沪教版初三化学第一次月考知识点超详细12章.docx

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沪教版初三化学第一次月考知识点超详细12章

第一章开启化学之门

1．物理变化：

没有生成其他物质的变化，如石蜡熔化、水的三态变化、灯泡发光等。

2．化学变化：

生成了其他物质的变化，如燃烧、钢铁生锈、食物腐败、呼吸作用、光合作用等。

3．物理性质：

物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质，它包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、导电导热性、延展性等。

如通常状况下，二氧化碳是无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水，降温后能变成固态的干冰。

4．化学性质：

物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、还原性、氧化性、酸性、碱性、腐蚀性等。

5．吸烟有害健康：

吸烟的主要有毒物质焦油（含有多种致癌物质，苯并芘等）、烟碱（尼古丁Nicotine，成瘾性）、一氧化碳（心血管衰竭）

6．化肥的合理施用及存放

实验：

碳酸氢铵的受热分解（应该放在避光阴暗处，密封保存）

现象：

固体变少，有刺激性气味，产生的气体能使澄清石灰水变混浊，在试管口有液体

NH4HCO3△NH3↑+H2O+CO2↑

7．化学指导人类合理利用资源（在自然资源方面的应用）

（1）合理利用的保护水资源的问题（污水净化，海水淡化）

（2）钢铁的合理使用（增强性能，延长寿命）

实验：

在盐水中的铁生锈实验；现象：

铁丝表面出现了红色物质，红色水柱上升

（3）白色污染问题（可降解塑料）

（4）全球变暖问题（温室效应，植树造林，控制二氧化碳的排放量）

（5）臭氧层空洞（氟里昂）

（6）酸雨（二氧化硫等酸性气体的排放，使用清洁能源）

实验：

含硫火柴的燃烧

现象：

有刺激性气味，并且一段时间后，红色高锰酸钾溶液褪色

用木条做对比试验，高锰酸钾溶液没有变化

8．研究“铜绿”性质的有关实验

实验步骤

实验现象

实验结论

1．“铜绿”和盐酸作用

产生大量气泡，并且看到“铜绿”溶解形成蓝色溶液。

铜绿能与盐酸作用形成二氧化碳，氯化铜和水。

2．“铜绿”受热的变化

绿色固体受热后变成黑色固体，在试管壁上有水珠生成，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。

铜绿受热能分解黑色的氧化铜，水和二氧化碳

“铜绿”[Cu2（OH）2CO3]是一种绿色粉末状的固体，它能与盐酸作用，生成氯化铜、水和二氧化碳[Cu2（OH）2CO3+4HCl==2CuCl2+CO2↑+3H2O]。

“铜绿”受热后能分解，生成氧化铜、水和二氧化碳[Cu2（OH）2CO3==2CuO+CO2↑+H2O]。

第二章我们身边的物质

1、空气的成分（按体积算）：

N278%,O221%,CO20.03%,稀有气体0.94%,杂质0.03%.

