新课标人教版九年级化学教案全集上.docx
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新课标人教版九年级化学教案全集上
九年级化学教案
上册
科目：
化学
年级：
九年级
教师：
刘智伟
学校：
龙川县上坪中学
绪言化学使世界变得更加绚丽多彩
一、教学目标
1、知识与技能
（1）了解化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学。
（2）了解化学研究的内容
2、过程与方法
培养学生查阅资料、分析讨论的能力
二、教学重点
1、什么是化学
2、化学的作用
三、教学难点：
培养学生学习化学的热情
四、课时设计一课时
教学过程设计：
教学过程
教师：
亲爱的同学们,大家好!
在接下来的40分钟里，我将和大家一起进行一次奇异的旅行——走进化学世界。
（喷字呈现“化学”二字）去领略化学带给我们的震撼！
金属的冶炼，使人们拥有了制造飞机、汽车等崭新代步工具的材料，让人们“周游世界”的梦想成真；光导纤维的制造，使人们体验到“视频聊天”的快乐，让人们“天涯若比邻”的梦想成真！
我也曾梦想有一件特殊材质制成的衣服，它可以自动调节温度，冬暖夏凉，它可以随着光的强度改变颜色，在烈火中它是避火衣，在大海中它是救生圈……！
我们这些美好的愿望和看似奇异的梦想，正在通过化学家的聪明才智和辛勤劳动逐渐实现！
化学正以其独特的方式，使我们的世界变得更加绚丽多彩！
（板书：
化学使世界变得更加绚丽多彩）
教师：
化学在给人类带来惊喜的同时，也埋下了祸根。
现在由化学引起的污染，遍及全世界，是全世界共同面临的重要问题。
你知道由于应用化学不当、对化学常识的无知，而引起的污染吗？
学生：
白色垃圾。
学生：
松花江水变得混沌、恶臭。
学生：
滚滚黑烟，污染空气。
学生：
空中“死神”——酸雨。
学生：
臭氧层空洞。
学生：
光化学烟雾
阅读“绿色化学”。
科学技术是一柄双刃剑
（欣赏空气家族成员的特异功能）
学生：
小结本节课的知识。
教师：
化学，使我们变得更加聪明！
化学就在我们身边！
没有化学就没有生命、没有这鸟语花香的世界。
化学是人类力量与智慧的结晶；是人类为了生存，与自然界中种种灾难进行抗争的过程中总结的经验与成果；是促进人类社会进步与发展，改善生活质量的重要依据。
作业：
（1）总结身边的化学
（2）记忆常见元素符号
反思：
教学拓展
第一单元走进化学世界
教材分析：
本单元由“物质的变化和性质”“化学使一门以实验为基础的学科”“走进化学实验室”三个课题组成。
重点难点：
了解化学的学科特点和一些基本概念，学习科学探究的过程和方法，并进行化学实验基本操作练习。
物质的变化和性质的概念的理解，科学探究的过程和方法。
课题1物质的变化和性质
一、教学目标
1、了解物理变化和化学变化的概念及区别，并能运用概念判断一些易分辨的典型的物理变化和化学变化
2、了解物理性质和化学性质的概念并能分清那些是物理性质，那些是化学性质。
二、教学难点：
物理变化和化学变化的判断五、课时安排：
1课时
三、教学过程:
[板书]课题1物质的变化和性质演示[实验1-1]水沸腾，有大量水蒸气冒出，玻璃片上有小水滴附着。
演示[实验1-2]首先展示胆矾晶体蓝色块状固体研碎后成为蓝色粉末
[提问]实验1、2有什么共同特征？
变化过程中只是形状或状态发生了变化，没有其他物质生成，像这种变化叫做物理变化。
[板书]一、物质的变化
物理变化1．概念：
没有生成其他物质的变化叫做物理变化。
2．特征：
没有其他物质生成，只是形状、状态（气态、液体、固体）的变化。
[提问]实验3、4有什么共同特征？
