5619+《医用基础化学》秋期末复习指导.docx
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5619+《医用基础化学》秋期末复习指导
2011年秋期《医用基础化学》期未复习指导
重庆电大远程导学中心理工导学部
2011.11月修订
第一部份课程考核说明
1．考核目的
通过本次考试，使学生掌握与医学有关的一些化学的基本概念，基本原理及应用的知识和基本实验技能。
了解这些知识、理论和技能在医学上的应用，目的是有利于后续课程（生物化学、药理学等）的学习。
2．考核方式
本课程期末考试为开卷、笔试。
考试时间为90分钟。
3．适用范围、教材
本课程期末复习指导适用范围为成人专科护理学专业的选修课程。
该试卷适用的教材是由北京医科大学出版社（2004年7月第二版），吕以仙、李荣昌主编的《医用基础化学》和《医用基础化学学习指导》。
内容分为三大部分无机化学及分析化学和有机化学。
4．命题依据
本课程的命题依据是医用基础化学课程的教学大纲、教材、实施意见。
5．考试要求
无机化学重点放在基本概念、基础理论、简单计算（如溶液浓度的表示法，求缓冲溶液PH值，利用Nernst方程计算及E等）；有机化学重点放在有机物化合物的命名与结构、基本概念、性质、一些主要的基本反应。
6．试题的类型及结构
试题分五大类，即：
填空题（30分，其中无机和有机化学各占50%）、单项选择题（40分，其中无机和有机化学各占50%）、计算（占10分，主要是无机化学部分的计算）、简答（占5分）、完成反应式（占15分，共有五个要求完成的反应式）
7．其它说明
考试中涉及计算问题，请带计算器。
第二部分期末复习重点范围
第一章溶液和胶体
重点掌握：
1．溶液浓度的表示方法：
wB，B，CB及计算及浓度间相互换算：
B与CB间的换算溶液的稀释
2．渗产生渗透现象的必要条件、渗透方向、渗透压公式=CBRT及应用
3．血液中的渗透压单位-渗透浓度Cos；高渗、低渗和等渗溶液；渗透压在医学上的意义
一般掌握：
1．胶团的结构；溶胶的稳定因素及聚沉方法
第二章化学热力学和动力学基础
重点掌握：
1．浓度、温度、催化剂对反应速率的影响
3．标准平衡常数K0和实验平衡常数
4．影响化学平衡的因素：
浓度、温度、压力对化学平衡的影响；吕查德里原理
一般掌握：
1．活化分子，活化能的基本概念，有效碰撞理论
2．平衡常数的概念及一般平衡计算
第三章电解质溶液
重点掌握：
1．酸碱质子理论，共轭酸碱对、平衡常数Ka、Kb
2．离子酸（碱）的解离常数（HA—A－）
KaKb=KwKb=Kw/Ka
3．一元弱酸（碱）溶液[H+]和PH值的计算
HA=H++A-Ca/Ka500[H+]=
4．稀释定律和同离子效应：
（1）解离度
（2）稀释定律=
（3）同离子效应
5．缓冲作用原理及其PH值计算：
PH=PKa+lg
，
6．溶度积（Ksp）与溶解度（s）的关系
第四章酸碱滴定法
本章不作考试要求。
第五章原子结构和分子结构
重点掌握：
1．描述核外电子运动状态的四个量子数、近似能级图——能级交错；
2．核外电子排布规律－遵循三原则
2．共价键的特点
一般掌握
1．杂化轨道理论
2．分子间的作用力（范德华力：
取向力，诱导力，色散力，氢键）
第六章氧化还原与电极电势
重点掌握：
1．原电池:
（1）原电池的组成
（2）电极反应（负、正极）和电池反应（3）电池符号表示式
2．标准电极电势0原电池电动势E=++-
3．利用能斯特（Nernst）方程
计算当离子浓度改变、酸度改变及生成沉淀对的影响
4．电极电势的应用：
（1）比较氧化剂和还原剂的强弱
（2）判断氧化还原反应进行的方向E0反应正向进行
（3）计算氧化还原反应平稳常数
第七章配位化合物
重点掌握：
1．配位化合物定义、组成（中心离子、配位体、配位原子、配位数等基本概念）
2．配位化合物的命名
第八章分光光度分析法
本章不作考试要求
第九章烃
重点掌握：
1．烷烃（烯烃、炔烃）的结构和命名
2．环烷烃顺反异构；化学性质：
开环加成、稳定性
3．烯烃的顺反异构：
2－丁烯；化学性质：
加成反应
4．炔烃的化学性质：
加成反应；末端炔烃氢酸性的反应
5．苯及同系物的化学性质：
烷基苯的氧化反应
第十章醇、酚、醚
重点掌握：
1．含氧化合物、各自官能团及它们的结构通式
2．醇的化学性质：
（1）醇—与活泼碱金属反应
