C．反应速率：
v（b）>v（a）D．当
30g·mol-1时，n（HF）：
n[（HF）2]=2:
1
16.能正确表示下列反应的离子方程式的是（）
A.NH4Fe（SO4）2加入过量NaOH溶液中：
NH4++Fe2++3OH－=NH3·H2O+Fe（OH）2↓
B.二氧化硫通入溴水中：
Br2+SO2+H2O
2H++2Br-+SO32-
C.用铜为电极电解饱和食盐水：
2Cl-+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH-
D.澄清的石灰水中加入过量的NaHCO3溶液：
Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
17.20℃时，饱和NaCl溶液的密度为ρg·cm－3，物质的量浓度为cmol·L－1，则下列说法中不正确的是（ ）
A．温度低于20℃时，饱和NaCl溶液的浓度小于cmol·L－1
B．此溶液中NaCl的质量分数为×100%
C．20℃时，密度小于ρg·cm－3的NaCl溶液是不饱和溶液
D．20℃时，饱和NaCl溶液的溶解度S＝g
18.在100mL硝酸和硫酸的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为0.6mol/L。
向该溶液中加入足量的铜粉，加热，充分反应后，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度最大值为（反应前后溶液体积变化忽略不计）（）
A．0.225mol/LB．0.3mol/LC．0.36mol/LD．0.45mol/L
19.装置（Ⅰ）为铁镍（Fe-Ni）可充电电池：
Fe+NiO2+2H2O
Fe（OH）2+Ni（OH）2；
装置（Ⅱ）为电解示意图。
当闭合开关K时，Y附近溶液先变红。
下列说法正确的是（）
A．闭合K时，X的电极反应式为：
2H++2e-=H2↑
B．闭合K时，A电极反应式为：
NiO2+2e-+2H+=Ni（OH）2
C．给装置（Ⅰ）充电时，B极参与反应的物质被氧化
D．给装置（Ⅰ）充电时，OH-通过阴离子交换膜，移向A电极
20．下列的图示与对应的叙述相符的是（）
A．图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点表示的溶液通过升温可以得到b点
B．图2表示某一放热反应，若使用催化剂E1、E2、ΔH都会发生改变
C．图3表示向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中滴加稀盐酸时，产生CO2的情况
D．图4表示向100mL0.1mol/L的AlCl3和0.1mol/L的NH4Cl混合溶液中滴加1mol/L的NaOH溶液时n（Al3+）和n（AlO2-）的变化情况
21．某磁黄铁矿的主要成分是FexS（S为﹣2价），既含有Fe2+又含有Fe3+．将一定量的该磁黄铁矿与100mL的盐酸恰好完全反应（注：
矿石中其他成分不与盐酸反应），生成硫单质2.4g、FeCl20.425mol和一定量H2S气体，且溶液中无Fe3+．则下列说法正确的是（）
A．100mL的盐酸中HCl物质的量浓度为7.5mol/L
B．生成的H2S气体在标准状况下的体积为2.24L
C．该磁黄铁矿中FexS的x=0.85
D．该磁黄铁矿FexS中，Fe2+与Fe3+的物质的量之比为3:
1
第Ⅱ卷（非选择题共58分）
二、填空题
22.（8分）五种固体物质A、B、C、D、E由下表中不同的阴阳离子组成，它们均易溶于水。
阳离子
Na+
Al3+
Fe3+
Cu2+
Ba2+
阴离子
OH－
Cl－
CO32－
NO3－
SO42－
分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：
①A溶液与C溶液混合后产生蓝色沉淀，向该沉淀中加入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体；
②B溶液与E溶液混合后产生红褐色沉淀，同时产生大量气体；
③少量C溶液与D溶液混合后产生白色沉淀，过量C溶液与D溶液混合后无现象；
④B溶液与D溶液混合后无现象；
⑤将38.4gCu片投入装有足量D溶液的试管中，Cu片不溶解，再滴加1.6mol/L稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。
（1）据此推断A的化学式为：
A?
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；
（2）写出步骤②中发生反应的离子方程式?
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。
（3）D溶液中滴入石蕊试液，现象是?
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，原因是?
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（用离子方程式说明）
（4）步骤⑤中若要将Cu片完全溶解，至少加入稀H2SO4的体积是?
