北京市高考化学复习备考全国高考试题分析与高考复习对策.docx
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北京市高考化学复习备考全国高考试题分析与高考复习对策
2016全国高考试题分析与复习对策
一、2016高考全国各地化学试题简析
Ø2016全国各地高考化学十套卷命题统计
教育部考试中心
全国卷1（乙卷）
河南、河北、湖南、湖北、山西、江西；广东、山东、安徽、福建10省
全国卷2
黑吉辽内蒙，青海、甘肃、宁夏、新疆；西藏，山西，重庆11省区
全国卷3
云南、贵州，广西
海南卷
化学单科
地方命题
京津沪
京津理综，上海单科
地方命题
苏浙川
江苏单科，浙江四川理综
Ø各省区化学试卷结构及考试内容范围
试卷类别
范围
分值
必做
选做
全国三套卷理综
必修1必修2，选4
技术、结构、有机
物理110化学100生物90
四川理综
必修1必修2，选3选4选5
无
100分，合场分卷
北京理综
必修1必修2，选4选5
无
物理120化学100生物80
天津理综
必修1必修2，选1选4选5
无
100分合场分卷
浙江理综
必修1必修2，选4
无
物理120
化学100生物80
浙江自选模块
9科X2=18模块
化学含结构、有机两块
任选6个
6×10=60分
计入一本考生
海南单科
必修1必修2，选4
技术、结构、有机
80+20
江苏单科
必修1必修2，选4选5
结构、实验
108+12
上海单科
全考
150
注意：
以上各省区命题遵循教育部统一《考纲》，但《考试说明》由命题单位自行制定。
Ø命题总体指导思想
1.选拔性考试，重视信度和区分度
2.考查学科主干，注重连续性和稳定性
3.考查学科核心素养，联系生产生活实际
4.与高校课程接轨，不断创新
二、2016全国卷考点统计
题号
全国1
全国2
全国3
7
化学与生活，化学常识
燃料及污染
生活中常见物质的应用
8
Na及Vm
有机物的简单性质（加成反应）
简单有机物的性质
9
有机基础综合
元素推断（H、O、Na、S）
简单实验及操作判断
10
实验操作目的
二氯丁烷的异构体数
有机：
异丙苯
11
电化学（三室）
Mg-AgCl电池
锌空气电池
12
离子平衡（滴定曲线）
未知化合物推断
元素推断Na、O、S、Cl
13
元素周期律推断（方框）
实验操作目的表格题
离子平衡
26
氮氧化物废气实验室处理（装置连接现象解释）
联氨的结构制备及性质
过氧化钙制备实验原理仪器操作
27
Cr化合物的离子平衡
丙烯氨氧化法制丙烯腈，方向、速率、平衡，产率等
亚氯酸钠溶液对烟气脱硫、脱硝。
速率平衡热化学
28
亚氯酸钠生产工艺流程
二价铁三价铁离子性质探究
废钒催化剂回收V2O5工艺流程
36
软锰矿制高锰酸钾工艺
蒽醌法生产双氧水
废铁屑制备聚合硫酸铁工艺流程
37
锗原子及晶体
镍原子结构镍铜合金
砷、镓原子及晶体结构
38
秸秆合成聚酯（合成路线）
丙酮合成氰基丙烯酸酯
端炔烃偶联反应（glaser反应）制二炔化合物
三、2013-2015全国卷2（甲卷）考点及难度
题号
甲卷2015（难度系数）
甲卷2014（难度系数）
甲卷2013（难度系数）
7
食品干燥剂的选择0.602
化学现象与解释
化学与生活
还原铁粉0.873
有机物的性质（油脂的水解）0.65
8
高级酯水解产物的酸分子式判断0.451
四联苯同分异构体
等效氢0.708
有机物的性质与反应条件的判断0.69
9
物质结构、元素周期律推断0.582
性质及定量研究
元素的性质及计算
方程式的书写0.617
物质的量、阿伏加德罗常数0.47
10
有关NA的综合题
裂变反应0.537
实验装置和基本操作0.545
离子方程式正误判断0.59
11
C5H10O2同分异构体数目的判断0.605
离子平衡（电离、水解）及守恒0.463
Zebra蓄电池原电池（反应原理与电极产物判断）0.55
12
海水提溴、海水提镁简单流程0.401
水溶液锂电电化学，电极反应式0.347
热化学方程式、盖斯定律（天然气脱硫）0.73
13
装置图，反应物质、现象表格，涉及元素化合物的性质0.588
硫酸铜晶体反应热盖斯定律0.352
已知Ksp求pH的计算0.55
26
0.182酸性锌锰电池回收。
原电池、物质的分离和提纯、电化学的计算、有关Ksp的计算
N2O4平衡速率、平衡、k计算0.513
实验题（蒸馏法合成正丁醛）0.51
27
合成气合成甲醇。
键能与焓变、盖斯定律、影响化学平衡的因素、平衡常数表达式的书写0.321
Pb及PO2，热重曲线，律表键无机物氧化还原电化学综合题0.267
纯化工业级氧化锌流程
无机物的推断、氧化还原反应0.20
28
二氧化氯制备及碘量法定量分析0.273
三氯化六氨合钴，制备和组成的测定，分析化学实验（中和滴定、沉淀滴定、氧化还原）
0.327
（分压平衡常数）化学平衡0.16
36
异丙苯氧化法制苯酚和丙酮工艺流程0.434
海水资源利用：
海水淡化，海水提溴提镁0.19
化学与技术（锌锰电池的反应原理与废旧电池的回收工艺）0.14
37
Na、O、P、Cl元素推断及结构、晶胞计算0.465
N、O、S、Cu原子结构、分子结构晶体等问题
无计算0.35
物质结构与性质（周期表、原子核外电子排布、晶体结构、化学键等）0.30