这两个变化都有新的物质生成，这种变化叫做化学变化。
我们日常看到木材燃烧，铁生锈等都是化学变化。
在化学变化过程中除生成其他物质外，还伴随发生一些现象，如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等等。
这些现象常常可以帮助我们判断有没有化学变化发生。
[板书]
（二）化学变化
1．概念：
生成其他物质的变化叫做化学变化。
（又叫化学反应）
2．特征：
①有新物质生成，常表现为颜色改变、放出气体、生成沉淀等
②常伴随能量变化，常表现为吸热、放热、发光等。
[板书]二、物质的性质
（一）化学性质物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。
蜡烛（纸张、木材等）能燃烧；铁在潮湿的空气里易生锈，在干燥的空气里难生锈；
[小结]化学变化和化学性质的联系
在叙述物质的性质时，往往有下列字：
能、会、可以、易、难等。
例如：
（1）木柴燃烧—化学变化木柴能燃烧—化学性质
（2）铁生锈——化学变化铁（在潮湿的空气里）易生锈——化学性质
铁（在干燥的空气里）难生锈——化学性质
（3）胆矾溶液和氢氧化钠溶液反应—化学变化
胆矾溶液可以和氢氧化钠溶液反应—化学性质
[过渡]物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。
物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫做物理性质。
[板书]
（二）物理性质
物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫做物理性质
[讲解]这里不需要发生化学变化有两层含义：
一是不需要变化就表现出来的性质；一是在物理变化中表现出来的性质。
例如，颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度等都属于物质的物理性质。
课堂小结：
课题2化学是一门以实验为基础的学科
一、教学目标
1、知识与能力
了解在日常生活中存在着许多有探究价值的问题，并可以通过实验等手段解决这些问题。
了解化学是一门以实验为基础的自然科学。
培养观察、记录、描述和分析的能力，以及合作、交流和评价的能力。
二、教学重点
1、对蜡烛及其燃烧的探究。
2、探究人体吸入的空气和呼出的气体。
三、教学难点
1、蜡烛及其燃烧的探究。
2、探究人体吸入的空气和呼出的气体。
教学过程
导入新课：
板书：
课题2：
化学是一门以实验为基础的科学
壁上有什么现象发生。
片刻后取下烧杯，迅速中倒入少量的澄清石灰水，振荡，又有什么现象发生？
推测蜡烛燃烧后可能生成了什么物质。
（1）将烧杯罩在火焰上方后，过一会儿，烧杯壁有水雾生成。
（2）向烧杯中倒入澄清的石灰水，振荡后，石灰水变浑浊。
（3）说明了蜡烛燃烧时有水和二氧化碳生成。
练习：
1．某同学对蜡烛（主要成分是石蜡）及其燃烧进行了如下探究。
请填写空格。
（1）取一支蜡烛，用小刀切下一小块，把它放人水中，蜡烛浮在水面上。
结论：
石蜡的密度比水。
结论：
蜡烛火焰的层温度最高。
（2）再将一只干燥的烧杯罩在蜡烛火焰上方，烧杯内壁出现水雾。
取下烧杯，迅速向烧杯内倒人少量澄清的石灰水，振荡，澄清石灰水
变浑浊。
结论：
石蜡中一定含、元素。
教学拓展
教学过程（第二课时）
导入新课：
板书：
二、对人体吸入的空气和呼出的气体的探究
随堂练习：
1．蜡烛在空气中燃烧生成了（）
A、水B、二氧化碳C、水和二氧化碳D灰烬
2．人呼出的气体中的主要成分是（）
A、水蒸气B、二氧化碳C、二氧化碳、水和氧气D、氧气
