安徽省合肥一中合肥168中学高二上学期期末化学概要.docx

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安徽省合肥一中合肥168中学高二上学期期末化学概要

合肥一中、合肥168中学高二第一学期期末化学（理科）

（考试时间：

100分钟满分：

100分）

可能用到的原子量：

H：

1C：

12N：

14O：

16Na：

23P：

31Mg：

24Zn：

65

一.选择题（每小题3分，共54分）

1．下列说法不正确的是（）

A.化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化

B.放热反应都不需要加热就能发生

C.吸热反应在一定条件（如常温、加热等）也能发生

D.化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量

2.2002年诺贝尔化学奖表彰了两项成果，其中一项是瑞士科学家库尔特·维特里希“发明了利用核磁共振技术测定溶液中生物大分子三维结构的方法”。

在化学上经常使用的是氢核磁共振谱，它是根据不同化学环境的氢原子在氢核磁共振谱中给出的信号不同来确定有机物分子中氢原子种类的。

下列有机物分子中，在氢核磁共振谱中信号强度（个数比）是1：

3的是（）

A．1，2，3，—三甲基苯B．丙烷C．异丙醇D．甲酸叔丁酯

3．食品保鲜膜按材质分为聚乙烯（PE）、聚氯乙烯（PVC）、聚偏二氯乙烯（PVDC）等种类。

PVC被广泛地用于食品、蔬菜外包装，它对人体有潜在危害。

下列有关叙述不正确的是（）

A．PVC单体可由PE的单体与氯化氢加成制得

B．PVC保鲜膜属于链状聚合物，在加热时易熔化，能溶于氯仿

C．鉴别PE和PVC，可把其放入试管中加强热，在试管口放置一湿润的蓝色石蕊试纸，如果试纸变红，则是PVC；不变红，则为PE。

D．等质量的聚乙烯和乙烯燃烧消耗的氧气相等

4.分析下表中的四个热化学方程式，判断氢气和丙烷的燃烧热分别是（）

“嫦娥一号”火箭燃料

液氢（H2）

2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ·mol-1

2H2（l）+O2（l）=2H2O（g）△H=-482.6kJ·mol-1

北京奥运会“祥云”火炬燃料

丙烷（C3H8）

C3H8（l）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（g）△H=-2013.8kJ·mol-1

