教育最新K12福建省永安市第三中学届高三化学上学期期中试题.docx
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教育最新K12福建省永安市第三中学届高三化学上学期期中试题
永安三中2018-2019学年度高三上期中考
化学试卷
考试时间：
120分钟；命题人：
陈锦清
可能用到的元素相对原子质量有：
N-14O-16S-32Ca-40Ba-137Fe-56
第I卷（选择题共42分）
一、选择题（本题共14道
小题，每小题3分，共42分）
1.下列有关物质的性质与用途的对应关系不正确的是（）
A.Ca（OH）2 具有碱性，可用于修复被酸雨浸蚀的土壤
B.SO2 具有漂白性,可用SO2 水溶液吸收Br2 蒸气
C.ClO2 具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒
D.常温下铁能被浓硫酸钝化,可用铁质容器贮运浓硫酸
2.下列解释事实的方程式不正确的是（）
A.焊接铁轨：
2Fe+Al2O3
2Al+Fe2O3
B.人工固氮：
N2+3H2
2NH3
C.用纯碱除油污：
CO32-+H2O
HCO3-+OH-
D.用湿润的淀粉KI试纸检验Cl2：
Cl2+2I-=2Cl-+I2
3.汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2
↑。
则下列判断不正确的是（）
A.若有0.5mol氧化剂反应,则转移电子的物质的量为2.5mol
B.若氧化产物比还原产物多0.7mol,生成0.8molN2（标准状况）
C.KNO3的氧化性强于N2D.被还原的元素和被氧化的元素原子数目之比为1:
5
4.设NA为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是（）
A.1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NA
B.标准状况下，11.2LSO3中含有的氧原子数为1.5NA
C.5.6gFe投入100mL3.5mol/L硝酸中，充分反应，转移电子总数为0.3NA
D.通入了1molCl2的新制氯水中，HClO、Cl－、C1O－粒子数之和小于2NA
5.下列离子方程式书写正确的是（ ）
A.NaClO溶液和FeCl2溶液混合：
2ClO－＋Fe2＋＋2H2O===Fe（OH）2↓＋2HClO
B.NaHCO3
溶液中加足量Ba（OH）2溶液：
HCO3－+Ba2++OH－-===BaCO3↓+H2O
C.在强碱溶液中NaClO与Fe（OH）3反应生成N
a2FeO4：
3ClO－＋2Fe（OH）3===2FeO
＋3Cl－＋H2O＋4H＋
D.用铜作电极电解CuSO4溶液：
2Cu2＋＋2H2O
2Cu↓＋O2↑＋4H＋
6.根据SO2通入不同溶液中的实验现象，所得结论正确的是（）
溶液
现象
结论
A
含HCl、BaCl2的FeCl3溶液
产生白色沉淀
SO2有氧化性
B
H2S溶液
产生黄色沉淀
SO2有还原性
C
酸性KMnO4溶液
紫色溶液褪色
SO2有漂白性
D
Na2SiO3溶液
产生胶状沉淀
酸性：
H2SO3>H2SiO3
7.下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又可由金属和盐酸反应制得的是（ ）
A.CuCl2B.FeCl2C.FeCl3D.AlCl3
8.《余冬录》中对胡粉[主要成分为2PbCO3·Pb（OH）2]的制法如下描述：
“嵩阳产铅，居民多造胡粉。
其法：
铅块悬酒缸内，封闭四十九日，开之则化为粉矣。
化不白者，炒为黄丹。
黄丹
滓为密陀僧。
”其中黄丹的主要成分Pb3O4，密陀僧的主要成为PbO。
下列说法错误的是（）
A.胡粉难溶于水B.胡粉和黄丹中均含有+2价的铅
C.胡粉炒为黄丹的过程中发生了氧化还原反应
D.密陀僧分别与物质的量浓度之比为1：
2的稀硫酸和稀硝酸反应，前者反应速率更快
9.对实验Ⅰ～Ⅳ的实验操作现象判断正确的是（）
A.实验Ⅰ：
产生红褐色沉淀B.实验Ⅱ：
溶液颜色变红
C.实验Ⅲ：
放出大量气体D.实验Ⅳ：
先出现白色沉淀，后溶解
10.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）
A.SiO2
Na2SiO3（aq）
H2SiO3
B.MgCl2·6H2O
MgCl2
