河北专版中考化学复习练习考题训练七金属资源的利用和保护.docx
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河北专版中考化学复习练习考题训练七金属资源的利用和保护
考题训练（七）__金属资源的利用和保护
|夯实基础|
1．[·玉林]下列环境中，铁钉表面最容易产生铁锈的是（ ）
A．在稀盐酸中B．在潮湿的空气中
C．在干燥的空气中D．浸没在植物油中
2．[·青岛]下列防锈措施不合理的是（ ）
A．钢管存放在干燥的地方
B．用盐水清洗菜刀
C．及时清除铁制品表面的锈渍
D．在铁管表面镀上一层不易锈蚀的金属
3．[·长沙]下列关于金属材料的说法不正确的是（ ）
A．常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面生成致密的氧化铝薄膜
B．铁在干燥的空气中容易生锈
C．硬铝（铝合金）的硬度大于纯铝
D．金属资源的回收利用既保护了环境，又节约了金属资源
4．[·河北考试说明样题]工业上将赤铁矿石炼成铁是一个复杂的过程。
炼铁高炉中发生的主要反应有（ ）
①C＋O2
CO2
②Fe2O3＋3H2
2Fe＋3H2O
③Fe2O3＋3CO
2Fe＋3CO2
④2Fe2O3＋3C
4Fe＋3CO2↑
⑤C＋CO2
2CO
A．②③⑤B．①③⑤
C．①④⑤D．②③
5．[·北京]用W形玻璃管进行微型实验，如图Z7－1所示。
下列说法不正确的是（ ）
图Z7－1
A．a处红棕色粉末变为黑色
B．a处的反应为CO＋Fe2O3===2Fe＋CO2
C．b处澄清石灰水变浑浊，证明有CO2生成
D．可利用点燃的方法进行尾气处理
6．[·永州]工业上用100t含氧化铁（Fe2O3）80%的赤铁矿石，理论上可以冶炼出含铁96%的生铁的质量是（ ）
A．56tB．58.3tC．70tD．72.9t
7．[·唐山滦南区一模]铁制品在我们家庭中应用广泛，现有从洗澡间拆下的两根生锈的铁管：
A管里面生了很多锈，B管外面生锈严重，请你根据所学知识回答问题。
（1）铁生锈的条件是________________________，铁锈的主要成分是____________（写化学式）。
（2）你判断一下A、B两管哪一个原来是供热水的管道：
________，你判断的理由是____________________________________。
（3）通常用稀盐酸来除铁锈其反应方程式为__________________________________。
8．[·河北考试说明样题]铜制品在空气中会发生锈蚀[铜锈的主要成分是Cu2（OH）2CO3]。
根据铜锈的主要成分中含有氢元素和碳元素，可以判断出铜生锈需要空气中的________（填化学式）。
若要探究“铜生锈是否需要空气中的氧气”，在图示实验中，只需完成________（填序号）两个实验即可达到目的。
图Z7－2
|能力提升|
1．[·成都节选]工业上炼铁、炼钢和轧制钢材的主要流程如图Z7－3所示。
图Z7－3
已知生铁的含碳量为2%～4.3%，钢的含碳量为0.03%～2%。
（1）发生的反应①3CO＋Fe2O3
2Fe＋3CO2、②Fe2O3＋3C
2Fe＋3CO中，属于置换反应的是________（填序号，下同），用于高炉炼铁的原理是________。
（2）炼铁的固体原料需经过粉碎，其目的是__________________________________。
（3）热空气和高炉气体的主要成分有一种相同，这种气体的化学式是______________。
（4）炼钢炉中，通入纯氧的目的是__________________________________。
2.