3．能够使澄清石灰水变浑浊的是（）
A、氧气B、二氧化碳C、水蒸气D、石蜡
教学拓展
课题3走进化学实验室
一、教学目标
1、知识与能力
了解一些化学实验室的规则。
掌握常见仪器的名称和使用。
2、过程与方法
在本课题材的教学过程中，应采用用教师的讲解、演示与学生的探究相结合的方式进行授课。
二、教学重点
1．化学实验室的实验规则和常用仪器的名称、作用。
2．药品的取用；酒精灯的使用方法和给物质加热的方法。
三、教学难点
1、药品的取用。
2、酒精灯的使用方法和给物质加热的方法。
教学过程
教学拓展
一、实验室常用仪器
1、试管
（1）用途：
（2）注意事项：
a、加热时外壁必须干燥，不能骤热骤冷，一般要先均匀受热，然后才能集中受热，防止试管受热不均而破裂。
b、加热时，试管要先用铁夹夹持固定在铁架台上]
c、加热固体时，试管口要略向下倾斜，且未冷前试管不能直立，避免管口冷凝水倒流使试管炸裂。
d、加热液体时，盛液量一般不超过试管容积的1/3（防止液体受热溢出），使试管与桌面约成45°的角度（增大受热面积，防止暴沸），管口不能对着自己或别人（防止液体喷出伤人）。
1．酒精灯
2．胶头滴管、滴瓶。
3．量筒用途：
量取液体的体积
注意事项：
不能加热，不能作为反应容器，也不能用作配制或稀释溶液的容器。
9．集气瓶
（二）实验室药品取用规则
1．取用药品要做到“三不原则”①不能用手接触药品 ②不要把鼻孔凑到容器口去闻药品（特别是气体）的气味 ③不得尝任何药品的味道（采用招气入鼻法）。
2．注意节约药品。
如果没有说明用量，液体取用1~2ml，固体只需盖满试管底部。
3．用剩药品要做到“三不一要”①实验剩余的药品既不能放回原瓶 ②也不能随意丢弃 ③更不能拿出实验室 ④要放入指定的容器内。
二、药品的取用
1．固体药品的取用（存放在广口瓶中）
块状药品或金属颗粒的取用（一横二放三慢竖）仪器：
镊子）
仪器：
药匙或纸槽
2、液体药品的取用
（1）少量液体药品可用胶头滴管取用
（2）大量液体药品可用倾注法。
（一倒二向三紧挨）
（3）一定量的液体可用量筒取用
仪器：
量筒、胶头滴管
步骤：
选、慢注、滴加
注意事项：
使用量筒时，要做倒①接近刻度时改用胶头滴管②读数时，视线应与刻度线及凹液面的最低处保持水平③若仰视则读数偏低，液体的实际体积＞读数；
俯视则读数偏高，液体的实际体积＜读数。
四、物质的加热
给物质加热的基本方法：
用试管夹夹住离试管口1/3处，首先在酒精灯外焰处加热，然后将试管底部集中在外焰处加热。
1、可以直接加热的仪器：
试管、蒸发皿、燃烧匙
隔着石棉瓦加热的仪器：
烧杯、烧瓶
不可以加热的仪器：
量筒、集气瓶
2、给液体加热注意事顶：
五、仪器的洗涤
①洗涤时，先洗容器的外壁，后洗内壁。
②洗涤干净的标准：
内外壁附着的水既不聚成水滴，也无成股水流下。
第二单元我们周围的空气
课题1空气
一、教学目标
1、知识与技能
（1）空气成分的探究实验
（2）空气的主要成分和组成
（3）纯净物和混合物的概念
二、教学重点：
学生自主设计实验，探究空气中O2的体积分数。
三、学习方法：
探究式学习
教学过程
引入：
一、用实验测定空气中氧气的含量
1、
实验原理：
空气是由氧气和氮气等多种气体组成的，为了测定空气中氧气的体积分数，可以选择某种能与氧气反应而不与空气中其他气体反应的固体物质，利用氧气与该物质反应后生成固体物质，使密闭容器中气体体积减小，气体压强减小，引起水面发生变化，从而确定氧气的体积分数。
（白磷、汞、红磷）
2、
红磷+氧气→五氧化二磷
3、实验现象:
（1）红磷燃烧产生白烟，
（2）烧杯中的水沿导气管进入集气瓶里，进入瓶中水的体积约占瓶内空间1/5。
