上学期高三化学期中试题模拟练习精选教学文档.docx
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上学期高三化学期中试题模拟练习
相对原子质量：
H：
1I：
127C：
12O：
16N：
14S:
32Ba:
137Cu：
64Fe：
56
第Ⅰ卷（共46分）
一、选择题（包括23小题，每小题2分，共46分。
每小题只有一个选项符合题意）
1.下列化学用语使用正确的是A.NH4Cl的电子式：
B.次氯酸的结构式:
H-Cl-O
C.铝离子的结构示意图D.10个中子的氧原子：
2.下列说法正确的是
A.把100mL10molL-1的H2SO4跟100mLH2O混合，硫酸的物质的量浓度改变为5molL-1
B.把100g20%的NaCl溶液跟100gH2O混合，NaCl溶液的质量分数是10%
C.把200mL3molL-1的BaCl2溶液跟100mL3molL-1的KCl溶液混合后，溶液中的C（Cl-）仍然是3molL-1
D.在浓度为1mol/L的某酸溶液中，c（H+）≤1mol/L
3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A.常温常压下，22g氧气和26g臭氧所含氧原子总数为3NA
B.1L1molL-1FeCl3完全水解生成NA个胶体粒子
C.1molSiO2中含有2molSi–O单键
D.常温常压下，1mol氦气分子含有的核外电子数为4NA
4.下列叙述正确的是
A.ⅠA族元素的金属性比ⅡA元素的金属性强
B.ⅦA族元素的氢化物中，稳定性最好的物质其沸点也最高
C.在零族元素的单质晶体中，既有共价键又有分子间作用力
D.同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强
5.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）
A.碳酸钙受热分解B.乙醇燃烧
C.铝粉与氧化铁粉末反应D.氧化钙溶于水
6.同周期ⅠA和ⅢA族两种元素原子的核外电子数的差值不可能为
A.2B.12C.18D.26
7.对于反应H—+NH3=H2+NH2—的不正确的说法是
A.属于置换反应B.H—是还原剂[
C.H2既是氧化产物又是还原产物
D.氧化产物与还原产物的化学计量数之比为1：
1
8.下列离子方程式书写正确的是（）
A.小苏打中加入过量的石灰水
Ca2++2OH—+2HCO3-=CaCO3↓+CO32—+2H2O
B.氧化铁可溶于氢碘酸Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
C.氯化镁溶液与氨水反应：
D.明矾溶液加入Ba（OH）2溶液至沉淀质量最多
Al3++2SO+2Ba2++4OH=Al（OH）4—+2BaSO4↓
9.下述实验能达到预期目的的是
10.下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）
A.CS2B.PCl5C.HClOD.BeCl2
11.有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同（题中m、n均为正整数）。
下列说法正确的是
A.若X（OH）n为强碱，则Y（OH）n也一定为强碱
B.若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性
C.若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2
D.若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+n
12.下列实验操作或描述中错误的是
A.将NaNO3和KCl的混合液加热并浓缩至有晶体析出，趁热过滤时，可分离出NaCl晶体
B.溶剂蒸发的速度越快，或浓缩后的溶液冷却得越快，析出的晶体颗粒就越大
C.海带中碘元素的分离及检验时，需要向海带灰的浸取液中，加入少量稀硫酸和过氧化氢溶液
D.纸层析法分离铁离子和铜离子实验中，点样后的滤纸需晾干后，才能将其浸入展开剂中
13.有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。
