高考有机化学实验复习专题含答案精选.docx

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高考有机化学实验复习专题含答案精选

高考有机化学实验复习专题（含答案）

一．乙烯的实验室制备

第一种制备方法：

1、药品配制：

2、反应原理：

；

3、发生与收集装置：

主要仪器

；

收集方法：

4、浓硫酸作用：

碎瓷片作用：

5、温度计位置：

，加热的要求：

6、反应后，反应容器变黑，同时产生刺激性气味的原因：

（结合化学方程式解释）

7、性质实验：

①将乙烯通入酸性高锰酸钾溶液，溶液，乙烯被

②将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液，发生反应

③将乙烯点燃，火焰，有

8、注意事项：

①可能的有机副反应

书写该化学方程式

②制乙烯中会产生哪些主要干扰乙烯性质的气体

如何除去该杂质，制备纯的乙烯，所选试剂及顺序

【实战演练】实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的C和SO2.某同学设

计下列实验以确定上述气体中含有C2H4和SO2.

（1）试解释装置Ⅰ中反应液变黑的原因：

________.并写出装置Ⅰ中发生反应的化学方程式__________.

（2）Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ装置可盛放的试剂是：

Ⅱ____、Ⅲ____、Ⅳ____、Ⅴ____（请将下列有关试剂的序号填入空格内）.

A.品红溶液    B.NaOH溶液     C.浓H2SO4    D.酸性KMnO4溶液

（3）能说明SO2气体存在的现象是________.

（4）使用装置Ⅲ的目的是________________.

（5）使用装置Ⅳ的目的是________________.

（6）确定含有乙烯的现象是______________.

二．乙炔的实验室制备

1、药品：

；

2、反应原理：

；

3、发生装置仪器：

；

4、收集方法：

.

5、性质实验：

①将乙炔通入酸性高锰酸钾溶液，溶液，乙炔被

②将乙炔通入溴的四氯化碳溶液，溶液，发生反应

③将乙炔点燃，火焰，有

6、注意问题：

①能否用启普发生器，原因

②为缓减反应的剧烈程度，可用代替

③制取的乙炔气体常混有等恶臭气体杂质，如何除去

④制取时导管口附近塞一团棉花的作用：

【实战演练】乙快的实验室制法:

改进装置

实验关键：

控制反应的速率.下图中的实验装置可用于制取乙炔.请填空：

1、①图中，A管的作用是.

②制取乙炔的化学方程式是.

③方程式原理应用：

CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都同属离子型碳化物，请通过对CaC2制C2H2的反应进行思考，从中得到必要的启示，写出下列反应的有机气体产物：

A．ZnC2与水生成（）B．Al4C3水解生成（）

C．Mg2C3水解生成（）D．Li2C2水解生成（）

2、乙炔通入KMnO4酸性溶液中观察到的现象是，乙炔发生了反应.

3、乙炔通入溴的CCl4溶液中观察到的现象是，乙炔发生反应.

4、为了安全，点燃乙炔前应,

乙炔燃烧时的实验现象是.

【实战演练】电石中的碳化钙和水能完全反应

使反应产生的气体排水，测量出水的体积，可计算出标准状况下乙炔的体积，从而测定电石中碳化钙的含量：

（1）若用下列仪器和导管组装实验装置：

如果所制气体流向从左向右时，上述仪器和导管从从上到下，从左到右直接连接的顺序（填各仪器，导管的序号）是接接接接接.

（2）仪器连接好后，进行实验时，有下列操作（每项操作只进行一次）

①称取一定量电石，置于仪器3中，塞紧橡皮塞

②检查装置的气密性

③在仪器6和5中注入适量水

④待仪器3恢复至室温时，量取仪器4中水的体积（导管2中水的体积忽略不计）

⑤慢慢开启仪器6的活塞，使水逐滴滴下至不发生气体时，关闭活塞.

正确操作顺序（用操作编号填写）是

（3）若实验中产生的气体存在难闻的气味，且测定结果偏大，这是因为电石中含有杂质气体，可以用___________________（填试剂）加以除去.