3、实验成功的关键：
（1）不能用木炭代替红磷燃烧作上述实验
（2）进入瓶中谁的体积一般小于瓶内空间的1/5的可能原因是：
①红磷量不足②气密性不好，使外界空气进入瓶内③未冷却至室温
课堂练习：
教学拓展
课题3制取氧气
一、教学目标：
了解实验室制取氧气的主要方法和原理，初步了解通过化学实验制取气体的方法。
2、教学重点：
1.实验室制取氧气的反应原理。
2.实验室制取氧气的发生装置及收集装置的探讨。
3、教学难点：
实验室制取氧气的反应原理及仪器、装置的探讨。
教学过程
一、实验室制法
1、高锰酸钾制取氧气
a.实验原理：
高锰酸钾
锰酸钾+二氧化锰+氧气
KMnO4K2MnO4MnO2O2
b.实验装置
发生装置收集装置
c.实验步骤：
a）.查：
将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中的导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。
松开手后，导管口出现一段水柱。
b）.装：
按粉末状固体取用的方法（药匙或纸槽）。
c）.定：
先下后上，从左到右的顺序。
d）.点：
先使试管均匀受热，后在反应物部位用酒精灯外焰由前向后加热。
e）.收：
若用排水集气法收集气体，当气泡均匀冒出时再收集；或向上集气法。
f）.离：
移离导气管。
g）.熄：
熄灭酒精灯
d.注意事项：
a）.试管口要略微向下倾斜：
防止生成的水回流，使试管底部破裂。
b）.导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：
有利于产生的气体排出。
c）.试管口塞一团棉花：
防止高锰酸钾粉末进入导气管，污染制取的气体和水槽中的水。
d）.排气法收集气体时，导气管要伸入接近集气瓶底部：
有利于集气瓶内空气排出，使收集的气体更纯。
e）.实验结束后，先将导气管移出水面，然后熄灭酒精灯：
防止水槽中的水倒流，炸裂试管。
2、双氧水（过氧化氢）制取氧气
二氧化锰
a.实验原理：
过氧化氢（H2O2）————→水（H2O）+氧气（O2）
b.注意事项：
a）.分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该深入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；
b）.导管只需略微伸入试管塞
c）.气密性检查：
用止水夹关闭，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持续下降，就说明气密性良好。
d）.装药品时，先装固体后装液体
e）.该装置的优点：
可以控制反应的开始与结束，可以随时添加液体。
总结：
若固体（或固体+固体）加热生成气体，选用高锰酸钾制氧气装置；
若固体+液体常温下制取气体，选用双氧水制取氧气装置。
催化剂：
在化学反应中能改变其他物质的反应速率，但本身的化学性质和质量在反应前后没有发生变化的物质。
二、工业制法（分离液态空气法）
（1）具体过程
（2）注意：
该过程是物理变化
教学拓展
教学拓展
第三单元自然界的水
课题1水的组成
教学重点：
通过实验活动分析水的组成
教学难点:
认识事物的科学的思维方法的形成
教学过程
讲授新课：
１８世纪末，法国化学家拉瓦锡在前人探索的基础上，发现水可以分解，产物为氢气和氧气。
板书：
水氢气＋氧气
H2OH2O2
大家能用实验的方法证明两支玻璃管中的气体分别是氢气和氧气吗？
请大家设计实验方案。
知识链接：
