C．最高价氧化物对应水化合物的碱性：
Y>Z
D．Y的单质可以将Z从可溶性盐溶液中置换出来
8、下列有关原电池的叙述正确的是
A．原电池是将电能转化为化学能的装置
B．手机所用的锂离子电池属于一次电池
C．可将反应2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2设计为原电池
D．铜、锌、稀硫酸原电池工作时，电子通过导线由Cu→Zn
9、下列化合物既能与稀盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是
①Al②NH4）2CO3③Al2O3④Ca（HCO3）2⑤AgNO3⑥Al（OH）3
A．①②③④⑤⑥ B．②③④⑥ C．②③④⑤⑥ D．①②③⑥
10、下列各组物质中所含化学键类型完全相同的是
A．NaF、NH4Cl B．NaOH、NaClO C．CaO、Na2O2、 D．MgCl2、Mg（OH）2
11、南极臭氧洞是指臭氧的浓度较臭氧洞发生前减少超过30％的区域，交氧洞的形成与2O3
3O2有关。
下列叙述不正确的是
A．该变化一定是化学变化 B．该变化一定伴随若能量的变化
C．该变化一定有共价键的断裂与生成 D．该变化一定有电子的转移
12、下列有关有机物的叙述正确的是
A．毛织、丝织衣服不宜用加酶洗衣粉洗涤
B．纤维素、淀粉、油脂均为天然高分子化合物
C．由煤的干馏可知煤中含甲苯、二甲苯、苯酚等芳香族化合物
D．向蛋白质溶液中滴入CuSO4溶液，蛋白质聚沉后还能溶于水
13、
是最早发现的Ne元素的稳定同位素，汤姆逊（J.J.Thomson）和阿斯通（F.W.Aston）在1913年发现了
。
下列有关说法正确的是
A．
和
是同分异构体 B．
和
属于不同的核素
C．
和
的性质完全相同 D．
转变为
为化学变化
14、“民以食为天，食以安为先”。
下列说法合理的是
A．用二氧化硫熏蒸馒头给馒头增白
B．用甲醛溶液浸泡海鲜以延长保鲜时间
C．肉制品中可以添加过量亚硝酸钠，用于改良色泽与口感
D．苯甲酸钠用于食品添加剂时，必须严格按相关标准添加
15、下列实验不能达到预期目的的是
A．I探究乙烯与Br2的加成反应 B．II探究苯分子是否含有碳碳双键
C．III探究乙醇的还原性 D．IV制取少量乙酸乙酯
16、合成导电高分子化合物PPV的反应为：
下列说法正确的是
A．PPV是聚苯乙烯
B．PPV难溶于水，易溶于乙醇等有机溶剂
C．
属于芳香烃
D．1mol
最多可与5molH2发生反应
第II卷（非选择题）
评卷人
得分
二、填空题（题型注释）
17、某化学反应2A
B+C（吸热反应）分别在以下三种不同条件下进行，B、C的初始浓度为O，反应物A的浓度（mol·L-1）随反应时间（min）的变化情况如下表所示，容器容积恒定。
根据上述数据，回答下列问题：
（1）在实验1、2中，实验2可能使用了_____，判断理由是___________。
（2）在实验1、3中，实验3比实验1达到平衡的时问较短，原因是__________。
（3）在实验2、3中，化学反应达到平衡时，实验3中c（A）较小的原因是__________。
（4）在实验2中，10～20min的平均反应速率v（B）=______mol·L-1·min-1。
实验3达到平衡时，A的转化率为__________。
评卷人
得分
三、实验题（题型注释）
18、AlCl3是一种催化剂，某校学习小组用下面装置制备少量AlCl3。
已知：
AlCl3遇到空气中的水蒸气时能剧烈反应生成Al（OH）3和HCl；AlCl3在180℃时升华。
根据要求完成下列问题：
（1）a仪器的名称为_______；A装置中反应的化学方程式为_______。
（2）试剂b为_______；C装置的作用为_______。
（3）所用d导管较粗的原因是_______；E装置的作用为_______。
（4）F装置的作用为_______。