C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2221.5kJ·mol-1

A、571.6kJ·mol-1，2221.5kJ·mol-1B、241.3kJ·mol-1，2013.8kJ·mol-1

C、285.8kJ·mol-1，2013.8kJ·mol-1D、285.8kJ·mol-1，2221.5kJ·mol-1

5.医治伤寒、神经痛、气喘胱氨酸分子的结构简式如下：

S－CH2－CH－COOH

S－CH2－CH－COOH

下列说法不正确的是（）

A．此分子的相对分子质量为240B．此分子中氮元素的质量分数大于12%

C．可以形成酸式盐D．既可与强酸反应，又可与强碱反应

6．在由5种基团－CH3、－OH、－CHO、－C6H5、－COOH两两组成的物质中，能与强碱反应的有机物有（）

A．4种B．5种C．6种D．7种

7．绿色农药——信息素的推广使用，对环保有重要意义。

有一种信息素的结构简式为CH3（CH2）5CH=CH（CH2）9CHO。

下列关于检验该信息素中官能团的试剂和顺序正确的是（）

A．先加入酸性高锰酸钾溶液；后加银氨溶液，微热

B．先加入溴水；后加酸性高锰酸钾溶液

C．先加入新制氢氧化铜悬浊液，加热；再加入溴水

D．先加入银氨溶液；再另取该物质加入溴水

8．若液氨相当于地球上的水，它可满足木星上生物生存的需要，那么木星上生物体内与地球上生物体内葡萄糖的分子结构相当的化合物是（）

A．CH2OH—（CHOH）4CHOB．CH2NH2—（CHNH2）4CHO

C．CH2NH2—（CHNH2）4CH=NHD．CH2OH—（CHOH）4CH=NH

9.下列有关说法不正确的是

A．能使品红试液褪色的气体不一定是SO2

··

··

B．胶黏剂UF结构为：

，可推测其单体为尿素和甲醇

··

‥

C．Na2O2电子式Na+[：

O：

O：

]2-Na+

D．

命名为4-甲基-2-戊烯

10.鲨鱼是世界上唯一不患癌症的动物，科学研究表明，鲨鱼体内含有一种角鲨烯，具有抗癌性。

实验测得角鲨烯分子是链状结构，分子中含有30个碳原子且碳氢质量比为7.2：

1，下列说法不正确的是

A.角鲨烯分子式为C30H50

B.标准状况下，22.4L角鲨烯中含有6NA个“C=C”键

C.1mol角鲨烯最多可与6mol溴单质加成

D.角鲨烯与分子式为C29H48的物质可能属于同系物

11.某种激光染料，应用于可调谐染料激光器。

由C、H、O三种元素组成，分子球棍模型如右图所示，下列有关叙述正确的是

①分子式为C10H9O3②能与Br2水发生取代反应

③能与Br2水发生加成反应④能使酸性KMnO4溶液褪色

⑤1mol该物质最多能与含2molNaOH的溶液反应

A.①②③B.

③④⑤C.②③④D.②③④⑤

12．将

和

（甘油）以一定比例混合，测得混合物含碳51.3%，那么氧元素的质量分数约是（）

A．40%B．35%C．30%D．无法计算

13．

下图表示反应X（g）4Y（g）+Z（g）　

，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线：

下列有关该反应的描述正确的是

A．第6min后，反应就终止了

B．X的平衡转化率为85%

C．若升高温度，X的平衡

转化率将大于85%

D．若降低温度，

将以同样倍数减小

14.在密闭容器中，反应X2（g）+Y2（g）

2XY（g）　ΔH＜0，达到甲平衡。

在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是

A．图Ⅰ是加入适当催化剂的变化情况　

B．图Ⅱ是扩大容器体积的变化情况

C．图Ⅲ是增大压强的变化情况　

D．图Ⅲ是升高温度的变化情况

15．糖类、油脂、蛋白质是食物中的基本营养物质。

下列说法中，正确的是（）

A．蛋白质中只含C、H、O、N四种元素

B．油脂在人体中发生水解的产物是氨基酸

C．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物

D．纤维素属于糖类，但不能直接被消化成为人体的营养物质

16．乙二酸，又称草酸，通常在空气中易被氧化而变质。

其两分子结晶水（H2C2O4·2H2O）却能在空气中稳定存在。

在分析化学中常用H2C2O4·2H2O做KMnO4的滴定剂，下列关于H2C2O4的说法正确的是（）

A．乙二酸可通过乙烯经过加成、水解、氧化再氧化制得

B．草酸滴定KMnO4属于中和滴定，可用石蕊做指示剂

C．草酸是二元弱酸，其电离方程式为H2C2O4

2H++C2O

D．将浓H2SO4滴加到乙二酸上使之脱水分解，分解产物只有CO2和H2O

17．某混合气体由两种气态烃组成。

2.24L该混合气体完全燃烧后，得到4.48L二氧化碳（气体已折算成标准状况）和3.6g水。

则这两种气体可能是（）

A．CH4和C3H8B．CH4和C3H4

C．C2H4和C3H4D．C2H4和C2H6

18.对于平衡体系：

aA（g）+bB（g）

cC（g）+dD（g）　△H＜0,下列判断不正确的是（）

A.若从正反应开始，平衡时A、B的转化率相等，则起始时A、B的物质的量之比为a:

b

B.若温度不变，容器体积缩小一半，平衡时A的浓度是原来的1.8倍，则a+b大于c+d

C.若平衡体系中共有气体mmol,再向其中充入nmol不参加反应的气体,达到平衡时气体总物质的量为（m+n）mol,则a+b=c+d

D.若a+b=c+d，则对于体积不变的容器，升高温度，平衡向左移动，容器中气体压强不变

二、填空题（共3小题，共28分）

19.（10分）将下列表中括号内的物质为所含的少量杂质，请选用最佳的试剂和分离装置将杂质除去，将对应的编号填入表中。

试剂：

a水，b饱和碳酸钠溶液，c溴水，d酸性高锰酸钾溶液，e生石灰,fNaOH溶液分离装置：

A分液装置，B过滤装置，C蒸馏装置，D洗气装置。

需加入的试剂

分离装置

CH3CH2OH（水）

乙烷（乙烯）

苯（甲苯）

苯（苯酚）

乙酸乙酯（乙酸和乙醇）

20（8分）已知1molCO气体完全燃烧生成CO2气体放出283kJ热量；1mol氢气完全燃烧生成液态水放出286kJ热量；1molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890kJ热量。

（1）写出氢气燃烧的热化学反应方程式。

（2）若1molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸气，放出热量为890kJ（填“＞”、“＜”、“＝”）。