2、混合物：

由两种或两种以上物质组成，如空气、自来水、矿泉水、海水、石灰水、粗盐、石灰石、盐酸、黄铜、生铁和钢等各种合金。

纯净物：

只由一种物质组成，如O2、N2、CO2、H2O等。

3、大气污染可分为烟尘和有害气体两类，烟尘可来自工厂、建筑工地；有害气体主要包括SO2、NO2、CO，主要来自工业废气和化石燃料的燃烧。

为了防治大气污染，我们既要处理工厂废气，减少化石燃料的燃烧，又要大力提倡植树造林。

（工业上“固硫”常使用生石灰或石灰石）

4、O2的物理性质：

通常状况下，O2是无色无味的气体，密度比空气稍大，不易溶于水，降温可变成淡蓝色液体和雪状固体。

O2的化学性质：

各种物质在氧气中燃烧的现象和化学方程式如下

燃烧的现象

点燃

燃烧的化学方程式

木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光，放出大量热

C+O2══CO2

硫在氧气中剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体

点燃

S+O2══SO2

磷在氧气中剧烈燃烧，发出黄白色火焰，产生大量白烟

点燃

点燃

4P+5O2══2P2O5

铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体

3Fe+2O2══Fe3O4

蜡烛在氧气中剧烈燃烧，发出白光，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊

点燃

石蜡+氧气═══二氧化碳+水

5、氧气的用途：

（1）供给呼吸：

登山、潜水、医疗、宇航等；

（2）支持燃烧：

炼钢、发射火箭、氧炔焰等。

6、氧气的工业制法：

分离液态空气法：

空气→液化→蒸发→氮气、液态氧。

（物理变化）

MnO2

7、氧气的实验室制法：

（1）2KMnO4═══K2MnO4+MnO2+O2↑；

（2）2H2O2═══2H2O+O2↑。

（可用排水法收集O2，因为O2不易溶于水）

发生装置选择的依据：

反应物的状态和反应条件；

气体收集装置的选择依据：

生成物的溶解性、密度、是否与空气反应、是否与水反应

8、二氧化碳在自然界的循环：

（1）产生途径：

人、动植物的呼吸，化石燃料等含碳燃料的燃烧，动植物遗体的分解；

（2）消耗途径：

绿色植物的光合作用，海洋的吸收作用。

9、温室效应：

主要是由二氧化碳引起的全球气候变暖。

一方面我们要减少含碳燃料的燃

烧，另一方面我们要大力开发氢能、风能、太阳能、核能等新能源。

（如何比较二氧化碳和甲烷的温室效应能力？

[注意设计实验时对变量的控制]）

10、二氧化碳的物理性质：

通常状况下，CO2是无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水，降温可变成无色液体和无色固体（干冰）。

二氧化碳的化学性质：

（1）CO2能使紫色石蕊试液变红：

CO2+H2O═H2CO3；

加热上述红色液体会恢复为紫色，因为碳酸不稳定易分解：

H2CO3H2O+CO2↑

（2）CO2能使澄清石灰水变浑浊：

CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O，该反应可用于CO2气体的检验。

CO2的用途：

（1）灭火（不能燃烧不能支持燃烧，密度比空气大）；

（2）人工降雨、舞台云雾（干冰升华吸收大量热，使水蒸气液化）；（3）光合作用的原料；（4）保存食品（和冰比较有什么优点）。

11、CO2的实验室制法：

大理石或石灰石与稀盐酸：

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，

可用向上排空气法收集CO2，验满时用燃着的火柴放在瓶口，看火柴是否熄灭。

12、CO2与人体健康：

CO2无毒，当空气中含量达到一定浓度对人体有害，因为CO2不能供给呼吸，故进入枯井或山洞前要做灯火试验。

13、电解水：

负极气体能燃烧产生淡蓝色火焰（H2），正极气体能使带火星木条复燃（O2），

体积比为2∶1，2H2O═══2H2+O2↑，2H2+O2══2H2O（1.为什么刚开始产生的氢气体积和氧气体积比大于2:

1;2.如何从数值的角度判断产生的气体体积比接近理论值?

）

14、硬水与软水：

溶有较多钙、镁化合物的水叫硬水；溶有较少或不含钙、镁化合物的水叫软水。

可用肥皂水检验硬水与软水（化学变化），若出现大量泡沫，是软水；反之为硬水。

（家庭中常用加热煮沸的方法将硬水转化为软水——化学变化）

15、水的净化：

（1）静置；

（2）明矾净水（明矾能吸附水中悬浮的杂质使其沉降）；（3）过滤（把固体和液体分开：

一贴、二低、三靠；仪器：

漏斗、玻璃棒、烧杯）。

（4）活性炭（吸附色素和异味）（4）蒸馏。

注：

精盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。

①实验步骤：

溶解、过滤、蒸发②实验仪器

实验步骤

实验仪器

其中玻璃棒的作用

溶解

烧杯、玻璃棒

加速溶解

过滤

铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒

引流

蒸发

铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒

使液体受热均匀，防止液体飞溅

1-2章化学实验部分

一、对蜡烛及其燃烧的探究 

1、现象：

蜡烛逐渐熔化，燃烧，发出红光，火焰分为三层（外焰、内焰、焰心）。

2、产物：

二氧化碳和水 

检验：

二氧化碳——在火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯（变浑浊）        水——在火焰上方罩冷而干燥的烧杯（变模糊或有水珠出现） 

水的验证：

用无水硫酸铜CuSO4（白色）+ 5H2O ===  CuSO4·5H2O（蓝色）

3、物理性质：

白色的固体，密度比水小，质软 结论：

⑴ 燃烧前：

蜡烛通常为黄白色的固体，密度比水小，不溶于水 

⑵ 燃烧时：

① 蜡烛发出黄白色的火焰，放热、发光，蜡烛逐渐变短，受热时熔化，冷却后又凝固。

② 木条处于外焰的部分最先变黑，外焰温度最高。

③ 烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛燃烧生成了水，其中含有H元素；蜡烛燃烧后还生成CO2，该气体能使澄清石灰水变浑浊 ，说明蜡烛中含有C元素。