[·安徽]某研究小组为探究“影响铁制品锈蚀快慢的因素”，取同浓度的稀氨水和稀醋酸用如图Z7－4装置完成表中实验，回答下列问题。
图Z7－4
实验序号
①
②
③
④
实验温度/℃
25
25
70
70
试剂
稀氨水
稀醋酸
稀氨水
稀醋酸
出现铁锈
所需时间
1天
未见锈蚀
5分钟
1天
未见锈蚀
1分钟
（1）铁锈的主要成分是__________（填化学式）。
（2）实验②和④可探究__________因素对铁制品锈蚀快慢的影响；欲探究试剂酸碱性对铁制品锈蚀快慢的影响，应选择的实验是____________（填实验序号）。
（3）根据表中实验现象得出的结论是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________（写出1点即可）。
（4）影响铁制品的锈蚀快慢除上述因素外，还有________（写出1点即可），请设计实验方案________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
3．[·绥化]某同学用如图Z7－5所示装置，进行有关碳及其氧化物的实验（图中夹持装置已略去），在完成气密性检査后加入药品，并已在装置中充满二氧化碳。
图Z7－5
（1）填写表格中的空白内容：
实验步骤
实验现象
实验分析
①缓缓通入CO2，点燃A处酒精喷灯，加热一段时间
木炭粉减少，D中有气泡产生、澄清石灰水变浑浊且________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
硬质玻璃管A中发生反应的化学方程式为C＋CO2
2CO
②点燃B处酒精喷灯，加热一段时间
B处玻璃管内
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
以上实验说明____________具有还原性
③停止通入二氧化碳，熄灭A、B两处的火焰
D中液体进入C中
（2）有同学认为该装置需要添加尾气处理装置，你认为是否需要并说明理由：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
4．[·天津节选]金属材料广泛应用于生产生活中。
（1）A～G是初中化学常见的物质。
已知A为黑色固体单质，B为红棕色粉末，C为无色气体，G为紫红色固体单质，它们的转化关系如图Z7－6所示，回答问题。
图Z7－6
①写出化学式：
A________；B________。
②反应Ⅱ的化学方程式为________________________________________________________________________。
③反应Ⅲ的化学方程式为________________________________________________________________________。
（2）用1600t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量为多少？
（结果保留至小数点后一位）
参考答案
|夯实基础|
1．B [解析]铁钉生锈是铁与空气中氧气和水共同作用的结果，故在潮湿的空气中铁钉最容易生锈，铁锈蚀最快。
2．B [解析]铁生锈需要氧气和水，钢管存放在干燥的地方，由于缺乏水，钢管不易生锈；盐水能加速铁的锈蚀；铁锈疏松多孔，易吸附空气中的氧气和水，加速铁的锈蚀，因此，及时清除铁制品表面的锈渍，可以减缓铁的锈蚀；在铁制品表面镀上一层不易锈蚀的金属，使铁与空气中的水和氧气隔绝，能防止铁生锈。
3．B [解析]铁生锈需要与氧气和水同时接触，干燥的空气中缺少水，因此，铁在干燥的空气中不易生锈。
4．B
5．B [解析]B项中化学方程式缺少反应条件，且化学方程式未配平。
6．B
7．
（1）与氧气和水接触 Fe2O3
（2）B 热水管中水含氧量少，内部不容易生锈，而外面温度高，铁生锈严重
（3）Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O
8．H2O和CO2 BD
|能力提升|
1．
（1）② ①
（2）增大接触面积，加快反应速率
（3）N2
（4）和碳反应，降低生铁中的含碳量
2．
（1）Fe2O3
（2）温度 ①②（或③④）
（3）相同酸性条件下，温度越高，铁制品锈蚀速率越快（或碱性条件下，铁制品不易锈蚀）
（4）氧气浓度（合理即可）
在相同温度下，在上述试管中分别充入空气和氧气并塞上橡胶塞，观察出现铁锈所需的时间
[解析]
（2）实验②和④除温度不同外，其余条件均相同，故这2个实验对比可得出温度高低对铁制品锈蚀快慢的影响；若想探究试剂酸碱性对铁制品锈蚀快慢的影响，则需在不同酸碱性环境下对比铁制品生锈速率的快慢，可对比实验①②或③④来得出结论。