（4）若实验时称取电石为1.60g，测量出排水的体积后，折算成标准状况下的乙炔的体积为448mL，求此电石中碳化钙的质量分数

【实战演练】在室温和大气压强下，用图示的装置进行实验，测得ag含CaC290%的样品与水完全反应产生的气体体积bL.现欲在相同条件下，测定某电石试样中CaC2的质量分数，请回答下列问题：

（1）CaC2和水反应的化学方程式是.

（2）若反应刚结束时，观察到的实验现象如图所示，这时不能立即

取出导气管，理由是.

（3）本实验中测量气体体积时应注意的事项有.

（4）如果电石试样质量为cg，测得气体体积为dL，则电石试样中CaC2的质量分数计算式w（CaC2）＝.（杂质所生成的气体体积忽略不计）.

三．苯与液溴的取代反应（溴苯的制备）

1、反应装置（Ⅰ）有关问题：

①药品_________________反应原理：

；

反应类型

②a、首先加入铁粉，然后加苯，最后加溴.

b、加入铁粉起作用，实际上起催化作用的是.

③a、伸出烧瓶外的导管要有足够长度，其作用是_________________.

b、导管口附近出现的白雾，是_________，导管未端不可插入锥形瓶内水面以下，因为_________________________.

④a、纯净的溴苯是色的液体，密度比水，溶于水，而烧瓶中液体倒入盛有水

的烧杯中，烧杯底部是油状的褐色液体，这是因为溴苯溶有_______的缘故.除去溴苯中的溴可加入_____________，振荡，再用分液漏斗分离.反应的化学方程式

2、反应装置（Ⅱ）的优点：

①有分液漏斗：

②加装一个用CCl4装置：

；

③烧瓶上方的导气管较长，可以使反应液

④还有一个优点是

3、关于装置（Ⅲ）的问题

①观察到A中的现象是.

②实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是，写出有关反应的化学方程式.

③C中盛放CCl4的作用是.

④若证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明.另一种验证的方法是向试管D中加入，现象是.

4、关于装置（Ⅳ）的问题

苯

溴

溴苯

密度/g·cm-3

0.88

3.10

1.50

沸点/°C

80

59

156

水中溶解度

微溶

微溶

微溶

（1）在a中加入15mL无水苯和少量铁屑.在b中小心加入4.0mL液态溴.向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了___气体.继续滴加至液溴滴完.装置d的作用是____；

（2）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：

①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；

②滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤.NaOH溶液洗涤的作用是_____

③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤.加入氯化钙的目的是_____；

（3）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为___，要进一步提纯，下列操作中必须的是____（填入正确选项前的字母）；

A.重结晶B.过滤C.蒸馏D.萃取

（4）在该实验中，a的容积最适合的是___（填入正确选项前的字母）.

A.25mLB.50mLC.250mLD.500mL

5、关于装置（Ⅴ）的问题

①关闭F夹，打开C夹，向装有少量苯的三口烧瓶的A口加少量溴，再加入少量铁屑，塞住A口，则三口烧瓶中发生反应的化学方程式为.

②D、E试管内出现的现象为.

③待三口烧瓶中的反应进行到仍有气泡冒出时松开F夹，关闭C夹，可以看到的现象是

④简述将三口烧瓶中的溴苯分离提纯的方法.

四．硝基苯的制备

1、药品：

；

2、反应原理：

；反应类型

，加热方式

3.加药顺序及操作：

4.长导管的作用：

浓硫酸的作用：

5.温度计水银球位置：

6.硝基苯的性质：

味，色，状体，溶于水，密度比水，且有

7.如何提纯：

五．石油蒸馏装置：

原理：

利用混合物各组份的沸点不同，通过在不同温度层次气化和冷凝而使组

份分离的操作—分馏.属于物理过程.

【操作注意事项】

1.仪器安装顺序：

从向，从到2. 用酒精灯外焰给仪器热后加热；

3. 给蒸馏烧瓶加热时，不能加热，要；4.蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容器体积的；5.温度计位置，6.为防止液体暴沸，应在烧瓶中加入；7.冷凝管中冷却水的走向应是进，出，与被冷去的蒸气流动的方向

停止加热后，应继续通入冷凝水，以充分冷却冷凝管中的蒸气.