 ④ 白瓷板上有黑色粉末出现，更说明蜡烛中含有C元素。

⑶ 燃烧后：

有一股白烟，能重新燃烧。

说明蜡烛燃烧是蜡烛气化后的蜡烛蒸气被点燃。

实验探究步骤

观察物质的性质、变化、现象

结论、解释

⒈观察蜡烛的制作材料

烛芯棉线、外壳石蜡

由石蜡制成

⒉点燃前

 ⑴观察蜡烛的颜色、形态、形状 

乳白色固态圆柱状

颜色：

乳白色 状态：

固态 

⑵用小刀切下一块石蜡，投入水中

浮在水上，难溶于水，硬度小

密度比水小，硬度小，难溶于水

⒊ 点 燃 蜡 烛

⑴用火柴点燃蜡烛，观察蜡烛火焰

火焰分为焰心、内焰、外焰三层，第二层最明亮，内层暗

石蜡具有可燃性,其火焰分为焰心、内焰、外焰三层,第二层最亮,内层暗

  ⑵取一根火柴，迅速平放在火焰中，1s后取出

 火柴杆接触外焰部分先变黑

外层温度最高，加热用外层火焰

⑶用一干燥烧杯，罩在火焰上方，片刻，取下火焰上方的烧杯，迅速向烧杯内倒入少量石灰水，振荡 

烧杯内壁有水雾，石灰水变浑浊

蜡烛燃烧生成了水和二氧化碳

⒋ 熄灭蜡烛

 ⑴将蜡烛熄灭观察  

有白烟

 蜡烛燃烧时先由固态转变成液态，再汽化，而后燃烧

⑵用火柴点燃刚熄灭时的白烟

白烟燃烧

二、对人体吸入的空气和呼出气体的探究 

1、原理：

A、二氧化碳——能使澄清石灰水变浑浊（特性），不燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸。

B、氧气——支持燃烧（使带火星的木条复燃、燃着的木条烧得更旺），供给呼吸。

 2、结论：

“两多一少”——人呼出的气体中二氧化碳和水蒸气比空气多，氧气的含量比空气少。

即：

A．呼出的气体使石灰水出现的浑浊多，证明呼出的气体比空气中CO2的含量高。

 B．呼出的气体使燃着的木条熄灭，燃着的木条在空气中能够燃烧，证明空气中氧气的含量比呼出的气体中氧气的含量高。

C．对着呼气的玻璃片上的水雾比放在空气中的玻璃片上的水雾多，证明呼出气体中水的含量比空气中水的含量高。

实验探究步骤

观察物质的性质、变化、现象

结论、解释、化学方程式

⒈用排水法收集气体

⑴在两个集气瓶中装满水，用玻璃片盖住瓶口，倒放水中。

将塑料管小心插入集气瓶内，吹气 

 集气瓶中的水排出，集气瓶内充满气体

呼出的气体大部分没有溶于水

 ⑵在水中集满气体后，用玻璃片盖住瓶口，从水中取出正放于桌上

 气体无色 

呼出的是无色的气体，密度比空气大

⒉探究呼出气体的性质 

⑴向一个盛空气的集气瓶和一个盛呼出气体的集气瓶中，各滴入几滴石灰水，振荡

盛空气的集气瓶内石灰水没有变浑浊，盛呼出气体的集气瓶内石灰水变浑浊

人呼出气体中含有较多的二氧化碳

⑵将燃着的木条分别插入盛空气和呼出气体的集气瓶中

燃烧的木条在盛空气的集气瓶中持续燃烧一会熄灭； 燃烧的木条在盛呼出气体的集气瓶中立即熄灭 

人呼出气体中含有较少的氧气 

⑶取一块干燥的玻璃片对着呼气，并与放在空气中的另一块玻璃片比较

对着呼气的玻璃片上有水珠

人呼出气体中含有较多的水蒸气

 3、鉴别氧气和二氧化碳：

方法①：

用燃着的木条分别伸入瓶内，使之燃得更旺的是氧气,使之立即熄灭的是二氧化碳；

方法②：

分别倒入澄清的石灰水，使之变浑浊的是二氧化碳，使之无明显变化的是氧气。

三、实验探究的方法：

A、提出科学问题；B、假想和猜测； C、制定计划；    D、进行实验； E、收集证据；    F、解释与结论； G、反思与评价；  H、表达与交流。

四、化学学习的特点：

 1、关注物质的性质 2、关注物质的变化 