一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀;另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-离子完全沉淀。
反应中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。
据此得知原混合溶液中的c（Na+）/molL-1为
A.（y-2x）/aB.（y-x）/aC.（2y-2x）/aD.（2y-4x）/a
14.已知下列反应：
①NH3+H+NH4+②2Ag++S2-Ag2S③Ag++I-AgI
④Ag++2NH3Ag（NH3）2+⑤Ag++Cl-AgCl，且前者都比后者更容易发生。
下列事实或现象预期正确的是
A.将氯化钠溶液滴入银氨溶液中有白色沉淀产生
B.将硫化钠溶液滴入银氨溶液中会产生黑色沉淀
C.将盐酸滴入银氨溶液中会不产生白色沉淀
D.将碘化钾溶液滴入氯化银的悬浊液中，不会产生黄色沉淀
15.零排放燃料电池曾被美国《时代》杂志列为21世纪改变人类生活的十大新科技之首。
其中质子交换膜燃料电池的工作原理如右图所示，下列选项中不正确的是
A.该电池的正极反应式为：
O2+4H++4e-==2H2O
B.该电池的负极反应式为：
2H2-4e-==4H+
C.该电池的总反应式为：
2H2+O2==2H2O
D.导电离子：
H+（质子）由正极定向移动至负极
16.现有CuO和Fe2O3组成的混合物ag，向其中加入2molL—1的硫酸溶液50mL，恰好完全反应。
若将ag该混合物在足量H2中加热，使其充分反应，冷却后剩余固体质量
A.1.6agB.（a-1.6）gC.（a-3.2）gD.ag
17.下列物质不能通过化合反应制取的是
A.FeCl2B.SO3C.Fe（OH）3D.Cu（OH）2
18.不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是
A.②③④B.②③④⑤C.①③④D.①②③④
19.在pH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是（）
A.Na+Al（OH）4—SO42-NH4+B.NH4+Al3+K+Cl-
C.MnO4-K+NO3-Mg2+D.Fe2+NO3-Na+SO42
20.0.02molL-1的HCN溶液与0.02molL-1NaCN溶液等体积混合，已知混合溶液中c（CN-）c（na+）p=，则下列关系中，正确的是
A、c（Na+）﹥c（CN-）﹥（OH-）﹥c（H+）B、c（HCN）+c（CN-）=0.04molL-1
C、c（Na+）=c（CN-）+c（OH-）D、c（CN-）﹥c（HCN）
21、最近科学家成功地制成了一种新型的碳氧化合物,该化合物晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合成为一种空间网状的无限伸展结构,下列对该晶体叙述错误的是
A.该物质的化学式为CO4B.晶体的熔沸点高,硬度大
C.晶体中C原子数与C-O化学键之比1:
4
D.晶体的空间最小环共由12个原子构成
22.将足量的铜粉加入到1L2mol/LHNO3和1mol/LH2SO4的混合溶液中，完全反应后可溶解的铜粉的质量为
A.48gB.192gC.96gD.100g
23.现有25ml2mol.L—1的Na2CO3溶液和75ml1mol.L—1的稀盐酸。
（1）将Na2CO3溶液逐滴滴入稀盐酸中;
（2）将稀盐酸逐滴滴入Na2CO3溶液中。
两操作的现象及结果（标准状况下）为
A.现象相同，所得气体的体积相等B.现象相同，所得气体的体积不等
C.现象不同，所得气体的体积相等D.现象不同，所得气体的体积不等
第Ⅱ卷（非选择题,共54分）
24.（8分）A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+l，A、B、C、E每种元素都能与D元素组成两种或两种以上的常见化合物。
回答下列问题：
（1）写出下列各元素的名称：
C___________E____________
（2）已知：
BA3DA（g）+A2D（g）=BD2（g）+3A2（g）△H=+49.0kJ/mol
BA3DA（g）+1/2D2（g）=BD2（g）+2A2（g）△H=一192.9kJ/mol