Mg
C.SO2
CaSO3
CaSO4D.Fe
Fe2O3
FeCl3（aq）
11.海水综合利用要符合可持续发展的原则，其联合工业体系（部分）如图所示，下列说法不正确的是（）
A.①中可采用蒸发法B.②中将MgCl2溶液蒸干即可得到无水MgCl2
C.③中提溴涉及到氧化还原反应D.④的产品可生产盐酸、漂白液等
12.甲、乙、丙、丁四种物质，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间有如图转化关系；下列有关物质的推断不正确的是（）
A.若甲为焦炭，则丁可能是氧气
B.若甲为NaAlO2，则丁可能是盐酸
C.若甲为Fe，则丁可能是Cl2D.若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2
13.高纯度晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料．它
的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。
它可以按下列方法制备：
下列说法不正确的是（）
A.步骤①的化学方程式为：
SiO2+C
Si+CO2↑
B.步骤①中每生成1molSi，转移4mol电子
C.高纯硅是制造太阳能电池的常用材料，二氧化硅是制造光导纤维的基本原料
D.SiHCl3（沸点33.0℃）中含有少量的SiCl4（沸点67.6℃），通过蒸馏（或分馏）可提纯SiHCl3
14.某无色溶液中可能
含有CrO42-、NH4+、SO32-、Mg2+、Al3+、K＋、SO42-、Cl-、NO3-中的一种或几种,已知所含离子的物质的量浓度均相等。
取甲、乙两支试管分别加入1mL该溶液进行如下实验:
①向甲中加入适量稀盐酸,无明显现象;
②向乙中逐滴滴加NaOH溶液至过量,现象为先有白色沉淀产生,进而产生刺激性气味气体,最后白色沉淀完全溶解。
对于该溶液中的离子成分,下列说法正确的是（）
A.一定含有NH4+、Al3+、SO42-、Cl-、NO3-
B.一定不含CrO42-、SO32-、Mg2+、NO3-
C.可能含有Mg2+、K＋、Cl-、NO3-
D.一定不含CrO42-、SO32-、Mg2+、SO42-
第II卷（非选择题共58分）
二、填空题（本题共4道小题）
15、（7分）完成下列填空:
（1）呼吸面具中,Na2O2起反应的化学方程式为_____________。
（2）印刷电路板由高分子材料和铜箔复合而成，用FeCl3溶液刻制印刷电路时，发生的反应离子方程式为__________________。
（3）把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的物质的量浓度之比为3:
2，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为_
____________。
（4）某一反应体系中有反应物和生成物共6种:
HCl、H2SO4、SnCl2、SnCl4、FeSO4、Fe（SO4）3，反应前在溶液中滴加KSCN溶液显红色，反应后红色消失。
写出该反应的化学方程式_____________。
16.（8分）如图是碳的正常循环，但由于过度燃烧化石燃料，造成二氧化碳浓度不断上升．研究和解决二氧化碳捕集、存储和转化问题成为当前化学工作者的重要使命．
（1）有关碳循环的说法中正确的是
a．光合作用是光能转化成化学能b．化石燃料是可再生的
c．循环过程有氧化还原反应d．石油中含乙烯、丙烯，通过加聚反应得到高分子化合物
（2）用钌的配合物作催化剂，一定条件下可直接光催化分解CO2发生反应：
2CO2（g）=2CO（g）+O2（g），该反应的△H0 ，（选填：
＞、＜、=）．
（3）CO2转化途径之一是：
利用太阳能或生物质能分解水制H2，然后将H2与CO2转化为甲醇或其它的物质．
2H2O
（1）=2H2（g）+O2（g）△H=+571.5kJ•mol﹣1
3H2（g）+CO2（g）=CH3OH（l）+H2O
（1）△H=﹣137.8kJ•mol﹣1
则反应：
4H2O
（1）+2CO2（g）=2CH3OH（l）+3O2（g）△H=kJ•mol﹣1．
你认为该方法需要解决的技术问题有：
（）
a．开发高效光催化剂
b．将光催化制取的氢气从反应体系中有效分离，并与CO2催化转化．
c．二氧化碳及水资源的来源供应