3、关注物质变化的过程及其现象并进行比较和分析，以得出可靠的结论 

  走进化学实验室 

考试要求：

1、能记得常用仪器的名称、认识图样、了解用途及使用请注意事项（试管、烧杯、酒精灯、水槽、量筒、托盘天平、锥形瓶、长颈漏斗等） 

2、能进行药品的取及（包括物质的称量、液体的量取）、连接仪器、给物质加热等 

考点一、常用的仪器（仪器名称不能写错别字） 

1、 试管

（1）、用途：

 a、在常温或加热时，用作少量试剂的反应容器。

  b、溶解少量固体。

      c、收集少量气体的容器    d、用于装置成小型气体的发生器。

（2）、注意事项：

a、加热时外壁必须干燥，不能骤热骤冷，一般要先均匀受热， 然后才能集中受热， 防止试管受热不均而破裂。

b、加热时，试管要先用铁夹夹持固定在铁架台上（短时间加热也可用试管夹夹持）。

 试管夹应夹在的中上部（或铁夹应夹在离试管口的1/3处）。

c、加热固体时，试管口要略向下倾斜，且未冷前试管不能直立，避免管口冷凝水倒流 使试管炸裂。

d、加热液体时，盛液量一般不超过试管容积的1/3（防止液体受热溢出），使试管与桌面 约成45°的角度（增大受热面积，防止暴沸），管口不能对着自己或别人（防止液体喷出伤人）。

反应时试管内的液体不超过试管容积的1/2。

2、烧杯     用途：

① 溶解固体物质、配制溶液，以及溶液的稀释、浓缩 

② 也可用做较大量的物质间的反应 

注意事项：

受热时外壁要干燥，并放在石棉网上使其受热均匀（防止受热不均使烧杯炸裂）， 加液量一般不超过容积的1/3（防止加热沸腾使液体外溢）。

3、烧瓶：

有圆底烧瓶，平底烧瓶 用途

① 常用做较大量的液体间的反应   ② 也可用做装置气体发生器 

4、锥形瓶  用途：

①加热液体，②也可用于装置气体发生器和洗瓶器  

③也可用于滴定中的受滴容器。

注意：

使用烧瓶或锥形瓶时容积不得超过其容积的1/2，蒸发溶液时溶液的量不应超过蒸发皿容积的2/3 

5、蒸发皿   通常用于溶液的浓缩或蒸干。

注意事项：

① 盛液量不能超过2/3，防止加热时液体沸腾外溅 ② 均匀加热，不可骤冷（防止破裂） ③ 热的蒸发皿要用坩埚钳夹取。

6、胶头滴管  ①胶头滴管用于吸取和滴加少量液体。

②滴瓶用于盛放少量液体药品    注意：

 ① 先排空再吸液  ② 悬空垂直放在试管口上方，以免污染滴管，滴管管口不能伸入受滴容器（防止滴管沾上其他试剂） 

③ 吸取液体后，应保持胶头在上，不能向下或平放,防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀胶头； ④ 除吸同一试剂外，用过后应立即洗净，再去吸取其他药品，未经洗涤的滴管严禁吸取别的试剂（防止试剂相互污染。

） 

⑤ 滴瓶上的滴管与瓶配套使用，滴液后应立即插入原瓶内，不得弄脏，也不必用水冲冼。

 7、量筒   用于量取一定量体积液体的仪器。

 注意：

① 不能在量筒内稀释或配制溶液，决不能对量筒加热 。

② 也不能在量筒里进行化学反应 

操作注意：

 在量液体时，要根据所量的体积来选择大小恰当的量筒（否则会造成较大的误差），读数时应将量筒垂直平稳放在桌面上，并使量筒的刻度与量筒内的液体凹液面的最低点保持在同一水平面。

8、托盘天平：

称量仪器，一般精确到0.1克。

注意：

称量物放在左盘，砝码按由大到小的顺序放在右盘，取用砝码要用镊子，不能直接用手，天平不能称量热的物体, 被称物体不能直接放在托盘上，要在两边先放上等质量的纸， 易潮解的药品或有腐蚀性的药品（如氢氧化钠固体）必须放在玻璃器皿中称量。