（3）由表中数据可知，在碱性环境下（实验①③），铁制品不易生锈；在酸性环境下（实验②④），温度越高，铁制品生锈速率越快。
（4）影响铁制品锈蚀快慢的因素除上述试剂的酸碱性、温度高低外，还有盐溶液存在与否、氧气浓度大小等因素。
若要探究氧气浓度对铁制品锈蚀快慢的影响，可向题给装置中分别充入空气和氧气并塞上橡胶塞，观察出现铁锈所需的时间即可。
3．
（1）澄清石灰水沿右侧导管进入E
红色粉末变为黑色 碳、一氧化碳
（2）不需要，未反应的CO进入D装置，不会逸散到空气中
[解析]
（2）本题中的化学反应是二氧化碳与碳在高温条件下生成一氧化碳，一氧化碳高温还原氧化铁，D中二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，同时收集未反应的一氧化碳气体，所以不需要添加尾气处理装置。
4．
（1）①C Fe2O3 ②CO2＋C
2CO
③Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
（2）解：
设理论上可炼出含铁96%的生铁的质量为x。
3CO＋Fe2O3
2Fe＋3CO2
160112
1600t×80%x×96%
＝
x＝933.3t
答：
理论上可炼出含铁96%的生铁的质量为933.3t。
[解析]
（1）由A为黑色固体单质，B为红棕色粉末，C为无色气体，可推断反应Ⅰ是碳还原氧化铁的反应，则A是碳，B是Fe2O3，C是CO2，D是Fe；二氧化碳和碳在高温条件下反应生成一氧化碳，则E是CO；反应Ⅲ是Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu，则G是Cu，反应Ⅳ是CO还原氧化铜，则F是CuO。
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．放在手心里就能熔化的稀有金属镓，其沸点为2403℃，奇妙的是镓熔化后在－120℃仍不易凝固；常温下，镓不与氧气、水反应，但能溶于强酸和强碱；与硫、硒等非金属化合可生成优良的半导体材料。
以下有关镓的用途或性质的叙述中，正确的是（）
A．不能做半导体材料
B．不与硝酸反应
C．能制作高温温度计
D．常温下能与水、氧气反应
2．下列实验设计能达到目的是（）
选项
A
B
C
D
实验设计
实验目的
证明二氧化碳与水反应生成碳酸
证明二氧化碳不可燃、不助燃、密度大于空气
证明可燃物燃烧需要氧气和温度达到着火点
证明铁生锈是水和氧气共同作用的结果
A．AB．BC．CD．D
3．下列是某位同学对阶段学习的有关内容的归纳，该同学归纳正确的个数为（）
①C﹣12原子和C﹣13原子不同的原因是它们的核内质子数不相同；
②空气质量级别从Ⅰ级到Ⅴ级，数字越大表示空气质量越好；
③KMnO4和K2MnO4中含有相同的原子团；
④燃烧需要同时满足三个条件，故破坏其中一个条件就可以灭火
⑤碳酸盐与酸反应有气体生成，则与酸反应产生气体的一定是碳酸盐；
⑥中和反应一定生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应
⑦碱性溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的一定是碱性溶液
⑧某不纯的铁5.6g与足量的稀硫酸充分反应，生成0.21g氢气，则铁中混有的金属可能是Zn
A．2个B．3个C．4个D．5个
4．下列物质的转化，能一步实现的是（）
①CH4→CO②HNO3→HCl③CaO→Ca（OH）2④Ca（OH）2→NaOH⑤CO→Fe
A．①②④⑤B．②③④⑤C．①③④⑤D．①②③④
5．密闭容器中甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下发生化学反应，不同时刻的质量如表所示。
甲的质量/g
乙的质量/g
丙的质量/g
丁的质量/g
反应前
64
10
1
16
t时刻
32
a
b
c
反应后
0
42
d
48
已知甲的相对分子质量为丁的2倍，下列有关说法错误的是（）
A．a为32
B．该反应属于分解反应
C．丙可能是催化剂
D．该反应的化学方程式中甲与丁的化学计量数之比为1：
1
6．宋代著名的医学家宋慈编写的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理之一是：
4Ag+2H2S+O2＝2X（黑色）+2H2O下列说法中正确的是（）
A．X为Ag2S
B．金属活动性：
Ag＞Cu
C．反应中H2S和O2的质量比为17：