（5）若上图中的D、E装置改为下面装置，D装置中的现象为_______；用离子方程式表示E中的现象变化_______。
评卷人
得分
四、推断题（题型注释）
19、某同学设计下面流程来探究含铝、铁、铜合金废料的再利用。
按要求完成下列问题：
（1）试剂X为_______，试剂Y为_______。
（2）反应②的离子反应方程式为_______。
（3）检验滤液C中是否含有Fe3+的操作为_______。
（4）操作III的名称为_______，该操作所用的玻璃仪器为_______。
（5）实验室保存FeSO4溶液时常加入铁粉，加入铁粉的作用是_______。
20、A～H八种短周期主族元素在周期表中的相对位置如下图所示，已知C元素形成的单质有“国防金属”的美誉，E的最高价氧化物对应的水化物能与E的最简单氢化物反应生成离子化合物。
（1）写出B、G对应的元素符号______________。
（2）D元素在周期表中的位置为______________。
（3）B、E、F的简单离子半径由大到小的顺序为______________（写离子符号）。
（4）上述元素所形成的气态单质中能用于饮用水消毒的是______________（写化学式）。
（5）B的单质在F的单质中燃烧的火焰颜色为______________，所形成化合物的电子式为______________。
（6）C元素的单质可以在D和F组成的一种气态化合物中燃烧，写出该反应的化学方程式________________。
21、在下列转化关系中，烃A为石油的裂解气里含是较高的气体（碳元素的质量分数为0.857）,B分子中含有三元环，分子式为C2H4O；1molD与足量Zn反应生成22.4LH2（标准状况）；E为六元环化合物。
请回答下列问题：
（1）写出A的结构简式____________。
（2）①的反应类型为___________。
（3）D物质中含氧原子团的名称为___________；写出HOCH2CH2OH与金属钠反应的化学方程式___________。
（4）写出反应②的化学方程式___________。
参考答案
1、B
2、B
3、D
4、B
5、B
6、A
7、D
8、C
9、C
10、B
11、D
12、A
13、B
14、D
15、D
16、D
17、 催化剂 温度相同，A的起始浓度相同，实验2达到平衡时所用的时间比实验1短 其他条件不变时，温度升高，反应速率增大，达到平衡的时间缩短 其他条件相同，温度不同时反应的限度不同（其他合理答案也可） 0.005 80%
18、 分液漏斗 MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O 饱和食盐水或水 干燥氯气（或除去氯气中的水蒸气） 防止三氯化铝气体冷凝为固体而堵塞导管 冷凝、收集三氯化铝 吸收氯气防止污染空气，防止空气中的水蒸气进入E装置导致三氯化铝水解 溶液变红色 Cl2+2I-=I2+2Cl-
19、 氢氧化钠溶液（或NaOH溶液） 稀硫酸（或稀H2SO4） [Al（OH）4]-+CO2===HCO3-+Al（OH）3↓[或AlO2-+CO2+2H2O===HCO3-+Al（OH）3↓] 取少量滤液C于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液不变红则不含Fe3+（若溶液变红色则含Fe3+） 过滤 漏斗、玻璃棒、烧杯 防止Fe2+被氧化
20、 Na、S 第二周期（或第2周期）第ⅣA族 r（N3-）＞r（O2-）＞r（Na+）（或N3-＞O2-＞Na+） Cl2或O3 黄色
2Mg+CO2
2MgO+C
21、 CH2=CH2 氧化反应 羧基
【解析】
1、氢气燃烧是放热反应，这说明反应物断键吸收的能力小于生成物中化学键形成所放出的能量，根据方程式2H2+O2=2H2O可知2Q1+Q2<4Q3，答案选B。
2、标准状况下氢气为2.24L即0.1mol，质量为0.2g
