最新初三化学知识点模块汇总.docx
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最新初三化学知识点模块汇总
第一部分基本概念与原理
一、物质构成的奥秘
◆分子与原子
分子
原子
定义
分子是保持物质化学性质最小的微粒
原子是化学变化中的最小微粒。
性质
体积小、质量小；不断运动；有间隙（小、动、间、同）
联系
分子是由原子构成的。
分子、原子都是构成物质的微粒。
区别
化学变化中，分子可分，原子不可分（化学变化的实质）。
化学反应的实质：
在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。
化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
◆物质的组成、构成及分类
组成：
物质（纯净物）由元素组成
原子：
金属、稀有气体、固态非金属单质（钅
稀）：
Fe、C、P、He等。
物质 构成 分子（①非金属单质、②非金属+非金属（或酸根）组成的物质）：
O2、N2、H2、CH4、NH3、HCl、H2SO4
离子（金属（或铵根）+非金属元素（或酸根）组成的物质）：
NaClNaOHNaNO3Ca（OH）2NH4Cl、NH4NO3
混合物（多种物质）：
空气、矿石、溶液
分类 单质（一种元素）：
金属、非金属、稀有气体
化合物：
◆原子的构成、元素、离子
1、原子的构成
⑴原子结构示意图的认识
原子
⑵在原子中：
核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数
⑶原子的质量主要集中在原子核上
⑷相对原子质量≈质子数+中子数
三决定
说明：
最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）
最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）
2、元素
⑴定义：
具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称
注意：
如：
由O2、O3的混合物，或金刚石与石墨的混合物，或红磷、白磷组成的混合物。
⑵表示方法——元素符号——拉丁文名称的第一个字母大写
a、书写方法：
b、意义：
注意：
有些元素符号还可表示一种单质（由原子直接构成的物质：
“钅
稀”）如Fe、He、C。
*在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O：
只表示3个氧原子。
c、有关元素周期表
*发现：
门捷列夫
排列依据
注：
原子序数=质子数
d、分类
e、元素之最：
地壳：
O、Si、Al、Fe细胞：
O、C、H、N
3、离子：
带电的原子或原子团
⑴表示方法及意义：
如Fe3+：
一个铁离子带3个单位正电荷
*⑵离子结构示意图的认识
注意：
与原子结构示意图的区别：
质子数=电子数则为原子结构示意图
*原子数≠电子数为离子结构示意图
⑶与原子的区别与联系
粒子的种类
原子
离子
阳离子
阴离子
区
别
粒子结构
质子数=电子数
质子数>电子数
质子数<电子数
粒子电性
不显电性
显正电性
显负电性
符号
用元素符号表示
用阳离子符号表示
用阴离子符号表示
⑷常见的原子团
硫酸根（SO42－），碳酸根（CO32－），硝酸根（NO3－），氢氧根（OH－），铵根（NH4＋）
二、物质组成的表示
◆化合价
a、写法及意义：
：
镁元素化合价为+2价
Cl2：
氯化镁中镁元素化合价为+2价
b、几种数字的含义
Fe2+每个亚铁离子带两个单位正电荷3Fe2+：
3个亚铁离子
2H2O两个水分子，每个水分子含有2个氢原子
c、化合物中各元素正、负化合价的代数和为零
d、化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质，所以单质中元素化合价为0
e、一价氢氯钾钠银，二价氧钡钙镁锌，三铝四硅五价磷，二三铁二四碳，铜汞二价最常见
◆化学式
⑴写法：
a单质：
金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式；而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为O2、H2、N2、Cl2。
b化合物：
正价在前，负价在后（NH3，CH4除外），先约分，再交叉。
⑵意义：
如化学式H2O的意义：
4点（物质、物质的组成、分子、分子的构成），Fe的意义：
3点
例：
根据水的化学式H2O，你能读到的信息
化学式的含义 H2O
⑶计算：
a、计算相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和
b、计算物质组成元素的质量比：
相对原子质量×原子个数之比
c、计算物质中某元素的质量分数
d、互换：
混合物中物质质量分数
混合物中元素质量分数
三、物质的变化
◆质量守恒定律：
1、内容：
参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
说明：
①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；
②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；
③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。
2、微观解释：
在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。