16
D．反应前后，银元素、氧元素的化合价均没有改变
7．分类是学习化学的常用方法，下列有关物质分类正确的是（）
A．氧化物：
冰、干冰、熟石灰B．非金属：
氧气、碘、汞
C．合金：
钢、铝合金、氧化铜D．混合物：
石油、过氧化氢溶液、盐酸
8．下列实验操作能达到实验目的的是
选项
物质
实验目的
主要实验操作
A
Fe2（SO4）3溶液
制备
过量的稀硫酸与Fe2O3反应
B
NH4NO3、NaOH
鉴别
取样溶于水测温度
C
KNO3（杂质K2SO4）
提纯
加适量Ba（NO3）2溶液，充分反应，蒸发
D
NaOH固体是否完全变质
检验
取少量固体于试管中，滴加足量的稀盐酸
A．AB．BC．CD．D
9．某氧化铁样品中混有一种杂质，经测定样品中氧元素的质量分数为42%，则其中的杂质可能是（）
A．CaOB．MgOC．CuOD．Al2O3
10．下列实验方法或操作不能达到目的是（）
A．实验室制取纯净水的方法：
蒸馏
B．用10mL量筒量取8.5mL水
C．除去二氧化碳中少量一氧化碳：
点燃
D．点燃可燃性气体前必须检验纯度
11．下列有关化学用语表示不正确的是
A．2个铝离子：
2Al3+B．钠原子的结构示意图：
C．氧分子：
OD．氧化镁中镁元素显+2价：
12．用试管加热时试管破裂，其原因可能是（）
A．试管口对着自己或他人B．液体的量超过试管容积的1/3
C．没有擦干试管外壁的水便开始加热D．先用外焰均匀加热，再固定位置加热
13．下图是甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．乙中含有少量甲，可用冷却热饱和溶液的方法提纯甲
B．t3℃时，甲的溶液溶质质量分数一定大于乙的溶液溶质质量分数
C．t3℃时，将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至t2℃，析出晶体的质量甲一定大于乙
D．t1℃时，乙的不饱和溶液只有通过蒸发溶剂的方法才能转变成饱和溶液
14．下列说法不正确的是（）
A．硫在空气中燃烧后生成无色无味的气体
B．实验室通常用澄清石灰水溶液来检验二氧化碳的气体
C．现有氮肥：
尿素、硫酸铵、氧化铵、硝酸铵，区别尿素与铵盐的方法是加碱
D．金刚石、石墨和C60的化学性质相似，物理性质差异较大，是它们碳原子的排列方式不同
15．空气是一种宝贵的自然资源。
下列有关空气的说法不正确的是（）
A．氮气的化学性质不活泼，可用于食品的防腐
B．空气的成分按体积计算，稀有气体大约占0.03%
C．燃烧法测定空气中氧气的含量，不能用硫代替红磷
D．禁止燃放烟花爆竹，可以减少空气污染
二、填空题
16．下图表示某化学反应的微观示意图，据图回答：
（1）物质A中氮元素的化合价为____；
（2）反应后生成C、D两种物质的质量比为____；
（3）请用微粒的观点对质量守恒定律作出解释：
___。
17．化学与我们的生产、生活、健康密不可分．请在下列物质中作出正确选择，并用序号填空．
①鸡蛋白②干冰③腈纶T恤④尿素⑤氯化钠⑥氧气⑦甲烷⑧盐酸
（1）人的胃液中含有少量的酸是___．
（2）占空气体积约21%的气体是___．
（3）富含蛋白质的是___．
（4）可用于人工降雨的是___．
（5）属于氮肥的是___．
（6）医疗上用来配制生理盐水的是___．
（7）属于清洁的气体燃烧的是___．
（8）属于有机合成材料的是___．
18．某同学做“配制100g6%的氯化钠溶液”的实验，如果他量取水时俯视刻度，则所配制溶液的溶质质量分数_____（填“＞”“＜“或“＝”）6%．“粗盐中难溶性杂质的去除”实验操作步骤是溶解、_____、蒸发结晶。
这两个实验都用到的玻璃仪器有_____。
三、简答题
19．根据图文回答问题。
背心
颜色：
红色
成分：
棉95%
氨纶5%
背心
颜色：
红色
成分：
棉95%
氨纶5%
XX运动饮料
净含量：
250mL
配料：
水、橙汁、蜂蜜等
热量≥110.5k碳水化合物）≥6.5g
镁210mg钠≥5mg钙21.5mg氯≥225mg
XX运动饮料
净含量：
250mL
配料：
水、橙汁、蜂蜜等
热量≥110.5k碳水化合物）≥6.5g
镁210mg钠≥5mg钙21.5mg氯≥225mg
（1）汗水中因含____________（填化学式），而带咸味：
汗湿的背心晾干后出现白色斑迹的原因是______________________氨纶属于_____材料，背心中添加氨纶的目的是提高_________（填（“耐磨性”或“透气性”）。
（2）大量出汗之后常会饮用运动饮料：
①该饮料中共含有_______种营养类。