38
聚戊二酸丙二醇酯的合成
异构体数目、聚合度的计算0.272
立方烷二甲酸的合成
合成路线0.50
有机化学基础（有机物的组成、结构、性质等）0.33
四、2013-2015全国卷1（乙卷）考点及难度
题号
2015乙卷（附难度系数）
2014乙卷（附难度系数）
2013年乙卷（附难度系数）
7
硝酸的强氧化性0.878
有机物同分异构其中戊烷、戊醇都来源于三年内的高考题，题目难度较小0.417
NaHCO3溶解度、HCl与NH3反应、补碘、黑火药0.93
8
有关NA的综合题0.679
化学现象纯碱去油污、漂白粉变质、铵态氮肥和草木灰线路板腐蚀源于课本，难度小0.786
碳碳双键的性质、醇羟基的性质、结构式0.79
9
乌洛托品合成，有机物的分子组成和结构0.832
催化原理，活化能与反应热的关系、化学反应速率的表示及关系0.359
短周期元素判断、离子水解的判断0.73
10
实验现象及结论表格，金属及其化合物0.554
原子结构元素周期律周期、最低（最高）价，层结构相同，半径大小、熔沸点0.672
银器变黑电化学处理产物判断、正负极判断、总反应判断0.47
11
微生物原电池的工作原理0.588
结合难溶电解质溶解曲线图考查温度对溶解速率的影响以及Ksp、重结晶知识。
0.685
三种阴离子判断沉淀顺序判断0.46
12
H、N、P、Cl元素推断，物质结构、元素周期律0.429
锥形瓶、容量瓶、滴定管的使用和注意事项。
来源于高中化学的两个基础定量实验，0.747
C5H10O2水解产物形成酯的种类、碳链异构、位置异构0.24
13
强弱碱稀释PH值图像电解质的强弱判断及平衡0.540
AgCl和Ag2S沉淀转化，浓硫酸和蔗糖实验酸性比较等0.367
实验目的原理表格萃取、分液、结晶、蒸馏0.58
26
草酸分解产物的检验，实验基础知识，设计0.388
仪器的识别与使用、实验基本方法、基本计算有机实验0.545
环己醇脱水制环己烯仪器的识别与使用、实验基本方法、基本计算0.68
27
硼酸制备，工艺流程图、元素及其化合物的性质、物质结构0.423
以次磷酸（H3PO2）为载体，考弱电解质电离方程式的书写、氧化还原反应、盐类水解、电化学相关知识，难度不大0.378
锂离子电正极材料的提取化学反应书写、氧化还原反应、化合价判断0.19
28
海藻提碘，卤化银Ksp碘化氢分解平衡。
化学平衡及平衡常数的计算、键能与焓变、有关Ksp的计算0.257
反应热及盖斯定律、化学平衡常数的概念及其计算，以乙醇和乙烯为载体，数据以图表形式呈现。
重点考查考生利用图表、进行数据分析判断，吸收、提取有效信息解决问题的能力0.409
二甲醚制备及催化剂氧化铝，铝土矿提纯、热化学反应方程式书写、条件与速率的关系、条件与平衡移动的关系判断、电极反应方程式书写、能量密度计算0.324
36
氯化亚铜制备工艺流程图0.16
以磷矿石制备磷酸为基本，涉及基本化学反应和工艺的运用，主要考查基本知识，注重知识迁移和综合运用，题型稳定。
0.10
制备草酸的反应原理、工艺分离操作、理解工艺流程、氧化还原反应计算0.16
37
C原子、石墨烯、金刚石、CS2等问题0.479
以Al、Fe、Cu三种金属为载体，考查晶体、非晶体的区别，元素核外电子排布、配合物相关知识、杂化轨道知识、物质沸点与性质关系、
晶胞相关计算，计算难度降低0.52
硅，二氧化硅、硅化镁、硅烷、硅酸盐问题
原子结构、晶体结构、结构与稳定性的关系、离子结构中的数量关系0.33
38
聚乙烯醇缩丁醛合成，简单有机流程的设计、原子共面的判断、异构体的判断
顺式聚异戊二烯0.465
席夫碱（亚胺合成）卤代烃的消去反应，苯的硝化反应，有机物结构式的确定，核磁共振氢谱等相关知识，合成路线倾向明显0.37
查尔酮的合成路线
命名、结构式、反应类型、化学方程式书写、同分异构体书写0.43
五、全国三套卷的总体特点
Ø难度降低
三套试题在题型、题量、分值上保持相对稳定，较好地体现了新课程理念，既避免了难度的大起大落，试题有利于区分各个层次的考生。
三套试题都没有出现偏、难、怪的题目，能够公平公正地考查学生的综合能力和学科素质，体现了新课程理念，适当降低难度的同时具有较高的信度和区分度，较好地实现了为高校选拔人才的目的。
试卷理论难度是按照乙卷、甲卷、丙卷降低。
Ø考查高中化学主干知识，体现学科特色。
热点一、NA及化学用语（含离子反应）
热点二、盖斯定律反应热
热点三、氧化还原
热点四、电化学
热点五、元素周期表律（选3结构）
热点六、（速率）化学平衡
热点七、离子平衡
热点八、无机化学
热点九、实验
热点十、有机化学（选5有机）
Ø既保持传统命题，又注重试题创新
例如，稠环芳香烃，铁与硝酸反应的过量问题，氯化铁的溶解，电离度的说法，指示剂的酸碱变色，方框推断的重现，仪器的组合链接等问题都是化学中的经典说法或经典问题。
同时，创新问题和说法适当设置，如空白对照试验，反应的选择性等引起考生思考；产率问题与那些因素有关？
等等
Ø什么是学科核心素养？
三套卷都体现的很明显。
化学学科的核心素养解释如下：
宏观辨识与微观探析