氢气（H2）在通常状况下，氢气是一种没有颜色，没有气味的气体，在压强为101KPa、温度为－252℃时，能变成无色液体，在－259℃时，能变成雪状固体，氢气难溶于水，在相同条件下氢气是密度最小的气体。
氢气在常温下性质稳定。
在点燃的条件下，纯净的氢气可以在空气里安静地燃烧，产生淡蓝色火焰，燃烧产物是水，被认为是最清洁的燃料。
如果氢气不纯，混有空气（或氧气），点燃时就有可能会发生爆炸。
组织交流
通过实验你能得出什么结论？
提问：
那么，水的组成呢？
提问：
通过刚才的实验，我们可以知道，水（H2O）、氢气（H2）、氧气（O2）虽然都是纯净物，但它们的组成却各不相同。
你能说说区别吗？
讲授新知：
我们可以把这种组成中含有不同种元素的纯净物叫做化合物，而由同种元素组成的纯净物叫做单质。
提问：
想想看，你还知道哪些单质，哪些化合物呢？
将你找的物质的化学符号，填在方框呢？
比比看，哪个小组在一分钟内找的又多又准！
展示：
单质化合物
H2O2H2O
教学拓展
课题2分子和原子
一、教学目标：
知识与技能：
1、认识物质的微粒性，知道构成物质的微粒有质量和体积小、不断运动、有间隔基本特征；知道是分子、原子等微小粒子是构成的物质的微粒；
2、能运用分子、原子的观点解释一些简单的生活和实验现象。
二、教学难点:
物质变了，其中的微粒怎么变？
教学过程：
一：
分子、原子的性质
（1）分子、原子的体积质量小
（2）分子、原子是不断运动的
（3）分子、原子的运动与温度有关
二：
分子的概念
分子是保持物质化学性质的最小粒子
三：
原子的概念
原子是化学变化中最小的粒子
四：
分子原子的联系
五：
本课小结
课题3水的净化
一、教学重点：
了解硬水、软水的区别，
吸附、沉淀、过滤、蒸馏等净水方法
二、教学难点：
初步学会过滤和蒸馏的实验操作技能
教学过程
板书：
一、除去不溶性杂质
沉淀：
过滤：
除去不溶性杂质；
一贴，二低，三靠
吸附：
既能除去不溶性杂质；也能除去可溶性杂质；
板书：
二、除去不溶性杂质
吸附：
既能除去不溶性杂质；也能除去可溶性杂质；蒸馏
硬水软水的概念。
硬水和软水如何来区分呢？
小结：
检验硬水和软水：
用肥皂水，产生泡沫较多的是软水，不易产生泡沫的硬水。
小结：
净化水的方法有：
吸附、沉淀、过滤、蒸馏等
教学拓展
【反思】
课题4爱护水资源
一、教学目标
1、知识与技能：
（1）了解世界和我国的水资源状况，水体污染的主要来源和危害。
（2）认识保护水资源的重大意义，明确如何合理利用和保护水资源。
二：
教学重点
教育学生如何从生活中的小事做起，节约用水。
教学过程
一、课程导入
二、讲授新课
1、节约用水：
2、防止水体污染：
（1）水体污染是指什么？
（2）水体污染源：
①工业污染：
工厂的“三废”（废气、废渣、废液）倒入江河、地下，污染江河地下水。
②农业污染：
农药、化肥的不合理使用，也易造成水的污染。
③生活污染：
生活污水及生活垃圾的任意排放，造成水的污染。
（3）水体污染的危害：
三、结束语
教学拓展
第四单元物质构成的奥秘
教学重点：
原子俄构成、离子的形成、元素、元素符号与化学式。
教学难点：
核外电子排布规律，化合价化学式有关的计算等都是考察的内容。
课题1原子的构成
一、教学目标
1．知识与技能
（1）了解原子是由质子、中子和电子构成的。
（2）初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。
二、教学重点：
原子的构成；相对原子质量。
三、教学难点：
核电荷数、核内质子数和核外电子数的关系；相对原子质量概念的形成。
教学过程
一：
导入新课
二：
讲授新课
[板书]二、相对原子质量
[提问]什么叫相对原子质量呢?
它是如何来表示原子的质量的?
