高中化学守恒练习题bb4532afba0d4a7303763a07.docx
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高中化学守恒练习题bb4532afba0d4a7303763a07
如何写化学中三大守恒式（电荷守恒，物料守恒，质子守恒）
这三个守恒的最大应用是判断溶液中粒子浓度的大小，或它们之间的关系等式。
电荷守恒－－即溶液永远是电中性的，所以阳离子带的正电荷总量＝阴离子带的负电荷总量
例：
NH4Cl溶液：
c（NH+4）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）
写这个等式要注意2点：
1、要判断准确溶液中存在的所有离子，不能漏掉。
2、注意离子自身带的电荷数目。
如，
Na2CO3溶液：
c（Na＋）+c（H＋）=2c（CO2－3）+c（HCO－3）+c（OH-）
NaHCO3溶液：
c（Na＋）+c（H＋）=2c（CO2－3）+c（HCO－3）+c（OH-）
NaOH溶液：
c（Na＋）+c（H＋）=c（OH-）
Na3PO4溶液：
c（Na＋）+c（H＋）=3c（PO3－4）+2c（HPO2－4）+c（H2PO－4）+c（OH-）
物料守恒－－即加入的溶质组成中存在的某些元素之间的特定比例关系，由于水溶液中一定存在水的H、O元素，所以物料守恒中的等式一定是非H、O元素的关系。
例：
NH4Cl溶液：
化学式中N:
Cl=1:
1，即得到，c（NH+4）+c（NH3•H2O）=c（Cl-）
Na2CO3溶液：
Na:
C=2:
1，即得到，c（Na+）=2c（CO2－3+HCO－3+H2CO3）
NaHCO3溶液：
Na:
C=1:
1，即得到，c（Na+）=c（CO2－3）+c（HCO－3）+c（H2CO3）
写这个等式要注意，把所有含这种元素的粒子都要考虑在内，可以是离子，也可以是分子。
质子守恒－－即H+守恒，溶液中失去H+总数等于得到H+总数，利用物料守恒和电荷守恒推出。
实际上，有了上面2个守恒就够了，质子守恒不需要背。
例如：
NH4Cl溶液：
电荷守恒：
c（NH+4）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）
物料守恒：
c（NH+4）+c（NH3•H2O）=c（Cl-）
处理一下，约去无关的Cl-，得到，c（H+）=c（OH-）+c（NH3•H2O），即是质子守恒
Na2CO3溶液：
电荷守恒：
c（Na+）+c（H+）=2c（CO2－3）+c（HCO－3）+c（OH-）
物料守恒：
c（Na+）=2c（CO2－3+HCO－3+H2CO3）
处理一下，约去无关的Na+，得到，c（HCO－3）+2c（H2CO3）+c（H+）=c（OH-），即是质子守恒
同样，可以得到其它的。
也可以这么说，质子守恒，即所有提供的质子都由来有去。
如：
NH4Cl溶液，水电离出的，c（H+）=c（OH-），但是部分OH－被NH+4结合成NH3•H2O，而且是1：
1结合，而H+不变，所以得到，
c（H+）=原来的总c（OH-）=剩余c（OH-）+c（NH3•H2O）
Na2CO3溶液，水电离出的，c（H+）=c（OH-），但是部分H+被CO2－3结合成HCO－3，而且是1:
1结合，还有部分继续被HCO－3结合成H2CO3，相当于被CO2－3以1：
2结合，而OH－不变，所以得到，
c（OH-）=原来总c（H+）=c（HCO－3）+2c（H2CO3）+剩余c（H+）
溶液中的三大守恒式练习
1、对于0.1mol•L-1Na2SO3溶液，正确的是
A、升高温度，溶液的pH降低
B、c（Na＋）=2c（SO32―）+c（HSO3―）+c（H2SO3）
C、c（Na＋）+c（H＋）=2c（SO32―）+2c（HSO3―）+c（OH―）
D、加入少量NaOH固体，c（SO32―）与c（Na＋）均增大
2、下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是
A．氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：
[Cl-]>[NH4+]
B．pH=2的一元酸和pH=12的一元碱等体积混合：
[OH-]=[H+]
C．0.1mol/L的硫酸铵溶液中：
[NH4+]>[SO42-]>[H+]
D．0.1mol/L的硫化钠溶液中：
[OH-]=[H+]+[HS-]+[H2S]
3、HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸.在0.1mol.