（4）用稀氨水喷雾捕集CO2最终可得产品NH4HCO3．在捕集时，气相中有中间体NH2COONH4（氨基甲酸铵）生成．现将一定量纯净的氨基甲酸铵置于恒容的密闭真空容器中，分别在不同温度下进行反应：
NH2COONH4（s）
2NH3（g）+CO2（g）．实验测得的有关数据见下表．（t1＜t2＜t3）
温度（℃）
气体总浓度（mol/L）
时间（min）
15
25
35
0
0
0
0
t1
9×10﹣3
2.7×10﹣2
8.1×10﹣2
t2
3×10﹣2
4.8×10﹣2
9.4×10﹣2
t3
3×10﹣2
4.8×10﹣2
9.4×10﹣2
氨基甲酸铵分解反应是 反
应（“放热”、“吸热”）．在15℃，此反应的化学平衡常数为：
．
（5）用一种钾盐水溶液作电解质，CO2电催化还原为碳氢化合物（其原理见图）．在阴极上产生乙烯的电极反应方程式为：
．
17.（16分）某学习小组分析实验室制氯气的方法后认为：
MnO2与FeCl3•6H2O共热能产生Cl2，于是设计了如图装置验证该结论．
【查阅资料】FeCl3•6H2O是棕黄色晶体，熔点37℃，沸点280～285℃．
【实验设计】
若结论成立，B中发生反应的化学方程式是 ，C中的试剂是 ．
【实验过程】
操作
现象
（1）经检查，装置气密性良好．
（2）添加药品，连接装置．
（3）点燃酒精灯．
i．A中部分固体熔化，上方出现白雾；
ii．稍后，产生黄色气体，管壁附着黄色液滴；
iii．B中溶液变蓝．
【实验分析】
（1）小组讨论一致认为现象i中的白雾是盐酸小液滴，产生白雾的原因是 ．
（2）分析现象ii时发生了分歧，有同学认为：
FeCl3•6H2O是棕黄色，沸点不高，黄色气体重含有FeCl3也会导致B中溶液变蓝，反应的离子方程式是 ．
小组同学通过下列实验证明现象ii的黄色气体中含有Fe3+，将下列实验补充完整：
a．只在A中加入FeCl3•6H2O，加热，开始产生白雾，稍后出现黄色气体，管壁仍有黄色液滴．
b． ，溶液变红．
（3）为进一步确认黄色气体含有Cl2，小组在A、B间增加盛有饱和氯化钠溶液的试管，气体依次通过饱和氯化钠溶液、KI淀粉溶液后，KI淀粉溶液变蓝，证实黄色气体中含有Cl2．饱和氯化钠溶液的主要作用是 ．
（4）A中固体充分加热后得到Fe2O3和MnCl2，若物质的量之比为1：
1，则A中总反应的化学方程式是 ．从混合物中分离出Fe2O3的方法是：
．
【安全预案】在实验过程中，若试管B中溶液已经开始发生倒吸，
应立即采取的一种措施是 （填写编号）．
a．移去酒精灯b．取下B中盛有溶液的试管c．将A、B间的导管从乳胶管中取出．
18.（12分）含硫物质燃烧会产生大量烟气，主要成分是SO2、CO2、N2、O2．某研究性学习小组在实验室利用下列装置制备模拟烟气，并测算模拟烟气通过转化器的脱硫效率．
回答下列问题：
Ⅰ．模拟烟气的制备
（1）用A装置制SO2，化学反应方程式为 ．
（2）用B装置制CO2，使用该装置优点的是 ．
（3）将制得的气体与空气充分混合，获得模拟烟气用于后续实验．
Ⅱ．测定烟气中SO2的体积分数
（4）将部分模拟烟
气缓慢通过C、D装置，其中C、D中盛有的药品分别是 、 ．（填序号）①KMnO4溶液②饱和NaHSO3溶液③饱和Na2CO3溶液④饱和NaHCO3溶液
（5）若模拟烟气的流速为amL/min，若t1分钟后，测得量筒内液体体积为VmL，则SO2的体积分数是 % ．
Ⅲ．测算模拟烟气通过转化器的脱硫效率（已转化的SO2占原有SO2的百分比）
（6）将模拟烟气通过转化器E装置，E装置中盛有FeCl2、FeCl3的混合溶液，常温下，它可催化SO2与O2的反应，以达到脱硫目的．写出催化剂参与反应过程的离子方程式①SO2+2H2O+2Fe3+═SO42﹣+2Fe2++4H+② ．
（7）若模拟烟气仍以amL/min的流速通过转化器E装置，t2分钟后，向E装置中加入酸化的BaCl2溶液得
到白色浑浊液，经 、洗涤、 、称量，得到mg固体．若实验的气体体积已折算为标准状况，则该转化器的脱硫效率是 ．
三、选考题：
共15分。
请考生从2道题中任选一题作答。
如果多做，则按所做的第一题计分。
19、[选修3：
物质结构与性质]
晶体硅是制备太阳能电池板的主要原料，电池板中还含有硼、氮、钛、钻、钙等多种化学物质．请回答下列问题：
（1）科学家常利用X﹣射线衍射实验区分晶体硼和无定形硼，二者之关的关系互为 ．第二周期元素的第一电离能按由小到大的顺序排列，B元素排在第
位，其基态能量最低的能极电子云轮廊图为 ．