六、卤代烃中卤原子的鉴定：

如C2H5Br

1、步骤（含试剂）：

①加入硝酸银溶液②加入氢氧化溶液③加热

④取卤代烃少量⑤加硝酸至溶液呈酸性⑥冷却

（1）正确的步骤顺序___________；

（2）现象：

2、根据溴乙烷的沸点38.4℃，你认为上面哪一套装置更好？

⑴反应类型;

方程式

⑵该反应较缓慢，若既要加快反应速率又要提高乙醇产量，可采取的措施是

⑶加入稀硝酸酸化溶液的原因

⑷如何判断CH3CH2Br是否完全水解？

⑸如何判断CH3CH2Br已发生水解？

3、溴乙烷消去反应:

装置如上图甲

⏹如何减少乙醇的挥发？

⏹如何排除乙醇对乙烯通入酸性高锰酸钾溶液检验的干扰？

⏹

实验装置应如何改进？

七、乙醇分子羟基的确定：

为了确定乙醇分子的结构简式是

CH3―O―CH3还是CH3CH2OH，

实验室利用右图所示的实验装置，

测定乙醇与钠反应（△H＜0）生成

氢气的体积，（乙醇4.6g,测定氢气的体积1.12L标况）并据此计算乙醇分子中能与金属钠反应的氢原子的数目，试回答下列问题：

1指出实验装置的错误.

②若实验中用含有少量水的乙醇代替相同质量的无水乙醇，相同条件下，测得氢气的体积将______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）.

3并据此计算乙醇分子中能与金属钠反应的氢原子的数目，理由

④请指出能使实验安全、顺利进行的关键实验步骤（至少指出两个关键步骤）

_____________.

八、苯酚的化学性质及其检验

（1）苯酚的弱酸性

实验操作

实验现象

结论及化学方程式

①向盛有少量苯酚晶体的试管中加入少量水，振荡

苯酚在冷水中溶解度

②加入适量氢氧化钠溶液

苯酚酸性

③再通入CO2

苯酚酸性比碳酸

（2）苯酚与溴水反应（苯酚的检验方法）

实验操作

实验现象

结论及化学方程式

向盛有少量苯酚稀溶液的试管中滴入饱和溴水，振荡

溴水，生成

注：

苯酚与氯化铁显色，也可以作为苯酚的检验方法.

九、乙醇的催化氧化实验

某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验.

⑴实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式                    、           .

在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化反应是    反应.

⑵甲和乙两个水浴作用不相同.甲的作用是               ；乙的作用是                   .

⑶反应进行一段时间后，试管a中能收集到不同的物质它们是         

                 .集气瓶中收集到的气体的主要成分是          .

⑷若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含

有            .要除去该物质，可现在混合液中加入       （填写字母）.

ａ．氯化钠溶液　　b．苯　　　c．碳酸氢钠溶液　d．四氯化碳

然后，再通过　　　　　　（填试验操作名称）即可除去.

十.乙酸乙酯的制备

1.反应原理：

_________________________________

2.实验现象:

_____________________________________

3.实验的注意事项:

①盛反应液的试管要上倾45°（液体受热面积大）

②导管末端不能伸入Na2CO3溶液中,为什么？

③如何配制反应液（加入大试管的顺序）：

________________________

④为防止反应中液体剧烈沸腾，反应容器中还应加入

4.浓硫酸的作用：

5.饱和碳酸钠溶液的作用是：

__________________；___________________；__________________.

6.反应加热的原因：

小火加热保持微沸是因为_____________________________

7.长导管作用_________________________________________

8、制出的乙酸乙酯中经常含有的杂质：

【实战演练】现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离

操作步骤流程图.在图中圆括号表示加入适当的试剂，编号表示适当的分

离方法.

（1）写出各有机物的名称：

A_________；B_________；C_________；D_________；E_________.

（2）写出加入的试剂（a）是_________；（b）是_________.

（3）写出有关的操作分离方法①是_________，②是_________，③是_________.

（4）在得到的A中加入无水碳酸钠粉末，振荡，目的是__________________.

（5）写出C→D反应的化学方程式___________________________.

