正确的是　（　　）

①标准状况下,6.02×1023个分子所占的体积约是22.4L

②0.5molH2所占体积为11.2L

③标准状况下,1molH2O的体积为22.4L

④标准状况下,28gCO与N2的混合气体的体积约为22.4L

⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4L·mol-1

⑥标准状况下,体积相同的气体的分子数相同

A.①③⑤B.④⑥

C.③④⑥D.②④⑥

3.下列说法正确的是（设NA表示阿伏加德罗常数的值）　（　　）

A.80℃时,1LpH=1的硫酸溶液中,含有0.2NA个H+

B.4.6gNa完全转化成Na2O和Na2O2的混合物,生成物中阴离子总数为0.1NA

C.标准状况下,2.24LCl2溶于水,转移的电子数目为0.1NA

D.300mL2mol·L-1蔗糖溶液中所含分子数为0.6NA

4.（2014·徐州模拟）如图表示1gO2与1gX气体在相同容积的密闭容器中压强（p）与温度（T）的关系,则X气体可能是　（　　）

A.C2H4　　　B.CH4　　　C.CO2　　　D.NO

5.标准状况下,1L的密闭容器中恰好可盛放n个N2分子和m个H2分子组成的混合气体,则阿伏加德罗常数可近似表示为　（　　）

A.22.4（m+n）

B.22.4×6.02×1023（m+n）

C.m+n

D.22.4（m+n）/（6.02×1023）

6.（2013·兰州模拟）某硫原子的质量是ag,12C原子的质量是bg,若NA只表示阿伏加德罗常数的数值,则下列说法中正确的是　（　　）

①该硫原子的相对原子质量为aNA

②mg该硫原子的物质的量为m/amol

③该硫原子的摩尔质量是aNAg·mol-1

④ag该硫原子所含有的电子数为16

A.①②③B.①②④

C.②③④D.①③④

7.（2014·安阳模拟）一定温度和压强下,30L某种气态纯净物中含有6.02×1023个分子,这些分子由1.204×1024个原子组成,下列有关说法中不正确的是

　（　　）

A.该温度和压强可能是标准状况

B.标准状况下该纯净物若为气态,其体积约是22.4L

C.该气体中每个分子含有2个原子

D.若O2在该条件下为气态,则1molO2在该条件下的体积也为30L

8.在臭氧发生装置中装入氧气100mL,经反应:

3O2

2O3,最后气体体积变为

95mL（体积均在标准状况下测定）,则混合气体的密度是　（　　）

A.1.3g·L-1B.1.5g·L-1

C.1.7g·L-1D.2.0g·L-1

9.阿伏加德罗曾做过这样一个实验:

“一个抽空的密闭容器重Mg,在标准状况下,盛满相同物质的量的NO和H2的混合气体后,称量为（M+Q）g。

把混合气体排尽,再充满SO2气体,为使天平平衡,应在托盘天平的　　　边托盘上放置　　　　g砝码。

”横线上分别应填的是　（　　）

A.右　（M+2Q）B.右　（M+4Q）

C.左　（M+2Q）D.左　（M+4Q）

10.（能力挑战题）将20gM物质、5gN物质、9gR物质混合加热发生化学反应,经充分反应后的混合物中含5gM物质、20gR物质还含有一种新物质Q,若M、N、R、Q的相对分子质量分别为30、20、44、18,它们之间发生反应的化学方程式是　（　　）

A.M+N====R+Q

B.M+2N====2R+Q

C.2M+N====2R+Q

D.2M+N====R+2Q

二、非选择题（本题包括3小题,共40分）

11.（16分）

（1）0.7molH2O的质量为　__________________________________,

其中含有　　　个水分子,氢原子的物质的量为　___________________。

（2）质量相同的H2、NH3、SO2、O3四种气体中,含有分子数目最少的是　　　　,在相同温度和相同压强条件下,体积最大的是　　　_____　。

（3）2mol的CO2与3mol的SO3的分子数比是　__________________________;

原子数比是　　　　。

（4）在9.5g某二价金属的氯化物中含有0.2molCl-,此氯化物的摩尔质量为　

____________________,该金属元素的相对原子质量为　__________________。

12.（12分）（2014·银川模拟）

（1）叠氮化钠（NaN3）受撞击完全分解产生钠和氮气,故可应用于汽车安全气囊。

若产生40.32L（标准状况下）氮气,至少需要叠氮化钠　　　　g。

（2）钠钾合金可在核反应堆中用作热交换液。

5.05g钠钾合金溶于200mL水生成0.075mol氢气。

①计算溶液中氢氧根离子的物质的量浓度（忽略溶液体积的变化）。

②计算并确定该钠钾合金的化学式。

13.（12分）（能力挑战题）某液体化合物X2Y4,常用作火箭燃料。

16gX2Y4在一定量的O2中恰好完全燃烧,反应方程式为X2Y4（l）+O2（g）====X2（g）+2Y2O（l）。

冷却后标准状况下测得生成物X2的体积为11.2L,其密度为1.25g·L-1,则:

（1）反应前O2的体积（标准状况下）为　　　　。

（2）X2的摩尔质量为　　　　　　;Y元素的名称是　　　　。

（3）若反应生成0.1molX2,则转移电子的物质的量为　　　　mol。

答案解析

1.【解析】选C。

摩尔质量的单位应是g·mol-1,故A项错误;同温同压条件下,等质量的氧气和臭氧体积比为3∶2,故B项错误;1.00mol臭氧中含有电子总数为24×6.02×1023,故D项错误。

2.【解析】选B。

①物质不一定是气态;②不一定在标准状况下;③水在标准状况下不是气态;⑤气体摩尔体积与温度、压强有关。

3.【解析】选B。

A项80℃时,pH=1的硫酸溶液中,c（H+）=0.1mol·L-1,1L该溶液中含有0.1NA个H+,故错误。

B项采用极限法分析知,当全部是氧化钠时,阴离子总数为0.1NA,当全部是过氧化钠时,阴离子总数也为0.1NA,所以阴离子总数为0.1NA,故正确。

C项氯气不一定完全和水反应,导致转移的电子数不一定为0.1NA,故错误。

D项蔗糖溶液中的分子不仅有蔗糖还有水,故错误。

【方法技巧】关于阿伏加德罗常数考查的思考角度

（1）考虑是否涉及22.4L·mol-1。

若涉及22.4L·mol-1,应注意到:

①必须为标准状况。

②必须为气体。

如标准状况下SO3、Br2、I2、碳原子数大于4的烃类物质等都不是气体。

（2）若涉及溶液中的情况,应考虑:

①是否有溶液的体积这个条件。

如无体积,则无法求出物质的量。

②有无盐类水解、弱电解质的电离等情况。

（3）若涉及氧化还原反应,应注意电子转移数目的分析。

有时需写出具体的方程式来分析。

（4）考查到的微粒常有:

电子（包括电子转移）、中子、质子、离子、分子、原子。

【加固训练】（2013·潍坊模拟）以NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是　

（　　）

A.常温常压下,46gNO2与N2O4的混合气体中含有的原子数为3NA

B.15.6gNa2O2与过量CO2反应时,转移的电子数为0.4NA

C.常温常压下,11.2L二氧化硫中所含的氧原子数等于NA

D.1L1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有NA个C

【解析】选A。

A项,四氧化二氮的摩尔质量是二氧化氮的2倍,但原子数也是其2倍,所以常温常压下,46gNO2与N2O4的混合气体中含有的原子数为3NA,故正确。

B项,15.6gNa2O2与过量CO2反应时,转移的电子数为0.2NA,故错误。

C项,常温常压下,气体摩尔体积大于22.4L·mol-1,所以11.2L二氧化硫中所含的氧原子数小于NA,故错误。

D项,碳酸根离子水解,所以溶液中碳酸根离子个数小于NA,故错误。

4.【解题指南】解答本题的思维流程如下:

（1）明确纵横坐标的含义。

（2）选择横轴某点比较两气体压强的大小。

（3）根据阿伏加德罗定律比较摩尔质量,确定答案。

【解析】选C。

本题考查阿伏加德罗定律推论的应用,由题图可知,相同温度时,p（O2）>p（X）,在同质量、同体积条件下,气体相对分子质量与压强成反比,即相对分子质量越大,压强越小。

各选项中只有CO2的相对分子质量大于O2,故C正确。

5.【解析】选A。

由阿伏加德罗常数的定义可知,它指的是1mol微粒中所含有的微粒数的多少,由标准状况下22.4L气体所含有的分子数为1mol,1L气体中所含有的气体分子数为（m+n）,可知阿伏加德罗常数可近似表示为22.4（m+n）。

6.【解析】选D。

1mol硫原子的质量为aNAg,则硫原子的相对原子质量为aNA,该硫原子的摩尔质量为aNAg·mol-1,①③正确;mg该硫原子的物质的量为

mol,②错;ag该硫原子即一个硫原子,所含电子数为16,④正确;综上所述①③④正确。

7.【解析】选A。

由分子数和原子数的关系可知该分子为双原子分子,且其物质的量为1mol,若该物质在标准状况下为气态,则其体积为22.4L,故该温度和压强不可能是标准状况,在此状况下,Vm=30L·mol-1。

8.【解题指南】解答本题要注意以下两点:

（1）灵活利用质量守恒定律和阿伏加德罗定律。

（2）切勿计算O2和O3的量,而导致计算复杂。

【解析】选B。

ρ（O2）=32g·mol-1÷22.4L·mol-1=1.429g·L-1,根据同温同压下同质量的气体,密度之比等于体积的反比,可得ρ（混）=1.5g·L-1。

9.【解析】选B。

同一容器在同温同压下不论盛放何种气体,所含气体的物质的量必然相等。

NO和H2按等物质的量混合时其平均相对分子质量为

=16,而SO2的相对分子质量为64,则相同体积的SO2与NO、H2混合气体的质量比为4∶1。

用托盘天平称量物质时应该是“左物右码”,故应选B。

【误区警示】本题易出现以下两个错误:

（1）托盘天平左右盘中所放物、码颠倒,易导致错选D。

（2）NO和H2的相对分子质量和为32,而SO2的相对分子质量为64,从而错误认为SO2气体的质量是NO和H2质量和的2倍,错选A。

【加固训练】（2014·兰州模拟）如图所示装置,室温下密闭容器内分别充入空气和H2、O2的混合气体在可移动的活塞两边,在标准状况下若将H2、O2的混合气体点燃引爆,活塞先左弹,恢复原温度后,活塞右滑停留于容器的中央,则原来H2、O2的体积比最接近于　（　　）

①2∶7　　　②5∶4　　　③4∶5　　　④7∶2

A.①②B.②④C.③④D.①③

【解析】选C。

相同状况下,体积比等于物质的量之比。

设空气为1mol,H2和O2的混合气体为3mol,当H2与O2充分反应后,活塞处于中央位置,说明二者反应后剩余的气体为1mol。

依据H2与O2反应的方程式:

2H2+O2

2H2O可知:

若H2过量,则

n（H2）=1mol+2mol×

=

mol

n（O2）=2mol×

=

mol

n（H2）∶n（O2）=

∶

=7∶2

若O2过量:

则n（H2）=2mol×

=

mol

n（O2）=1mol+

×2mol=

mol

n（H2）∶n（O2）=

∶

=4∶5。

10.【解题指南】本题可以按如下思路解决:

【解析】选D。

反应后M、N质量减少,而R质量增加,则反应式为M+N

R+Q,参加反应的M、N和生成的R、Q物质的量分别为n（M）=

=0.5mol,

n（N）=

=0.25mol,n（R）=

=0.25mol,

n（Q）=

=0.5mol,则化学方程式为2M+N====R+2Q。

【误区警示】本题易错点是对质量守恒定律的内涵理解不准确,如计算M的物质的量时按质量20g计算,就是没有正确理解质量守恒定律中“参加反应的各物质的质量”的含义。

11.【解析】

（1）0.7molH2O的质量为0.7mol×18g·mol-1=12.6g,含有水分子的个数为0.7mol×6.02×1023mol-1=4.214×1023,氢原子的物质的量为

0.7mol×2=1.4mol。

（2）根据n=m/M可知,摩尔质量最大的是SO2,其物质的量最小,含有分子数最少;摩尔质量最小的是H2,相同条件下物质的量最大,所占体积最大。

（3）根据阿伏加德罗定律可知2mol的CO2与3mol的SO3的分子数比是2∶3;原子数比是（2×3）∶（3×4）=1∶2。

（4）二价金属的氯化物可以表示为MCl2,在9.5g该二价金属的氯化物中含

0.2molCl-,则9.5g氯化物的物质的量为0.1mol,该氯化物的摩尔质量为

95g·mol-1;该金属元素的相对原子质量为95-71=24。

答案:

（1）12.6g　4.214×1023　1.4mol

（2）SO2　H2　（3）2∶3　1∶2

（4）95g·mol-1　24

12.【解析】

（1）叠氮化钠分解的化学方程式为2NaN3====2Na+3N2,根据产生氮气的量可以计算分解的叠氮化钠的量。

（2）①由反应通式:

2R+2H2O====2ROH+H2↑可知:

c（OH-）=

=0.75mol·L-1。

②设上述合金中含amolNa,bmolK,则:

a+b=0.075×2,23a+39b=5.05,解得a=0.05,b=0.1,该钠钾合金的化学式为NaK2。

答案:

（1）78　

（2）①0.75mol·L-1　②NaK2

13.【解析】

（1）根据化学方程式,参加反应的O2与生成的X2的物质的量相等。

根据阿伏加德罗定律,则参加反应的O2也为11.2L。

（2）生成的X2的质量为11.2L×1.25g·L-1=14g,故X2的摩尔质量为14g÷

0.5mol=28g·mol-1,参加反应的X2Y4与O2的物质的量相等,均为0.5mol,则X2Y4的摩尔质量为

=32g·mol-1,故Y为氢元素。

（3）由化学方程式可知每生成1molX2转移4mole-,则生成0.1molX2转移电子0.4mol。

答案:

（1）11.2L　

（2）28g·mol-1　氢　（3）0.4

【方法技巧】求气体的摩尔质量M的常用方法

（1）根据标准状况下气体的密度ρ（单位g·L-1）:

M=ρ×22.4L·mol-1。

（2）根据气体的相对密度（D=ρ1/ρ2）:

M1/M2=D。

（3）根据物质的质量（m）和物质的量（n）:

M=m/n。

（4）根据一定质量（m）的物质中微粒数目（N）和阿伏加德罗常数（NA）:

M=NA·m/N。

（5）对于混合气体,求其平均摩尔质量,上述计算式仍然成立;还可以用下式计算:

=M1×a%+M2×b%+M3×c%……,a%、b%、c%指混合物中各成分的物质的量分数（或体积分数）。

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