试写出：
气态BA3DA完全燃烧生成气态A2D的热化学方程式（用推出的元素符号写）
（3）点燃不纯的A2气体可能会发生爆炸，为了防止意外，可连接一个安全装置。
下图的装置能起到此作用的是___________。
（4）由A、B、C、D四种元素可以组成多种既能与强酸反应又能与强碱反应的化合物。
其中有一种在加热条件下能分解生成等物质的量的三种产物，该化合物是;另一种是人体必须的营养物质，它的相对分子质量为75，该化合物是。
25.（10分）1L某混合溶液，可能含有的离子如下表：
可能大量含有的阳离子H+NH4+Al3+K+
可能大量含有的阴离子Cl-Br-IClOAlO2-
（1）往该溶液中逐滴加入NaOH溶液并适当加热，产生沉淀和气体的物质的量（）与加入NaOH溶液的体积（）的关系如右图所示。
则该溶液中确定含有的离子有_______________;
不能确定是否含有的阳离子有__________，要确定其存在可补充做的实验是________;
肯定不存在的阴离子有___________。
（2）经检测，该溶液中含有大量的Cl-、Br-、I-，
若向1L该混合溶液中通入—定量的Cl2，溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量与通入Cl2的体积标准状况）的关系如下表所示，分析后回答下列问题：
Cl2的体积（标准状况）2.8L5.6L11.2L
（Cl-）
1.25mol1.5mol2mol
（Br-）
1.5mol1.4mol0.9mol
（I-）
mol
00
①当通入Cl2的体积为2.8L时，溶液中发生反应的离子方程式为___。
②原溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量浓度之比为_____________。
26.（11分）某学校研究性学习小组设计实验探究铝等金属的性质：
将一置于空气中的铝片投入浓氯化铜溶液中，铝片表面出现一层海绵状暗红色物质，接下来铝片上产生大量气泡，产生的气体，具有可燃性，溶液温度迅速上升。
若用同样的铝片投入同浓度的硫酸铜溶液中，在短时间内铝片无明显变化。
（1）铝与氯化铜溶液能迅速反应，而与同浓度的硫酸铜溶液在短时间内不反应的原因可能是___________。
（填序号）
A、铝与Cl—反应，铝与SO42—不反应
B、氯化铜溶液酸性比同浓度的硫酸铜溶液酸性强
C、硫酸铜水解生成硫酸使铝钝化
D、氯离子能破坏氧化铝表面薄膜，而硫酸根离子不能
E、生成氯化铝溶于水，而生成硫酸铝不溶于水
（2）铝片表面出现的暗红色物质是。
（3）放出的气体是________，请从有关物质的浓度.能量.是否有电化学作用等分析开始阶段产生气体的速率不断加快的原因是。
（4）某同学通过其它的实验操作，也能使铝片与硫酸铜溶液反应加快，他采取的措施可能是_____________。
A、用砂纸擦去铝片表面的氧化膜后投入硫酸铜溶液中
B、把铝片投入热氢氧化钠溶液中一段时间后，取出洗涤，再投入硫酸铜溶液中
C、向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，再投入铝片
D、向硫酸铜溶液中加入氯化钠固体，再投入铝片
（5）除去氧化铝的铝片与镁片为电极，在X电解质溶液中构成原电池列表如下：
其中正确的是____（填序号）。
由此推知金属作电极不仅与本身性质相关而且与有关。
选项铝电极电解质负极反应正极反应
A负极NaOH2Al—6e—+8OH—=2AlO2—+4H2O6H2O+6e—=6OH—+3H2↑
B负极稀盐酸2Al—6e—=2Al3+6H++6e—=3H2↑
C正极浓硝酸Mg+2e—=Mg2+2NO3—+4H+—4e—=2NO2↑+2H2O
27.（11分）A盐溶于水后可电离出三种离子。
现取A盐样品，分成三等份进行下列实验：
①一份溶于稀硫酸溶液中，再加入铁氰化钾（K3[Fe（CN）6]）溶液产生蓝色沉淀;②第二份加足量浓氢氧化钠溶液，充分加热后产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，将实验过程中产生的气体收集起来测得体积为4.48L（标准状况下）;③第三份溶于稀盐酸，加入足量的氯化钡溶液，产生白色沉淀。
将生成的沉淀过滤、洗涤、烘干，经称量质量为46.6g。