3、化学反应前后⑴一定不变：
⑵一定改变：
⑶可能改变：
分子总数可能变
◆化学方程式
1、遵循原则：
①以客观事实为依据；②遵守质量守恒定律。
2、书写：
（注意：
a、配平b、条件c、箭号）
3、含义：
以2H2+O2
2H2O为例：
①质：
表明反应物、生成物、反应条件：
①氢气和氧气在点燃的条件下生成水
②量：
各物质间质量比（系数×相对分子质量之比）：
②每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全反应生成36份质量的水
4、化学方程式提供的信息包括：
③2个氢分子与1个氧分子
化合生成2个水分子
⑴反应物、生成物、反应条件；（质，如上①）
⑵各物质之间的质量（份数）比；（量，如上②）
⑶参加反应的各粒子的相对数量（化学式前的化学计量数）；
⑷反应前后质量守恒。
④参加反应的H2和O2的质量总和等于生成的H2O的质量总和。
5、利用化学方程式的计算
◆化学反应基本类型
1、四种基本反应类型
2、氧化还原反应（了解）
3、中和反应：
酸与碱作用生成盐和水的反应，是复分解反应的一种。
第二部分元素化合物
一、常见的气体
◆空气、氧气O2
1、第一个对空气组成进行探究的化学家：
拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析）。
2、空气的成分和组成
空气成分
O2
N2
CO2
稀有气体
其它气体和杂质
体积分数
21%
78%
0.03%
0.94%
0.03%
空气中氧气含量的测定：
a、可燃物要求：
足量且产物是固体：
选择红磷
b、装置要求：
气密性良好
c、现象：
有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积
d、结论：
空气是混合物；O2约占1/5，可支持燃烧；
N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水
e、探究：
液面上升小于1/5原因：
装置漏气，红磷量不足，装置未冷却完全
能否用铁、铝代替红磷？
不能原因：
铁、铝不能在空气中燃烧
能否用碳、硫代替红磷？
不能原因：
产物是气体，不能产生压强差
3、氧气
⑴氧气的物理性质：
无色无味的气体，密度比空气大，不易溶于水，液态和固态氧为淡蓝色
化学性质：
特有的性质：
支持燃烧，供给呼吸
⑵氧气与下列物质反应现象
物质
方程式
现象
碳
C＋O2
CO2
在空气中保持红热，在氧气中发出白光，放出热量，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
硫
S＋O2
SO2
在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，产生有刺激性气味的气体（瓶底放水吸收）
磷
4P＋5O2
2P2O5
发出黄白光，放出热量，产生大量白烟（瓶底放水吸收）
镁
2Mg＋O2
2MgO
发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体
铝
4Al+3O2
2Al2O3
铁
3Fe＋2O2
Fe3O4
剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体（Fe3O4）
石蜡
在氧气中燃烧发出白光，放出热量，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细沙的目的：
防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底
*铁、铝在空气中不可燃烧。
⑶氧气的制备：
工业制氧气——分离液态空气法（原理:
氮气和氧气的沸点不同物理变化）
实验室制氧气原理：
2H2O2
2H2O+O2↑
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
2KClO3
2KCl+3O2↑
⑷气体制取与收集装置的选择
发生装置：
固固加热型、固液不加热型收集装置：
根据物质的密度、溶解性
⑸制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）
a、步骤：
查—装—定—点—收—移—熄
b、注意点
①试管口略向下倾斜：
防止水倒流引起试管破裂
②药品平铺在试管的底部：
均匀受热
③铁夹夹在离管口约1/3处
④导管应稍露出橡皮塞：
便于气体排出
⑤试管口应放一团棉花：
防止高锰酸钾粉末进入导管
⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）
⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：
防止水倒吸引起试管破裂
⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部
⑹氧气的验满：
用带火星的木条放在集气瓶口
检验：
用带火星的木条伸入集气瓶内
4、催化剂（触媒）：
在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学
性质在反应前后都没有发生变化的物质。
（一变两不变）
催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
5、常见气体的用途：
①氧气：
②氮气：
惰性保护气（化性不活泼：
充灯泡、食品包装）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻麻醉、超导等。
③稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）：
保护气（充灯泡）、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术、氦：
低温、氙：
麻醉。
6、常见气体的检验方法
①氧气：
带火星的木条
②二氧化碳：
澄清的石灰水
③氢气：
将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方。
7、氧化反应：
物质与氧（氧元素）发生的化学反应。
共同点：
①都是氧化反应②都放热
◆氢气H2
1、物理性质：
无色无味的气体，密度最小的气体（向下排空气法）；难溶于水（排水法）
2、化学性质：
⑴可燃性（用途：
高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）
2H2+O2
2H2O点燃前，要验纯
现象：
发出淡蓝色火焰，放出热量
*⑵还原性（用途：
冶炼金属）：
H2＋CuO
Cu+H2O 氢气“早出晚归”（了解）
现象：
黑色粉末变红色，试管口有水珠生成。
（小结：
既有可燃性，又有还原性的物质：
H2、C、CO）
*3、氢气的实验室制法
原理：
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
不可用浓盐酸的原因：
浓盐酸有挥发性；
不可用浓硫酸或硝酸的原因：
浓硫酸和硝酸有强氧化性，不产生H2。
4、氢能源三大优点：
无污染、放热量高、来源广
◆二氧化碳CO2
1、物理性质：
无色，无味的气体，密度比空气大，能溶于水，高压低温下可得固体二氧化碳（干冰）
2、化学性质：
1）一般情况下不能燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸
2）与水反应生成碳酸：
CO2+H2O==H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，
H2CO3==H2O+CO2↑碳酸不稳定，易分解
3）能使澄清的石灰水变浑浊：
CO2+Ca（OH）2==CaCO3↓+H2O本反应用于检验二氧化碳。
5）与氢氧化钠反应：
CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O本反应用于除去二氧化碳
4）与灼热的碳反应：
C+CO2
2CO（吸热反应，既是化合反应又是氧化反应）
3、用途：
4、实验室制取气体的思路：
（原理、装置、检验）
⑴发生装置：
由反应物状态及反应条件决定：
⑵收集方法：
由气体的密度及溶解性决定：
6、二氧化碳的实验室制法
1）原理：
用石灰石和稀盐酸反应：
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（不用浓盐酸（有挥发生，不纯），不能用Na2CO3（太快），不用稀H2SO4（生成微溶物，不利于反应））
2）选用和制氢气相同的发生装置
3）气体收集方法：
向上排空气法
4）检验方法：
将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。
5）验满方法：
用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。
证明已集满二氧化碳气体。
*7、二氧化碳的工业制法：
煅烧石灰石：
CaCO3
CaO+CO2↑
二、水与常见的溶液
◆水
1、水的组成：
⑴电解水的实验
A．装置——水电解器
B．电源种类——直流电
C．加入硫酸或氢氧化钠溶液的目的——增强水的导电性
D．化学反应：
2H2O
2H2↑+O2↑
产生位置：
负极正极
体积比：
2：
1
质量比：
1：
8
F．检验：
O2——出气口置一根带火星的木条——木条复燃
H2——出气口置一根燃着的木条——气体燃烧，产生淡蓝色的火焰
⑵结论：
2、水的化学性质
⑴通电分解：
2H2O
2H2↑+O2↑
⑵水可遇某些金属氧化物反应生成碱（K/Na/Ba/Ca的可溶性碱），例如：
H2O+CaO==Ca（OH）2
⑶水可遇某些非金属氧化物反应生成酸，例如：
H2O+CO2==H2CO3（H2SO4、H2SO3）
3、其他
⑴水是最常见的一种溶剂，是相对分子质量最小的氧化物。
*⑵水的检验：
用无水硫酸铜，若由白色变为蓝色，说明有水存在；CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O
水的吸收：
常用浓硫酸、生石灰、固体氢氧化钠、铁粉。
◆溶液、饱和溶液
1、溶液
⑴溶液的概念：
一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液
⑵溶液的基本特征：
均一性、稳定性的混合物。
注意：
a、溶液不一定无色，
如CuSO4为蓝色，FeSO4为浅绿色，Fe2（SO4）3为黄色，KMnO4为紫红色。
b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂
c、溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量
溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积
d、溶液的名称：
溶质的溶剂溶液（如：
碘酒——碘的酒精溶液）
2、溶质和溶剂的判断
3、饱和溶液、不饱和溶液
⑴概念：
⑵判断方法：
看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解
⑶饱和溶液和不饱和溶液之间的转化：
注：