若甲醇的燃烧热为726.0kJ·mol—1，试根据盖斯定律计算并写出甲烷催化氧化生成甲醇的热化学方程式

。

（3）若将amolCH4、CO和H2的混合气体完全燃烧，生成CO2气体和液态水时，则放出热量（Q）的取值范围是。

21（10分）火法炼锌就是将闪锌矿（主要含ZnS）通过浮选、焙烧使之转化为氧化锌，再把氧化锌与足量焦炭混合，在鼓风炉中加热至1100℃至1300℃，将锌蒸馏出来。

涉及的主要反应为：

焙烧炉中：

2ZnS+3O２＝2ZnO＋2SO2　①；

鼓风炉中：

2C+O2=2CO②；ZnO（s）+CO（g）

Zn（g）+CO2（g）③.假设鼓风炉体积固定且密闭，随着反应进行，鼓风炉内气体物质的量浓度随时间的变化关系如下表：

反应进行时间/min

c（CO）/mol/L

c（Zn）/mol/L

c（CO2）/mol/L

0

0.11

0

0

2

0.1

0.01

0.01

30

c1

c2

c2

35

c1

c2

c2

请回答下列问题：

（1）若保持温度不变，在鼓风炉中增大CO的浓度，反应③的平衡常数K值

（填“增大”、“减小”或“不变”）

（2）已知该温度时，反应③的化学平衡常数K=1.0，则上表中c1=.

（3）假设通过改变反应条件，使在焙烧炉中生成的ZnO几乎完全被CO还原，则焙烧炉与鼓风炉中消耗O2的体积不超过。

（4）若起始浓度不变，通过改变反应条件，达平衡时鼓风炉中反应③CO的转化率为80%，此时该反应的平衡常数K=；此时焙烧炉和鼓风炉中消耗O2的体积比应大于.

三.推断题（18分）

22.有机物A（分子式C6H10O3）是合成某种隐形眼镜材料的单体，A可发生如下变化。

加聚

E

D

O3

B

C

H2O

H+

A

隐形眼镜材料

H

Zn/H2O

已知：

（1）物质B是最简单的二元醇，可用作汽车发动机抗冻剂；物质D不能发生银镜反应，但能与NaHCO3溶液反应放出气体。

常温下E为气体。

O3

（2）R1R2R1R2

Zn/H2O

==O+O=

R3HH

R3

回答下列问题：

（1）A中不含氧官能团的名称；E的水溶液的一种用途；

（2）写出物质B在铜的催化下与氧气反应的化学方程式

；

（3）C与氢气加成产物F的同分异构体中，分子为链状的酯类物质共有种，

其中能够发生银镜反应的酯的结构简式；

（4）隐形眼镜材料H的结构简式为，H作为隐形眼镜的材料，具有良好的透气性和亲水性，请从H的结构分析，他可以作为隐形眼镜材料的原因是

；

（5）请设计合理的方案，用物质D制取乙二酸。

加热

浓硫酸

催化剂

H2

H2C=CH-COOH

Ｏ３

O2

HＯＯＣ－ＣＯＯＨ

催化剂

Ｚｎ/H2O

中间产物

合肥一中、合肥168中学09—10学年第一学期高二期末考试试卷

答案

一.选择题

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

选项

B

B

A

D

C

C

C

C

B

题号

10

11

12

13

14

15

16

17

18

选项

B

C

A

B

D

D

A

B

D

二.填空题

19.（10分，每空1分）

需加入的试剂

分离装置

e

C

d

D

d,f

A（C）

f

A（C）

b

A

20.

（1）H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H=-286KJ/mol（2分）

（2）<（1分）CH4（g）+1/2O2（g）=CH3OH（l）△H=-164KJ/mol（3分）

（3）283aKJ

21

（1）不变（2分）

（2）0.01（2分）

（3）3：

1（2分）

（4）0.352（2分）12：

5（2分）

22.

Cu/加热

（1）碳碳双键，（1分）浸制生物标本（其他合理也给分）（1分）

（2）HOCH2CH2OH+O2OHC-CHO+2H2O（2分）

（3）4种（2分）ＨＣＯＯＣＨ２ＣＨ２ＣＨ３　　ＨCOOＣＨ（ＣＨ３）（2分）２

　　　　　　　　ＣＨ３

（４）［ＣＨ２－Ｃ］ｎ　　　　　　　　　（2分）

ＣＯＯＣＨ２ＣＨ２ＯＨ

由于H高分子中支链大，高分子间距大，　有良好的透气性，分子中有羟基，所以有良好的水溶性。

（2分）

（5）CH3-C-COOHＣＨ３ＣＨCOOHOHC-COOH

‖（每空2分）

　　　　O　　　OH