2CnH2n+1OH～～～～～～H2
（12n+2n+2+16）×2 2
14.8g 0.2g
则（12n+2n+2+16）×2/14.8g=2/0.2g
解得n=4
3.7g该醇的物质的量为3.7g÷74g/mol=0.05mol
根据CH3CH2CH2CH2OH～5H2O可知生成水的物质的量为0.05mol×5=0.25mol
水的质量是0.25mol×18g/mol＝4.5g，答案选B。
3、A.一氯甲烷的电子式为
，A错误；B.乙醇分子的比例模型为
，B错误；C.甲苯分子中含有甲基，所有的原子不可能共平面，C错误；D.分子组成为C5H12的有机物是戊烷，有正戊烷、异戊烷和新戊烷3种，D正确，答案选D。
4、A、V（NO2）=2V（N2O4）没有指明反应速率的方向，不能证明正逆反应速率相等，不能确定是否达到平衡状态，A错误；D、该反应是反应前后气体体积改变的反应，当该反应达到平衡状态时，各物质的物质的量不再改变，所以压强就不再改变，能证明该反应达到平衡状态，B正确；C、容器中c（NO2）=c（N2O4）时不能证明正逆反应速率相等，不能确定是否达到平衡状态，C错误；D、根据质量守恒，无论该反应是否达到平衡状态，混合气体的质量都不再改变，不能证明该反应是否达到平衡状态，D错误；答案选B。
点睛：
本题利用一些基本量来判断一个可逆反应是否达到化学平衡状态，判断时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。
5、如果都用氢气表示反应速率，根据反应速率之比是相应的化学计量数之比可知选项A～D中的反应速率分别是[mol·L-1·min-1]0.03、0.06、0.03、0.002，所以反应速率最快的是选项B，答案选B。
点睛：
同一个化学反应，用不同的物质表示其反应速率时，速率数值可能不同，但表示的意义是相同的，所以比较反应速率快慢时，应该根据速率之比是相应的化学计量数之比先换算成用同一种物质表示，然后才能直接比较速率数值。
6、根据示意图可知反应物总能量高于生成物总能量，因此是放热反应，选项B、C、D中的反应均是放热反应，A中反应是吸热反应，与图不符合，答案选A。
点睛：
掌握常见的放热反应和吸热反应是解答的关键，一般金属和水或酸反应，酸碱中和反应，一切燃烧，大多数化合反应和置换反应，缓慢氧化反应如生锈等是放热反应。
大多数分解反应，铵盐和碱反应，碳、氢气或CO作还原剂的反应等是吸热反应。
7、W、X、Y、Z四种短周期主族元素，原子序数依次增大，四种元素的最外层电子数之和为17，W原子的最外层电子数为内层电子数的3倍，W是O。
X是最活泼的非金属元素，X是F。
Y是短周期中原子半径最大的元素，Y是Na，因此Z的最外层电子数是17－6－7－1＝3，所以Z是Al。
A.核外电子排布相同时，离子半径随原子序数的增大而减小，则简单离子半径：
W>X>Y>Z，A正确；B.非金属性越强，氢化物越稳定，则简单氢化物的稳定性：
WY>Z，C正确；D.Na是活泼的金属，极易和水反应，则Y的单质不可以将Z从可溶性盐溶液中置换出来，D错误，答案选D。
8、A.原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；B.手机所用的锂离子电池属于二次电池，B错误；C.反应2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2是自发进行的氧化还原反应，可设计为原电池，C正确；D.铜、锌、稀硫酸原电池工作时，锌是负极，电子通过导线由Zn→Cu，D错误，答案选C。
点睛：
掌握原电池的工作原理是解答的关键，即原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。
电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应，凡是能自发进行的氧化还原反应都可以设计为原电池，答题时注意灵活应用。