①Ca（OH）2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低
②最可靠的方法分别是：
加溶质、加溶剂。
*⑷浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系
①饱和溶液不一定是浓溶液
②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液
③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓
⑸溶解时放热、吸热现象（注意和化学反应的放热和吸热现象的区别）
溶解吸热：
如NH4NO3溶解
溶解放热：
如NaOH溶解、浓H2SO4溶解
溶解没有明显热现象：
如NaCl
4、乳浊液：
小液滴分散到液体里形成的混合物。
乳浊液
乳化现象。
汽油洗油污：
溶解现象，形成溶液，洗涤剂洗油污：
乳化现象，形成乳浊液。
◆溶解度
1、固体的溶解度
⑴溶解度定义：
在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量
四要素：
①条件：
一定温度②标准：
100g溶剂③状态：
达到饱和④质量：
单位：
克
⑵溶解度的含义：
20℃时NaCl的溶液度为36g含义：
在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl
或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克
⑶影响固体溶解度的因素：
①溶质、溶剂的性质（种类）；②温度
⑷溶解度曲线
例：
⑴t3℃时A的溶解度为80g
⑵P点的的含义在该温度时，A和C的溶解度相同
⑶N点为t3℃时A的不饱和溶液，可通过加入A物质，降温，蒸发溶剂的方法使它变为饱和
⑷t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序C>B>A
⑸从A溶液中获取A晶体可用降温结晶的方法获取晶体。
⑹t2℃时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1℃会析出晶体的有A和B，无晶体析出的有C，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为A⑺除去A中的泥沙用过滤法；分离A与B（含量少）的混合物，用结晶法
2、气体的溶解度
⑴气体溶解度的定义：
在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
⑵影响因素：
①气体的性质；②温度（温度越高，气体溶解度越小）；
③压强（压强越大，气体溶解度越大）
3、混合物的分离
⑴过滤法：
分离可溶物+难溶物
⑵结晶法：
分离几种可溶性物质
结晶的两种方法：
◆溶质的质量分数
1、公式：
溶质的质量分数=
×100%
2、在饱和溶液中：
溶质的质量分数C%=
×100%（C3、有关计算：
①由公式的简单计算；②溶液的稀释、混合（溶质质量守恒）；③化学反应中的计算。
三、单质碳、一氧化碳
◆碳的几种单质
1、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、划玻璃、钻头等。
2、石墨（C）是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。
可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等
金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：
碳原子的排列方式不同。
CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：
分子的构成不同。
3、无定形碳：
由石墨的微小晶体和少量杂质构成，主要有：
焦炭，木炭，活性炭，炭黑等。
活性炭、木炭具有强烈的吸附性（具有疏松多孔的结构），焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性和做油墨。
◆单质碳的化学性质：
单质碳的物理性质各异，而各种单质碳的化学性质却完全相同。
1、常温下的稳定性
2、可燃性：
完全燃烧（氧气充足），生成CO2：
C+O2
CO2
不完全燃烧（氧气不充足），生成CO：
2C+O2
2CO
3、还原性：
C+2CuO
2Cu+CO2↑（置换反应）应用：
冶金工业
现象：
黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。
2Fe2O3+3C
4Fe+3CO2↑
◆一氧化碳
1、物理性质：
无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水
2、有毒：
吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。
3、化学性质：
（H2、CO、C具有相似的化学性质：
①可燃性②还原性）
⑴可燃性：
2CO+O2
2CO2（可燃性气体点燃前一定要检验纯度）
H2和O2的燃烧火焰是：
发出淡蓝色的火焰。
CO和O2的燃烧火焰是：
发出蓝色的火焰。
CH4和O2的燃烧火焰是：
发出明亮的蓝色火焰。
鉴别：
H2、CO、CH4可燃性的气体：
看燃烧产物（不可根据火焰颜色）
⑵还原性：
CO+CuO
Cu+CO2（非置换反应）应用：
冶金工业
现象：
黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。
Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2（高炉炼铁原理）
除杂：
CO[CO2]通入石灰水或氢氧化钠溶液：
CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O
CO2[CO]通过灼热的氧化铜：
CO+CuO
Cu+CO2
CaO[CaCO3]只能煅烧（不可加盐酸）：
CaCO3
CaO+CO2↑
注意：
检验CaO是否含CaCO3加盐酸：
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
四、金属与金属矿物
◆金属材料
1、金属材料
2、金属的物理性质：
3、金属之最：
⑴铝：
地壳中含量最多的金属元素
⑵钙：
人体中含量最多的金属元素
⑶铁：
目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）
⑷银：
导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）
⑸铬：
硬度最高的金属
⑹钨：
熔点最高的金属
⑺汞：
熔点最低的金属
⑻锇：
密度最大的金属
⑼锂：
密度最小的金属
4、合金：
由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。
★：
一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好
合金
铁的合金
铜合金
焊锡
钛和钛合金
形状记忆金属
生铁
钢
黄铜
青铜:
成分
含碳量
2%~4.3%
含碳量
0.03%~2%
铜锌
合金
铜锡
合金
铅锡
合金
钛镍合金
备注
不锈钢：
含铬、镍的钢
具有抗腐蚀性能
紫铜为纯铜
熔点低
注：
钛和钛合金：
被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，
因此可用来制造人造骨等。
优点：
◆金属的化学性质
1、大多数金属可与氧气的反应
①4Al＋3O2===2Al2O3（表面形成致密的氧化铝薄膜，阻止金属继续与氧气反应）
②3Fe＋2O2
Fe3O4③2Cu＋O2
2CuO
2、金属+酸→盐+H2↑（金属位于氢前）
3、金属+盐→另一金属+另一盐（条件：
“前换后，盐可溶”）
Fe+CuSO4==Cu+FeSO4（“湿法冶金”原理）Cu＋2AgNO3===Cu（NO3）2＋2Ag
2Al＋3CuSO4===Al2（SO4）3＋3Cu
◆常见金属活动性顺序：
KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu
金属活动性由强逐渐减弱
在金属活动性顺序里：
⑴金属的位置越靠前，它的活动性就越强
⑵位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）
⑶位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
（除K、Ca、Na）
◆金属资源的保护和利用
1、铁的冶炼
⑴原理：
在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。
3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2
⑵原料：
铁矿石、焦炭（作燃料燃烧提供高温、生成还原剂CO）、石灰石（造渣）、空气（提供氧气）
常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe3O4）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3）
我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
2、铁的锈蚀
⑴铁生锈的条件是：
铁与O2、水接触（铁锈的主要成分：
Fe2O3·xH2O）
（铜生铜绿的条件：
铜与O2、水、CO2接触。
铜绿的化学式：
Cu2（OH）2CO3）
⑵防止铁制品生锈的措施：
⑶铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。
因而铁锈应及时除去。
⑷而铝与O2反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。
3、金属资源的保护和利用：
保护金属资源的途径：
意义：
节约金属资源，减少环境污染
五、生活中的常见化合物
◆酸和碱
一、酸、碱、盐的组成
酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：
溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）
二、酸
1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途
浓盐酸
浓硫酸
颜色、状态
纯净”：
无色液体
工业用盐酸：
黄色（含Fe3+）
无色、粘稠、油状液体
气味
有刺激性气味
无
特性
挥发性（打开瓶盖，瓶口有白雾：
挥发出的HCl与空气中水蒸气接触形成盐酸小液滴，不能制H2、CO2）
吸水性（作干燥剂）、脱水性（腐蚀性）、强氧化性（不能制H2）
用途
金属除锈
制造药物
人体中含有少量盐酸，助消化
金属除锈
浓硫酸作干燥剂
生产化肥、精炼石油
2、酸的通性（原因：
酸离解时所生成的阳离子全部是H+）
⑴与酸碱指示剂的作用：
使紫色石蕊试液变红色，使无色酚酞试
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