能通过观察、辨识一定条件下物质的形态及变化的宏观现象，初步掌握物质及其变化的分类方法，并能运用符号表征物质及其变化；能从物质的微观层面理解其组成、结构和性质的联系，形成“结构决定性质，性质决定应用”的观念；能根据物质的微观结构预测物质在特定条件下可能具有的性质和可能发生的变化。
变化观念与平衡思想
能认识物质是在不断运动的，物质的变化是有条件的；能从内因和外因、量变与质变等方面较全面地分析物质的化学变化，关注化学变化中的能量转化；能从不同视角对纷繁复杂的化学变化进行分类研究，逐步揭示各类变化的特征和规律；能用对立统一、联系发展和动态平衡的观点考察、分析化学反应，预测在一定条件某种物质可能发生的化学变化。
证据推理与模型认知
能初步学会收集各种证据，对物质的性质及其变化提出可能的假设；基于证据进行分析推理，证实或证伪假设；能解释证据与结论之间的关系，确定形成科学结论所需要的证据和寻找证据的途径；能认识化学现象与模型之间的联系，能运用多种模型来描述和解释化学现象，预测物质及其变化的可能结果；能依据物质及其变化的信息建构模型，建立解决复杂化学问题的思维框架。
实验探究与创新意识
发现和提出有探究价值的化学问题，能依据探究目的设计并优化实验方案，完成实验操作，能对观察记录的实验信息进行加工并获得结论；能和同学交流实验探究的成果，提出进一步探究或改进实验的设想；能尊重事实和证据，不迷信权威，具有独立思考、敢于质疑和批判的创新精神。
科学精神与社会责任
具有终身学习的意识和严谨求实的科学态度；崇尚真理，形成真理面前人人平等的意识；关注与化学有关的社会热点问题，认识环境保护和资源合理开发的重要性，具有可持续发展意识和绿色化学观念；深刻理解化学、技术、社会和环境之间的相互关系，赞赏化学对社会发展的重大贡献，能运用已有知识和方法综合分析化学过程对自然可能带来的各种影响，权衡利弊，勇于承担责任，积极参与有关化学问题的社会决策。
Ø命题素材越来越贴近生活实际，比拼学生的生活阅历及观察思考力。
例如全国卷2套第7题燃料燃烧，大气污染；第11题Mg-AgCl水激活电池，第13题氢氧化铁胶体制备，无水氯化镁制备；第26题联氨结构及性质的应用；第27题丙烯制取丙烯腈，第36题蒽醌法生产双氧水，第37题铜镍合金；第38题氰基丙烯酸酯的合成路线的设计等。
全国1套卷中第7题化学与生活的说法，第26题氮氧化物废气的处理，第28题亚氯酸钠消毒剂和漂白剂的生产，第38题秸秆的应用等等
Ø引导学生学习方式的转变
深度学习，把核心内容传授给学生，通过任务、项目、询问方式。
例如2016年高考试卷中的氯化铁水解的核心问题，氯化铁溶液的配置问题，催化剂问题等等
多元学习方式，线上线下学习，课上课下学习，独立学习，合作学习等等。
Ø学科术语的表达运用要重视
三套试题中，学科术语的运用在主观题中的比重较大。
以全国卷2最为明显，第Ⅱ卷要求用文字回答的有30多处；要求用分子式、电子式、化学式、结构简式、化学方程式、离子方程式等化学用语作答的共有16处之多。
要求学生必须有良好的文字组织和表达能力、准确书写化学用语的能力才能从容应对。
六、热点问题讨论（略）
七、全国三套卷原卷
全国卷1理科综合能力测试（化学部分）
7.化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是
A.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维
B.食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质
C.加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性
D.医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%
8.设NA为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是
A.14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA
B.1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NA
C.1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA
D.标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA
9.下列关于有机化合物的说法正确的是
A.2－甲基丁烷也称异丁烷
B.由乙烯生成乙醇属于加成反应
C.C4H9Cl有3种同分异构体
D.油脂和蛋白质都属于高分子化合物
10.下列实验操作能达到实验目的的是
A.用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物
B.用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO
C.配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释
D.将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2