（2）脱水反应（遵循扎依采夫规则）
3．硫醇的结构，二巯基丙醇－重金属中毒解毒剂
4．酚的结构和命名、酚的酸性（与醇比较）、成盐（反应）；醚的化学性质
一般掌握：
1．醇的物理性质—沸点、溶解度、氢键
第十一章醛、酮
重点掌握：
1．醛、酮的结构通式及其官能团
2．醛、酮的物理性质—分子间的偶极作用力对沸点影响、溶解性
3．醛、酮的化学性质：
与ROH的加成（缩合反应）；醇醛缩合反应（产物是—羟基醛，加热易脱水）
4．醛、酮的氧化还原反应-----（醛、酮的区别）
第十二章羧酸和羧酸衍生物
重点掌握：
1．羧酸的结构通式及官能团、习惯命名
2．羧酸的物理性质：
溶解性、沸点
3．羧酸的化学性质：
酸性；成盐；酯化反应；
—酮酸的脱羧反应、酮体
4．酰卤、酸酐、酯、酰胺的结构通式
5．羧酸衍生物的水解反应：
水解反应速度；酯的水解反应
第十三章胺和杂环
重点掌握：
1．胺类的结构通式、胺的分类
2．胺的化学性质：
（1）胺的碱性
（2）成盐
一般掌握：
1．胺的物理性质：
溶解性形成分子间氢键
第十四章立体化学基础—手性分子
重点掌握：
1．光学异构――手性，手性分子、手性碳原子（C＊），对映体概念
2．判断一个化合物是否存在对映体的方法
3．一对对映体的物理、化学性质、光学活性（旋光性）
4．外消旋体（如乳酸）内消旋化合物（如酒石酸）
5．R／S构型表示法
第十五章生物分子
重点掌握：
第一节糖类化合物
1．糖的含义及分类；D－葡萄糖的结构
2．单糖的化学性质
（1）成苷反应
（2）氧化反应
3．还原糖、纤维素、糖元
第二节类脂
1．油脂的组成；磷脂
第三节氨基酸和蛋白质
1．－氨基酸分为四类；－氨基酸的构型
2．氨基酸的化学性质：
（1）两性
（2）等电点
3．蛋白质的一级结构
第四节核酸
1．掌握去氧核糖、核糖的结构
第三部分综合练习题
无机化学部分
一、选择题
1．人体血液中平均每100ml中含有19mgK＋（M=39），则血液中K+的浓度是
（A）0.49mol•L－1（B）4.9mol•L－1
（C）4.9×10－2mol•L－1（D）4.9×10－3mol•L－1（E）4.9×10－3mmol•ml－1
2．配制300ml0.10molL－1NaOH（Mr=40）需称取固体NaOH的质量为
（A）1.2g （B）1.2mg （C）4.0g（D）4.0mg （E）12.00g
3．中和50ml0.20mol•L－1HCl溶液，需要某NaOH溶液25ml，该NaOH溶液的浓度是
（A）0.1mol/L （B）0.2mol/L （C）0.4mol/L （D）0.8mol/L （E）2.0mol/L
4．血红细胞置在下列哪个溶液中，将会引起溶血（细胞破裂）现象
（A）9.0g•L－1NaCl （B）90.0g•L－1NaCl
（C）50.0g•L－1葡萄糖 （D）生理盐水的10倍稀释液（E）100.0g•L－1葡萄糖溶液
5．会使红细胞发生皱缩的溶液是
（A）1.0g·L-1NaCl（Mr=58.5）（B）10.0g·L-1CaCl2·2H2O（Mr=147）
（C）12.5g·L-1NaHCO3（Mr=84.0）（D）9.0g·L-1NaCl（Mr=58.5）
（E）112g·L-1C3H5ONa（Mr=80）
6．在室温下把青蛙的筋肉细胞放在0.2mol/LNaCl水溶液中，观察到细胞皱缩，由此可得到的结论是
（A）细胞内液的渗透浓度大于NaCl水溶液的渗透浓度
（B）NaCl水溶液的浓度大于细胞内液的浓度
（C）NaCl水溶液的渗透浓度大于细胞内液的渗透浓度
（D）两者的浓度相等
7．当AgNO3的稀溶液与KI的稀溶液混合时，若AgNO3溶液过量，所形成溶胶的胶团和胶粒分别带
（A）正电荷 负电荷（B）负电荷正电荷（C）电中性正电荷 （D）电中性负电荷
8．溶胶可暂时稳定存在的主要因素有
（A）布朗运动 （B）胶粒带电 （C）胶粒扩散 （D）胶粒对光的散射作用
9．对于胶团[（AgI）m·nAg+·（n-x）NO3－]x+·xNO3－，下列说法不正确的是
（A）（AgI）m是胶核（B）Ag＋为吸附离子
（C）NO3－为反离子（D）m=n+x
（E）[（AgI）m·nAg+·（n-x）NO3－]x+为胶粒
10．将0.01mol/LAgNO3溶液与0.10mol/LKI溶液等体积混合制备AgI溶胶，下列电解质中对该溶胶聚沉能力最强的是