9、集气瓶：

（瓶口上边缘磨砂，无塞 ） 

用途：

①用于收集或短时间贮存少量气体。

②也可用于进行某些物质和气体燃烧的反应器。

 注意事项：

① 不能加热  ② 收集或贮存气体时，要配以毛玻璃片遮盖。

 ③ 在瓶内作物质燃烧反应时，若固体生成，瓶底应加少量水或铺少量细沙。

10、广口瓶 （内壁是磨毛的）：

 常用于盛放固体试剂，也可用做洗气瓶 

11、细口瓶   用于盛放液体试剂 ：

棕色的细口瓶用于盛装需要避光保存的物质，存放碱溶液时试剂瓶应用橡皮塞，不能用玻璃塞。

12、漏斗  用于向细口容器内注入液体或用于过滤装置。

13、长颈漏斗：

用于向反应容器内注入液体，若用来制取气体，则长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，形成“液封”，（防止气体从长颈斗中逸出） 

14、分液漏斗  主要用于分离两种互不相溶且密度不同的液体，也可用于向反应容器中滴加液体，可控制液体的用量 

15、试管夹   用于夹持试管，给试管加热。

注意事项：

① 使用时从试管的底部往上套，夹在试管的中上部（或夹在距管口1/3）（防止杂质落入试管） ② 不要把拇指按在试管夹短柄上。

16、铁架台   用于固定和支持各种仪器，一般常用于过滤、加热等实验操作。

 注意事项：

a、铁夹和十字夹缺口位置要向上，以便于操作和保证安全。

  b、重物要固定在铁架台底座大面一侧，使重心落在底座内 

17、酒精灯  用途：

化学实验室常用的加热仪器 注意事项：

① 使用时先将灯放稳，灯帽取下直立在灯的右侧，以防止滚动和便于取用。

 ② 使用前检查并调整灯芯（保证更地燃烧，火焰保持较高的的温度）。

③ 灯体内的酒精不可超过灯容积的2/3，也不应少于1/4。

（酒精过多，在加热或移动时易溢出；太少，加热酒精蒸气易引起爆炸）。

 ④ 禁止向燃着的酒精灯内添加酒精（防止酒精洒出引起火灾） 

⑤ 禁止用燃着的酒精灯直接点燃另一酒精灯，应用火柴从侧面点燃酒精灯 （防止酒精洒出引起火灾）。

⑥ 酒精灯的外焰最高， 应在外焰部分加热 先预热后集中加热。

要防止灯心与热的玻璃器皿接触（以防玻璃器皿受损） 

⑦ 用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹熄。

（防止将火焰沿着灯颈吹入灯内）

 ⑧ 实验结束时，应用灯帽盖灭。

（以免灯内酒精挥发而使灯心留有过多的水分，不仅浪费酒精而且不易点燃） 

⑨ 不要碰倒酒精灯，若有酒精洒到桌面并燃烧起来，应立即用湿布扑盖或撒沙土扑灭火焰，不能用水冲，以免火势蔓延。

18、玻璃棒   用途：

搅拌（加速溶解）、引流（过滤或转移液体）。

 注意事项：

① 搅拌不要碰撞容器壁  ② 用后及时擦洗干净 

19、温度计   刚用过的高温温度计不可立即用冷水冲洗。

20、药匙   用于取用粉末或小粒状的固体药品，每次用后要将药匙用干净的滤纸揩净。

 考点二、药品的取用规则 

1、“三不准”原则：

不尝、不闻、不接触。

即：

  ① 不准用手接触药品  ② 不准用口尝药品的味道  ③ 不准把鼻孔凑到容器口去闻气味。

2、用量原则：

严格按规定用量取用；无说明的——液体取1-2ml，固体盖满试管底部即可。

3、剩余药品：

不放回原瓶、不随意丢弃、不带出实验室，要放入指定容器。

考点三、固体药品的取用 

工具：

块状的用镊子；粉末状的用药匙或纸槽。

 1、取用块状固体用镊子。

（一横二放三慢竖） 

步骤：

先把容器横放，用镊子夹取块状药品或金属颗粒放在容器口，再把容器慢慢地竖立起来，使块状药品或金属颗粒缓缓地沿容器壁滑到容器底部，以免打破容器。

 2、取用粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽。

（一横二送三直立） 

步骤：