NaA溶液中，离子浓度关系正确的是
A.c（Na+）>c（A-）>c（H+）>c（OH-）
B.c（Na+）>c（OH-）>c（A-）>c（H+）
C.c（Na+）+c（OH-）=c（A-）+c（H+）
D.c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-）
4、下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.室温下,向0.01mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：
c（Na+）>c（SO42-）>c（NH4+）>c（OH-）=c（H+）
B.0.1mol·L-1NaHCO3溶液：
c（Na+）>c（OH-）>c（HCO3-）>c（H+）
C．Na2CO3溶液：
c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）
D.25℃时，pH=4.75、浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：
c（CH3COO-）+c（OH-）5、下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是
A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：
c（H+）+c（M+）==c（OH-）+c（A-）
B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：
c（NaOH）＜c（CH3COONa）＜c（Na2CO3）
C．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：
c（CH3COO-）+2c（OH-）==2c（H+）+c（CH3COOH）
D．0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：
c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-）
6、下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是
A．0.1mol·L－1HCOOH溶液中：
c（HCOO－）+c（OH－）=c（H＋）
B．1L0.lmol·L－1CuSO4·（NH4）2SO4·6H2O溶液中：
c（SO42－）>c（NH4＋）>c（Cu2＋）>c（H＋）>c（OH－）
C．0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：
c（Na＋）+c（H＋）+c（H2CO3）=c（HCO3－）+c（CO32－）+c（OH－）
D．等体积等浓度的
NaX和弱酸HX混合后的溶液中：
c（Na＋）>c（HX）>c（X－）>c（H＋）>（OH－）
7、已知NaHCO3溶液显碱性，在0.1mol·L－1NaHCO3溶液中有关粒子浓度关系正确的是
A.c（Na+）＞c（HCO3－）＞c（CO32－）＞c（H+）＞c（OH－）
B.c（Na+）+c（H+）=c（HCO3－）+c（CO32－）+c（OH－）
C.c（Na+）+c（H+）=c（HCO3－）+2c（CO32－）+c（OH－）
D.c（Na+）=c（HCO3－）+c（CO32－）+c（H2CO3）
8、关于Na2CO3溶液，下列关系不正确的是
A、c（Na+）＞2c（CO32－）
B、c（Na+）＞c（CO32－）＞c（HCO3－）＞c（OH—）
C、c（Na+）＞c（CO32－）＞c（OH—）＞c（HCO3－）＞c（H2CO3）
D、c（Na+）+c（H+）=c（OH—）+c（HCO3－）+2c（CO32－）
9、把0.02mol/LHAc溶液和0.01mol/LNaOH溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是
A．c（Ac－）＞c（Na+） B．c（HAc）＞c（Ac－）
C．2c（H+）＝c（Ac－）－c（HAc） D．c（HAc）+c（Ac－）=0.01mol·L-1
10、（2006四川理综）25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，下列关系正确的是
A、c（NH4＋）＝c（SO42－） B、c（NH4＋）＞c（SO42－）
C、c（NH4＋）＜c（SO42－） D、c（OH－）＋c（SO42－）＝c（H＋）＋（NH4＋）
11、已知某温度下，在100mL浓度为0.01mol/L的NaHS强电解质溶液中，c（H+）>（OH-），则下列关系式一定正确的是
A．溶液的pH=2 B．C（Na+）=0.01mol/L≥c（B2-）
C．C（H+）·c（OH-）=10-14 D．C（Na+）+c（H+）=c（HB-）+c（B2-）+c（OH-）