（A）K2SO4（B）Al（NO3）3（C）MgCl2（D）K3[Fe（CN）6]（E）NaCl
11．关于活化能，下列说法正确的是
（A）活化能越大，反应速度越大（B）反应速度相同的反应，活化能一定相同
（C）活化能越小，一般反应速度越快
（D）正、逆反应的活化能相同（E）活化能是活化分子具有的能量
12．升高温度使化学反应速度加快的主要原因是
（A）降低了活化能（B）增加了分子间碰撞（C）分子运动速度（D）增大的活化分子的分数
13．在化学反应中，催化剂的作用在于
（A）降低了活化能 （B）增加了分子间碰撞
（C）改变反应的平衡常数（D）分子运动速度加快 （E）增大了活化分子的分数
14．某温度下，下列反应已达平衡：
CO（g）＋H2O（g）===CO2（g）＋H2（g）（放热反应），为提高CO的转化率，可采取的方法是
（A）增大总压力（B）减小总压力 （C）升高温度（D）降低温度（E）加入催化剂
15．下列关于化学平衡的叙述中，正确的是
（A）升高温度，平衡向放热反应方向移动（B）降低温度，平衡向吸热反应方向移动
（C）温度改变不能使化学平衡发生移动（D）改变浓度可引起平衡的移动，故K也随之发生改变
（E）改变浓度可引起平衡的移动，但不会改变K
16．某温度下，下列反应已达平衡：
CO（g）＋H2O（g）===CO2（g）＋H2（g）（放热反应），为提高CO的转化率，可采取的方法是
（A）通入更多的水蒸气 （B）增加体系的总压力
（C）加入催化剂 （D）降低体系的总压力（E）升高体系的温度
17．在酸性溶液中
（A）PH7 （B）PH＝7 （C）[H+]10－7[OH－]
（D）只有氢离子而无氢氧根离子存在（E）氢离子和氢氧根离子同时存在
18．NH3的共轭酸是
（A）NH2－（B）OH－（C）NH3·H2O（D）NH4+
19．已知HCN的Ka=5.0×10－10mol/L，则CN－的碱常数Kb为
（A）5.0×10－14 （B）5.0×10－10（C）2.0×10－6（D）2.0×10－5（E）2.0×10－4
20．往氨水溶液中加入一些固体NH4Cl，会使
（A）溶液PH增大 （B）溶液PH减小
（C）溶液PH不变 （D）NH3的Kb增大（E）NH3的Kb减小
21．由等体积的HX和NaX组成的缓冲体系，如果HX的电离常数Ka=10－5，则此缓冲溶液的PH值为
（A）7（B）5（C）8 （D）9 （E）14
22．将0.10mol/L的HAc溶液加水稀释至原体积的二倍时，其[H+]和PH值的变化趋势各为
（A）增加和减小 （B）减小和增大 （C）减小和减小
（D）为原来的一半和增大 （E）为原来的一倍和减小
23．若要制备PH=7的缓冲溶液，较为合适的缓冲对是
（A）甲酸钠和甲酸（Ka=1.8×10－4）（B）醋酸钠和醋酸（Ka=1.8×10－5）
（C）氯化铵和氨水（Kb=1.8×10－5）（D）磷酸氢二钠和磷酸二氢钠（Ka=6.3×10－8）
24．根据酸碱质子理论，在化学反应NH3＋H2O＝NH4＋＋OH－中，属于酸的物质是
（A）NH3和H2O （B）NH4＋和H2O
（C）NH4＋和OH－ （D）NH3和OH－ （E）NH3和NH4＋
25．若将某原子的电子排布式写成1s22s22px22py1，则违背
（A）能量守衡定律 （B）能量最低原理
（C）最低重叠原理 （D）保利不相容原理（E）洪特规则
26．当主量子数n=3时，角量子数l可能的取值为
（A）0,1,2 （B）1,2,3 （C）0,1,2,3（D）0,+1,-1（E）2,3
27．基态26Fe原子的价层电子构型为
（A）4s2（B）4s24d6（C）3d64s2（D）3s23p63d6（E）1s22s22p63s23p63d64s2
28．基态29Cu原子的电子排布式为
（A）[Ar]3d94s2 （B）[Ar]3d104s1
（C）[Ar]4s23d9 （D）[Ar]4s13d10（E）1s22s22p63s23p33d104s24p2
29．下列基态原子的电子构型中，错误的是
（A）1s22s22p63s1（B）1s22s22p53s1（C）1s22s22p63s2（D）1s22s22p63s23p5（E）1s22s22p2
30．已知某元素的基态原子价电子构型为3d14s2，则该元素位于周期表的
（A）四周期、IIIB （B）四周期、IIA（C）四周期、IB （D）三周期、IIA