（1）A盐中存在的三种离子是、、、（写离子符号），这三种离子的物质的量之比依次为。
（2）配制A盐溶液时，常要先将A盐溶于酸溶液，不是直接溶于蒸馏水中。
理由是。
（3）A盐是一种重要化学试剂，工业上常用如下方法制取：
将两种盐（B盐和C盐）配成混合溶液，再加热浓缩混合溶液，冷却至室温则析出带有6个结晶水的A盐晶体。
写出相关反应的化学方程式，B盐和C盐混合能析出A盐晶体的原理是。
28.（14分）亚硝酸钠易溶于水，有碱味，有氧化性，也有还原性。
NaNO2大量用于染料工业和有机合成工业中，也可用作水泥施工的抗冻剂。
然而由于NaNO2有毒性，将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放。
处理方法之一如下：
__NaNO2+__KI+_______NO+__I2+__K2SO4+_Na2SO4+_____
（1）请完成该化学方程式并配平。
（2）在上述反应中，若要生成50.8gI2，则电子转移了_____________个。
（3）用上述反应来处理NaNO2并不是最佳方法，其原因是__________。
从环保角度来讲，要处理NaNO2，所用的物质的_________（填“氧化性”或“还原性”）应该比KI更____（填“强”或“弱”）。
（4）亚硝酸钠可以与酸反应生成亚硝酸，亚硝酸是不稳定的弱酸，易发生分解反应，它只存在于冷的稀溶液中。
请用两种简便的化学方法来鉴别亚硝酸钠和氯化钠。
方法一：
___________________。
方法二：
_______________________。
（5）现有25.00mL的KI溶液，用酸化的10.00mL0.0500mol/L的KIO3溶液处理（5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O）。
将生成的I2全部除去后，再加入过量的KI溶液，使之与剩余的KIO3反应，然后将溶液调节至中性，析出的单质碘用0.1000mol/L的Na2S2O3溶液滴定（2S2O32-+I2=S4O62-+2I-），用去该溶液的体积为21.15mL，原KI溶液的物质的量浓度为。
高三化学试卷
123456789101112
DBABACADBAAB
1314151617181920212223
DBDBDDBAACD
24.（8分）
（1）氮（1分），钠（1分）
（2）CH3OH（g）+3/2O2（g）→CO2（g）+2H2O（g）△H=-676.7KJmol-1（2分）
（3）b（1分）（4）NH4HCO3（1分）;H2NCH2COOH（2分）
25.（10分）
（1）H+、Al3+、NH4+（3分）K+（1分）焰色反应（1分）
ClO-、AlO2-（1分）
（2）①Cl2+2I-=I2+2Cl-（2分）②10：
15：
4（2分）
26.（11分）
（1）D（1分）（多选不给分）
（2）Cu（1分）
（3）H2（1分）原因：
①随着反应进行生成铝离子浓度增大，水解程度增大，产生H+的浓度增大，②该反应放热，升高温度反应加快，③铜与铝构成原电池，加快铝溶解。
（3分）（4）ABD（3分）（错选扣1分，扣完为止）
（5）A（1分）电解质性质（合理解答同样给分）（1分）
27.（11分）
（1）NH4+（1分）、Fe2+（1分）、SO42-（1分）2：
1：
2（2分）
（2）抑制Fe2+离子产生氢氧化亚铁，防止溶液变浑浊（2分）
（3）（NH4）2SO4+FeSO4+6H2O=（NH4）2Fe（SO4）26H2O（2分）
硫酸亚铁铵在水中溶解度比硫酸铵、硫酸亚铁在水中的溶解度要小得多（2分）
28.（14分）
（1）2，2，2，H2SO42，1，1，1，2，H2O（2分）
（2）2.408×1023（或0.4NA）（2分）
（3）是反应生成了NO，该物质会造成大气污染（1分），
还原性（1分），强（1分）
（4）方法一：
取适量样品于两支试管中，分别加入稀盐酸，有气体产生，气体在瓶口变为红棕色的为NaNO2，无明显现象的为NaCl（2分）
方法二：
取适量样品于两支试管中，分别加入稀盐酸和碘化钾淀粉溶液，若溶液变蓝，证明该物质的是NaNO2;若无明显现象，该物质则是NaCl（2分）（其他合理答案也可）
（5）0.0295mol/L（3分）
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