12、（2006苏州二测）已知某温度下0.1mol·L-1的NaHB溶液中c（H+）＞c（OH-），则下列关系中一定正确的是
A.c（Na+）=c（HB-）+2c（B2-）+c（OH-） B.c（Na+）=0.1mol·L-1≥c（B2-）
C.c（H+）·c（OH-）=10-14 D．溶液的pH=1
13、用物质的量是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液，已知其中c（CH3COO－）大于c（Na＋），对该混合溶液的下列判断正确的是
A．c（H＋）＞c（OH－） B．c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）＝0.2mol·L－1
C．c（CH3COOH）＞c（CH3COO－） D．c（CH3COO－）＋c（OH－）＝0.1 mol·L－1
14、（2007四川高考）在25℃时，将pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是
A、c（Na＋）＝c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）
B、c（H＋）＝c（CH3COO－）＋c（OH－）
C、c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H＋）
D、c（CH3COO－）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（OH－）
15、（2006揭阳调研）常温时，将V1mLc1mol/L的氨水滴加到V2mLc2mol/L的盐酸中，下述结论中正确的是：
A．若混合溶液的pH＝7，则c1V1＝c2V2
B．若V1＝V2，c1＝c2，则混合液中c（NH4+）=c（Cl－）
C．若混合液的pH＜7，则混合液中c（NH4+）＞c（Cl－）＞C（H+）＞C（OH－）
D．若V1＝V2，且混合液的pH<7，则一定有c116、已知：
Ksp（AgCl）=1．8×10—10，Ksp（AgI）=1.5×10—16，Ksp（Ag2CrO4）=2.0×10—12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是
A．AgCl>AgI>Ag2CrO4B．AgCl>Ag2CrO4>AgI
C．Ag2CrO4>AgCl>AgID．Ag2CrO4>AgI>AgCl
17、某温度下，Fe（OH）3（s）、Cu（OH）2（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。
据图分析，下列判断错误的是
A．Ksp[Fe（OH）3]B．加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点
C．c、d两点代表的溶液中c（H+）与c（OH-）乘积相等
D．Fe（OH）3、Cu（OH）2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和
18、已知：
25°C时，Ksp[Mg（OH）2]=5.61*10-12，Ksp[MgF2]=7.42*10-11。
下列说法正确的是
A．25°C时，饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c（Mg2+）大
B．25°C时，在Mg（OH）2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）增大
C．25°C时，Mg（OH）2固体在20ml0.01mol/L氨水中的Ksp比在20mL0.01mol/LNH4Cl溶液中的Ksp小
D．25°C时，在Mg（OH）2的悬浊液加入NaF溶液后，Mg（OH）2不可能转化成为MgF2
溶液中的三大守恒式
1、在0.1mol·L－1NaHCO3溶液中有关粒子浓度关系正确的是
A.c（Na+）＞c（HCO3－）＞c（CO32－）＞c（H+）＞c（OH－）
B.c（Na+）+c（H+）=c（HCO3－）+c（CO32－）+c（OH－）
C.c（Na+）+c（H+）=c（HCO3－）+2c（CO32－）+c（OH－）
D.c（Na+）=c（HCO3－）+c（CO32－）+c（H2CO3）
2、关于Na2CO3溶液，下列关系不正确的是
A、c（Na+）＞2c（CO32－）
B、c（Na+）＞c（CO32－）＞c（HCO3－）＞c（OH—）
C、c（Na+）＞c（CO32－）＞c（OH—）＞c（HCO3－）＞c（H2CO3）
D、c（Na+）+c（H+）=c（OH—）+c（HCO3－）+2c（CO32－）
3、标准状况下，向3mol·L－1的NaOH溶液100mL中缓缓通入4.48LCO2气体，充分反应后溶液中离子浓度大小排列顺序正确的是
A．c（Na+）>c（CO32－）>c（HCO3－）>c（OH－）>c（H+）