请大家带着问题阅读P69相对原子质量一段内容。
1个氢原子的质量为1．67×10-27kg，作为标准碳原子质量的1／12为
1．66×10-27kg，所以氢的相对原子质量=
≈1。
1个氧原子的质量为2．657×10-26kg。
所以氧的相对原子质量=
≈16。
三：
课堂练习
四：
作业布置
教学拓展
课题2元素
一、教学目标
1、让学生熟悉书写元素符号及意义
二、教学重点
1．元素的概念。
2．元素符号的书写和意义。
三、教学难点
1．元素符号的书写和意义。
教学过程
[板书]课题2：
元素
[讲解]元素就是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。
[板书]一、元素
1．定义：
元素就是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称
[板书]2．特点
[讲解]由定义可知，元素是一类原子的总称，具体说就是具有相同核电荷数的一类原子的总称。
因为它是一个总称，所以它最大的一个特点是：
只讲种类，不讲个数。
[板书]只讲种类，不讲个数；
[讨论]下述化学反应中；
水
氢气+氧气
（H2O）（H2）（O2）
硫+氧气
二氧化硫
（S）（O2）（SO2）
[小结]可见，在发生化学变化时，分子发生了变化，而元素并没有发生变化。
[提问]前面我们学过物质的构成可用原子表示，现在又知道元素可以表示物质的组成。
[板书]4．原子和元素的区别：
元素与原子的比较
元素
原子
概念间的联系
具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称
化学变化中的最小粒子
区分
着眼于种类，不表示个数，没有数量多少的含义
即表示种类，又讲个数，有数量多少的含义
使用范围及举例
应用于描述物质的宏观组成，例如可以说，“水里含有氢元素和氧元素”或“水里由氢元素和氧元素组成的”，但不能说“水是由二个氢元素和一个氧元素所组成的”
应用于描述物质的微观结构。
例如，“一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的”，但不能说“一个水分子是由氢元素和氧元素组成的”
[总结并板书]元素和原子的区别在于：
①元素只讲种类，不讲个数；原子既讲种类又讲个数。
②原子用于描述物质的微观结构；元素用于描述物质的宏观组成。
[补充]描述物质的微观结构时一般用“构成”，描述物质宏观组成时一般用“组成”，对应关系如下：
宏观→物质→元素→组成
微观→分子→原子→构成
教学拓展
课题四化学式与化合价
一、教学目标
学生能根据化合价书写化学式
二、教学重点：
熟记常见元素和原子团的化合价，了解化合物中元素正，负化合价代数和为零的原则。
三、教学难点
化合价概念的建立和形成
教学过程
【引入】展示氯化氢（HCl）、硫化氢（H2S）、氨气（NH3）甲烷（CH4）的化学式
【板书】一、化合价
（1）化合价：
用来表示原子间相互化合的数目
（2）化合价的表示方法：
在元素符号的正上方，左符号右数目，注意和离子的表示方法相区别（同种元素的化合价与离子所带的电荷，通常数值相等，正负相同；位置不同，写法相反）
一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌；三铝四硅五氮磷；二四六硫要记清；
二三铁；二四碳；单质为零铜正二；金正非负和为零；
【板书】二、化合价的应用
教学拓展
第五单元化学方程式
如何正确书写化学方程式
一、教学目标
让学生能运用化学方程式进行计算
二、教学重点
重点是正确书写化学方程式。
三、教学难点
难点是化学方程式的配平方法。
教学过程
〔板书〕一、化学方程式
1、用化学式来表示化学反应的式子。
〔板书〕二、化学方程式的书写方
〔板书〕三、化学方程式所表示的意义和读法
教学拓展
课题3利用化学方程式的简单计算
一、教学目标
1．知识与技能
（1）在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。
二、教学重点
1．由一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量。
2．根据化学方程式计算的书写格式要规范化。
三、教学难点：
训练和培养学生按照化学特点去思维的科学方法。
四、教学过程
[板书]课题3利用化学方程式的简单计算
[教师总结并板书]
1．根据化学方程式计算的解题步骤
（1）设未知量；
（2）写出反应的化学方程式并配平；
（3）写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量；
（4）列出比例式，求解；
（5）简明地写出答案。
[总结]由此可知，已知一种反应物的质量可以计算另一种反应物的质量，同理，已知一种生成物的质量也可以计算另一种生成物的质量。
可见根据化学方程式计算共有四种类型。
[板书]2．化学方程式计算的四种类型：
①已知反应物的质量求生成物的质量；
②已知生成物的质量求反应物的质量；
③已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量；
④已知一种生成物的质量求另一种生成物的质量。
第六单元碳和碳的氧化物
课题1金刚石、石墨和C60
一、教学目标：
二、教学重点：
了解金刚石、石墨、活性炭、木炭的
升级会员 