（6）甲、乙两位同学欲将所得含有乙醇、乙酯和水的乙酸乙酯粗产品提纯，在未用指示剂的情况下，他们都是先加NaOH溶液中和酯中过量的酸，然后用蒸馏法将酯分离出来.甲、乙两人实验结果如下：

甲得到了显酸性的酯的混合物；乙得到了大量水溶性的物质；

丙同学分析了上述实验目标产物后认为上述实验没有成功.

试解答下列问题：

①甲实验失败的原因是：

______________________________________

②乙实验失败的原因是：

______________________________________

【实战演练】某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图4-1所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、无水醋酸钠，D中放有饱和碳酸钠溶液.已知：

①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水CaCl2·6C2H5OH②有关有机物的沸点：

试剂

乙醚

乙醇

乙酸

乙酸乙酯

沸点/℃

34.7

78.5

118

77.1

请回答：

（1）浓硫酸的作用：

________________；若用同位素18O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示18O位置的化学方程式：

___________________

（2）球形干燥管C的作用是____________________________.若反应前向D中加入几滴酚酞，溶液呈红色，产生此现象的原因是（用离子方程式表示）_______________________；反应结束后D中的现象是_________________________________.

（3）从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙酸和水，应先加入无水氯化钙，分离出____________；再加入（此空从下列选项中选择）_________；然后进行蒸馏，收集77℃左右的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯：

A.五氧化二磷B.碱石灰C.无水硫酸钠D.生石灰

十一、乙醛的性质

（1）银镜反应：

1、银氨溶液的制备：

2、反应原理：

3、反应条件：

4、反应现象：

5、注意点：

（1）试管内壁洁净，

（2）碱性环境.

6、如何清洗做过银镜的试管

（2）与新制Cu（OH）2的反应：

1、新制Cu（OH）2的配制：

2、反应原理：

3、反应条件：

4、反应现象：

5、注意点：

（1）新制Cu（OH）2；

（2）碱性环境.

6、以上两个实验均用于检验的存在.

十二、乙酸乙酯的水解：

装置图

试剂

现象

结论

①乙酸乙酯+水

②乙酸乙酯+稀硫酸

③乙酸乙酯+氢氧化钠溶液

①酯层

②酯层

③酯层

酯水解需要、

催化，其中催化较慢，催化较快，

方程式：

①催化水解（可逆）：

②催化水解（不可逆）：

2、反应条件：

（1）水浴加热

（2）无机酸或碱作催化剂，

（3）若加碱不仅是催化剂而且中和水解后生成的酸使水解平衡正向移动.

十三、淀粉的水解（纤维素水解原理一样）

a）稀H2SO4的作用：

催化剂

b）淀粉水解后的产物是什么？

c）向水解后的溶液中加入新制的Cu（OH）2悬浊液，加热，无红色沉淀生成，这可能是何种原因所致？

未加NaOH溶液中和，原溶液中的硫酸中和了Cu（OH）2.

先加NaOH溶液使溶液呈现碱性，再加新制Cu（OH）2，煮沸，有红色沉淀.

蔗糖

淀粉

纤维素

催化剂

H2SO4（1:

5）

H2SO4（20%）

浓硫酸（90％）

加热

水浴加热

直接加热

小火微热

检验水解完全

加碘水

检验水解产物

先加NaOH

先加NaOH

先加NaOH

再加检验试剂

再加检验试剂

再加检验试剂

【实战演练】

某学生设计了如下3个实验方案，用以检验淀粉的水解程度：

甲方案：

淀粉液水解液中和液溶液变蓝结论：

淀粉尚未水解

乙方案：

淀粉液水解液无银镜反应结论：

淀粉尚未水解

丙方案：

淀粉液水解液中和液

结论：

淀粉水解完全

上述三种方案的操作和结论是否正确？

说明理由.