31．有一难溶强电解质M2X，其溶度积Ksp和其在饱和溶液中的溶解度S的关系式为
（A）S＝Ksp（B）S=
（C）S=
（D）S=
（E）S=
32．有一难溶强电解质Fe2S3，其溶度积Ksp表达式是
（A）Ksp＝Fe3+S2-（B）Ksp＝Fe23+S32-（C）Ksp＝2Fe3+23S2-3
（D）Ksp＝Fe3+2S2-3（E）Ksp＝2Fe3+2•3S2-3
33．250C时CaCO3饱和溶解度为9.310-5mol/L，则CaCO3的溶度积Ksp为
（A）8.6×10－9（B）9.3×10－5（C）1.9×10－5（D）9.6×10－2（E）1.9×10－4
34．250C时Ag2CrO4饱和溶液中，[CrO42-]=6.0×10-5mol/L，则Ag2CrO4的溶度积Ksp为
（A）6.6×10－9（B）2.2×10－13 （C）8.64×10－13（D）5.4×10－14（E）1.9×10－10
35．25℃时PbI2的Ksp为8.49×10－9则其饱和溶液I－浓度约为
（A）2.04×10-3mol/L （B）4.08×10-3mol/L（C）2.57×10-3mol/L
（D）1.28×10-3mol/L（E）3.03×10-3mol/L
36．能进行杂化的原子轨道的条件是
（A）有空轨道 （B）d轨道参与 （C）能量相近（D）电子需激发 （E）有孤对电子
37．在水分子之间存在的主要作用力是
（A）氢键（B）取向力（C）色散力（D）诱导力（E）取向力和色散力
38．在氢气分子之间存在的作用力是
（A）氢键（B）取向力（C）色散力（D）诱导力（E）氢键和色散力
39．在CH4与H2O分子间存在的作用力有
（A）氢键（B）取向力、氢键（C）色散力、诱导力 （D）诱导力、氢键
（E）诱导力、色散力、取向力
40．下列物种中，分子间仅存有色散力的是
（A）CH4（B）HBr（C）HI（D）NH3（E）H2O
41．已知298K时，电对MnO4－+8H++5e=Mn2++4H2O0=1.51V，此时H＋浓度由1.0mol/L减小至1.0×10－4mol/L，则该电对的电极电势
（A）上升0.38V（B）上升0.047V（C）下降0.38V （D）下降0.047V（E）无变化
42．对于下列原电池：
（－）Zn|Zn2+（1.0mol/L）|Ag+（1.0mol/L）|Ag（＋）
欲增大其电动势，可采取的措施为
（A）降低Ag+的浓度 （B）增大Ag+的浓度
（C）加大银极板面积 （D）增大Zn2+的浓度（E）加大锌极板面积。
43．氧化还原电对中，当还原型形成溶解度很小的沉淀时，其电位E值将随之升高，氧化能力
（A）不变（B）降低（C）增强 （D）不可确定
44．若已知下列反应在标准状态下均可正向自发进行：
Cu2++Sn2+==Cu+Sn4+2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+
设0cu2+/Cu=a，0Sn4+/Sn2+=b，0Fe3+/Fe2+=c，则有关0的大小顺序为
（A）abc （B）cba（C）acb （D）cab（E）bac
45．已知Fe3+/Fe2+，Cu2+/Cu，Sn4+/Sn2+，Fe2+/Fe等各电对的标准电极电势分别为0.77V、0.34V、0.15V、－0.41V，则在标准状态下，最强的氧化剂和最强的还原剂分别是
（A）Fe3+和Cu（B）Fe2+和Sn2＋（C）Cu2+和Fe （D）Fe3+和Fe（E）Sn4+和Fe
46．[Co（NH3）5（H2O）]Cl3的正确命名是
（A）三氯·五氨·水合钴（III）（B）三氯化五氨合·水钴（III）
（C）三氯化五氨·一水合钴（III）（D）三氯化一水·五氨合钴（III）（E）三氯化水·五氨合钴（III）
47．K[PtCl3（NH3）]的正确命名是
（A）一氨·三氯合铂（II）酸钾（B）三氯·一氨合铂（II）酸钾
（C）三氯·氨合铂（II）化钾（D）三氯化氨合铂（II）酸钾（E）一氨·三氯合铂（II）化钾
48．在[Co（en）2Cl2]Cl配合物中，中心离子的电荷及配位数分别是
（A）＋1和4（B）＋3和6 （C）＋3和4 （D）＋1和6（E）＋3和2
49、下列配合物中，中心原子的配位数为6的是
（A）[Ag（NH3）2]Cl （B）[Ni（NH3）4]SO4（C）[Cu（NH3）4]SO4 （D）[CoCl3（NH3）3]