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mL。
23.（15分）查阅文献知，3（NH4）2SO44NH3↑+3SO2↑+N2↑+6H2O。
某课题组成员拟选择下列装置探究硫酸铵的性质（各装置中药品足量）。
回答下列问题：
（1）A装置盛装碱石灰的仪器是；C装置中大试管向下倾斜的原因是。
（2）甲组同学设计方案：
C→G→B→D→E。
①能证明有水生成的实验现象是；B装置的作用是。
②实验中，观察到D装置中产生白色沉淀。
实验完毕后，过滤D装置中混合物得白色沉淀。
为了检验白色沉淀是BaSO4还是BaSO3，设计简单实验方案：
。
③D装置中发生反应与硝酸钡的量有关，若硝酸钡足量，则D中反应的离子方程式为。
④该实验方案能证明硫酸铵的分解产物是（填化学式）。
（3）乙组同学选择上述装置证明产物是否有NH3。
①气体从左至右，装置连接顺序为C、、。
②能证明有氨气生成的实验现象是。
（4）丙组同学设计实验测定硫酸铵样品的纯度（杂质不参加反应）：
取15.0g样品溶于蒸馏水，加入足量氯化钡溶液和稀盐酸，过滤、洗涤、干燥、称重，BaSO4质量为23.3g，该样品中硫酸铵的质量分数为。
24.（10分）研究表明丰富的CO2完全可以作为新碳源，解决当前应用最广泛的碳源（石油和天然气）到本世纪中叶将枯竭的危机，同时又可缓解由CO2累积所产生的温室效应，实现CO2的良性循环。
（1）目前工业上有一种方法是用CO2和H2在230℃催化剂条件下转化生成甲醇蒸汽和水蒸气。
下图表示恒压容器中0.5molCO2和1.5molH2转化率达80%时的能量变化示意图。
①写出该反应的热化学方程式：
____________。
②能判断该反应达到化学平衡状态的依据是______。
a．容器中压强不变b．H2的体积分数不变c.c（H2）=3c（CH3OH）
d．容器中密度不变e.2个C=O断裂的同时有6个H—H断裂
（2）人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和H2O制备化学原料。
下图是通过人工光合作用制备HCOOH原理的示意图。
根据要求回答问题：
①该过程是将_______转化为_______。
（以上两空选填“电能”“太阳能”“化学能”）
②催化剂b表面的电极反应方程式为____________。
（3）某国科研人员提出了使用氢气和汽油（汽油化学式用C8H18表示）混合燃料的方案，以解决汽车CO2的排放问题。
该方案主要利用储氢材料CaH2产生H2和用汽油箱贮存汽油供发动机使用，储氢系统又捕集汽油燃烧产生的CO2，该系统反应如下图所示：
如该系统反应均进行完全，试写出该系统总反应的化学方程式____________。
25.（10分）醋酸镍[（CH3COO）2Ni]是一种重要的化工原料。
一种以含镍废料（含NiS、Al2O3、FeO、CaO、SiO2）为原料制取醋酸镍的工艺流程图如下：
相关离子生成氢氧化物的pH和相关物质的溶解性如下：
金属离子
开始沉淀时的pH
沉淀完全时的pH
Fe3+
1.1
3.2
Fe2+
5.8
8.8
Al3+
3.0
5.0
Ni2+
6.7
9.5
物质
20℃时溶解性（H2O）
CaSO4
微溶
NiF2
可溶
CaF2
难溶
NiCO3
Ksp=1.0×10-5
（1）将含镍原料粉碎的目的是。
（2）调节pH步骤中，溶液pH的调节范围是____________。
（3）滤渣1和滤渣3主要成分的化学式分别是____________、_____________。
（4）写出氧化步骤中加入H2O2发生反应的离子方程式。
（5）保持其他条件不变，在不同温度下对含镍废料进行酸浸，镍浸出率随时间变化如图。
酸浸的最佳温度与时间分别为________℃、_______min。
?
（6）沉镍过程中,若c（Ni2+）＝2.0mol·L-1，欲使100mL该滤液中的Ni2+沉淀完全[c（Ni2+）≤10-5mol·L-1]，则需要加入Na2CO3固体的质量最少为______g。
26．以下两题任选一题
【化学一物质结构与性质】（15分）
碳元素不仅能形成丰富多彩的有机化合物，而且还能形成多种无机化合物，同时自身可以形成多种单质，碳及其化合物的用途广泛。
（1）C60分子中每个原子接2个单键和1个双键，它与F2发生加成反应，其加成产物为_____；
C60的晶体中，每个C60晶胞的质量为_______。
（用含NA的式子表示）
（2）干冰和冰是两种常见的分子晶体，下列关于两种晶体的比较中正确的是＿。
a．晶体的密度：
干冰＞冰b．晶体的熔点：
干冰＞冰
c．晶体中的空间利用率：
干冰＞冰d．晶体中分子间相互作用力类型相同
（3）金刚石和石墨是碳元素形成的两种常见单质，下列关于这两种单质的叙述中正确的有____。
a．金刚石中碳原子的杂化类型为sp3杂化，石墨中碳原子的杂化类型为sp2杂化；
b．晶体中共价键的键长：
金刚石中C—C＜石墨中C—C；
c．晶休的熔点：
金刚石＞石墨
d．晶体中共价键的键角：
金刚石＞石墨
e．金刚石晶体中只存在共价键，石墨晶体中则存在共价键、金属键和范德华力
f．金刚石和石墨的熔点都很高，所以金刚石和石墨都是原子晶体
（4）金刚石晶胞结构如图，立方BN结构与金刚石相似，在BN晶体中，B原子周围最近的N原子所构成的立体图形为_______，B原子与N原子之间共价键与配价键的数目比为_____，一个晶胞中N原子数目为_______。