十四、熟记一些操作：

ⅰ、水浴加热：

①银镜反应②制硝基苯③实验室制苯磺酸70℃~80℃④乙酸乙酯水解⑤糖水解

ⅱ、温度计水银球位置

①实验室制乙烯：

液面以下——测定并控制反应混合液的温度

②实验室制硝基苯：

水浴的水中——测定并控制水浴的温度

③实验室制苯磺酸：

水浴的水中——测定并控制水浴的温度

④石油的分馏：

蒸馏烧瓶的支管处—测定蒸气的温度，控制各种馏分的沸点范围

⑥乙酸乙酯的水解：

水浴的水中——测定并控制水浴的温度

ⅲ、导管冷凝回流：

①制溴苯②制硝基苯

ⅳ、冷凝不回流：

①制乙酸乙酯②石油蒸馏（冷凝管）

ⅴ、防倒吸：

①制溴苯②制乙酸乙酯

（二）有机物的分离.提纯与检验

一、有机物的分离提纯方法：

蒸馏：

分离相溶的沸点不同的液体混合物.馏分一般为纯净物

分馏：

分离出不同沸点范围的产物，馏分为混合物

分液：

分离出互不相溶的液体

过滤：

分离出不溶与可溶性固体.

洗气：

气体中杂质的分离

盐析和渗析：

胶体的分离和提纯

（1）蒸馏（分馏）

适用范围：

提纯硝基苯（含杂质苯）

制无水乙醇（含水、需加生石灰）

从乙酸和乙醇的混合液中分离出乙醇（需加生石灰）

石油的分馏

（2）分液法

使用范围：

除去硝基苯中的残酸（NaOH溶液）

除去溴苯中的溴（NaOH溶液）

除去乙酸乙酯中的乙酸（饱和碳酸钠溶液）

除去苯中的苯酚（NaOH溶液）

除去苯中的甲苯（酸性高锰酸钾溶液）

除去苯酚中的苯甲酸（NaOH溶液通CO2）

（3）过滤：

分离不溶与可溶的固体的方法

除去肥皂中甘油和过量碱

（4）洗气法

使用范围：

除去甲烷中的乙烯、乙炔（溴水）

除去乙烯中的SO2、CO2（NaOH溶液）

除去乙炔中的H2S、（CuSO4溶液）

（5）盐析和渗析

盐析：

除去肥皂中的甘油和过量碱

渗析：

除去淀粉中的少量葡萄糖或者NaCl

二、有机物的检验

A常用试剂：

①.溴水②.酸性高锰酸钾溶液③.银氨溶液

④.新制的Cu（OH）2碱性悬浊液⑤.FeCl3溶液

B、几种重要有机物的检验

2、

3、

4、

5、

有机物质

使用试剂

卤代烃

NaOH,HNO3,AgNO3

苯酚

浓溴水或氯化铁溶液

乙醛

银氨溶液或新制Cu（OH）2

乙酸

纯碱

乙酸乙酯

水；酚酞和氢氧化钠

葡萄糖

新制Cu（OH）2

蛋白质

浓硝酸

淀粉

碘水

有机物的一些实验常识问题

（1）反应物的纯度的控制：

①制CH4：

CH3COONa须无水；②制CH2=CH2：

浓硫酸和无水乙醇

③制溴苯：

纯溴（液溴）④制乙酸乙酯：

乙酸、乙醇

（2）记住一些物质的物理性质：

①溶解性：

有机物均能溶于有机溶剂；常温下，易溶于水的有：

低级（C1～C4）的醇、醛、羧酸和乙醚、丙酮；微溶于水的有：

苯酚（70℃以上时与水任何比互溶）、乙炔、苯甲酸；其余的多数难溶于水.同碳数的有机物中亲水基团（羟基、羧基等）数目越多，水溶性越强.

②液体的密度：

比水轻的有烃、链烃的一氯代物、乙醇、乙醚、甲醛、乙醛、丙酮、低级酯、油脂、汽油；其余的（如CCl4、溴乙烷、溴苯、硝基苯）多数比水重.

③常温常压下呈气态：

C1～C4的烃、新戊烷、甲醛、一氯甲烷.

④气味：

无气味：

甲烷、纯乙炔；稍有气味：

乙烯；特殊气味：

苯及其同系物、萘、石油、苯酚；刺激性：

甲醛、甲酸、乙酸、乙醛；香味：

乙醇、低级酯；苦杏仁气味：

硝基苯.

⑤沸点：

a.各类烃的同系物中，随碳原子数的增加而升高；b.含有同碳数的烷烃随支链的增多而降低；c.含有同碳数的醇随羟基数的增多而升高；d.含有同碳数的有机物按照：

烷烃＜卤代烃＜醇＜羧酸的顺序升高.e.邻二甲苯＞对二甲苯＞间二