先把试管横放，用药匙（或纸槽）把药品小心送至试管底部，然后使试管直立起来，

让药品全部落入底部，以免药品沾在管口或试管上。

 注意：

使用后的药匙或镊子应立即用干净的纸擦干净。

考点四、液体药品的取用：

“多倒少滴”。

 工具——量筒和滴管。

1、取用大量液体时可直接从试剂瓶中倾倒。

（一倒二向三挨四靠） 步骤：

①瓶盖倒放在实验台（防止桌面上的杂物污染瓶塞，从而污染药品）； ②倾倒液体时，应使标签向着手心（防止残留的液体流下腐蚀标签），

③瓶口紧挨试管口，缓缓地将液体注入试管内（快速倒会造成液体洒落）； 

④倾注完毕后，瓶口在试管口靠两下。

并立即盖上瓶塞（防止液体的挥发或污染），标签向外放回原处。

2、取用少量液体时可用胶头滴管。

要领：

悬、垂。

见前6  

3、取用定量液体时可用量筒和胶头滴管，视线与凹液面的最低处保持水平。

 步骤：

选、慢注、滴加 

注意事项：

使用量筒时，要做倒 ：

① 接近刻度时改用胶头滴管

 ② 读数时，视线应与刻度线及凹液面的最低处保持水平

 ③ 若仰视则读数偏低，液体的实际体积＞读数 俯视则读数偏高，液体的实际体积＜读数 

考点五、 固体试剂的称量 

仪器：

托盘天平、药匙（托盘天平只能用于粗略的称量，能称准到0.1克） 步骤：

调零、放纸片、左物右码、读数、复位 

使用托盘天平时，要做到：

① 左物右码：

添加砝码要用镊子不能用手直接拿砝码，并先大后小；称量完毕，砝码要放回砝码盒，游码要回零。

左盘质量=右盘质量+游码质量   即：

药品的质量=砝码读数+游码读数 若左右放颠倒了；药品的质量=砝码读数 － 游码读数 

② 任何药品都不能直接放在盘中称量，干燥固体可放在纸上称量，易潮解药品要放在（烧杯或表面皿等）玻璃器皿中称量。

注意：

称量一定质量的药品应先放砝码，再移动游码，最后放药品；称量未知质量的药品则应先放药品，再放砝码，最后移动游码。

考点六、加热：

先预热，后对准液体和固体部位集中加热；酒精灯是常用的加热热源，用外焰加热。

①给液体加热可使用试管、烧瓶、烧杯、蒸发皿；  ②给固体加热可使用干燥的试管、蒸发皿、坩埚           

⒈ 液体：

 A、用干抹布擦拭试管的外壁，   B、管口不能对着自己和旁人， C、试管夹从管底套上和取下，   D、试管与桌面成45-60度 

⒉固体：

给试管里的固体加热：

  试管口应略向下（防止冷凝水倒流炸裂试管），先预热后集中药品加热。

注意 A：

被加热的仪器外壁不能有水，加热前擦干，以免容器炸裂； B：

加热时玻璃仪器的底部不能触及酒精灯的灯心，以免容器破裂。

C：

烧的很热的容器不能立即用冷水冲洗，也不能立即放在桌面上，应放在石棉网上。

考点七、仪器的装配：

  装配时， 一般按从低到高，从左到右的顺序进行。

1、连接方法 

（1） 把玻璃管插入带孔橡皮塞：

先把要插入塞子的玻璃管的一端用水润湿，然后稍稍用力转动（小心！

不要使玻璃管折断，以致刺破手掌），使它插入． 

（2） 连接玻璃管和胶皮管（左包右进）先把玻璃管口用水润湿，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管． 

（3） 在容器口塞橡皮塞：

应把橡皮塞慢慢转动着塞进容器口．切不可把容器放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破容器． 

考点八、简易装置气密性检查：

A、连接装置；  B、将导管的一端浸入水中； C、用手紧握试管加热；D、过一会儿导管中有气泡产生，当手离开后导管内形成一段水柱。

 八、仪器的洗涤：

如：

仪器内附有不溶性的碱、碳酸盐、碱性氧化物等，可加稀盐酸洗涤，再用水冲洗。

 如：

仪器内附有油脂等可用热的纯碱溶液洗涤，也可用洗衣粉或去污粉刷洗。

清洗干净的标准是：

仪器内壁上的水既不聚成水滴，也不成股流下，而均匀地附着一层水膜时，就表明已洗涤干净了。