在人体中的钙元素属于_______元素（填“常量”或“微量”），青少年缺钙会导致_____（填字母序号）。
A贫血B佝偻病C甲状腺肿大
②用化学用语表示：
氯元素___________、钙离子__________。
④运动饮料能导电，其原因是______________________。
20．许多在水溶液中的反应（如复分解反应），往往有易溶物转化为难溶物或难溶物转化为更难溶物的现象。
下表为相同温度下某些物质的溶解度。
物质
AgCl（白）
Ag2S（黑）
CaSO4（白）
Ca（OH）2（白）
溶解度/克
1.5×10-4
1.3×10-6
0.2
0.165
物质
Ca（HCO3）2（白）
CaCO3（白）
NH4HCO3
（NH4）2SO4
溶解度/克
16.6
0.0015
21
75.4
（1）若在有氯化银固体的水中加入硫化钠溶液，可能发生的现象是______________________
（2）生成硫酸铵化肥的方法之一是：
把石膏粉（CaSO4）悬浮于水中，不断通入氨气并再通入二氧化碳，充分反应后，立即过滤，滤液经蒸发而得到硫酸铵晶体。
写出该反应的化学方程式_________________
四、实验题
21．根据如图所示实验装置回答问题：
（1）实验室若用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应的化学方程式______。
选用的收集装置是______（填写仪器序号字母），选用此装置收集的依据是______；
（2）若用过氧化氢溶液和二氧化锰制取并收集干燥的氧气，所选装置的连接顺序为______（填写仪器序号字母）。
验满的方法是______。
五、流程题
22．钦和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。
以铁铁矿（主要成分为FeTiO3，含有少量的Fe2O3、FeO等）为原料制TiO2，再由TiO2制金属Ti的工艺流程如图：
（查阅资料）钛、镁在高温下与空气中的氧气、二氧化碳等反应。
（1）硫酸氧钛（TiOSO4）中Ti元素的化合价为_____。
（2）写出工艺流程中生成硫酸铁的化学方程式：
_____。
（3）操作2的名称是_____。
（4）工业上常在高温和氩气氛围中，用金属镁和TiCl4反应的方法制备Ti，氢气的作用是_____。
（5）TiO2可与焦炭、氯气在高温下反应，该反应中氯气和碳的质量按71：
12的比例参加反应，反应的化学方程式为_____。
六、计算题
23．NaCl在生产和生活中具有广泛的用途，是一种重要的资源。
通过晾晒海水可以得到粗盐和母液（又叫苦卤）。
下图为母液中最主要的四种盐（NaCl、KCl、MgCl2、MgSO4）的溶解度曲线图。
回答下列问题:
（1）①90℃时，四种盐中MgCl2的溶解度最大，则表示MgCl2溶解度曲线的是_________。
（填“A”或“B”）此时饱和MgCl2溶液的质量分数为_______
（请写出计算表达式即可）
②四种盐中溶解度受温度变化的影响最小的是_____________。
（填化学式）
（2）60℃时，若母液中的NaCl、KCl、MgCl2、MgSO4都已达到饱和，为了获得较纯净的MgSO4晶体，可采用的最好方法是_______________。
（3）工业上常通过加入碱溶液与母液中的Mg2+反应来制取Mg（OH）2沉淀。
为了探究获得较高Mg2+沉淀率的反应条件，进行下列对比实验（每组实验取250mL母液）
实验序号
反应温度/℃
反应时间/min
反应pH值
Mg2+的沉淀率/%
a
40
60
10
90.1
b
40
60
12
92.7
c
40
90
12
93.6
d
50
60
12
96.4
e
50
90
12
X
①本实验研究了哪些因素对Mg2+的沉淀率的影响_______
②实验a和b对比，可得到的结论是_______
③表格中x的数值可能为__________（填字母）。
A95.8B92.1C97.2D93.1
24．某同学为了测定一种补钙保健食品中CaCO3的质量分数，（其包装说明如下图所示）进行了如下实验：
将100片该食品研碎后放入一烧杯中，向其中慢慢滴加稀盐酸，直到不再产生气泡时，共消耗稀盐酸200g，（该保健食品中其它成分不与盐酸反应）并测得烧杯内剩余物质的总质量为232．4g．请你根据以上数据计算：
（1）所用盐酸的溶质质量分数_____
（2）该保健食品中CaCO3的质量分数为____？
七、探究题
25．铜器在潮湿的空气中容易生锈。
铜锈（俗称铜绿）的主要成分是Cu2（OH）2
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