B．c（Na+）>c（CO32－）=c（HCO3－）>c（OH－）>c（H+）
C．c（Na+）>c（HCO3－）>c（CO－）>c（CO32－）>c（H+）
D．c（Na+）>c（HCO3－）>c（CO32－）>c（OH－）>c（H+）
4、等体积的下列溶液，阴离子的总浓度最大的是
A 0.2mol/LK2S B 0.1mol/LBa（OH）2
C 0.2mol/LNaCl D 0.2mol/L（NH4）2SO4
5、把0.02mol/LHAc溶液和0.01mol/LNaOH溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是
A．c（Ac－）＞c（Na+） B．c（HAc）＞c（Ac－）
C．2c（H+）＝c（Ac－）－c（HAc） D．c（HAc）+c（Ac－）=0.01mol·L-1
6、（2006四川理综）25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，下列关系正确的是
A、c（NH4＋）＝c（SO42－） B、c（NH4＋）＞c（SO42－）
C、c（NH4＋）＜c（SO42－） D、c（OH－）＋c（SO42－）＝c（H＋）＋（NH4＋）
7、已知某温度下，在100mL浓度为0.01mol/L的NaHS强电解质溶液中，c（H+）>（OH-），则下列关系式一定正确的是
A．溶液的pH=2 B．C（Na+）=0.01mol/L≥c（B2-）
C．C（H+）·c（OH-）=10-14 D．C（Na+）+c（H+）=c（HB-）+c（B2-）+c（OH-）
8、（2006苏州二测）已知某温度下0.1mol·L-1的NaHB溶液中c（H+）＞c（OH-），则下列关系中一定正确的是
A.c（Na+）=c（HB-）+2c（B2-）+c（OH-） B.c（Na+）=0.1mol·L-1≥c（B2-）
C.c（H+）·c（OH-）=10-14 D．溶液的pH=1
9、用物质的量是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液，已知其中c（CH3COO－）大于c（Na＋），对该混合溶液的下列判断正确的是
A．c（H＋）＞c（OH－） B．c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）＝0.2mol·L－1
C．c（CH3COOH）＞c（CH3COO－） D．c（CH3COO－）＋c（OH－）＝0.1 mol·L－1
10、（2007四川高考）在25℃时，将pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是
A、c（Na＋）＝c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）
B、c（H＋）＝c（CH3COO－）＋c（OH－）
C、c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H＋）
D、c（CH3COO－）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（OH－）
11、（2006揭阳调研）常温时，将V1mLc1mol/L的氨水滴加到V2mLc2mol/L的盐酸中，下述结论中正确的是：
A．若混合溶液的pH＝7，则c1V1＝c2V2
B．若V1＝V2，c1＝c2，则混合液中c（NH4+）=c（Cl－）
C．若混合液的pH＜7，则混合液中c（NH4+）＞c（Cl－）＞C（H+）＞C（OH－）
D．若V1＝V2，且混合液的pH＜7，则一定有c1＜c2
12、（2006成都一诊）常温时，将V1mLc1mol·L－1的醋酸滴加到V2mLc2mol·L－1的烧碱溶液中，下列结论正确的是
A.若V1=V2，且混合溶液pH<7，则有c1 B.若V1=V2，c1=c2，则混合溶液中c（Na+）=c（CH3COO－）
C.若混合溶液的pH=7，则有c1V1>c2V2
D.若混合溶液的pH=7，则混合溶液中c（Na+）>c（CH3COO－）
13、（2007合肥一检）下列指定条件下的结果正确的是
A.0.1mol·L—1氨水中，c（OH—）＝c（NH4＋）
B.10mL0.02mol·L—1HCl溶液与10mL0.02mol·L—1Ba（OH）2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH＝7
C.在0.1mol·L—1CH3COONa溶液中，c（OH—）＝c（CH3COOH）＋c（H＋）
D.0.1mol·L—1某二元弱酸盐NaHA溶液中，c（Na＋）＝2c（A2—）＋c（HA—）＋c（H2A）
14、（2007南昌二考）下列叙述正确的是
A．室温下pH=7的CH3COOH与CH3COONa的混合液中离子浓度大小顺序为：
c（Na+）>c（CH3COO－）>c（H+）=c（OH）－