9、Al是单质，不符合条件；（NH4）2CO3、Al2O3、Ca（HCO3）2、AgNO3、Al（OH）3均既能与稀盐酸反应又能与NaOH溶液反应，答案选C。
10、A.NaF、NH4Cl中分别含有离子键、离子键和共价键，A错误；B.NaOH、NaClO中均含有离子键和共价键，B正确；C.CaO、Na2O2中分别含有离子键、离子键和共价键，C错误；D.MgCl2、Mg（OH）2中分别含有离子键、离子键和共价键，D错误，答案选B。
点睛：
掌握化学键的含义和形成条件是解答的关键，一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键。
11、A.臭氧转化为氧气，有新物质生成，一定是化学变化，A正确；B.化学变化中一定伴随若能量的变化，B正确；C.氧气和臭氧中均存在共价键，该变化一定有共价键的断裂与生成，C正确；D.该变化不是氧化还原反应，没有电子的转移，D错误，答案选D。
12、A.加酶洗衣粉能分解蛋白质，凡由蛋白质组成的衣料皆不宜用加酶洗衣粉洗涤，羊毛织品、丝织衣服不能用加酶洗衣粉洗涤，A正确；B.油脂是高级脂肪酸的甘油酯，不是高分子化合物，B错误；C.煤的干馏可以得到甲苯、二甲苯、苯酚等芳香族化合物，但煤中不存在这些化合物，C错误；D.向蛋白质溶液中滴入CuSO4溶液发生变性，蛋白质聚沉后不能在能溶于水，D错误，答案选D。
点睛：
掌握蛋白质的性质是解答的关键，易错选项是C，注意煤的干馏是化学变化，不能依据干馏产物推断煤中的物质组成。
13、A.
和
的质子数相同，中子数不同，互为同位素，A错误；B.
和
的质子数相同，中子数不同，属于不同的核素，B正确；C.
和
的化学性质完全相同，物理性质不同，C错误；D.
转变为
中没有新物质生成，不是化学变化，D错误，答案选B。
点睛：
掌握同位素的含义是解答的关键，注意
（1）同种元素可以有若干种不同的核素，也可以只有一种核素，有多少种核素就有多少种原子。
（2）同种元素是质子数相同的所有核素的总称，同位素是同一元素不同核素之间的互称。
（3）元素周期表中给出的相对原子质量是元素的相对原子质量，而不是该元素的某种核素的相对原子质量。
14、A.SO2有毒，不能用二氧化硫熏蒸馒头给馒头增白，A错误；B.甲醛有毒，不能用甲醛溶液浸泡海鲜以延长保鲜时间，B错误；C.亚硝酸钠有毒，肉制品中不可以添加过量亚硝酸钠，用于改良色泽与口感，C错误；D.苯甲酸钠用于食品添加剂时，必须严格按相关标准添加，D正确，答案选D。
15、A.乙烯含有碳碳双键，能与溴发生加成反应，因此I可以探究乙烯与Br2的加成反应，A正确；B.苯如果存在碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此II可以探究苯分子是否含有碳碳双键，B正确；C.在催化剂作用下乙醇可以发生催化氧化，所以III可以探究乙醇的还原性，C正确；D.制取少量乙酸乙酯时应该用饱和碳酸钠溶液吸收，D错误，答案选D。
16、A．根据物质的分子结构可知该物质不是聚苯乙烯，A错误；B．由于是导电高分子化合物，因此能溶于乙醇，B错误；C．
分子中含有碘原子，属于芳香族化合物，不是芳香烃，C错误；D．该物质一个分子中含有2个碳碳双键和苯环都可以与氢气发生加成反应，属于1mol
最多可以与5mol氢气发生加成反应，D正确，答案选D。
点睛：
加聚反应和缩聚反应是合成有机高分子化合物的两大类基本反应，但这两类反应的定义是不同的，注意理解二者的区别。
加聚反应是指由不饱和的单体通过加成聚合生成高分子化合物的反应，加聚反应中无小分子生成；而缩聚反应是指单体间相互反应生成高分子化合物，同时还生成小分子（如水、氨、氯化氢等）的反应。
不断重复的基本结构单元称为高聚物的链节，准确判断链节的前提还是要能够准确写出高聚物的结构式，比如本题中考查PPV和聚苯乙烯的链节是否相同。
本题的答案D中，还要注意苯环化学键的特殊性，虽然没有典型的碳碳双键，但苯环仍能和氢气发生加成反应。