（2）硅酸根有多种结构形式，一种无限长链状结构如图1所示，其化学式为 ，Si原子的杂化类型为 ．
（3）N元素位于元素周期表 区；该元素形成的氢化物的沸点比同族元素的氢化物沸点高，其原因为
（4）[Co（NH3）6]3+的几何构型为正八面体形，Co在中心．[Co（NH3）6]3+中，1个Co提供 个空轨道．该配位离子的作用力为 （填序号）．
A．金属键B．离子键C．共价键D．配位键E．氢键
（5）一种由Ca、Ti、O三种元素形成的晶体的立方晶胞结构如图2所示．
①
与Ti紧邻的Ca有 个．
②若Ca与O之间的最短距离为apm，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体的密度ρ= g•cm﹣3（用含a、NA的代数式表示）．
19、[选修5：
有机化学基础]
以对甲苯酚A为起始原料，通过一系列反应合成有机物G和F。
已知：
（羟醛缩合反应）
（1）D中含氧的官能团______________⑥反应类型_______________。
（2）若C和甲乙酮（
）在上述条件下，发生类似Ⅱ的反应产生互为同分异构体的两种有机物，写出它们的结构简式______________________________、_______________________________。
（3）写出反应②的化学方程式____________________________________________________________。
（4）在反应⑤之前增加步骤④的目的是___________________________。
（5）符合下列条件的F同分异构体有__________种
①发生银镜反应②与FeCl3溶液发生显色反应③苯环上一氯代物有两种
（6）参照上述合成路线和相关信息，设计以乙醛为原料（无机试剂任选）制备高级吸水性树脂
的合成路线。
永安三中高中部2018-2019学年度高三上期中考
化学试卷参考答案
一、选择题（本题共14道小题，每小题3分，共42分）
1.B2.A3.D4.D5.B6.D7.D
8.D9.C10.A11.B12.C13.A14.A
二、填空题（本题共4道小题）
15.（7分，化学方程式2分，其余1分）
I.
（1）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
（2）2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+（3）1:
1
II.Fe2（SO4）3+SnCl2+2HCl=2FeSO4+SnCl4+H2SO4
16.（8分，第5小题2分其余1分）
（1）ac；
（2）＞；
（3）+1438.9；ab；
（4）吸热；4×10﹣6；
（5）2CO2+12H++12e﹣=CH2=CH2+4H2O．
17.（16分，第2空和最后一空1分其余2分）
Cl2+2KI=2KCl+I2；NaOH溶液；
（1）FeCl3•6H2O受热水解增强，生成HCl气体同时失去结晶水，HCl与H2O结合形成盐酸小液滴；
（2）2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2；将黄色气体通入B中的KSCN溶液；
（3）除去气体中的FeCl3；
（4）MnO2+2FeCl3•6H2O
Fe2O3+MnCl2+Cl2↑+2HCl↑+11H2O；
加足量水溶解，过滤，洗涤固体，干燥，即得Fe2O3；
c
18.（12分，计算为1分其余每空2分）
Ⅰ．
（1）Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+H2O+SO2↑；
（2）随时控制反应的发生和停止；
Ⅱ．（4）①④；
（5）
%；
Ⅲ．（6）4Fe2++O2+4H+=2H2O+4Fe3+；
（7）过滤干燥；
19.（15分，有标明的为2分，其余的为1分）
（1）同素异形体；2；球形；
（2）[SiO3]n2n﹣（或SiO32﹣）；sp3；
（3）p；氨分子间存在氢键，同族其他氢化物只有范德华力；（2分）
（4）6；CD；（2分）
（5）①8；（2分）
②
（2分）
20.（15分）
（1）醛基、醚键取代反应
（2）
（3）
+3NaOH
+2NaCl+2H2O
（4）保护酚羟基，防止酚羟基被氧化
（5）3种
（6）
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