B．0.1mol·L－1KHS溶液中，c（K+）=2c（S2－）+c（HS－）+c（H2S）
C．25℃时，pH均为12的NaOH溶液和Na2CO3溶液中由水电离出的c（OH－），前者小于后者
D．中和pH与体积相同的盐酸和醋酸溶液消耗NaOH的物质的量相等
15、（2005泉州模拟）已知0.1mol/L酸式盐NaHA溶液的pH为8.5，请回答下列问题：
（1）溶液中HA－的电离程度 （填“大于”、“小于”或“等于”）水解程度。
（2）溶液中Na+、HA-、H+、OH－离子的浓度由大到小的顺序是 。
（3）溶液中逐滴加入H2A溶液至pH==7，则c（Na+） c（HA-）。
（填“大于”、“小于”或“等于”）
16、（2006潮州调研）已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
①c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-） ②c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
③c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+） ④c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
填写下列空白：
（1）若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是 ，上述四种离子浓度的大小顺序为 （填序号）。
（2）该同学列出的四种关系中有一种一定是错误的，它是 （填序号），说出你的理由 。
（3）若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl） （填“大于”、“小于”或“等于”）c（NH3·H2O）。
（4）②、③、④三种关系中至少有一种是正确的，它可能是 （填序号），该溶液中的溶质为 。
17、（2007辽宁模拟）常温下，如果取0.2mol/LCH3COOH溶液与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的PH=9，试回答以下问题：
（1）写出该混合过程中所发生反应的离子方程式：
，混合溶液的PH=9的原因是：
（用必要的文字和离子方程式表示） 。
（2）混合溶液中由水电离出的c（H+）和PH=9的NaOH溶液中由水电离出c（H+）的比值为 。
（3）求混合溶液中下列算式的计算结果：
c（Na+）－c（CH3COO－）= mol/L（列出算式即可）
c（OH－）－c（CH3COOH）= moL/L（写出精确结果。
）
（4）若HCl溶液与NaOH溶液反应的中和热数值为53.7jK/mol，则1molCH3COOH与1molNaOH在溶液中反应所放出的热与57.3kJ/mol相比会 （“相等”或“偏大”、“偏小”。
）
（5）将同温度下等浓度的下列四种盐溶液：
A．NH4HCO3 B．NH4Cl C．（NH4）2SO4 D．CH3COONH4
按PH由大到小的顺序排列：
（填字母序号。
）
18、（2006西安二检）
（1）下图是有关物质的转化关系，其中气味C的相对分子质量比气体X的相对分子质量大2。
回答下列问题：
①在上述转化过程中作还原剂的物质有（填化学式）_________;
②写出A与浓HNO3在加热条件下反应的化学方程式_________________;
③常温下测定气体C的相对分子质量时,测得的数值与C气体的相对分子质量有差异,其原因是（用化学方程式表示）_____________________.
（2）将0.4mol·L-1一元酸HA溶液与0.2mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液呈碱性。
请回答下列问题：
①混合溶液中共有_________种微粒;
②混合溶液中,c（HA）+c（A-）=_________mol·L-1;
③混合溶液呈碱性的合理解释为__________________________.
19、一定温度下，Na2CO3溶液中[Na＋]/[CO32－]＝a，加入一定量的水稀释，稀释后溶液中[Na＋]与[CO32－]之比
A 大于a B 小于a C 等于a D 无法确定
20、物质的量浓度相等的下列溶液pH值由大到小的顺序正确的是
A.Na2CO3＞NaAlO2＞Na2SiO3＞NaHCO3＞Na2SO3＞NH4Cl
B.CH3COONa＞Na2CO3＞NaHCO3＞NaCl＞NH4Cl
C.NaAlO2＞Na2SiO3＞Na2CO3＞NaHCO3＞Na2SO3＞NH4Cl
D.Ba（OH）2＞NaOH＞NH3·H2O＞NaCl＞Al2（SO4）3
21、物质的量浓度均为1mol／L的下列电解质溶液，各取10mL混合后，pH值小于7的是
A.Na2S、NaC
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