11.三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO2－4可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。
下列叙述正确的是
A.通电后中间隔室的SO2－4离子向正极迁移，正极区溶液pH增大
B.该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品
C.负极反应为2H2O–4e－=O2+4H+，负极区溶液pH降低
D.当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成
12.298K时，在20.0mL0.10mol·L-1氨水中滴入0.10mol·L−1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。
已知0.10mol·L-1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是
A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂
B.M点对应的盐酸体积为20.0mL
C.M点处的溶液中c（NH+4）=c（Cl－）=c（H+）=c（OH－）
D.N点处的溶液中pH＜12
13．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。
m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01mol·L−1r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物。
上述物质的转化关系如图所示。
下列说法正确的是
A．原子半径的大小WB．元素的非金属性Z>X>Y
C．Y的氢化物常温常压下为液态
D．X的最高价氧化物的水化物为强酸
26．（14分）
氮的氧化物（NOx）是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。
某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究。
回答下列问题：
（1）氨气的制备
①氨气的发生装置可以选择上图中的_______，反应的化学方程式为___________。
②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：
发生装置→_______（按气流方向，用小写字母表示）。
（2）氨气与二氧化氮的反应
将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2（两端用夹子K1、K2夹好）。
在一定温度下按图示装置进行实验。
操作步骤
实验现象
解释原因
打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢充入Y管中
①Y管中___________
②反应的化学方程式
______________________
将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温
Y管中有少量水珠
生成的气态水凝聚
打开K2
③____________________
④____________________
27.（15分）
元素铬（Cr）在溶液中主要以Cr3+（蓝紫色）、Cr（OH）−4（绿色）、Cr2O2−7（橙红色）、CrO2−4（黄色）等形式存在，Cr（OH）3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：
（1）Cr3+与Al3+的化学性质相似，在Cr2（SO4）3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是_________。
（2）CrO2−4和Cr2O2−7在溶液中可相互转化。
室温下，初始浓度为1.0mol·L−1的Na2CrO4溶液中c（Cr2O2−7）随c（H+）的变化如图所示。
①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应____________。
②由图可知，溶液酸性增大，CrO2−4的平衡转化率__________（填“增大“减小”或“不变”）。
根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为__________。
③升高温度，溶液中CrO2−4的平衡转化率减小，则该反应的ΔH_________（填“大于”“小于”或“等于”）。
（3）在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl−，利用Ag+与CrO2−4生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。
当溶液中Cl−恰好完全沉淀（浓度等于1.0×10−5mol·L−1）时，溶液中c（Ag+）为_______mol·L−1，此时溶液中c（CrO2−4）等于__________mol·L−1。