17、
（1）根据表中数据可知，实验2在20min时达到平衡状态，实验1在40min时，达到平衡状态，故实验2达平衡所需时间短，即实验2反应速率较快，因此实验2可能使用了使用催化剂加快反应速率；
（2）根据表中数据可知，其他条件不变时，温度升高，反应速率增大，因此实验3比实验1达到平衡的时问较短；（3）根据表中数据可知，其他条件相同，温度不同时反应的限度不同，所以化学反应达到平衡时，实验3中c（A）较小；（4）在实验2中，10～20min的消耗A是0.1mol/L，则根据方程式可知生成B是0.05mol/L，所以平均反应速率v（B）="0.05mol/L"÷10min＝0.005mol·L-1·min-1。
实验3达到平衡时消耗A是0.8mol/L，因此A的转化率为0.8/1/0×100%＝80%。
点睛：
本题考查化学反应速率影响因素和有关计算，注意控制变量法的灵活应用。
影响化学反应速率的因素有多种，在探究相关规律时，需要控制其他条件不变，只改变某一个条件，探究这一条件对反应速率的影响。
变量探究实验因为能够考查学生对于图表的观察、分析以及处理实验数据归纳得出合理结论的能力，因而在这几年高考试题中有所考查。
解答此类题时，要认真审题，清楚实验目的，弄清要探究的外界条件有哪些。
然后分析题给图表，确定一个变化的量，弄清在其他几个量不变的情况下，这个变化量对实验结果的影响，进而总结出规律。
然后再确定另一个变量，重新进行相关分析。
18、
（1）a仪器的名称为分液漏斗；A装置制备氯气，反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O。
（2）生成的氯气中含有氯化氢，可用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，则试剂b为饱和食盐水；参加反应的氯气必须是干燥的，因此C装置的作用为干燥氯气（或除去氯气中的水蒸气）。
（3）由于氯化铝的熔沸点较低，因此所用d导管较粗的原因是防止三氯化铝气体冷凝为固体而堵塞导管；E装置的作用为冷凝、收集三氯化铝。
（4）氯气有毒，需要尾气处理，另外空气中含有水蒸气，因此F装置的作用为吸收氯气防止污染空气，防止空气中的水蒸气进入E装置导致三氯化铝水解。
（5）氯气具有强氧化性，能把氯化亚铁氧化为氯化铁，则D装置中的现象为溶液变红色；氯气还能把碘化钾氧化生成单质碘，碘遇淀粉显蓝色，反应的离子方程式为Cl2+2I－＝I2+2Cl－。
19、
（1）滤液A中通入CO2生成沉淀B，B最终转化为氧化铝，所以B是氢氧化铝，A中含有偏铝酸根，则试剂X为NaOH溶液。
滤渣A是铁和铜，滤液C最终转化为绿矾，则滤液C中含有亚铁离子，则试剂Y为稀硫酸。
（2）根据以上分析可知反应②的离子反应方程式为AlO2-+CO2+2H2O＝HCO3-+Al（OH）3↓。
（3）铁离子和KSCN溶液反应显红色，检验滤液C中是否含有Fe3+的操作为取少量滤液C于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液不变红则不含Fe3+。
（4）操作III的名称为过滤，该操作所用的玻璃仪器为漏斗、玻璃棒、烧杯。
（5）亚铁离子易被氧化，实验室保存FeSO4溶液时常加入铁粉的作用是防止Fe2+被氧化。
20、已知C元素形成的单质有“国防金属”的美誉，因此C是Mg，则根据A～H八种短周期主族元素在周期表中的相对位置可知B是Na，A是Li。
E的最高价氧化物对应的水化物能与E的最简单氢化物反应生成离子化合物，则E是N，所以D是C，F是O，G是S，H是Cl，则
（1）根据以上分析可知B、G对应的元素符号分别是Na、S。
（2）D元素是C，在周期表中的位置为第二周期第ⅣA族。
（3）核外电子排布
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