（5）炭与孔雀石共热可以得到金属铜，基态铜原子的电子排布式为_______，铜采用_____堆积，则铜的晶体中Cu原子的配位数为________。
已知铜单质的晶体密度为pg/cm3，Cu的相对原子质量为M，阿伏伽德罗常数NA，则Cu的半径为________。
[化学-有机化学基础]（15分）
化合物J是合成植物生长调节剂赤霉酸的重要中间体，其合成路线如下：
已知:
A与FeCl3溶液发生显色反应。
（1）A的结构简式为，J的分子式为。
（2）化合物Ⅰ的含氧官能团名称为。
（3）C→D的反位类型是，E→F的反应类型是。
（4）写出B与CuO反应的化学方程式：
。
（5）同时满足下列条件的F的同分异构体共有种，写出其中一种核磁共振其氢谱中有7组吸收峰的结构简式：
。
I.分子中含有
结构II.能与NaHCO3溶液反应产生CO2
（6）根据已有知识并结合相关信息，写出以
为有机原料制备
的合成路线流程图（无机试剂任选，可选择适当有机溶剂）。
本题只供1、2班同学做：
27.（20分）Ⅰ.某盐A由三种元素组成，其相关的转化关系如下图（所有的产物均已标在框图上），其中C为红棕色液体，其化学性质与其组成元素的单质相似。
（1）A的化学式为 ，B的阴离子对应元素在元素周期表中的位置是。
（2）写出C的电子式：
，该化合物中显正价的是 元素。
（3）C与KI反应的化学方程式为：
。
（4）下列物质能与C发生反应的是 。
A、H2OB、SO2C、Na2SO4D、乙烯
Ⅱ.某研究小组为了探究固体甲（二元化合物）和固体乙（无机矿物盐，含五种元素）的组成和性质，设计并完成了如下实验：
已知：
向溶液1中连续滴加盐酸，先产生白色沉淀，后沉淀溶解；向溶液2中连续通入气体2，也是先产生白色沉淀，后沉淀溶解。
请回答下列问题：
（1）甲的化学式是，气体1分子的空间构型是。
（2）乙的化学式是。
（3）加热条件下，气体1与固体2反应，可产生另外一种气体和一种固体，该反应的化学方程式为。
（4）足量气体2与溶液1反应的离子方程式为。
答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
答案
B
B
A
C
D
C
A
A
A
D
C
题号
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
答案
B
B
B
C
D
D
C
D
D
C
22.（8分）
（1）CuSO4?
（2分）
（2）2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe（OH）3↓+3CO2↑（2分）
（3）溶液由无色变成红色（1分）Al3++3H2O
Al（OH）3+3H+（1分）
（4）500（2分）
23.（15分）（l）干燥管；（1分）样品分解生成了水，防止试管炸裂（1分）
（2）①G装置中白色粉末变成蓝色；（1分）吸收氨气（1分）
②取少量白色沉淀于试管，滴加足量盐酸，若白色沉淀溶解，则是BaSO3，反之则是BaSO4（2分）
③3Ba2++2NO3-+3SO2+2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+（2分）
④H2O、SO2、N2（2分）
⑶①A、F（2分）②无色酚酞溶液变红（1分）
（4）88%（2分）
24.（10分）
（1）①CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49kJ/mol（2分）②bd；（2分）
（2）①太阳能、化学能；（2分）②CO2+2e-+2H+=HCOOH；（2分）
（3）16CaH2+2C8H18+41O2=16CaCO3+34H2O；（2分）
25.（10分）
（1）提高镍的浸出率（1分）
（2）5.0≤pH<6.7（1分）
（3）SiO2CaSO4（1分）CaF2（1分）
（4）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（2分）
（5）70120（2分）（6）31.8（2分）
26.【化学一物质结构与性质】（15分）
（1）C60F60（1分）；
（2分）；
（2）ac（2分）；（3）ae（2分）；
（4）正四面体（1分）；3:
1（1分）；4（1分）；
（5）[Ar]3d104s1（1分）；面心立方最密堆积（1分）；12（1分）；
cm（2分）.
[化学-有机化学基础]（15分）
（1）
；C17H20O2（各1分）
（2）羰基、醚键、醛基（2分）
（3）取代反应；氧化反应（各1分）
（4）
（2分）
（5）7；
（各2分）
（6）
27.（20分）
Ⅰ.
（1）KICl2（2分），第三周期ⅦA族（2分）
（2）（1分），I（1分）
（3）ICl＋KI
I2＋KCl（2分）
（4）ABD（2分）
Ⅱ.
（1）Al4C3（2分），正四面体（2分）
（2）BaCO3·Cu（OH）2或BaCu（OH）2CO3（2分）
（3）4CuO+CH4
4Cu+CO2+2H2O（2分）或8CuO+CH4
4Cu2O+CO2+2H2O
或3CuO+CH4
3Cu+CO+2H2O或6CuO+CH4
3Cu2O+CO+2H2O
（4）CO2+AlO2-+2H2O＝Al（OH）3↓+HCO3-（2分）
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