（已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10−12和2.0×10−10）。
（4）+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O2−7还原成Cr3+，反应的离子方程式为______________。
28.（14分）
NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：
回答下列问题：
（1）NaClO2中Cl的化合价为_______。
（2）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式_______。
（3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分别为________、________。
“电解”中阴极反应的主要产物是______。
（4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。
此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________，该反应中氧化产物是_________。
（5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：
每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。
NaClO2的有效氯含量为____。
（计算结果保留两位小数）
36．[化学——选修2：
化学与技术]（15分）
高锰酸钾（KMnO4）是一种常用氧化剂，主要用于化工、防腐及制药工业等。
以软锰矿（主要成分为MnO2）为原料生产高锰酸钾的工艺路线如下：
回答下列问题：
（1）原料软锰矿与氢氧化钾按1∶1的比例在“烘炒锅”中混配，混配前应将软锰矿粉碎，其作用是。
（2）“平炉”中发生的化学方程式为。
（3）“平炉”中需要加压，其目的是。
（4）将K2MnO4转化为KMnO4的生产有两种工艺。
①“CO2歧化法”是传统工艺，即在K2MnO4溶液中通入CO2气体，使体系呈中性或弱碱性，K2MnO4发生歧化反应，反应中生成KMnO4，MnO2和（写化学式）。
②“电解法”为现代工艺，即电解K2MnO4水溶液，电解槽中阳极发生的电极反应
为，阴极逸出的气体是。
③“电解法”和“CO2歧化法”中，K2MnO4的理论利用率之比为。
（5）高锰酸钾纯度的测定：
称取1.0800g样品，溶解后定容于100mL容量瓶中，摇匀。
取浓度为0.2000mol·L−1的H2C2O4标准溶液20.00mL，加入稀硫酸酸化，用KMnO4溶液平行滴定三次，平均消耗的体积为24.48mL，该样品的纯度为（列出计算式即可，已知
2Mn－4+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O）。
37．[化学——选修3：
物质结构与性质]（15分）
锗（Ge）是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。
回答下列问题：
（1）基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]____________，有__________个未成对电子。
（2）Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键。
从原子结构角度分析，原因是________________。
（3）比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因_____________________。
GeCl4
GeBr4
GeI4
熔点/℃
−49.5
26
146
沸点/℃
83.1
186
约400
（4）光催化还原CO2制备CH4反应中，带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂。
Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是______________。
（5）Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为_______________________，微粒之间存在的作用力是_____________。
（6）晶胞有两个基本要素：
①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，下图为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为（0,0,0）；B为（
，0，
）；C为（
，
，0）。
则D原子的坐标参数为______。
②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知
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