（E）[PtCl2（NH3）2]
50．下列化合物中属于配合物的是
（A）Na2S2O3（B）H2O2 （C）C6H4Cl2（D）[Ag（NH3）2]Cl（E）KAl（SO4）212H2O
二、填空题
1．100ml0.1mol/LH2SO4（Mr=98）溶液中，H2SO4的物质的量是__________，质量浓度是_________。
2．溶胶的相对稳定性主要取决于________和_________。
3．若将氨水溶液稀释，则电离度将___________，溶液的PH值__________。
（填增大或减小）
4．在由NH4Cl和NH3·H2O配制而成的缓冲溶液，其抗酸成分是____________，抗碱成分是_______________。
5．HPO42－的共轭酸是________，HCO3－共轭碱_________。
6．配合物K4[Fe（CN）6]的名称是________，配位体是______。
7．原子序数为29的元素的原子电子组态为_____________，该元素位于周期表的________周期_________族。
8．把氧化还原反应：
Fe2++Ag+=Fe3++Ag设计为原电池，则正极发生_________反应，电极反应式为______________，原电池符号为_____________________。
9．产生渗透现象的条件是___________和____________。
10．按照有效碰撞理论，活化分子必需具有的能量与普通反应分子具有的平均能量差值叫做_______________，催化剂使反应速度加快的原因是____________________。
11．在含有Cl－、Br－、I－三种离子的混合溶液中，已知其浓度均为0.01mol/L，而AgCl、AgBr、AgI的Ksp分别为
1.610－10、4.310－13、1.510－16。
若向混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液时，首先应沉淀析出____________最后沉淀析出的是___________。
12．基态锂原子（3Li）的价电子的四个量子数分别是n=___，l=_______，m=______，ms=_______。
13．电极电势的高低反映了氧还电对__________的难易，当电对中的氧化态形成沉淀时，电极电势值将_________。
14．配合物[Fe（en）3]Cl3，其配位体是_________，中心离子的配位数是_____________。
15．同一原子中___________相近的各个轨道可以重新组合形成一组新的轨道，这一过程称为__________。
16．升高温度，反应速度加快的主要原因是_____________；增加反应物浓度，反应速度加快的原因是_____________。
17．n=3，l=1的原子轨道属________电子层，_________能级，它们在空间有________种不同的伸展方向。
18．在HAc溶液中加入NaAc将使Hac的解离度_______，溶液的PH值将_________，这种现象称为__________。
19．配合物[Co（NH3）4（H2O）2]Cl3，其中心离子是_________，配位体是______________。
20．共价键具有____________和_____________两个特点。
21．0.15mol/LNaCl溶液用医学上渗透压单位表示，应为________mOsmol/L，它属于________（选择填写：
高、低或等渗）溶液。
22．可逆反应C（s）＋1/2O2（g）===CO（g），此反应为放热反应，当反应达到平衡后，若升高温度平衡向___________移动；若增大压力平衡向__________移动。
23．根据酸碱质子理论，酸碱反应的实质是__________；而氧化还原反应的实质是_____________。
24．若在HAc浓度可加入NaAc固体，HAc的解离度将________，酸常数Ka______，溶液的PH值将________。
（填升高或降低，或变化或不变化）
25．原电池是利用_____________的装置，原电池的正极发生_________反应；负极发生__________
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